1.5酸和碱之间发生的反应

(共14张PPT)
探究一：酸和碱能发生反应吗？
碱 滴入的酸 现 象 能否确定发生化学反应
Fe(OH)3沉淀 稀硫酸
Fe(OH)3沉淀 稀盐酸
NaOH溶液 稀硫酸
NaOH溶液 稀盐酸
沉淀溶解,溶液变为黄色
能确定
沉淀溶解,溶液变为黄色
能确定
无明显现象
不能确定
无明显现象
不能确定
探究二： 稀盐酸与NaOH溶液是否发生了反应？
若溶液中既有酸又有碱？各自用什么物质去检验呢？且要有明显现象？
探究二： 稀盐酸与NaOH溶液是否发生了反应？
提供的药品：稀盐酸和NaOH溶液混合溶液、无色酚酞试液、镁条。设计实验并记录结果 。
检验 实验现象 结论
取探究一稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液分成两份 加入镁条
滴入无色酚酞
可能出现的三种现象
1、有气泡，不变红。
1、有气泡，不变红
2、无气泡，变红
3、无气泡，不变红
有酸 无碱 PH<7
→
→
→
有碱 无酸 PH>7
无酸又无碱 PH=7
这些结论都证明了酸碱不能共存，则一定生成了新物质。
探究三：稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的产物是什么？
须解决的问题
用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程中， 酸碱没有剩余，恰好完全反应？
实验方案：
在1支试管中分别加3毫升左右氢氧化钠溶液，各滴1滴酚酞试液，再分别向两支试管中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
用滴管吸取3-4滴反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上蒸发结晶，观察现象。
思考：
酚酞试液在探究二和探究三中的作用有什么区别？
此时溶液的PH值为多少？
根据质量守恒定律，推理蒸发皿上的白色固体粉末的成分。
探究四：酸和碱为什么会发生反应，他们究竟发生了怎样的反应？
酸碱反应的实质：
H＋+OH －=H2O
请同学们写出探究一中的化学方程式
形成知识
一、酸碱反应
定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
实质：H+ + OH- = H2O
结合刚才所学到的知识，你能说出为什么用浓硫酸要用熟石灰反应吗？
H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O
化学方程式：
二：酸碱反应的应用
用于医药
处理工业废水
改良土壤的酸碱性
调整溶液的酸碱性
1.改良土壤的酸碱性
加入酸 性物质
中性土壤
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
用于医药
⑴ 中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
化学方程式:
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
⑵ 中和蚁酸
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。