《金属的化学性质》说课稿
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《金属的化学性质》说课稿
尊敬的各位评委、老师：
大家好！今天我说课的内容是人教版五四制八年级化学教材中的《金属的化学性质》。本节课是金属及其化合物知识的核心内容，也是学生构建 “物质性质决定用途” 认知体系的关键环节。本次说课将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程及板书设计七个维度展开，力求打造一节 “实验探究为主、生活联系紧密” 的化学课堂。
一、说教材
教材地位与作用
《金属的化学性质》位于教材 “金属与金属材料” 单元的核心位置，前承 “金属的物理性质与用途”，后启 “金属活动性顺序”“金属资源的利用与保护”，是连接物质性质与实际应用的桥梁。从知识逻辑来看，本节课通过探究金属与氧气、酸、盐溶液的反应，为后续理解金属活动性顺序的本质奠定实验基础；从学科素养来看，学生通过设计与操作实验，能提升 “证据推理”“实验探究” 等化学核心素养，同时建立 “性质决定用途” 的化学思维，符合新课标 “从生活走进化学，从化学走向社会” 的理念。
教材内容编排
教材以 “生活中的金属制品” 为切入点，先通过回忆铁、铝与氧气的反应引入课题，再通过三组递进实验（金属与氧气反应、金属与稀盐酸 / 稀硫酸反应、金属与硫酸铜溶液反应）引导学生总结金属的化学性质，最后初步渗透 “不同金属化学性质活泼程度不同” 的认知。内容编排遵循 “感性体验→实验探究→理性总结” 的认知规律，既注重实验现象的直观呈现，又强调知识的逻辑推导，符合八年级学生从具象到抽象的认知特点。
二、说学情
已有知识与生活经验
八年级学生已具备两方面基础：一是生活经验，熟悉铁锅生锈、铝锅耐腐蚀、铜制品久置变绿等现象，对 “金属能与某些物质反应” 有感性认知；二是化学知识，已学习氧气的化学性质（如铁、镁与氧气的反应）、酸的通性（如盐酸与活泼金属的反应），掌握了基本实验操作（如药品取用、酒精灯使用、气体收集），具备开展探究实验的初步能力。
认知难点与不足
学生的核心困难集中在三个方面：一是对 “不同金属反应剧烈程度差异” 的本质原因理解不足，易混淆 “反应现象” 与 “性质活泼性” 的关联；二是实验设计与变量控制能力较弱，如探究金属与酸反应时，可能忽略 “酸的浓度、金属的颗粒大小” 等无关变量；三是对 “金属与盐溶液反应” 的微观过程（如原子的置换）缺乏具象认知，难以理解 “铜能置换出硝酸银中的银，但不能置换出硫酸锌中的锌” 的本质原因。
三、说教学目标
根据新课标要求、教材内容及学生学情，将教学目标分为知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度：
知识与技能目标
能说出常见金属（铁、铝、铜、镁）与氧气反应的现象及产物，写出镁、铁与氧气反应的化学方程式（\(\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}\)、\(\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}\)）；
能通过实验区分金属与稀盐酸 / 稀硫酸的反应差异（如镁、锌反应剧烈，铁反应缓慢，铜不反应），知道 “活泼金属能与酸反应生成氢气”；
能描述铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液的反应现象，初步理解 “金属与盐溶液的置换反应”。
过程与方法目标
通过参与 “金属与氧气反应对比”“金属与酸反应速率比较” 两组探究实验，提升实验操作能力、现象观察能力和数据分析能力；
通过讨论 “铝制品耐腐蚀的原因”“为什么铁制容器不能盛放硫酸铜溶液”，培养 “基于实验现象推导物质性质” 的逻辑思维；
通过小组合作设计 “金属活动性比较” 的实验方案，体验科学探究的一般流程（提出假设→设计实验→验证结论）。
情感态度与价值观目标
