中小学教育资源及组卷应用平台
专题11 酸碱盐
考点 酸碱盐
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
酸碱盐 5年9考 选择题 填空题 2025年3分 2024年3分 2023年2分 2022年6分 2021年1分 常见的酸碱盐以及各自的性质和用途、酸碱盐之间的的化学反应
考点 酸碱盐
1．（2023·吉林·中考真题）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是
A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水
C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
2．（2023·吉林长春·中考真题）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是
A．鸡蛋清(7.6～8.0) B．鲜牛奶(6.3～6.6)
C．葡萄汁(3.5～4.5) D．苹果汁(2.9～3.3)
3．（2022·吉林·中考真题）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子
D．燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
4．（2022·吉林·中考真题）下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是
A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
5．（2022·吉林长春·中考真题）东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH，数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是
物质 白醋 橘汁 纯净水 炉具清洁剂
pH 2 3 7 13
A．白醋 B．橘汁 C．纯净水 D．炉具清洁剂
6．（2021·吉林·中考真题）下列对物质用途的描述错误的是
A．用生石灰作发热剂 B．干冰用于人工降雨
C．用氢氧化钠治疗胃酸过多 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
二、填空与简答
1．（2025·吉林·中考真题）利用碱的化学性质，回答下列问题。
（1）与沙子混合砌砖，是利用了能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。
（2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。
（3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。
2．（2024·吉林·中考真题）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理；
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ，引起不适。应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗．这种药物的有效成分可以是 。
3．（2022·吉林·中考真题）盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。
（1）胃液中含有的酸是 。
（2）上述两种酸中具有挥发性的是 。
（3）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 。
1．（2025·吉林松原·模拟预测）下列说法所涉及的化学知识前后不相符的是
A．用发酵粉制作糕点能产生)
B．用布擦干被雨淋湿的自行车(铁部件潮湿易生锈)
C．用食醋清除水壶内的水垢(醋酸能与水垢反应)
D．利用活性炭自制简易净水器(活性炭具有还原性)
2．（2025·吉林长春·二模）图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。下列有关说法错误的是
A．溶液1是稀盐酸，判断依据是变化情况
B．若用酚酞作指示剂，a点对应的溶液呈红色
C．b点时参加反应的反应物的质量比是1：1
D．c点对应的溶液中含有的溶质是和
3．（2025·吉林松原·三模）微生物矿化技术能修复石质文物，原理如图所示。下列说法正确的是
A．该技术适用于所有类型的文物修复 B．微生物液的，则该液体呈酸性
C．修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀 D．修复原理是与结合生成沉淀
4．（2025·吉林松原·三模）下列有关实验现象的描述，错误的是
A．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．将硝酸铵固体加入水中溶解，溶液温度降低
C．打开盛有稀盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
D．向生锈的铁钉中加入稀硫酸，溶液逐渐变为黄色
5．（2025·吉林长春·三模）如图是一些物质的近似pH。下列关于这些物质的说法中，不正确的是
A．盐溶液都呈中性 B．苹果汁能使石蕊溶液变红
C．酸雨的酸性比正常雨水强 D．稀释厨房清洁剂可使其碱性减弱
6．（2025·吉林长春·二模）某同学取20mL氢氧化钠稀溶液于烧杯中，滴加1~2滴酚酞溶液，向其中滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，用传感器测量反应过程中的pH及温度变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．实验过程中观察到烧杯中溶液由红色变为无色
B．反应的化学方程式为
C．由图1的E点可判断溶液中溶质为NaCl、NaOH
D．由图2可见该反应放出热量，加入20mL的稀盐酸，二者恰好完全反应
7．（2025·吉林松原·模拟预测）如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是
