山东省滨州市邹平县双语学校2015-2016学年高二（上）质检化学试卷（一区）（解析版）
文档属性
| 名称 | 山东省滨州市邹平县双语学校2015-2016学年高二（上）质检化学试卷（一区）（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 92.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-09-15 22:40:20 | ||
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文档简介
2015-2016学年山东省滨州市邹平县双语学校高二（上）质检化学试卷（一区）
一、选择题（每个小题只有1个正确选项，每题3分，共60分）
1．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应
B．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关
D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1，表示2 L氢气和1 L氧气反应放出571.6 kJ的热量
2．下列对H2（g）+I2（g）?HI（g）△H=+26kJ?mol﹣1的叙述中，正确的是（ ）
A．1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成 2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
D．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量
3．下列说法正确的是（ ）
①电解是把电能转变成化学能
②电解是把化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．
A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤
4．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ?mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）
A．+184.6 kJ?mol﹣1 B．﹣92.3 kJ?mol﹣1
C．+92.3 kJ?mol﹣1 D．+92.3kJ
5．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A．用电解法精炼铜时，粗铜做阴极
B．电解稀硫酸制O2、H2时，铜做阳极
C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极
D．在电解池中，铜做阳极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子
6．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是（ ）
A．CuCl2溶液 B．KCl溶液 C．H2SO4溶液 D．K2SO4溶液
7．下列反应中，熵值显著增加的反应是（ ）
A．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）
B．2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）
C．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）
D．CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
8．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）
A．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行
B．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行
C．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
D．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
9．在2000K时，反应CO（g）+O2（g）?CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数为（ ）
A． B．K2 C．（）2 D．
10．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
A．升高温度 B．加入一种反应物
C．增大压强 D．使用催化剂
11．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
12．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（ ）
A．只与化学反应本身和温度有关
B．只与反应的温度有关
C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
13．在25℃时，0.1mol?L﹣1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为6×10﹣4、1.8×10﹣4、4.9×10﹣10、K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11，其中氢离子浓度最小的是（ ）
A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
14．在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH
15．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）
A．NaCl B．H2SO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl
16．下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
A．含H+的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液
C．PH＜7的溶液 D．[H+]＞[OH﹣]的溶液
17．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ）
A． B． C． D．
18．将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH最接近于（ ）
A．8.3 B．8.7 C．9.3 D．9.7
19．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
20．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2O?HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+
C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+
二、填空题（每空2分，共40分）
21．依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______；
（2）银电极为电池的_______极，X电极上发生的电极反应为_______；
（3）外电路中的电子是从_______电极流向_______电极．（填电极材料名称）
22．从H+、Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣五种离子中选出离子组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少、水的质量不变进行电解；则可采用的电解质是_______．
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变、水的质量减少进行电解，则可采用的电解质是_______．
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少进行电解，则可采用的电解质是_______．
23．如图，曲线表示在800℃时和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4min时的变化图象，试回答：
（1）该反应的反应物是_______．
（2）该反应的化学方程式是_______．
（3）反应开始至4min，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为_______．
24．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_______．
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_______态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_______．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）．
25．可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根据图1，2回答：
（1）压强 P1比P2_______（填“大”或“小”）；
（2）（a+b）比（c+d）_______（填“大”或“小”）；
（3）温度t1℃比t2℃_______（填“高”或“低”）；
（4）正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）．
2015-2016学年山东省滨州市邹平县双语学校高二（上）质检化学试卷（一区）
参考答案与试题解析
一、选择题（每个小题只有1个正确选项，每题3分，共60分）
1．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应
