河南省天立教育2026届高三上学期10月调研考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省天立教育2026届高三上学期10月调研考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-07 06:34:47 | ||
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文档简介
河南省天立教育2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．“吹出法”提溴工艺流程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．“氧化”过程中Cl2使转化为Br2
B．“吹出”过程中利用了Br2的挥发性
C．“吸收”过程中化学方程式：
D．“蒸馏”的目的是得到液溴
2．下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是
A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3
C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D．H2O2、Al2O3、FeCl3
3．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
4．将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容
A．A B．B C．C D．D
5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．SO2具有杀菌作用，用作葡萄酒中的抗氧化剂
B．SiO2具有导电性，用于制造光导纤维
C．碳酸氢钠能与碱反应，用作食品的膨松剂
D．Na能与水反应，用作乙醚的除水剂
6．下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲溶解废易拉罐细屑 B．用装置乙过滤得到溶液
C．用装置丙制取沉淀 D．用装置丁灼烧制取
7．工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是
A．“浓缩”过程提高了Br-的浓度 B．“吹出”过程利用了Br2的挥发性
C．“吸收”过程体现了Br2的还原性 D．“氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
8．实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。
为验证生成的固体产物为四氧化三铁，三位同学设计了如下实验：
甲：将固体产物用硫酸溶解并分成两份，一份加入硫氰酸钾溶液，另一份加入铁氰酸钾溶液，观察到第一份变红，第二份变蓝，说明有四氧化三铁。
乙：用磁铁靠近固体产物，若有固体被吸附，则说明有四氧化三铁。
丙：将固体产物加入某有机溶剂中，取浮于表面的固体，接下来步骤和甲相同。
下列说法不正确的是
A．甲同学方案不可行，因为没有排除残留铁粉的影响
B．乙同学方案不可行，因为固体中可能有其它有磁性的物质
C．丙同学使用的有机溶剂的密度应大于铁，小于四氧化三铁
D．若要准确验证，应取丙同学得到的固体进行晶体衍射实验
9．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有
D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
A．A B．B C．C D．D
10．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下：
下列说法正确的是
A．将10 L上清液中的S2- (S2-的浓度为0.48 g/L)转化为，理论上共需要0.3 mol O2
B．过程Ⅰ后溶液pH增大
C．过程Ⅱ中反应的离子方程式为2S2-＋4＋10H＋=4Mn(OH)2＋＋H2O
D．CaSO4·2H2O属于混合物
11．下列物质分类组合正确的是
选项 碱 电解质 混合物 碱性氧化物
A 苛性钾 乙醇 胆矾
B 纯碱 小苏打 液氯
C 烧碱 胶体
D 熟石灰 水煤气
A．A B．B C．C D．D
12．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含分子数为
B．含氧原子数为
C．在标准状况下的体积约为22.4L
D．溶液中所含为
13．工业上制一元弱酸——硼酸常采用硼镁矿(含、及少量、)经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是
A．硼酸的解离反应方程式：
B．用溶液检验溶浸后溶液是否含有：
C．溶于溶液：
D．溶于溶液：
14．下列变化对应的方程式不正确的是
A．硫酸铜在水中电离：
B．钠与水反应：
C．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：
D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：
二、填空题
15．已知A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。请回答下列问题：
(1)若A为常见的非金属单质，常温下为固体，B、C、D均为气体.A与C的反应需要在高温下进行，若单质A对应元素的一种核素中子数为6，则该核素的质量数为 。
(2)若D为用量最大，用途最广泛的金属单质，它的一种氧化物为红棕色固体，可用作颜料A是一种黄绿色气体，则C的化学式为 ，为了验证C溶液是否变质，可向溶液中加入 。B的溶液与Cu反应的离子方程式为 。
Ⅲ.若A、B、C的溶液均显碱性，C常用于焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可以作为抗酸药剂。则：
