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专题14 化学计算
化学方程式的相关计算
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
化学方程式的相关计算 5年5考 计算题 2025年5分 2024年5分 2023年5分 2022年5分 2021年5分 根据化学方程式能够按相关格式进行计算
1．（2025·陕西·中考真题）某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解)
请完成下列分析及计算：
(1)实验过程中生成气体的质量是 g。
(2)计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。
(3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。
【答案】(1)8.8
(2)解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。
解得x=20g
则该水垢样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%
答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80% 。
(3)大于
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量等于反应前总质量减去反应后总质量，即25g+100g 116.2g=8.8g 。
（2）见答案；
（3）解：设与CaCO3反应的HCl质量为y。
解得y=14.6g
因为水垢中还有Mg(OH)2也会与稀盐酸反应，所以稀盐酸中HCl的总质量大于14.6g ；稀盐酸溶质质量分数=×100%，由于HCl总质量大于14.6g ，所以实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6% 。
2．（2024·陕西·中考真题）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
(1)二氧化锰在反应前后的质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)实验产生氧气的质量是 g。
(3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
【答案】(1)不变
(2)1.6
(3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x，
x=3.4g
则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为≠5%，
答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变；
（2）根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量是400.0g-398.4g=1.6g；
（3）见答案。
3.（2023·陕西·中考真题）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
(1)反应生成氢气的质量是 g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。
【答案】(1)0.4
(2)解：设混合物中铁粉的质量为x，硫酸质量为y
解得：
该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g
答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。
(3)不可能
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量=30g+100g-129.6g=0.4g。
（2）见答案。
（3）硫酸的质量为19.6g，所以所用的稀硫酸的溶质质量分数=，所以不可能是15%。
4.（2022·陕西·中考真题）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）
(1)反应中生成二氧化碳的质量是 g。
(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
【答案】(1)3.3
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
解得：x=7.5g
该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为
答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒可知，反应后物质的总质量减少了3.3g，则产生二氧化碳的质量为3.3g。
（2）见答案。
5．（2021·陕西·中考真题）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算：
（1）反应中用去稀硫酸的质量为______。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）20g
（2）解：设参加反应的H2SO4的质量为x
x=24.5%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应中用去稀硫酸的质量为40g-20g=20g；
（2）见答案。
6．（2025·陕西西安·模拟预测）为测定某纯碱样品（标签如图）中的质量分数，取25g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。
纯碱（工业级） 主要成分： 含量：
测得实验数据如表所示。
加入稀硫酸的次数 第一次 第二次
加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0
生成气体的质量/g 5.0 3.8
(1)两次加入稀硫酸后，生成的二氧化碳的总质量是 g。
