辽宁省大连市滨城高中联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案）

辽宁省大连市滨城高中联盟2025-2026学年高二上学期10月月考
化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列词语描述中，属于ΔH＜0、ΔS＞0的化学变化的是（　　）
A. 春风化雨 B. 滴水成冰 C. 蜡炬成灰 D. 聚沙成塔
2.羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，其合成原理为CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g） ΔH＜0，在恒容密闭容器中发生该反应并达到平衡状态。下列说法正确的是（　　）
A. 催化剂能改变ΔH
B. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
C. 通入He（g），压强增大，H2S的转化率增大
D. 升温，平衡常数增大
3.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. ΔH2＜0，ΔH5＜0
B. ΔH1＞ΔH2+ΔH3+ΔH4
C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
D. 一定条件下，气态原子生成1mol H—H、1mol O=O、1molH—O放出的能量分别是akJ、bkJ、ckJ，则ΔH4=（2a+b-4c）kJ mol-1
4.反应3X（g）+Y（g） 2Z（g）+2W（s）在四个密闭容器中进行，化学反应速率分别如下。速率最快的是（　　）
A. v（X）=0.54mol L-1 s-1 B. v（Y）=0.24mol L-1 s-1
C. v（Z）=3.0mol L-1 min-1 D. v（W）=0.60mol L-1 s-1
5.已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（L s）．下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
A. 4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/L
B. 830℃达平衡时，X的转化率为80%
C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D. 1200℃时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4
6.下列实验事实与相应结论不正确的是（　　）
选项 实验事实 结论
A 其他条件不变，0.01mol L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol L-1的H2C2O4溶液和0.2mol L-1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短 当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B 其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊 当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快
C 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D 一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少 当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快
A. A B. B C. C D. D
7.某课题小组设计一种常温脱除烟气中NO的方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）

A. 整个过程的总反应方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O
B. V5+=O在整个反应中起到催化作用
C. 反应过程中有极性键的断裂与形成
D. 该反应原理涉及的总反应的ΔS＞0
8.某工业生产中发生反应：2A（g）+B（g） 2M（g）△H＜0。下列有关该工业生产的说法正确的是（　　）
A. 工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成
B. 若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率
C. 工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高
D. 工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量
9.将一定量的丙烯C3H6（g）、NH3（g）、O2（g）投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应C3H6（g）+NH3（g）+O2（g） C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH＜0，保持其他初始实验条件不变，经10min测得C3H6（g）转化率如图所示（T2℃下两曲线相交，T3＞T2＞T1）。下列说法错误的是（　　）
A. T1℃下，催化剂活性：催化剂1＜催化剂2
B. 在催化剂2的条件下，反应速率：c＞b
C. 体系中C3H3N（g）的物质的量：b＜c
D. 催化剂2条件下，b点反应未达到化学平衡状态
10.已知断裂1mol某些化学键所需的能量如下表所示：
化学键 C—H C—C C=C H—H
断裂1mol化学键所需的能量/kJ/mol 413 347 614 436
下列说法正确的是（　　）
A. 断裂C—H键所需的能量一定小于断裂H—H键所需的能量
B. 由上表数据可以计算出H2的燃烧热
C. 乙烷脱氢制备乙烯的热化学方程式为C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g） ΔH=+123kJ/mol
D. 乙烯加氢制备乙烷只有在高温下才能自发进行
11.已知反应2NO+2H2=N2+2H2O的速率方程为υ=kc2（NO） c（H2）（k为速率常数），其反应历程如下：
①2NO+H2→N2+H2O2慢
②H2O2+H2→2H2O 快
下列说法不正确的是（　　）
A. 升高温度，可提高反应①、②的反应速率
B. c（NO）、c（H2）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C. 该反应的快慢主要取决于反应①
D. 可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小
