必修1 4.2 富集在海水中的元素—氯（PPT课件36张）
文档属性
| 名称 | 必修1 4.2 富集在海水中的元素—氯（PPT课件36张） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 637.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-09-18 08:18:45 | ||
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文档简介
课件36张PPT。2、富集在海水中的元素----氯海洋是巨大的资源宝库海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。资料卡片
如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地
上，可以使陆地平均升高
150m舍勒 (1742～1786)瑞典化学家 1774年舍勒发现氯气，戴维将这种元素命名为Chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 从氯气的发现到确认长达三十多年科学发展的
道路是漫长
而曲折的 2005年京沪高速公路江苏104公里路段发生一起重大交通事故，一辆货车与另一辆运输氯气的车相撞。氯气运输车驾驶员当场死亡，附近村民有一人因氯气中毒不幸身亡。
据现场交警和当地村民介绍，当晚，运输氯气的车在高速驶往上海方向经过此路段时，突然失控冲过护栏撞上对方正常行驶的货车，撞击后车头与槽罐分离，大量刺鼻黄色气体泄漏。公路附近的村民先是听到猛烈撞击声，旋即被刺鼻气味呛得喘不过气来。但所幸的是散落一地的液化气罐并未发生爆炸。 京泸氯气泄漏事件 1、氯气的物理性质(1)黄绿色气体(2)有刺激性气味、有毒(3)密度比空气大 (4)易液化(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）(向上排空气法)不能用排水法收集，
可用排饱和食盐水法收集用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。怎样闻氯气液氯氯水浓盐酸MnO2实验室制氯气的装置饱和食盐水浓硫酸收集Cl2NaOH溶液碱液(NaOH)吸收尾气处理：净化气体：浓硫酸，除H2O饱和食盐水，除HCl干燥气体：氯气验满：湿润的淀粉碘化钾试纸氧化剂还原产物还原剂氧化产物氯气的实验室制法MnO2 + 4HCl (浓) == MnCl2 +2H2O +Cl2↑ 舍勒用软锰矿与浓盐酸共热得到了氯气，你能写出该反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产物。思考与交流思考：若反应生成0.5molCl2转移的电子数
为多少mol1mol 2、氯气的制备活泼、表现出强氧化性3、氯气的化学性质非金属性现象钠与氯气反应剧烈燃烧，火焰呈————色，生成_____色的_____白黄3、氯气的化学性质①与金属单质反应，生成金属氯化物。烟铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————棕 烟铜与氯气反应铜丝剧烈燃烧，产生_____色的____，产物溶于水后，溶液呈_____色。现象都生成高价金属氯化物 ？FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应直接制取吗？棕黄烟蓝 ？金属单质与氯气反应时，金属元素的价态变化有什么特点？都不能常温下液氯和铁不反应，可用钢瓶贮运。现象:H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰,瓶口有白雾.②与非金属单质反应 一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应H2与Cl2混合气体光照条件下的反应.现象：发生爆炸，产生白雾思考与交流通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧：
燃烧不一定要有氧气参加，
燃烧的本质是氧化还原反应。
任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。思考:
氯气为什么能用于自来水的杀菌、消毒、做漂白剂，氯气与水能发生反应吗？③与水反应次氯酸既是氧化剂又是还原剂 H2O、H+、Cl-、OH -（极少量）
（ 三分子、四离子）Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO- （极少量） 、OH- （极少量） 新制氯水的成分：久置的氯水：次氯酸的性质：3、强氧化性
漂白性1、弱酸性2、不稳定易分解可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：H2CO3 >HClO漂白原理：具有强氧化性能将有机色素氧化变成无色物质，且不可逆，为永久性漂白 与Na2O2、H2O2漂白性能相同氯水的漂白作用氯气用于杀菌消毒、做漂白剂的实质： 氯气溶于水后，部分氯气与水反应生成次氯
酸，次氯酸具有强氧化性（氧化性比氯气强），
具有杀菌消毒的作用，同时也起到漂白的作用。实验4—4 氯水的漂白作用实验4---5干燥的氯气能否漂白物质结论：干燥的氯气不能漂白物质现象：有色布条褪色结论：氯水有漂白性现象：有色布条不褪色新制氯水的性质：A 颜色浅黄绿色Cl2B 气味刺激性气味Cl2C 酸性主要由HCl来决定，与Na2CO3反应产生气体(CO2)H+D 沉淀Ag+与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀ClˉE 强氧
化性氧化Fe2+、SO2等，漂白(不可逆)，杀菌，Cl2
HClOF 不稳定性见光分解产生气体(O2)HClO氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中纯净物混合物分子：主要离子：Cl2,HClO,H2OH+,Cl-,分子：H2O主要
离子：H+,Cl-新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，不稳定性久置只有Cl2只有酸性液氯和氯水有什么区别？新制的氯水和久置的