B．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关
D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1，表示2 L氢气和1 L氧气反应放出571.6 kJ的热量
【考点】反应热和焓变；热化学方程式．
【分析】A．放热反应的焓变为负极，吸热反应的焓变为正值；
B．化学反应的能量变化与中间途径无关，与反应物、生成物的始态和终态有关；
C．反应热大小取决于反应物、生成物总能量之差；
D．水的状态影响反应热，该说法中没有指出生成水的状态．
【解答】解：A．当△H为负值时，表示该反应为放热反应，故A错误；
B．结合盖斯定律可知，反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关，故B正确；
C．反应热的大小取决于反应物所具有的能量和生成物具有的能量，反应物、生成物总能量的差值越大，反应热数值越大，故C错误；
D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1，表示2L氢气和1L氧气反应生成2mol液态时放出571.6 kJ的热量，故D错误；
故选B．
2．下列对H2（g）+I2（g）?HI（g）△H=+26kJ?mol﹣1的叙述中，正确的是（ ）
A．1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成 2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
D．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量
【考点】反应热和焓变．
【分析】A．焓变值是正值表明反应为吸热反应；
B．热化学方程式中各物质的系数表示物质的量，不能表示微粒的数目；
C. mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量26KJ，则1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收52 kJ的热量；
D．焓变值是正值表明反应为吸热反应．
【解答】解：A. mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量 26KJ，1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收52 kJ的热量，故A错误；
B．热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不表示分子的数目，故B错误；
C. mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量26KJ，则：1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，故C正确；
D．热化学方程式 H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=+52kJ?mol﹣1中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，故D错误；
故选C．
3．下列说法正确的是（ ）
①电解是把电能转变成化学能
②电解是把化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．
A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤
【考点】常见的能量转化形式；物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应．
【分析】①电解时通电条件下发生化学反应；
②电解时通电条件下发生化学反应；
③电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，金属导电是电子的定向移动；
④电解可以使非自发的反应进行；
⑤电解的实质是发生氧化还原反应．
【解答】解：①电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上发生氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故①正确；
②由于电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故②错误；
③电解质溶液导电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原反应；金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程，故③正确；
④电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实，故④正确；
⑤电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，故⑤正确；
故选：D．
4．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ?mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）
A．+184.6 kJ?mol﹣1 B．﹣92.3 kJ?mol﹣1
C．+92.3 kJ?mol﹣1 D．+92.3kJ
【考点】有关反应热的计算．
【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．
【解答】解：反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H=+184.6kJ/mol×=+92.3KJ/mol．
故选C．
5．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A．用电解法精炼铜时，粗铜做阴极
B．电解稀硫酸制O2、H2时，铜做阳极
C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极
D．在电解池中，铜做阳极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子
【考点】电解原理．
【分析】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极；
B．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，应该用惰性电极；
C．电镀时，镀层作阳极；
D．在电解池中，活泼金属作阳极，阳极上金属失电子发生氧化反应．
【解答】解：A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A错误；
B．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，应该用惰性电极，如果用铜作阳极，则阳极上铜失电子而不是氢氧根离子失电子，故B错误；
C．电镀时，镀层作阳极，所以在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极，故C正确；
D．在电解池中，活泼金属铜作阳极时，阳极上金属失电子而不是阴离子失电子发生氧化反应，故D错误；
故选C．
6．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是（ ）
A．CuCl2溶液 B．KCl溶液 C．H2SO4溶液 D．K2SO4溶液
【考点】电解原理．
【分析】A、电解氯化铜溶液，就电解电解质型；
B、电解氯化钾溶液是放氢生成碱型；
C、电解硫酸溶液实质是电解水；
D、电解硫酸钾溶液，相当于电解水．
【解答】解：A、电解氯化铜溶液，铜离子在阴极放电，氯离子在阳极放电，溶质浓度减小，故A错误；
B、电解氯化钾溶液中氢离子和氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故B错误；
C、电解硫酸溶液实质是电解水，溶液浓度增大，氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；
D、电解硫酸钾溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故D正确．
故选D．
7．下列反应中，熵值显著增加的反应是（ ）
A．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）
B．2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）
C．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）
D．CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
【考点】反应热和焓变．
【分析】熵描述的是体系的混乱度，熵增加就是混乱程度增大的反应，反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增加，熵增加据此解答．
【解答】解：A．反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）是气体减少的反应，是熵减的反应，故A错误；
B．2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）反应前有气体，反应后无气体，是熵减的反应，故B错误；
C．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s），该反应是气体减少的反应，是熵减的反应，故C错误；
D．CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l），反应物中有液体和固体，生成物中有气体生成，是熵显著增加的反应，故D正确；
故选D．
8．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）
A．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行
B．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行