(2)样品中含量与标签是否相符？（写出计算过程）
【答案】(1)8.8
(2)
解：设样品中Na2CO3的质量分数为x
x=84.8%＜99%
答：样品中Na2CO3的含量与标签不相符。
【详解】（1）碳酸钠与稀硫酸发生的反应是，第一次加入50.0g稀硫酸生成5.0g二氧化碳，第二次加入50.0g稀硫酸生成3.8g二氧化碳。第二次生成气体减少，说明碳酸钠已完全反应，总质量为。
（2）根据二氧化碳的质量计算，见答案。
7．（2025·陕西西安·模拟预测）某兴趣小组利用含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气并回收剩余固体，实验过程如图。【友情提示：混合物中氯酸钾充分反应；氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水】
(1)上述反应中二氧化锰的作用为 。
(2)计算回收得到固体乙的质量是多少？
【答案】(1)催化作用/加快氯酸钾分解的速率
(2)设混合物中氯酸钾的质量为x。
x=24.5g
固体乙（二氧化锰）的质量=30g-24.5g=5.5g
答：回收得到固体乙的质量为5.5g。
【详解】（1）在氯酸钾分解制取氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂，其作用为催化作用（或加快氯酸钾分解的速率），且反应前后自身的质量和化学性质不变。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，充分反应后，加水溶解，过滤，固体乙是二氧化锰，溶质是氯化钾。
8．（2025·陕西安康·二模）家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定某超市出售的纯碱样品是否符合标准（标准中碳酸钠的含量为）。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在水中，再加入氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为。该样品是否合格？（写出具体计算过程）
【答案】解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为。
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为，说明该纯碱样品合格
答：该纯碱样品合格。
【详解】取该纯碱样品11.0g，全部溶解在水中，再加入氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤干燥后，称得沉淀质量为，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明生成碳酸钙的质量为10.0g，计算过程见答案。
9．（2025·陕西榆林·二模）如图1所示，为测定某金属样品中镁的含量，实验小组取20g该样品于锥形瓶中，逐滴加入足量稀硫酸，反应过程中天平示数的变化与反应时间关系如图2所示。（已知样品中其他物质不溶于水，也不与稀硫酸反应）
请分析并计算：
(1)反应生成氢气的质量为 g。
(2)计算该金属样品中镁的质量分数。
【答案】(1)1.5
(2)解：设金属样品中参加反应的镁的质量为x。
解得：
该金属样品中镁的质量分数为
答：该金属样品中镁的质量分数为90%。
【详解】（1）反应生成氢气的质量为，故填：1.5g；
（2）详见答案。
10．（2025·陕西咸阳·模拟预测）为测定某赤铁矿样品中的质量分数，取该样品，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。（假设赤铁矿中其他成分不参与反应，也不溶于水）
请完成下列分析及计算：
(1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)16
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=10%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）赤铁矿中氧化铁与稀盐酸反应（），剩余固体是不反应也不溶于水的杂质。样品初始20g，根据图像，完全反应后剩余固体（杂质）4g，所以氧化铁质量为。
（2）根据图像，恰好完全反应时消耗稀盐酸219g，根据氧化铁的质量计算，见答案。
11．（2025·陕西·一模）假黄金是用铜锌合金制成，现取10g假黄金，欲计算其中铜的含量，向样品中加入适量稀硫酸，产生0.1g气体。
(1)生活中鉴别假黄金的物理方法是 。
(2)计算样品中铜的质量分数。
【答案】(1)与真黄金比较硬度/密度
(2)解：设反应消耗锌的质量为x。
x＝3.25g
样品中铜的质量分数=
答：样品中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）生活中鉴别假黄金的物理方法是可以利用密度不同进行鉴别，黄金的密度较大，铜锌合金密度相对较小，可以用天平称取相同体积的假黄金和真黄金，质量大的是真黄金；也可以利用硬度不同鉴别，黄金质地较软，铜锌合金硬度相对较大，用硬物刻画，有明显痕迹的可能是真黄金（但这种方法可能会损坏物品）；
（2）见答案。
12．（2025·陕西西安·模拟预测）学习小组的同学利用下图实验测定某石灰石样品中碳酸钙的含量。(样品中杂质不与酸发生反应，也不溶于水)
请完成下列分析及计算：
(1)反应中共生成二氧化碳的质量是 g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数 。
【答案】(1)3.3
(2)解：设该样品中碳酸钙的质量为x。
解得：
该样品中碳酸钙的质量分数：
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为：10g+100g 106.7g=3.3g；
（2）见答案。
13．（2025·陕西·模拟预测）某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品（优等品中碳酸钠的质量分数不低于），取6g纯碱样品完全溶于水配制成40g溶液，将溶液置于烧杯中，再取100g氯化钡溶液，分4次平均加入烧杯中，充分振荡，得到实验数据如下表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次
