安徽省安庆市桐城中学2025-2026学年高一上学期第一次质量检测（10月）化学试卷（含答案）

桐城中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
2．下列与实验有关的图标对应关系错误的是
A．护目镜 B．腐蚀 C．热烫 D．排风
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法中正确的有
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
③某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化
④根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
⑥金刚石、石墨和互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化
⑦溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
⑧碱石灰属于混合物，而、纯碱均属于纯净物
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
4．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：、、、
B．常温下的溶液中：、、、
C．使酚酞试液变红的溶液：、、、
D．含有的溶液中：、、、
5．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与溶液反应：
B．溶液中通入少量：
C．少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应：
D．溶液与稀硝酸反应：
6．下列物质间的转化中，不能一步实现的是
A． B．
C． D．
7．下列对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-
C．加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
8．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．A点溶液中的微粒只有和
B．B点表示溶液与稀硫酸恰好完全中和
C．B→C的过程中，溶液中能够自由移动的离子数目增多
D．A→C的过程中，只发生一种属于基本反应类型的反应
9．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应中Cl-为氧化产物
B．消耗1个还原剂微粒，转移6个电子
C．NH被ClO-氧化成N2
D．反应后溶液的碱性增强
10．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
① 2OH-＋CO2 = CO＋H2O
② Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO= BaSO4↓＋2H2O
③ CH3COOH＋NH3 H2O = CH3COO-＋NH＋H2O
④ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
A．①③ B．②④ C．②③ D．③
11．已知有如下反应：① ② ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．在反应①中作还原剂
B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性的由强到弱的顺序：
D．溶液中可发生反应：
12．已知难溶性碳酸盐均易受热分解为对应氧化物和，甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断下列说法错误的是
A．和均属于电解质
B．甲的物质类别为碱性氧化物或酸性氧化物
C．乙溶液与盐酸反应的离子方程式为
D．丁可能为
13．用粗盐(含、、及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法正确的是
A．只有步骤⑤、⑦中需用到玻璃棒 B．步骤②、④可以互换
C．步骤④生成的沉淀是 D．步骤⑥发生的离子反应有2个
14．碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是
A．上述转化过程中与个数比
B．图中M、N分别为、
C．a、b、c之间的关系式为：
D．N参加的反应离子方程式为：
二、填空题
15．现有以下物质：① ② ③ ④胶体 ⑤酒精 ⑥ ⑦稀硫酸 ⑧氢氧化钡固体 ⑨熔融的 ⑩溶液
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)写出⑨中的电离方程式： 。
(3)向④中逐滴滴加⑦直至过量，可观察到的现象是 。
(4)写出将⑧的溶液滴加到⑨的溶液中，恰好使溶液中完全沉淀时的离子方程式： 。
(5)有同学认为所有酸碱中和反应的离子方程式均可表示为，请从上述物质中选择反应物，举个例子反驳上述观点(用化学方程式表示)： 。
(6)磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种酸。已知：。据此可推出属于 (选填“酸式盐”、“正盐”或“碱式盐”)。
16．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。
Ⅰ.饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。
(1)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 。
Ⅱ.过氧化氢(H2O2)的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
(2)双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出 性。
(3)将双氧水加入H2S溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为 。
Ⅲ.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：2NO+2CON2+2CO2。
(4)氧化剂和还原剂的质量之比为 。
(5)若消耗3 gNO得到氧化产物的质量为 g。
Ⅳ.钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。
(6)将废钒催化剂(主要成分为V2O3)与稀硫酸、亚硫酸钾(K2SO3)溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是 。
(7)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和Cl2(黄绿色气体)，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则该实验条件下、Cl-、VO2+的还原性由强到弱的顺序是 。
三、解答题
17．Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铁元素是+2价，则其中铬元素是 价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度分析属于氧化物 (选填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填写字母)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．分散质粒子均可透过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
(3)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是 。
Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为)提取的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题：
(4)第Ⅰ步“焙烧”过程中生成固体产物和，则反应的化学方程式为： 。
(5)第Ⅱ步酸浸后需要进行的分离操作名称为 ；该操作所需要的玻璃仪器有 。
(6)酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与反应生成的离子方程式为： 。
18．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
Ⅰ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：
①取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；
②取少量原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生；
③另取少量原溶液先滴加过量硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀；
④再取少量原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 。
(2)若原溶液中各种离子的数目相等，则判断溶液中有无，并说明判断依据： 。
Ⅱ．当温度和压强一定时，向KOH、混合溶液中通入足量的气体，随的不断通入，生成的沉淀质量如图所示：
(3)实验室制取二氧化碳的离子方程式： 。
(4)根据图像可知，随着通入KOH、混合溶液中，反应分多个阶段，AB阶段先后发生反应的离子反应方程式： 、 。
(5)随着的通入，(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点 D点(填“>”、“≈”或“<”)。
(6)0A段和BD段消耗用量的数量关系： (用a、b和c表示)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C A C C B A C D
题号 11 12 13 14
答案 C B D A
15．(1) ④⑦⑩ ①③⑧⑨
(2)
(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色
(4)
(5)+
(6)正盐
16．(1)
(2)氧化
(3)H2O2+H2S=2H2O+S↓
(4)15：14
(5)4.4
(6)V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O
(7)
17．(1) 两性
(2)
(3)让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”
(4)
(5) 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗
(6)
18．(1)Mg2+、Fe3+、、
(2)溶液中一定有Ba2+、、，离子数目相等时，根据溶液呈电中性可知无K+
(3)
(4)
(5)≈
(6)