C．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
D．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
【考点】反应热和焓变．
【分析】反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0，则反应自发进行，若△H﹣T△S＞0，反应非自发进行，据此进行解答．
【解答】解：A、若△H＞0，△S＞0，高温时△H﹣T△S＜0，即高温可自发进行，故A错误；
B、若△H＜0，△S＜0，依据△H﹣T△S分析判断，低温时可自发进行，故B正确；
C、若△H＜0，△S＞0，则△H﹣T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故C正确；
D、若△H＞0，△S＜0，则△H﹣T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故D正确；
故选A．
9．在2000K时，反应CO（g）+O2（g）?CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数为（ ）
A． B．K2 C．（）2 D．
【考点】化学平衡的计算．
【分析】化学平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，如果一个化学方程式各物质化学式前的系数加倍，则其平衡常数按指数关系增加．对于给定的化学反应，正向与逆向反应的平衡常数互为倒数．
【解答】解：CO（g）+O2（g）?CO2（g）的平衡常数为K=，
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数K′===，
故选C．
10．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
A．升高温度 B．加入一种反应物
C．增大压强 D．使用催化剂
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；
B、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；
C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；
D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．
【解答】解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；
B、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故B错误；
C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；
D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选A．
11．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
【考点】水的电离．
【分析】依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析．
【解答】解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；
但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；
故选：D．
12．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（ ）
A．只与化学反应本身和温度有关
B．只与反应的温度有关
C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
【考点】化学平衡常数的含义．
【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数与温度有关，注意同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，所以化学平衡常数与化学反应本身也有关．
【解答】解：平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数与温度有关，注意同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，所以化学平衡常数与化学反应本身也有关；所以化学平衡常数只与化学反应本身和温度有关，
故选A．
13．在25℃时，0.1mol?L﹣1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为6×10﹣4、1.8×10﹣4、4.9×10﹣10、K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11，其中氢离子浓度最小的是（ ）
A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
【考点】pH的简单计算．
【分析】相同温度下，相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大．
【解答】解：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，H2CO3的溶液K2=5.6×10﹣11，表示HCO3﹣的电离，K1=4.3×10﹣7，以第一步电离为主，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是HCN，
故选C．
14．在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH
【考点】盐类水解的应用．
【分析】Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，根据水解平衡的移动原理来回答．
【解答】解：Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，实质是：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3+3H+，在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，这样也不会再硫酸铁中引进新的杂质离子，（不能加除硫酸以外的酸）．
故选B．
15．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）
A．NaCl B．H2SO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性，说明该物质是强酸弱碱盐，促进水电离，以此解答该题．
【解答】解：A．NaCl是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故A错误；
B．H2SO4抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性，故B错误；
C．根据水的电离平衡H2O=H++OH﹣知，加入少量Na2CO3促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性，故C错误；
D．加入少量的NH4Cl，铵根离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，故D正确；
故选D．
16．下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
A．含H+的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液
C．PH＜7的溶液 D．[H+]＞[OH﹣]的溶液
【考点】离子积常数．
【分析】A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；
B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；
C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；
D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的．
【解答】解：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，故A错误；
B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，故B错误；
C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，故C错误；
D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；
故选D．
17．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ）
A． B． C． D．
【考点】溶液pH的定义．
【分析】选项中图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，结合胃液的成分和pH计算公式进行解答．
【解答】解：人体胃液的主要成分为盐酸，盐酸显酸性，溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=﹣lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氢离子浓度，显酸性的胃酸，在人体大量喝水时，氢离子浓度随着加水稀释，氢离子浓度的减小，溶液的pH升高，结合图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的PH，A图象符合题意．
故选A．
18．将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH最接近于（ ）
A．8.3 B．8.7 C．9.3 D．9.7
【考点】pH的简单计算．
