江苏省丹阳高级中学2025-2026学年高一上学期（重点班）10月阶段检测化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省丹阳高级中学2025-2026学年高一上学期（重点班）10月阶段检测化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-06 21:09:11 | ||
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文档简介
2025-2026学年度第一学期10月阶段检测高一化学(重点班)
考试时间 75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 N-140-16 Na-23 K-39 Fe-56 I-127
一 、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2025年诺贝尔化学奖授予Susumu Kitagawa 、Richard Robson和 Omar M.Yaghi, 以表彰他 们“开发了金属有机框架”。下列物质中不涉及金属元素和有机物的是
A.MnO2 B.CH COOH C.NaOH D.NH HCO
2. 反应2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O 可用于吸收NO , 下列化学用语表示正确的是
A.NO 属于酸性氧化物 B.钠离子的结构示意图：
C.NaNO 中氮元素的化合价为+3 D.H O的电离方程式：H O=H +OH-
3. 科学家通过核反应n+6x→3H+4He 发现氚( ) 。下列说法不正确的是
A.表示一个中子 B.X 元素为Li
C. 氚与氘互为同位素 D.4He 原子核中中子数是质子数的2倍
4. 除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是
A.KNO 溶液 (NaCl):蒸发结晶，过滤 B.Fe(Al):NaOH 溶液，过滤
C.NaHCO (Na CO):加热至恒重 D.NaBr 溶液 (Br2):乙醇，萃取分液
5.NaHCO 是发酵粉的主要成分之一。下列有关NaHCO的说法不正确的是
A. 俗名为苏打 B. 属于酸式盐
C. 受热或遇酸会产生CO D.可用于治疗胃酸过多
6. 必须加入还原剂后才能发生的变化是
A.KMnO →MnO B CO →Na CO
C.Fe2O →Fe D.Na→Na2O
7.CIO (沸点11℃)是一种A1 级高效安全灭菌消毒剂，可通过反应2KCIO +H C Oa+H SO= 2CIO ↑+2CO ↑+K SO +2H O 制得。下列有关该反应的说法不正确的是
A.KC1O 是氧化剂 B.H C O4 被氧化
C.CIO 是还原产物 D.标准状况下,每转移1mol 电子将生成22.4L CIO
下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥氯气
B.Cl 具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂
C.Na 具有强还原性，可用于TiCL 溶液饭应制取金属Ti
D.高铁酸钾 (KaFeOa) 具有强氧化性；可用于饮用水杀菌消毒
9. 氯气可以通过反应①和②生成单质溴：①2NaBr+Cl =2NaCl+Br ,②2KBrO +Cl = 2KC1O +Br2。下列说法正确的是
A. 反应①属于置换反应 B.由反应②可知，Cl 的氧化性>Br 的氧化性
C 两个反应中溴元素均被还原 D.生成等量的Br 时，反应①②中转移电子数之比为5:1
阅读下列材料，回答10-13题。
18世纪70年代，化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO )与浓盐酸混合加热，产生了一 种黄绿色、有刺激性气味的气体。后来化学家戴维确认该气体为Cl 。Cl 易液化，溶于水形 成氯水。工业上通过电解饱和食盐水制备Cl ,Cl 与石灰乳反应可得漂白粉，与NaOH 溶液 反应可得“84”消毒液。Cl 与H 化合则生成HCl,HCI 溶于水得到盐酸。
10. 下列说法不正确的是
A. 液氯可用钢瓶储存 B. 浓盐酸是电解质，Cl 是非电解质
D. 分子间距离：氯气>液氯 D: 液氯是纯净物，漂白粉是混合物
11. 氯气溶于水时发生反应Cl +H O=HCHHCIO。 下列说法不正确的是
A.NaC1O 与盐酸混合可能会生成氯气 B.
