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专题04 水和溶液
考点01 物质的分类
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
物质的分类 5年5考 选择题 2025年2分 2024年2分 2023年2分 2022年2分 2021年2分 能够对生活中常见的物质按照纯净物、混合物、单质、化合物、有机物进行分类
考点02 自然界的水
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
水的净化 水的组成 5年3考 选择题 填空题 2025年2分 2024年7分 2022年5分 过滤等净水操作；硬水、软水的鉴别；水的电解
考点03 溶液
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
溶解度曲线 5年5考 选择题 填空题 实验探究题 2025年7分 2024年11分 2023年5分 2022年6分 2021年6分 饱和与不饱和溶液；溶解度大小的比较；溶质质量分数的比较
考点01物质的分类
1．（2021·福建·中考）全硼富勒烯团簇()的分子结构像中国红灯笼(如图)。属于
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
【答案】A
【分析】根据图中结构分析进行解答，单质是由同种元素组成的纯净物。
【详解】A、由同种元素组成的纯净物叫作单质，所以A正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中一种是氧元素，所以B错误；
C、电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，所以C错误；
D、盐属于化合物，由多种元素组成，所以D错误;
故选：A。
【点睛】本题考查单质、氧化物、酸、盐的定义，注意区分。
2．（2022·福建·中考）我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是
A．O2 B．CO2 C．NaOH D．Na2CO3
【答案】B
【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意；
C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
答案为：B。
【点睛】本题考查物质分类，不难，根据物质分类的定义判断即可。
3．（2023·福建·中考）气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是
A．碳化硅 B．铜 C．二氧化硅 D．石墨
【答案】C
【详解】A、碳化硅由碳元素和硅元素组成，没有氧元素，不是氧化物；
B、铜是由铜元素组成的单质，不是氧化物；
C、二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，是氧化物；
D、石墨是由碳元素组成的单质，不是氧化物。
故选C。
4．（2024·福建·中考）下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是
A．金 B．氧化铁 C．氧化铈 D．四氧化三铁
【答案】A
【详解】A、金是由金元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
B、氧化铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
C、氧化铈是由铈、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、四氧化三铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。
故选A。
5．（2025·福建·中考）我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是
A．属于新型化合物 B．每个分子由6个碳原子构成
C．相对分子质量为72 D．与O2反应生成碳的氧化物
【答案】A
【详解】A、C6 是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，该说法错误；
B、由化学式C6 可知，每个C6分子由 6 个碳原子构成，该说法正确；
C、C6的相对分子质量为，该说法正确；
D、碳单质具有可燃性，C6 能与O2 反应生成碳的氧化物（二氧化碳或一氧化碳），该说法正确。
故选A。
考点02自然界的水
1．（2025·福建·中考）下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是
A．塑料瓶 B．小卵石 C．石英砂 D．活性炭
【答案】D
【详解】A. 塑料瓶仅作为容器，用于盛装其他材料，不具备吸附能力，选项错误。
B. 小卵石通过物理过滤拦截大颗粒杂质，无法吸附色素或异味，选项错误。
C. 石英砂用于过滤细小颗粒，属于物理过滤，无吸附作用，选项错误。
D. 活性炭因疏松多孔的结构，比表面积大，能通过物理吸附去除色素和异味，选项正确。
故选：D。
2．（2024·福建·中考）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
(1)使用 可测定溶液的pH。
(2)溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 。
Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg g-1）
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B y 6 260 98.1 1.84
(3)上表中x= ，y= 。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
(4)该实验方案为 。
Ⅲ.研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如下图所示。
(5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。
(6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方法。
【答案】(1)pH试纸（或其他合理答案）
(2)
(3) 260 0.2
(4)将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量
(5)B
(6)分析各物质的性质差异
【详解】（1）可使用pH试纸测定溶液的pH；
（2）Fe2(SO4)3 溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为：；
（3）实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致，故x=260，y=0.2；
（4）研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为：将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量；
（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂B，其吸附率和吸附量比较大，即除磷效果较好；
（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析各物质的性质差异→确定物质的分离方法。
3．（2022·福建·中考）水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其他形式的氢(H)，它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A~C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。
(1)一定条件下由A生成C的化学方程式为 。A→B→C的变化过程中，不变的是 。
(2)参照上图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图： 。
(3)科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为。则X的化学式为 。
(4)理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10-5g，则含水的质量m(H2O)= g
【答案】(1) 氢原子和氧原子（或H、O）
(2)
(3)H2O
(4)7.2×10-4
【详解】（1）如图可知A中的物质是氢气和氧气，C是水，故氢气和氧气在一定条件下反应生成水的化学方程式为：；如图反应过程中氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，氢原子和氧原子再从新结合，故反应过程中不变的是氢原子和氧原子，故填：氢原子和氧原子或H、O；
（2）“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图：
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前钙原子、磷原子、氧原子、氢原子的个数分别是10、6、26、2，反应后钙原子、磷原子、氧原子、氢原子的个数分别是10、6、25、0，故X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为：；
（4）1.0g某矿样含水的质量是，故填：。
考点03溶液
1．（2022·福建·中考）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为
A．95g B．90g C．20g D．5 g
【答案】D
【详解】根据题意需要称取碳酸钠的质量为，故选：D。
2．（2024·福建·中考）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。
温度/℃ 溶解度/g物质 20 30 40 50 60
LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
已知:LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
(1)LiOH溶液的pH （填“>”“=”或“<”）7。
(2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 。
(3)电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为 g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 。
【答案】(1)>
(2)LiOH的溶解度受温度变化的影响很小
(3) 100 不饱和
(4)
【详解】（1）LiOH和NaOH的化学性质相似，则氢氧化锂溶液显碱性，pH＞7；
（2）从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是：LiOH的溶解度受温度变化的影响很小；
（3）①该溶液中LiOH的质量为：；
②该溶液中氢氧化钠的质量为：，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，则该温度下，100g水中最多可溶解109g氢氧化钠，则将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的不饱和溶液；
（4）Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似，则产生气泡的反应为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
3．（2024·福建·中考）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一 参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。
任务二 提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。
①正确的操作顺序是 （填标号）。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是 。
任务三 应用食盐
(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 （写一种）。
【答案】(1)增大
(2) B、C、A 较多固体 引流
(3)量筒
(4)NaOH、Cl2
【详解】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，该过程中水的质量减小，根据，则此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大；
（2）①粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即B、C、A；
②操作A为蒸发，蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
③操作C为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；
（3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，在实验室中配制该溶液，需要的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；
（4）NaCl是一种重要的化工原料，从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有NaOH、Cl2等。
4．（2023·福建·中考）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。
(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为 。
(2)当温度高于 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
(3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
(4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 。
(5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 。
【答案】(1)
(2)40
(3)
(4)Na2SO4/硫酸钠
(5)0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高
【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）由图知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度曲线呈下降趋势，溶解度随温度升高而降低。
（3）40℃时，硫酸钠溶解度为48.4g，则将50g硫酸钠固体加入100g水中，最多溶解48.4g，所得溶液的溶质质量分数为。
（4）由图知，低于40℃时，硫酸钠随温度降低，溶解度减小很快，氯化钠溶解度变化不明显，故降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠。
（5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高，故“蒸发结晶2”主要得到氯化钠。
5．（2022·福建·中考）我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：
(1)步骤中，“搅拌”的作用是 (写一种)。
(2)步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为 。
(3)下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 。
(4)步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为 。
(5)“溶液2”一定含有的溶质有KCl、 和 (填化学式)。
【答案】(1)加快溶解(或“均匀受热”)
(2)
(3)防止硝酸钾析出
(4)结晶
(5) KNO3 NaCl(或NaNO3)（两空答案可互换）
【详解】（1）在步骤中，如步骤I搅拌可以使物质充分溶解，均匀受热，步骤II和III中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均匀受热”)；
（2）根据碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：；
（3）步骤Ⅳ在较高温度时硝酸钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，温度下降会使其析出，故在较高温度下过滤可以只滤除杂质不溶物，不会滤出硝酸钾，故填：防止硝酸钾析出；
（4）固体由溶液中结晶析出的过程叫结晶，所以步骤V析出硝酸钾晶体的过程是结晶，故填：结晶；
（5）根据碳酸钾除去了溶液中的氯化钙，但生成了氯化钾，故溶液中的离子有钾离子、钠离子，硝酸根离子、氯离子，虽有硝酸钾析出但溶液中仍会溶解部分硝酸钾，故“溶液2”一定含有的溶质有KCl、KNO3、NaCl(或NaNO3)，故填：KNO3、NaCl(或NaNO3)。
6．（2021·福建·中考）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为 g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 g NaCl析出(溶解度见表)。此时， (填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是 。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
【答案】 蒸发结晶 150 海水中氯化钠浓度低，浪费燃料 3.8 没有 20℃时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解
【详解】（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；
（2）①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为：1000g×15%=150g；