12.已知可逆反应：。下列说法正确的是（　　）
A. 反应在任何时候都有5v（O2）=6v（H2O）
B. 适当增大压强，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大
C. 在恒容的密闭体系中充入等物质的量的反应物，混合气体密度不变时反应达到平衡状态
D. 恒温条件下，只缩小容器容积，氨的平衡转化率降低，平衡常数不变
13.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，发生反应：2C（s）+2NO2（g） N2（g）+2CO2（g），反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. T℃时，该反应的化学平衡常数为
B. 图中c点所示条件下：v（正）＞v（逆）
C. 图中a、c点对应的CO2浓度：ca（CO2）＞cc（CO2）
D. 容器内的压强：pa：pb＞6：7
14.一定条件下，在甲、乙两个恒容密闭容器（容器容积V甲：V乙=1：2）中投入等物质的量的X和Y，发生反应xX（g）+yY（g） pP（g）+qQ（g），达到平衡时，Q的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. x+y＞p+q
B. c（P）：b＞2a
C. 压强：2p（b）＜p（c）
D. 平衡常数：Ka＜Kb=Kc
15.在刚性容器中，充入0.5mol/L的CH3OH，发生如下反应
主反应：CH3OH（g） HCHO（g）+H2（g） ΔH＞0
副反应：CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）
催化反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCHO的选择性[HCHO选择性=]随温度变化如图所示（温度为700℃时，反应恰好达到首次平衡）。下列说法错误的是（　　）
A. 主反应：正反应活化能＞逆反应活化能
B. X点对应条件下，甲醛速率：v正＞v逆
C. 高于600℃，催化剂对副反应的选择性可能提高
D. 700℃，H2的平衡浓度为0.4mol/L（甲醛选择性值近似取）
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.实验室测定有机化合物（固态或液态）的燃烧热常用氧弹热量计（部分装置结构如图所示）。
实验原理：测定的水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量。
某同学用氧弹热量计按以下实验步骤测量萘[C10H8（s）]的燃烧热。
a.用电子天平称量1400.00g纯水，倒入内筒中；
b.用电子天平称量0.64g萘压片，置于氧弹热量计内的样品盘上，与点火丝保持微小距离；
c.将试样装入钢弹内，用氧气排空气再注满高纯氧气；
d.打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记下此时温度，该温度为初始温度；
e.用电火花引发燃烧反应，读取并记录内筒中最高水温；
f.重复实验3次，所得数据如表所示：
实验序号 初始温度/℃ 最高水温//℃
① 25.0 28.0
② 24.5 27.3
③ 24.0 28.4
已知：该热量计绝热外套内水温升高1℃需要的热量为8.8kJ。
（1）该装置中缺少的实验仪器是______（填仪器名称）。
（2）搅拌器适宜的材质为______（填字母），钢弹（燃烧池）采用钢制的原因是______。
A.铜
B.钢
C.陶瓷
D.玻璃纤维
（3）氧弹内注满过量高纯氧气的目的是______。
（4）萘压片完全燃烧，氧弹热量计内筒升高的温度平均为______℃。
（5）根据题给数据写出表示萘燃烧热的热化学方程式：______（忽略电火花引燃时的热量及萘本身的热容误差）。
（6）查询文献可知萘[C10H8（s）]的燃烧热ΔH=-5144.3kJ mol-1，通过上述实验测得的萘的燃烧热偏差的原因可能是______（填字母）。
a.钢弹内氧气有剩余
b.氧弹热量计绝热外套破损
c.萘压片的实际质量大于0.64g
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
17.生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图。
（1）有关生物质能说法不正确的是______（填选项字母）。
a.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
b.直接燃烧生物质是一种高效利用能源的方式
c.生物质油属于可再生能源
d.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于物理变化
e.生物质能，本质上能量来源于太阳能
（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质不可能是______。
A.汽油（含5到11个碳的烃）
B.乙酸（CH3COOH）
C.甲醛（HCHO）
D.甲醇（CH3OH）
（3）由生物质能获得的乙醇，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a.水蒸气催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）ΔH=+255.58kJ mol-1
b.部分催化氧化：ΔH=+13.76kJ mol-1
①从原料消耗的角度来看，______（填“a”或“b”）路线制氢更有价值。
②从能量消耗的角度来看，______（填“a”或“b”）路线制氢更加有利。
（4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH=-90.8kJ/mol。
①下列对该反应的有关说法不正确的是______。
a.当v（CO）=2v（H2）时，该反应处于平衡状态
b.恒温恒压下，容器内气体的密度不再改变时，表明反应达到平衡状态
c.恒压条件下，在原平衡体系中充入一定量的氮气，平衡向逆反应方向移动
d.恒温恒压下，改变反应物的投入量，ΔH的值发生变化
e.温度一定时，缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（CO）将变大
②若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1mol CO、2molH2 1molCH3OH 2mol CO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
平衡常数 K1 K2 K3
反应物转化率 α1 α2 α3
下列判断正确的是______。
a.c3＞2c1=2c2
b.Q1+Q2=90.8Q3=2Q1
c.K1=K2=K3
d.a2+a3＜100%