A．a不可能是无色酚酞溶液 B．b可能是氧化物
C．c可能是单质 D．d可能是单质
8．（2025·吉林长春·模拟预测）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定 的含量，如图所示，下列结论中错误的是
A．氢氧化钠固体已变质
B．100s时溶液的
C．200s后溶液中的溶质只有一种
D．可用氯化钙溶液和酚酞溶液检验氢氧化钠是否完全变质
9．（2025·吉林长春·一模）室温条件下，借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是
A．X溶液能使石蕊试剂变蓝
B．0～40s溶液的酸性逐渐增强
C．60s时溶液中的溶质是NaCl和NaOH
D．M点表示反应使温度升高了21℃
10．（2025·吉林通化·模拟预测）下列有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是
A．Ag 银 水银
B．HCl 氯化氢的水溶液 盐酸
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D．NaOH 氢氧化钠 烧碱
【答案】A
11．（2025·吉林四平·三模）在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识错误的是
A．用食醋去除水垢———醋酸能与水垢反应
B．用布擦干淋湿的自行车——铁部件潮湿易生锈
C．用小苏打治疗胃酸过多症——碳酸氢钠能与胃酸发生中和反应
D．用熟石灰改良酸性土壤——氢氧化钙能与酸反应
12．（2025·吉林长春·一模）用如图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是
A．所需浓硫酸的体积为10mL，水为90mL B．稀释时把浓硫酸倒入盛有水的烧杯中并搅拌
C．稀释后未冷却的稀硫酸立即装入广口瓶 D．量取浓硫酸时俯视读数，稀释后硫酸溶质质量分数偏大
二、填空与简答
13．（2025·吉林·一模）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示。
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是 。
（2）用试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水 7。(选填“<”“=”或“>”)
（3）下图是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (选填“A”或“B”或“C”)。
（4）分情况讨论按上图C操作可能导致被测溶液的数值发生改变情况 。
14．（2025·吉林长春·二模）化学兴趣小组将学习过的物质整理成一张“化学地铁线路图”，同一线路中相邻的物质之间能发生反应。
（1）Ⅰ号线涉及的物质中，属于单质的有 (写出一种即可)。
（2）Ⅰ号线中，溶液与溶液反应现象为 。
（3）为了实现顺利“换乘”，物质a可以是 溶液。
15．（2025·吉林长春·二模）凹版印刷是使油墨存留在图文部分的网穴之中，再将油墨转移到承印物表面，获得印刷品。《铜刻小记》中记载了手工雕刻腐蚀凹版工艺，以下是主要工艺流程。回答下列问题。
注：①“墨”主要成分是炭黑、松烟等；②腐蚀液中含有稀盐酸和氯化铁。
（1）将铜制成铜板利用了铜的 性；
（2）上蜡之前需将铜板在空气中烘热，此过程中铜板表面变黑。
①腐蚀过程中发生反应的化学方程式之一为Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2X，其中X的化学式为 。
②腐蚀液中稀盐酸的作用是 。
（3）用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，墨迹长期保存也不变色，其原因是 。
16．（2025·吉林白山·一模）小明同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）图1中A溶液的溶质是 （填化学式）；
（2）图2中当加入A溶液的质量是 g时，二者恰好完全反应；
（3）由图3可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 （选填“吸收”或“放出”）热量。
（4）取少量图2的d溶液，加入下列药品，无法证明d溶液中A已过量的是_________（填序号）。
A．石蕊溶液 B．硝酸银溶液 C．氧化铁固体 D．氢氧化铜固体
17．（2025·吉林延边·一模）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。
（1）紫色石蕊试液中滴加稀盐酸观察到溶液颜色变成 色。
（2）生锈的铁片中滴加稀盐酸观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式）
18．（2025·吉林通化·模拟预测）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1）向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。
（2）向溶液中通入，观察到 ，可判断发生了反应。
19．（2025·吉林延边·一模）请根据酸、碱的相关知识，回答下列问题。
（1）工业上常用于造纸、做肥皂的一种碱是 。
（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，常服用含有Al(OH)3的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 。
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是 。
20．（2025·吉林·一模）化学与生活息息相关。
（1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是 。
（2）自嗨锅的发热包主要发热原理是CaO和H2O反应，则生成物的俗称是 。