②用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是：海水中氯化钠浓度低，浪费燃料；
③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中只能溶解36.0g氯化钠，故将150g此溶液降温至20℃，有39.8g-36.0g=3.8g氯化钠析出；
没有氯化镁析出，因为100℃时，氯化镁的溶解度为73.0g，20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g，即20℃时，100g水中最多能溶解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.65g，能全部溶解。
7．（2025·福建·中考）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”
(1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。
①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示)
(2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 。
②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 。
③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 。
【答案】(1) 混合物 南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低（合理即可）
(2) 直接蒸煮海水需要消耗大量能源 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 B 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大
【详解】（1）①池盐中含有食盐(含Na2SO4等杂质)等多种物质，属于混合物；
②由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低；
（2）①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，需要蒸发溶剂的方法结晶；若直接蒸煮海水需要消耗大量能源；
②常温下，食盐易溶于水，配制饱和食盐水的方法为：取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解；
③据图可知，在B中要比C中石莲子上浮的个数多，所以对应的卤水浓度较大的是B；
根据上述实验可知，卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大，所以可以用莲管秤来区分不同浓度卤水。
考点01物质的分类
1．（2025·福建漳州·质检）下列物质是工业炼铁的原料，括号内的物质属于氧化物的是
A．焦炭(C) B．空气(O2) C．赤铁矿(Fe2O3) D．石灰石(CaCO3)
【答案】C
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析。
【详解】A、焦炭是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故 不符合题意；
B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故不符合题意；
C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故符合题意；
D．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意。 故选：C。
2．（2025·福建宁德·二测）古田银耳营养丰富，富含脯氨酸(C5H9NO2)。脯氨酸具有亲水性。下列关于脯氨酸说法错误的是
A．属于有机物
B．氢元素的质量分数最大
C．在动物体内可能参与尿素[CO(NH2)2]的循环代谢
D．涂抹含有脯氨酸的护肤品可对皮肤起到保湿作用
【答案】B
【详解】A、脯氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确， 不符合题意；
B、脯氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则脯氨酸中碳元素的质量分数最大，说法错误，符合题意；
C、脯氨酸中含有氮元素，则脯氨酸在动物体内可能参与尿素的循环代谢，说法正确，不符合题意；
D、脯氨酸具有亲水性，则涂抹含有脯氨酸的护肤品可对皮肤起到保湿作用，说法正确，不符合题意。
故选：B。
3．（2025·福建福州屏东中学·二模）分类是认识和研究物质的常用方法，下列物质分类正确的是
A．金属材料：黄铜、金刚石 B．碱：火碱、纯碱
C．氧化物：水、食盐 D．单质：液氧、水银
【答案】D
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，黄铜是铜锌合金，属于金属材料；而金刚石是由碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不是金属材料，该选项错误；
B、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，火碱是氢氧化钠（NaOH），属于碱；纯碱是碳酸钠（Na2CO3），是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，不是碱，该选项错误；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水（H2O）属于氧化物；食盐的主要成分是氯化钠（NaCl），不含氧元素，不属于氧化物，该选项错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，液氧是液态的氧气（O2），水银是汞（Hg）的俗称 ，二者都只由一种元素组成，属于单质，该选项正确。
故选D。
4．（2025·福建三明五县·二模）下列带“石”的物质中，主要成分属于盐的是
A．熟石灰—— B．石灰石——
C．石英—— D．金刚石——C
【答案】B
【详解】盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根组成的化合物。
A、熟石灰（）含和钙离子，属于碱，错误。
B、石灰石（）含和，符合盐的定义，正确。
C、石英（）是氧化物，不属于盐，错误。
D、金刚石（）是碳单质，非盐类，错误。
故选B。
5．（2025·福建厦门双十中学·二模）玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于
A．单质 B．盐 C．氧化物 D．碱
【答案】C
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误；
B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，故B错误；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确；
D、碱是指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，故D错误；
故选：C。
6．（2025·福建三明三元区·二测）气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是
A．碳化硅 B．铜 C．二氧化硅 D．碳
【答案】C
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素的化合物。
【详解】A、碳化硅中有两种元素，但不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误；
B、铜中只有一种元素，属于单质，故选项错误；
C、二氧化硅中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故选项正确；
D、碳中只有一种元素，属于单质，故选项错误。
故选：C。
7．（2025·福建厦门一中·二模）菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是
A．丁酸乙酯中有氧气分子
B．丁酸乙酯属于有机高分子化合物
C．丁酸乙酯中碳的质量分数为62.1%
D．丁酸乙酯由20个原子构成
【答案】C
【详解】A、丁酸乙酯的化学式为 C6H12O2，丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，每个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成，其中不含氧气分子，故A错误；
B、丁酸乙酯的相对分子质量为 12×6+1×12+16×2=116，不属于有机高分子化合物（有机高分子化合物的相对分子质量通常在几万到几十万之间），故B错误；
C、丁酸乙酯中碳的质量分数为 ，故C正确；
D、丁酸乙酯由分子构成，每个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成，则每个丁酸乙酯分子是由20个原子构成，故D错误；
故选：C。
8．（2025·福建泉州·二测）柠檬酸钙是一种食品补钙剂。下列有关柠檬酸钙说法正确的是
A．属于氧化物 B．氢元素的质量分数最小
C．碳、氧元素的质量比为 D．食用柠檬酸钙可预防贫血
【答案】B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。而柠檬酸钙由钙、碳、氢、氧四种元素组成，不属于氧化物，该选项错误；
B、柠檬酸钙中钙、碳、氢、氧元素的质量比为，所以氢元素的质量分数最小，该选项正确；
C、碳、氧元素的质量比为，该选项错误；
D、食用柠檬酸钙可补充钙元素，预防佝偻病、骨质疏松等缺钙相关疾病，而预防贫血需要补充铁元素等，该选项错误。
故选B。
9．（2025·福建漳州·适应性检测）咖啡是一种广受欢迎的饮品，富含咖啡因，具有提神醒脑、促进脂肪代谢等功效。下列有关咖啡因说法正确的是
A．属于氧化物 B．相对分子质量194g
C．由4种元素组成 D．氢元素的质量分数最大
【答案】C
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，咖啡因是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
B、咖啡因的相对分子质量为12×8+1×10+14×4+16×2=194，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故错误；
C、咖啡因是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故正确；
D、咖啡因中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×8）：（1×10）：（14×4）：（16×2）=48：5：28：16，则碳元素的质量分数最大，故错误；
故选C。
10．（2025·福建三明三元区·一模）下列制造手机用到的材料中，属于混合物的是
A．钴酸锂 B．硅晶体 C．钛合金 D．石墨
【答案】C
【详解】A、钴酸锂是由一种物质组成的，属于纯净物，错误；
B、硅晶体是由一种物质组成的，属于纯净物，错误；
C、合金由钛与其他金属或非金属熔合而成，钛合金中有钛和其它物质，属于混合物，正确；
D、石墨是由一种物质组成，属于纯净物，错误；
故选：C。
11．（2025·福建三明尤溪·一模）分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是
A．液氧、双氧水 B．氯化氢气体、稀盐酸
C．蒸馏水、乙醇 D．澄清石灰水、干冰
【答案】B
【详解】A、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；双氧水是过氧化氢的水溶液，属于溶液；故错误；
B、氯化氢气体是由氯元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液；故正确；
C、蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；乙醇是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液；故错误；
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液；干冰是固态二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；故错误；
故选B。
12．（2025·福建·一模）嫦娥六号携带的玄武岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。玄武岩纤维主要由二氧化硅、氧化铝、氧化钙等物质组成，玄武岩纤维属于
A．混合物 B．单质
C．氧化物 D．碱
【答案】A
【详解】玄武岩纤维主要由二氧化硅、氧化铝、氧化钙等物质组成，属于混合物，故选：A。
13．（2025·福建泉州泉港·一模）下列物质属于纯净物的是
A．淘米水 B．加碘盐 C．液氧 D．不锈钢
【答案】C
【详解】A、淘米水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，不符合题意；
C、液氧只由氧气一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、不锈钢是铁的合金，含有铁、碳等多种物质，属于混合物，不符合题意。
故选：C。
14．（2025·福建泉州石狮·模拟）古人利用石块、稻草等材料制作“净水桶”，其原理与现代净水器相似。下图是古今两种净水装置的示意图，下列有关分析不正确的是
A．图1净水桶按照石块在上稻草在下的顺序填充
B．图1中钟乳石为多孔结构可起到吸附作用
C．图2进水的方式具有更好的净水效果
D．经过图2装置净化过的水是纯净物
【答案】D
【详解】A、在图 1 净水桶中，按照石块在上稻草在下的顺序填充是合理的。石块颗粒较大，能先除去较大颗粒的不溶性杂质，稻草相对更细密，可以进一步过滤较小颗粒杂质，选项分析正确，不符合题意；
B、钟乳石为多孔结构，具有较大的表面积，可像活性炭等吸附剂一样起到吸附作用，吸附水中的色素和异味等，选项分析正确，不符合题意；
C、图 2 进水方式是从底部进水，水在向上流动过程中与各层过滤材料充分接触，能更好地进行过滤、吸附等净化操作，相比从顶部直接进水，具有更好的净水效果，选项分析正确，不符合题意；
D、经过图 2 装置净化过的水，虽然除去了不溶性杂质、部分色素和异味等，但水中还可能含有可溶性的钙镁化合物等其他杂质，不是纯净物，而是混合物，分析不正确，符合题意。
故选D。
15．（2025·福建泉州洛江·模拟）下列对化学基本观念的认识正确的是
A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子
B．分类观：过氧化氢和高锰酸钾都属于氧化物
C．结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同
D．能量观：化学反应过程伴随着能量变化，有能量变化的过程都发生化学变化
【答案】C
【详解】A、构成氯化钠的微粒是氯离子、氯离子，故选项错误；
B、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项错误；
C、金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同，故选项正确；
D、化学反应过程伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学变化，如：白炽灯的发光放热，故选项错误。
故选：C。
16．（2025·福建厦门·模拟）利用催化剂可有效消除甲醛，其反应微观示意图如下。下列分析错误的是
A．物质分类：该反应生成两种氧化物
B．定量分析：参加反应的甲、乙物质的质量比为
C．微观探析：反应前后分子总数不变
D．价值体现：反应可除去有害物质
【答案】B
【分析】由图知，反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图知，生成物中水和二氧化碳都由两种元素组成，其中一种是氧元素，都属于氧化物，故A不符合题意；
B、参加反应的甲与乙的质量比为，故B符合题意；
C、根据反应的化学方程式可知，反应前后分子数目没有改变，故C不符合题意；
D、该反应把甲醛转化为水和二氧化碳，可除去有害物质，故D不符合题意。
故选B。
17．（2025·福建·模拟测）牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚(C9H10O3)，具有镇痛、抗炎等作用。下列说法正确的是
A．宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成
B．定量：丹皮酚的相对分子质量是166g
C．微观：丹皮酚分子中含有一个臭氧分子
D．类别：丹皮酚属于氧化物
【答案】A
【详解】A、丹皮酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，则丹皮酚的相对分子质量是12×9+1×10+16×3=166，故选项说法错误；
C、分子是由原子构成的，丹皮酚分子中含有氧原子，不含臭氧分子，故选项说法错误；
D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，丹皮酚是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
故选：A。
18．（2025·福建福州台江华伦中学·三模）歼-20是中国高态势感知、高机动性的隐形战斗机．其中间苯二胺（C6H8N2））是隐身材料的合成原料之一．下列有关间苯二胺说法正确的是
A．属于无机物
B．相对分子质量为108g
C．碳元素和氢元素质量比为3:4
D．由碳、氢、氮三种元素组成
【答案】D
【详解】A、间苯二胺为含碳元素的化合物，属于有机物，该选项说法不正确；
B、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
C、间苯二胺中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1，该选项说法不正确；
D、间苯二胺是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确。
故选D。
19．（2025·福建厦门外国语学校·三模）物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是
