湖南省长沙市南雅中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（图片版，含答案）

湖南省长沙市南雅中学 2025-2026 学年高二上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Cu—64
一、单选题：本大题共 22 小题，共 66 分。
1.下列溶液，一定呈中性的是（ ）
A.由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟 NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c（H+）=1.0×10-7mol L-1的溶液
C. pH=7的溶液
D. c（H+）= 的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）
2.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读如图，下列判断不正确的是（ ）
A. K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++
B.当电路中转移 0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的 H2SO4为 0.2mol
C. K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为负极
D. K闭合时，Ⅱ中 向 d电极迁移
3.下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是（ ）
A. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH=-184.6kJ mol-1
B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-802.3kJ mol-1
C. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=-571.6kJ mol-1
D. CO（g）+ O2（g）=CO2（g） ΔH=-258kJ-mol-1
4.一定温度下，10mL 0.40 mol L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积（已折算为标准状
况）如下表。
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t/min 0 2 3 6 8 10
V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）
A.反应至 6min时，H2O2分解了 50%
B.反应至 6min时，c（H2O2）=0.20 mol L-1
C. 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L min）
D. 4～6min的平均反应速率：v（H2O2）＞3.3×10-2mol/（L min）
5.下列说法正确的是（ ）
A.提取溴水中的溴单质的方法：加入酒精后，振荡、静置、分液
B.除去 CO2气体中混有的 SO2的方法：通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
C.向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成
D.金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火
6.下列物质中，一氯代物的种类最多的是（ ）
A.正戊烷 B.异戊烷 C.邻二甲苯 D.对二甲苯
7.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A.用排饱和食盐水法收集氯气
B.加催化剂使 N2和 H2在一定条件下转化为 NH3
C.溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
D.在 Fe3++3SCN- Fe（SCN）3反应达平衡时，增加 KSCN的浓度，体系颜色变深
8.恒温下用惰性电极电解某 pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的 pH没发生改变，则该溶液可能是（ ）
A. NaOH溶液 B. CuSO4溶液 C. HCl溶液 D.稀 Na2SO4溶液
9.常温下，关于 pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.醋酸溶液的电离方程式：CH3COOH H++CH3COO-
B. c（Cl-）=c（CH3COO-）
C.等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的 Zn完全反应，反应开始时产生 H2的速率一样快
D.用相同浓度的 NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的 NaOH溶液体积一样多
10.已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述
正确的是（ ）
A. Li2SO4难溶于水 B. Li与 N2反应产物是 Li3N
C. LiOH易溶于水 D. LiOH与 Li2CO3受热都很难分解
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11.下列有关反应热的叙述正确的是（ ）
A. X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入 X，上述反应的△H增大
B. C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定
C.已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJ/mol
D.已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＜△H2
12.下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是（ ）
A. CH3OH B.
C. D.
13.常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 0.1mol/L氨水中 c（H+）/c（OH-）=1×10-8，则 c（H+）=1×10-3mol/L
B. pH=7的 NH4Cl与 NH3 H2O的混合溶液中 c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C.在 0.1mol/L（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
D.浓度均为 0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）
＞c（OH-）
14.已知甲醛（ ）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的
是（ ）
A. B.
C. D.
15.下列有关合金性质的说法正确的是（ ）
（1）合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理，化学或机械性能
（2）相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
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（3）镁铝合金在盐酸中不能完全溶解
（4）合金具有各成分金属性质之和．
A.（1）（2） B.（1）（3） C.（1） D.（3）（4）
16.下列物质中不能发生水解反应的是（ ）
A.葡萄糖 B.纤维素 C.淀粉 D.蔗糖
17.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 1molN2和 3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3
（g），反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后 NH3的物质的量浓度不改变的是（ ）
A.保持温度和容器压强不变，充入 1mol NH3（g）
B.保持温度和容器体积不变，充入 1mol NH3（g）
C.保持温度和容器体积不变，充入 1mol N2（g）
D.保持温度和容器压强不变，充入 1mol Ar（g）
18.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应 A（s）+3B（g） 2C（g），下列说法不能说
明达到化学平衡状态的是（ ）
A.气体密度不再变化 B.混合气体的总压强不再变化
C. A、B、C的物质的量之比为 1：3：2 D.混合气体的平均相对分子质量不变
19.某离子晶体的晶胞结构如图所示：
则该离子晶体的化学式为（ ）
A. abc B. abc3 C. ab2c3 D. ab3c
20.下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
A. H2O+H2O H3O++OH- B. HCO3-+OH- H2O+CO32-
C. CO2+H2O H2CO3 D. CO32-+H2O HCO3-+OH-
21.在体积都为 1L、pH都等于 2的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.69g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的
是（ ）
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A. B.
