黑龙江省哈尔滨市2025年化学中考真题试卷
一、选择题（1-13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案）
1．（2025·哈尔滨）化学使世界变得更加绚丽多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是（ ）
A．研制高强度芳纶复合材料 B．环境污染检测
C．研究碳中和 D．研究核反应及利用
2．（2025·哈尔滨）预防火灾，人人有责。下列关于消防安全知识说法错误的是（ ）
A．用二氧化碳灭火器扑灭图书，档案失火
B．油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内部都应严禁烟火
C．炒菜时着火，立即用锅盖盖灭
D．电器着火用大量的水灭火
3．（2025·哈尔滨）关爱生命，拥抱健康。下列关于化学与健康的叙述正确的是（ ）
A．霉变食物经蒸煮后再食用
B．儿童缺钙易患佝偻病和骨质疏松
C．合理用药有利健康
D．在运动饮料中加入钠、钾、钙等微量元素
4．（2025·哈尔滨）下列实验中发生化学变化的是（ ）
A．石蜡受热熔化
B．探究燃烧条件
C．活性炭净水
D．食盐溶解
5．（2025·哈尔滨）下列实验操作错误的是（ ）
A．倾倒液体试剂 B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积
6．（2025·哈尔滨）下列物质的用途错误的是
A．氮气用于磁悬浮列车
B．大理石做建筑材料
C．炭黑做铅笔芯
D．熟石灰改良酸性土壤
7．（2025·哈尔滨）下列说法正确的是（ ）
A．节约用水是爱护水资源的唯一途径
B．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
C．使用脱硫煤无法减少酸雨的产生
D．打开瓶盖汽水喷出，是由于气体溶解度变大
8．（2025·哈尔滨）钙原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是（ ）
A．钙属于金属元素 B．钙原子核外有20个电子
C．钙原子中质子数等于电子数 D．钙原子在化学反应中易得电子
9．（2025·哈尔滨）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．拉瓦锡测得空气中氧气含量∶化合反应
B．甲烷在空气中完全燃烧∶氧化反应
C．实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气∶置换反应
D．石灰乳刷墙∶复分解反应
10．（2025·哈尔滨）下列有关事实对应的微观解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 热水能使压瘪的乒乓球复原 受热时分子间隔变大
B 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同
C 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后原子的种类发生变化
D 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 氢离子与指示剂发生反应
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·哈尔滨）下列做法正确的是（ ）
A．蚊虫叮咬应涂抹大量的石灰乳 B．用石灰石改良酸性土壤
C．用二氧化碳作气体肥料 D．给自行车链条刷漆防止锈蚀
12．（2025·哈尔滨）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 A B C D
区分的物质 18K黄金和黄铜 稀硫酸和稀盐酸 空气和二氧化碳 炉具清洁剂和厕所清洁剂
方法一 分别加热 闻气味 通入澄清石灰水 滴加无色酚酞溶液
方法二 分别加入稀盐酸 分别在纸上写字 观察颜色 分别加入小苏打
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·哈尔滨）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中加水