结合 “铝在空气中形成氧化膜耐腐蚀”“钛合金用于航空航天” 等实例，感受化学与生活、科技的密切联系，激发学习兴趣；
通过规范操作实验（如点燃镁条时用坩埚钳夹持、处理反应后的废液），培养严谨的实验态度和环保意识；
从 “不同金属化学性质差异” 的探究中，体会 “物质的多样性与规律性” 的化学观念。
四、说教学重难点
教学重点
常见金属（镁、铝、铁、铜）与氧气、稀盐酸 / 稀硫酸的反应现象及结论；
金属与盐溶液的置换反应（如铁与硫酸铜、铜与硝酸银）及应用（如防止金属腐蚀、判断金属活动性）。
（设计依据：这两部分内容是理解金属活动性顺序的基础，也是解释生活中金属应用的关键，符合新课标 “重点知识需落地应用” 的要求。）
教学难点
分析 “金属与酸反应的剧烈程度差异”，初步判断金属活泼性（如镁比铁活泼，铜最不活泼）；
理解 “金属与盐溶液置换反应” 的条件（如活泼金属置换不活泼金属）及微观本质（原子间的电子转移）。
（设计依据：“活泼性判断” 需要学生结合实验现象进行逻辑推理，对思维的逻辑性要求较高；“置换反应本质” 属于微观层面知识，学生难以通过肉眼直接观察，需借助实验证据和模型辅助理解。）
五、说教法与学法
教法选择
情境教学法：展示 “铝制高压锅”“铜制导线”“生锈的铁钉” 等生活物品，提出 “为什么铝锅比铁锅耐腐蚀？”“为什么铁会生锈而铜不会快速生锈？” 等问题，激发探究欲；
实验探究法：设计三组核心探究实验（金属与氧气、酸、盐溶液反应），让学生通过动手操作、观察现象，自主得出金属的化学性质，避免 “教师讲、学生听” 的被动模式；
对比分析法：引导学生对比不同金属的反应现象（如镁与酸反应产生大量气泡，铁反应缓慢产生少量气泡），通过 “现象差异→性质差异” 的推导，突破难点；
模型辅助法：用 “原子结构示意图” 简单解释 “金属活泼性差异”（如镁原子最外层 2 个电子易失去，铜原子最外层 1 个电子难失去），帮助学生理解微观本质。
学法指导
实验探究法：学生通过 “动手做实验→记录现象→分析结论”，主动获取金属化学性质的知识，培养 “实践出真知” 的意识；
合作学习法：以 4 人小组为单位，分工完成实验操作（如 1 人加药品、1 人观察现象、1 人记录、1 人汇报），提升团队协作能力；
归纳总结法：实验后引导学生用 “表格” 整理金属与氧气、酸、盐溶液的反应现象及结论，形成结构化知识，避免知识点零散；
联想迁移法：鼓励学生将课堂知识迁移到生活中，如 “用铁桶盛放硫酸铜溶液会损坏铁桶”“新买的铝锅用钢丝球擦洗会破坏氧化膜”，培养知识应用能力。
补充 “AI 辅助自主学习法”，介绍学生利用 AI 学习 APP（如 Chemistry AI），通过拍照识别功能快速获取金属反应相关习题解析，或观看 AI 生成的个性化微课（如针对 “置换反应微观本质” 理解薄弱的学生推送专属动画微课）；
六、说教学过程
为实现教学目标、突破重难点，将教学过程分为六个环节，总时长 45 分钟：
环节一：情境导入，引出课题（3 分钟）
实物展示与问题链：展示三组实物：① 光亮的铝片与生锈的铁钉；② 镁条与铜片；③ 硫酸铜溶液与铁钉（提前放置，铁钉表面已覆盖红色物质）。提出问题：“为什么铝片比铁钉更耐腐蚀？”“镁条和铜片在空气中加热会有不同现象吗？”“铁钉放入硫酸铜溶液中，表面为什么会变红？”
引出课题：告诉学生这些现象都与 “金属的化学性质” 有关，进而引出本节课课题 ——《金属的化学性质》。
（设计意图：通过生活中常见的实物和现象，让学生感受到 “化学就在身边”，同时用问题链激发探究兴趣，自然导入课题。）
环节二：探究金属与氧气的反应（8 分钟）
回顾旧知与提出假设：引导学生回忆 “镁条燃烧”“铁丝在氧气中燃烧” 的实验现象，提出假设：“不同金属与氧气反应的难易程度和产物是否相同？”
分组实验与现象记录：
实验 1：用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃，观察现象（剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）；
实验 2：将铝片在酒精灯上加热，观察现象（铝片表面先变暗，后熔化但不滴落，因为表面形成的氧化铝膜熔点高）；