【分析】两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH﹣），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H+），然后求pH值．
【解答】解：pH=8的NaOH溶液中c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH﹣）=1×10﹣4mol/L，
混合后c（OH﹣）=mol/L≈mol/L，
则溶液中的c（H+）==mol/L=2.0×10﹣10mol/L，所以PH=10﹣lg2=9.7，故选D．
19．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；
B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；
C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；
D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动．
【解答】解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；
B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；
C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；
D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．
故选：D．
20．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2O?HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+
C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+
【考点】盐类水解的原理．
【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．
【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；
B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；
C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；
D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误．
故选C．
二、填空题（每空2分，共40分）
21．依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 铜 ；电解质溶液Y是 硝酸银溶液 ；
（2）银电极为电池的 正 极，X电极上发生的电极反应为 Cu﹣2e﹣═Cu2+ ；
（3）外电路中的电子是从 铜 电极流向 银 电极．（填电极材料名称）
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据电池反应式知，铜易失电子发生氧化反应而作负极，含有铜离子的可溶性盐为铜电极的电解质溶液，银作正极，含有银离子的可溶性银盐作银电极的电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极．
【解答】解：根据电池反应式知，铜失电子作负极，结合图片可知，银作正极，
（1）铜作负极，银作正极，所以X是铜，银电极所在的电解质溶液为可溶性的银盐溶液，所以Y溶液是硝酸银溶液，
故答案为：铜；AgNO3溶液；
（2）银电极上银离子得电子发生还原反应，所以银作正极，负极上铜失电子生成铜离子，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，
故答案为：正；Cu﹣2e﹣═Cu2+；
（3）电子从负极铜沿导线流向银，
故答案为：铜；银．
22．从H+、Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣五种离子中选出离子组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少、水的质量不变进行电解；则可采用的电解质是 CuCl2、HCl ．
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变、水的质量减少进行电解，则可采用的电解质是 H2SO4、Na2SO4 ．
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少进行电解，则可采用的电解质是 CuSO4、NaCl ．
【考点】电解原理．
【分析】依据电解原理，惰性电极电解，溶液中阴离子移向阳极失电子发生氧化反应，阳离子移向阴极得到电子发生还原反应，据此分析电极的物质；
（1）碳棒是惰性电极，惰性电极电解HCl、CuCl2溶液时，电解质质量减小，水量不变；
（2）碳棒是惰性电极，惰性电极电解H2SO4、Na2SO4溶液时，电解质质量不变，水量减少；
（3）碳棒是惰性电极，石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4、NaCl溶液时，电解质和水量都减少．
【解答】解：因阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣，则
（1）碳棒是惰性电极，惰性电极电解HCl、CuCl2溶液时，电解质质量减小，水量不变，故答案为：HCl、CuCl2；
（2）惰性电极电解H2SO4、Na2SO4溶液时，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少，故答案为：H2SO4、Na2SO4；
（3）石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4、NaCl溶液时，则铜离子、氢氧根离子、氯离子、氢离子放电，所以电解质和水量都减少，故答案为：CuSO4、NaCl．
23．如图，曲线表示在800℃时和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4min时的变化图象，试回答：
（1）该反应的反应物是 A ．
（2）该反应的化学方程式是 2AB+3C ．
（3）反应开始至4min，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为 0.2mol/（L?min） ．
【考点】反应速率的定量表示方法．
【分析】（1）随反应进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图象判断；
（2）根据浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t是达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式；
（3）由图可知△c（A）=2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，根据v=计算A物质的平均反应速率．
【解答】解：（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物，
故答案为：A；
（2）由图可知，△c（A）=）=2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2AB+3C，
故答案为：2AB+3C；
（3）由图可知△c（A）=2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）==0.2mol/（L?min），
故答案为：0.2mol/（L?min）．
24．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 ＜ ．
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 固或液 态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 逆反应方向 ．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 吸热 反应（填“放热”或“吸热”）．
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】根据外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，一定条件下的可能反应，改变其中一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动；
【解答】解：（1）因减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，所以m+n＜p，故答案为：＜；
（2）增加B的量，平衡不移动，说明B的浓度不变，可以是液体也可以是固体，故答案为：固或液；
（3）因增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，A、C是气体，而且m+n=p，所以B不是气体，则m＜p，即平衡移动的方向是逆反应方向，故答案为：逆反应方向；
（4）因温度升高，平衡向吸热的方向移动，C的质量增加，说明正反应是吸热反应，故答案为：吸热．
25．可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根据图1，2回答：
（1）压强 P1比P2 小 （填“大”或“小”）；
（2）（a+b）比（c+d） 小 （填“大”或“小”）；
（3）温度t1℃比t2℃ 高 （填“高”或“低”）；
（4）正反应为 吸热 反应（填“吸热”或“放热”）．
【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．
【分析】根据先拐先平衡判断：t1＞t2，p2＞p1．温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
【解答】解：（1）由图象可知P2先达到平衡，说明P2压强较大，反应速率较大，则压强 P1比P2小，故答案为：小；