(3)B的俗名为 ，A与C反应生成B的离子方程式为 。
(4)若将21.2gB溶于水用容量瓶配成250mL溶液，B的物质的量浓度为 ；若配制溶液时仰视容量瓶刻度线，会使所配制的溶液浓度产生怎样的误差 (填：偏高、偏低、无影响)。
16．铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题。
(1)从物质类别和元素价态角度分析，下列说法错误的是_______(填选项字母)。
A．高温下，与水蒸气反应生成
B．在潮湿空气中放置一段时间，会转化为
C．可以向溶液中放入少量粉，以防止溶液变质
D．胶体可以用滤纸过滤分离出纳米颗粒
(2)利用溶液和覆铜板制作图案：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有溶液的烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。
①该过程发生反应的离子方程式为 。
②检验反应后溶液中生成的化学试剂为 (填化学式)。
(3)工业上常利用溶液浸取黄铁矿制备绿矾，浸取过程中，黄铁矿中的硫元素最终以形式进入溶液中，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 。
(4)高铁酸钠是一种新型污水处理剂。以次氯酸钠和氯化铁为原料，在溶液中反应可制备高铁酸钠。
①写出制备高铁酸钠的离子方程式： 。
②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为 。
(5)某小组在探究氯水与溶液反应生成的实验中，加入检验时，观察到溶液先变红，片刻红色褪去。将褪色后的溶液均分成两份，向其中一份褪色后的溶液中滴加溶液，无明显现象。向另一份褪色后的溶液中滴加溶液，又观察到溶液先变红，片刻红色褪去的现象，继续滴加溶液至过量，最终溶液变为红色。则开始时红色褪去的原因是 。
三、解答题
17．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0°C，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：
(1)B装置使用的试液X为 ，其作用是 。
(2)仪器a的名称为 ，装置E的作用是 。
(3)装置D中冰水的主要作用是 ，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是 。
(4)装置D内发生反应的化学方程式为 。
(5)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：
温度 <38°C 38°C~60°C >60°C
析出晶体 NaClO2·3H2O NaClO2 分解成NaClO3和NaCl
利用NaClO2溶液制NaClO2晶体的过程中，需使用38°C~60°C的温水洗涤。控制水温在“38°C~60°C”之间的原因是 。
(6)工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO3反应制备C1O2，该反应的离子方程式为 。
18．铋酸钠是一种强氧化剂，在钢铁工业中常用作锰元素的分析测定。某实验小组在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取(淡黄色，难溶于水)，并探究其性质。各实验装置如下图所示：
回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：___________(填装置标号和“→”)。
A．CBD B．BCD C．CDB D．BDC
(2)室温下，装置中的晶体不能用粉末代替，原因是 。装置的作用是 。
(3)B中发生反应的离子方程式为 。
(4)判断B中反应已经完成的实验现象是 。
(5)B中反应结束时，关闭，打开。这样操作的目的是 。
(6)将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，观察到淡黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，该实验现象说明氧化性：；但从中的反应来看，氧化性：。原因是 。
(7)为测定产品的纯度。取上述产品，用足量稀硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成溶液，取出溶液，用标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为 (保留1位小数)。
参考答案
1．C
2．C
3．D
4．C
5．D
6．D
7．C
8．C
9．B
10．A
11．C
12．B
13．A
14．C
15．(1)12
(2) FeCl2 KSCN溶液 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3) 纯碱或苏打 OH-+HCO=CO+H2O
(4) 0.8mol/L 偏低
16．(1)AD
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ K3[Fe(CN)6]
(3)7:1
(4) 2Fe3++3ClO-+10OH-=2Fe+3Cl-+5H2O 0.45
(5)SCN-[或 Fe(SCN)3]被氧化
17．(1) 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢气体
(2) 分液漏斗 除去尾气， 防止污染空气
(3) 冷凝，防止其挥发 稀释，防止爆炸
(4)
(5)防止温度低于 ，转化为；高于，晶体发生分解
(6)
18．(1)A
(2) MnO2和浓盐酸反应生成氯气需要加热 除去氯气中的氯化氢气体
(3)Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O
(4)白色固体消失
