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专题10 化学计算
化学方程式的相关计算（5年5考）
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化学方程式的相关计算 5年5考 计算题 5分 根据化学方程式能够按相关格式进行计算
1．（2025·河北·中考真题）炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答：
(1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和 (写化学式)。
(2)该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
【答案】(1)
(2)解：设100g洗剂中碳酸锌的质量为x。
则该洗剂中的质量分数为
答：该洗剂中的质量分数为12.5%。
【详解】（1）从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，则反应后所得溶液中溶质主要为和；
（2）计算过程见答案。
2．（2024·河北·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
(1)m的值为 。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)0.4
(2)设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。
y=24.5%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
【详解】（1）根据图示可知，m 的值为13g锌与硫酸反应产生的氢气质量。
设：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。
x=0.4g ；
（2）根据图示可知，100g硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g，见答案。
3．（2023·河北·中考真题）某兴趣小组用如图所示装置制取，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为。请计算：
(1)生成的质量为 g。
(2)剩余固体中的质量分数。
【答案】(1)9.6
(2)解：设剩余固体中氯化钾的质量为
剩余固体中的质量分数=
答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。
【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g；
（2）解析见答案。
4．（2022·河北·中考真题）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成氢气的总质量是 g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】(1)0.4
(2)充分反应后，产生氢气的质量为0.4g。
解：设黄铜样品中锌的质量为x。
黄铜样品中铜的质量为
黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）样品质量为40.0g，分2次加入稀硫酸的总质量为110.0g，充分反应后烧杯内物质质量为149.6g，则充分反应后生成氢气的质量为 ，故填：0.4。
（2）见答案。
5．（2021·河北·中考真题）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量\g 15 15
烧杯中物质总质量\g 109.5 121.2
(1)共生成二氧化碳 g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)8.8
(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【详解】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量100g+15g+15g-121.2g=8.8g
(2) 第一次得到二氧化碳的质量为100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量为109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；过程见答案。
1．（2025·河北唐山·模拟）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。
请完成下列问题：
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)4.4
(2)设：生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。
x=10g；
y=11.1g；
反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=；或
反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=。
答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。
【详解】（1）稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量= 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g；
（2）见答案。
2．（2025·河北石家庄·模拟）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，进行了如图甲所示的实验。随着实验的进行烧杯内物质的质量变化如图乙所示。请计算：
(1)产生二氧化碳的总质量为 g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)8.8
(2)解：设参加反应的HCl的质量为x
=
x=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的总质量即为烧杯内物质减少的质量，通过分析图像可知，产生二氧化碳的总质量为130g-121.2g=8.8g。
（2）见答案。
3．（2025·河北邯郸·模拟）黄铜是铜和锌的合金（），它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的杂质），现将稀盐酸分三次加入黄铜品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积/ml 5 5 5