氯水有什么不同？黄绿色浅黄绿色无色④与碱反应有效成分:NaClO有效成分:Ca(ClO)22NaOH+Cl2= NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉漂白液Cl2 + 碱 = 氯化物 + 次氯酸盐 + H2O氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？漂白液、漂白粉的制取原理日常
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO工业
Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO2NaClO+ CO2 + H2O =Na2CO3 + 2HClO 漂粉精等可用于游泳池的消毒4、氯气的用途A 作消毒剂 自来水常用氯气来杀菌消毒B 制造盐酸 氯气和氢气反应C 制漂白剂 氯气与碱反应D 合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料二、氯离子（Cl-)的检验特征： Cl– + Ag+ == AgCl ?
干扰离子：CO32- 2Ag+ + CO32- == Ag2CO3 ?
取少量被检验的溶液置于洁净的试管中，加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。检验方法 新制氯水中含有多种成分,向氯水中加入以下各种物质匀会出现明显现象和反应。请指出起作用的微粒。
（1）加入石灰石颗粒有气泡放出
（2）加入品红溶液，褪色
（3）加入氯化钠晶体，晶体逐渐消失
（4）加入硝酸银溶液产生白色沉淀
（5）加入石蕊试液先变红，后褪色
（6）加入铁粉后有气泡产生
H+HClOH2OCl-H+、HClOH+漂白粉的失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 漂白粉应密封保存在干燥的地方1.下列物质属于纯净物 （ ）
A. 液氯 B. 氯水 C. 石灰水 D. 盐酸A2. 将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ ）
A. 溶液变为红色 B. 溶液变为蓝色
C. 溶液先变红后褪色 D. 溶液不变色C3. 下列物质具有漂白作用的是 （ ）
A.干燥的氯气 B. KCl溶液 C. 次氯酸 D. 过氧化钠CD课堂练习4、 氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有 （ ）
A. 氯分子 B. 氯原子 C. 氯离子 D. 氯元素D（1）新制氯水中的Cl2、 HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。1、下列说法正确的是： A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl2和Cl-化学性质一样
C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水2、将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有：（2）新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色D验证方法：取少量已褪色的溶液加入过
量的碱，进行观察三、成盐元素—卤素 1、物理性质（1）状态、颜色、毒性由气态到液态再到固态、颜色依次加深、都有毒（2）熔、沸点单质： F2、 Cl2、 Br2、 I2依次升高（3）溶解性大多不易溶于水，易溶于有机溶剂例如：四氯化碳、苯、汽油等
（卤素在不同溶剂中呈现不同的颜色）氟 F 9氯 Cl 17 溴 Br 35碘 I 53砹 At 85卤素的原子结构 卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想2、化学性质最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性：F2>Cl2＞Br2＞I2化学性质卤素：还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－>F- 1. 卤素与氢气的反应2.卤素与水反应5.卤素间的相互置换3.卤素与碱的反应6.卤素与AgNO3的反应卤素单质的氧化性越强，则越易与H2反应，反应
条件越简单，生成的卤化氢越稳定。与氯气与水反应相似，生成卤化氢和次卤酸。
但氟气除外较活泼的卤素单质能将较不活泼的卤素单质从其
化合物中置换出来卤素都能与Ag+反应生成沉淀，且沉淀的颜色越来
越深3、下列关于氯水的说法中正确的是：
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
4、下列物质能使红墨水褪色的是
A、活性炭 B、二氧化碳
C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液（4）、与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果
把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？
为什么？ 思考 Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的成分 漂白粉的有效成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有：（1）新制氯水中的Cl2、HCl、HClO与 NaOH发生反应，使NaOH无剩余。（2）新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色
如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地
上，可以使陆地平均升高
150m舍勒 (1742～1786)瑞典化学家 1774年舍勒发现氯气，戴维将这种元素命名为Chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 从氯气的发现到确认长达三十多年科学发展的
