13.某含P%化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，
晶胞参数a≠b≠c,a=B=Y=90。(用带有阿伏加德罗常数NA的代数式表示，Mc、Mm和
MBr分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量)。下列说法错误的是(
A:Cs
B:Pb
C:Br
b pm
A.该化合物的化学式为CsPbBr3
B.Cs与P6之间的距离为Va2+62+c
pm
M c+M +3M ag/cm
C.Pb周围最近的Br有12个
D.晶体密度为NAx abcx100
14.一种钠离子电池构造示意图如下，两电极材料分别是碳包覆的磷酸钒钠和碳包覆的MoS2。放电
时，NaxMoS2→MoS2。下列说法错误的是(
人0
碳包覆的核
Na'Na*Na"
碳包覆的
Na32P0a)3是中
MoS2-
a
从f,O0+S220
←…放电
少充电
A.电极材料采用碳包覆，可以提高电极材料的导电性能
B.放电时，a电极电势高于b电极
C.充电时，1 moINa3V2(PO4)3生成1molNaV:2(PO4)3,理论上迁移2 molNa
D.锂元素稀缺，量产后的钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低
15.常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，lgc(HC2O4小
1gc(HC2O4)、lgc(CO)与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是()
化身分成
-7①
2.774.256
101112
pH
A,曲线③表示c(HCO4)的变化情况
B.
H,C,0,的K=102
C.A点：c(H)>c(HC,0)>c(oH)>c(C,O)
D,水的电离程度：A2025年秋季高三年级期中考试化学试卷（共8页）第4页
二、非选择题（共4小题）
16.(13分)由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下：
H2SO O,
H,S
闪锌矿酸浸
除铁→除镉→调p→沉锌→ZnS
Cds
已知：K(ZnS)=1.6×1024,Km(CdS)=8.0×1027,K(H2S)=1.0×107,K2(H,S)=1.2×10B。
回答下列问题：
(1)基态锌离子的价层电子排布式为
(2)酸浸时Zn2+浸出的主要化学反应的离子方程式为
该流程中要多次
进行物质分离，用到的物质分离方法主要是
(3)除镉时，当溶液pH=1、c(H2S)=0.01molL1时，溶液中C2+浓度为
moL1（保留
两位有效数字)。
(4)沉锌前调节pH时，可加入氧化锌，其作用合理的有
(填标号)。
a.增大溶液pHb.减小溶液pHc.增大锌离子浓度
d.增大硫离子浓度
(5)溶液中As(IⅢ)主要以弱酸H3AsO3形式存在，如As2S3会逐渐水解生成H3AsO3,写出As2S
水解的化学方程式
,用ZnS可去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，
并回收生成的As2S3沉淀，反应方程式为2H3As03+3ZnS+6H=As2S3+3Zn2+6H20,请从化学平
衡角度分析经过一段时间砷回收率下降的原因
17.(14分)
可使C0、CH4、H2混合气体通过Ni-NiO-SiO2催化反应器中发生如下反应：
反应i:2C2H4(g)=C4H8(g)
△HI
反应i:2C2H4（g)+H2(g)=C4H0（g)
△H2
反应iii:C4Hg(g)+H2(g)=C4H0（g）
△H3=-126kJmo1
(1)已知：△Hm为物质生成焓，根据△Hm可计算化学反应的焓变，计算方法如下：反应焓变△H=
产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。
物质
C2H4 (g)
C4Hs (g)
H2(g)
△Hm/kJ.mol
52.4
0.1
0
对于反应i,△H2
kJmol-,△S
0(填“>“<”或“=”)，该反应在
(填
“高温”或“低温”)自发进行。
2025年秋季高三年级期中考试化学试卷（共8页）第5页2025 年秋季高三年级期中考试
19．（14分，除标注外，每空 2分）
化学参考答案
（1）醛基（1 分） 羟基（1 分）； 6 ；
1-5 BDDCB 6-10 CCCBC 11-15 DBCBC
（2）取代反应； sp2、sp3 ；
16．（13分，除标注外，每空 2分） Cl
（3） ；
（1）3d10（1分）
OH
（2）2ZnS+4H++O2= 2Zn2++2S+2H2O； 过滤
（4） ；
（3）6.7×10-7
CH3COOH+CH3CH2CH2NH2+HN=CHNH CH2 3 +NH3↑+H2O
CH3CH2CH
（4）acd（漏选得 1分，错选不得分）
（5）As2S3+6H2O 2H3AsO3+3H2S（不写可逆符号，写了“↑”不扣分）；
随着反应的进行，溶液 pH增大，溶液中 H2S浓度减小，促进平衡 As2S3+6H2O 2H3AsO3+3H2S
正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降。（答了 pH增大，水解平衡正向移动或As2S3 重新
溶解均可）
17．（14分，除标注外，每空 2分）
（1）-230.7 （1分） < 低温
（2）①ABC（漏选得 1分，错选不得分）
②减小； 随着 x的增大，CO的分压增大，对于反应 i和反应 ii相当于减压，反应 i和反应
ii平衡均逆向移动，所以C2H4的转化率减小（答了反应 i和反应 ii平衡均逆向移动即可）
③20% ； 67.6（1分）
18．（14分，每空 2分）
c M n 2+ c B r
（1）MnO2+2Br-+4H+ Mn2+
+Br2+2H2O K=
2
c 2 B r - c 4 H +
（2）淀粉
（3）Mn2+ 实验未达到平衡状态，导致溶液中Mn2+和 Br2的浓度偏低（答了实验未达到平衡状
态即可） c H 浓度小，平衡向左移动，使生成 c Br2 较小
（4）适当升高温度
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