D．时，X的溶解度为60g
二、非选择题（请根据题意填写空白，14-21小题，共44分）
14．（2025·哈尔滨）化学服务于生活，生活促进化学的发展。
（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是____（填字母）。
A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙
（2）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒。
（3）夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据。
营养成分 水 蛋白质 油脂 糖类 X 钙、磷、铁、锌
质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg
①表中“X”指的营养素是 。
②西瓜的“甜”是含有糖类，它是绿色植物 （填“光合”或“呼吸”）作用的产物。
③西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是 （填字母）。
A. B.KCl C.
（4）农业上用一定溶质质量分数 溶液选种的原因是 。取200g该溶液恒温蒸发46g水无晶体析出，再恒温蒸发46g水析出晶体6g，则该溶液溶质的质量分数是 。（常温下该溶质的溶解度是36g）
15．（2025·哈尔滨）资料一∶未来的“钢铁”——钛（Ti）它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重；它又像铝质轻、抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料，工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应制取钛。
资料二∶“敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性，金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性，几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金，现在常常用铁作为主要材料。
阅读资料，完成下列问题。
（1）金属玻璃属于 （填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式： 。
（3）钛合金的性能有 。配方价格较低可 生产成本。质轻化的主要意义表现在 。
A.节约材料 B.节约能源 C.便于加工
16．（2025·哈尔滨）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。
（1）下列化学储氢材料中含氢量最低的是____（填字母）。
A．NH3 B．N2H4 C．CH4
（2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图1所示）。
①Ge2O3中锗元素的化合价为 。
②反应器Ⅰ中反应的化学方程式为 。
③反应器Ⅱ反应前后改变的是 ，不变的是 ；能量变化是 变成 。
（3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2（图中的微观粒子恰好完全反应）
①丁的化学式为 。丁和一氧化碳的相同点有 。
②参加反应的甲与乙的质量比为 。
17．（2025·哈尔滨）分类、类比是初中化学常用的方法。
（1）请从下列实验中选出两组实验目的相同的实验① （填字母）；所选实验的实验目是② 。
A.氢气在空气里燃烧的实验
B.燃烧条件的实验
C.铁钉生锈条件的实验
D.电解水的实验
（2）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子：
抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片
有效成分 Mg（OH）2 AlMg（OH）3CO3
构成粒子 Mg2+、OH- Al3+、Mg2+、OH-、
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸中的H+）的粒子也有差异。
①Mg（OH）2起中和酸作用的粒子是OH-。
②碱式铝碳酸镁与盐酸的反应化学方程式为： 。
碱式铝碳酸镁起转化酸作用的两种粒子是 、 。（填粒子符号）
18．（2025·哈尔滨）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号①的仪器名称∶ 。
（2）用纯净物制氧气时，加入试剂和棉花后，用带导管的胶塞塞紧试管口时，此时试管口的方向是 。
（3）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 。
（4）F装置可以一瓶多用，可用于收集气体，也可以用于气体除杂、检验气体性质等，由于二氧化碳可溶于水不能用排水法收集，如换成F装置，先向装置内注水并① 操作，将气体从② （填“a”或“b”）端通入，则可以用排水法收集二氧化碳。
（5）若按B、G（c→d）、F（a→b）顺序进行实验。实验时G装置中蜡烛熄灭，则B装置中选择的试剂是① ，说明生成气体的性质是② ；将F中盛装浓氢氧化钠溶液，反应结束蜡烛熄灭后，关闭分液漏斗活塞，最终G装置内的气体压强③ （填“大于”、“小于”或“等于”）外界大气压。
（6）做铁丝在氧气中燃烧的实验失败的原因有 。（写出两点）
（7）若用右图发生装置制备二氧化碳，部分操作为∶①注入稀盐酸。②检验装置气密性。③加入大理石颗粒。其先后顺序是， ；使反应暂停的操作是 ，长颈漏斗的作用是 。
19．（2025·哈尔滨）图中的六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的物质，部分物质已经在图中标出。其中B由两种元素组成，其质量比是3∶8；C中含有海水中含量最高的金属元素，D与C不含相同元素。（图中“—”代表两种物质能发生反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。结合图示及表格所提供的信息，回答下列问题。
物质 A B C D Ca（OH）2
所属类别 ？ 氧化物 盐 酸 碱
（1）分别写出D、E的化学式∶D。 ，E。 。
（2）C与Ca（OH）2溶液反应时，可观察到溶液中产生 。
（3）B→C反应的化学方程式为 。
（4）若去掉A—Ca（OH）2中间的短线，A可通过一个反应同时转化为B和E。则A可能是 （填化学式）。
（5）若A是不挥发的液体，除图中体现的的转化关系以外，涉及的转化关系还有 个。
20．（2025·哈尔滨）赤铜（主要成分是氧化亚铜，红色）和木炭混合物，高温还原过程中发生的主要反应是。请回答下列问题。
（1）该反应中X的化学式为 ，C和的质量比是 。
（2）另取木炭和赤铜的固体混合物16 g，按图中装置进行实验，通氧气加热至固体质量不再改变（杂质不反应），最终称得黑色固体质量为17 g，图中右侧装置的质量增重2.2 g。请回答下列问题：
①相关反应的化学方程式除主要的还有 、 。
②16g固体中含铜元素的质量为 。
③为了使图中右侧装置部分质量测定更精准，应进行的合理操作是∶ 。
④酒精灯加网罩的目的是∶ 。
21．（2025·哈尔滨）课外活动小组的同学以除杂为主题进行探究活动。
（1）【实验活动一】除去氯化钡固体中少量的氢氧化钡杂质。
甲组学生∶取少量固体溶于水，加入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再滴加稀盐酸，至溶液刚好由红色变成无色，得溶液A。
乙组学生∶取少量固体溶于水，滴加氯化镁溶液至刚好不再产生白色沉淀，过滤，得滤液B，发生反应的化学方程式为① 。
（2）【实验活动二】对A、B溶液中的溶质进行确认。
甲组学生∶用pH计测定A溶液pH=6.91，说明酸过量了。
乙组学生∶向滤液B中滴加氢氧化钡溶液又出现了白色沉淀，则滤液B中② 过量了。
（3）【反思与评价】通过讨论同学们认为甲组实验由于设计不合理引入了杂质③ ，如果用pH计测定溶液酸碱度会更准确；由于操作不准确引入了杂质④ （填化学式）。如果用定量的方法就更好了。
（4）【实验活动三】定量除杂。
丙组学生∶将一定质量的氯化钡和氢氧化钡的混合固体（其中含氢氧化钡17.100g），配制成100.000 g溶液C。同学们计算出需要向C中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸⑤ g恰好除杂。
将稀盐酸一次性倒入C中，充分搅拌，得溶液D，用pH计测定D溶液的pH=7.09.
