2026鲁科版高中化学选择性必修1基础题--专题强化练4 溶液中“粒子”浓度的大小比较

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2026鲁科版高中化学选择性必修1
第3章　物质在水溶液中的行为
专题强化练4　溶液中“粒子”浓度的大小比较
1.(经典真题)(2021天津高考)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　　)
A.在0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P)>c(HP)>c(P)
B.在0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+
c(C2)
C.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC)=0.1 mol·L-1
D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(N)>
c(OH-)>c(H+)
2.(2025北京首都师范大学附中期中)对于0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液,下列关系式正确的是 (　　)
①c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(S)
②c(N)+c(NH3·H2O)=c(S)
③c(H+)>c(S)>c(N)>c(OH-)
④c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
A.①③　　B.①④　　C.②③　　D.②④
3.(2025黑龙江龙东联盟期中)常温下,浓度都是0.1 mol·L-1、同体积的弱酸HA与NaA混合液pH>7,下列选项中粒子浓度关系错误的是 (　　)
A.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
B.2c(Na+)=c(HA)+c(A-)
C.c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D.c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
4.(2025江苏南京师大附中期中)室温下,通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2 mol·L-1,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 mol·L-1。
实验1:将SO2气体通入水中,测得溶液pH=3。
实验2:将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中,当溶液pH=3时停止通气。
实验3:将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中,当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法不正确的是 (　　)
A.实验1所得溶液中:c(HS)+c(S)B.实验2所得溶液中:c(S)>c(HS)
C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧会产生Na2SO4固体
D.实验3所得溶液中c(S)>c(Mn2+)
5.(不定项)(2024河北保定第一中学期中)25 ℃时,有关弱酸的电离平衡常数如表所示:
HCN H2CO3 CH3COOH
6.2× 10-10 mol·L-1 K1=4.4×10-7 mol·L-1 K2=4.7×10-11 mol·L-1 1.8× 10-5 mol·L-1
下列有关说法正确的是 (　　)
A.25 ℃时,pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液:c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)
B.浓度均为0.1 mol·L-1 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:3c(Na+)=2c(HC)+2c(C)+2c(H2CO3)
C.25 ℃时,0.2 mol·L-1 HCN溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D.25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性,且c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
6.(2024安徽合肥期末)常温下,已知醋酸的电离常数为1.75×10-5 mol·L-1,向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中的水电离出的c水(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是(已知=4.2) (　　)
A.b、d两点溶液的pH相同
B.b点溶液中微粒浓度大小顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C.e点所示溶液中c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005 mol·L-1
D.a点坐标为(0,4.2×10-4)
7.(2024浙江高考研究联盟联考)25 ℃时,以NaOH溶液调节0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列说法不正确的是 (　　)
A.二元弱酸H2A的pKa1=1.2(已知:pKa=-lgKa)
B.20.0 mL 0.1 mol·L-1的H2A溶液与30.0 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合,混合液的pH=4.2
C.往H2A溶液中滴加NaOH溶液的过程中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D.在0.1 mol·L-1 NaHA溶液中,各离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)
8.(2025天津耀华中学期中)常温下,将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中,混合溶液的pH与lg变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 (　　)
A.曲线M表示的是lg与pH的变化关系
B.Ka2(H2A)=10-5.4 mol·L-1
C.NaHA溶液中:c(H+)D.a点溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)=c(OH-)
9.(2025河南部分学校大联考)常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀硫酸,混合液中粒子浓度比值的负对数pX随溶液pH的变化曲线如图所示(忽略H2CO3分解)。
已知:pX=-lg X,X表示。
下列说法错误的是 (　　)
A.常温下,H2CO3的第二步电离常数Ka2=10-10.3 mol·L-1
