2026鲁科版高中化学选择性必修1基础题--第3章　复习提升

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2026鲁科版高中化学选择性必修1
第3章　物质在水溶液中的行为
本章复习提升
易混易错练
易错点1　不能正确理解水溶液的稀释图像
1.(2025山东滨州北镇中学月考)25 ℃,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c平(A-)大于c平(B-)
B.HB的酸性强于HA
C.a点溶液的导电能力强于b点溶液
D.a点的c平(HA)大于b点的c平(HB)
2.(2024山东潍坊期中统考)室温下,将10 mL浓度为1 mol·L-1的CH3NH2、NH2OH两种一元碱溶液分别加水稀释,曲线如图,V是溶液体积(mL),pOH=-lgc(OH-)。已知:CH3NH2+H2O CH3N+OH-;NH2OH+H2O NH3OH++OH-。下列说法正确的是 (　　)
A.该温度下,Kb(NH2OH)的数量级为10-8
B.当lgV=3时,水的电离程度:NH2OH>CH3NH2
C.用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7,消耗盐酸的体积:NH2OH>CH3NH2
D.加水稀释pH=9的两种碱溶液至pH=8,加入水的体积:CH3NH2>NH2OH
易错点2　沉淀溶解平衡原理理解不清,平衡移动判断错误
3.(2024安徽滁州期末)硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 (　　)
A.T1、T2温度下CdS在水中的溶解度分别为a mol·L-1、b mol·L-1
B.图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液中Cd2+浓度降低
D.温度降低时,q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
4.(2025北京二中月考)某温度下,PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。
下列说法正确的是 (　　)
A.曲线Ⅰ表示PbCO3的沉淀溶解平衡
B.该温度下Ksp(PbI2)∶Ksp(PbCO3)=108 mol·L-1
C.曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点
D.向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,可以将其转化成PbCO3
易错点3　不能正确应用各类平衡常数,导致分析出现错误
5.(2025湖北武汉常青联合体期中)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡,请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表:
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数 (25 ℃) Ka=1.8× 10-5 mol·L-1 Ka=4.3× 10-10 mol·L-1 Ka1=5.0× 10-7 mol·L-1 Ka2=5.6× 10-11 mol·L-1
①0.1 mol·L-1 NaCN溶液和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,c(CN-)　　　c(HC)(填“>”“<”或“=”)。
②常温下,有pH相同的三种溶液:
A.CH3COONa(aq)B.NaCN(aq)C.Na2CO3(aq)
物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　(填字母)。
③室温下,一定浓度的CH3COONa溶液pH=10,溶液中=　　　　。
④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。
(2)常温下,将SO2通入NaOH溶液中,在所得溶液中c(HS)∶c(S)=10∶1,溶液的pH=　　　　。(常温下,H2SO3的Ka1=1.54×10-2 mol·L-1,Ka2=1.0×10-7 mol·L-1)
(3)已知:常温下,NH3·H2O N+OH-　Kb=1.8×10-5 mol·L-1
H2Y H++HY-　Ka1=5.4×10-2 mol·L-1
HY- H++Y2-　Ka2=5.4×10-5 mol·L-1
则(NH4)2Y溶液的pH　　7(填“>”“<”或“=”)。
(4)NO2尾气常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和NaNO2。已知常温下N的水解常数Kh=2×10-11 mol·L-1,常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5,则混合溶液中c(N)和c(HNO2)的比值为　　　　。
易错点4　“特殊点”分析不清,导致解答滴定图像题出错
6.(2025湖南岳阳月考)用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、NaOH溶液和氨水三种溶液,滴定过程中三种溶液的电导率(已知:溶液电导率越大,导电能力越强)如图所示。下列说法错误的是 (　　)
A.曲线①②③分别代表硫酸溶液滴定Ba(OH)2溶液、NaOH溶液和氨水的曲线
B.H2SO4的浓度为0.100 mol·L-1
C.a、b、c、d四点中,d点水的电离程度最小
D.d点对应的溶液中粒子浓度关系:c(H+)=c(N)+c(NH3·H2O)+c(OH-)
7.(2024四川绵阳月考)羟胺的电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-(25 ℃时,Kb=9.0×10-9 mol·L-1)。25 ℃时,向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L-1的羟胺溶液,溶液中由水电离出的H+浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图所示(已知:lg3=0.5),下列说法正确的是 (　　)
A.25 ℃时,0.1 mol·L-1羟胺溶液的pH=8.5
B.c点和e点溶液的pH相同
C.b点对应溶液中存在:c(Cl-)=c(NH2OH)
D.V2=20
思想方法练
运用守恒思想解决溶液中微粒浓度大小的比较问题
方法概述
溶液中微粒浓度大小的比较类试题通常把考查的知识点以语言叙述或图像的形式呈现出来。解答此类试题时要掌握弱电解质的电离理论和盐类的水解理论,熟悉溶液中电荷守恒、元素守恒(物料守恒)和质子守恒规律,依据选项中的等式特征,找准切入点进行解答;出现复杂的等式关系或不等式关系时,可利用三个守恒等式进行推导或变形。
1.(2025辽宁名校联盟联考)常温下,用物质的量浓度相同的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.常温下,三种酸的电离常数:Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
B.滴定至T点时,溶液中:c(H+)+c(HY)=c(OH-)+c(Y-)
C.当pH=7时,三种溶液中HX溶液中c(Na+)最大
D.当中和百分数均达到100%时,将三种溶液混合后:c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)
2.(经典真题)(不定项)(2021山东高考)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:
H3R2+H2R+HRR-
向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=,下列表述正确的是 (　　)
A.