（3）盐酸可用于除铁锈(主要成分为Fe2O3)，原理为 (用化学方程式表示)。
21．（2025·吉林松原·一模）化学小组用如图所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。U 形管中盛有酚酞溶液的蒸馏水，向 左右两管中同时逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸。
（1）开始时，U 形管中 (填“左”或“右”)管溶液呈红色。
（2）充分反应后，U 形管中的溶液全部呈无色。除酚酞溶液外，此时一定含有的溶质的化学式为 。
22．（2025·吉林白城·模拟预测）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钾溶液反应”。如图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钾溶液反应的实验装置，如图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 （填物质名称）。
（2）该过程发生反应的化学方程式为 。
（3）图2中a点所示溶液中的溶质是 。
23．（2025·吉林长春·模拟预测）以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。
（1）反应结束时，溶液的pH 7。
（2）由图可知，溶液与盐酸反应的实质是 。
1中小学教育资源及组卷应用平台
专题11 酸碱盐
考点 酸碱盐
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
酸碱盐 5年9考 选择题 填空题 2025年3分 2024年3分 2023年2分 2022年6分 2021年1分 常见的酸碱盐以及各自的性质和用途、酸碱盐之间的的化学反应
考点 酸碱盐
1．（2023·吉林·中考真题）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是
A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B．稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水
C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，故选项A正确；
B、将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入：10g×98%÷10%-10g=88g的水，故选项B错误；
C、可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，故选项C正确；
D、可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，故选项D正确；
故选:B。
2．（2023·吉林长春·中考真题）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是
A．鸡蛋清(7.6～8.0) B．鲜牛奶(6.3～6.6)
C．葡萄汁(3.5～4.5) D．苹果汁(2.9～3.3)
【答案】D
【分析】pH小于7显酸性，且pH值越小酸性越强。
【解析】A、鸡蛋清(7.6～8.0)，pH大于7显碱性，不符合题意；
B、鲜牛奶(6.3～6.6)pH小于7显酸性，但数值较大，不符合题意；
C、葡萄汁(3.5～4.5)pH小于7显酸性，但数值较大，不符合题意；
D、苹果汁(2.9～3.3)pH小于7显酸性，且在选项中数值最小，因此酸性最强，符合题意；
故选：D。
3．（2022·吉林·中考真题）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子
D．燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【答案】B
【解析】A、酸碱中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，该反应不是中和反应，故A不符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故B符合题意；
C、离子都是带有电荷的粒子，但是带有电荷的粒子不一定是离子，如电子带负电荷，故C不符合题意；
D、燃烧都发光、放热，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电发光、放热，故D不符合题意。
故选B。
4．（2022·吉林·中考真题）下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是
A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
【答案】C
【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质进行分析解答。
【解析】A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确；
B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误；
D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。
故选：C。
5．（2022·吉林长春·中考真题）东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH，数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是
物质 白醋 橘汁 纯净水 炉具清洁剂
pH 2 3 7 13
A．白醋 B．橘汁 C．纯净水 D．炉具清洁剂
【答案】D
【解析】A、据表格数据可知，白醋pH=2＜7，呈酸性，不符合题意。
B、据表格数据可知，橘汁pH=3＜7，呈酸性，不符合题意。
C、据表格数据可知，纯净水pH=7，呈中性，不符合题意。
D、据表格数据可知，炉具清洁剂pH=13＞7，呈碱性，有腐蚀性，不宜用手直接接触。符合题意。