18.研究含碳、氮、硫的化合物对能源、环保及材料发展等方面有着重要意义。
（1）已知下列热化学方程式：
i.CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）=CH2ClCHClCH3（g）ΔH1=-132kJ mol-1
ii.CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）=CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）ΔH2=-100kJ mol-1
又已知在相同条件下，反应CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）=CH2ClCHClCH3（g）的正反应的活化能Ea（正）为akJ mol-1，则其逆反应的活化能Eb（逆）为 kJ mol-1（用含a的代数式表示）。
（2）将含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2在催化剂作用下生成可再生能源甲醇，相关反应如下：
反应Ⅰ.CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.2kJ mol-1
反应Ⅱ.CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ mol-1
①现使用一种催化剂（CZZA/rGO），按n（CO2）：n（H2）=1：3（总量为amol）投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率为转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图1（忽略温度对催化剂的影响）。在513K达平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为 mol（列出计算式）；随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加，但甲醇的选择率降低，请分析其原因： 。
②将1.0molCO和3.0molH2充入2L恒容密闭容器中，使其仅按反应Ⅰ进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图2所示。下列说法错误的是 （填字母）。
A.根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果最好
B.b点v正可能等于v逆
C.a点转化率比c点高，可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低
D.CO2与H2浓度比保持1：3不再变化，说明该反应已达平衡状态
③若将密闭容器恒定为1L，温度为180℃，起始时充入2.0molCO2和2.0molH2，使其仅按反应Ⅱ进行。已知：反应速率v=v正-v逆=k正c（CO2） c（H2）-k逆c（CO） c（H2O），CO2平衡转化率为60%。该温度下，k正与k逆的比值为 （保留两位有效数字）。
（3）NO2与SO2能发生反应：NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）ΔH＜0。在固定容积的密闭容器中使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率，部分实验结果如图所示。
①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是 。
②若A点对应实验中SO2（g）的起始浓度为c0mol L-1，经过tmin达到平衡状态，该时段的化学反应速率v（NO2） mol L-1 min-1。
③图中C、D两点对应的温度分别为TC℃和TD℃，通过计算判断TC TD（填“＞”“=”或“＜”）。
19.CO2的资源化利用是化学研究的热点。
Ⅰ.CO2与C3H8耦合可制备丙烯
（1）在In/HZSM-5催化作用下，CO2与C3H8耦合的反应过程如图所示。
已知：C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）ΔH1=+123.8kJ mol-1
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ mol-1
耦合反应C3H8（g）+CO2（g）=C3H6（g）+CO（g）+H2O（g）的ΔH=______kJ mol-1，该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
Ⅱ.CO2电还原可制备高附加值的有机物
已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au,且Cu吸附CO后不易脱离。
（2）CO2电还原可能的反应机理如图所示（*CO表示吸附态的CO）。
①若还原产物主要为CH4，应选择______（填“Sn”或“Au”或“Cu”）作催化剂。
②选择合适的金属催化剂，CO2得电子还原生成CO的过程可描述为______。
（3）在一定压强下，按n（H2）：n（CO2）=1：1投料，在Bi为催化剂的条件下，发生反应CO2（g）+H2（g） HCOOH（g） ΔH＞0（主反应），同时有副反应
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）发生，反应相同时间，CO2转化率及HCOOH选择性（甲酸选择性=）随温度的变化如图所示。
①下列措施不能提高CO2平衡转化率的是______（填标号）。
A.降低温度
B.再充入Ar
C.分离出HCOOH
②673.15K下，反应至某时刻时体系中H2的分压为aMPa,则该时刻主反应的压力商QP=______（填计算式即可）MPa-1。
③当温度高于673.15K时，随温度升高，主反应与副反应的反应速率相比，增加更显著的是副反应，判断的理由是______。
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】温度计；
CD；钢的导热性好，能使物质燃烧产生的热量及时传递给水；
确保萘完全燃烧；
2.9；
；
b
17.【答案】bd；
AD；
①a；
②b；
①ad；
②ac
18.【答案】a+32 a××15%×78% 升高温度时，反应II正向移动的幅度大于反应I逆向移动的幅度 BD 2.3 降低温度 =
19.【答案】+165.0；高温；
①Cu；
②CO2得电子形成后，与Au催化剂活性位点连接，再结合H+形成—COOH吸附在催化剂表面，继续得电子并结合H+脱水形成CO吸附在催化剂上，最后从催化剂表面脱附，生成CO；
①C；
②；
③随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降
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