（2）增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则（a+b）比（c+d）小，说故答案为：小；
（3）由图象可知t1℃时先达到平衡，温度较高，则温度t1℃比t2℃高，故答案为：高；
（4）温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，故答案为：吸热．
2016年9月15日
一、选择题（每个小题只有1个正确选项，每题3分，共60分）
1．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应
B．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关
D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1，表示2 L氢气和1 L氧气反应放出571.6 kJ的热量
2．下列对H2（g）+I2（g）?HI（g）△H=+26kJ?mol﹣1的叙述中，正确的是（ ）
A．1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成 2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
D．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量
3．下列说法正确的是（ ）
①电解是把电能转变成化学能
②电解是把化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．
A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤
4．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ?mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）
A．+184.6 kJ?mol﹣1 B．﹣92.3 kJ?mol﹣1
C．+92.3 kJ?mol﹣1 D．+92.3kJ
5．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A．用电解法精炼铜时，粗铜做阴极
B．电解稀硫酸制O2、H2时，铜做阳极
C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极
D．在电解池中，铜做阳极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子
6．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是（ ）
A．CuCl2溶液 B．KCl溶液 C．H2SO4溶液 D．K2SO4溶液
7．下列反应中，熵值显著增加的反应是（ ）
A．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）
B．2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）
C．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）
D．CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
8．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）
A．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行
B．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行
C．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
D．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
9．在2000K时，反应CO（g）+O2（g）?CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数为（ ）
A． B．K2 C．（）2 D．
10．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
A．升高温度 B．加入一种反应物
C．增大压强 D．使用催化剂
11．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
12．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（ ）
A．只与化学反应本身和温度有关
B．只与反应的温度有关
C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
13．在25℃时，0.1mol?L﹣1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为6×10﹣4、1.8×10﹣4、4.9×10﹣10、K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11，其中氢离子浓度最小的是（ ）
A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
14．在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH
15．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）
A．NaCl B．H2SO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl
16．下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
A．含H+的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液
C．PH＜7的溶液 D．[H+]＞[OH﹣]的溶液
17．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ）
A． B． C． D．
18．将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH最接近于（ ）
A．8.3 B．8.7 C．9.3 D．9.7
19．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
20．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2O?HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+
C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+
二、填空题（每空2分，共40分）
21．依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______；
（2）银电极为电池的_______极，X电极上发生的电极反应为_______；
（3）外电路中的电子是从_______电极流向_______电极．（填电极材料名称）
22．从H+、Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣五种离子中选出离子组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少、水的质量不变进行电解；则可采用的电解质是_______．
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变、水的质量减少进行电解，则可采用的电解质是_______．
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少进行电解，则可采用的电解质是_______．
23．如图，曲线表示在800℃时和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4min时的变化图象，试回答：
（1）该反应的反应物是_______．
（2）该反应的化学方程式是_______．
（3）反应开始至4min，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为_______．
24．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_______．
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_______态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_______．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）．
25．可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根据图1，2回答：
（1）压强 P1比P2_______（填“大”或“小”）；
（2）（a+b）比（c+d）_______（填“大”或“小”）；
（3）温度t1℃比t2℃_______（填“高”或“低”）；
（4）正反应为_______反应（填“吸热”或“放热”）．
2015-2016学年山东省滨州市邹平县双语学校高二（上）质检化学试卷（一区）
参考答案与试题解析
一、选择题（每个小题只有1个正确选项，每题3分，共60分）
1．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应
B．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关
D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1，表示2 L氢气和1 L氧气反应放出571.6 kJ的热量
【考点】反应热和焓变；热化学方程式．
【分析】A．放热反应的焓变为负极，吸热反应的焓变为正值；