综上所述：选择D。
6．（2021·吉林·中考真题）下列对物质用途的描述错误的是
A．用生石灰作发热剂 B．干冰用于人工降雨
C．用氢氧化钠治疗胃酸过多 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
【答案】C
【解析】A、生石灰与水反应会放出大量的热，故可用作发热剂，A正确；
B、干冰是固态的二氧化碳，升华时会吸收热量的热，故用于人工降雨，B正确；
C、氢氧化钠碱性太强，不适合治疗胃酸过多，C错误；
D、碳酸氢钠与酸反应中产生二氧化碳气体，故可用于焙制糕点，D正确；
故选C。
二、填空与简答
1．（2025·吉林·中考真题）利用碱的化学性质，回答下列问题。
（1）与沙子混合砌砖，是利用了能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。
（2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。
（3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。
【答案】（1）
二氧化碳/CO2
（2）
（3）
Na2SO4
【解析】（1）Ca(OH)2（氢氧化钙）能与空气中的二氧化碳（CO2）反应，化学方程式为，生成的碳酸钙是坚硬的物质，可将砖块粘结在一起。
（2）氢氧化钠（NaOH）暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水（），所以变质。
（3）三氧化硫（SO3）属于非金属氧化物，氢氧化钠（NaOH）属于碱，非金属氧化物与碱反应生成盐和水。三氧化硫与氢氧化钠反应时，硫元素化合价不变，三氧化硫中硫元素为+6价，反应生成的盐中硫元素也为+6价，该盐是硫酸钠，化学式为Na2SO4，反应的化学方程式为。
2．（2024·吉林·中考真题）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理；
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ，引起不适。应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗．这种药物的有效成分可以是 。
【答案】（1）盐酸或HCl
（2）大 氢氧化镁或氧化镁或或MgO
【解析】（1）胃酸的主要成分是盐酸（或HCl）
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变大； 碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体， 铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁。因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。
3．（2022·吉林·中考真题）盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸。请回答下列问题。
（1）胃液中含有的酸是 。
（2）上述两种酸中具有挥发性的是 。
（3）除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是 。
【答案】（1）盐酸
（2）浓盐酸
（3）稀硫酸
【解析】（1）胃液中含有的酸是盐酸；
（2）上述两种酸中具有挥发性的是浓盐酸；
（3）因为Na2SO4中含有硫酸根离子，则除去Na2SO4溶液中的NaOH，可用的适量的酸是稀硫酸。
1．（2025·吉林松原·模拟预测）下列说法所涉及的化学知识前后不相符的是
A．用发酵粉制作糕点能产生)
B．用布擦干被雨淋湿的自行车(铁部件潮湿易生锈)
C．用食醋清除水壶内的水垢(醋酸能与水垢反应)
D．利用活性炭自制简易净水器(活性炭具有还原性)
【答案】D
【解析】A、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，加热时分解生成二氧化碳，使糕点蓬松。解释正确，前后相符。
B、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。擦干自行车可去除水分，防止生锈。解释正确，前后相符。
C、 水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁。食醋含醋酸，能与碳酸钙、氢化镁反应生成可溶性物质。解释正确，前后相符。
D、活性炭在净水中的作用是吸附杂质、色素和异味，因其具有多孔结构，而非还原性。解释错误，前后不相符。
故选D。
2．（2025·吉林长春·二模）图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。下列有关说法错误的是
A．溶液1是稀盐酸，判断依据是变化情况
B．若用酚酞作指示剂，a点对应的溶液呈红色
C．b点时参加反应的反应物的质量比是1：1
D．c点对应的溶液中含有的溶质是和
【答案】C
【解析】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液1是稀盐酸，A正确。
B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，若用酚酞作指示剂，a点对应的溶液呈红色，B正确。
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，b点时溶液的pH等于7，参加反应的反应物的质量比是36.5:40，C错误。
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，c点对应的溶液中含有的溶质是NaCl和HCl，D正确。
故选C。
3．（2025·吉林松原·三模）微生物矿化技术能修复石质文物，原理如图所示。下列说法正确的是
A．该技术适用于所有类型的文物修复 B．微生物液的，则该液体呈酸性
C．修复后的石质文物，能抵抗酸雨侵蚀 D．修复原理是与结合生成沉淀
【答案】D
【解析】A、微生物矿化技术主要适用于石质文物的修复，对于其他类型的文物（如金属、木质等不能提供钙离子）并不适用，故A错误；