B.b点溶液中:c(OH-)+2c(C)+c(H2CO3)+2c(S)C.pH=9.3时,溶液中c(C)>100c(H2CO3)
D.滴加稀硫酸的过程中,逐渐减小
答案与分层梯度式解析
1.A　由于磷酸为多元酸,第一步电离大于第二步电离,第二步电离大于第三步电离,所以在0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P),A正确;在0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中,根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2),B错误;在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,根据元素守恒得到c(H2CO3)+c(HC)=0.1 mol·L-1,C错误;氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液,则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),则c(Cl-)2.C　NH4HSO4溶液中含有H+、N、OH-、S这4种离子,根据电荷守恒(解题技法)可知,c(N),①错误;NH4HSO4为强电解质,电离方程式为NH4HSO4 N,溶液中N会发生水解生成NH3·H2O,根据元素守恒(解题技法)可知,c(N)+c(NH3·H2O)=c(S),②正确;N在溶液中发生水解,所以c(N),OH-由水电离生成,c(OH-)最小,H+由N水解及水和NH4HSO4电离生成,故c(H+)最大,③正确;溶液中存在元素守恒(物料守恒)c(N)+c(NH3·H2O)=c(S)和电荷守恒c(N),联立两式可得c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+c(N),④错误,故选C。
3.C　由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故A正确;溶液中存在元素守恒(物料守恒),同浓度、同体积的弱酸HA与NaA混合液中存在关系式:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),故B正确;同浓度、同体积的弱酸HA与NaA混合液pH>7,说明A-的水解程度大于HA的电离程度(破题关键),c(HA)>c(Na+)>c(A-),溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),故c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故C错误、D正确。
方法点津
分析混合溶液中粒子浓度关系时,要先看溶液混合后是否发生反应,再结合电离和水解程度进行判断。
4.B　实验1中,SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3分步电离,根据电荷守恒可得c(H+)=c(HS)+c(OH-),所以溶液中:c(HS)c(Mn2+),故D正确。
5.CD　根据电离平衡常数可知酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HC,同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaCN>CH3COONa,而pH=8时,碱性越强的其浓度越小,则c(Na2CO3)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),C正确。25 ℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5 mol·L-1,根据Ka·Kh=KW,知CH3COO-的水解平衡常数约为5.6×10-10 mol·L-1,即浓度相同时溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),该混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),元素守恒(物料守恒):2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),联立得:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),D正确。
6.B　
方法点津
溶液中粒子浓度大小比较往往结合图像考查,解答这类试题的一般思路如下:
①识图像→弄懂横、纵坐标的含义,分清拐点、交点、起点、终点;
②找联系(图像点、线与溶液酸碱性)→想规律→找原理(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)→结合反应和图中数据,用公式(pH的计算公式、电离与水解平衡常数的表达式、水的离子积)作出判断。
7.B　图像中的关键点分析如下:
c平(HA-)=c平(A2-)时溶液pH=4.2,20.0 mL 0.1 mol·L-1的H2A溶液与30.0 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合得到物质的量浓度相等的NaHA和Na2A混合液,此时c平(HA-)≠c平(A2-),则混合液的pH≠4.2,B错误;根据电荷守恒可知,往H2A溶液中滴加NaOH溶液过程中一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),C正确;NaHA溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),则c(Na+)>c(HA-),且c(HA-)>c(A2-),则离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-),D正确。
8.C　
N线上,lg=0时,=1,对应的pH=5.4,c(H+)=10-5.4 mol·L-1,Ka2==10-5.4 mol·L-1,故B正确;lg=0时,=1,对应的pH=4.4,c(H+)=10-4.4 mol·L-1,Ka1==10-4.4 mol·L-1,HA-的水解常数Kh==10-9.6 mol·L-1,Ka2>Kh,溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),故C错误;a点溶液中的溶质主要为Na2A和NaHA,lg>0,c(A2-)>c(HA-),此时溶液显中性,c(H+)=c(OH-),则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)=c(OH-),故D正确。
9.C　碳酸是二元弱酸,在溶液中分步电离,电离常数Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3),所以在pH相同时,lg,乙表示-lg随溶液pH的变化曲线,甲表示-lg随溶液pH的变化曲线,在a点=10-1,c(H+)=10-9.3 mol·L-1,故Ka2==10-10.3 mol·L-1,A项正确;由b点可知,c(H+)=10-7.4 mol·L-1时=10-6.4 mol·L-1,b点溶液中存在电荷守恒:c(OH-)+2c(C)=c(Na+)+c(H+),由=10可知,c(HC)>c(H2CO3),所以c(OH-)+2c(C)21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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