生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02
试求：
(1) ；
(2)此黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】(1)0.04
(2)解：反应共生成氢气的质量为
设参加反应锌的质量为x。
解得
则此黄铜样品中铜的质量分数为
答：此黄铜样品中铜的质量分数为35%。
【详解】（1）第一次加5mL稀盐酸完全反应生成0.04g氢气，第三次加5mL稀盐酸反应生成0.02g氢气，说明第三次锌反应完全，则第二次锌是足量的，稀盐酸完全反应，所以生成0.04g氢气，即m=0.04，故填：0.04；
（2）详见答案。
4．（2024·河北秦皇岛·模拟）某小组用稀硫酸测定粗锌中锌的质量分数(杂质不参加反应)。将稀硫酸分二次加入电子天平上盛有粗锌的烧杯(烧杯质量105.6g)中，实验数据如下表：
反应前 第一次 第二次
加入稀硫酸质量/g 0 100 100
天平示数/g 115.6 215.4 315.4
请计算：
(1)生成氢气的总质量为 g。
(2)粗锌中锌的质量分数。
【答案】(1)0.2
(2)解：设锌的质量为x
x=6.5g
则锌元素的质量分数=
答：粗锌中锌的质量分数为65%
【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则反应后生成氢气的总质量为115.6g+100g+100g-315.4g=0.2g；
（2）见答案。
5．（2025·河北张家口·模拟）兴趣小组同学为测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，设计了如图1所示实验，反应过程中烧杯内物质的总质量变化如图2所示。
请回答：
(1)充分反应后剩余的质量为 g。
(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
【答案】(1)2
(2)该反应中生成氧气的质量=；
设50g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x；
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。
【详解】（1）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，充分反应后剩余的质量保持不变，仍为2g；
（2）见答案。
6．（2025·河北石家庄·模拟）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH值与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
(1)若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 （填“甲”“乙”或“丙”）点。
(2)该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？
【答案】(1)甲
(2)解：由曲线图可知，加入稀硫酸质量50g时，溶液pH=7，说明加入溶质质量分数为9.8%、50g稀硫酸恰好与100g炉具清洁剂中的氢氧化钠完全反应，设该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量为x。
x=4g
该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数为：
答：该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是4%。
【详解】（1）溶质质量分数越大，相同质量溶液中所含溶质质量越多，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好中和一定量的氢氧化钠需50g稀硫酸，若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，恰好完全反应需19.6%的硫酸溶液质量小于50g，所以pH传感器测得的曲线可能经过甲，故填：甲。
（2）见答案。
7．（2025·河北张家口·模拟）实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。探究小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0
计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝_____，n＝_____
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。_____
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。_____
【答案】（1）4.9；9.8（2）根据第四次实验数据求算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为x
x＝40%
（3）设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y
此时所得溶液的质量为200g
根据钠元素守恒可得关系为
y＝35.5%
【详解】（1）解：处理后的数据如表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
加入氢氧化钠后没反应时的总质量 144.5 164.5 184.5 199.6 209.8 220
反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
质量变化 0 0 4.9 9.8 9.8 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0
可知，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，且第五次实验是恰好完全反应。所以上述表格中产生沉淀的质量：m＝4.9，n＝9.8。
（2）见答案。
（3）见答案。
8．（2025·河北邢台·模拟）向一定质量的溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题。
(1) (填字母)点表示恰好完全反应。
(2)所加溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
【答案】(1)B