实验 3：将铜片在酒精灯上加热，观察现象（铜片表面由红色变为黑色，生成氧化铜）；
实验 4：将铁钉放在空气中加热，观察现象（铁钉表面变红，无明显燃烧现象）。
学生填写实验表格，记录 “金属种类、反应条件、现象、产物”。
分析结论：引导学生总结：① 镁、铝在常温或加热条件下易与氧气反应（铝表面形成致密氧化膜，阻止内部进一步反应）；② 铁、铜在常温下难与氧气反应，加热时能反应，但不剧烈；③ 金属与氧气反应的难易程度不同，体现了金属活泼性的差异（镁、铝比铁、铜活泼）。
环节三：探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应（12 分钟）
提出问题与实验设计：提问：“金属除了能与氧气反应，还能与什么物质反应？” 引导学生回忆 “实验室用锌与稀硫酸制取氢气”，提出实验方案：“取镁、锌、铁、铜四种金属，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察反应现象。” 强调控制变量（金属颗粒大小相同、酸的浓度和体积相同、反应温度相同）。
分组实验与安全提示：
学生分组操作：向四支试管中分别加入等量的稀盐酸，再分别放入大小相同的镁条、锌粒、铁钉、铜片，观察是否产生气泡、气泡产生的速率；再用稀硫酸重复实验，对比现象。
安全提示：提醒学生 “镁与酸反应剧烈，试管口不要对着人”“反应后的废液倒入指定容器，不要直接排放”。
现象分析与结论：
现象汇总：镁与酸反应剧烈，产生大量气泡；锌与酸反应较快，产生较多气泡；铁与酸反应缓慢，产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色（生成硫酸亚铁 / 氯化亚铁）；铜与酸不反应，无明显现象。
得出结论：① 活泼金属（镁、锌、铁）能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，铜不能；② 反应剧烈程度：镁 > 锌 > 铁 > 铜，说明金属活泼性：镁 > 锌 > 铁 > 铜；③ 写出镁、锌、铁与稀硫酸的化学方程式（\(\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑}\)、\(\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}\)、\(\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}\)），强调 “亚铁离子（\(\ce{Fe^{2+}}\)）使溶液呈浅绿色”。
环节四：探究金属与盐溶液的反应（10 分钟）
情境引入与实验猜想：展示 “古代湿法炼铜” 的图片，讲解 “曾青得铁则化为铜”（硫酸铜溶液与铁反应生成铜），提出猜想：“铁能置换出硫酸铜中的铜，其他金属也能置换出盐溶液中的金属吗？”
分组实验与现象观察：
实验 1：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象（铁钉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色）；
实验 2：将铜片放入硝酸银溶液中，观察现象（铜片表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色）；
实验 3：将铜片放入硫酸锌溶液中，观察现象（无明显变化）。
分析讨论与结论：
引导学生讨论：“为什么铁能置换硫酸铜中的铜，铜能置换硝酸银中的银，但铜不能置换硫酸锌中的锌？”
得出结论：① 金属能与某些盐溶液发生反应，生成另一种金属和另一种盐（置换反应）；② 反应条件：活泼金属能置换出盐溶液中不活泼的金属（如铁比铜活泼，铜比银活泼，锌比铜活泼）；③ 写出铁与硫酸铜、铜与硝酸银的化学方程式（\(\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}\)、\(\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}\)），解释 “湿法炼铜” 的原理。
