广西壮族自治区玉林市五校联考2025-2026学年高二上学期9月化学试卷（含答案）

广西壮族自治区玉林市多校联考2025-2026学年高二上学期9月月考
化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A．食盐中添加碘酸钾 B．铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀
C．医护人员冷藏存放“流感”疫苗 D．家用铁锅、铁铲等厨具保持干燥
2．工业上常用NaClO处理氨氮废水，其原理为：，下列有关说法正确的是
A．和互为同素异形体 B．属于弱电解质
C．水分子的球棍模型： D．NaCl的电子式为：
3．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．稳定性：
B．该反应要发生一定需要加热
C．
D．盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化过程与该图相似
4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 和充分反应生成1 mol 时转移电子数为
B．1 L 1 mol/L的HF溶液中含有H 数目为
C．64 g Cu与足量S完全反应转移的电子数为
D．常温下，56 g铁片投入足量浓中生成个分子
5．下列能说明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
A．CH3COOH溶液的导电能力比盐酸的弱
B．CH3COOH溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol·L-1
D．CH3COOH溶液用水稀释后，氢离子浓度降低
6．下列实验方案能达到实验目的的是
A．比较碳酸和硅酸的酸性强弱 B．探究温度对化学反应速率的影响
C．验证增大生成物浓度对化学平衡的影响 D．探究反应物的接触面积对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
7．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如图所示，则下列说法不正确的是
A．“0”点不导电的原因是冰醋酸中无自由移动的离子
B．b点时醋酸电离程度最大
C．c点溶液中加入固体可使增大、减小
D．a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等
8．下列电离方程式或离子方程式正确的是
A．气体溶于水后的电离方程式：
B．醋酸铵在水中的电离方程式：
C．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式：
D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸产生浅黄色沉淀的离子方程式：
9．下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 取溶液于试管中，加热 加热后溶液变为黄绿色 的
B 向溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液 加入溶液的反应更剧烈 比催化效果好
C 温度不变，扩大盛有和混合气体的密闭容器体积 容器中气体颜色先变浅后变深，但比原来的浅 平衡 先正向移动再逆向移动
D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴的KSCN溶液 溶液变血红色 KI与的反应存在限度
A．A B．B C．C D．D
10．某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是
A．该有机物能与反应
B．该有机物中有4种官能团
C．该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种
D．该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应
11．英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：，电池装置如图所示。下列说法正确的是
A．该装置能够在高温下工作
B．装置工作时，电流由电极b沿导线流向电极a
C．b极发生的反应为：
D．装置工作时，每消耗22.4 L ，电路中转移4 mol
12．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
下列说法不正确的是
A．固体溶解是吸热过程
B．根据盖斯定律可知：
C．根据各微粒的状态，可判断，
D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关
13．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断不正确的是
酸 HX HY HZ
浓度/() 0.2 0.9 0.9 0.9
电离度 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数
A．在相同温度下，电离常数：
B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：
C．反应能够发生
D．表格中两种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐增大
14．一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应，时达到平衡，在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是
A．若，则
B．时刻改变的条件是加入了催化剂
C．若时刻升高了温度，则该反应的
D．若时刻后向体系中再充入A、B、C各1 mol，则
二、解答题