C.1 mol Cl 溶于水，转移电子数为6.02×10 3 D. 新制氯水中，c(Cl-)>c(HCIO)
12. 实验室制备少量氯气并检验其氧化性，下列实验操作规范的是
A B C D
13. 下列化学反应表示正确的是
A. 软锰矿与浓盐酸共热：
B. 电解饱和食盐水：
C. 制取“84”消毒液：Cl2+NaOH=NaCl+HCIO
D. 制取漂白粉：Cl +Ca(OH) =CaCl +Ca(CIO)2+H2O
14. 已知反应2Fe ++Cu=2Fe ++Cu +。某工业废液中含有FeCl 、FeCl 、CuCl2.为实现资源的 再利用，现回收铜并制备氯化铁晶体 (FeCl3·6H O) 的流程如下。下列说法正确的是
(
试剂
b
金属铜
滤渣
Y
试剂
c
熔液
W
操作
Ⅲ
氯
化铁晶
体
滤液
X
试剂
e(
过量
)
工业
废液
操作
Ⅱ
操作
I
滤液
X
)
A 试剂a、b 依次可以是锌粉和稀盐酸
B. 加入试剂a 过程中，有红色固体析出后，说明溶液中Fe +已经反应完全
C. 滤液X 的溶质为FeCl 和未反应的FeCk
D. 用酸性KMnO 溶液可检验溶液W 中是否含有Fe +
15. 室温下，下列实验方案能达到探究唇的的是
选项 实验方案 研究目的
A 将干燥和潮湿的Cl 分别通入放有鲜花的广口瓶 干燥的Cl 有无漂白性
B 向KI溶液中先滴加少量溴水，振荡，再加一定量CCl 验证氧化性：Br >I
C 向未知溶液中加盐酸酸化的BaCl 溶液，观察是否有) 检验该溶液中是否含SO42- 白色沉淀生成
D 用pH试纸分别测定相同物质的量浓度CH COOH溶，比较CH COOH、HCIO电离H+能力 液和HCIO溶液的pH
16. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下刻情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是
A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B. 移液时部分液体洒落在实验桌面上
C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
17. 室温下，通过下列实验探究一定浓度Na CO 溶液的性质。
实验1:向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色；
实验2:向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅、无气体产生；
实验3:向溶液中通入过量的CO , 无明显现象；
实验4:向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法不正确的是
A. 实验1说明Na CO 溶液中c(OH-)>c(H+)
B. 实验2中溶液红色变浅的原因是：CO +2H =H O+COz↑
C. 实验3中反应类型为化合反应
D. 实验4中发生反应的离子方程式为：2HCO +Ba ++2DH=BaCO ↓+CO +2H O
18. 将一定量的Cl 通入100mL KOH溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生 成物中有三种含氯元素的离子，其中CIO-和CIO 两种离子的物质的量(n) 与反应时间(t) 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
(
4n/mol
0.06
0.03
0
t1
t2
CIO
CIO-
t/s
)
二、非选择题：共4题，共46分。
19. (10分)按照要求完成下列填空。
(1)Cl O 属于酸性氧化物。写出Cl O 与NaOH 溶液反应的化学方程式 ▲_____
(2)从铅银焙烧渣(含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物)中提取银的部分流程如下：
混合酸浸”时使用H SO4、NaCl 和NaNO 的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离 子为Na+和Cu +。写出“混合酸浸”时Cu 所发生反应的离子方程式：
(3)工业上，用FeSO4 精制液与足量NH HCO 溶液反应生成FeCO 沉淀，再在70℃下用 O 将 FeCO 氧化为铁红 (Fe2O3)。
①用FeSO4 精制液制备FeCO 沉淀的离子方程式为 ▲
②写出 FeCO 氧化为铁红的化学方程式，并用单线桥标出电子转移情况： ▲
20. (10分)铁及其化合物应用非常广泛。
( 1 ) 向FeSO 溶液中滴加碱性NaBH 溶液，生成纳米铁粉、H 和 B(OH) 。39.4g B(OH)-所 含电子物质的量为 ▲
纳米铁粉与废水NQ3- 反应离子方程式为4Fe+NO —+6H+=4Fe3++NH ++dH O