A．O2 B．NaCl C．Fe2O3 D．C2H5OH
【答案】C
【详解】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。A．O2是单质； B．NaCl由钠离子和酸根离子构成，是盐； C．Fe2O3 属于金属氧化物 ；D．C2H5OH，属于有机物。选C
考点02自然界的水
1．（2025·福建泉州石狮·模拟）如图是电解水实验的改进装置，下列有关说法不正确的是
A．开始实验前，两注射器内要装满水
B．可用带火星的木条检验正极产生的气体
C．正极、负极产生的气体体积比为2：1
D．该实验能证明水由氢元素和氧元素组成
【答案】C
【详解】A、开始实验前，两注射器内要装满水，用排水法来收集生成的氢气和氧气，故选项说法正确；
B、电解水时正极产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验正极产生的气体，故选项说法正确；
C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，生成氧气和氢气的体积比为1:2，则正极、负极产生的气体体积比为1:2，则故选项说法不正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该实验能证明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确。
故选：C。
2．（2025·福建泉州石狮·模拟）古人利用石块、稻草等材料制作“净水桶”，其原理与现代净水器相似。下图是古今两种净水装置的示意图，下列有关分析不正确的是
A．图1净水桶按照石块在上稻草在下的顺序填充
B．图1中钟乳石为多孔结构可起到吸附作用
C．图2进水的方式具有更好的净水效果
D．经过图2装置净化过的水是纯净物
【答案】D
【详解】A、在图 1 净水桶中，按照石块在上稻草在下的顺序填充是合理的。石块颗粒较大，能先除去较大颗粒的不溶性杂质，稻草相对更细密，可以进一步过滤较小颗粒杂质，选项分析正确，不符合题意；
B、钟乳石为多孔结构，具有较大的表面积，可像活性炭等吸附剂一样起到吸附作用，吸附水中的色素和异味等，选项分析正确，不符合题意；
C、图 2 进水方式是从底部进水，水在向上流动过程中与各层过滤材料充分接触，能更好地进行过滤、吸附等净化操作，相比从顶部直接进水，具有更好的净水效果，选项分析正确，不符合题意；
D、经过图 2 装置净化过的水，虽然除去了不溶性杂质、部分色素和异味等，但水中还可能含有可溶性的钙镁化合物等其他杂质，不是纯净物，而是混合物，分析不正确，符合题意。
故选D。
3．（2025·福建泉州·一模）生产自来水的一般过程中不包含的净水方法是
A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 D．消毒
【答案】C
【详解】自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉降、过滤、吸附、消毒，而蒸馏得到的蒸馏水是纯净物，一般用于实验室或工业生产中，没有用于自来水生产过程中，故选：C。
4．（2025·福建三明五县·二模）下列关于电解水实验叙述错误的是
A．两个电极产生气泡的速率一样
B．产生氢气与氧气的体积比约为2：1
C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成
D．用燃着的木条检验两玻璃管中产生的气体
【答案】A
【详解】A. 电解水时，负极产生氢气的速率比正极产生氧气的速率快，因氢气体积是氧气的2倍，错误。
B. 氢气和氧气的体积比确实为2:1，符合实验现象，正确。
C. 电解水生成H 和O ，说明水由氢、氧元素组成，正确。
D. 负极气体（H ）能被点燃，正极气体（O ）能使燃着的木条燃烧更旺，符合检验方法，正确。
故选：A。
5．（2025·福建宁德·二测）海水原位电解制氢，在福建沿海风电场获得成功。下列说法错误的是
A．电极a与电源的负极相连
B．电解产生的H2和O2的质量比为2：1
C．该技术实现“风能→电能→化学能”的能量转化
D．图中合成甲醇的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O
【答案】B
【详解】 A、电解水时，与电源负极相连的电极生成氢气（阴极）。若图中电极 a 产生 H2，则与电源负极相连。说法正确。
B、电解水反应为，产生的 H2和 O2的体积比为 2:1，质量比为 （2×2）:32=1:8。说法错误。
C、风能驱动风机发电（风能→电能），电能用于电解水制氢（电能→化学能）。说法正确。
D、根据图示，氢气与二氧化碳在一定条件下合成甲醇（CH3OH）和水（H2O），化学方程式，符合原子守恒。说法正确。
故选B。
6．（2025·福建泉州南安四校联盟·二模）空间站利用如图电解水的装置制取氧气。供水膜能保证只有水分子通过。下列说法错误的是
A．通过供水膜得到的水为纯净物 B．电解质KOH增强水的导电性，
C．正极产生的气体是氢气 D．实验可证明水由氢、氧元素组成
【答案】C
【详解】A、纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质。由图可知，供水膜能保证只有水分子通过，故通过供水膜得到的水为纯净物，故A正确；
B、水的导电性很弱，而在氢氧化钾溶液中存在自由移动的钾离子和氢氧根离子，故电解质KOH可增强水的导电性，故B正确；
C、根据电解水的结论“正氧负氢、氢二氧一”，可知，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，故C错误；
D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故可证明水由氢、氧元素组成，故D正确。
故选C。
7．（2025·福建福州十八中·三练）水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是
A．用酒精和蒸馏水混合配制的医用酒精
B．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
C．硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温
D．用絮凝剂明矾可降低水的硬度
【答案】C
【详解】A. 分子间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，酒精与水混合后体积小于两者之和，无法得到200mL溶液，错误。
B. 自然沉降、过滤、吸附无法去除部分可溶性杂质，不能得到纯水，错误。
C. 硝酸铵溶于水吸热，可降温，正确。
D. 明矾净水原理是溶于水时形成的胶状物吸附水中悬浮的杂质而沉降，但不能吸附可溶性的钙、镁化合物，所以不可降低水的硬度，错误。
故选C。
8．（2025·福建·模拟测）某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是
A．活性炭可吸附水中的色素和异味
B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质
C．该装置净水过程发生了化学变化
D．河水经该装置净化后仍是混合物
【答案】C
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意；
B、小卵石、石英砂等能起到过滤作用，可除去泥沙等难溶性杂质，说法正确，不符合题意；
C、整个过程主要是过滤和吸附，只是除去了固体杂质、色素和异味，没有新物质生成，发生的不是化学变化，说法错误，符合题意；
D、河水经该装置净化后，只是除去了固体杂质、色素和异味，仍含有其他可溶性物质等，仍是混合物，说法正确，不符合题意。
故选C。
9．（2025·福建福州十八中·三练）某化学兴趣小组同学开展关于“水的组成和净化”的探究式学习。
Ⅰ．探究水的组成
小组同学合作进行了电解水的实验。
(1)从电解水实验中可以归纳出研究纯净物组成的一般思路：
(2)某纯净物在氧气中燃烧生成了水和氮气，请根据以上思路判断该物质中一定含有 元素。
Ⅱ．水的净化
化学需氧量（COD）是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米NiO在光催下可处理废水 COD，硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构。探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如表。
实验编号 材料/g 污水体积/mL 污水中COD降解率
硅藻土 NiO
第1组 0.5 0 50 2%
第2组 0.5 0.1 b 10%
第3组 a 0.3 50 40%
第4组 0.5 0.5 50 80%
第5组 0.5 1.0 50 70%
(3)实验中，a= ，b= 。
(4)第 组实验说明硅藻土对污水中COD也起降解作用，因为硅藻土有 性。
(5)以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是 。
Ⅲ．工业废水的处理
金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含的废水反应相同时间，去除率与废水的关系如图。
(6)当废水小于3，金属炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为 。
(7)pH相同时，铝炭混合物对去除率远大于铁炭混合物的主要原因是 。
(8)请你设计实验方案，探究浸泡时间对铝炭混合物处理含废水效果的影响 。
【答案】(1)生成物的元素组成
(2)氮、氢
(3) 0.5 50
(4) 1 吸附
(5)1:1
(6)H2
(7)铝比锌活泼，可以与发生置换反应，而铁不能置换出锌
(8)其他条件相同，用铝炭混合物选择不同时间对含废水进行浸泡，测定去除率
【详解】（1）电解水是通过水分解生成氢气和氧气，分析氢气、氧气的元素组成，然后根据反应前后元素种类不变的原则，确定水的组成。所以归纳出研究纯净物组成的一般思路：首先设计实验，让纯净物参与化学反应，分析生成物的元素组成，然后根据反应前后元素种类不变的原则，确定该纯净物的组成元素。
（2）某纯净物在氧气中燃烧生成了水和氮气，根据化学反应前后元素种类不变的原则，反应后有氢元素（来自水〉和氮元素（来自氮气），所以该纯净物中一定含有氮元素和氢元素，因为氧气中含有氧元素，无法确定该纯净物是否含有氧元素。
（3）根据题意，该实验为了探究NiO的量对污水降解的影响，需要控制硅藻土的量一样，污水的量也应该一样，因此a=0.5， b=50；
（4）第1组实验中只含硅藻土，没有NiO ，对污水中COD也起降解作用，说明硅藻土对污水中COD也起降解作用，根据“硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构”可知，硅藻土有吸附性；
（5）根据表格中数据可知，硅藻土和NiO质量均为0.5g时降解率最高，以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是1：1；
（6）当废水小于3，说明废水是有酸性物质，酸与活泼金属反应生成氢气，故金属炭混合物表面产生气泡，该气体是氢气，化学式为H2。
（7）pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是铝比锌活泼，可以与Zn2+发生置换反应，而铁不能置换出锌；
（8）探究浸泡时间对铝炭混合物处理含废水效果的影响，应进行控制其他条件相同，浸泡时间不同的对比实验。如：其他条件相同，用铝炭混合物选择不同时间对含 Zn2+废水进行浸泡，测定 Zn2+去除率。
10．（2025·福建泉州惠安·模拟）化学社团设计了如下图所示的生态鱼缸。
(1)鱼缸中净水材料如下表所示，图中净水材料a、b、c应分别为 （填序号）。
净水材料 ①过滤棉 ②瓷砂 ③石英砂 备注：
过滤范围 0.03mm 0.5-32mm
(2)采用“瀑布式”出水以及气泡石的目的是 。
(3)软水树脂能降低水的硬度，其原理如下图所示。通过软水树脂后，水中阳离子所带电荷总数不变，则水中阳离子总数 （填“减少”“增加”或“不变”）。
(4)水泵启动时，叶轮带动水泵里的水高速旋转，叶轮附近水的压强 （填“增大”或“减小”），水被压入水管中。
(5)为延长生态瓶内金鱼在夏季存活时间，小组同学建议打开增氧泵，理由是 。
【答案】(1)③②①
(2)增加水中的溶氧量
(3)增加
(4)减小
(5)夏季水温较高，致使水中的溶解氧降低，不足以供给金鱼呼吸
【详解】（1）为提高过滤的速率和效率，净水时，先除大颗粒物质，再除去小颗粒物质，根据鱼缸中净水材料的信息，故图中净水材料a、b、c应分别为③②①；
（2）采用“瀑布式”出水以及气泡石是为了增加水中的溶氧量；
（3）通过软水树脂后，除去了水中的钙离子和镁离子，水中阳离子所带电荷总数不变，因为一个钠离子带一个单位的正电荷，而一个镁离子和一个钙离子都是带2个单位的正电荷，故水中阳离子总数增加；
（4）水泵启动时，叶轮带动水泵里的水高速旋转，叶轮附近水的压强减小，从而水被压入水管中；
（5）为延长生态瓶内金鱼在夏季存活时间，小组同学建议打开增氧泵，是因为在夏季水温较高，致使水中的溶解氧降低，不足以供给金鱼呼吸。
11．（2025·福建龙岩·质检）1．我国化学研究团队研发出一种新型复合光催化剂，在太阳光照射下能高效催化水分解生成氢气。该反应分步进行，其微观示意图如下。
请结合示意图回答下列问题：
(1)该反应的能量转化形式为 。
(2)反应I的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
(3)从微观角度看，最终生成氢气与氧气的分子个数比为 。
(4)与传统化石燃料制氢相比，光催化分解水制氢技术的优点是 （写一点）。
【答案】(1)太阳能转化为化学能
(2) 分解反应
(3)
(4)节约能源，环保无污染
【详解】（1）反应需要光照，所以能量转化形式为太阳能转化为化学能。
（2）反应I反应物是水，生成物是过氧化氢和氢气，条件是光、催化剂，所以化学方程式为。该反应是一变多的反应，是分解反应。
（3）反应Ⅱ，则过程中反应Ⅰ4个水分子分解生成2个过氧化氢分子和2个氢分子。后经过反应Ⅱ2个过氧化氢分子分解生成2个水分子和1个氧分子。所以最终生成氢气与氧气的分子个数比为2：1；
（4）化石燃料制氢需要消耗化石燃料，化石燃料燃烧会产生一些空气污染物。而光催化分解水制氢使用光能，过程不产生污染物，所以光催化分解水制氢技术的优点是节约能源，环保无污染。
12．（2025·福建厦门外国语学校·三模）2．2025年5月，“天工”机器人在全球首场人形机器人半程马拉松比赛中夺冠。
(1)液晶高分子聚合物（简称LCP）是一种新型高性能工程塑料，应用于“天工”机器人的膝关节减速器，保障机器人在奔跑时的精度。LCP材料属于 材料。
(2)2025年4月24日是第十个“中国航天日”，其主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学助力航天发展，空间站的呼吸保障系统是航天员在太空长期生存的基础，其原理如下图所示。
①二氧化碳富集装置中使用了分子筛，分子筛能选择性的将二氧化碳分子捕获，结构类似于活性炭，具有 作用。
②萨巴蒂尔反应器中的化学反应在一定温度和催化剂作用下进行，写出此反应的化学方程式： 。
③化学上，常用原子利用率来衡量化学过程的原子经济性，其计算公式为：
原子利用率＝×100％若生成的水是预期产物，则萨巴蒂尔反应器中反应的原子利用率为 （请列式即可）。
④回收后的水经电解可供给航天员呼吸，请写出相应的化学方程式： 。电解水装置可利用柔性太阳能电池板获得的稳定直流电，太阳能电池板工作时，能量转化方式是将太阳能转化为 能。
【答案】(1)有机高分子材料/合成材料
(2) 吸附 4H2+CO22H2O+CH4 电
【详解】（1）液晶高分子聚合物（简称）是一种新型高性能工程塑料，故LCP材料属于塑料，属于有机高分子（或合成）材料；
（2）①二氧化碳富集装置中使用了分子筛，分子筛能选择性的将二氧化碳分子捕获，结构类似于活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故其具有吸附作用；
②在一定温度和催化剂作用下，萨巴蒂尔反应器可将电解水产生的氢气和呼吸产生的二氧化碳转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4；
③若生成的水是预期产物，由化学方程式4H2+CO22H2O+CH4可知，萨巴蒂尔反应器中的原子利用率为：；
④水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；太阳能电池板工作时，能量转化方式是将太阳能转化为电能。
13．（2025·福建泉州洛江·模拟）3．富氢水指含有微量氢分子的水，是一种新型饮品。学习小组尝试用以下两种方法进行富氢水的制备探究。
方法1：实验室制富氢水
(1)仪器①的名称是 。
(2)用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置为 （填“甲”或“乙”）。
(3)用装置丙制富氢水。为增加氢气在水中的溶解量，发生装置中的导管应接装置丙中的 （填“a”或“b”）处。
方法2：富氢水杯制富氢水
(4)第一代富氢水杯：采用金属镁与温水反应，生成氢氧化镁和氢气。反应中化合价升高的元素是 。
(5)第二代富氢水杯：利用如下图装置所示原理电解水制富氢水。电解水反应的化学方程式为 ；在两个电极处均观察到的现象是 ；在 （填“c”或“d”）处产生氢气。
【答案】(1)锥形瓶
(2)乙
(3)b
(4)/镁
(5) 产生气泡 c
【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶。
（2）用锌和稀硫酸反应制取氢气，是固体和液体不加热制气体，应选择的发生装置为乙。
（3）为增加氢气在水中的溶解量，使氢气进入水中，需要“长进短出”，故发生装置中的导管应接装置丙中的b处。
（4）镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，单质镁的化合价为0，氢氧化镁中镁的化合价为+2，故反应中化合价升高的元素是镁。
（5）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，所以在两个电极处均观察到的现象是产生气泡；c连电源的负极，故在c处产生氢气。
14．（2025·福建厦门一中·二模）化学兴趣小组开展以“自然界的水”为主题的项目式学习。
任务一 水的净化过程
图1为古今净水工艺的对比，图2为简易净水器：
(1)图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的“操作1”的名称是 。
(2)“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是 。
(3)跨学科实践活动中，某化学兴趣小组同学利用如图2所示简易净水器处理池水水样。下面对该净水器分析错误的是______。（填序号）