(5)当B中出现白色固体消失的现象时，反应完全，需将控制滴加浓盐酸的活塞K1关闭，同时也关闭K3，使得Cl2不再进入装置B，然后打开K2加入NaOH溶液除去Cl2
(6)溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱
(7)93.3
一、单选题
1．“吹出法”提溴工艺流程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．“氧化”过程中Cl2使转化为Br2
B．“吹出”过程中利用了Br2的挥发性
C．“吸收”过程中化学方程式：
D．“蒸馏”的目的是得到液溴
2．下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是
A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3
C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D．H2O2、Al2O3、FeCl3
3．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
4．将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容
A．A B．B C．C D．D
5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．SO2具有杀菌作用，用作葡萄酒中的抗氧化剂
B．SiO2具有导电性，用于制造光导纤维
C．碳酸氢钠能与碱反应，用作食品的膨松剂
D．Na能与水反应，用作乙醚的除水剂
6．下列由废易拉罐制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲溶解废易拉罐细屑 B．用装置乙过滤得到溶液
C．用装置丙制取沉淀 D．用装置丁灼烧制取
7．工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是
A．“浓缩”过程提高了Br-的浓度 B．“吹出”过程利用了Br2的挥发性
C．“吸收”过程体现了Br2的还原性 D．“氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
8．实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。
为验证生成的固体产物为四氧化三铁，三位同学设计了如下实验：
甲：将固体产物用硫酸溶解并分成两份，一份加入硫氰酸钾溶液，另一份加入铁氰酸钾溶液，观察到第一份变红，第二份变蓝，说明有四氧化三铁。
乙：用磁铁靠近固体产物，若有固体被吸附，则说明有四氧化三铁。
丙：将固体产物加入某有机溶剂中，取浮于表面的固体，接下来步骤和甲相同。
下列说法不正确的是
A．甲同学方案不可行，因为没有排除残留铁粉的影响
B．乙同学方案不可行，因为固体中可能有其它有磁性的物质
C．丙同学使用的有机溶剂的密度应大于铁，小于四氧化三铁
D．若要准确验证，应取丙同学得到的固体进行晶体衍射实验
9．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有
D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
A．A B．B C．C D．D
10．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下：
下列说法正确的是
A．将10 L上清液中的S2- (S2-的浓度为0.48 g/L)转化为，理论上共需要0.3 mol O2
B．过程Ⅰ后溶液pH增大
C．过程Ⅱ中反应的离子方程式为2S2-＋4＋10H＋=4Mn(OH)2＋＋H2O
D．CaSO4·2H2O属于混合物
11．下列物质分类组合正确的是
选项 碱 电解质 混合物 碱性氧化物
A 苛性钾 乙醇 胆矾
B 纯碱 小苏打 液氯
C 烧碱 胶体
D 熟石灰 水煤气
A．A B．B C．C D．D
12．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含分子数为
B．含氧原子数为
C．在标准状况下的体积约为22.4L
D．溶液中所含为
13．工业上制一元弱酸——硼酸常采用硼镁矿(含、及少量、)经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是
A．硼酸的解离反应方程式：
B．用溶液检验溶浸后溶液是否含有：
C．溶于溶液：
D．溶于溶液：
14．下列变化对应的方程式不正确的是
A．硫酸铜在水中电离：
B．钠与水反应：
C．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：
D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：
二、填空题
15．已知A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。请回答下列问题：
(1)若A为常见的非金属单质，常温下为固体，B、C、D均为气体.A与C的反应需要在高温下进行，若单质A对应元素的一种核素中子数为6，则该核素的质量数为 。
(2)若D为用量最大，用途最广泛的金属单质，它的一种氧化物为红棕色固体，可用作颜料A是一种黄绿色气体，则C的化学式为 ，为了验证C溶液是否变质，可向溶液中加入 。B的溶液与Cu反应的离子方程式为 。
Ⅲ.若A、B、C的溶液均显碱性，C常用于焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可以作为抗酸药剂。则：
(3)B的俗名为 ，A与C反应生成B的离子方程式为 。
(4)若将21.2gB溶于水用容量瓶配成250mL溶液，B的物质的量浓度为 ；若配制溶液时仰视容量瓶刻度线，会使所配制的溶液浓度产生怎样的误差 (填：偏高、偏低、无影响)。
16．铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题。