B、微生物液的pH=7.5，pH＞7，显碱性，故B错误；
C、根据图示，修复过程中钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙，碳酸钙能酸反应生成二氧化碳，故修复后的石质文物，不能抵抗酸雨侵蚀，故C错误；
D、由图可知，修复原理是碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，故D正确；
故选D。
4．（2025·吉林松原·三模）下列有关实验现象的描述，错误的是
A．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B．将硝酸铵固体加入水中溶解，溶液温度降低
C．打开盛有稀盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
D．向生锈的铁钉中加入稀硫酸，溶液逐渐变为黄色
【答案】C
【解析】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，说法正确，不符合题意；
B、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，说法正确，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液体，因此打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，而稀盐酸挥发性较弱，不会出现白雾，说法错误，符合题意；
D、向生锈的铁钉中加入稀硫酸，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液逐渐变为黄色，说法正确，不符合题意。
故选：C。
5．（2025·吉林长春·三模）如图是一些物质的近似pH。下列关于这些物质的说法中，不正确的是
A．盐溶液都呈中性 B．苹果汁能使石蕊溶液变红
C．酸雨的酸性比正常雨水强 D．稀释厨房清洁剂可使其碱性减弱
【答案】A
【解析】A、盐溶液不一定都显中性，如碳酸氢钠（小苏打）属于盐，但其溶液pH＞7，显碱性，选项错误；
B、苹果汁pH＜7，显酸性，能使石蕊溶液变红，选项正确；
C、溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，由图可知，酸雨的pH小于正常雨水，所以酸性更强，选项正确；
D、厨房清洁剂pH＞7，显碱性，稀释厨房清洁剂可使其碱性减弱，选项正确；
故选A。
6．（2025·吉林长春·二模）某同学取20mL氢氧化钠稀溶液于烧杯中，滴加1~2滴酚酞溶液，向其中滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，用传感器测量反应过程中的pH及温度变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．实验过程中观察到烧杯中溶液由红色变为无色
B．反应的化学方程式为
C．由图1的E点可判断溶液中溶质为NaCl、NaOH
D．由图2可见该反应放出热量，加入20mL的稀盐酸，二者恰好完全反应
【答案】C
【解析】A、取20mL氢氧化钠稀溶液于烧杯中，滴加1~2滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，向其中滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故随着稀盐酸的不断加入，溶液由红色变为无色，不符合题意；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、由图可知，E点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，符合题意；
D、由图2可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应放出热量，当加入20mL稀盐酸时，温度最高，说明此时二者恰好完全反应，不符合题意。
故选C。
7．（2025·吉林松原·模拟预测）如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是
A．a不可能是无色酚酞溶液 B．b可能是氧化物
C．c可能是单质 D．d可能是单质
【答案】D
【解析】A、X为稀盐酸或稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，不可能是酚酞，因为酸不能使酚酞变红，故A不符合题意；
B、X为稀盐酸或稀硫酸，与b反应生成黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，故b可能是氧化物，故B不符合题意；
C、X为稀盐酸或稀硫酸，与c反应生成浅绿色溶液，浅绿色溶液中含有亚铁离子，c可能是铁，也可能是氧化亚铁，可能是单质，也可能是氧化物，故C不符合题意；
D、X为稀盐酸或稀硫酸，与d反应生成蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不可能是单质铜，因为铜不与酸反应，故D符合题意。
故选D。
8．（2025·吉林长春·模拟预测）为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定 的含量，如图所示，下列结论中错误的是
A．氢氧化钠固体已变质
B．100s时溶液的
C．200s后溶液中的溶质只有一种
D．可用氯化钙溶液和酚酞溶液检验氢氧化钠是否完全变质
【答案】C
【解析】A、由图像可知，加入稀盐酸一段时间后有二氧化碳生成，因为氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以可以判断氢氧化钠固体已变质，故选项结论正确；
B、100s后还继续产生二氧化碳气体，说明100s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，溶液的pH＞7，故选项结论正确；
C、200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢两种，故选项结论错误；