A．净水时水最先流经小卵石 B．能得到纯水
C．能杀菌消毒 D．能让池水变得澄清
(4)加入明矾的作用是 。
任务二 探究水的组成
(5)某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
①甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为： ；制作水电解器的玻璃属于 材料。（填“合成”、“复合”、“金属”或“无机非金属”）
②电解水时，水分子分解示意图如图2，补全横线上的模型图 。该反应中最小的粒子是 （填名称）。
③电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3。则电解水时，当电压不变，改变水中加入不同浓度的NaOH溶液对电解水速率的影响是 。
任务三 水的应用
(6)水作为一种常见的溶剂，在医疗上常用来配制补充电解质的氯化钠注射液、抗惊厥的硫酸镁注射液等。下图是氯化钠和硫酸镁在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
①分别将时两物质的饱和溶液降温至，硫酸镁溶液溶质质量分数 （“大于”“小于”或“相等”）氯化钠溶液溶质质量分数。
②若氯化钠溶液中含有少量硫酸镁，可采用 结晶提纯氯化钠。
【答案】(1)过滤
(2)吸附水中的色素和异味
(3)B
(4)加速悬浮物的沉降
(5) 无机非金属 氢原子和氧原子 氢氧化钠浓度越大，水电解速率越快
(6) 大于 蒸发
【详解】（1）图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的“操作1”的名称是过滤，过滤可实现固液分离；
（2）“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（3）A、净水时水最先流经小卵石，除去较大颗粒的难溶性杂质，然后用石英砂等除去较小颗粒的难溶性杂质，然后用活性炭吸附水中的色素和异味，然后用紫外灯杀菌消毒，不符合题意；
B、该净水器只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，细菌、病毒等，得到的水中还含有可溶性杂质，不能得到纯水，符合题意；
C、该装置中的紫外灯可以起到杀菌消毒的作用，不符合题意；
D、该装置可除去水中的难溶性杂质，能让池水变得澄清，不符合题意。
故选B；
（4）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故作用是：加速悬浮物的沉降；
（5）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，甲管与负极相连，产生的是氢气，乙管与正极相连，产生的是氧气，故甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为：2:1；
制作水电解器的玻璃属于无机非金属材料；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是4、2，生成物中含H、O的个数分别是0、2，故生成物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故还应补充2个氢分子，故填：；
原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中最小的粒子是氢原子和氧原子；
③由图可知，电解水时，电压不变，氢氧化钠浓度越大，收集20mL氢气所需时间越短，说明电解水时，电压不变，氢氧化钠浓度越大，水电解速率越快；
（6）①t3℃时，氯化钠和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，分别将时两物质的饱和溶液降温至，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，氯化钠的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故降温后，硫酸镁溶液溶质质量分数大于氯化钠溶液溶质质量分数；
②由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硫酸镁的溶解度受温度影响较大，故若氯化钠溶液中含有少量硫酸镁，可采用蒸发结晶提纯氯化钠。
15．（2025·福建三明三元区·二测）化学兴趣小组用如图1装置做电解水实验时，为了使实验现象明显，增强水的导电能力，在水中加入一些氯化钠固体。
(1)实验中观察到电极两端有气泡产生，用带火星木条检验正极产生的气体，带火星木条 ，说明正极产生的气体是氧气；检验正极产生的气体时，闻到刺激性气味。
化学兴趣小组对这异常现象产生兴趣，继续进行探究：
(提出问题)正极产生的刺激性气味的气体是什么？
(猜想与假设)猜想1：猜想2：；猜想3：；猜想4：和。
(讨论与交流)
(2)大家讨论后认为猜想1不合理，理论依据是 。
(查阅资料)
①带有刺激性气味的气体有：、、等；
②与水反应生成氯化氢和次氯酸()，氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘，有毒且能溶于四氯化碳；
③碘能使淀粉溶液变蓝色；
④不溶于四氯化碳，氯化银难溶于水。
(实验探究)如图2所示，将正极产气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、四氯化碳、硝酸银溶液、浓氢氧化钠溶液。
(实验现象)
(3)观察到装置B中 ，装置D中 。
(实验结论)猜想3正确。
(反思评价)
(4)装置C中四氯化碳的作用是 ，装置E的目的是 。
(拓展应用)
(5)实验结束，向装置A中的液体中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，证明装置A中的液体显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，由此实验可知氯化钠参加反应，电解氯化钠溶液的化学方程式为 。
【答案】(1)复燃
(2)反应物中不含氮元素，生成物中不可能生成氨气
(3) 湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 无明显现象
(4) 吸收氯气 处理尾气
(5) 碱性
【详解】（1）电解水实验中，根据“正氧负氢”，正极产生氧气，验证具有助燃性，则用带火星木条检验正极产生的气体，带火星木条复燃，说明正极产生的气体是氧气；
（2）猜想1不合理，因为根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，生成物中不可能生成氨气；
（3）猜想3正确，说明生成的气体是氯气，氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘，碘能使淀粉变蓝，氯气能溶于四氯化碳，故氯气能被C装置吸收，由于不含氯化氢，故D装置中无氯化银白色沉淀生成，故观察到装置B中试纸变蓝；装置D中无明显现象；
由于氯气能与水反应生成氯化氢和次氯酸，会影响对氯化氢的检验，且氯气溶于次氯化碳，氯化氢不溶于四氯化碳，故装置C中四氯化碳的作用是：溶解吸收氯气，以免氯气干扰对HCl的检验；
装置E为浓氢氧化钠溶液，作用是处理尾气；
（4）实验结束，向装置A中的液体中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，证明装置A中的液体显碱性，故有氢氧化钠生成；
由此实验可知氯化钠参加反应，电解氯化钠溶液生成了氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为。
16．（2025·福建漳州·适应性检测）水的使用史是一部人类不断探索和改进的历史，学习小组以“水”为主题开展项目式学习。
任务一：识水
(1)地球上的水虽储量很大，但因含有较多的杂质、细菌等，通常不能直接饮用，属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
任务二：净水
(2)“生命吸管”是一种便携式净水器，其结构如图所示，利用活性炭的 性除去水中的异味和色素。海水通过“生命吸管”后，得到的液体中含有较多的阳离子是 。
任务三：用水
(3)灭火烧烤后用水扑灭未熄灭的木炭，灭火原理是 。
(4)集气氧气具有 的性质，因此可用排水法收集。
(5)制氢用水电解制取氢气，该反应的化学方程式是 ；反应过程中将电能转化为 能。
任务四：护水
(6)倡议书
保护水资源倡议书 水是生命的源泉！保护水资源，从我做起！ 我发出以下倡议： 。
【答案】(1)混合物
(2) 吸附 钠离子
(3)降低温度到着火点以下
(4)不易溶于水且不与水反应
(5) 化学
(6)节约用水（合理答案均可）
【详解】（1）自然界的水中含有较多的杂质、细菌等属于混合物；
（2）活性炭疏松多孔具有吸附性，能除去水中的色素和异味；
海水中含有大量的氯化钠，故海水中含有较多的钠离子和氯离子，“生命吸管”不能除去水中的各种离子，则得到的液体中含有较多的阳离子是钠离子；
（3）清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。灭火烧烤后用水扑灭未熄灭的木炭，灭火原理降低温度至着火点以下；
（4）氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集；
（5）电解水生成氢气和氧气，方程式为：；
过程中电能转化成了化学能；
（6）水是生命的源泉！保护水资源，从我做起！因此可以提出的倡议可以为：节约用水或不向水体排放有害物质（合理答案均可）。
17．（2025·福建厦门双十中学·二模）人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
(1)水基型灭火器是家庭常用灭火器。它产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的，其主要的灭火原理是 。
(2)饮水机使用4道滤芯：PP棉→前置炭棒→RO膜→后置炭棒(RO膜能截留水中细菌、病毒以及包含钙离子、镁离子等多种金属离子)。炭棒在净水过程中主要起 作用，自来水经过RO膜时 (填“能”或“不能”)降低水的硬度。
(3)用“分”与“合”的思想设计实验证明水是由氢、氧元素组成。实验原理用化学方程式表示为 (写一个)。
(4)我国南海海岛众多，但淡水资源匮乏。为了解决这一问题，人们设计了太阳能海水淡化装置，原理如图所示。
①在相同时间内，海岛上晴好天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观解释是 。
②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，则可得到的淡水为 kg。
【答案】(1)隔绝氧气（或空气）
(2) 吸附 能
(3)
(4) 分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快 900
【详解】（1）水基型灭火器是家庭常用灭火器。它产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的，其主要的灭火原理是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的：
（2）炭棒结构疏松多孔，在净水过程中主要起到吸附作用，吸附水中的色素和异味；
RO膜能截留水中细菌、病毒以及包含钙离子、镁离子等多种金属离子，故自来水经过RO膜时能降低水的硬度；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，是利用“分”的思想证明水是由氢、氧元素组成，该反应的化学方程式为：；
（4）①在相同时间内，海岛上晴好天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观解释是：分子在不断运动，晴好天气温度高，温度越高，分子的运动速率越快，水蒸发得快；
②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，即剩余海水中氯化钠的质量分数是25%，设可得到淡水的质量为x，则，x=900kg。
18．（2025·福建福州屏东中学·二模）【水的净化】
某化学探究小组收集到一瓶闽江水，他们模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题：
(1)操作1所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ；该操作中玻璃棒的作用是 。
(2)操作2利用活性炭的吸附性去除异味和色素，因为活性炭具有 的结构。
(3)操作3名称是 。
【水质检测及自制净水器】
(4)TDS代表水中可溶性固体总含量，如表TDS值是水质指标中的一项。同学们在净水前测得博爱湖水的TDS值为420，如图2是经过操作2后得到的水样TDS值，净水后的水质概况为 。
(5)“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似。“生命吸管”内部结构如图3所示。离子交换树脂的作用是将水中的钙、镁离子与 （填离子符号）进行交换，交换后阳离子数目 （填“增多”、“减少”或“不变”），通过生命吸管后，会得到 （填“硬水”或“软水”）。
【答案】(1) 漏斗 引流
(2)疏松多孔
(3)蒸馏
(4)纯度一般
(5) 增多 软水
【详解】（1）操作1是过滤操作，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）操作2利用活性炭的吸附性去除异味和色素，因为活性炭具有疏松多孔的结构；
（3）操作3能获得蒸馏水，因此该操作的名称是蒸馏；
（4）如图2是经过操作2后得到的水样TDS值，根据表中信息可知，净水后的水质概况为纯度一般；
（5）由图示可知，离子交换树脂的作用是将水中的钙、镁离子与钠离子（离子符号为Na+）进行交换，交换后阳离子数目增多，通过生命吸管后，降低了水中钙离子、镁离子的浓度，所以会得到软水。
考点03溶液
1．（2025·福建三明尤溪·一模）下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是
A．10g溶液中含有1g NaOH
B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9
C．100g水中溶解有10g NaOH
D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液
【答案】C
【详解】A、质量分数为10%的NaOH 溶液，表示100g溶液中含有10gNaOH。那么10g溶液中含有的 NaOH质量为10g×10%=1g，故选项理解正确；
B、质量分数为10%的NaOH溶液，设溶液质量为100g，则溶质NaOH质量为10g，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比为10g:90g =1:9，故选项理解正确；
C、质量分数为10%的NaOH溶液，若溶剂水的质量为100g，设溶质NaOH质量为x，则有，得x≈11.1g，不是10g，故选项理解不正确；
D、将5gNaOH固体完全溶解在45g水中，溶液质量为5g+45g=50g，溶质质量分数为=10%，故选项理解正确。
故选C。
2．（2025·福建三明三元区·一模）配制6%的葡萄糖溶液用于农业育苗，操作正确的是
A．用量筒量取水时俯视读数，浓度偏小
B．将称好的葡萄糖直接倒入装水的量筒溶解
C．转移溶液时洒出少量，需重新配制
D．标签应注明“6%葡萄糖溶液”
【答案】D
【详解】A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
B、量筒不能用于溶解物质，溶解溶质应用烧杯，故选项说法错误。
C、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体洒出，溶质质量分数不变，无需重新配制，故选项说法错误。
D、配制的是6%的葡萄糖溶液，所以标签应注明“6%葡萄糖溶液”，故选项说法正确。
故选D。
3．（2025·福建厦门双十中学·二模）“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水(主要含和少量)，注水时排出天然气，原理如图1所示，和的溶解度曲线如图2所示，下列有关说法错误的是
A．从端进水可排出天然气
B．从端进气可采集盐水
C．a℃时，溶液的溶质质量分数可达到50%
D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
【答案】C
【详解】A、图中装置排出气体时，长导管是进水管，从m端进水可排天然气，将天然气从短导管排出，选项说法正确，不符合题意；
B、天然气的密度小于盐水，图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，选项说法正确，不符合题意；
C、a℃时，硫酸镁的溶解度是50g，MgSO4溶液的溶质质量分数=，选项说法错误，不符合题意；
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
4．（2025·福建福州屏东中学·二模）如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，得到160 g溶液
B．30 ℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60%
C．将80 ℃的硫酸锌饱和溶液降温至60 ℃，溶液仍饱和
D．60 ℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出
【答案】D
【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g，因此20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，硫酸锌不能完全溶解，得到溶液的质量小于160g，故A选项说法不正确，不符合题意；
B、30℃时，硫酸锌的溶解度为60g，由某温度下，饱和溶液中溶质质量分数=×100%可知，30℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=37.5%≠60%，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，60℃时硫酸锌的溶解度大于80℃时的溶解度，因此将80℃的硫酸锌饱和溶液降温至60℃，溶液变为不饱和溶液，故C选项说法不正确，不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，60℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，硫酸锌的溶解度都会减小，因此无论升温或降温，硫酸锌饱和溶液中均会有固体析出，故D选项说法正确，符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查溶解度曲线的应用，根据溶解度曲线的意义结合题中信息进行分析解答。
