河南省驻马店市树人高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试卷（含答案）

河南省驻马店市树人高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试卷
一、单选题
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是
A．“84”消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒
B．酸雨、土壤酸化等环境问题通常都与硫的化合物有关
C．天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料
D．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施
2．下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是
A．Na+、H+、Cl-、ClO- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO
C．Fe2+、K+、I-、SO D．Ba2+、Na+、CO、NO
3．下列叙述中，正确的是
A．固体不导电，所以不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的能导电，所以是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．的结构示意图： B．乙醇的结构简式：
C．分子的球棍模型： D．氯化氢分子的电子式：
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．二氧化碳气体和水中所含的分子数均为
B．、下，氧气的分子数为
C．常温常压下，中含有个
D．含有个原子
6．下列实验装置能达到相应目的的是

A．甲可用于检验溶液中是否含有
B．乙可用于制取并收集
C．丙可用于测定化学反应速率
D．丁可用于制备和分离乙酸乙酯
7．一定温度下，不能说明可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是
A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．A、B、C气体的浓度相等
C．A、B、C的浓度不再变化 D．C的百分含量达到最大值
8．短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）
A．同族元素中Z的氢化物最稳定
B．原子半径：XZ2-
C．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
D．同周期元素中X的金属性最强
9．下列实验现象或操作不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验现象或操作
A 验证浓硫酸的脱水性 将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
B 验证Fe3+具有氧化性 向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色
C 验证浓硝酸可被炭还原为NO2 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
D 验证NH3具有还原性 将NH3通过灼热的CuO，黑色固体变为红色
A．A B．B C．C D．D
10．海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。

已知粗盐中含有等杂质，下列有关说法正确的是
A．过程①中依次加入的试剂是溶液、溶液、溶液，盐酸
B．过程②中蒸馏法是最具有发展前景的海水淡化方法
C．过程③中包含制取溶液，电解溶液两个步骤
D．过程④中水溶液吸收后，溶液的减小
11．有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是
实验装置
实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化
实验装置
实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
12．某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A．a电极为电池负极
B．电池工作时透过质子交换膜从右向左移动
C．b电极的电极反应：
D．当外电路中通过电子时，a电极处消耗
13．在25℃和101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列属于H2的燃烧热的热化学方程式的是
A． kJ/mol
B． kJ/mol
C． kJ/mol
D． kJ/mol
14．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A．既能发生取代反应，又能发生酯化反应
B．该物质的分子式为
C．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
D．1mol该物质可以和3molNaOH发生中和反应
15．某反应在的恒温、恒容密闭容器中进行，在各物质的物质的量变化情况如图所示(A、B、C均为气体)，下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为
B．保持容器容积不变，充入氦气，反应速率不变
C．平衡时容器内气体的压强与反应前的比值为8∶7
D．当容器内混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态
16．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是
A．葡萄糖能与溶液反应 B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 D．淀粉遇碘化钾溶液变蓝
二、填空题
17．如图是元素周期表的一部分，A～J代表对应的元素，回答下列问题：
(1)F的元素符号为 ，元素C在周期表中的位置为 。
(2)A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
(4)A、B和J三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是 。
(5)下列说法错误的是 (填标号)。
a．单质的熔点：
b．简单氢化物的沸点：
c．氧化物对应水化物的酸性：
(6)元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
三、解答题
18．甲醇是重要的化工原料，利用合成气()在催化剂的作用下合成甲醇。在体积为的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题：
(1)①时，水蒸气的平均反应速率为 ，此时v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。
A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂
(2)反应达到平衡时，的转化率为 ，的体积分数为 。
(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．四种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总压强不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗的同时生成
(4)化石燃料燃烧产生的是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与的反应，能够构建金属—电池。其中一种电池的模型如下图所示(图中是固体)：
①a电极为该电池的 (填“正”或“负”)极。
②该电池中每转移电子，能够吸收 。
19．某学习小组利用下图装置制备，并探究的性质，同时制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠()。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验开始前，打开和，关闭，通过b处导管通入一段时间氮气，目的是 。
(3)关闭、，打开，装置A中反应的化学方程式为 。
(4)在装置B和C中的反应中体现的性质分别是 、 。
(5)装置D和F的作用是 。
(6)关闭、，打开，一段时间后装置E中有晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为 。
(7)检验晶体在空气中被氧化的实验操作是 。
20．乙烯和丙烯醛()是重要的化工原料，以下合成路线中有机物G是具有芳香气味的油状液体，I是一种具有保水功能的有机高分子材料。
已知：
回答下列问题：
(1)B的化学名称是 。
(2)由B生成C的化学方程式为 。
(3)E中官能团的名称是 、 。
(4)D和F生成G的反应类型为 。
(5)有机物I的结构简式为 。
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．A
5．C
6．C
7．B
8．B
9．C
10．D
11．C
12．C
13．D
14．D
15．C
16．B
17．(1) Al 第二周期，第ⅥA族
(2)
(3)
(4)共价键(极性共价键)、离子键
(5)c
(6)
18．(1) 0.125 ＞ AD
(2) 75% 30%
(3)C
(4) 负 1.5
19．(1)分液漏斗
(2)排除装置内的空气，防止焦亚硫酸钠被氧化
(3)
(4) 漂白性 还原性
(5)吸收尾气，防止污染空气
(6)
(7)取少量晶体于试管中，加适量水溶解后滴加足量盐酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则晶体被氧化
20．(1)乙醇
(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3) 碳碳双键 醛基
(4)酯化反应
(5)