溶液质量/g 25 25 25 25
沉淀质量/g 3 6 m 9.85
(1)表格中m的值为 。
(2)计算该样品中碳酸钠的含量，并说明其是否属于优等品。（计算结果精确到）
【答案】(1)9
(2)解：设6g纯碱样品中碳酸的质量为x。
则该样品中碳酸钠的含量为。因为，所以该样品不属于优等品。
答：该样品不属于优等品。
【详解】（1）前两次每次加入25g氯化钡溶液，分别生成3g和3g沉淀（累计6g）。第三次加入25g氯化钡溶液，若反应完全，应再生成3g沉淀，累计9g。第四次加入后沉淀仅增加0.85g（总9.85g），说明第三次后碳酸钠已接近耗尽，故第三次的m值为9。
（2）见答案。
14．（2025·陕西榆林·二模）某固体样品中含有杂质，欲测定该固体样品中的质量分数，化学小组进行了如图所示实验：
请分析并计算：
(1)滤渣的质量为 g。
(2)计算该固体样品中的质量分数。
【答案】(1)2.9
(2)解：设参加反应的质量为。
解得
该固体样品中的质量分数为
答：计算该固体样品中的质量分数为70%。
【详解】（1）化学反应前后物质的总质量不变，所以滤渣的质量为20g+100g+100g-217.1g=2.9g。
（2）详见答案。
15．（2025·陕西西安·模拟预测）氢气作为燃料具有热值高无污染的优点，但制备成本高，可用废旧黄铜(铜锌合金)和100g稀硫酸反应制取氢气，如图1，恰好完全反应。天平的示数随反应时间变化如图2(仪器质量不计算在内)，请计算：
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)该废旧黄铜中锌的质量是多少？(写出计算过程)
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“大于”或“小于”或“等于”)9.8%。
【答案】(1)0.2
(2)解：设该废旧黄铜中锌的质量是x
x=6.5g
答：该废旧黄铜中锌的质量是6.5g。
(3)等于
【详解】（1）金属活动性Zn＞H＞Cu，废旧黄铜中只有锌能与稀硫酸反应，化学方程式为。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前装置和物质总质量为120.0g，反应后为119.8g，则生成氢气的质量为1。
（2）根据氢气的质量计算，见答案。
（3）设所用稀硫酸的溶质质量分数为y，则
y=9.8%
16．（2025·陕西榆林·三模）为测定某铜锌合金中铜的质量分数，某实验小组取20g该样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，实验相关数据如图所示。
请分析并计算：
(1)产生氢气的总质量为 g。
(2)计算该铜锌合金中铜的质量分数。
【答案】(1)0.4
(2)解：设该铜锌合金中锌的质量为x，
x=13g
则该铜锌合金中铜的质量分数为，
答：该铜锌合金中铜的质量分数为35%。
【详解】（1）铜锌合金中的铜不能与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，产生氢气的总质量为20g+50g-69.6g=0.4g；
（2）见答案。
17．（2025·陕西西安·三模）合金常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，某化学小组进行了如图所示实验。
请分析并计算：
(1)生成氢气的总质量为 g。
(2)烧杯中剩余固体为 。
(3)计算该黄铜中锌的质量分数。
【答案】(1)0.2
(2)铜/Cu
(3)设黄铜中锌的质量分数为x。
x= 65%。
答：该黄铜中锌的质量分数为65%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前物质的总质量为黄铜样品质量10g与稀硫酸质量100g之和，即10g+50g=60g；反应后烧杯中物质总质量为59.8g。则生成氢气的质量=60g 59.8g=0.2g；
（2）金属活动性Zn＞H＞Cu，则锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应。所以反应后烧杯中剩余固体为铜；
（3）见答案。
18．（2025·陕西商洛·二模）为测定某种铜镁合金中镁的质量分数，取该合金粉末10.0g于烧杯中，逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。
(1)合金中镁的质量分数为 。
(2)反应生成氢气的质量。
(3)恰好完全反应时烧杯内溶液的质量为 g。
【答案】(1)48%
(2)解：设反应生成氢气的质量为x。
x=0.4g
答：反应生成氢气的质量为0.4g。
(3)104.4
【详解】（1）由图可知，反应后剩余固体质量为5.2g，在金属活动顺序中，镁排在氢之前，铜排在氢之后，镁能与硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，所以剩余固体为铜，则镁的质量为10.0g 5.2g=4.8g；合金中镁的质量分数；
（2）见答案；
（3）恰好完全反应时，溶液为硫酸镁溶液。由质量守恒定律可知，溶液质量=参加反应镁的质量+参加反应稀硫酸的质量-生成氢气的质量=4.8g+100g-0.4g=104.4g。
19．（2025·陕西西安·三模）某工厂利用“侯氏制碱法”生产的纯碱中含有少量氯化钠。为测定产品中碳酸钠的含量，取11.0g样品放入烧杯中，加水配成100g溶液，然后逐滴滴入氯化钙溶液。产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
(1)恰好完全反应时，烧杯中溶液的质量为 g。
(2)计算产品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】(1)190
(2)解：设11.0g产品中碳酸钠的质量为x，
x=10.6g
则产品中碳酸钠的质量分数为