5．（2025·福建漳州·质检）下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．小苏打
【答案】C
【详解】A、食盐（主要成分是氯化钠）易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，能在水中均匀分散，形成均一、稳定的溶液，该选项不符合题意；
C、花生油不溶于水，与水混合充分搅拌后，会以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊液，而不是溶液，该选项符合题意；
D、小苏打即碳酸氢钠，易溶于水，可与水形成均一、稳定的溶液，该选项不符合题意。
故选C。
6．（2025·福建厦门外国语学校·三模）下列叙述中不正确的是
A．溶液具有均匀性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
B．在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
C．水的天然循环是自然界中水分子运动的结果
D．氢气和液氢均可燃烧，同种分子化学性质相同
【答案】A
【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的粒子在不断运动，且均匀分散，并非静止不动，该叙述不正确；
B、化学变化的实质是分子破裂，原子重新组合，在水电解反应中，水分子分解，氢原子和氧原子重新组合，氢原子和氧原子本身没有发生变化，该叙述正确；
C、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，而三态变化是水分子运动的结果，该叙述正确；
D、氢气和液氢都是由氢分子构成，同种分子化学性质相同，所以二者均能燃烧，该叙述正确。
故选A。
7．（2025·福建福州十八中·三练）某化学兴趣小组同学用蔗糖和其他常见物品进行以下实验，已知20℃、40℃时蔗糖的溶解度分别为204g、238g。下列说法错误的是
A．甲中得到的是蔗糖的不饱和溶液 B．乙中灯泡不能发光
C．丙中的蔗糖溶液下层比上层甜 D．丙中溶液的溶质质量分数约为67.1%
【答案】C
【详解】A、水的密度为1g/mL，100mL水的质量为100g，40℃时蔗糖的溶解度是238g，即40℃时100g水最多可溶解蔗糖238g，所以向100g水加入210g蔗糖，得到的是蔗糖的不饱和溶液，选项正确；
B、蔗糖由分子构成，即蔗糖在水中无法解离出离子，所以乙中溶液不导电，即乙中灯泡不能发光，选项正确；
C、溶液具有均一性，所以丙中的蔗糖溶液上下层浓度相同，甜度相同，选项错误；
D、20℃蔗糖的溶解度为204g，丙中溶质质量为204g，溶剂质量为100g，则溶液溶质质量分数为：，选项正确；
故选C。
8．（2025·福建泉州·一模）请参加“自制苏打水”的项目式学习。
【任务一】认识苏打水
(1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为 。
【任务二】配制苏打水
碳酸氢钠在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 — —
(2)20℃时，按下图步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为 g，振荡的作用是 。(水的密度以计)
(3)该温度下，上述实验配制的苏打水属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【任务三】储存苏打水
为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。
(4)石灰水变浑浊的化学方程式为 。
(5)根据实验，储存苏打水应注意的是 。
【答案】(1)
(2) 12 加速溶解/使完全溶解
(3)不饱和
(4)
(5)避免存放在温度较高处/存放阴凉处
【详解】（1）钠离子的离子符号为；
（2）20℃时用388mL水配制溶质质量分数为3%的苏打水，设需要加入碳酸氢钠的质量为x，则，解得，故需要加入碳酸氢钠的质量为12g；振荡的作用是加速溶解；
（3）由表格数据可知，20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，则该温度下，上述实验配制的苏打水属于不饱和溶液；
（4）澄清石灰水变浑浊是因为碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（5）由任务三可知，碳酸氢钠受热易分解，则储存苏打水应注意的是避免存放在温度较高处或存放阴凉处。
9．（2025·福建三明三元区·二测）碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。
Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质
(1)室温下()，向盛有0.5g的烧杯中加入10ml水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为，由此可知，固体溶于水时 (填“吸收”或“放出”)热量。
(2)取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液。溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。
已知：①溶于水后，少量的能同时发生如下变化：
变化a：，变化b：
②溶液的酸碱性与溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时溶液的，反之。
ⅰ.溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因： 。
ⅱ.溶液红色褪去是因为 (用化学方程式表示)。
Ⅱ．制备碳酸氢钠
利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。
(3)烧杯中冰水的主要作用是 。
【拓展延伸】将持续通入一定浓度的溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的变化如图3所示。
(4)
已知：本实验条件下，溶液和溶液的分别约为11.0和8.5，则BC段发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)吸收
(2) 碱 变化a产生的OH 数目＞变化b产生的H+数目
(3)冰水降温，可减小NaHCO3的溶解度，使其更易结晶析出
(4)
【详解】（1）室温20 C，溶解后温度变为18.5 C，温度降低，则NaHCO3溶于水吸收热量。
（2）溶液中滴入酚酞溶液呈红色，则溶液显碱性；
最终溶液显碱性，单位体积溶液中OH 的数目大于H+的数目，说明变化a产生的OH 数目＞变化b产生的H+数目；
NaHCO3与稀盐酸反应，化学方程式：，使溶液不再显碱性，酚酞褪色；同时产生CO2。
（3）由溶解度曲线可知：NaHCO3的溶解度随温度升高而增大，冰水降温，可减小NaHCO3的溶解度，使其更易结晶析出。
（4）已知：Na2CO3溶液pH≈11.0（碱性强 ），NaHCO3溶液pH≈8.5（碱性弱 ）。反应过程：CO2通入NaOH溶液，先发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（AB段，生成Na2CO3，pH较高）；BC段pH降低，是Na2CO3继续与CO2、H2O反应生成NaHCO3，化学方程式：。
10．（2025·福建三明三元区·二测）请参加“自制苏打水”的项目式学习。
【任务一】认识苏打水
(1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，碳酸氢钠属于___________(填字母)。
A．化合物 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐
(2)写出碳酸氢钠在生活中的一种用途 。
【任务二】配制苏打水
碳酸氢钠在不同温度时的溶解度：
温度(℃) 10 20 30 40 60 80 90
溶解度(g) 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 — —
(3)20℃时，按图1步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为 g，振荡的作用是 。(水的密度以计)
(4)该温度下，上述实验配制的苏打水属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【任务三】储存苏打水
(5)为探究碳酸氢钠的溶解度在后无数据的原因，设计如图2所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。
①石灰水变浑浊的化学方程式为 。
②根据实验，储存苏打水应注意的是 。
【答案】(1)AE
(2)作发酵粉
(3) 12 加速溶解
(4)不饱和
(5) 避免存放在温度较高处
【详解】（1）碳酸氢钠（NaHCO3）是由钠、氢、碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物，且不属于氧化物；碳酸氢钠是由金属离子（钠离子）和酸根离子（碳酸氢根离子）构成的，属于盐；
故选AE；
（2）碳酸氢钠（小苏打）是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点；
（3）20℃时用388mL水配制溶质质量分数为3%的苏打水，设需要加入碳酸氢钠的质量为x，则，解得x=12g，故需要加入碳酸氢钠的质量为12g；
振荡的作用是加速溶解；
（4）由表格数据可知，20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，则该温度下，上述实验配制的苏打水属于不饱和溶液；
（5）①澄清石灰水变浑浊是因为碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
②由任务三可知，碳酸氢钠受热易分解，则储存苏打水应注意的是避免存放在温度较高处或存放阴凉处。
11．（2025·福建宁德·二测）KMnO4消毒，具有杀菌效果好、刺激性小等特点。
I.获得KMnO4
实验室利用氯气(Cl2)与锰酸钾溶液在碱性条件下制备高锰酸钾，原理为：Cl2+K2MnO4=2KCl+2KMnO4
已知：氯气具有毒性。
(1)实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，发生装置选用图1 (填字母)。连接图1和图2制备KMnO4，该装置不足之处是 。
(2)结合图3分析，将完全反应得到的溶液进行蒸发，先析出的是 。
(3)KMnO4晶体干燥时温度不宜过高的原因是 (用化学方程式表示)。
II.KMnO4消毒
(4)不同溶质质量分数高锰酸钾溶液的杀菌作用如表：
溶质质量分数 约0.3% 约0.05% 约0.01% 约0.003%
杀菌作用 消毒浴具 浸洗足癣 消毒蔬果 鱼缸消毒
将0.3g溶质质量分数为5%的KMnO4溶液稀释为适合鱼缸消毒的溶液，需加水的质量为 g。
(5)鱼缸清洗后内壁仍有KMnO4，可用维生素C(C6H8O6)清除，反应化学方程式：C6H8O6+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+10H2O+6CO2↑。若用0.176g维生素C能清除多少克的KMnO4？(写出计算过程，相对分子质量KMnO4-158，C6H8O6-176)
【答案】(1) C 没有对尾气进行处理
(2)高锰酸钾/KMnO4
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)499.7
(5)设KMnO4的质量为x。
=
x=0.632g
答：KMnO4的质量为0.632g。
【详解】（1）给出的反应是固体和液体加热下制取气体，则选择固液加热型，故选装置C，生成的氯气有毒，若连接图1和图2制备KMnO4，该装置不足之处是没有对尾气进行处理；
（2）由图可知，高锰酸钾溶解度小于氯化钾，故将完全反应得到的溶液进行蒸发，先析出的是高锰酸钾；
（3）高锰酸钾受热生成锰酸钾、氧气和二氧化锰，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）由表格可知，适合鱼缸消毒的溶液溶质质量分数为0.003%，则需加水的质量=0.3g×5%÷0.003%-0.3g=499.7g；
（5）见答案。
12．（2025·福建泉州洛江·模拟）某盐湖属于硫酸钠型内陆湖泊，湖水中主要含有、和等离子。唐初“人工垦畦，天日浇晒”的工艺流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。
(1)“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中 （填一实验用品）的作用相同。
(2)“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是 ，滤液2是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)根据溶解度曲线分析，将滤液2降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠，其原因是 。
(4)20℃时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数为 （列出计算式即可）。
【答案】(1)滤纸
(2) 蒸发结晶 饱和
(3)降温至0℃时，硫酸钠溶解度下降较多
(4)
【详解】（1）“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中滤纸的作用相同；
（2）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，则“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是蒸发结晶；滤液2是析出氯化钠晶体后的溶液，属于氯化钠的饱和溶液；
（3）根据溶解度曲线分析，将滤液2降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠，其原因是降温至0℃时，硫酸钠溶解度下降较多；
（4）由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则此温度下氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数为。
13．（2025·福建泉州泉港·一模）苏打水是生活中常见的饮料。以下为某品牌苏打水配料表。
【产品名称】XXX苏打水 【配料】水、食品添加剂 碳酸氢钠（小苏打）、安赛蜜、食用香精、烟酰胺 碳酸氢钠（小苏打）添加量
(1)利用________（填序号）测得苏打水的，证明苏打水呈碱性，喝苏打水可以调节人体内的酸碱平衡。
A．计 B．无色酚酞试液 C．广泛试纸 D．紫色石蕊试液
(2)标签显示，该苏打水中小苏打的添加量为，苏打水的体积为，苏打水密度近乎。由此可以计算出计算该苏打水中的质量分数 。
(3)图A操作存在问题的是 。
(4)请结合图B分析，可以用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。从含有蔗糖的苏打水中提纯碳酸氢钠固体。
(5)饮用苏打水可缓解胃酸（主要成分是盐酸）过多的症状，其中起到主要作用的物质是碳酸氢钠，写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1)A
(2)0.035%
(3)将试纸之间伸入溶液中
(4)蒸发结晶
(5)
【详解】（1）A、pH 计可以精确测量溶液的pH，能够测得pH =7.8，故A正确；
B、无色酚酞试液遇碱性溶液变红，只能定性判断溶液呈碱性，不能测定具体的pH，故B错误；
C、广泛pH试纸测得的pH为整数，不能精确到7.8，故C错误；
D、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，只能定性判断溶液呈碱性，不能测定具体的pH，故D错误；
故选：A；
（2）已知苏打水体积V=1L=1000mL，苏打水密度ρ=1g/mL，则苏打水的质量m=ρV=1g/mL×1000mL=1000g。由标签可知小苏打的添加量为0.35g/L，苏打水体积为1L，所以小苏打的质量为0.35g/L×1L=0.35g。根据可得该苏打水中的质量分数为；
（3）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图A操作存在的问题是：将pH 试纸直接伸入溶液中，这样会污染试剂；
（4）由图B可知，碳酸氢钠的溶解度受温度影响较小，而蔗糖的溶解度随温度升高变化较大。蒸发结晶时，溶解度受温度影响小的物质先结晶析出，所以可以用蒸发结晶从含有蔗糖的苏打水中提纯碳酸氢钠固体；
（5）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
14．（2025·福建·一模）学习小组开展“制作‘蓝宝石’(硫酸铜晶体)”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如图。
(1)制备60℃时的硫酸铜饱和溶液
用 和胶头滴管量取100mL的蒸馏水，用天平称取 g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液。
(2)制作晶核
将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分变化)；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。
①制作晶核的这种方法称为 结晶。
②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是 。
(3)获得“蓝宝石”
将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。
①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，则此时溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。
②“蓝宝石”的成分为CuSO4 5H2O，其相对分子质量为250，“蓝宝石”中铜元素的质量分数为 。
【答案】(1) 量筒 40.0
(2) 降温/冷却热饱和溶液 硫酸铜的溶解度随温度降低而减小
(3) 25.6%