环节五：课堂小结与拓展延伸（8 分钟）
知识梳理：引导学生用 “思维导图” 总结本节课核心知识：
金属的化学性质：① 与氧气反应（活泼性：镁 > 铝 > 铁 > 铜）；② 与酸反应（活泼金属生成氢气，活泼性：镁 > 锌 > 铁 > 铜）；③ 与盐溶液反应（活泼金属置换不活泼金属）；
重要反应及现象：如镁燃烧、铁与硫酸铜反应等。
拓展延伸：
生活应用：解释 “为什么铝制品不能用钢丝球擦洗？”（破坏表面氧化膜，失去保护作用）“为什么不能用铁桶盛放波尔多液（含硫酸铜）？”（铁置换硫酸铜中的铜，损坏铁桶且药效失效）；
科技联系：介绍 “钛合金”（常温下不与氧气、酸反应，用于航空航天、医疗植入），让学生体会 “性质决定用途”；
课堂检测：通过 3 道基础题（如写出镁与氧气、铁与稀盐酸的化学方程式）和 1 道应用题（如 “如何判断锌和铜的活泼性？设计实验方案”），检验学习效果，及时反馈。
环节六：布置作业（3 分钟）
基础作业：完成教材课后习题，巩固金属与氧气、酸、盐溶液的反应知识；
实践作业：回家观察家中的金属制品（如铁锅、铝盆、铜钥匙），记录它们的使用注意事项（如是否耐腐蚀、能否接触酸性物质），并结合本节课知识解释原因；
拓展作业：查阅资料，了解 “金属活动性顺序表” 的内容，思考 “它与本节课探究的金属化学性质有什么关联？”，为下节课学习做准备。
（设计意图：分层作业兼顾知识巩固、实践应用和拓展预习，满足不同学生的学习需求。）
七、说板书设计
采用 “提纲式 + 实验图示” 的板书设计，清晰呈现核心知识，突出重点：
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
二、金属与稀盐酸 / 稀硫酸的反应
三、金属与盐溶液的反应（置换反应）
四、核心观念：性质决定用途
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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《金属的化学性质》说课稿
尊敬的各位评委、老师：
大家好！今天我说课的内容是人教版五四制八年级化学教材中的《金属的化学性质》。本节课是金属及其化合物知识的核心内容，也是学生构建 “物质性质决定用途” 认知体系的关键环节。本次说课将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程及板书设计七个维度展开，力求打造一节 “实验探究为主、生活联系紧密” 的化学课堂。
一、说教材
教材地位与作用
《金属的化学性质》位于教材 “金属与金属材料” 单元的核心位置，前承 “金属的物理性质与用途”，后启 “金属活动性顺序”“金属资源的利用与保护”，是连接物质性质与实际应用的桥梁。从知识逻辑来看，本节课通过探究金属与氧气、酸、盐溶液的反应，为后续理解金属活动性顺序的本质奠定实验基础；从学科素养来看，学生通过设计与操作实验，能提升 “证据推理”“实验探究” 等化学核心素养，同时建立 “性质决定用途” 的化学思维，符合新课标 “从生活走进化学，从化学走向社会” 的理念。
教材内容编排
教材以 “生活中的金属制品” 为切入点，先通过回忆铁、铝与氧气的反应引入课题，再通过三组递进实验（金属与氧气反应、金属与稀盐酸 / 稀硫酸反应、金属与硫酸铜溶液反应）引导学生总结金属的化学性质，最后初步渗透 “不同金属化学性质活泼程度不同” 的认知。内容编排遵循 “感性体验→实验探究→理性总结” 的认知规律，既注重实验现象的直观呈现，又强调知识的逻辑推导，符合八年级学生从具象到抽象的认知特点。
二、说学情
已有知识与生活经验
八年级学生已具备两方面基础：一是生活经验，熟悉铁锅生锈、铝锅耐腐蚀、铜制品久置变绿等现象，对 “金属能与某些物质反应” 有感性认知；二是化学知识，已学习氧气的化学性质（如铁、镁与氧气的反应）、酸的通性（如盐酸与活泼金属的反应），掌握了基本实验操作（如药品取用、酒精灯使用、气体收集），具备开展探究实验的初步能力。