答：产品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图示，加入100g氯化钙溶液时，沉淀的质量达到最大（为10g），继续加入氯化钙溶液，沉淀的质量不再发生变化，说明此时氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，根据质量守恒定律，则烧杯中溶液的质量为100g+100g-10g=190g；
（2）见答案。
20．（2025·陕西延安·模拟预测）为了测定某铜锌合金样品中锌的含量，课外活动小组取该样品于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸，加入稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的质量为 g。
(2)计算该样品中锌的质量分数。
【答案】(1)0.2
(2)解：设样品中锌的质量为x
样品中锌的质量分数为
答：样品中锌的质量分数为26%。
【详解】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g；
（2）见答案。
21．（2025·陕西西安·模拟预测）学习小组同学欲测定大理石粉末中碳酸钙的质量分数，向20g大理石样品中逐滴加入7.3%的稀盐酸，反应过程中固体质量的变化如图所示。其它成分不溶于水，也不与稀盐酸反应。
(1)加入140g稀盐酸时，所得溶液中的溶质是 (填化学式)。
(2)计算大理石中碳酸钙的质量分数 。
【答案】(1)HCl、CaCl2
(2)
解：设大理石中碳酸钙的质量分数为x。
，x=50%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为50%。
【详解】（1）由图像可知，当加入100g稀盐酸时，剩余固体不再减少，此时碳酸钙完全反应，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。所以加入140g稀盐酸时，所得溶液中的溶质是HCl、CaCl2。
（2）见答案
22．（2025·陕西汉中·二模）实验室有一包部分被氧化的铝粉，化学小组取少量样品进行如下实验，实验过程及数据如图所示。
请分析并计算：
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)计算样品中铝的质量分数。
(3)根据图中数据， （填“能”或“不能”）计算该稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】(1)0.6
(2)解：设参加反应的的质量为x
解得：
样品中铝的质量分数为
答：样品中铝的质量分数为67.5%；
(3)能
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：88.0g+100g-187.4g=0.6g；
（2）见答案；
（3）该实验中，可根据生成氢气的质量计算出样品中铝的质量，以及与铝反应的稀硫酸中溶质的质量，然后根据铝的质量计算出样品中氧化铝的质量，然后根据氧化铝的质量计算出与氧化铝反应的稀硫酸中溶质的质量，从而计算出稀硫酸的溶质质量分数，故填：能。
23．（2025·陕西咸阳·模拟预测）某校兴趣小组的同学取某地石灰石样品12.5g，用一定浓度的稀盐酸与其充分反应，反应过程如图（杂质不溶于水也不参与反应）。
(1)石灰石恰好完全反应时，所用稀盐酸的质量为 。
(2)该石灰石样品的纯度？（写出具体计算过程）
【答案】(1)80g
(2)设12.5g样品中碳酸钙的质量为x，则
解得x=10g
则该石灰石样品的纯度为
答：该石灰石样品的纯度为80%。
【详解】（1）由图可知，加入80g稀盐酸时，二氧化碳质量不变，此时说明石灰石恰好完全反应。
（2）见答案。
24．（2025·陕西西安·模拟预测）化学实验室开放日活动中，同学们欲测定大理石中碳酸钙(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)的质量分数。将20g大理石粉碎后放入烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
(1)A点对应溶液中的溶质是 。
(2)加入50g稀盐酸时生成二氧化碳的质量是 。
(3)计算大理石中碳酸钙的质量分数。
【答案】(1)氯化钙/CaCl2
(2)4.4g
(3)解：设大理石中碳酸钙的质量分数为x
x=75%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，A点时，碳酸钙还未完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钙；
（2）由图可知，加入50g稀盐酸时生成二氧化碳的质量是4.4g；
（3）见答案。
25．（2025·陕西榆林·模拟预测）化学兴趣小组同学模拟工业炼铁的原理设计了下图所示实验（部分固定装置已省略）。充分反应后称得装置B增重0.66g。
请完成下列分析及计算：
(1)上述实验装置存在缺陷，该缺陷是 。
(2)若无装置C，装置B质量增加量将 （选填“变大”“变小”或“无影响”）。
(3)理论上装置A中最终得到铁粉的质量是多少？
【答案】(1)缺少尾气处理装置
(2)变大
(3)解：设理论上最终得到铁粉的质量是x。
答：理论上最终得到铁粉的质量是0.56g。
【详解】（1）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此该实验装置存在的缺陷是缺少尾气处理装置；
（2）若无装置C，则空气中的二氧化碳会进入装置B中被氢氧化钠溶液吸收，使得装置B质量增加量变大；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，充分反应后称得装置B增重0.66g，说明生成二氧化碳的质量为0.66g，计算过程见答案。
26．（2025·陕西渭南·一模）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用下图所示方法测定实验产生气体的质量（石灰石中其他成分不与稀盐酸反应且不溶于水）。
请分析并计算：
(1)该反应 （填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。
(2)生成气体的总质量是 g。