【详解】（1）用量筒和胶头滴管量取100mL的蒸馏水；由溶解度曲线图可知，60℃时硫酸铜的溶解度为40.0g，则用天平称取40.0g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液；
（2）①由溶解度曲线图可知，硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分变化)，选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核，是因为温度降低，硫酸铜结晶析出，则制作晶核的这种方法称为降温结晶；
②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是硫酸铜的溶解度随温度降低而减小；
（3）①将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”，是因为温度降低，硫酸铜结晶析出，则获得“蓝宝石”后的剩余溶液为硫酸铜的饱和溶液，若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，由溶解度曲线图可知，20℃时硫酸铜的溶解度为20.7g，则此时溶液的溶质质量分数为；
②“蓝宝石”的成分为，其相对分子质量为250，则“蓝宝石”中铜元素的质量分数为。
15．（2025·福建三明尤溪·一模）溶液在生产生活中有着非常重要的作用。
I．学习小组设计如下方案提纯由海水制得的粗盐溶液A(含有少量CaCl2和MgCl2)中的NaCl固体。已知：Mg(OH)2难溶于水。
(1)写出方案二步骤①中发生反应的化学方程式 。
(2)溶液D中含有的溶质成分为NaCl、 (填化学式)。
(3)上述两种制取NaCl固体的方案中，你认为更理想的是哪一种方案，并说明理由？答 。
Ⅱ．临床上常使用溶质质量分数为10%的KCl溶液治疗各种原中小学教育资源及组卷应用平台
专题04 水和溶液
考点01 物质的分类
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
物质的分类 5年5考 选择题 2025年2分 2024年2分 2023年2分 2022年2分 2021年2分 能够对生活中常见的物质按照纯净物、混合物、单质、化合物、有机物进行分类
考点02 自然界的水
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
水的净化 水的组成 5年3考 选择题 填空题 2025年2分 2024年7分 2022年5分 过滤等净水操作；硬水、软水的鉴别；水的电解
考点03 溶液
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
溶解度曲线 5年5考 选择题 填空题 实验探究题 2025年7分 2024年11分 2023年5分 2022年6分 2021年6分 饱和与不饱和溶液；溶解度大小的比较；溶质质量分数的比较
考点01物质的分类
1．（2021·福建·中考）全硼富勒烯团簇()的分子结构像中国红灯笼(如图)。属于
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
2．（2022·福建·中考）我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是
A．O2 B．CO2 C．NaOH D．Na2CO3
3．（2023·福建·中考）气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是
A．碳化硅 B．铜 C．二氧化硅 D．石墨
4．（2024·福建·中考）下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳米酶，其中属于单质的是
A．金 B．氧化铁 C．氧化铈 D．四氧化三铁
5．（2025·福建·中考）我国科学家合成了全新分子——C6，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关C6的说法中，错误的是
A．属于新型化合物 B．每个分子由6个碳原子构成
C．相对分子质量为72 D．与O2反应生成碳的氧化物
考点02自然界的水
1．（2025·福建·中考）下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是
A．塑料瓶 B．小卵石 C．石英砂 D．活性炭
2．（2024·福建·中考）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
(1)使用 可测定溶液的pH。
(2)溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 。
Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（mg g-1）
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B y 6 260 98.1 1.84
(3)上表中x= ，y= 。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
(4)该实验方案为 。
Ⅲ.研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如下图所示。
(5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。
(6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方法。
3．（2022·福建·中考）水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其他形式的氢(H)，它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A~C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。
(1)一定条件下由A生成C的化学方程式为 。A→B→C的变化过程中，不变的是 。
(2)参照上图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图： 。
(3)科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为。则X的化学式为 。
(4)理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10-5g，则含水的质量m(H2O)= g
考点03溶液
1．（2022·福建·中考）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为
A．95g B．90g C．20g D．5 g
2．（2024·福建·中考）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。
温度/℃ 溶解度/g物质 20 30 40 50 60
LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8
NaOH 109 118 129 146 177
已知:LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。
(1)LiOH溶液的pH （填“>”“=”或“<”）7。
(2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 。
(3)电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。
①该溶液中LiOH的质量为 g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 。
3．（2024·福建·中考）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一 参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。
任务二 提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。
①正确的操作顺序是 （填标号）。
②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。
③操作C中，玻璃棒的作用是 。
任务三 应用食盐
(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有 （写一种）。
4．（2023·福建·中考）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。
(1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为 。
(2)当温度高于 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
(3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
(4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 。
(5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 。
5．（2022·福建·中考）我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：
(1)步骤中，“搅拌”的作用是 (写一种)。
(2)步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为 。
(3)下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 。
(4)步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为 。
(5)“溶液2”一定含有的溶质有KCl、 和 (填化学式)。
6．（2021·福建·中考）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。
(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为 g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 g NaCl析出(溶解度见表)。此时， (填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是 。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
7．（2025·福建·中考）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”
(1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。
①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示)
(2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 。
②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 。
③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 。
考点01物质的分类
1．（2025·福建漳州·质检）下列物质是工业炼铁的原料，括号内的物质属于氧化物的是
A．焦炭(C) B．空气(O2) C．赤铁矿(Fe2O3) D．石灰石(CaCO3)
2．（2025·福建宁德·二测）古田银耳营养丰富，富含脯氨酸(C5H9NO2)。脯氨酸具有亲水性。下列关于脯氨酸说法错误的是
A．属于有机物
B．氢元素的质量分数最大
C．在动物体内可能参与尿素[CO(NH2)2]的循环代谢
D．涂抹含有脯氨酸的护肤品可对皮肤起到保湿作用
3．（2025·福建福州屏东中学·二模）分类是认识和研究物质的常用方法，下列物质分类正确的是
A．金属材料：黄铜、金刚石 B．碱：火碱、纯碱
C．氧化物：水、食盐 D．单质：液氧、水银
4．（2025·福建三明五县·二模）下列带“石”的物质中，主要成分属于盐的是
A．熟石灰—— B．石灰石——
C．石英—— D．金刚石——C
5．（2025·福建厦门双十中学·二模）玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于
A．单质 B．盐 C．氧化物 D．碱
6．（2025·福建三明三元区·二测）气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是
A．碳化硅 B．铜 C．二氧化硅 D．碳
7．（2025·福建厦门一中·二模）菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是
A．丁酸乙酯中有氧气分子
B．丁酸乙酯属于有机高分子化合物
C．丁酸乙酯中碳的质量分数为62.1%
D．丁酸乙酯由20个原子构成
8．（2025·福建泉州·二测）柠檬酸钙是一种食品补钙剂。下列有关柠檬酸钙说法正确的是
A．属于氧化物 B．氢元素的质量分数最小
C．碳、氧元素的质量比为 D．食用柠檬酸钙可预防贫血
9．（2025·福建漳州·适应性检测）咖啡是一种广受欢迎的饮品，富含咖啡因，具有提神醒脑、促进脂肪代谢等功效。下列有关咖啡因说法正确的是
A．属于氧化物 B．相对分子质量194g
C．由4种元素组成 D．氢元素的质量分数最大
10．（2025·福建三明三元区·一模）下列制造手机用到的材料中，属于混合物的是
A．钴酸锂 B．硅晶体 C．钛合金 D．石墨
11．（2025·福建三明尤溪·一模）分类法是化学学习的重要方法。下列各组物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是
A．液氧、双氧水 B．氯化氢气体、稀盐酸
C．蒸馏水、乙醇 D．澄清石灰水、干冰
12．（2025·福建·一模）嫦娥六号携带的玄武岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。玄武岩纤维主要由二氧化硅、氧化铝、氧化钙等物质组成，玄武岩纤维属于
A．混合物 B．单质
C．氧化物 D．碱
13．（2025·福建泉州泉港·一模）下列物质属于纯净物的是
A．淘米水 B．加碘盐 C．液氧 D．不锈钢
14．（2025·福建泉州石狮·模拟）古人利用石块、稻草等材料制作“净水桶”，其原理与现代净水器相似。下图是古今两种净水装置的示意图，下列有关分析不正确的是
A．图1净水桶按照石块在上稻草在下的顺序填充
B．图1中钟乳石为多孔结构可起到吸附作用
C．图2进水的方式具有更好的净水效果
D．经过图2装置净化过的水是纯净物
15．（2025·福建泉州洛江·模拟）下列对化学基本观念的认识正确的是
A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子
B．分类观：过氧化氢和高锰酸钾都属于氧化物
C．结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同
D．能量观：化学反应过程伴随着能量变化，有能量变化的过程都发生化学变化
16．（2025·福建厦门·模拟）利用催化剂可有效消除甲醛，其反应微观示意图如下。下列分析错误的是
A．物质分类：该反应生成两种氧化物
B．定量分析：参加反应的甲、乙物质的质量比为
C．微观探析：反应前后分子总数不变
D．价值体现：反应可除去有害物质
17．（2025·福建·模拟测）牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚(C9H10O3)，具有镇痛、抗炎等作用。下列说法正确的是
A．宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成
B．定量：丹皮酚的相对分子质量是166g
C．微观：丹皮酚分子中含有一个臭氧分子
D．类别：丹皮酚属于氧化物
18．（2025·福建福州台江华伦中学·三模）歼-20是中国高态势感知、高机动性的隐形战斗机．其中间苯二胺（C6H8N2））是隐身材料的合成原料之一．下列有关间苯二胺说法正确的是
A．属于无机物
B．相对分子质量为108g
C．碳元素和氢元素质量比为3:4
D．由碳、氢、氮三种元素组成
19．（2025·福建厦门外国语学校·三模）物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧化物的是
A．O2 B．NaCl C．Fe2O3 D．C2H5OH
考点02自然界的水
1．（2025·福建泉州石狮·模拟）如图是电解水实验的改进装置，下列有关说法不正确的是
A．开始实验前，两注射器内要装满水
B．可用带火星的木条检验正极产生的气体
C．正极、负极产生的气体体积比为2：1
D．该实验能证明水由氢元素和氧元素组成
2．（2025·福建泉州石狮·模拟）古人利用石块、稻草等材料制作“净水桶”，其原理与现代净水器相似。下图是古今两种净水装置的示意图，下列有关分析不正确的是
A．图1净水桶按照石块在上稻草在下的顺序填充
B．图1中钟乳石为多孔结构可起到吸附作用
C．图2进水的方式具有更好的净水效果
D．经过图2装置净化过的水是纯净物
3．（2025·福建泉州·一模）生产自来水的一般过程中不包含的净水方法是
A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 D．消毒
4．（2025·福建三明五县·二模）下列关于电解水实验叙述错误的是
A．两个电极产生气泡的速率一样
B．产生氢气与氧气的体积比约为2：1
C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成
D．用燃着的木条检验两玻璃管中产生的气体
5．（2025·福建宁德·二测）海水原位电解制氢，在福建沿海风电场获得成功。下列说法错误的是
A．电极a与电源的负极相连
B．电解产生的H2和O2的质量比为2：1
C．该技术实现“风能→电能→化学能”的能量转化
D．图中合成甲醇的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O
6．（2025·福建泉州南安四校联盟·二模）空间站利用如图电解水的装置制取氧气。供水膜能保证只有水分子通过。下列说法错误的是
A．通过供水膜得到的水为纯净物 B．电解质KOH增强水的导电性，
C．正极产生的气体是氢气 D．实验可证明水由氢、氧元素组成
7．（2025·福建福州十八中·三练）水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是