①a、b 的分别值为 ▲ ▲ 。
②若废水中c(H) 偏灰，将会导致NO 的去除率下降，其可能原因是 ▲
(3)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。
①反应器I 中化合价发生改变的元素除H 外，还有 ▲
②含CO和H 各20.16L (标准状况)的混合气通过该方法制氢，理论上可获得 ▲ mol H2
【后续实验】取i中棕褐色固体，经X射线衍射分析证明为MnO2。
【结论】H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关
22.（14分）KIO 可用作食品添加剂，其制备步骤如下：
6KH(IO ) +5KCl+3Cl ↑
步骤Ⅱ:将KH(IO )2转化为KIO 。
步骤Ⅲ:获取KIO 晶体并测定其纯度。
在图示装置中进行步骤I实验，反应完成后，加热煮沸，冷却，得KH(IO )2晶体①下列说法正确的是 ▲ (填字母)。
A 装置乙的作用是减少I 的升华 B. 加热煮沸可提高溶液中KH(IO3)2浓度
KH(IO3)2 溶解度随温度降低而升高
②装置甲的名称为 ▲ ,装置乙中冷凝水应从 ▲ 填 “a” 或 “b”) 端进。
(2)写出步骤中KH(IO )2溶液与KOH 溶液反应生成KIO 的化学方程式： ▲_。
(3)为测定所得产品的纯度，进行如下实验：称取0.8560g KIO3样品，配成250.00 mL 溶液，取出25.00 mL, 酸性条下加入适量的KI, 发生反应：5I-+IO -+6H =3I +3H O2 再向其中滴加0.1000 mol L- Na S O 溶液，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 应恰好完全时，滴 入Na S O 溶液的体积为22.80 mL。
①为了指示反应恰好完全反应，在滴加Na S O 溶液前，还需要加入______(填试剂名称)。
②计算样品中KIO 的质量分数 _____▲____ (写出计算过程)。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C D B A C D D A B
11 12 13 14 15 16 17 18
C D A B B C B B
(10分)
（10分）
(1)21mol(2 分，没写单位扣1分)
(2)①2(1分) 10(1分)
②部分纳米铁粉与H+反应生成H ,导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少(2分)
①C、Fe(2 分，各1分，出现其它元素则0分) ②1.6(2分)
（12分）
（14分）
①AB(2 分，漏选1分，错选0分) ②滴液漏斗或分液漏斗(2分)
KH(IO ) +KOH=2KIO +H O(2分)
①淀粉(2分)
②（2分）
考试时间 75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 N-140-16 Na-23 K-39 Fe-56 I-127
一 、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2025年诺贝尔化学奖授予Susumu Kitagawa 、Richard Robson和 Omar M.Yaghi, 以表彰他 们“开发了金属有机框架”。下列物质中不涉及金属元素和有机物的是
A.MnO2 B.CH COOH C.NaOH D.NH HCO
2. 反应2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O 可用于吸收NO , 下列化学用语表示正确的是
A.NO 属于酸性氧化物 B.钠离子的结构示意图：
C.NaNO 中氮元素的化合价为+3 D.H O的电离方程式：H O=H +OH-
3. 科学家通过核反应n+6x→3H+4He 发现氚( ) 。下列说法不正确的是
A.表示一个中子 B.X 元素为Li
C. 氚与氘互为同位素 D.4He 原子核中中子数是质子数的2倍
4. 除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是
A.KNO 溶液 (NaCl):蒸发结晶，过滤 B.Fe(Al):NaOH 溶液，过滤
C.NaHCO (Na CO):加热至恒重 D.NaBr 溶液 (Br2):乙醇，萃取分液
5.NaHCO 是发酵粉的主要成分之一。下列有关NaHCO的说法不正确的是
A. 俗名为苏打 B. 属于酸式盐
C. 受热或遇酸会产生CO D.可用于治疗胃酸过多
6. 必须加入还原剂后才能发生的变化是
A.KMnO →MnO B CO →Na CO
C.Fe2O →Fe D.Na→Na2O
7.CIO (沸点11℃)是一种A1 级高效安全灭菌消毒剂，可通过反应2KCIO +H C Oa+H SO= 2CIO ↑+2CO ↑+K SO +2H O 制得。下列有关该反应的说法不正确的是