B．化学反应的能量变化与中间途径无关，与反应物、生成物的始态和终态有关；
C．反应热大小取决于反应物、生成物总能量之差；
D．水的状态影响反应热，该说法中没有指出生成水的状态．
【解答】解：A．当△H为负值时，表示该反应为放热反应，故A错误；
B．结合盖斯定律可知，反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关，故B正确；
C．反应热的大小取决于反应物所具有的能量和生成物具有的能量，反应物、生成物总能量的差值越大，反应热数值越大，故C错误；
D．热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1，表示2L氢气和1L氧气反应生成2mol液态时放出571.6 kJ的热量，故D错误；
故选B．
2．下列对H2（g）+I2（g）?HI（g）△H=+26kJ?mol﹣1的叙述中，正确的是（ ）
A．1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成 2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
D．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量
【考点】反应热和焓变．
【分析】A．焓变值是正值表明反应为吸热反应；
B．热化学方程式中各物质的系数表示物质的量，不能表示微粒的数目；
C. mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量26KJ，则1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收52 kJ的热量；
D．焓变值是正值表明反应为吸热反应．
【解答】解：A. mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量 26KJ，1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收52 kJ的热量，故A错误；
B．热化学方程式的系数表示物质的量的多少，不表示分子的数目，故B错误；
C. mol氢气和mol碘单质气体完全反应生成1molHI吸手热量26KJ，则：1molH2（g）与1molI2（g）完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，故C正确；
D．热化学方程式 H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=+52kJ?mol﹣1中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，故D错误；
故选C．
3．下列说法正确的是（ ）
①电解是把电能转变成化学能
②电解是把化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．
A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤
【考点】常见的能量转化形式；物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应．
【分析】①电解时通电条件下发生化学反应；
②电解时通电条件下发生化学反应；
③电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，金属导电是电子的定向移动；
④电解可以使非自发的反应进行；
⑤电解的实质是发生氧化还原反应．
【解答】解：①电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上发生氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故①正确；
②由于电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故②错误；
③电解质溶液导电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原反应；金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程，故③正确；
④电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实，故④正确；
⑤电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，故⑤正确；
故选：D．
4．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ?mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）
A．+184.6 kJ?mol﹣1 B．﹣92.3 kJ?mol﹣1
C．+92.3 kJ?mol﹣1 D．+92.3kJ
【考点】有关反应热的计算．
【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．
【解答】解：反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H=+184.6kJ/mol×=+92.3KJ/mol．
故选C．
5．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A．用电解法精炼铜时，粗铜做阴极
B．电解稀硫酸制O2、H2时，铜做阳极
C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极
D．在电解池中，铜做阳极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子
【考点】电解原理．
【分析】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极；
B．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，应该用惰性电极；
C．电镀时，镀层作阳极；
D．在电解池中，活泼金属作阳极，阳极上金属失电子发生氧化反应．
【解答】解：A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A错误；
B．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，应该用惰性电极，如果用铜作阳极，则阳极上铜失电子而不是氢氧根离子失电子，故B错误；
C．电镀时，镀层作阳极，所以在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极，故C正确；
D．在电解池中，活泼金属铜作阳极时，阳极上金属失电子而不是阴离子失电子发生氧化反应，故D错误；
故选C．
6．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是（ ）
A．CuCl2溶液 B．KCl溶液 C．H2SO4溶液 D．K2SO4溶液
【考点】电解原理．
【分析】A、电解氯化铜溶液，就电解电解质型；
B、电解氯化钾溶液是放氢生成碱型；
C、电解硫酸溶液实质是电解水；
D、电解硫酸钾溶液，相当于电解水．
【解答】解：A、电解氯化铜溶液，铜离子在阴极放电，氯离子在阳极放电，溶质浓度减小，故A错误；
B、电解氯化钾溶液中氢离子和氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故B错误；
C、电解硫酸溶液实质是电解水，溶液浓度增大，氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；
D、电解硫酸钾溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故D正确．
故选D．
7．下列反应中，熵值显著增加的反应是（ ）
A．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）
B．2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）
C．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）
D．CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
【考点】反应热和焓变．
【分析】熵描述的是体系的混乱度，熵增加就是混乱程度增大的反应，反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增加，熵增加据此解答．
【解答】解：A．反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）是气体减少的反应，是熵减的反应，故A错误；
B．2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）反应前有气体，反应后无气体，是熵减的反应，故B错误；
C．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s），该反应是气体减少的反应，是熵减的反应，故C错误；
D．CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l），反应物中有液体和固体，生成物中有气体生成，是熵显著增加的反应，故D正确；
故选D．
8．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）
A．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行
B．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行
C．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
D．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
【考点】反应热和焓变．
【分析】反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0，则反应自发进行，若△H﹣T△S＞0，反应非自发进行，据此进行解答．