A．用酒精和蒸馏水混合配制的医用酒精
B．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
C．硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温
D．用絮凝剂明矾可降低水的硬度
8．（2025·福建·模拟测）某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是
A．活性炭可吸附水中的色素和异味
B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质
C．该装置净水过程发生了化学变化
D．河水经该装置净化后仍是混合物
9．（2025·福建福州十八中·三练）某化学兴趣小组同学开展关于“水的组成和净化”的探究式学习。
Ⅰ．探究水的组成
小组同学合作进行了电解水的实验。
(1)从电解水实验中可以归纳出研究纯净物组成的一般思路：
(2)某纯净物在氧气中燃烧生成了水和氮气，请根据以上思路判断该物质中一定含有 元素。
Ⅱ．水的净化
化学需氧量（COD）是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米NiO在光催下可处理废水 COD，硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构。探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如表。
实验编号 材料/g 污水体积/mL 污水中COD降解率
硅藻土 NiO
第1组 0.5 0 50 2%
第2组 0.5 0.1 b 10%
第3组 a 0.3 50 40%
第4组 0.5 0.5 50 80%
第5组 0.5 1.0 50 70%
(3)实验中，a= ，b= 。
(4)第 组实验说明硅藻土对污水中COD也起降解作用，因为硅藻土有 性。
(5)以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是 。
Ⅲ．工业废水的处理
金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含的废水反应相同时间，去除率与废水的关系如图。
(6)当废水小于3，金属炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为 。
(7)pH相同时，铝炭混合物对去除率远大于铁炭混合物的主要原因是 。
(8)请你设计实验方案，探究浸泡时间对铝炭混合物处理含废水效果的影响 。
10．（2025·福建泉州惠安·模拟）化学社团设计了如下图所示的生态鱼缸。
(1)鱼缸中净水材料如下表所示，图中净水材料a、b、c应分别为 （填序号）。
净水材料 ①过滤棉 ②瓷砂 ③石英砂 备注：
过滤范围 0.03mm 0.5-32mm
(2)采用“瀑布式”出水以及气泡石的目的是 。
(3)软水树脂能降低水的硬度，其原理如下图所示。通过软水树脂后，水中阳离子所带电荷总数不变，则水中阳离子总数 （填“减少”“增加”或“不变”）。
(4)水泵启动时，叶轮带动水泵里的水高速旋转，叶轮附近水的压强 （填“增大”或“减小”），水被压入水管中。
(5)为延长生态瓶内金鱼在夏季存活时间，小组同学建议打开增氧泵，理由是 。
11．（2025·福建龙岩·质检）1．我国化学研究团队研发出一种新型复合光催化剂，在太阳光照射下能高效催化水分解生成氢气。该反应分步进行，其微观示意图如下。
请结合示意图回答下列问题：
(1)该反应的能量转化形式为 。
(2)反应I的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。
(3)从微观角度看，最终生成氢气与氧气的分子个数比为 。
(4)与传统化石燃料制氢相比，光催化分解水制氢技术的优点是 （写一点）。
12．（2025·福建厦门外国语学校·三模）2．2025年5月，“天工”机器人在全球首场人形机器人半程马拉松比赛中夺冠。
(1)液晶高分子聚合物（简称LCP）是一种新型高性能工程塑料，应用于“天工”机器人的膝关节减速器，保障机器人在奔跑时的精度。LCP材料属于 材料。
(2)2025年4月24日是第十个“中国航天日”，其主题为“海上生明月，九天揽星河”。化学助力航天发展，空间站的呼吸保障系统是航天员在太空长期生存的基础，其原理如下图所示。
①二氧化碳富集装置中使用了分子筛，分子筛能选择性的将二氧化碳分子捕获，结构类似于活性炭，具有 作用。
②萨巴蒂尔反应器中的化学反应在一定温度和催化剂作用下进行，写出此反应的化学方程式： 。
③化学上，常用原子利用率来衡量化学过程的原子经济性，其计算公式为：
原子利用率＝×100％若生成的水是预期产物，则萨巴蒂尔反应器中反应的原子利用率为 （请列式即可）。
④回收后的水经电解可供给航天员呼吸，请写出相应的化学方程式： 。电解水装置可利用柔性太阳能电池板获得的稳定直流电，太阳能电池板工作时，能量转化方式是将太阳能转化为 能。
13．（2025·福建泉州洛江·模拟）3．富氢水指含有微量氢分子的水，是一种新型饮品。学习小组尝试用以下两种方法进行富氢水的制备探究。
方法1：实验室制富氢水
(1)仪器①的名称是 。
(2)用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置为 （填“甲”或“乙”）。
(3)用装置丙制富氢水。为增加氢气在水中的溶解量，发生装置中的导管应接装置丙中的 （填“a”或“b”）处。
方法2：富氢水杯制富氢水
(4)第一代富氢水杯：采用金属镁与温水反应，生成氢氧化镁和氢气。反应中化合价升高的元素是 。
(5)第二代富氢水杯：利用如下图装置所示原理电解水制富氢水。电解水反应的化学方程式为 ；在两个电极处均观察到的现象是 ；在 （填“c”或“d”）处产生氢气。
14．（2025·福建厦门一中·二模）化学兴趣小组开展以“自然界的水”为主题的项目式学习。
任务一 水的净化过程
图1为古今净水工艺的对比，图2为简易净水器：
(1)图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的“操作1”的名称是 。
(2)“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是 。
(3)跨学科实践活动中，某化学兴趣小组同学利用如图2所示简易净水器处理池水水样。下面对该净水器分析错误的是______。（填序号）
A．净水时水最先流经小卵石 B．能得到纯水
C．能杀菌消毒 D．能让池水变得澄清
(4)加入明矾的作用是 。
任务二 探究水的组成
(5)某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
①甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为： ；制作水电解器的玻璃属于 材料。（填“合成”、“复合”、“金属”或“无机非金属”）
②电解水时，水分子分解示意图如图2，补全横线上的模型图 。该反应中最小的粒子是 （填名称）。
③电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3。则电解水时，当电压不变，改变水中加入不同浓度的NaOH溶液对电解水速率的影响是 。
任务三 水的应用
(6)水作为一种常见的溶剂，在医疗上常用来配制补充电解质的氯化钠注射液、抗惊厥的硫酸镁注射液等。下图是氯化钠和硫酸镁在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
①分别将时两物质的饱和溶液降温至，硫酸镁溶液溶质质量分数 （“大于”“小于”或“相等”）氯化钠溶液溶质质量分数。
②若氯化钠溶液中含有少量硫酸镁，可采用 结晶提纯氯化钠。
15．（2025·福建三明三元区·二测）化学兴趣小组用如图1装置做电解水实验时，为了使实验现象明显，增强水的导电能力，在水中加入一些氯化钠固体。
(1)实验中观察到电极两端有气泡产生，用带火星木条检验正极产生的气体，带火星木条 ，说明正极产生的气体是氧气；检验正极产生的气体时，闻到刺激性气味。
化学兴趣小组对这异常现象产生兴趣，继续进行探究：
(提出问题)正极产生的刺激性气味的气体是什么？
(猜想与假设)猜想1：猜想2：；猜想3：；猜想4：和。
(讨论与交流)
(2)大家讨论后认为猜想1不合理，理论依据是 。
(查阅资料)
①带有刺激性气味的气体有：、、等；
②与水反应生成氯化氢和次氯酸()，氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘，有毒且能溶于四氯化碳；
③碘能使淀粉溶液变蓝色；
④不溶于四氯化碳，氯化银难溶于水。
(实验探究)如图2所示，将正极产气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、四氯化碳、硝酸银溶液、浓氢氧化钠溶液。
(实验现象)
(3)观察到装置B中 ，装置D中 。
(实验结论)猜想3正确。
(反思评价)
(4)装置C中四氯化碳的作用是 ，装置E的目的是 。
(拓展应用)
(5)实验结束，向装置A中的液体中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，证明装置A中的液体显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，由此实验可知氯化钠参加反应，电解氯化钠溶液的化学方程式为 。
16．（2025·福建漳州·适应性检测）水的使用史是一部人类不断探索和改进的历史，学习小组以“水”为主题开展项目式学习。
任务一：识水
(1)地球上的水虽储量很大，但因含有较多的杂质、细菌等，通常不能直接饮用，属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
任务二：净水
(2)“生命吸管”是一种便携式净水器，其结构如图所示，利用活性炭的 性除去水中的异味和色素。海水通过“生命吸管”后，得到的液体中含有较多的阳离子是 。
任务三：用水
(3)灭火烧烤后用水扑灭未熄灭的木炭，灭火原理是 。
(4)集气氧气具有 的性质，因此可用排水法收集。
(5)制氢用水电解制取氢气，该反应的化学方程式是 ；反应过程中将电能转化为 能。
任务四：护水
(6)倡议书
保护水资源倡议书 水是生命的源泉！保护水资源，从我做起！ 我发出以下倡议： 。
17．（2025·福建厦门双十中学·二模）人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
(1)水基型灭火器是家庭常用灭火器。它产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的，其主要的灭火原理是 。
(2)饮水机使用4道滤芯：PP棉→前置炭棒→RO膜→后置炭棒(RO膜能截留水中细菌、病毒以及包含钙离子、镁离子等多种金属离子)。炭棒在净水过程中主要起 作用，自来水经过RO膜时 (填“能”或“不能”)降低水的硬度。
(3)用“分”与“合”的思想设计实验证明水是由氢、氧元素组成。实验原理用化学方程式表示为 (写一个)。
(4)我国南海海岛众多，但淡水资源匮乏。为了解决这一问题，人们设计了太阳能海水淡化装置，原理如图所示。
①在相同时间内，海岛上晴好天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观解释是 。
②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，则可得到的淡水为 kg。
18．（2025·福建福州屏东中学·二模）【水的净化】
某化学探究小组收集到一瓶闽江水，他们模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题：
(1)操作1所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ；该操作中玻璃棒的作用是 。
(2)操作2利用活性炭的吸附性去除异味和色素，因为活性炭具有 的结构。
(3)操作3名称是 。
【水质检测及自制净水器】
(4)TDS代表水中可溶性固体总含量，如表TDS值是水质指标中的一项。同学们在净水前测得博爱湖水的TDS值为420，如图2是经过操作2后得到的水样TDS值，净水后的水质概况为 。
(5)“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似。“生命吸管”内部结构如图3所示。离子交换树脂的作用是将水中的钙、镁离子与 （填离子符号）进行交换，交换后阳离子数目 （填“增多”、“减少”或“不变”），通过生命吸管后，会得到 （填“硬水”或“软水”）。
考点03溶液
1．（2025·福建三明尤溪·一模）下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是
A．10g溶液中含有1g NaOH
B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9
C．100g水中溶解有10g NaOH
D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液
2．（2025·福建三明三元区·一模）配制6%的葡萄糖溶液用于农业育苗，操作正确的是
A．用量筒量取水时俯视读数，浓度偏小
B．将称好的葡萄糖直接倒入装水的量筒溶解
C．转移溶液时洒出少量，需重新配制
D．标签应注明“6%葡萄糖溶液”
3．（2025·福建厦门双十中学·二模）“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水(主要含和少量)，注水时排出天然气，原理如图1所示，和的溶解度曲线如图2所示，下列有关说法错误的是
A．从端进水可排出天然气
B．从端进气可采集盐水
C．a℃时，溶液的溶质质量分数可达到50%
D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
4．（2025·福建福州屏东中学·二模）如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，得到160 g溶液
B．30 ℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60%
C．将80 ℃的硫酸锌饱和溶液降温至60 ℃，溶液仍饱和
D．60 ℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出
5．（2025·福建漳州·质检）下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．小苏打
6．（2025·福建厦门外国语学校·三模）下列叙述中不正确的是
A．溶液具有均匀性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
B．在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
C．水的天然循环是自然界中水分子运动的结果
D．氢气和液氢均可燃烧，同种分子化学性质相同
7．（2025·福建福州十八中·三练）某化学兴趣小组同学用蔗糖和其他常见物品进行以下实验，已知20℃、40℃时蔗糖的溶解度分别为204g、238g。下列说法错误的是
A．甲中得到的是蔗糖的不饱和溶液 B．乙中灯泡不能发光
C．丙中的蔗糖溶液下层比上层甜 D．丙中溶液的溶质质量分数约为67.1%
8．（2025·福建泉州·一模）请参加“自制苏打水”的项目式学习。
【任务一】认识苏打水
(1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为 。
【任务二】配制苏打水
碳酸氢钠在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 — —
(2)20℃时，按下图步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为 g，振荡的作用是 。(水的密度以计)
(3)该温度下，上述实验配制的苏打水属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【任务三】储存苏打水
为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。
(4)石灰水变浑浊的化学方程式为 。
(5)根据实验，储存苏打水应注意的是 。
9．（2025·福建三明三元区·二测）碳酸氢钠在生活中有着广泛的应用，学习小组对其进行探究。
Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质
(1)室温下()，向盛有0.5g的烧杯中加入10ml水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为，由此可知，固体溶于水时 (填“吸收”或“放出”)热量。
(2)取少量所配溶液于试管中，滴入酚酞溶液。溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。
已知：①溶于水后，少量的能同时发生如下变化：
变化a：，变化b：
②溶液的酸碱性与溶液中和数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中的数目大于的数目时溶液的，反之。
ⅰ.溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因： 。
ⅱ.溶液红色褪去是因为 (用化学方程式表示)。
Ⅱ．制备碳酸氢钠
利用图1所示装置，通过反应制取(相关物质的溶解度曲线如图2)。反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得。
(3)烧杯中冰水的主要作用是 。
【拓展延伸】将持续通入一定浓度的溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的变化如图3所示。
(4)
已知：本实验条件下，溶液和溶液的分别约为11.0和8.5，则BC段发生反应的化学方程式为 。
10．（2025·福建三明三元区·二测）请参加“自制苏打水”的项目式学习。
【任务一】认识苏打水
(1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，碳酸氢钠属于___________(填字母)。
A．化合物 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐
(2)写出碳酸氢钠在生活中的一种用途 。
【任务二】配制苏打水
碳酸氢钠在不同温度时的溶解度：
温度(℃) 10 20 30 40 60 80 90
溶解度(g) 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 — —
(3)20℃时，按图1步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为 g，振荡的作用是 。(水的密度以计)