道路是漫长
而曲折的 2005年京沪高速公路江苏104公里路段发生一起重大交通事故，一辆货车与另一辆运输氯气的车相撞。氯气运输车驾驶员当场死亡，附近村民有一人因氯气中毒不幸身亡。
据现场交警和当地村民介绍，当晚，运输氯气的车在高速驶往上海方向经过此路段时，突然失控冲过护栏撞上对方正常行驶的货车，撞击后车头与槽罐分离，大量刺鼻黄色气体泄漏。公路附近的村民先是听到猛烈撞击声，旋即被刺鼻气味呛得喘不过气来。但所幸的是散落一地的液化气罐并未发生爆炸。 京泸氯气泄漏事件 1、氯气的物理性质(1)黄绿色气体(2)有刺激性气味、有毒(3)密度比空气大 (4)易液化(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）(向上排空气法)不能用排水法收集，
可用排饱和食盐水法收集用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。怎样闻氯气液氯氯水浓盐酸MnO2实验室制氯气的装置饱和食盐水浓硫酸收集Cl2NaOH溶液碱液(NaOH)吸收尾气处理：净化气体：浓硫酸，除H2O饱和食盐水，除HCl干燥气体：氯气验满：湿润的淀粉碘化钾试纸氧化剂还原产物还原剂氧化产物氯气的实验室制法MnO2 + 4HCl (浓) == MnCl2 +2H2O +Cl2↑ 舍勒用软锰矿与浓盐酸共热得到了氯气，你能写出该反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产物。思考与交流思考：若反应生成0.5molCl2转移的电子数
为多少mol1mol 2、氯气的制备活泼、表现出强氧化性3、氯气的化学性质非金属性现象钠与氯气反应剧烈燃烧，火焰呈————色，生成_____色的_____白黄3、氯气的化学性质①与金属单质反应，生成金属氯化物。烟铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————棕 烟铜与氯气反应铜丝剧烈燃烧，产生_____色的____，产物溶于水后，溶液呈_____色。现象都生成高价金属氯化物 ？FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应直接制取吗？棕黄烟蓝 ？金属单质与氯气反应时，金属元素的价态变化有什么特点？都不能常温下液氯和铁不反应，可用钢瓶贮运。现象:H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰,瓶口有白雾.②与非金属单质反应 一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应H2与Cl2混合气体光照条件下的反应.现象：发生爆炸，产生白雾思考与交流通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧：
燃烧不一定要有氧气参加，
燃烧的本质是氧化还原反应。
任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。思考:
氯气为什么能用于自来水的杀菌、消毒、做漂白剂，氯气与水能发生反应吗？③与水反应次氯酸既是氧化剂又是还原剂 H2O、H+、Cl-、OH -（极少量）
（ 三分子、四离子）Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO- （极少量） 、OH- （极少量） 新制氯水的成分：久置的氯水：次氯酸的性质：3、强氧化性
漂白性1、弱酸性2、不稳定易分解可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：H2CO3 >HClO漂白原理：具有强氧化性能将有机色素氧化变成无色物质，且不可逆，为永久性漂白 与Na2O2、H2O2漂白性能相同氯水的漂白作用氯气用于杀菌消毒、做漂白剂的实质： 氯气溶于水后，部分氯气与水反应生成次氯
酸，次氯酸具有强氧化性（氧化性比氯气强），
具有杀菌消毒的作用，同时也起到漂白的作用。实验4—4 氯水的漂白作用实验4---5干燥的氯气能否漂白物质结论：干燥的氯气不能漂白物质现象：有色布条褪色结论：氯水有漂白性现象：有色布条不褪色新制氯水的性质：A 颜色浅黄绿色Cl2B 气味刺激性气味Cl2C 酸性主要由HCl来决定，与Na2CO3反应产生气体(CO2)H+D 沉淀Ag+与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀ClˉE 强氧
化性氧化Fe2+、SO2等，漂白(不可逆)，杀菌，Cl2
HClOF 不稳定性见光分解产生气体(O2)HClO氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中纯净物混合物分子：主要离子：Cl2,HClO,H2OH+,Cl-,分子：H2O主要
离子：H+,Cl-新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，不稳定性久置只有Cl2只有酸性液氯和氯水有什么区别？新制的氯水和久置的
氯水有什么不同？黄绿色浅黄绿色无色④与碱反应有效成分:NaClO有效成分:Ca(ClO)22NaOH+Cl2= NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉漂白液Cl2 + 碱 = 氯化物 + 次氯酸盐 + H2O氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？漂白液、漂白粉的制取原理日常
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO工业
Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO2NaClO+ CO2 + H2O =Na2CO3 + 2HClO 漂粉精等可用于游泳池的消毒4、氯气的用途A 作消毒剂 自来水常用氯气来杀菌消毒B 制造盐酸 氯气和氢气反应C 制漂白剂 氯气与碱反应D 合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料二、氯离子（Cl-)的检验特征： Cl– + Ag+ == AgCl ?