（5）【分折交流】D溶液pH大于7，说明酸少了。同学们回忆操作过程，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能的原因是⑥ 。改正的方法应该是⑦ 。最终测得溶液的pH=7.001，以此证实了同学们的分析是正确的。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A、研制高强度芳纶复合材料是材料的制取， 属于化学研究范畴 ，不符合题意；
B、 环境污染检测会涉及到对污染物（物质）的检测，包括污染物的组成、性质等，属于化学研究范畴 ，不符合题意；
C、 研究碳中和，涉及到二氧化碳等物质的转化等，属于化学研究范畴 ，不符合题意；
D、 研究核反应及利用，是在原子核层面的变化，不属于化学研究范畴 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据化学研究的是分子、原子层次上物质的相关内容，核反应是原子核的变化，超出了化学研究范畴分析。
2．【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、 二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹，不会使物体损坏，图书、档案失火可用二氧化碳灭火器扑灭 ，不符合题意；
B、 油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内部都含有可燃性的气体或粉尘，遇明火可能发生爆炸，所以都应严禁烟火 ，不符合题意；
C、 炒菜时着火，立即用锅盖盖灭 ，使油隔离氧气而熄灭，不符合题意；
D、 电器着火不能用大量的水灭火， 以防止发生触电事故，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹分析；
B、根据油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内部都含有可燃性的气体或粉尘分析；
C、根据隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据电器着火不能用水灭火分析。
3．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、 霉变食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有耐热性，蒸煮后也不能食用 ，不符合题意；
B、 儿童缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松 ，不符合题意；
C、 合理用药可以治疗疾病，有利健康 ，符合题意；
D、 钠、钾、钙属于常量元素，不是微量元素，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据黄曲霉毒素有耐热性分析；
B、根据钙元素与人体健康分析；
C、根据用药常识分析；
D、根据钠、钾、钙属于常量元素分析。
4．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.石蜡受热熔化没有新物质生成，没有发生化学变化 ，不符合题意；
B.探究燃烧条件涉及燃烧，有新物质生成，发生了化学变化，符合题意；
C.活性炭净水过程没有新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意；
D.食盐溶解过程没有新物质生成，没有发生化学变化 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化是有新物质生成，物理变化没有新物质生成分析。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、酒精灯要用火柴点燃，符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
D、量筒读数时视线要平视凹液面的最低处，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
B、根据酒精灯的使用方法分析；
C、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
D、根据量筒读数的正确步骤分析。
6．【答案】C
【知识点】空气的组成；中和反应及其应用；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、液氮能提供低温环境， 维持超导材料在低温环境下工作，可用于磁悬浮列车，不符合题意；
B、大理石主要成分为碳酸钙，比较坚硬、美观，可用于做建筑材料，不符合题意；
C、用作铅笔芯的是石墨，不是炭黑，符合题意；
D、熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．【答案】B
【知识点】保护水资源；溶解度的影响因素；酸雨的产生、危害及防治；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、 节约用水是爱护水资源的一种途径，但不是唯一途径 ，爱护水资源还包括防治水污染，不符合题意；
B、 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，这是化学史上的重要成就 ，不符合题意；
C、 使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的产生 ，符合题意；
D、 打开瓶盖汽水喷出，是由于压强减小，气体溶解度变小 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析；
B、根据张青莲教授的主要贡献分析；
C、根据二氧化硫是造成酸雨的主要气体分析；
D、根据气体溶解度随压强的减小而减小分析。
8．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钙元素名称含“钅”，属于金属元素 ，不符合题意；