(2)解：设所加氯化钡溶液中溶质的质量分数为x
x=26%
答：所加氯化钡溶液中溶质的质量分数为26%
【详解】（1）向一定质量的硫酸铜溶液中逐滴加入氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故随着反应的进行，沉淀质量逐渐增大，B点时，沉淀质量不再增加，说明B点表示恰好完全反应；
（2）见答案。
9．（2025·河北沧州·模拟）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分四次加入，充分反应，测量所得数据如下表所示。请回答：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入氯化钙溶液的质量/克 40 40 40 30
所得溶液的总质量/克 134 168 202 232
(1)第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有 (填化学式)。
(2)求氯化钙溶液的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
【答案】(1)NaCl、CaCl2/CaCl2、NaCl
(2)设40 gCaCl2溶液中含CaCl2质量为x。
则氯化钙溶液的溶质质量分数
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据数据可知，第1次生成沉淀的质量为：100g+40g-134g=6g，第2次生成沉淀的质量为：100g+80g-168g=12g，第3次生成的沉淀为：100g+120g-202g=18g；第4次生成的沉淀为：100g+150g-232g=18g，氯化钙的溶液质量增大，但是沉淀质量没有变化，说明第三次恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为18g，第4次实验结束时，氯化钙过量，因此此时溶质为：NaCl、CaCl2；
（2）根据以上分析可知，40g氯化钙溶液能成6g的碳酸钙沉淀，见答案。
10．（2025·河北邯郸·模拟）某兴趣小组设计如图所示实验方案测定某金属镁样品中镁的质量分数(杂质不溶于水也不参加反应)。请计算：
(1)a= 。
(2)金属镁样品中镁的质量分数。
【答案】(1)204.6
(2)解：根据质量守恒定律，加入150g稀盐酸充分反应生成氢气的质量为150 g＋5g-154.7g=0.3g，则加入50 g稀盐酸恰好完全反应生成氢气的质量为0.1 g，共生成氢气的质量为0.3g＋ 0.1g=0.4g；
设参加反应的镁的质量为x，
=
x=4.8g
金属镁样品中镁的质量分数为×100%=96%
答：金属镁样品中镁的质量分数为96%。
【详解】（1）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，5g镁样品中加入150g稀盐酸，充分反应，得到固液混合物的质量为154.7g，根据质量守恒定律，说明150g稀盐酸完全反应，生成氢气的质量为150g+5g-154.7g=0.3g；
154.7g固液混合物加入50g稀盐酸，恰好完全反应，可生成氢气的质量为0.1g，根据质量守恒定律，则得到固液混合物的质量为154.7g+50g-0.1g=204.6g，故a=204.6；
（2）见答案。
11．（2025·河北邢台·模拟）为测定某溶液的浓度，取100g该溶液置于烧杯中，向其中加入10%的溶液充分反应，三个小组同学分别加入溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示。
组别 溶液的质量/g 沉淀质量/g
第1组 40 4.9
第2组 80 9.8
第3组 100 9.8
(1)第1组实验后的溶液中溶质是 （填化学式）。
(2)计算该溶液的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
【答案】(1)、
(2)解：设100g溶液中含有溶质的质量为x。
该溶液的溶质质量分数为。
答：该溶液的溶质质量分数为16%。
【详解】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，三组实验中产生沉淀最多为9.8g，则第2组恰好完全反应，第1组中加入的氢氧化钠溶液量少，有硫酸铜剩余，故第1组实验后的溶液中溶质是Na2SO4 、CuSO4；
（2）过程见答案。
12．（2025·河北石家庄·模拟）某兴趣小组为测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，按照如图所示过程进行实验，实验过程中测得不同时刻装置和试剂总质量随时间变化的数据见下表。
时刻 t0 t1 t2 t3 t4
装置和试剂总质量/g 175.0 243.0 242.4 241.4 241.4
请回答：
(1)二氧化锰本身的质量和 在化学反应前后都没有发生变化。
(2)所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)化学性质
(2)解：根据质量守恒定律，共生成氧气的质量为，
设所用过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：
答：所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化。
（2）见答案。
13．（2025·河北邯郸·模拟）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，某化学研究小组进行了实验：称取15.0g黄铜材料，向其中逐渐加入稀硫酸，生成气体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示。
回答下列问题：
(1)15.0g此黄铜材料与过量稀硫酸反应后，溶液中的溶质有硫酸和 。
(2)求稀硫酸中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
【答案】(1)硫酸锌
(2)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=24.5%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
【详解】（1）黄铜为铜锌合金，铜与硫酸不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入的稀硫酸过量，故反应后溶液中的溶质有硫酸和硫酸锌；
（2）根据图像可知反应生成氢气质量为0.2g，恰好完全反应消耗稀硫酸的质量为40g，过程见答案。