D、氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可检验碳酸钠的存在，若滴加氯化钙溶液产生白色沉淀，说明有碳酸钠，即氢氧化钠已变质。再向反应后的溶液中滴加酚酞试液，如果溶液变红，说明溶液中还存在氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质；若溶液不变红，说明氢氧化钠已完全变质，所以可用氯化钙溶液和酚酞试液检验氢氧化钠是否完全变质，故选项结论正确。
故选：C。
9．（2025·吉林长春·一模）室温条件下，借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是
A．X溶液能使石蕊试剂变蓝
B．0～40s溶液的酸性逐渐增强
C．60s时溶液中的溶质是NaCl和NaOH
D．M点表示反应使温度升高了21℃
【答案】C
【解析】A、由pH变化图可知，初始时溶液的pH小于7，即说明该实验是将稀NaOH溶液滴加到稀盐酸中，则X溶液为稀盐酸，稀盐酸显酸性，能是石蕊试剂变红，故A错误；
B、由pH变化图可知，0~40s溶液的pH逐渐增大，说明溶液的碱性增强，酸性减弱，故B错误；
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由pH变化图可知，60s时溶液的pH>7，溶液显碱性，则溶液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠，故C正确；
D、由温度变化图可知，反应前溶液的温度为20.5℃，则M点表示反应使溶液温度升高到了21℃，故D错误。
故选C。
10．（2025·吉林通化·模拟预测）下列有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是
A．Ag 银 水银
B．HCl 氯化氢的水溶液 盐酸
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D．NaOH 氢氧化钠 烧碱
【答案】A
【解析】A、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，其物质的化学式、名称及俗名不完全一致，符合题意；
B、氯化氢的水溶液 俗称盐酸，氯化氢化学式HCl，物质的化学式、名称及俗名完全一致，不符合题意；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 Na2CO3，其物质的化学式、名称及俗名完全一致，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，其物质的化学式、名称及俗名完全一致，不符合题意。
故选：A。
11．（2025·吉林四平·三模）在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识错误的是
A．用食醋去除水垢———醋酸能与水垢反应
B．用布擦干淋湿的自行车——铁部件潮湿易生锈
C．用小苏打治疗胃酸过多症——碳酸氢钠能与胃酸发生中和反应
D．用熟石灰改良酸性土壤——氢氧化钙能与酸反应
【答案】C
【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋去除水垢，正确；
B、铁与氧气和水接触会锈蚀，即铁部件潮湿易生锈，隔绝氧气和水可以达到防锈目的，故用布擦干淋湿的自行车，可防止铁部件生锈，正确；
C、用小苏打治疗胃酸过多症，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠属于盐，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，该反应是盐和酸的反应，不属于中和反应，错误；
D、用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，是因为氢氧化钙显碱性，能与酸反应，正确；
故选C。
12．（2025·吉林长春·一模）用如图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是
A．所需浓硫酸的体积为10mL，水为90mL B．稀释时把浓硫酸倒入盛有水的烧杯中并搅拌
C．稀释后未冷却的稀硫酸立即装入广口瓶 D．量取浓硫酸时俯视读数，稀释后硫酸溶质质量分数偏大
【答案】B
【解析】A、设所需浓硫酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=10g，由可得，浓硫酸体积；水的质量为，水的体积为90mL，A 错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，B 正确；
C、液体药品应装入细口瓶，且稀释后未冷却的稀硫酸立即装入瓶中，会因热胀冷缩使瓶内压强增大，存在安全隐患，C 错误；
D、量取浓硫酸时俯视读数，读数比实际体积偏大，会造成实际量取的浓硫酸体积偏小，导致稀释后硫酸溶质质量分数偏小，D 错误。
故选B。
二、填空与简答
13．（2025·吉林·一模）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示。
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是 。
（2）用试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水 7。(选填“<”“=”或“>”)
（3）下图是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (选填“A”或“B”或“C”)。
（4）分情况讨论按上图C操作可能导致被测溶液的数值发生改变情况 。
【答案】（1）红色
（2）＞
（3）B
（4）如果是酸性溶液，会导致pH值偏大，如果是碱性溶液，会导致pH值偏小，如果是中性溶液，不影响pH值的大小
【解析】（1）由表可知，白醋、盐酸均显酸性，均能使紫薯汁变红色，稀硫酸也显酸性，故紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是红色；
