课件18张PPT。 课题1 质量守恒定律 第五单元 化学方程式第1课时 质量守恒定律B知识点?：质量守恒定律
1．质量守恒定律是指 的各物质的质量总和，
等于 的各物质的质量总和。
2．下列对质量守恒定律的理解中正确的是( )
A．化学反应前后各物质的种类不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等 参加化学反应反应后生成D3．(多选)下列装置不能用作证明质量守恒定律实验的是( )CD4．质量守恒定律的实质。总质量种类质量种类个数种类质量种类5.(2015，荆州)在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是( )
①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
6．某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中( )
A．只含有碳元素和氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．只有碳元素
D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素AD7．硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2===12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为( )
A．NO
B．NO2
C．N2
D．N2O
8．(练习3变式题)下列变化中，能用质量守恒定律解释的是( )
A．5 g水受热变成5 g水蒸气
B．5 g食盐溶解在95 g水中，成为100 g食盐溶液
C．100 mL水加入100 mL酒精，成为体积小于200 mL的溶液
D．木炭燃烧后质量减少AD9．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为c g，则生成氧气的质量为( )
A．[c－(a＋b)]g
B．(a＋b－c)g
C．(a－c)g
D．(a＋b＋c)g
10．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是( )BB11．将m g硫在n g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量你认为最合理的是( )
A．一定等于(m＋n)g
B．一定小于(m＋n)g
C．可能小于或等于(m＋n)g
D．可能大于(m＋n)g
12．(练习2变式题)一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64 g O2，同时只生成44 g CO2和36 g H2O，则该物质中( )
A．只含有碳元素
B．只含有碳、氢两种元素
C．只含有氢元素
D．含有碳、氢、氧三种元素CBB D 15．“正耀”化学兴趣小组为探究“质量守恒定律”请你一起完成实验方案一和实验方案二。(查阅相关资料显示：硫酸与碳酸钾能像盐酸跟碳酸钠发生一样的反应)在下表“实验结论”中选填“＝”“>”或“<”。有气泡产生＝>将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，
是因为 ，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是 。碳酸钾粉末与硫酸反应产生的气体向空气中逸出使反应在密闭容器中进行16．(2015，黑龙江)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是( )
A.参加反应的P与Q的质量比为3∶2
B．x的取值范围：0≤x≤30
C．当y≤24时，该反应一定是化合反应
D．x＋y＝65B写出下列反应的符号表达式：
磷在空气中燃烧：__________________________；
铁在氧气中燃烧：__________________________；
高锰酸钾分解：__________________________；
过氧化氢分解：__________________________。课件14张PPT。 课题1 质量守恒定律 第五单元 化学方程式第2课时 化学方程式 知识点：化学方程式的意义与读法
1．化学方程式是指用 来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的意义：
(1)宏观：①质：表明了 、 及 。
②量：表明了反应物和生成物各物质间的 。
(2)微观：表明了反应物和生成物各物质之间的 。化学式反应物生成物反应条件质量比微粒个数比D C D D B D C B D ①水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气；
你还能想到更多吗？请将你的想法填写在横线上：
② ；
③ ；
④ 。每36g水完全反应可以生成4g氢气和32g氧气每2个水分子分解产生2个氢分子和1个氧分子反应前后原子的个数不变通过比较发现：
(1)它们有许多相似之处，
请写出其中的一条： ；
(2)它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处： (答一条即可)。都是分解反应③的生成物有三种物质而①②只有两种物质A 写出下列反应的符号表达式：
铁和硫酸铜溶液反应：______________________；
镁在空气中燃烧：______________________；
碳酸钠和盐酸反应：____________________________________。课件17张PPT。课题2 如何正确书写化学方程式 第五单元 化学方程式4 2个氧原子 知识点?：化学方程式的书写原则和步骤
1．化学方程式的书写原则：一是必须以 为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应(化学式也不能任意编造)；二是必须遵循 ，“等号”两边各种原子的数目必须相等。
2．书写化学方程式的一般步骤：
①“写”化学式，左为 化学式，右为 化学式，中间用“－”连结；②“配”平化学方程式，并将“－”改为“===”；③“注”明化学反应发生的____；④“标”明生成物的状态。客观事实质量守恒定律反应物生成物条件B A B A D E C 化学计量数 相等 1 4 4 2 3 2 4 3 2 2 3 1 1 2 1 1 9．下列四个反应，生成物均为C，若C的化学式为AB3，则该反应的化学方程式为( )
A．3AB2＋B2===2C
B．AB2＋B2===C
C．2AB2＋B2===2C
D．AB2＋2B2===2C
10．(练习5变式题)铜与稀硝酸反应可产生一种气体X，方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式是( )
A．H2O
B．NO
C．Cu
D．N2CBD D 1 2 1 2 3 1 1 3 4 3 2 6 1 3 2 3 (1)违背质量守恒定律(没配平)的有 ；
(2)随意编造物质化学式的有____；
(3)未注明反应条件的是____；
(4)反应条件标错的有____；
(5)气体符号“↑”标错的有____；
(6)气体符号“↑”漏标的有____ ；
(7)沉淀符号“↓”标错的有____。①②③⑥①⑥④⑤④⑤③⑦①⑥化合反应_ 化合反应 分解反应 分解反应 C 化合 氮气(或N2) 氧元素(或O) 7︰22(或22︰7) 写出下列反应的化学方程式：
电解水：________________________；
硫燃烧：________________________；
氢气和氧化铜在加热的条件下反应：________________________。课件14张PPT。 课题3 利用化学方程式的简单计算 第五单元 化学方程式知识点：利用化学方程式的简单计算
1．利用化学方程式计算的解题步骤：
(1)“设” ；
(2)“写” ；
(3)“找”出已知、未知物的相对分子质量，已知量、未知量，写在对应物质的 ；
(4)“列” ，求出未知量的值；
(5)“答” 。未知量出反应的化学方程式化学式下方出比例式写出简明的答案2．利用化学方程式进行计算的依据是( )
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物质量之比等于各生成物质量之比
3．碳在氧气中燃烧，符合质量守恒定律的是( )
A．8 g碳和14 g氧气反应生成22 g二氧化碳
B．12 g碳和10 g氧气反应生成22 g二氧化碳
C．11 g碳和11 g氧气反应生成22 g二氧化碳
D．3 g碳和8 g氧气反应生成11 g二氧化碳CDC C B 8．小明同学对化学反应A2＋3B2===2C的理解错误的是( )
A．C的化学式为AB3
B．若a g A2完全反应生成b g C，则同时消耗(b－a) g B2
C．若m g A2和n g B2恰好完全反应，则生成(m＋n) g C
D．若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为(x＋y)
9．已知：某密闭容器中，12 gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 gD和7.9 gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶4
D．1∶5DAB A 13．(2015，赤峰)某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：分析表中数据，完成下列问题：
(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 (最简整数比)。
(2)生成氧气的质量为 g。
(3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)78∶71∶961.92写出下列反应的化学方程式：
氧化汞加热分解：__________________________；
碳酸钙高温分解：__________________________。
