2026届高考化学上学期期中考试考前模拟卷（含解析）

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2026届高考化学上学期期中考试考前模拟卷
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ce 140
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸钠固体中加入少量水有放热现象，碳酸氢钠固体中加入少量水有吸热现象
B．漂白液、漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂
C．铁是人体必需微量元素中的一种，常用硫酸铁做补铁剂
D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用
2．下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是
A．海水中提取镁：浓缩海水Mg(OH)2 (s)MgCl2(aq)Mg
B．漂白粉HClOCl2
C．SiO2CO2H2SiO3
D．制备配合物：CuSO4溶液 [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]SO4·H2O
3．利用风电、太阳能发电等可再生能源，驱动电催化，生成具有经济价值的一氧化碳对实现碳中和有重要意义，我国科学家发明了低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列有关化学用语表示不正确的是
A．中子数为20的氯原子： B．的结构示意图：
C．的比例模型： D．NaClO的电子式：
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中原子的数目为
B．所含中子的数目为
C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为
D．盐酸与足量反应，生成的数目为
5．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥气体c
B．部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用
C．将c和h同时通入到溶液中会产生白色沉淀
D．g和f可以通过催化转化生成无毒气体
6．一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示(按①②③的反应顺序进行)。下列有关说法正确的是
A．和中存在的化学键类型完全相同
B．和均为该反应的催化剂
C．反应①中每消耗，转移电子
D．整个反应过程只涉及氧化还原反应
7．常温条件下，下列溶液中，离子一定能大量共存的是
A．能与Al反应生成的溶液：、、、
B．澄清透明的溶液：、、、
C．酸度的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
8．在某恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．该反应为吸热反应
B．升高温度，平衡右移，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．Q点时Z的体积分数最大
D．W，M两点Y的正反应速率相等
9．室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下：
已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列说法正确的是
A．NH4HCO3溶液中：c()B．“酸溶”时主要离子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn2+++4H+
C．“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c()+c(OH-)
D．“沉锰”后上层清液中：=2.5
10．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 测定98%浓硫酸的pH 用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 pH试纸显示红色，浓硫酸具有酸性
B 探究溶液中是否有 取少量待测溶液，加入足量稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水中 若澄清石灰水变浑浊，则待测液中一定含有
C 晶体样品是否变质 将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液 溶液变红，说明晶体样品已经氧化变质
D 探究固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质
A．A B．B C．C D．D
11．某小组在实验室用茉莉花提取茉莉花精油的操作流程如下。下列实验操作对应的装置错误的是
A．研磨 B．溶解
C．过滤 D．蒸馏
12．2021年11月，我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”，火星首次留下中国印迹。经探测研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
B．简单氢化物的热稳定性：Z>X>W
C．工业上电解熔融YX制备Y单质
D．Z的氧化物可以和NaOH溶液反应
13．某同学设计如下实验探究的浓度对反应速率的影响。
实验 温度/℃ 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 的体积/mL 水的体积/mL 溶液褪色的时间/min
① 25 10 30 20 40 2.5
② 25 20 30 20 3.0
③ 25 40 20 10
下列说法正确的是
A．，
B．该反应的离子方程式为
C．通过实验数据比较可得出化学反应速率：①②
D．实验③溶液褪色的时间
14．我国科学家设计了一种利用废水中的将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池——电解池组合装置(如下图所示)。已知：水分子不能透过离子交换膜。羟基自由基(·OH)的氧化性仅次于氟气。下列说法错误的是