14．（2025·河北沧州·模拟）某化学兴趣小组同学为测定硫酸铜溶液溶质质量分数，取一定量只含有氢氧化钠的废液，向其中逐滴滴入该硫酸铜溶液，实验测得加入硫酸铜溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。请回答：
(1)当加入50g硫酸铜溶液时溶液中的溶质为 （填化学式）。
(2)该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
【答案】(1)、NaOH/ NaOH、
(2)解：设100g硫酸铜溶液中含硫酸铜的质量为x。
该硫酸铜溶液中溶质的质量分数=。
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
【详解】（1）向含有氢氧化钠的废液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当加入50g硫酸铜溶液时，NaOH没有完全反应，溶液中的溶质为、NaOH；
（2）见答案。
15．（2025·河北邢台·模拟）小组同学设计实验用石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分数，如图所示。取11g石灰石放入烧杯中，再取110g稀盐酸分两次加入烧杯中，每次均充分反应（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
请计算：
(1)加入60g稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为 （写化学式）
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
【答案】(1)CaCl2和HCl
(2)解：设加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：50g+11g-58.8g=2.2g
设50g稀盐酸中所含溶质的质量为x
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）由图可知，加入60g稀盐酸后，烧杯内产生二氧化碳的质量为：60g+58.8g-116.6g=2.2g，而加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：50g+11g-58.8g=2.2g，两次产生的二氧化碳质量相等，说明第二次加入的稀盐酸过量，因此，反应后的溶液的溶质中有过量的稀盐酸溶质氯化氢（HCl），还有反应生成的氯化钙（CaCl2），故填写：CaCl2和HCl。
（2）详解见答案。
16．（2025·河北邯郸·模拟）侯德榜是我国纯碱工业的创始人，他发明的“侯氏制碱法”在人类化学工业史上写下了光辉的一页。侯氏制碱法的主要反应为：，化学小组同学模拟“侯氏制碱法”完成以下实验：20℃时，向90g一定质量分数的NaCl溶液中先通入足量3.4g，再通入一定量至反应物都恰好完全反应（不考虑溶解在溶液中的气体质量）。回答下列问题：
(1)最终所得溶液中的溶质有和 。
(2)反应后溶液中析出晶体的质量为9.2g，求剩余溶液的质量（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
【答案】(1)氯化铵/NH4Cl
(2)解：设3.4g完全反应，消耗二氧化碳的质量为x，
反应后溶液中析出晶体的质量为9.2g，则剩余溶液的质量为；
答：剩余溶液的质量为93g。
【详解】（1）根据侯氏制碱法的主要反应为：，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，则最终所得溶液中的溶质有和；
（2）见答案。
17．（2025·河北张家口·模拟）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36
回答下列问题：
(1)10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是 g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
【答案】(1)2.64
(2)解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x
x=60%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。
【详解】（1）石灰石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为，该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应，随着反应的进行，产生二氧化碳的质量不断增大，锥形瓶及瓶内剩余物质总质量不断减小。根据表格信息，加入10g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为；加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为；加入35g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为；说明加入10g稀盐酸时，稀盐酸完全反应，碳酸钙有剩余，10g稀盐酸完全反应时产生0.98g二氧化碳，而加入的稀盐酸由25g变为35g，新增二氧化碳的质量为，说明加入35g稀盐酸后，稀盐酸有剩余，则碳酸钙完全反应，可知10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是2.64g。
（2）碳酸钙完全反应后，生成2.64g二氧化碳，据此可通过化学方程式计算出该样品中碳酸钙的质量分数，详见答案。
18．（2025·河北唐山·模拟）同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取一定质量的二氧化锰和136.0g过氧化氢溶液，利用供氧器制取氧气的装置及数据如图所示。请回答：
(1)二氧化锰在反应前后的质量 （选填“变大”或“变小”或“不变”）。
(2)计算装置中过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)不变
(2)解：设产生3.2g的氧气需要过氧化氢的质量为x。
过氧化氢溶液的溶质质量分数为
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
【详解】（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应前后的质量不变。
（2）详解见答案。
19．（2025·河北保定·模拟）生活中经常使用的洁厕净的有效成分是HCl。学习小组同学测定某品牌洁厕净中HCl的质量分数，进行了如下图所示的实验。请完成下列分析及计算：