认知难点与不足
学生的核心困难集中在三个方面：一是对 “不同金属反应剧烈程度差异” 的本质原因理解不足，易混淆 “反应现象” 与 “性质活泼性” 的关联；二是实验设计与变量控制能力较弱，如探究金属与酸反应时，可能忽略 “酸的浓度、金属的颗粒大小” 等无关变量；三是对 “金属与盐溶液反应” 的微观过程（如原子的置换）缺乏具象认知，难以理解 “铜能置换出硝酸银中的银，但不能置换出硫酸锌中的锌” 的本质原因。
三、说教学目标
根据新课标要求、教材内容及学生学情，将教学目标分为知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度：
知识与技能目标
能说出常见金属（铁、铝、铜、镁）与氧气反应的现象及产物，写出镁、铁与氧气反应的化学方程式（\(\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}\)、\(\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃} Fe_{3}O_{4}}\)）；
能通过实验区分金属与稀盐酸 / 稀硫酸的反应差异（如镁、锌反应剧烈，铁反应缓慢，铜不反应），知道 “活泼金属能与酸反应生成氢气”；
能描述铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液的反应现象，初步理解 “金属与盐溶液的置换反应”。
过程与方法目标
通过参与 “金属与氧气反应对比”“金属与酸反应速率比较” 两组探究实验，提升实验操作能力、现象观察能力和数据分析能力；
通过讨论 “铝制品耐腐蚀的原因”“为什么铁制容器不能盛放硫酸铜溶液”，培养 “基于实验现象推导物质性质” 的逻辑思维；
通过小组合作设计 “金属活动性比较” 的实验方案，体验科学探究的一般流程（提出假设→设计实验→验证结论）。
情感态度与价值观目标
结合 “铝在空气中形成氧化膜耐腐蚀”“钛合金用于航空航天” 等实例，感受化学与生活、科技的密切联系，激发学习兴趣；
通过规范操作实验（如点燃镁条时用坩埚钳夹持、处理反应后的废液），培养严谨的实验态度和环保意识；
从 “不同金属化学性质差异” 的探究中，体会 “物质的多样性与规律性” 的化学观念。
四、说教学重难点
教学重点
常见金属（镁、铝、铁、铜）与氧气、稀盐酸 / 稀硫酸的反应现象及结论；
金属与盐溶液的置换反应（如铁与硫酸铜、铜与硝酸银）及应用（如防止金属腐蚀、判断金属活动性）。
（设计依据：这两部分内容是理解金属活动性顺序的基础，也是解释生活中金属应用的关键，符合新课标 “重点知识需落地应用” 的要求。）
教学难点
分析 “金属与酸反应的剧烈程度差异”，初步判断金属活泼性（如镁比铁活泼，铜最不活泼）；
理解 “金属与盐溶液置换反应” 的条件（如活泼金属置换不活泼金属）及微观本质（原子间的电子转移）。
（设计依据：“活泼性判断” 需要学生结合实验现象进行逻辑推理，对思维的逻辑性要求较高；“置换反应本质” 属于微观层面知识，学生难以通过肉眼直接观察，需借助实验证据和模型辅助理解。）
五、说教法与学法
教法选择
情境教学法：展示 “铝制高压锅”“铜制导线”“生锈的铁钉” 等生活物品，提出 “为什么铝锅比铁锅耐腐蚀？”“为什么铁会生锈而铜不会快速生锈？” 等问题，激发探究欲；
实验探究法：设计三组核心探究实验（金属与氧气、酸、盐溶液反应），让学生通过动手操作、观察现象，自主得出金属的化学性质，避免 “教师讲、学生听” 的被动模式；
对比分析法：引导学生对比不同金属的反应现象（如镁与酸反应产生大量气泡，铁反应缓慢产生少量气泡），通过 “现象差异→性质差异” 的推导，突破难点；
模型辅助法：用 “原子结构示意图” 简单解释 “金属活泼性差异”（如镁原子最外层 2 个电子易失去，铜原子最外层 1 个电子难失去），帮助学生理解微观本质。
学法指导
实验探究法：学生通过 “动手做实验→记录现象→分析结论”，主动获取金属化学性质的知识，培养 “实践出真知” 的意识；
