湖南省多校联考2026届高三上学期10月第一次联考化学试卷（含答案）

湖南省多校联考2025-2026学年高三上学期第一次联考化学试题
一、单选题
1．随着工业生产和社会发展对材料性能要求的提高，一批新型无机非金属材料相继诞生，成为航空、航天、信息和新能源等高技术领域必需的材料。下列不属于新型无机非金属材料的是
A．二氧化硅 B．新型陶瓷 C．碳纳米材料 D．储氢合金
2．潜艇中供氧涉及的反应有：。下列有关说法正确的是
A．的电子式为：
B．的填充模型为：
C．的VSEPR模型为：
D．与均为非极性分子
3．物质的量是帮助学生建立宏观物质与微观粒子间联系的重要纽带。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．的水溶液中共有个键
C．标准状况下，等质量的和的密度之比为
D．晶体硅与足量的完成反应后，生成的晶体的共价键数目为
4．分子的空间结构和分子间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。下列有关物质性质的解释（主要原因）正确的是
性质 解释（主要原因）
A 稳定性： 分子间存在氢键
B 酸性： 相同温度下的溶解度小于
C 沸点： 是分子晶体，是共价晶体
D 键角： 的电负性比大
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法正确的是
A．钠的焰色呈黄色是因为钠在空气中燃烧会生成黄色的过氧化钠
B．二氧化硅溶于氢氟酸是因为氢氟酸的酸性较强
C．二氧化硫使品红溶液及酸性溶液褪色是因为它具有漂白性
D．合金硬度较大的原因是大小和形状不同的原子使原子层之间的相对滑动变得困难
6．磷酸铁锂是目前最常用的新型锂离子电池正极材料，其常用的一种合成方法是将、和葡萄糖按照一定物质的量之比进行混合，在氮气流保护下进行焙烧，冷却后得到产品。其总反应为。下列说法正确的是
A．中为价
B．为正四面体结构
C．则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
D．在氮气流和气流保护下焙烧的总反应的化学方程式相同
7．下列未知溶液中的离子的检验方法正确的是
选项 离子 检验方法
A 往未知溶液中滴加过量的稀硫酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
B 往未知溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
C 往未知溶液中滴加溶液，溶液变蓝
D 往未知溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色絮状沉淀，后沉淀消失，得到深蓝色透明溶液
A．A B．B C．C D．D
8．、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种核素只含有两种微粒，、是构成空气的主要元素，、位于同一主族，的基态原子中除能级外，其他能级所含电子数相同。这些原子构成的一种化合物是一种蓝绿色的重要的化工原料。下列说法错误的是
A．原子半径大小：
B．第一电离能大小：
C．化合物中与均采取杂化
D．化合物能使酸性溶液褪色
9．手性化合物作为生物活性分子与天然产物的关键结构单元，其立体选择性精准构建始终是合成化学领域的核心挑战和研究前沿。有机物在催化剂及作用下转化为有机物。下列说法正确的是
A．有机物M的所有碳原子均可能共平面
B．有机物和有机物均含有手性碳原子
C．有机物苯环上的一氯代物有7种
D．有机物转化为有机物的反应类型为取代反应
10．锂二氧化碳电池的能量密度是锂离子电池的7倍以上。此外，锂二氧化碳电池能够在输出电能的同时将二氧化碳固定为碳酸盐和碳，因而具有储能和固碳的双重优势。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，通入的一极为电池的阴极
B．该电池的电解液可以是稀硫酸溶液
C．充电时，阳极的电极反应式为：
D．放电时，每转移电子，正极增重
11．某钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．该钙钛矿的化学式为
B．与原子距离最近的原子数为6
C．该晶体具有各向异性
D．两氧原子间的最短距离为
12．碳酸二甲酯作为一种绿色羰基化试剂，在有机合成中广泛应用于羰基化、甲基化等反应。其中一种合成方案的反应机理如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。
下列说法正确的是
A．HO·是该反应的催化剂，降低了该反应的焓变
B．经过过渡态II的基元反应为该反应的决速步骤
C．三个基元反应均为吸热反应
D．升高温度，能提高碳酸二甲酯的产率
13．已知： 。为探究其在不同条件下反应特征，三位同学分别将通入起始体积相同的三个透明容器中，分别在（甲）恒温恒压、（乙）恒温恒容、（丙）绝热恒容的条件下建立平衡。下列说法错误的是
A．三位同学均可通过容器中气体颜色来判断是否达到化学平衡状态
B．平衡后三者的平衡常数：丙＞乙＝甲
C．平衡后三者的密度：乙＝丙＞甲
D．平衡后的转化率：甲＞乙＞丙
14．碘酸钾是常用的食盐加碘剂。采用如图所示装置先制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经“一系列步骤”得到碘酸钾产品。