(1)从物质类别和元素价态角度分析，下列说法错误的是_______(填选项字母)。
A．高温下，与水蒸气反应生成
B．在潮湿空气中放置一段时间，会转化为
C．可以向溶液中放入少量粉，以防止溶液变质
D．胶体可以用滤纸过滤分离出纳米颗粒
(2)利用溶液和覆铜板制作图案：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有溶液的烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。
①该过程发生反应的离子方程式为 。
②检验反应后溶液中生成的化学试剂为 (填化学式)。
(3)工业上常利用溶液浸取黄铁矿制备绿矾，浸取过程中，黄铁矿中的硫元素最终以形式进入溶液中，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 。
(4)高铁酸钠是一种新型污水处理剂。以次氯酸钠和氯化铁为原料，在溶液中反应可制备高铁酸钠。
①写出制备高铁酸钠的离子方程式： 。
②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为 。
(5)某小组在探究氯水与溶液反应生成的实验中，加入检验时，观察到溶液先变红，片刻红色褪去。将褪色后的溶液均分成两份，向其中一份褪色后的溶液中滴加溶液，无明显现象。向另一份褪色后的溶液中滴加溶液，又观察到溶液先变红，片刻红色褪去的现象，继续滴加溶液至过量，最终溶液变为红色。则开始时红色褪去的原因是 。
三、解答题
17．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0°C，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：
(1)B装置使用的试液X为 ，其作用是 。
(2)仪器a的名称为 ，装置E的作用是 。
(3)装置D中冰水的主要作用是 ，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是 。
(4)装置D内发生反应的化学方程式为 。
(5)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表：
温度 <38°C 38°C~60°C >60°C
析出晶体 NaClO2·3H2O NaClO2 分解成NaClO3和NaCl
利用NaClO2溶液制NaClO2晶体的过程中，需使用38°C~60°C的温水洗涤。控制水温在“38°C~60°C”之间的原因是 。
(6)工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO3反应制备C1O2，该反应的离子方程式为 。
18．铋酸钠是一种强氧化剂，在钢铁工业中常用作锰元素的分析测定。某实验小组在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取(淡黄色，难溶于水)，并探究其性质。各实验装置如下图所示：
回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：___________(填装置标号和“→”)。
A．CBD B．BCD C．CDB D．BDC
(2)室温下，装置中的晶体不能用粉末代替，原因是 。装置的作用是 。
(3)B中发生反应的离子方程式为 。
(4)判断B中反应已经完成的实验现象是 。
(5)B中反应结束时，关闭，打开。这样操作的目的是 。
(6)将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，观察到淡黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，该实验现象说明氧化性：；但从中的反应来看，氧化性：。原因是 。
(7)为测定产品的纯度。取上述产品，用足量稀硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成溶液，取出溶液，用标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为 (保留1位小数)。
参考答案
1．C
2．C
3．D
4．C
5．D
6．D
7．C
8．C
9．B
10．A
11．C
12．B
13．A
14．C
15．(1)12
(2) FeCl2 KSCN溶液 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3) 纯碱或苏打 OH-+HCO=CO+H2O
(4) 0.8mol/L 偏低
16．(1)AD
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ K3[Fe(CN)6]
(3)7:1
(4) 2Fe3++3ClO-+10OH-=2Fe+3Cl-+5H2O 0.45
(5)SCN-[或 Fe(SCN)3]被氧化
17．(1) 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢气体
(2) 分液漏斗 除去尾气， 防止污染空气
(3) 冷凝，防止其挥发 稀释，防止爆炸
(4)
(5)防止温度低于 ，转化为；高于，晶体发生分解
(6)
18．(1)A
(2) MnO2和浓盐酸反应生成氯气需要加热 除去氯气中的氯化氢气体
(3)Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O
(4)白色固体消失
(5)当B中出现白色固体消失的现象时，反应完全，需将控制滴加浓盐酸的活塞K1关闭，同时也关闭K3，使得Cl2不再进入装置B，然后打开K2加入NaOH溶液除去Cl2
(6)溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱
(7)93.3
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