C. D.
22.由 为原料制取 需要经过的反应为（ ）
A.加成——消去——取代 B.消去——加成——取代
C.消去——取代——加成 D.取代——消去——加成
二、实验题：本大题共 2 小题，共 20 分。
23.盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热
量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ______。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用 60mL0.50mol/L盐酸跟 50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的
热量 ______（填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______（填“相等”或“不相等”）。
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差 t2-t1分别
为 2.2℃、2.4℃、3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为 ______。
24.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
（1）取等物质的量浓度、等体积的 H2O2溶液分别进行 H2O2的分解实验，实验报告如表所示（现象和结论
略）。
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条件 现象
序号 结论
温度/℃催化剂
1 40 FeCl3溶液
2 20 FeCl3溶液
3 20 MnO2
4 20 无
①实验 1、2研究的是 ______对 H2O2分解速率的影响。
②实验 2、3的目的是 ______对 H2O2分解速率的影响。
（2）查文献可知，Cu2+对 H2O2分解也有催化作用，为比较 Fe3+、Cu2+对 H2O2分解的催化效果，该小组的
同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察 ______，定性比较得出结论。有同学提出将 CuSO4溶液改为 CuCl2溶液更
合理，其理由是 ______。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到 40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测
量的数据是 ______。
（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不
明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为 KMnO4与 H2C2O4的反应
是 ______热反应，导致 ______。
三、简答题：本大题共 4 小题，共 32 分。
25.短周期元素 A、B、C、D的位置如图所示，室温下 D单质为淡黄色固体。
A
B C D
回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置______，其在自然界中常见的氧化物是______晶体。
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（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是______，其分子是______分子（“极性”或“非
极性”）。
（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为______。
（4）与 B同周期最活泼的金属是______，如何证明它比 B活泼？（结合有关的方程式进行说明）______。
26.50mL0.50mol L-1盐酸与 50mL 0.55mol L-1NaOH溶液在如图示的装置中进行中和反
应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用 60mL 0.50mol L-1盐酸跟 50mL 0.55mol L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放
出的热量______（填“相等”“不相等”），所求中和热______（填“相等”“不相等”）
（5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；用
50mL 0.50mol L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______．（均填“偏大”“偏小”“无
影响”）．
27.Ⅰ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板
和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用 H2SO4作电解液。放电时总反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
（1）写出放电时负极的电极反应式：______；
（2）铅蓄电池放电时，溶液的 pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有 0.5mol
电子通过时，溶液中消耗 H2SO4的物质的量为______。
（3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成______。（填“Pb”或“PbO2”）
Ⅱ．光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过 Cl2（g）+CO（g）=COCl2
（g）△H＜0制备。图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
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（4）0～6min内，反应的平均速率 v（Cl2）=______；
（5）该反应第一次达平衡时的平衡常数为______，10min改变的条件是______。
28.请回答以下有关能源的问题：
（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能
源标准的是______。
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
（2）打火机使用的燃料一般是丙烷（C3H8）。
①已知 11g丙烷（C3H8）在 298K和 101kpa条件下完全燃烧生成 CO2和液态水时放出的热量为 555kJ，请写
出丙烷燃烧热的热化学方程式______。
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g） ΔH1=+156.6kJ mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g） ΔH2=+32.4kJ mol-1
则相同条件下，反应 C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的ΔH=______。
（3）已知：H—H键的键能为 436kJ mol-1，H—N键的键能为 391kJ mol-1，根据化学方程式：
N2+3H2 2NH3ΔH=-92.4kJ mol-1：
①请计算出 N≡N键的键能为______。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入 1molN2和 3molH2，充分反应后，恢复原
温度时放出的热量______92.4kJ（填大于或小于或等于）。
四、推断题：本大题共 1 小题，共 10 分。
29.已知有机物 A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系，其中 C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展
水平，G的分子式为 C9H10O2，试回答下列有关问题。
（1）C的电子式 ______，G的结构简式为 ______。
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（2）指出下列反应的反应类型：A转化为 B：______，C转化为 D：______。
（3）B的同分异构体有很多种，遇 FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有 ______种。
（4）写出下列反应的化学方程式。
A→B的化学方程式：______。
B和 F生成 G的化学方程式：______。
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参考答案
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】A
17.【答案】A
18.【答案】C
19.【答案】D
20.【答案】D
21.【答案】C
22.【答案】B
23.【答案】环形玻璃搅拌棒；
保温，减少实验过程中的热量损失；
偏小；
不相等；相等；
2.3℃
24.【答案】①温度；
②研究不同催化剂（或比较 FeCl3溶液和MnO2两种催化剂）；
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①产生气泡的快慢；对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰）；
②收集 40mLO2所需的时间；
放；溶液温度升高，反应速率加快
25.【答案】第三周期第ⅣA族 原子 O=C=O 非极性 H++AlO2-+H2O Al（OH）3 Al3++3OH- Na NaOH
的碱性强于 Al（OH）3，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
26.【答案】环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 偏小 无影响
27.【答案】Pb-2e-+SO42-=PbSO4 增大 0.5mol Pb 0.15mol L-1 min-1 30 升高温度
28.【答案】C；
①C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-2220kJ mol-1；
②+124.2 kJ mol-1；
①945.6 kJ mol-1；
②小于
29.【答案】 ； ；
取代反应；加成反应；
3；
+NaOH +NaCl；
CH3COOH+ +H2O
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