北京市东城区第五中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（PDF版，含答案）

北京市第五中学 2025-2026 学年高二上学期 10 月月考
化学试题
一、单选题
1．我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO3 )存在亚纳米孔道，吸附
并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储
存起来以供使用。下列说法不．正．确．的是
A．月壤钛铁矿中存在活泼氢
B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．S的原子结构示意图：
B．HClO 的电子式：
C．H2O的分子结构模型：
D H CO 2 ． 2 3的电离方程式：H2CO3 2H CO3
3．下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B．工业上通常选择在 400 ~ 500 C 的高温条件下进行合成氨的生产
C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．封装有NO2 和N2O4 混合气体的密闭容器，恒温时，缩小容积，气体颜色变深
4．对室温下 pH相同、体积相同的稀氨水与氢氧化钠稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述不．正．确．的是
A．适当升高温度，两种溶液的 pH均增大
B．加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的 pH均减小
C．加水稀释至原溶液体积的 10倍，所得稀氨水的 pH略大
D．与 HCl溶液中和时，稀氨水所消耗 HCl的物质的量更多
试卷第 1页，共 11页
5．下列离子方程式与所给事实不．相．符．的是
A 3 ．用盐酸除去铁锈：Fe2O3 xH2O 6H 2Fe (3 x)H2O
B ．用稀硝酸除去试管壁上的银镜：3Ag 4H NO3 3Ag NO 2H2O
C 2 ．用食醋除去水垢中的CaCO3 : CaCO3 2H Ca H2O CO2
D．用Na S除去废水中的Hg2 : Hg2 S2 2 HgS
6．下列实验中，能达到实验目的的是
如图预热后再迅速混
合，观察
A．探究温度对化学反 B．比较Fe3+和Cu2+的
应速率的影响 催化效果
C．探究浓度对化学平 D．验证Fe3+与 I- 的反
衡的影响 应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
7．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
Δ
A．I的化学方程式：3FeS2+8O2 Fe3O4 +6SO2
试卷第 2页，共 11页
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2 平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
8．某温度下N2O按下式分解：2N2O(g) 2N2 (g) O2 (g)。测得恒容密闭容器内，N2O浓度随时间的变化
如下表：
t / min 0 20 40 60 80 100
c N2O / (mol / L) 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0.000
下列说法不．正．确．的是
A．在0 ~ 20min 内， v O2 5 10 4mol / (L min)
B．在 40min 时， c N2 0.040mol / L
C．在 60min 时，N2O的转化率为60%
D．其他条件不变，若起始 c N2O 0.120mol / L ，则 20min 时 c N2O 0.100mol / L
9．碱金属单质M和Cl2反应的能量变化如下图所示。下列说法不．正．确．的是
A．CsCl是离子化合物
B．若M分别为 Na和 K，则 H3 : Na K
C． H 4 0, H6 0
D． H6 H1 H2 H3 H4 H5
10．下列依据相关数据作出的推断中，不．正．确．的是
A．依据不同温度下可逆反应的平衡常数，可推断反应是放热还是吸热
B．依据F、Cl 、Br、I的氢化物的分解温度，可推断它们的非金属性强弱
C．依据盐酸与 NaOH溶液反应的中和热，可推断盐酸与氨水反应的中和热
试卷第 3页，共 11页
D．依据一元弱酸的电离常数，可推断它们同温度同浓度稀溶液的导电能力强弱
11．苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯(C6D6 )进行该反应(反应过程不变)，反应速率无明显变
化。下列说法不．正．确．的是
已知：C-D键能大于 C-H键能。
A．苯的硝化反应属于取代反应
B．用氘代苯进行反应时，i中有 C-D键的断裂与形成
C．用氘代苯进行反应时，ii的反应速率减小
D．图示过程的反应速率主要由 i决定
12．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知： FeCl - 2+ 3-4 为黄色、[Fe(SCN)] 为红色、 FeF6 为无色。
下列说法不．正．确．的是
A -．①中浓盐酸促进Fe3++4Cl- FeCl4 平衡正向移动
B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗 FeCl4
-
C 3+．②、③对比，说明 c Fe ：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化
13．将高炉煤气转化为价值更高的 CO的方法不断发展。科研人员以Fe2O3、CaO为初始原料构建化学链，
实现了高炉煤气的转化。下列说法不正确的是
试卷第 4页，共 11页
A．X为初始原料 Fe2O3
B．用 CaO吸收CO2，能促进Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2平衡正向移动
C．图中涉及的氧化还原反应均为放热反应
一定条件
D．该过程的总反应方程式为CO2 H2 CO H2O
14．“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生，反应如下：
催化剂
主反应：3C 4H8 4C H C H
催 化 剂；副反应： 3 6 4 8 2C2H4
一定压强下，测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数 (w)随温度 (T)变化的趋势分别如图所示：
下列说法不．正．确．的是
A．随着温度的升高，主反应和副反应的平衡常数都增大
B．为了提高丙烯的平衡产率，应将乙烯及时从体系中分离出去
C．其他条件不变，缩小容积，增大压强，丙烯的质量分数可能升高
D．若体系中只有C3H6和C2H4生成，则 4n C4H8 3n C3H6 2n C2H4 为定值
二、解答题
15．某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】测定 25 C时 20.00mL 冰醋酸稀释过程中溶液的电导率变化。
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(1)ABC 三点对应的溶液中， c H 由小到大的顺序是 ，CH3COOH电离程度最大的是 。
c H
(2)若使 C点对应的溶液中 减小，可采用的方法是 (填序号)。
c CH3COOH