A.KC1O 是氧化剂 B.H C O4 被氧化
C.CIO 是还原产物 D.标准状况下,每转移1mol 电子将生成22.4L CIO
下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥氯气
B.Cl 具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂
C.Na 具有强还原性，可用于TiCL 溶液饭应制取金属Ti
D.高铁酸钾 (KaFeOa) 具有强氧化性；可用于饮用水杀菌消毒
9. 氯气可以通过反应①和②生成单质溴：①2NaBr+Cl =2NaCl+Br ,②2KBrO +Cl = 2KC1O +Br2。下列说法正确的是
A. 反应①属于置换反应 B.由反应②可知，Cl 的氧化性>Br 的氧化性
C 两个反应中溴元素均被还原 D.生成等量的Br 时，反应①②中转移电子数之比为5:1
阅读下列材料，回答10-13题。
18世纪70年代，化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO )与浓盐酸混合加热，产生了一 种黄绿色、有刺激性气味的气体。后来化学家戴维确认该气体为Cl 。Cl 易液化，溶于水形 成氯水。工业上通过电解饱和食盐水制备Cl ,Cl 与石灰乳反应可得漂白粉，与NaOH 溶液 反应可得“84”消毒液。Cl 与H 化合则生成HCl,HCI 溶于水得到盐酸。
10. 下列说法不正确的是
A. 液氯可用钢瓶储存 B. 浓盐酸是电解质，Cl 是非电解质
D. 分子间距离：氯气>液氯 D: 液氯是纯净物，漂白粉是混合物
11. 氯气溶于水时发生反应Cl +H O=HCHHCIO。 下列说法不正确的是
A.NaC1O 与盐酸混合可能会生成氯气 B.
C.1 mol Cl 溶于水，转移电子数为6.02×10 3 D. 新制氯水中，c(Cl-)>c(HCIO)
12. 实验室制备少量氯气并检验其氧化性，下列实验操作规范的是
A B C D
13. 下列化学反应表示正确的是
A. 软锰矿与浓盐酸共热：
B. 电解饱和食盐水：
C. 制取“84”消毒液：Cl2+NaOH=NaCl+HCIO
D. 制取漂白粉：Cl +Ca(OH) =CaCl +Ca(CIO)2+H2O
14. 已知反应2Fe ++Cu=2Fe ++Cu +。某工业废液中含有FeCl 、FeCl 、CuCl2.为实现资源的 再利用，现回收铜并制备氯化铁晶体 (FeCl3·6H O) 的流程如下。下列说法正确的是
(
试剂
b
金属铜
滤渣
Y
试剂
c
熔液
W
操作
Ⅲ
氯
化铁晶
体
滤液
X
试剂
e(
过量
)
工业
废液
操作
Ⅱ
操作
I
滤液
X
)
A 试剂a、b 依次可以是锌粉和稀盐酸
B. 加入试剂a 过程中，有红色固体析出后，说明溶液中Fe +已经反应完全
C. 滤液X 的溶质为FeCl 和未反应的FeCk
D. 用酸性KMnO 溶液可检验溶液W 中是否含有Fe +
15. 室温下，下列实验方案能达到探究唇的的是
选项 实验方案 研究目的
A 将干燥和潮湿的Cl 分别通入放有鲜花的广口瓶 干燥的Cl 有无漂白性
B 向KI溶液中先滴加少量溴水，振荡，再加一定量CCl 验证氧化性：Br >I
C 向未知溶液中加盐酸酸化的BaCl 溶液，观察是否有) 检验该溶液中是否含SO42- 白色沉淀生成
D 用pH试纸分别测定相同物质的量浓度CH COOH溶，比较CH COOH、HCIO电离H+能力 液和HCIO溶液的pH
16. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下刻情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是
A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B. 移液时部分液体洒落在实验桌面上
C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
17. 室温下，通过下列实验探究一定浓度Na CO 溶液的性质。
实验1:向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色；
实验2:向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅、无气体产生；
实验3:向溶液中通入过量的CO , 无明显现象；
实验4:向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法不正确的是
A. 实验1说明Na CO 溶液中c(OH-)>c(H+)
B. 实验2中溶液红色变浅的原因是：CO +2H =H O+COz↑
C. 实验3中反应类型为化合反应