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，故草木灰水显碱性，pH＞7；
（3）测定溶液的pH值：将pH试纸放在干燥的点滴板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸放在潮湿的点滴板上，否则会稀释待测液，影响pH值，也不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染待测液。
故选B；
（4）图C中将pH试纸放在潮湿的点滴板上，会稀释待测液，如果是酸性溶液，酸性减弱，会导致pH值偏大，如果是碱性溶液，碱性减弱，会导致pH值偏小，如果是中性溶液，溶液始终是中性，不影响pH值的大小。
14．（2025·吉林长春·二模）化学兴趣小组将学习过的物质整理成一张“化学地铁线路图”，同一线路中相邻的物质之间能发生反应。
（1）Ⅰ号线涉及的物质中，属于单质的有 (写出一种即可)。
（2）Ⅰ号线中，溶液与溶液反应现象为 。
（3）为了实现顺利“换乘”，物质a可以是 溶液。
【答案】（1）Fe（或O2）
（2）产生白色沉淀
（3）稀盐酸（合理即可）
【解析】（1）Ⅰ号线涉及的物质中，氧气是由氧元素组成的纯净物，铁是由铁元素组成的纯净物，它们均属于单质，故填：Fe、O2；
（2）Ⅰ号线中，溶液与溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，现象是：产生白色沉淀；
（3）铁、氢氧化钠、氧化铁、碳酸钠均能与物质a反应，则物质a应是酸，如稀盐酸。
15．（2025·吉林长春·二模）凹版印刷是使油墨存留在图文部分的网穴之中，再将油墨转移到承印物表面，获得印刷品。《铜刻小记》中记载了手工雕刻腐蚀凹版工艺，以下是主要工艺流程。回答下列问题。
注：①“墨”主要成分是炭黑、松烟等；②腐蚀液中含有稀盐酸和氯化铁。
（1）将铜制成铜板利用了铜的 性；
（2）上蜡之前需将铜板在空气中烘热，此过程中铜板表面变黑。
①腐蚀过程中发生反应的化学方程式之一为Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2X，其中X的化学式为 。
②腐蚀液中稀盐酸的作用是 。
（3）用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，墨迹长期保存也不变色，其原因是 。
【答案】（1）延展
（2） 除去氧化铜
（3）常温下，碳的化学性质稳定
【解析】（1）将铜制成铜板利用了铜的延展性；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个铜原子、2个铁原子和6个氯原子，反应后有1个铜原子、2个氯原子和2个X，则2个X中含有2个铁原子和4个氯原子，则1个X中含有1个铁原子和2个氯原子，故X的化学式为；
②上蜡之前需将铜板在空气中烘热，此过程中铜板表面变黑，是因为铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，则腐蚀液中稀盐酸的作用是除去氧化铜；
（3）用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，墨迹长期保存也不变色，其原因是墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定。
16．（2025·吉林白山·一模）小明同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）图1中A溶液的溶质是 （填化学式）；
（2）图2中当加入A溶液的质量是 g时，二者恰好完全反应；
（3）由图3可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 （选填“吸收”或“放出”）热量。
（4）取少量图2的d溶液，加入下列药品，无法证明d溶液中A已过量的是_________（填序号）。
A．石蕊溶液 B．硝酸银溶液 C．氧化铁固体 D．氢氧化铜固体
【答案】（1）HCl
（2）20
（3）放出
（4）B
【解析】（1）由图2可知，起点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，加入仪器A中的溶液后，pH逐渐减小，最后溶液的pH小于7，呈酸性，则图1仪器A中溶液是稀盐酸，溶质为HCl；
（2）由图2可知，加入A溶液20g时，溶液pH=7，此时二者恰好完全反应；
（3）由图3可知，该反应发生后，溶液温度上升，故稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量；
（4）A过量，证明溶液中酸过量，可以选择与酸反应且有明显现象的物质证明A是否过量：
A、石蕊溶液遇酸变红，能证明d溶液中A已过量，不符合题意；
B、硝酸银与溶液中的氯离子反应生成氯化银沉淀，但稀盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠中也含有氯离子，故生成的氯化银不一定是硝酸银和HCl反应生成的沉淀，故无法证明d溶液中A的过量，符合题意；
C、氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水，能看到红色固体溶解产生黄色溶液，能证明d溶液中A已过量，不符合题意；
D、氢氧化铜固体可以和盐酸反应生成氯化铜和水，可以看到蓝色固体溶解产生蓝色溶液，能证明d溶液中A已过量，不符合题意。
故选B。
17．（2025·吉林延边·一模）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。
（1）紫色石蕊试液中滴加稀盐酸观察到溶液颜色变成 色。
（2）生锈的铁片中滴加稀盐酸观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式）
【答案】（1）红
（2）FeCl3
【解析】（1）紫色石蕊试液是常用的酸碱指示剂，遇酸性溶液变红，稀盐酸呈酸性 ，所以向紫色石蕊试液中滴加稀盐酸，溶液颜色会变成红色。