A．电流方向为a电极→d电极→c电极→b电极→a电极
B．b电极的电极反应为
C．相同条件下，c、d两极产生气体体积比3：7
D．电路中每转移，理论上能消除废水中苯酚2mol
15．常温下，用盐酸滴定25.00mL溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25mL
C．的电离常数的数量级为
D．a点溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
(1)A的化学式为 ，每反应1molA转移的电子数为 mol；
(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式 ；
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
分散系③与①、②的本质区别是： ；
(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： 。
17．稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以废显示屏玻璃碴(含较多的、、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。
已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。回答下列问题：
(1)为提高“酸溶”的速率，可采取的措施是 (填一种)；可用于检验“滤液1”中含有的，中铁元素的化合价为 价。
(2)获得晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干，则晶体的溶解度随温度的变化关系为 。
(3)“滤渣2”中主要成分的化学式为 ；“反应3”的离子方程式为 ，其中的作用与“反应1”中的作用 (填“相同”或“不相同”)。
(4)“反应4”的离子方程式为 。
(5)可用作净水剂，其净水原理是 (用离子方程式表示)。等物质的量浓度的下列三种溶液中，浓度由小到大的顺序是 (用标号表示)。
①溶液②溶液③溶液
(6)取上述流程中得到的产品，加稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定至终点时(铈被还原为)，消耗标准溶液的体积为，则测得该产品中Ce元素的质量分数约为 (保留三位有效数字)。
18．铜是不活泼的金属，常见有+1价、+2价。为探究铜与其化合物的性质，完成了下列实验，部分记录如下：
I．以废铜片(含有铁及部分不溶于酸的杂质)为原料制备并测定硫酸四氨合铜()中铜的含量。常温下硫酸四氨合铜在空气中不稳定，受热时易发生分解。
步骤一：将废铜片在的溶液中加热煮沸，冷却后，取出铜片，用蒸馏水洗涤，然后将铜片置于适量稀硫酸中，边加热边在铜片表面通入，直到铜片完全溶解；
步骤二：往所得粗溶液中滴加，加热至沸腾，同时边搅拌边滴加溶液到，趁热减压过滤；
步骤三：所得滤液转移至干净的蒸发皿中，继续水浴加热浓缩滤液，冷却至室温；
步骤四：用如图1所示装置制备硫酸四氨合铜溶液。
步骤五：将C中所得的深蓝色溶液……，析出深蓝色晶体。抽滤(图2)，洗涤，干燥，称量。完成下列填空：
(1)溶液的作用是 。
(2)步骤二中往粗溶液中滴加的目的是 (用离子方程式表示)。
(3)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，目的是 。
(4)洗涤时最适宜的洗涤剂是_______(填标号)。
A．乙醚 B．乙醇 C．乙醇与浓氨水体积比为1：2的混合液 D．浓氨水
II．水合肼和碱性铜氨溶液混合反应生成铜。
(5)水合肼溶液显弱碱性，其电离与相似，水合肼电离平衡常数表达式为 。
(6)肼可用作喷气式发动机燃料、火箭燃料、显影剂、还原剂等。一种肼-硝酸盐液流电池的结构如图所示(其中a、b为惰性电极)。

①肼的电子式为 。
②b极的电极反应式为 。
19．利用和合成甲醇()，在催化剂作用下涉及以下反应：
反应i
反应ii
反应iii
回答下列问题：
(1)反应iii在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)反应iii的反应历程如下图所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为 。
(3)对于上述和合成涉及的三个反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．减小的浓度有利于提高的转化率
B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量
(4)在恒压密闭容器中，按照投料发生反应i和反应ii。
Ⅰ．反应达平衡时，测得转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图1所示。
①温度选择 (填“473”、“513”或“553”)时，反应体系内甲醇的产量最高。
②的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。
Ⅱ．用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，随温度的倒数的变化关系如图2所示。(已知：分压=总压×该气体的物质的量分数；压强的单位为)
③反应ii的变化关系对应图2中 (填“m”或“n”)。
④通过调整温度可调控平衡时的分压比值，点对应温度下，平衡时，则 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B A C B C D D
题号 11 12 13 14 15
答案 D D C C C
16．(1) 11 (2)
(3)分散质微粒的直径在1~100nm之间
(4)
17．(1) 适当升高酸溶的温度 +3
(2)溶解度随温度的升高而增大
(3) SiO2 不相同
(4)
(5) (胶体) ②<①<③
(6)54.7％或0.547
18．(1)除去废铜片表面的油污
(2)
(3)使装置内产生负压
(4)C
(5)
(6)
19．(1)低温
(2)
(3)BD
(4) 553 升高温度促进反应ii平衡正向移动的程度大于促进反应i平衡逆向移动的程度 n 4
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