(1)上述实验中发生反应的基本反应类型属于 反应。
(2)计算该品牌洁厕净中HCl的质量分数。
【答案】(1)复分解
(2)解：设该品牌洁厕净中HCl的质量分数为x
加入洁厕净的质量为
x=7.3%
答：该品牌洁厕净中HCl的质量分数为7.3%。
【详解】（1）洁厕净中HCl与NaOH溶液反应，化学方程式为，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。
（2）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色，氢氧化钠溶液呈碱性，HCl溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性。根据图像，加入该品牌洁厕净的质量为，溶液红色恰好褪去，说明二者恰好完全反应。根据氢氧化钠溶液的质量计算，详见答案。
20．（2025·河北石家庄·模拟）向酸碱（稀盐酸和氢氧化钠）中和反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，生成沉淀的质量如图所示。请回答：
(1)酸碱中和反应后的主要溶质为和 （填化学式）。
(2)求加入的硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
【答案】(1)NaOH
(2)解：根据图示，加入硫酸铜溶液80g时，沉淀质量达到最大，即生成氢氧化铜沉淀的质量为4.9g；
设80g硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
则加入硫酸铜溶液的溶质质量分数为，
答：加入硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酸碱中和反应后的溶液中一定含有生成的氯化钠，向酸碱（稀盐酸和氢氧化钠）中和反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，产生沉淀，即氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，说明中和反应后的溶液中一定含有氢氧化钠；故酸碱中和反应后的主要溶质为和NaOH。
（2）见答案。
21．（2025·河北石家庄·模拟）铜镁合金的强度高于钢，磁屏蔽性能远优于铝合金。为测定某铜镁合金(其他元素不计)中镁的质量分数，四个实验小组的同学分别向盛有40g稀硫酸的锥形瓶中，加入不同质量的铜镁合金，四组实验的数据如下表所示。
实验组数 第1组 第2组 第3组 第4组
加入铜镁合金的质量/g 10 20 30 40
充分反应后锥形瓶内剩余物的质量/g 49.7 59.4 69.2 79.2
请回答：
(1)实验中，生成氢气的最大量是 g。
(2)该铜镁合金中镁的质量分数。
【答案】(1)0.8
(2)解：根据表格数据，第1组加入10g铜镁合金，生成氢气的质量为10g+40g-49.7g=0.3g，第2组加入20g铜镁合金，生成氢气的质量为20g+40g-59.4g=0.6g，说明第1组加入的10g铜镁合金中，镁反应完全；
设10g铜镁合金中镁的质量为x，
x=3.6g
则该铜镁合金中镁的质量分数为，
答：该铜镁合金中镁的质量分数为36%。
【详解】（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜和硫酸不反应，根据质量守恒定律可知，生成氢气的最大值为40g+40g-79.2g=0.8g；
（2）见答案。
22．（2025·河北邢台·模拟）为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取三个大小相同的烧杯，分别加入100 g该碳酸钠溶液，向其中滴加不同质量的稀硫酸进行实验，实验中测得的各项数据如下表，请计算：
实验1 实验2 实验3
碳酸钠溶液的质量/g 100 100 100
稀硫酸的质量/g 50 100 150
反应后烧杯中液体质量/g 147.8 195.6 245.6
(1)碳酸钠完全反应时生成气体的质量为 g。
(2)碳酸钠溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)4.4
(2)解：设100 g碳酸钠溶液中溶质的质量为
碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=10.6%
答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%
【详解】（1）实验1生成的二氧化碳的质量是100g+50g-147.8g=2.2g；实验2生成的二氧化碳的质量是100g+100g-195.6g=4.4g；实验3生成的二氧化碳的质量是100g+150g-245.4g=4.4g；故实验3中碳酸钠完全反应，生成气体的质量为4.4g。
（2）见答案。
23．（2025·河北张家口·模拟）某兴趣小组欲用足量石灰石(杂质不参加反应)测定某稀盐酸的溶质质量分数，按照如图16所示过程进行实验，实验过程中测得不同时刻装置和试剂总质量随时间变化的数据见下表。
时间/min t0 t1 t2 t3 t4
装置和试剂总质量/g 400.0 436.5 435.0 434.3 434.3
请回答：
(1)t2min时锥形瓶中溶液的溶质是 。
(2)该稀盐酸的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
【答案】(1)CaCl2、HCl
(2)10%
解：由图和表格中的数据可知，加入盐酸的质量为436.5g-400.0g=36.5g，根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为436.5g-434.3g=2.2g；t3到t4时总质量不再减少，说明盐酸已反应完全，设参加反应的HCl质量为x，
稀盐酸的溶质质量分数为；
答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，t2到t3时总质量减少，说明t2min时盐酸有剩余，此时锥形瓶中溶液的溶质是氯化钙和盐酸，故填：CaCl2、HCl；
（2）见答案。
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专题10 化学计算
化学方程式的相关计算（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
化学方程式的相关计算 5年5考 计算题 5分 根据化学方程式能够按相关格式进行计算
1．（2025·河北·中考真题）炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答：