B.M点,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C.O点,pH=
D.P点,c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
3.(2025山东青岛二中月考)25 ℃时,用HCl气体调节某氨水的pH,溶液中微粒浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[t=]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化,下列有关说法错误的是 (　　)
A.P1点所示溶液中:c(Cl-)B.P2点所示溶液中:c(NH3·H2O)C.P3点所示溶液中:c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
D.实线①表示NH3·H2O与pH的关系,虚线②表示N与pH的关系
答案与分层梯度式解析
易混易错练
1.A　由题图可知,pH相同的HA、HB溶液稀释至同等倍数,HA的pH改变较大,说明HA的酸性强于HB,所以同浓度的NaA与NaB溶液,A-的水解程度小于B-的水解程度,则c平(A-)大于c平(B-),故A正确,B错误;a点溶液的pH大于b点溶液的pH,a点溶液中c(H+)小于b点溶液中c(H+),a点溶液中离子总物质的量浓度小于b点溶液中离子总物质的量浓度,所以a点溶液的导电能力弱于b点溶液,故C错误;HA的酸性强于HB,pH相同的HA和HB溶液中溶质的物质的量浓度c(HA)易错分析
不能正确理解弱电解质稀释图像问题,误认为弱酸的酸性越强,稀释至相同倍数时pH变化越小,溶液的导电能力越强。
2.B　该温度下,lgV=1时,V=10 mL,此时没有加水稀释,c平(OH-)=c平(NH3OH+)=1×10-4.5 mol·L-1,c平(NH2OH)=(1-10-4.5) mol·L-1,Kb(NH2OH)= mol·L-1=10-9 mol·L-1,即数量级为10-9,A错误;当lgV=3时,NH2OH溶液的pOH比CH3NH2溶液的大,pOH越大c(OH-)越小,对水电离的抑制程度越小,水的电离程度越大,故水的电离程度:NH2OH>CH3NH2,B正确;同浓度时,pOH:NH2OH>CH3NH2,即CH3NH2碱性比NH2OH强,用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7,CH3NH2溶液消耗盐酸的体积较大,C错误;由上述分析可知,CH3NH2碱性比NH2OH强,pH=9的两种碱溶液,浓度:NH2OH>CH3NH2,加水稀释促进弱碱电离,加水稀释至pH=8时加入水的体积:NH2OH>CH3NH2,D错误。
易错分析
本题易误认为pOH越大碱性越强。pOH=-lgc平(OH-),其实是pOH越小碱性越强,本题中同浓度时的pOH:NH2OH>CH3NH2,即CH3NH2碱性较NH2OH强。
3.B　曲线上的p、q点的溶液为CdS饱和溶液,难溶物的溶解度既可用溶质的质量表示,也可以用溶解出的离子浓度表示,所以T1、T2温度下CdS在水中的溶解度分别为a mol·L-1、b mol·L-1,A正确;图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)4.D　根据Ksp(PbCO3)=c平(Pb2+)·c平(C),可得-lgKsp(PbCO3)=-lgc平(Pb2+)-lgc平(C)]-lgK(PbCO3),故题图中斜率为-1的曲线Ⅱ表示PbCO3的沉淀溶解平衡,则曲线Ⅰ表示PbI2的沉淀溶解平衡,A项错误;由c点数据可知,该温度下Ksp(PbI2)=c平(Pb2+)·(I-)=10-3 mol·L-1×(10-3 mol·L-1)2=10-9 mol3·L-3,由b点数据可知,该温度下Ksp(PbCO3)=c平(Pb2+)·c平(C)=10-7 mol·L-1×10-7 mol·L-1=10-14 mol2·L-2,则Ksp(PbI2)∶Ksp(PbCO3)=105 mol·L-1,B项错误;b点和d点的Ksp(PbCO3)相等,而改变温度Ksp(PbCO3)也会改变,无法通过改变温度将b点移动至d点,C项错误;若反应PbI2(s)+C(aq) PbCO3(s)+2I-(aq)能发生,平衡常数K==105 mol·L-1,则向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,可以将其转化成PbCO3,D项正确。