A．加入H2O B．加入冰醋酸 C．加入CH3COONa固体
【实验二】测定 25 C时用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol / LCH 3COOH 溶液过程中的
pH变化。
(3)根据图中数据可以得出CH3COOH是弱电解质的结论，依据是 。
(4)若未加入 NaOH溶液时，0.1000 mol / LCH3COOH溶液的 pH为 x，则 25 C时CH3COOH的电离常数
Ka 。
(5)a点对应的溶液中，c Na c CH3COO (填“>”、“＜”或“=”，下同)；当加入 NaOH溶液的体积
为 20mL时，所得溶液的 pH 7。
(6)若加入 NaOH溶液的体积为 10mL时，所得溶液的 pH为 y，则 25 C时CH3COOH y的电离常数Ka 10 ，
原因是 。
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16．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：
N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g) H 92.4kJ / mol。
(1)合成氨是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因 。
(2)在恒温恒容的密闭容器中合成氨，下列描述中能表明反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
A．容器中气体的压强不再变化
B．容器中气体的平均分子量不再变化
C．容器中气体的密度不再变化
D．2v N2 v NH3
(3)压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数 x H2 0.75、 x N2 0.25进料，反
应达平衡时， x NH3 与温度的计算结果。
① p1 p2 (填“>”或“<”)，得出该结论的理由是 。
②在 p1、x NH3 0.20时，N2的转化率为 。
(4)通过MgCl2和 Mg NH3 Cl2 的相互转化可实现NH6 3的高效存储和利用。MgCl2和NH3反应过程中能
量变化示意图如下。
①室温下，MgCl2和NH3反应生成 Mg NH3 Cl6 2 而不生成 Mg NH3 Cl2 。分析原因： 。
②从平衡的角度推断利于 Mg NH3 Cl NH MgCl6 2 脱除 3生成 2的条件并说明理由： 。
17．高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
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资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱
性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4 (夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是 (锰被还原为Mn2 )。
②将除杂装置 B补充完整并标明所用试剂 。
③C中得到紫色固体和溶液，C中生成K2FeO4的反应方程式是 。
(2)测定K2FeO4的纯度
I.称取K2FeO4样品 a g，用碱性 KI溶液充分溶解；
Ⅱ.调节 pH为 1，避光放置 40min 至反应完全；
Ⅲ.再调节 pH为3 ~ 4，用 cmol / LNa 2S2O 3 标准溶液滴定至溶液为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终
点，共消耗Na 2S2O3溶液 VmL。
已知： I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6 ;Na2S2O3和Na 2S4O6 溶液颜色均为无色。
①Ⅲ中滴定至终点的现象是 。
②已知K2FeO4的摩尔质量为M g / mol，该样品中K2FeO4的质量分数为 。
③测定过程中，需控制待测溶液的 pH为3 ~ 4。当 pH 1时，测得的K2FeO4纯度偏高，可能的原因
是 。
18．利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na 2S2O5 )的一种流程示意图如下。
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已知：
物质 H2CO3 H2SO3
Ka 25 C Ka1=4.5 10-7、Ka2=4.7 10 -11 Ka1=1.4 10-2 Ka2=6.0 10-8
(1)制SO2
已知：
H 12S(g)+ O2 2
(g)=S(s)+H2O(g) ΔH=-221.2kJ mol-1
S(s)+O 2(g)=SO (g) ΔH=-296.8kJ mol-12
由H2S制SO2 的热化学方程式为 。
(2)制Na 2S2O5
I．在多级串联反应釜中，Na 2CO3悬浊液与持续通入的SO2 进行如下反应：
第一步： 2Na2CO3+SO2+H2O Na2SO3+2NaHCO3
第二步：
NaHCO3+SO2 NaHSO3+CO2
Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3
Ⅱ．当反应釜中溶液 pH达到 3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na 2S2O5 固体。
①Ⅱ中生成Na 2S2O5 的化学方程式是 。
②配碱槽中，母液和过量Na 2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是 。
③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，需除去。
④尾气吸收器中，吸收的气体有 。
(3)理论研究Na 2SO3 、NaHCO3与SO2 的反应。一定温度时，在1L浓度均为1mol L-1的Na 2SO3 和NaHCO3
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2- -
的混合溶液中，随 n SO2 的增加，SO3 和HCO3平衡转化率的变化如图。
①0~a mol，与SO2 优先反应的离子是 。
② a~b mol HCO- 2-， 3平衡转化率上升而SO3 平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 。
19．“硫代硫酸银”（ [ Ag（S2O3）2]3–）常用于切花保鲜，由 AgNO3溶液（0.1 mol·L–1、pH=6）和 Na2S2O3
溶液（0.1 mol·L–1、pH=7）现用现配制。某小组探究其配制方法。
【实验一】
（1）A为 Ag2S2O3。写出生成 A的离子方程式 。
（2）对实验现象的分析得出，试管 a中充分反应后一定生成了 （填离子符号）。进而推测出沉
淀 m可能为 Ag2S、Ag、S或它们的混合物。做出推测的理由是 。
（3）若试管 a中物质充分反应后不过滤，继续加入 1.1 mL Na2S2O3溶液，振荡，静置，黑色沉淀不溶解，
清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。用离子方程式解释产生白色浑浊的原因： 。
结论：Ag2S2O3不稳定，分解所得固体不溶于 Na2S2O3溶液。
【实验二】已知：Ag2S2O3＋3S2O32- 2 [ Ag（S2O3）2]3–（无色）
实验操作 实验现象
试卷第 10页，共 11页
i.