(1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和 (写化学式)。
(2)该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
2．（2024·河北·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
(1)m的值为 。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
3．（2023·河北·中考真题）某兴趣小组用如图所示装置制取，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为。请计算：
(1)生成的质量为 g。
(2)剩余固体中的质量分数。
4．（2022·河北·中考真题）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成氢气的总质量是 g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
5．（2021·河北·中考真题）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量\g 15 15
烧杯中物质总质量\g 109.5 121.2
(1)共生成二氧化碳 g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
1．（2025·河北唐山·模拟）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。
请完成下列问题：
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
2．（2025·河北石家庄·模拟）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，进行了如图甲所示的实验。随着实验的进行烧杯内物质的质量变化如图乙所示。请计算：
(1)产生二氧化碳的总质量为 g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
3．（2025·河北邯郸·模拟）黄铜是铜和锌的合金（），它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的杂质），现将稀盐酸分三次加入黄铜品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积/ml 5 5 5
生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02
试求：
(1) ；
(2)此黄铜样品中铜的质量分数。
4．（2024·河北秦皇岛·模拟）某小组用稀硫酸测定粗锌中锌的质量分数(杂质不参加反应)。将稀硫酸分二次加入电子天平上盛有粗锌的烧杯(烧杯质量105.6g)中，实验数据如下表：
反应前 第一次 第二次
加入稀硫酸质量/g 0 100 100
天平示数/g 115.6 215.4 315.4
请计算：
(1)生成氢气的总质量为 g。
(2)粗锌中锌的质量分数。
5．（2025·河北张家口·模拟）兴趣小组同学为测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，设计了如图1所示实验，反应过程中烧杯内物质的总质量变化如图2所示。
请回答：
(1)充分反应后剩余的质量为 g。
(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
6．（2025·河北石家庄·模拟）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH值与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
(1)若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 （填“甲”“乙”或“丙”）点。
(2)该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？
7．（2025·河北张家口·模拟）实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。探究小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0
计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝_____，n＝_____
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。_____
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。_____
8．（2025·河北邢台·模拟）向一定质量的溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题。
(1) (填字母)点表示恰好完全反应。
(2)所加溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
9．（2025·河北沧州·模拟）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分四次加入，充分反应，测量所得数据如下表所示。请回答：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入氯化钙溶液的质量/克 40 40 40 30
所得溶液的总质量/克 134 168 202 232
(1)第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有 (填化学式)。
(2)求氯化钙溶液的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
10．（2025·河北邯郸·模拟）某兴趣小组设计如图所示实验方案测定某金属镁样品中镁的质量分数(杂质不溶于水也不参加反应)。请计算：
(1)a= 。
(2)金属镁样品中镁的质量分数。
11．（2025·河北邢台·模拟）为测定某溶液的浓度，取100g该溶液置于烧杯中，向其中加入10%的溶液充分反应，三个小组同学分别加入溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示。
组别 溶液的质量/g 沉淀质量/g
第1组 40 4.9
第2组 80 9.8