【解答】解：A、若△H＞0，△S＞0，高温时△H﹣T△S＜0，即高温可自发进行，故A错误；
B、若△H＜0，△S＜0，依据△H﹣T△S分析判断，低温时可自发进行，故B正确；
C、若△H＜0，△S＞0，则△H﹣T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故C正确；
D、若△H＞0，△S＜0，则△H﹣T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故D正确；
故选A．
9．在2000K时，反应CO（g）+O2（g）?CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数为（ ）
A． B．K2 C．（）2 D．
【考点】化学平衡的计算．
【分析】化学平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，如果一个化学方程式各物质化学式前的系数加倍，则其平衡常数按指数关系增加．对于给定的化学反应，正向与逆向反应的平衡常数互为倒数．
【解答】解：CO（g）+O2（g）?CO2（g）的平衡常数为K=，
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数K′===，
故选C．
10．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
A．升高温度 B．加入一种反应物
C．增大压强 D．使用催化剂
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；
B、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；
C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；
D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．
【解答】解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；
B、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故B错误；
C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；
D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选A．
11．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
【考点】水的电离．
【分析】依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析．
【解答】解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；
但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；
故选：D．
12．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（ ）
A．只与化学反应本身和温度有关
B．只与反应的温度有关
C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
【考点】化学平衡常数的含义．
【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数与温度有关，注意同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，所以化学平衡常数与化学反应本身也有关．
【解答】解：平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数与温度有关，注意同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，所以化学平衡常数与化学反应本身也有关；所以化学平衡常数只与化学反应本身和温度有关，
故选A．
13．在25℃时，0.1mol?L﹣1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为6×10﹣4、1.8×10﹣4、4.9×10﹣10、K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11，其中氢离子浓度最小的是（ ）
A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
【考点】pH的简单计算．
【分析】相同温度下，相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大．
【解答】解：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，H2CO3的溶液K2=5.6×10﹣11，表示HCO3﹣的电离，K1=4.3×10﹣7，以第一步电离为主，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是HCN，
故选C．
14．在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH
【考点】盐类水解的应用．
【分析】Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，根据水解平衡的移动原理来回答．
【解答】解：Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，实质是：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3+3H+，在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，这样也不会再硫酸铁中引进新的杂质离子，（不能加除硫酸以外的酸）．
故选B．
15．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）
A．NaCl B．H2SO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性，说明该物质是强酸弱碱盐，促进水电离，以此解答该题．
【解答】解：A．NaCl是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故A错误；
B．H2SO4抑制了的水的电离，向逆方向移动，溶液呈酸性，故B错误；
C．根据水的电离平衡H2O=H++OH﹣知，加入少量Na2CO3促进了水的电离，向正方向移动，但溶液呈碱性，故C错误；
D．加入少量的NH4Cl，铵根离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，故D正确；
故选D．
16．下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
A．含H+的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液
C．PH＜7的溶液 D．[H+]＞[OH﹣]的溶液
【考点】离子积常数．
【分析】A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；
B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；
C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；
D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的．
【解答】解：A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有H+的溶液不一定为酸性溶液，故A错误；
B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，故B错误；
C、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即PH值大小，故C错误；
D、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故D正确；
故选D．
17．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ）
A． B． C． D．
【考点】溶液pH的定义．
【分析】选项中图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，结合胃液的成分和pH计算公式进行解答．
【解答】解：人体胃液的主要成分为盐酸，盐酸显酸性，溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=﹣lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氢离子浓度，显酸性的胃酸，在人体大量喝水时，氢离子浓度随着加水稀释，氢离子浓度的减小，溶液的pH升高，结合图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的PH，A图象符合题意．
故选A．
18．将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH最接近于（ ）
A．8.3 B．8.7 C．9.3 D．9.7
【考点】pH的简单计算．
【分析】两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH﹣），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H+），然后求pH值．
【解答】解：pH=8的NaOH溶液中c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH﹣）=1×10﹣4mol/L，
混合后c（OH﹣）=mol/L≈mol/L，