(3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】(1)遵循
(2)4.4
(3)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
解得x=10g
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）所有化学反应都遵循质量守恒定律，因为化学反应过程是原子的重新组合过程，化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳是气体会逸出反应装置，则生成气体的总质量为412.5g-408.1g=4.4g。
（3）解析详见答案。
27．（2025·陕西咸阳·模拟预测）在利用黄铜制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑中含有和两种单质。为测定黄铜屑中金属铜的质量分数，进行如图所示实验。
请完成下列分析及计算：
(1)实验产生氢气的质量是 。
(2)计算黄铜屑中金属铜的质量分数。
【答案】(1)0.1
(2)解：设参加反应的锌的质量为
黄铜屑中金属铜的质量分数为。
答：黄铜屑中金属铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量是：10g+100g-109.9g=0.1g；
（2）见答案。
28．（2025·陕西咸阳·三模）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算：
加热时间/min
剩余固体质量/g 5 5 4.87 4.76 4.68 4.68
(1)加热 min时，高锰酸钾 （填“完全”或“未完全”）反应。
(2)完全反应后，生成氧气的质量为 g。
(3)计算该试剂中高锰酸钾的含量。
【答案】(1)完全
(2)0.32
(3)解：设5g试剂中高锰酸钾的质量为x。
该试剂中高锰酸钾的质量分数为
答：该试剂中高锰酸钾的含量为63.2%。
【详解】（1）根据表格数据，加热min时，剩余固体质量不再发生变化，说明高锰酸钾完全反应；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，完全反应后，生成氧气的质量为5g-4.68g=0.32g；
（3）见答案。
29．（2025·陕西西安·模拟预测）化学实验室开放日活动中，同学们欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，按照如图操作进行实验(鸡蛋壳中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。完成下列分析及计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量是 g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【答案】(1)8.8
(2)解：设25g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
x=20g
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应生成的气体质量为：25g+200g-216.2g=8.8g；
（2）见答案。
30．（2025·陕西渭南·一模）某NaCl固体中含有少量Na2CO3杂质，欲测定其中NaCl的质量分数，称取10g固体样品放入烧杯中，先加适量水充分溶解，再将20g的CaCl2溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的总质量与加入CaCl2溶液的质量关系如表所示。
实验次数 一 二 三 四
所加CaCl2溶液质量/g 5 5 5 5
产生沉淀的总质量/g 0.45 m 1 1
请分析并计算：
(1)表中m= 。
(2)当加入20gCaCl2溶液时，烧杯中溶液的溶质为 (填化学式)。
(3)计算该固体中NaCl的质量分数。
【答案】(1)0.9
(2)NaCl、CaCl2
(3)设参加反应的Na2CO3质量为x，
x=1.06g，
该固体中NaCl的质量分数为×100%=89.4%；
答：固体中NaCl的质量分数为89.4%。
【详解】（1）从表格中数据可以看出，第一次加入5g氯化钙溶液生成沉淀0.45g，第二次再加入5g氯化钙溶液共生成沉淀mg，第三次再加入5g氯化钙溶液共生成沉淀1.0g，说明每5g氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀0.45g，故m=0.45+0.45=0.9；
（2）由以上分析可知，第三次再加入5g氯化钙溶液共生成沉淀1.0g，说明样品中的碳酸钠完全反应，当加入20gCaCl2溶液时，氯化钙溶液有剩余，烧杯中溶液的溶质为：NaCl、CaCl2；
（3）见答案。
2
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专题14 化学计算
化学方程式的相关计算
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
化学方程式的相关计算 5年5考 计算题 2025年5分 2024年5分 2023年5分 2022年5分 2021年5分 根据化学方程式能够按相关格式进行计算
1．（2025·陕西·中考真题）某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解)
请完成下列分析及计算：
(1)实验过程中生成气体的质量是 g。
(2)计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。
(3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。
2．（2024·陕西·中考真题）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
(1)二氧化锰在反应前后的质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)实验产生氧气的质量是 g。