合作学习法：以 4 人小组为单位，分工完成实验操作（如 1 人加药品、1 人观察现象、1 人记录、1 人汇报），提升团队协作能力；
归纳总结法：实验后引导学生用 “表格” 整理金属与氧气、酸、盐溶液的反应现象及结论，形成结构化知识，避免知识点零散；
联想迁移法：鼓励学生将课堂知识迁移到生活中，如 “用铁桶盛放硫酸铜溶液会损坏铁桶”“新买的铝锅用钢丝球擦洗会破坏氧化膜”，培养知识应用能力。
补充 “AI 辅助自主学习法”，介绍学生利用 AI 学习 APP（如 Chemistry AI），通过拍照识别功能快速获取金属反应相关习题解析，或观看 AI 生成的个性化微课（如针对 “置换反应微观本质” 理解薄弱的学生推送专属动画微课）；
六、说教学过程
为实现教学目标、突破重难点，将教学过程分为六个环节，总时长 45 分钟：
环节一：情境导入，引出课题（3 分钟）
实物展示与问题链：展示三组实物：① 光亮的铝片与生锈的铁钉；② 镁条与铜片；③ 硫酸铜溶液与铁钉（提前放置，铁钉表面已覆盖红色物质）。提出问题：“为什么铝片比铁钉更耐腐蚀？”“镁条和铜片在空气中加热会有不同现象吗？”“铁钉放入硫酸铜溶液中，表面为什么会变红？”
引出课题：告诉学生这些现象都与 “金属的化学性质” 有关，进而引出本节课课题 ——《金属的化学性质》。
（设计意图：通过生活中常见的实物和现象，让学生感受到 “化学就在身边”，同时用问题链激发探究兴趣，自然导入课题。）
环节二：探究金属与氧气的反应（8 分钟）
回顾旧知与提出假设：引导学生回忆 “镁条燃烧”“铁丝在氧气中燃烧” 的实验现象，提出假设：“不同金属与氧气反应的难易程度和产物是否相同？”
分组实验与现象记录：
实验 1：用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃，观察现象（剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）；
实验 2：将铝片在酒精灯上加热，观察现象（铝片表面先变暗，后熔化但不滴落，因为表面形成的氧化铝膜熔点高）；
实验 3：将铜片在酒精灯上加热，观察现象（铜片表面由红色变为黑色，生成氧化铜）；
实验 4：将铁钉放在空气中加热，观察现象（铁钉表面变红，无明显燃烧现象）。
学生填写实验表格，记录 “金属种类、反应条件、现象、产物”。
分析结论：引导学生总结：① 镁、铝在常温或加热条件下易与氧气反应（铝表面形成致密氧化膜，阻止内部进一步反应）；② 铁、铜在常温下难与氧气反应，加热时能反应，但不剧烈；③ 金属与氧气反应的难易程度不同，体现了金属活泼性的差异（镁、铝比铁、铜活泼）。
环节三：探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应（12 分钟）
提出问题与实验设计：提问：“金属除了能与氧气反应，还能与什么物质反应？” 引导学生回忆 “实验室用锌与稀硫酸制取氢气”，提出实验方案：“取镁、锌、铁、铜四种金属，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察反应现象。” 强调控制变量（金属颗粒大小相同、酸的浓度和体积相同、反应温度相同）。
分组实验与安全提示：
学生分组操作：向四支试管中分别加入等量的稀盐酸，再分别放入大小相同的镁条、锌粒、铁钉、铜片，观察是否产生气泡、气泡产生的速率；再用稀硫酸重复实验，对比现象。
安全提示：提醒学生 “镁与酸反应剧烈，试管口不要对着人”“反应后的废液倒入指定容器，不要直接排放”。
现象分析与结论：
现象汇总：镁与酸反应剧烈，产生大量气泡；锌与酸反应较快，产生较多气泡；铁与酸反应缓慢，产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色（生成硫酸亚铁 / 氯化亚铁）；铜与酸不反应，无明显现象。