易错分析
外界条件改变时,不能准确判断沉淀溶解平衡的移动方向,进而不能确定各微粒的浓度变化是这类题的易错点。解答沉淀溶解平衡相关试题时应注意以下几点:
(1)若解答沉淀溶解平衡曲线上的点的移动情况时,温度改变,曲线上的点会移动到曲线外,若加入该物质的某种离子,曲线上的点在曲线上移动。
(2)对于浓度的负对数图像,浓度增大,其负对数值减小。
(3)建立Ksp与K的关系,一般是在K的表达式的分子、分母中同乘以某个离子的浓度,将分子、分母转化为不同物质的Ksp。
5.答案　(1)①<　②A>B>C　③1.8×105　④CN-+CO2+H2OHCN+HC　(2)6　(3)<　(4)50
解析　(1)①HCN的电离平衡常数Ka=4.3×10-10 mol·L-1,H2CO3的电离平衡常数Ka1=5.0×10-7 mol·L-1,碳酸的酸性强于HCN的酸性,由于酸越弱对应的酸根离子水解能力越强,所以0.1 mol·L-1 NaCN溶液和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,CN-的水解程度大于HC的水解程度,故c(CN-)HCN>HC,pH相同的题述三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是A>B>C。③室温下,Ka==1.8×10-5 mol·L-1,一定浓度的CH3COONa溶液pH=10,溶液中=1.8×105。④酸性:H2CO3>HCN>HC,根据较强酸制较弱酸规律可知,将少量CO2通入NaCN溶液生成碳酸氢钠和HCN,反应的离子方程式是CN-+CO2+H2O HCN+HC。
(2)常温下,H2SO3的Ka2=1.0×10-7 mol·L-1,即=1×10-7 mol·L-1,将SO2通入NaOH溶液中,所得溶液中c(HS)=10∶1,则c(H+)=10-6 mol·L-1,溶液的pH=6。
(3)NH3·H2O的Kb=1.8×10-5 mol·L-1,H2Y的Ka2=5.4×10-5 mol·L-1,且(NH4)2Y溶液中c(N水解程度大于Y2-的水解程度,故(NH4)2Y溶液的pH<7。
(4)N的水解常数Kh=2×10-11 mol·L-1,HNO2的电离平衡常数为Ka= mol·L-1=5×10-4 mol·L-1,常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5,则混合溶液中c(N)和c(HNO2)的比值为50。
易错分析
解答各类平衡常数的综合题时,常出现的问题有:(1)因混淆各平衡常数的表示方法而不能根据Ka(或Kb)、KW推导Kh的表达式,或根据KW、Kh推导Ka(或Kb);(2)不能结合沉淀间的相互转化计算反应的平衡常数K;(3)不会根据Ka、Kh等判断溶液中粒子电离和水解程度的大小关系,无法正确判断溶液的酸碱性或盐浓度的大小。
6.D　浓度相同的Ba(OH)2(aq)、NaOH(aq)、氨水中离子浓度最大的为Ba(OH)2(aq),其次为NaOH(aq),离子浓度最小的为氨水,故曲线③为H2SO4溶液滴定氨水的曲线,曲线②为H2SO4溶液滴定氢氧化钠溶液的曲线,曲线①为H2SO4溶液滴定Ba(OH)2溶液的曲线,A正确。由题图可知,H2SO4溶液滴定20.00 mL浓度为0.100 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,反应完全时恰好消耗硫酸的体积为20 mL,故H2SO4的浓度为0.100 mol·L-1,B正确。a点溶液中溶质仅为硫酸铵,硫酸铵促进水的电离,b、c点水的电离不受影响,d点溶质为NH4HSO4,溶液中H+对水电离的抑制作用大于N对H2O电离的促进作用,所以d点水的电离程度最小,C正确;d点溶液中溶质为NH4HSO4,由电荷守恒得c(N)+c(OH-),由元素守恒(物料守恒)得:c(S)+c(NH3·H2O),所以c(H+)=c(N)+2c(NH3·H2O)+c(OH-),D错误。
易错分析
电解质溶液图像类试题常因找不准“特殊点”或“特殊点”分析错误而出错;解答此类题时一般寻找反应进行“一半”的点、恰好完全反应点、溶液呈中性的点、交叉点、过量点等,要明确关键点对应的溶质是什么,各自的量有什么关系,对应点的酸碱性是怎样的,然后结合选项问题分析解答。