白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液；
滴加至约1 mL时清液开．始．略显棕黄色，有丁达尔现象；
超过 1.5 mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，
最终变为黑色；
滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液 pH = 5
ii.
白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕
黄色清液，有丁达尔现象。
（4）用平衡移动原理解释实验 i中加入 1.5 mLAgNO3后产生白色沉淀的原因： 。
（5）实验 i中，当加入 0.5 mLAgNO3溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明显变化。结合化学
反应速率分析该现象与 ii不同的原因是 。
（6）简述用 0.1 mol·L–1AgNO3溶液和 0.1 mol·L–1 Na2S2O3溶液配制该保鲜剂时，试剂的投料比和操
作： 。
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A A C A B D D C
题号 11 12 13 14
答案 B D C B
15．(1) A(2)BC
(3)由图中数据可知，0.1000 mol / LCH3COOH溶液的 pH 1，说明溶液中的
c H 0.1 mol / L,CH 3COOH 只有部分电离生成H ，因此CH3COOH是弱电解质
2 x
(4) 10
0.1000 10 x
(5) = >
(6)当加入 NaOH溶液的体积为 10 mL时，所得溶液的溶质是物质的量相等的醋酸钠与醋酸，

可以近似地认为溶液中的 c CH3COO c CH3COOH ，由CH3COOH的电离常数表达式可

知，此时溶液中的 c H Ka
16．(1)N2分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量
(2)AB
(3) ＜ 合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向
1
移动，氨的物质的量分数增大
3
(4) E2 E1，温度低时更容易生成 Mg NH 3 Cl6 2
Mg NH 3 Cl 2 MgCl 2 6NH6 3 是吸热反应，也是气体分子数增加的反应，升温、减压
有利于 Mg NH 3 6 Cl 2 脱除氨
17．(1) 2KMnO4 16HCl 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2O
答案第 1页，共 2页
3Cl2 2Fe(OH)3 10KOH 2K 2FeO4 6KCl 8H2O
(2) 加入半滴Na 2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
cVM
100% 在强酸性条件下， I 易被空气中O2氧化，S2O
2
3 易与H 反应4000a
18．(1) 2H2S(g)+3O2 (g)=2SO2 (g)+2H2O(g) ΔH -1036 kJ mol-1
(2) 2NaHSO3 Na2S2O5 H2O NaHSO3 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2SO3
SO2 4 CO2、SO2
(3) SO2 3 溶液中发生的反应：ⅰ.HCO3 +SO2+H2O H2CO3+HSO3 ，
H2CO3 H2O+CO2；ⅱ. SO2 +SO +H O 2HSO 3 2 2 3 。amol后，随着 n(SO2)增加，因 H2CO3
分解，促进ⅰ中 SO 2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中 c(HSO3 )不断增加，促使反应ⅱ
逆向进行，所以HCO- 2-3平衡转化率上升而SO3 平衡转化率下降
19 1 Ag+ S O2 ．（ ） ＋ 2 3 = Ag2S2O3↓
（2）H+ SO2 、 4 得到的SO
2
4 是氧化产物，必然要生成其他还原产物
（3） S O2 2 3 + 2H = S + SO2 + H2O
（4）过量 Ag+与S O2 2 2 3 结合，使 c（S2O3 ）降低，Ag2S2O3＋3S2O32- 2[Ag（S2O3）2]3-逆
向移动，析出沉淀
（5） 逐滴滴加 AgNO3时，Ag2S2O3的溶解速率大于分解速率；迅速混合时部分 Ag2S2O3
来不及溶解即发生分解，分解产物不能再溶于 Na2S2O3
（6） Na2S2O3和 AgNO3物质的量之比大于 2:1，在不断搅拌下将 AgNO3溶液缓缓加入到
Na2S2O3溶液中
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