下列说法正确的是
A．A装置中圆底烧瓶中装的试剂是
B．B装置的作用是干燥氯气
C．装置中发生反应的离子方程式为：
D．“一系列步骤”中需用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、分液漏斗、烧杯等
二、解答题
15．亚硫酸氢钠是一种白色结晶性粉末，有二氧化硫的不愉快气味，主要用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂、细菌抑制剂。某学生制备及检测其纯度的实验过程及装置如下。
I.晶体的制备。该学生利用如下装置制得溶液并经一系列操作得到晶体。
II.亚硫酸氢钠样品纯度的测定。
准确称取亚硫酸氢钠样品，配制成溶液，每次取所配溶液，用酸性标准溶液进行滴定三次，平均消耗标准溶液。
回答下列问题：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为 ，选用浓度为80%的浓硫酸的原因是 。
(2)实验前后通入的作用是 。
(3)装置II中的长颈漏斗和装置IV中的干燥管的作用分别是 、 。
(4)III中盛装的是饱和溶液，实验中反应的化学方程式为 。
(5)在亚硫酸氢钠样品纯度测定过程中，不需要用到的仪器有 （填序号）。
(6)判断滴定终点的依据是 。
(7)样品中的纯度为 （设样品中无其它还原性杂质）。
16．氯化亚铜（CuCl）是一种白色难溶于水的固体，常用作催化剂、杀菌剂等。工业上用铜矿粉（主要成分为、及铁、硅的氧化物）制备的一种流程如下：
已知：①在水溶液中存在：（无色）
②
③溶液中离子浓度低于时，认为不存在。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，将铜矿粉碎的目的是 。
(2)“酸浸”时，滤渣I中除了S外，还有 ，滤渣II的主要成分是 。
(3)“酸浸”时，发生的反应的化学方程式为 。
(4)“除铁”后，测得溶液中，此时溶液的 ，通过计算说明此时溶液中是否除尽 。
(5)“还原”时，加入的目的是 ，总反应的离子方程式为 。
(6)“一系列操作”包括： 、 、用无水乙醇洗涤、真空干燥。
17．有机物G是合成抗肿瘤药物的一种重要中间体，G的一条合成路线如图所示：
已知①CDI的结构式为
②
回答下列问题：
(1)有机物B的官能团的名称为 ，有机物C的名称为 。
(2)有机物的分子式为 ，有机物的结构简式为 。
(3)的“条件”是 ，反应类型为 。
(4)的化学方程式为 。
(5)的过程中，还会生成含两个六元环的副产物，其结构简式为 。
(6)参照上述合成路线，写出以邻二硝基苯和丙二酸为原料设计合成的路线 （其它无机试剂任选）。
18．氢能是一种理想的绿色能源。甲苯催化重整制氢。主要反应有：
a.甲苯水蒸气重整：①
b.甲苯二氧化碳重整：②
回答下列问题：
(1)的 。
(2)甲苯水蒸气重整自发进行的条件是__________（填序号）。
A．高温自发 B．低温自发 C．一定自发 D．一定不自发
(3)为研究甲苯催化重整的反应特征，某研究小组将、、按体积比通入一事先装有催化剂的恒温恒压密闭容器中进行反应（起始压强为），反应达到平衡状态，测得甲苯的转化率及甲苯水蒸气重整的选择性随时间变化如图所示。
①曲线表示的是 随时间的变化曲线，其逐渐减小的原因是 ；
②下列能说明反应体系已达到平衡状态的有 （填序号）；
A．容器体积不再发生改变
B．容器内气体密度不再发生改变
C．的分压不再发生改变
D．容器中碳、氢质量比不再发生改变
③若反应达到平衡状态，则用的分压表示的甲苯二氧化碳重整的反应速率为 ；
④该温度下甲苯二氧化碳重整的化学平衡常数的计算式 （填计算式）。若在此时，使用一种使甲苯二氧化碳重整的选择性更高的催化剂，保持温度不变，将容器改为恒温恒压的密闭容器，此时该反应的平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4)酸性葡萄糖溶液电催化制氢的原理如图。写出阳极的电极反应式： 。
参考答案
1．D
2．A
3．D
4．C
5．D
6．B
7．D
8．A
9．C
10．C
11．D
12．D
13．B
14．C
15．(1) 分液漏斗 硫酸浓度太低，易溶于水，不易逸出，浓度太高，太低，反应速率太慢
(2)反应前通入，排尽装置中的空气（氧气），防止被氧化，反应完成后通入，将装置中残余的排入到吸收装置，防止环境污染
(3) 防堵塞 防倒吸
(4)
(5)BD
(6)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色
(7)91%
16．(1)增大固体反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率
(2) 、
(3)
(4) 4 当溶液时，溶液中，可求得此时，说明已除尽（需求出）
(5) 增大，使右移，促进反应的进行
(6) 加入大量的水 过滤
17．(1) 硝基 苯胺
(2) C14H17N3O2
(3) 浓硝酸、浓硫酸、加热 取代反应
(4)
(5)
(6)
18．(1)
(2)A
(3) 甲苯水蒸气重整的选择性 在该条件下，反应开始时甲苯水蒸气重整的反应速率大于甲苯二氧化碳重整，其选择性较高，但甲苯水蒸气重整的平衡转化率小于甲苯二氧化碳重整，随着反应的进行，其选择性逐渐减小 ABC 不变
(4)