7.D　25 ℃时,羟胺的电离常数Kb==9.0×10-9 mol·L-1,即0.1 mol·L-1羟胺溶液中Kb≈=9.0×10-9 mol·L-1,解得c平(OH-)=3.0×10-5 mol·L-1,c平(H+)= mol·L-1=×10-9 mol·L-1,故溶液pH=-lgc平(H+)=9.5,A项错误;从c点到e点,随羟胺溶液的滴加,溶液酸性逐渐减弱,其pH不同,B项错误;b点溶质为HCl、NH3OHCl,c(Cl-)>c(NH2OH)+c(NH3OH+),故c(Cl-)>c(NH2OH),C项错误;据图可知,25 ℃时盐酸中c水(H+)=10-13 mol·L-1,即该盐酸的浓度为0.1 mol·L-1,滴定过程中当溶液中溶质仅为NH3OHCl时,水的电离程度最大,此时V2=20,D项正确。
思想方法练
1.D　中和百分数为0,即未滴入NaOH溶液前,三种酸溶液的pH关系:HX>HY>HZ,物质的量浓度相同的一元弱酸溶液,pH越小,电离常数越大,所以常温下,三种酸的电离常数:Ka(HX)c(Na+)>c(HY),根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-),所以c(H+)+c(HY)方法点津
①根据没有进行中和滴定时等浓度的三种酸溶液的pH,判断三种弱酸的酸性强弱;②根据T点时溶质为等物质的量的NaY和HY,结合溶液的酸碱性判断微粒浓度的关系,再结合电荷守恒确定B项中等式的正误;③利用电荷守恒和元素守恒(物料守恒)确定中和百分数均达到100%时三种溶液混合后微粒浓度的大小关系,也可以利用质子守恒直接判断D选项正误。
2.CD　向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,依次发生反应:H3R2++OH- H2R++H2O、H2R++OH- HR+H2O、HR+OH- R-+H2O,溶液中H3R2+浓度逐渐减小,H2R+、HR浓度先增大后减小,R-浓度逐渐增大,曲线①、②、③、④分别表示H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH的变化。
K1=,由题图得K1≈10-2.2,K2≈10-9,K3≈10-10.8,,则,A项错误;M点c(H3R2+)=c(H2R+),根据电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=c(H2R+)+2c(H3R2+)+c(Na+)+c(H+),c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=3c(H2R+)+c(Na+)+c(H+),B项错误;O点时,c(H2R+)=c(R-),K2=,C项正确;反应到P点发生的总反应为2H3RCl2+5NaOH 4NaCl+NaR+HR+5H2O,溶液溶质为NaCl、等物质的量的HR和NaR,故c(Na+)>c(Cl-),溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),溶液中水解和电离是微弱的,所以c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),D项正确。
知识拓展
对数的应用
(1)对数的运算法则:lgab=lga+lgb、lg=lga-lgb、lg1=0,若K=(K只与温度有关),得lgK=mlgc1+nlgc2。
(2)运算突破点:如lg=0的点c(A)=c(B);lgc(D)=0的点c(D)=1 mol/L。
3.D　由题图可知,P1点溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,溶液中N和NH3·H2O的浓度相同,pH为9.25,所以NH3·H2O的电离常数Kb==10-4.75 mol·L-1,根据电荷守恒可得:c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),c(OH-)>c(H+),故c(Cl-)c(NH3·H2O),故c(NH3·H2O)21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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