第3组 100 9.8
(1)第1组实验后的溶液中溶质是 （填化学式）。
(2)计算该溶液的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
12．（2025·河北石家庄·模拟）某兴趣小组为测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，按照如图所示过程进行实验，实验过程中测得不同时刻装置和试剂总质量随时间变化的数据见下表。
时刻 t0 t1 t2 t3 t4
装置和试剂总质量/g 175.0 243.0 242.4 241.4 241.4
请回答：
(1)二氧化锰本身的质量和 在化学反应前后都没有发生变化。
(2)所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
13．（2025·河北邯郸·模拟）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，某化学研究小组进行了实验：称取15.0g黄铜材料，向其中逐渐加入稀硫酸，生成气体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示。
回答下列问题：
(1)15.0g此黄铜材料与过量稀硫酸反应后，溶液中的溶质有硫酸和 。
(2)求稀硫酸中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
14．（2025·河北沧州·模拟）某化学兴趣小组同学为测定硫酸铜溶液溶质质量分数，取一定量只含有氢氧化钠的废液，向其中逐滴滴入该硫酸铜溶液，实验测得加入硫酸铜溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。请回答：
(1)当加入50g硫酸铜溶液时溶液中的溶质为 （填化学式）。
(2)该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
15．（2025·河北邢台·模拟）小组同学设计实验用石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分数，如图所示。取11g石灰石放入烧杯中，再取110g稀盐酸分两次加入烧杯中，每次均充分反应（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
请计算：
(1)加入60g稀盐酸后烧杯内溶液中的溶质为 （写化学式）
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
16．（2025·河北邯郸·模拟）侯德榜是我国纯碱工业的创始人，他发明的“侯氏制碱法”在人类化学工业史上写下了光辉的一页。侯氏制碱法的主要反应为：，化学小组同学模拟“侯氏制碱法”完成以下实验：20℃时，向90g一定质量分数的NaCl溶液中先通入足量3.4g，再通入一定量至反应物都恰好完全反应（不考虑溶解在溶液中的气体质量）。回答下列问题：
(1)最终所得溶液中的溶质有和 。
(2)反应后溶液中析出晶体的质量为9.2g，求剩余溶液的质量（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
17．（2025·河北张家口·模拟）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36
回答下列问题：
(1)10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，产生二氧化碳的总质量是 g。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
18．（2025·河北唐山·模拟）同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取一定质量的二氧化锰和136.0g过氧化氢溶液，利用供氧器制取氧气的装置及数据如图所示。请回答：
(1)二氧化锰在反应前后的质量 （选填“变大”或“变小”或“不变”）。
(2)计算装置中过氧化氢溶液的溶质质量分数。
19．（2025·河北保定·模拟）生活中经常使用的洁厕净的有效成分是HCl。学习小组同学测定某品牌洁厕净中HCl的质量分数，进行了如下图所示的实验。请完成下列分析及计算：
(1)上述实验中发生反应的基本反应类型属于 反应。
(2)计算该品牌洁厕净中HCl的质量分数。
20．（2025·河北石家庄·模拟）向酸碱（稀盐酸和氢氧化钠）中和反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，生成沉淀的质量如图所示。请回答：
(1)酸碱中和反应后的主要溶质为和 （填化学式）。
(2)求加入的硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤）
21．（2025·河北石家庄·模拟）铜镁合金的强度高于钢，磁屏蔽性能远优于铝合金。为测定某铜镁合金(其他元素不计)中镁的质量分数，四个实验小组的同学分别向盛有40g稀硫酸的锥形瓶中，加入不同质量的铜镁合金，四组实验的数据如下表所示。
实验组数 第1组 第2组 第3组 第4组
加入铜镁合金的质量/g 10 20 30 40
充分反应后锥形瓶内剩余物的质量/g 49.7 59.4 69.2 79.2
请回答：
(1)实验中，生成氢气的最大量是 g。
(2)该铜镁合金中镁的质量分数。
22．（2025·河北邢台·模拟）为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取三个大小相同的烧杯，分别加入100 g该碳酸钠溶液，向其中滴加不同质量的稀硫酸进行实验，实验中测得的各项数据如下表，请计算：
实验1 实验2 实验3
碳酸钠溶液的质量/g 100 100 100
稀硫酸的质量/g 50 100 150
反应后烧杯中液体质量/g 147.8 195.6 245.6
(1)碳酸钠完全反应时生成气体的质量为 g。
(2)碳酸钠溶液的溶质质量分数。
23．（2025·河北张家口·模拟）某兴趣小组欲用足量石灰石(杂质不参加反应)测定某稀盐酸的溶质质量分数，按照如图16所示过程进行实验，实验过程中测得不同时刻装置和试剂总质量随时间变化的数据见下表。
时间/min t0 t1 t2 t3 t4
装置和试剂总质量/g 400.0 436.5 435.0 434.3 434.3
请回答：
(1)t2min时锥形瓶中溶液的溶质是 。
(2)该稀盐酸的溶质质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
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