（2）生锈的铁片表面是铁锈，主要成分是氧化铁（Fe2O3）。氧化铁与稀盐酸发生反应，化学方程式为。FeCl3溶液中，Fe3+在水溶液中显黄色，所以溶液由无色逐渐变成黄色是因为反应生成了FeCl3。
18．（2025·吉林通化·模拟预测）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1）向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。
（2）向溶液中通入，观察到 ，可判断发生了反应。
【答案】（1）固体溶解，溶液由无色变为黄色
（2）溶液变浑浊
【解析】（1）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水形成黄色溶液，故观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色；判断发生了反应；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀为白色沉淀，故观察到有白色沉淀生成（溶液变浑浊），判断发生了反应。
19．（2025·吉林延边·一模）请根据酸、碱的相关知识，回答下列问题。
（1）工业上常用于造纸、做肥皂的一种碱是 。
（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，常服用含有Al(OH)3的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 。
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是 。
【答案】（1）氢氧化钠
（2）
（3）固体溶于水后溶液的温度升高
【解析】（1）氢氧化钠（俗称烧碱、火碱）是重要的工业碱，广泛应用于造纸、制皂等行业，故填：氢氧化钠；
（2）常服用含有氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸是因为氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，故反应的化学方程式写为：；
（3）氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，氯化钠溶于水形成无色溶液，溶液的温度不变，碳酸钙难溶于水，与水混合后液体变浑浊，即能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是固体溶于水后溶液的温度升高，故填固体溶于水后溶液的温度升高。
20．（2025·吉林·一模）化学与生活息息相关。
（1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是 。
（2）自嗨锅的发热包主要发热原理是CaO和H2O反应，则生成物的俗称是 。
（3）盐酸可用于除铁锈(主要成分为Fe2O3)，原理为 (用化学方程式表示)。
【答案】（1）过滤
（2）熟石灰/消石灰
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】（1）捞饺子实现了固液分离，故对应的实验操作是：过滤；
（2）CaO和H2O反应生成氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
21．（2025·吉林松原·一模）化学小组用如图所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。U 形管中盛有酚酞溶液的蒸馏水，向 左右两管中同时逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸。
（1）开始时，U 形管中 (填“左”或“右”)管溶液呈红色。
（2）充分反应后，U 形管中的溶液全部呈无色。除酚酞溶液外，此时一定含有的溶质的化学式为 。
【答案】（1）左
（2）NaCl
【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，开始时向左管滴加氢氧化钠溶液，所以左管溶液呈红色。
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为，充分反应后溶液全部呈无色，说明溶液呈中性或酸性。无论恰好完全反应(溶液呈中性)还是盐酸过量(溶液呈酸性)，反应生成的氯化钠一定存在，所以除酚酞外，一定含有的溶质化学式为NaCl。
22．（2025·吉林白城·模拟预测）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钾溶液反应”。如图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钾溶液反应的实验装置，如图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 （填物质名称）。
（2）该过程发生反应的化学方程式为 。
（3）图2中a点所示溶液中的溶质是 。
【答案】（1）稀盐酸
（2）
（3）KOH、KCl
【解析】（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，则图1中的溶液B是稀盐酸；
（2）盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该过程发生反应的化学方程式为：；
（3）a点所示溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钾过量，此时溶液中的溶质是KOH、KCl。
23．（2025·吉林长春·模拟预测）以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。
（1）反应结束时，溶液的pH 7。
（2）由图可知，溶液与盐酸反应的实质是 。
【答案】（1）小于/<
（2）氢离子与氢氧根离子结合生成水/H++OH-=H2O
【解析】（1）由微观过程图可知，反应后溶液中存在盐酸，故溶液的pH小于7；
（2）溶液与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
1