(3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
3．（2023·陕西·中考真题）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
(1)反应生成氢气的质量是 g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。
4.（2022·陕西·中考真题）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）
(1)反应中生成二氧化碳的质量是 g。
(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
5．（2021·陕西·中考真题）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算：
（1）反应中用去稀硫酸的质量为______。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
6．（2025·陕西西安·模拟预测）为测定某纯碱样品（标签如图）中的质量分数，取25g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。
纯碱（工业级） 主要成分： 含量：
测得实验数据如表所示。
加入稀硫酸的次数 第一次 第二次
加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0
生成气体的质量/g 5.0 3.8
(1)两次加入稀硫酸后，生成的二氧化碳的总质量是 g。
(2)样品中含量与标签是否相符？（写出计算过程）
7．（2025·陕西西安·模拟预测）某兴趣小组利用含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气并回收剩余固体，实验过程如图。【友情提示：混合物中氯酸钾充分反应；氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水】
(1)上述反应中二氧化锰的作用为 。
(2)计算回收得到固体乙的质量是多少？
8．（2025·陕西安康·二模）家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定某超市出售的纯碱样品是否符合标准（标准中碳酸钠的含量为）。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在水中，再加入氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为。该样品是否合格？（写出具体计算过程）
9．（2025·陕西榆林·二模）如图1所示，为测定某金属样品中镁的含量，实验小组取20g该样品于锥形瓶中，逐滴加入足量稀硫酸，反应过程中天平示数的变化与反应时间关系如图2所示。（已知样品中其他物质不溶于水，也不与稀硫酸反应）
请分析并计算：
(1)反应生成氢气的质量为 g。
(2)计算该金属样品中镁的质量分数。
10．（2025·陕西咸阳·模拟预测）为测定某赤铁矿样品中的质量分数，取该样品，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。（假设赤铁矿中其他成分不参与反应，也不溶于水）
请完成下列分析及计算：
(1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
11．（2025·陕西·一模）假黄金是用铜锌合金制成，现取10g假黄金，欲计算其中铜的含量，向样品中加入适量稀硫酸，产生0.1g气体。
(1)生活中鉴别假黄金的物理方法是 。
(2)计算样品中铜的质量分数。
12．（2025·陕西西安·模拟预测）学习小组的同学利用下图实验测定某石灰石样品中碳酸钙的含量。(样品中杂质不与酸发生反应，也不溶于水)
请完成下列分析及计算：
(1)反应中共生成二氧化碳的质量是 g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数 。
13．（2025·陕西·模拟预测）某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品（优等品中碳酸钠的质量分数不低于），取6g纯碱样品完全溶于水配制成40g溶液，将溶液置于烧杯中，再取100g氯化钡溶液，分4次平均加入烧杯中，充分振荡，得到实验数据如下表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次
溶液质量/g 25 25 25 25
沉淀质量/g 3 6 m 9.85
(1)表格中m的值为 。
(2)计算该样品中碳酸钠的含量，并说明其是否属于优等品。（计算结果精确到）
14．（2025·陕西榆林·二模）某固体样品中含有杂质，欲测定该固体样品中的质量分数，化学小组进行了如图所示实验：
请分析并计算：
(1)滤渣的质量为 g。
(2)计算该固体样品中的质量分数。
15．（2025·陕西西安·模拟预测）氢气作为燃料具有热值高无污染的优点，但制备成本高，可用废旧黄铜(铜锌合金)和100g稀硫酸反应制取氢气，如图1，恰好完全反应。天平的示数随反应时间变化如图2(仪器质量不计算在内)，请计算：
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)该废旧黄铜中锌的质量是多少？(写出计算过程)
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“大于”或“小于”或“等于”)9.8%。
16．（2025·陕西榆林·三模）为测定某铜锌合金中铜的质量分数，某实验小组取20g该样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，实验相关数据如图所示。
请分析并计算：
(1)产生氢气的总质量为 g。
(2)计算该铜锌合金中铜的质量分数。
17．（2025·陕西西安·三模）合金常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，某化学小组进行了如图所示实验。
请分析并计算：
(1)生成氢气的总质量为 g。
