福建省龙岩市第二中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷（含答案）

福建省龙岩市第二中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷
一、单选题
1．学好化学让生活更美好。下列相关说法错误的是
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，与金属元素的焰色有关
B．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气遇水后生成次氯酸能杀灭细菌
C．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉()检验假红酒
2．下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是
A B C D
除去Cl2中的HCl 配制100g 10%的NaCl溶液 金属钠的保存 Cl2的尾气吸收
A．A B．B C．C D．D
3．很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的
A．质量 B．原子数 C．密度 D．物质的量
4．2008年5月29日上午，因连日下雨，雨水漏进北川县擂鼓镇一间存放消毒用漂白粉的屋子，屋内物质之间发生化学反应，冒出浓烟。据了解，由于风向比较复杂，整个营地的两千多人被紧急疏散。在排险过程中，有61名官兵因氯气中毒，被紧急送往医院救治。下列说法正确的是
A．人群应该用湿布捂住口鼻同时向低洼处紧急疏散
B．可能是漂白粉内的物质在一定条件下发生氧化还原反应而散发出氯气
C．紧急疏散人群的同时，应向散发氯气的地方喷洒氢氧化钠浓溶液
D．漂白粉若长时间放置在露天仓库中变质，其中只发生了一个化学反应
5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中数为
B．25℃，，64 g SO2中含有的原子数为
C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为
6．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是
A．CH3COOK的相对分子质量为 B．CH3COOK的摩尔质量为98 mol
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧分子 D．1 mol CH3COOK含有个H
7．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
8．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 （ ）
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2
9．配制240 mL 的稀硫酸，下列操作正确的是
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有25 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取质量分数为98%的浓硫酸()的体积为12.5 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
10．下列叙述正确的是
①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②与发生化合反应生成与发生置换反应生成
③是淡黄色物质，是白色物质
④可作供氧剂，而不可
⑤和焰色反应均为黄色
A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤
11．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：
①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A．过氧化钠与水反应有碱生成，该反应有元素化合价改变
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验③在本探究过程中证明氧气、氢氧化钠均不能使酚酞褪色
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
12．含和的混合溶液，其中，，则此溶液中为
A． B． C． D．
二、填空题
13．由于用氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应，生成含氯有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时应尽量用稀有气体稀释，避免光照、振动或加热。
(1)在ClO2分子中，氯元素的化合价是 价，二氧化氯能作为消毒剂是因为其具有很强的 性(填“氧化”或“还原”)。
(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2和NaCl生成，且Cl2分子的数目为ClO2分子数目的一半。表示这一反应的化学方程式是 。
(3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和NaClO，这一反应的化学方程式是 ，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是 。
三、计算题
14．按要求填空
(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为 ；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为 。
(2)在200 mL 的Al2(SO4)3溶液中，的物质的量浓度是 。
(3)比较下列物质中氢原子数目多少：4.9 g H2SO4 3.6 g H2O(填“>”“<”或“=”)。
(4)100 mL 的Na2SO4溶液中含有和的总数量为 个。
(5)将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为。
①该溶液中的数目为 ，NaOH的质量分数为 。
②从该溶液中取出10.0 mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，含NaOH的物质的量为 mol。
四、解答题
15．要配制480 mL 的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入___________中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2 cm处，改用___________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；
⑥待溶液恢复到室温。
请填写下列空白：
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。
(3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的不产生误差的是 (填写编号)。
A．称量绿矾时，左物右码
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 。
16．某化学小组用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na2O2的纯度。
(1)装置A中发生的化学反应方程式 。
(2)装置C中发生反应的化学方程式有 和 。
(3)上述装置存在一处缺陷，会导致测定Na2O2的纯度偏高，改进的方法是在装置B、C之间增加盛有 的洗气瓶。
(4)实验装置改进后，向C中加入10.0 g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下336 mL气体，则样品中Na2O2的纯度 。
(5)实验室配制100 mL 1.5 mol/L稀盐酸，需要量取质量分数为36.5%，密度为的浓盐酸 mL。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D B B D C D C D
题号 11 12
答案 B C
13．(1) 氧化
(2)
(3) 副产物少，原料利用率高，无有害气体生成，产品易分离
14．(1) 1:2 2:3
(2)1.0 mol·L-1
(3)<
(4)1.81×1022
(5) 3.61 × 1023 20.0% 6.0 0.060
15．(1)①⑥②④③⑤
(2)27.8
(3)AD
(4)重新配制
16．(1)
(2)
(3)浓硫酸
(4)23.4%
(5)12.5