干扰离子：CO32- 2Ag+ + CO32- == Ag2CO3 ?
取少量被检验的溶液置于洁净的试管中，加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。检验方法 新制氯水中含有多种成分,向氯水中加入以下各种物质匀会出现明显现象和反应。请指出起作用的微粒。
（1）加入石灰石颗粒有气泡放出
（2）加入品红溶液，褪色
（3）加入氯化钠晶体，晶体逐渐消失
（4）加入硝酸银溶液产生白色沉淀
（5）加入石蕊试液先变红，后褪色
（6）加入铁粉后有气泡产生
H+HClOH2OCl-H+、HClOH+漂白粉的失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 漂白粉应密封保存在干燥的地方1.下列物质属于纯净物 （ ）
A. 液氯 B. 氯水 C. 石灰水 D. 盐酸A2. 将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ ）
A. 溶液变为红色 B. 溶液变为蓝色
C. 溶液先变红后褪色 D. 溶液不变色C3. 下列物质具有漂白作用的是 （ ）
A.干燥的氯气 B. KCl溶液 C. 次氯酸 D. 过氧化钠CD课堂练习4、 氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有 （ ）
A. 氯分子 B. 氯原子 C. 氯离子 D. 氯元素D（1）新制氯水中的Cl2、 HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。1、下列说法正确的是： A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl2和Cl-化学性质一样
C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水2、将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有：（2）新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色D验证方法：取少量已褪色的溶液加入过
量的碱，进行观察三、成盐元素—卤素 1、物理性质（1）状态、颜色、毒性由气态到液态再到固态、颜色依次加深、都有毒（2）熔、沸点单质： F2、 Cl2、 Br2、 I2依次升高（3）溶解性大多不易溶于水，易溶于有机溶剂例如：四氯化碳、苯、汽油等
（卤素在不同溶剂中呈现不同的颜色）氟 F 9氯 Cl 17 溴 Br 35碘 I 53砹 At 85卤素的原子结构 卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？想一想2、化学性质最外层7个电子易得一个电子，核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性：F2>Cl2＞Br2＞I2化学性质卤素：还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－>F- 1. 卤素与氢气的反应2.卤素与水反应5.卤素间的相互置换3.卤素与碱的反应6.卤素与AgNO3的反应卤素单质的氧化性越强，则越易与H2反应，反应
条件越简单，生成的卤化氢越稳定。与氯气与水反应相似，生成卤化氢和次卤酸。
但氟气除外较活泼的卤素单质能将较不活泼的卤素单质从其
化合物中置换出来卤素都能与Ag+反应生成沉淀，且沉淀的颜色越来
越深3、下列关于氯水的说法中正确的是：
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
4、下列物质能使红墨水褪色的是
A、活性炭 B、二氧化碳
C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液（4）、与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果
把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？
为什么？ 思考 Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的成分 漂白粉的有效成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有：（1）新制氯水中的Cl2、HCl、HClO与 NaOH发生反应，使NaOH无剩余。（2）新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色