则溶液中的c（H+）==mol/L=2.0×10﹣10mol/L，所以PH=10﹣lg2=9.7，故选D．
19．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；
B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；
C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；
D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动．
【解答】解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；
B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；
C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；
D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．
故选：D．
20．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2O?HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+
C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+
【考点】盐类水解的原理．
【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．
【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；
B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；
C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；
D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误．
故选C．
二、填空题（每空2分，共40分）
21．依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 铜 ；电解质溶液Y是 硝酸银溶液 ；
（2）银电极为电池的 正 极，X电极上发生的电极反应为 Cu﹣2e﹣═Cu2+ ；
（3）外电路中的电子是从 铜 电极流向 银 电极．（填电极材料名称）
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据电池反应式知，铜易失电子发生氧化反应而作负极，含有铜离子的可溶性盐为铜电极的电解质溶液，银作正极，含有银离子的可溶性银盐作银电极的电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极．
【解答】解：根据电池反应式知，铜失电子作负极，结合图片可知，银作正极，
（1）铜作负极，银作正极，所以X是铜，银电极所在的电解质溶液为可溶性的银盐溶液，所以Y溶液是硝酸银溶液，
故答案为：铜；AgNO3溶液；
（2）银电极上银离子得电子发生还原反应，所以银作正极，负极上铜失电子生成铜离子，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，
故答案为：正；Cu﹣2e﹣═Cu2+；
（3）电子从负极铜沿导线流向银，
故答案为：铜；银．
22．从H+、Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣五种离子中选出离子组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少、水的质量不变进行电解；则可采用的电解质是 CuCl2、HCl ．
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变、水的质量减少进行电解，则可采用的电解质是 H2SO4、Na2SO4 ．
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水的质量都减少进行电解，则可采用的电解质是 CuSO4、NaCl ．
【考点】电解原理．
【分析】依据电解原理，惰性电极电解，溶液中阴离子移向阳极失电子发生氧化反应，阳离子移向阴极得到电子发生还原反应，据此分析电极的物质；
（1）碳棒是惰性电极，惰性电极电解HCl、CuCl2溶液时，电解质质量减小，水量不变；
（2）碳棒是惰性电极，惰性电极电解H2SO4、Na2SO4溶液时，电解质质量不变，水量减少；
（3）碳棒是惰性电极，石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4、NaCl溶液时，电解质和水量都减少．
【解答】解：因阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣，则
（1）碳棒是惰性电极，惰性电极电解HCl、CuCl2溶液时，电解质质量减小，水量不变，故答案为：HCl、CuCl2；
（2）惰性电极电解H2SO4、Na2SO4溶液时，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少，故答案为：H2SO4、Na2SO4；
（3）石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4、NaCl溶液时，则铜离子、氢氧根离子、氯离子、氢离子放电，所以电解质和水量都减少，故答案为：CuSO4、NaCl．
23．如图，曲线表示在800℃时和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4min时的变化图象，试回答：
（1）该反应的反应物是 A ．
（2）该反应的化学方程式是 2AB+3C ．
（3）反应开始至4min，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为 0.2mol/（L?min） ．
【考点】反应速率的定量表示方法．
【分析】（1）随反应进行，反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，据此结合图象判断；
（2）根据浓度变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，t是达到平衡状态，为可逆反应，据此书写方程式；
（3）由图可知△c（A）=2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，根据v=计算A物质的平均反应速率．
【解答】解：（1）由图可知，随反应进行A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，故B、C为生成物，
故答案为：A；
（2）由图可知，△c（A）=）=2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应为可逆反应，故反应方程式为2AB+3C，
故答案为：2AB+3C；
（3）由图可知△c（A）=2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）==0.2mol/（L?min），
故答案为：0.2mol/（L?min）．
24．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 ＜ ．
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 固或液 态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 逆反应方向 ．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 吸热 反应（填“放热”或“吸热”）．
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】根据外界条件（浓度、温度、压强）对化学平衡的影响，一定条件下的可能反应，改变其中一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动；
【解答】解：（1）因减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，所以m+n＜p，故答案为：＜；
（2）增加B的量，平衡不移动，说明B的浓度不变，可以是液体也可以是固体，故答案为：固或液；
（3）因增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，A、C是气体，而且m+n=p，所以B不是气体，则m＜p，即平衡移动的方向是逆反应方向，故答案为：逆反应方向；
（4）因温度升高，平衡向吸热的方向移动，C的质量增加，说明正反应是吸热反应，故答案为：吸热．
25．可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根据图1，2回答：
（1）压强 P1比P2 小 （填“大”或“小”）；
（2）（a+b）比（c+d） 小 （填“大”或“小”）；
（3）温度t1℃比t2℃ 高 （填“高”或“低”）；
（4）正反应为 吸热 反应（填“吸热”或“放热”）．
【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．
【分析】根据先拐先平衡判断：t1＞t2，p2＞p1．温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
【解答】解：（1）由图象可知P2先达到平衡，说明P2压强较大，反应速率较大，则压强 P1比P2小，故答案为：小；
（2）增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则（a+b）比（c+d）小，说故答案为：小；
（3）由图象可知t1℃时先达到平衡，温度较高，则温度t1℃比t2℃高，故答案为：高；
（4）温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，故答案为：吸热．
2016年9月15日
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