15．硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验：
Ⅰ．测定Fe和发生归中反应的反应热。
(1)配制溶液。
称取一定量固体溶于适量稀硫酸溶液中，加水稀释至250 mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是 (填仪器名称，下同)；还缺少的玻璃仪器是 。
(2)为测定的焓变，甲同学设计了如下实验方案ⅰ。
方案 操作
ⅰ 在如图所示的简易量热器中加入2.8 g铁粉(过量)，再加入100 mL(1)中配制好的0.1 溶液，测定放出热量kJ；计算反应热为
①本实验中“搅拌”的操作方法是 。若把玻璃搅拌器误用为铜质搅拌器，则计算结果会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是 。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ⅱ。
方案 操作
ⅱ 第1步，在如图所示的简易量热器中加入2.8 g铁粉，再加入100 mL 0.1 溶液，测定放出热量 kJ，计算反应热为； 第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2 g铜粉，再加入100 mL(1)中配制好的0.1 溶液，测定放出热量 kJ，计算反应热为。
③根据方案ⅱ测定结果计算： (用含、的代数式表示)。
Ⅱ．探究影响Cu和反应速率的外界因素。
实验 纯铜粉质量(g) 0.1 溶液体积(mL) 水的体积(mL) 水浴温度(℃) 测定铜粉完全溶解所用时间(min)
Ⅰ 0.3 60 0 35℃
Ⅱ 0.3 50 V 35℃
Ⅲ 0.3 60 0 45℃
(3)实验Ⅱ中， 。
(4)设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究其它条件相同时， 对反应速率的影响。
(5)实验结果：，由此可推出的实验结论是 。
16．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：
① (平衡常数)
② (平衡常数)
③ (平衡常数)
(1)则 ； (用含和的代数式表示)。
(2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．断裂4 mol C-H的同时生成4 mol H-H
B．在恒温恒容下，和浓度之比不再变化
C．在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化
D．在恒容绝热下，不再变化
(3)反应③在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下可自发进行。能同时提高反应③的反应速率和转化率的一种措施是 。
(4)在恒压密闭容器内，充入0.2 mol 与0.4 mol 只发生反应③，的平衡转化率与温度、压强的关系如图：
①比较压强： (填“>”“<”或“=”)。
②维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率 (填“升高”、“降低”或“不变”)。
③B点处，容器体积为2L，则 ℃时该反应的平衡常数 。
(5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，试解释AB段的转化率变化的原因： 。
17．以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)H中含氧官能团的名称为 。
(2)的反应类型为 。H→I的反应类型为 。
(3)的化学方程式为 。
(4)写出C的结构简式 。
(5)写出物质F的同分异构体的结构简式 。
(6)下列有关说法不正确的是___________(填字母)。
A．有机化合物X和G均难溶于水
B．有机化合物C可以使的溶液褪色
C．有机化合物B可以发生银镜反应
D．有机化合物D和H互为同分异构体
三、填空题
18．下图是工业上以硫铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并对尾气中二氧化硫进行回收处理的简化工艺流程：
请根据所学知识，回答下列问题：
(1)在沸腾炉中，与氧气发生反应的化学方程式为 。
(2)进入接触室的气体需净化，目的是 。
(3)在接触室中，在催化剂催化下被氧化为，其催化机理如下：
据此判断，在反应中起到催化剂作用的是 。与不加催化剂相比，使用催化剂使反应速率显著提高的根本原因是 。
(4)已知硫酸生产过程中涉及的主要反应都是放热反应，下列条件或措施是根据化学平衡移动原理来确定的有 (填序号)。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎，空气从沸腾炉底部鼓入
B．净化炉气中要补充适当过量的空气
C．接触室中保持的高温
D．与的接触氧化在常压下进行
E．吸收塔中，不直接用水而用的浓硫酸来吸收
(5)从吸收塔出来的尾气中仍含有少量，直接排放会污染空气。常用过量氨水进行吸收，该过程中发生的离子反应方程式为 。
(6)对“矿渣”的合理利用方法是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D A C D B D A C
题号 11 12 13 14
答案 C C B B
15．(1) 分液漏斗 玻璃棒
(2) 上下移动玻璃搅拌器 偏高 过量的铁粉与硫酸铁溶液中含有的硫酸反应，对实验造成干扰 +
(3)10
(4)探究浓度对反应速率的影响
(5)其他条件相同，升高温度，反应速率增大
16．(1)
(2)CD
(3) 低温 增大压强
(4) > 降低 200
(5)AB段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2的转化率增大
17．(1)酯基
(2) 氧化反应 加聚反应
(3)
(4)
(5)
(6)A
18．(1)
(2)防止催化剂中毒
(3) V2O5 降低反应的活化能
(4)B
(5)
(6)用作炼铁的原料