得出结论：① 活泼金属（镁、锌、铁）能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，铜不能；② 反应剧烈程度：镁 > 锌 > 铁 > 铜，说明金属活泼性：镁 > 锌 > 铁 > 铜；③ 写出镁、锌、铁与稀硫酸的化学方程式（\(\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑}\)、\(\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}\)、\(\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}\)），强调 “亚铁离子（\(\ce{Fe^{2+}}\)）使溶液呈浅绿色”。
环节四：探究金属与盐溶液的反应（10 分钟）
情境引入与实验猜想：展示 “古代湿法炼铜” 的图片，讲解 “曾青得铁则化为铜”（硫酸铜溶液与铁反应生成铜），提出猜想：“铁能置换出硫酸铜中的铜，其他金属也能置换出盐溶液中的金属吗？”
分组实验与现象观察：
实验 1：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象（铁钉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色）；
实验 2：将铜片放入硝酸银溶液中，观察现象（铜片表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色）；
实验 3：将铜片放入硫酸锌溶液中，观察现象（无明显变化）。
分析讨论与结论：
引导学生讨论：“为什么铁能置换硫酸铜中的铜，铜能置换硝酸银中的银，但铜不能置换硫酸锌中的锌？”
得出结论：① 金属能与某些盐溶液发生反应，生成另一种金属和另一种盐（置换反应）；② 反应条件：活泼金属能置换出盐溶液中不活泼的金属（如铁比铜活泼，铜比银活泼，锌比铜活泼）；③ 写出铁与硫酸铜、铜与硝酸银的化学方程式（\(\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}\)、\(\ce{Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}\)），解释 “湿法炼铜” 的原理。
环节五：课堂小结与拓展延伸（8 分钟）
知识梳理：引导学生用 “思维导图” 总结本节课核心知识：
金属的化学性质：① 与氧气反应（活泼性：镁 > 铝 > 铁 > 铜）；② 与酸反应（活泼金属生成氢气，活泼性：镁 > 锌 > 铁 > 铜）；③ 与盐溶液反应（活泼金属置换不活泼金属）；
重要反应及现象：如镁燃烧、铁与硫酸铜反应等。
拓展延伸：
生活应用：解释 “为什么铝制品不能用钢丝球擦洗？”（破坏表面氧化膜，失去保护作用）“为什么不能用铁桶盛放波尔多液（含硫酸铜）？”（铁置换硫酸铜中的铜，损坏铁桶且药效失效）；
科技联系：介绍 “钛合金”（常温下不与氧气、酸反应，用于航空航天、医疗植入），让学生体会 “性质决定用途”；
课堂检测：通过 3 道基础题（如写出镁与氧气、铁与稀盐酸的化学方程式）和 1 道应用题（如 “如何判断锌和铜的活泼性？设计实验方案”），检验学习效果，及时反馈。
环节六：布置作业（3 分钟）
基础作业：完成教材课后习题，巩固金属与氧气、酸、盐溶液的反应知识；
实践作业：回家观察家中的金属制品（如铁锅、铝盆、铜钥匙），记录它们的使用注意事项（如是否耐腐蚀、能否接触酸性物质），并结合本节课知识解释原因；
拓展作业：查阅资料，了解 “金属活动性顺序表” 的内容，思考 “它与本节课探究的金属化学性质有什么关联？”，为下节课学习做准备。
（设计意图：分层作业兼顾知识巩固、实践应用和拓展预习，满足不同学生的学习需求。）
七、说板书设计
采用 “提纲式 + 实验图示” 的板书设计，清晰呈现核心知识，突出重点：
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
二、金属与稀盐酸 / 稀硫酸的反应
三、金属与盐溶液的反应（置换反应）
四、核心观念：性质决定用途
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