D. 实验4中发生反应的离子方程式为：2HCO +Ba ++2DH=BaCO ↓+CO +2H O
18. 将一定量的Cl 通入100mL KOH溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生 成物中有三种含氯元素的离子，其中CIO-和CIO 两种离子的物质的量(n) 与反应时间(t) 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
(
4n/mol
0.06
0.03
0
t1
t2
CIO
CIO-
t/s
)
二、非选择题：共4题，共46分。
19. (10分)按照要求完成下列填空。
(1)Cl O 属于酸性氧化物。写出Cl O 与NaOH 溶液反应的化学方程式 ▲_____
(2)从铅银焙烧渣(含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物)中提取银的部分流程如下：
混合酸浸”时使用H SO4、NaCl 和NaNO 的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离 子为Na+和Cu +。写出“混合酸浸”时Cu 所发生反应的离子方程式：
(3)工业上，用FeSO4 精制液与足量NH HCO 溶液反应生成FeCO 沉淀，再在70℃下用 O 将 FeCO 氧化为铁红 (Fe2O3)。
①用FeSO4 精制液制备FeCO 沉淀的离子方程式为 ▲
②写出 FeCO 氧化为铁红的化学方程式，并用单线桥标出电子转移情况： ▲
20. (10分)铁及其化合物应用非常广泛。
( 1 ) 向FeSO 溶液中滴加碱性NaBH 溶液，生成纳米铁粉、H 和 B(OH) 。39.4g B(OH)-所 含电子物质的量为 ▲
纳米铁粉与废水NQ3- 反应离子方程式为4Fe+NO —+6H+=4Fe3++NH ++dH O
①a、b 的分别值为 ▲ ▲ 。
②若废水中c(H) 偏灰，将会导致NO 的去除率下降，其可能原因是 ▲
(3)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。
①反应器I 中化合价发生改变的元素除H 外，还有 ▲
②含CO和H 各20.16L (标准状况)的混合气通过该方法制氢，理论上可获得 ▲ mol H2
【后续实验】取i中棕褐色固体，经X射线衍射分析证明为MnO2。
【结论】H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关
22.（14分）KIO 可用作食品添加剂，其制备步骤如下：
6KH(IO ) +5KCl+3Cl ↑
步骤Ⅱ:将KH(IO )2转化为KIO 。
步骤Ⅲ:获取KIO 晶体并测定其纯度。
在图示装置中进行步骤I实验，反应完成后，加热煮沸，冷却，得KH(IO )2晶体①下列说法正确的是 ▲ (填字母)。
A 装置乙的作用是减少I 的升华 B. 加热煮沸可提高溶液中KH(IO3)2浓度
KH(IO3)2 溶解度随温度降低而升高
②装置甲的名称为 ▲ ,装置乙中冷凝水应从 ▲ 填 “a” 或 “b”) 端进。
(2)写出步骤中KH(IO )2溶液与KOH 溶液反应生成KIO 的化学方程式： ▲_。
(3)为测定所得产品的纯度，进行如下实验：称取0.8560g KIO3样品，配成250.00 mL 溶液，取出25.00 mL, 酸性条下加入适量的KI, 发生反应：5I-+IO -+6H =3I +3H O2 再向其中滴加0.1000 mol L- Na S O 溶液，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 应恰好完全时，滴 入Na S O 溶液的体积为22.80 mL。
①为了指示反应恰好完全反应，在滴加Na S O 溶液前，还需要加入______(填试剂名称)。
②计算样品中KIO 的质量分数 _____▲____ (写出计算过程)。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C D B A C D D A B
11 12 13 14 15 16 17 18
C D A B B C B B
(10分)
（10分）
(1)21mol(2 分，没写单位扣1分)
(2)①2(1分) 10(1分)
②部分纳米铁粉与H+反应生成H ,导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少(2分)
①C、Fe(2 分，各1分，出现其它元素则0分) ②1.6(2分)
（12分）
（14分）
①AB(2 分，漏选1分，错选0分) ②滴液漏斗或分液漏斗(2分)
KH(IO ) +KOH=2KIO +H O(2分)
①淀粉(2分)
②（2分）
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