(2)烧杯中剩余固体为 。
(3)计算该黄铜中锌的质量分数。
18．（2025·陕西商洛·二模）为测定某种铜镁合金中镁的质量分数，取该合金粉末10.0g于烧杯中，逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯内固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。
(1)合金中镁的质量分数为 。
(2)反应生成氢气的质量。
(3)恰好完全反应时烧杯内溶液的质量为 g。
19．（2025·陕西西安·三模）某工厂利用“侯氏制碱法”生产的纯碱中含有少量氯化钠。为测定产品中碳酸钠的含量，取11.0g样品放入烧杯中，加水配成100g溶液，然后逐滴滴入氯化钙溶液。产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
(1)恰好完全反应时，烧杯中溶液的质量为 g。
(2)计算产品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
20．（2025·陕西延安·模拟预测）为了测定某铜锌合金样品中锌的含量，课外活动小组取该样品于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸，加入稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的质量为 g。
(2)计算该样品中锌的质量分数。
21．（2025·陕西西安·模拟预测）学习小组同学欲测定大理石粉末中碳酸钙的质量分数，向20g大理石样品中逐滴加入7.3%的稀盐酸，反应过程中固体质量的变化如图所示。其它成分不溶于水，也不与稀盐酸反应。
(1)加入140g稀盐酸时，所得溶液中的溶质是 (填化学式)。
(2)计算大理石中碳酸钙的质量分数 。
22．（2025·陕西汉中·二模）实验室有一包部分被氧化的铝粉，化学小组取少量样品进行如下实验，实验过程及数据如图所示。
请分析并计算：
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)计算样品中铝的质量分数。
(3)根据图中数据， （填“能”或“不能”）计算该稀硫酸的溶质质量分数。
23．（2025·陕西咸阳·模拟预测）某校兴趣小组的同学取某地石灰石样品12.5g，用一定浓度的稀盐酸与其充分反应，反应过程如图（杂质不溶于水也不参与反应）。
(1)石灰石恰好完全反应时，所用稀盐酸的质量为 。
(2)该石灰石样品的纯度？（写出具体计算过程）
24．（2025·陕西西安·模拟预测）化学实验室开放日活动中，同学们欲测定大理石中碳酸钙(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)的质量分数。将20g大理石粉碎后放入烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
(1)A点对应溶液中的溶质是 。
(2)加入50g稀盐酸时生成二氧化碳的质量是 。
(3)计算大理石中碳酸钙的质量分数。
25．（2025·陕西榆林·模拟预测）化学兴趣小组同学模拟工业炼铁的原理设计了下图所示实验（部分固定装置已省略）。充分反应后称得装置B增重0.66g。
请完成下列分析及计算：
(1)上述实验装置存在缺陷，该缺陷是 。
(2)若无装置C，装置B质量增加量将 （选填“变大”“变小”或“无影响”）。
(3)理论上装置A中最终得到铁粉的质量是多少？
26．（2025·陕西渭南·一模）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用下图所示方法测定实验产生气体的质量（石灰石中其他成分不与稀盐酸反应且不溶于水）。
请分析并计算：
(1)该反应 （填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。
(2)生成气体的总质量是 g。
(3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
27．（2025·陕西咸阳·模拟预测）在利用黄铜制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑中含有和两种单质。为测定黄铜屑中金属铜的质量分数，进行如图所示实验。
请完成下列分析及计算：
(1)实验产生氢气的质量是 。
(2)计算黄铜屑中金属铜的质量分数。
28．（2025·陕西咸阳·三模）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算：
加热时间/min
剩余固体质量/g 5 5 4.87 4.76 4.68 4.68
(1)加热 min时，高锰酸钾 （填“完全”或“未完全”）反应。
(2)完全反应后，生成氧气的质量为 g。
(3)计算该试剂中高锰酸钾的含量。
29．（2025·陕西西安·模拟预测）化学实验室开放日活动中，同学们欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，按照如图操作进行实验(鸡蛋壳中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。完成下列分析及计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量是 g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
30．（2025·陕西渭南·一模）某NaCl固体中含有少量Na2CO3杂质，欲测定其中NaCl的质量分数，称取10g固体样品放入烧杯中，先加适量水充分溶解，再将20g的CaCl2溶液分四次加入烧杯中，产生沉淀的总质量与加入CaCl2溶液的质量关系如表所示。
实验次数 一 二 三 四
所加CaCl2溶液质量/g 5 5 5 5
产生沉淀的总质量/g 0.45 m 1 1
请分析并计算：
(1)表中m= 。
(2)当加入20gCaCl2溶液时，烧杯中溶液的溶质为 (填化学式)。
(3)计算该固体中NaCl的质量分数。
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