(4)该温度下，上述实验配制的苏打水属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【任务三】储存苏打水
(5)为探究碳酸氢钠的溶解度在后无数据的原因，设计如图2所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。
①石灰水变浑浊的化学方程式为 。
②根据实验，储存苏打水应注意的是 。
11．（2025·福建宁德·二测）KMnO4消毒，具有杀菌效果好、刺激性小等特点。
I.获得KMnO4
实验室利用氯气(Cl2)与锰酸钾溶液在碱性条件下制备高锰酸钾，原理为：Cl2+K2MnO4=2KCl+2KMnO4
已知：氯气具有毒性。
(1)实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，发生装置选用图1 (填字母)。连接图1和图2制备KMnO4，该装置不足之处是 。
(2)结合图3分析，将完全反应得到的溶液进行蒸发，先析出的是 。
(3)KMnO4晶体干燥时温度不宜过高的原因是 (用化学方程式表示)。
II.KMnO4消毒
(4)不同溶质质量分数高锰酸钾溶液的杀菌作用如表：
溶质质量分数 约0.3% 约0.05% 约0.01% 约0.003%
杀菌作用 消毒浴具 浸洗足癣 消毒蔬果 鱼缸消毒
将0.3g溶质质量分数为5%的KMnO4溶液稀释为适合鱼缸消毒的溶液，需加水的质量为 g。
(5)鱼缸清洗后内壁仍有KMnO4，可用维生素C(C6H8O6)清除，反应化学方程式：C6H8O6+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+10H2O+6CO2↑。若用0.176g维生素C能清除多少克的KMnO4？(写出计算过程，相对分子质量KMnO4-158，C6H8O6-176)
12．（2025·福建泉州洛江·模拟）某盐湖属于硫酸钠型内陆湖泊，湖水中主要含有、和等离子。唐初“人工垦畦，天日浇晒”的工艺流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。
(1)“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中 （填一实验用品）的作用相同。
(2)“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是 ，滤液2是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)根据溶解度曲线分析，将滤液2降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠，其原因是 。
(4)20℃时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数为 （列出计算式即可）。
13．（2025·福建泉州泉港·一模）苏打水是生活中常见的饮料。以下为某品牌苏打水配料表。
【产品名称】XXX苏打水 【配料】水、食品添加剂 碳酸氢钠（小苏打）、安赛蜜、食用香精、烟酰胺 碳酸氢钠（小苏打）添加量
(1)利用________（填序号）测得苏打水的，证明苏打水呈碱性，喝苏打水可以调节人体内的酸碱平衡。
A．计 B．无色酚酞试液 C．广泛试纸 D．紫色石蕊试液
(2)标签显示，该苏打水中小苏打的添加量为，苏打水的体积为，苏打水密度近乎。由此可以计算出计算该苏打水中的质量分数 。
(3)图A操作存在问题的是 。
(4)请结合图B分析，可以用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。从含有蔗糖的苏打水中提纯碳酸氢钠固体。
(5)饮用苏打水可缓解胃酸（主要成分是盐酸）过多的症状，其中起到主要作用的物质是碳酸氢钠，写出该反应的化学方程式 。
14．（2025·福建·一模）学习小组开展“制作‘蓝宝石’(硫酸铜晶体)”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如图。
(1)制备60℃时的硫酸铜饱和溶液
用 和胶头滴管量取100mL的蒸馏水，用天平称取 g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液。
(2)制作晶核
将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜(忽略水分变化)；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。
①制作晶核的这种方法称为 结晶。
②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是 。
(3)获得“蓝宝石”
将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。
①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，则此时溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。
②“蓝宝石”的成分为CuSO4 5H2O，其相对分子质量为250，“蓝宝石”中铜元素的质量分数为 。
15．（2025·福建三明尤溪·一模）溶液在生产生活中有着非常重要的作用。
I．学习小组设计如下方案提纯由海水制得的粗盐溶液A(含有少量CaCl2和MgCl2)中的NaCl固体。已知：Mg(OH)2难溶于水。
(1)写出方案二步骤①中发生反应的化学方程式 。
(2)溶液D中含有的溶质成分为NaCl、 (填化学式)。
(3)上述两种制取NaCl固体的方案中，你认为更理想的是哪一种方案，并说明理由？答 。
Ⅱ．临床上常使用溶质质量分数为10%的KCl溶液治疗各种原因引起的低钾血症。
(4)一瓶符合标准的医用KCl溶液密封放置一段时间不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有 性。
(5)实验室现有50g溶质质量分数为20%的KCl溶液，欲配制成医用KCl溶液，需要加水的质量为 g。
(6)KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0
欲将20℃时实验室现有的50g溶质质量分数为20%的KCl溶液转化为饱和溶液，下列方法可行的是___________(填标号)。
A．降温至10℃ B．恒温蒸发10g水 C．升温至40℃，加入6gKCl固体
16．（2025·福建三明三元区·一模）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。
(1)我国淡水资源并不丰富，随着经济的高速发展，水污染日益严重。
①自来水厂净化水的过程为：水库→取水→加混凝剂→静置沉淀→过滤→活性炭吸附→清水池→投药消毒→配水泵→用户。在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是 ；
②过滤可以除去水中的 （填“可溶性”或“不溶性”）杂质；
(2)电解水制氢气的化学方程式为 ；
(3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。
①时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲 乙（填“>”“<”或“=”）。
②时，60g甲的饱和溶液升高温度到（不考虑水的蒸发），要使该溶液恰好饱和需加入甲的质量为 g。
③时，将甲、丙两种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。
A．甲溶液仍是饱和溶液，丙溶液变为不饱和溶液
B．溶液中溶剂的质量甲<丙
C．溶液中溶质的质量分数甲>丙
17．（2025·福建漳州·适应性检测）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝加水溶解，经一定处理得到含少量氯化钠的硝酸钾溶液，通过下列操作得到较纯净的硝酸钾晶体。
(1)在溶解过程中“搅拌”的作用是 。
(2)溶液1和溶液2一定不同的是______。
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶质质量分数
(3)操作a的名称是 ，溶液3中含有的溶质是 ；提取的硝酸钾晶体表面残留少量氯化钠，可用 洗涤。
(4)溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液可作为电池的电解液，若配制100g该溶液，需要硝酸钾 g。
18．（2025·福建三明五县·二模）硝酸钾在农业、国防等方面具有重要用途，也是实验室常用的试剂。
(1)硝酸钾在农业上的重要用途是作 (填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”)。
(2)硝酸钾是黑火药的重要成分。我国古代制主要步骤为：取土淋硝熬硝。
【取土】选取硝土，硝土中富含，还含有少量和等。
【淋硝】木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(含有)的混合物置于其上，浇入井水；于木桶下方导出含和的“硝水”。
①“淋硝”相当于实验室的 操作。
②淋硝过程中和反应生成与，写出该反应的化学方程式 。
【熬硝】熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得晶体。
③降低“浓硝水”温度获得的晶体主要是，根据溶解度曲线(图1)分析其原因是 。
(3)同学们对获得的的溶解性进行探究，进行如图2所示实验(忽略水分的蒸发)。
①图2中烧杯B内溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②计算烧杯D中的溶质质量分数 (列式即可)。
③将烧杯内溶液冷却至时，可析出晶体的质量为 。
19．（2025·福建福州十八中·三练）王同学用试管依次进行3步操作，完成相应实验。
序号 目的 实验步骤
实验1 …… ①加入少量样品；②加入少量石蕊溶液；③振荡
实验2 检验NaCl固体中混有的 ①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入试剂a
实验3 去除固体中少量的NaCl ①加入样品充分溶解；②蒸发浓缩；③结晶
实验4 证明是分解的催化剂 ①取的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 ②取、的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 ③反应停止后继续倒入的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条
(1)按实验1的步骤进行实验，能够达成的目的是_____（填序号）。
A．鉴别样品是稀盐酸还是NaOH溶液 B．鉴别样品是稀盐酸还是稀硫酸
(2)实验2中，试剂a是 。
(3)实验3中的结晶方法是
(4)实验4中，涉及的化学反应方程式 。步骤①和②对比验证二氧化锰能改变过氧化氢反应的速率，步骤③是要验证 ，要实现该实验目的还需要证明： 。
20．（2025·福建·模拟测）农业生产中，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题。
(1)需称量氯化钠的质量是 。
(2)正确的操作顺序是 (填图中序号)。
(3)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。
(4)若所得溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是 (写一种)。
(5)如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃将20g氯化钠溶解到50g水中，得到氯化钠溶液的溶质质量分数是 (列式即可)。
(6)《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，“晒出盐霜”中的“晒”说明氯化钠溶液中得到晶体的方法是 。
21．（2025·福建龙岩·质检）1．海水是重要的自然资源。下表是海水中部分化学资源的含量，如图是的溶解度曲线。利用海水中化学资源的含量和溶解度差异，可以进行物质的分离、提纯。
物质 含量
淡水 96.6
氯化钠 2.7
氯化镁 0.3
硫酸镁 0.2
(1)海水晒盐流程如下：
①每海水中所含氯化钠的质量为 。
②海水晒盐后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③晒盐时，当水没有全部蒸干，不会结晶析出的原因是 。
(2)配制溶质质量分数为的溶液用于农业选种（水的密度为）。
①配制时需称取，量取 水。
②配制好的溶液装瓶后要贴上标签，请在下图标签上将信息补充完整。
22．（2025·福建宁德·二测）2．“冰盘荐琥珀，何似糖霜美”，冰糖味甘性平，广泛应用于食品行业。
资料1：白砂糖的主要成分是蔗糖(C12H22O11)，不同温度下其溶解度如表：
温度(℃) 20 40 60 80
溶解度(g) 201.9 235.6 288.8 365.1
资料2：冰糖是白砂糖的结晶再制品，冰糖的生产工艺流程如图：
(1)蔗糖中碳、氢元素质量比是 。
(2)生产工艺流程中煮糖的目的是 。
(3)成品冰糖干燥时若温度达到160℃-186℃时，可能发生焦糖化现象蔗糖分解成炭和水，写出该反应的化学方程式 。
(4)将冰糖晶体分离后，剩下的母液可称为“二水糖浆”，该溶液是蔗糖的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(5)回溶机是生产冰糖的设备之一，结构简图如图。将白砂糖和定量的水加入回溶机，加热使白砂糖溶解。加热管做成环状的目的是 。
23．（2025·福建莆田·质检）亚硝酸钠在食品工业有广泛用途，如可以防腐抑菌、稳定色泽等，外形与食盐相似，水溶液显碱性，误服亚硝酸钠会危害人体健康。
(1)亚硝酸钠的物理性质 （写一点）。
(2)亚硝酸钠属于 （填“酸”或“碱”或“盐”）。
(3)可用 试剂鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体。
(4)下图是亚硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线。
①亚硝酸钠中混有少量的氯化钠，要提纯亚硝酸钠可采取的方法是溶解、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。
②20℃时， （填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的两种物质的饱和溶液。
(5)我国规定肉类中残留量不得超过。某火腿肠样品中检测出含量为，该样品 （填“符合”或“不符合”）标准。
24．（2025·福建莆田·质检）太空种菜，“植”得期待。
(1)研究太空种菜的意义 （写一点）。
(2)植物呼吸作用需要的氧气，部分来自于系统循环再生水的电解，电解水反应的化学方程式为 。
(3)种植蔬菜时需要施用植物营养液，下表是某浓缩营养液的配方。
成分 KNO3
溶质质量分数 8.08% 1.53% 4.93%
①配制该营养液时，溶解的过程中溶液温度 （填“升高”或“降低”或“不变”）。
②浓缩营养液中含有 g。
③浓缩营养液不能直接用于蔬菜种植，需要加水稀释到一定浓度，下列仪器在稀释过程中不需要用到的是 （填字母）。
A．量筒 B．胶头滴管 C．烧杯 D．托盘天平
(4)植物的蒸腾作用可以实现密闭系统内水的净化，为航天员补充纯净的水。蒸腾作用相当于净水方法中的 。
25．（2025·福建泉州南安四校联盟·二模）稀土元素有利于农作物根系的生长发育，铈元素属于稀土元素。某小组同学用硫酸铈和硝酸钾配制无土栽培营养液。如图是硫酸和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。
(1)硝酸钾属于化肥中的 肥。
(2)40℃时50g水中最多溶解硝酸钾 g。
(3)若配制1000g含2%KNO3、0.1%硫酸铈的营养液，需加水质量为 g，若量取水时俯视读数，则实际配制出的营养液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(4)回收该稀土元素，将残余的营养液浓缩后，升高温度析出硫酸铈晶体，趁热过滤，“趁热”的目的是 。
26．（2025·福建厦门外国语学校·三模）印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3。
查阅资料：
Ⅰ．操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入Na2CO3。
Ⅱ．若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。
Ⅲ．染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。
Ⅳ．NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图。
(1)NaCl、Na2CO3都属于 物质（填“易溶”或“难溶”）。
(2)在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20g Na2CO3充分溶解，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。继续升温至44℃（不考虑水分蒸发）。所得溶液中溶质与溶液的质量比为 。
(3)现有44℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的晶体。下列措施可行的是______（填写字母标号）。
A．降温到30℃，过滤
B．降温到10℃，过滤
C．升温到80℃，趁热过滤
D．蒸发适量水后，恢复到44℃，过滤
(4)固色时，需先用40～50℃的水溶解Na2CO3，再将溶液分批次加入染液中，控制染液中Na2CO3浓度，可防止染液碱性过强或防止染色不均、固色率低。控制温度在40～50℃的理由是 。
(5)印染厂在处理废水时通过添加硫酸中和染液中的碱性物质，请写出化学方程式： 。
(6)实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为16％氯化钠溶液时，应选取 mL的蒸馏水。
(7)将上述配好的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为4％的溶液，需加水的质量为 。若量取16％的氯化钠溶液时俯视，则会导致稀释后得到的溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
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