人教版九年级化学上册教学课件：第三单元课题2 原子的结构（第1课时） （共15张PPT）

课件15张PPT。
二.分子的特点：1.分子的质量和体积都很小。2.分子是不断运动的。
3.分子间有间隔。复习上节知识 一、构成物质的粒子有：
。分子 原子 离子 分子与原子的比较质量体积小、不断运动、有间隔 在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分分子可以分裂为原子，原子可以结合成分子。
课题2 原子的结构（第一课时）自学指导（一） 阅读课本第53页内容并观察图3-8、3-9分析表3-1，完成下列问题：1、原子大吗？2、原子是由 和 构成的。原子核又由 和 构成。3、为什么原子不显电性？ 原子很小。原子核核外电子原子核质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。质子中子原子的构成示意图1、原子的结构：原子
每个电子带一个单位的负电荷每个质子带一个
单位的正电荷
不带电
归纳小结＝核电荷数核电荷数：是原子核所带的正电荷数。质子数＝核外电子数不同原子的质子数、核外电子数不同。 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都含有中子。 质子数一定等于电子数（核外电子数），但不一定等于中子数。 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数这个表格反映出原子构成的哪些信息？ 表3-1 几种原子的构成1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是 ；不显电性的粒子是 。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子中子111我行我速自学指导（二） 认真阅读课本54页1-3自然段。观察图3-10和3-11， 完成下列问题：1、原子中核外电子运动有的特点？ 3、怎样表示原子的结构？2、原子中核外电子排布有的特点？ 在原子中核外的空间里作高速运动。用原子结构示意图表示原子的结构。分层排布，由里向外分别为一、二、三……七层。4、原子结构示意图中各部分表示什么意义？怎样画原子的结构图？
原子结构示意图中各部分的意义？ ：核电荷数电子层该电子层上
的电子数原子核 画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线 。 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和质子数
弧线表示电子层；
弧线上的数字表示该电子层上的电子数含义：画法 ：⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2 (2)最外层不超过 个电子。8 8 ⑶电子先排满能量 的电子层，排满后再排能量稍 的电子层。低 高 这是电子排布规律，以上三条必须同时满足！想一想：画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数=核电荷数(即质子数)→画出原子核2、核电荷数＝电子数核外电子排布规律画出核外电子排布原子结构示意图例如：+16286S硫原子结构示意图请画出硫原子 的结构示意图练一练：请画出钠原子、氯原子的结构示意图。