B、 钙原子质子数＝电子数＝20，不符合题意；
C、 钙原子中质子数等于电子数 ，不符合题意；
D、 钙原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称中带“钅”字旁（汞除外）的为金属元素分析；
B、根据原子中质子数＝电子数，结合原子结构示意图分析；
C、根据原子中质子数＝电子数分析；
D、根据最外层电子数小于4的原子易失电子分析。
9．【答案】C
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、 拉瓦锡利用汞与氧气受热反应的原理测得空气中氧气含量，方程式为，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应 ，不符合题意；
B、 甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为，该反应是物质与氧发生的反应，属于氧化反应 ，不符合题意；
C、 实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，同时生成硫酸锌，方程式为，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应 ，符合题意；
D、 石灰乳刷墙是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为，该反应不是化合物交换成分生成新化合物，不是复分解反应 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据方程式书写方法及各反应类型的定义分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
10．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、 热水能使压瘪的乒乓球复原，是由于分子存在间隔，受热时温度升高，分子间隔变大，不符合题意；
B、 金刚石硬度大，石墨很软 ，是由于碳原子排列方式不同，导致二者物理性质有差异，不符合题意；
C、木炭燃烧生成二氧化碳 ，反应前后原子种类没有发生变化，符合题意；
D、 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ，是由于稀硫酸中含有氢离子，氢离子与指示剂反应，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子间存在间隔分析；
B、根据金刚石和石墨碳原子排列不同分析；
C、根据木炭燃烧生成二氧化碳分析；
D、根据酸的溶液中都含氢离子分析。
11．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、 石灰乳的主要成分是氢氧化钙，具有腐蚀性，蚊虫叮咬应涂抹弱碱性物质如肥皂水等，不能涂抹大量石灰乳 ，不符合题意；
B、 改良酸性土壤一般用熟石灰（氢氧化钙）， 不符合题意；
C、 二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料 ，符合题意；
D、 给自行车链条防止锈蚀，通常是涂油，刷漆不太方便链条的活动 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钙的腐蚀性分析；
B、根据氢氧化钙常用于改良酸性土壤分析；
C、根据 二氧化碳是植物光合作用的原料分析；
D、根据铁生锈实质确定防锈原理及各方法的实用性分析。
12．【答案】D
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、加热时，黄铜中锌、铜会与氧气反应，表面出现黑色物质，18K黄金中也含有铜，加热也会出现黑色物质，不可以区分； 加入稀盐酸，黄铜中锌与盐酸反应产生气泡；18K黄金不与稀盐酸反应，无气泡，可区分；不符合题意；
B、闻气味不能区分稀硫酸和稀盐酸，浓硫酸具有脱水性，分别在纸上写字，短时间无明显变化，不能区分，不符合题意；
C、通入澄清石灰水，变浑浊的为二氧化碳，无明显变化的为空气，可以鉴别，观察颜色，空气和二氧化碳都是无色气体，不能鉴别，不符合题意；
D、炉具清洁剂呈碱性，厕所清洁剂呈酸性，滴加无色酚酞溶液 ，观察颜色变化，可以鉴别，分别加小苏打，有气泡产生的为厕所清洁剂，无明显现象的为炉具清洁剂，可以区分，符合题意；
故答案为：AD。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
13．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 ，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数保持不变，不符合题意；
B、 向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸，镁的活动性大于锌，反应速率镁大于锌，相等质量的镁消耗硫酸质量大于锌消耗硫酸质量，最终产生氢气质量镁大于锌，不符合题意；
C、 氢氧化钠溶液呈碱性，向氢氧化钠溶液中加水，碱性减弱，pH减小，但不会小于或等于7 ，不符合题意；
D、 时，X的溶解度为60g ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
14．【答案】（1）B
（2）白醋
（3）维生素；光合；C
（4）氯化钠；饱满的种子密度比盐水大，会下沉，干瘪、被虫蛀的种子密度比盐水小，会漂浮；16.5%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）A、 不锈钢炊具所用材料属于金属材料，不符合题意；
B、橡胶手套所用材料为合金橡胶，属于合成材料，符合题意；
C、纯棉围裙所用材料为天然材料，不符合题意；
故选B。
（2） 山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂抹酸性物质止痒，可涂厨房中的白醋。
（3）①由人体所需六大营养素可知，表中“X”指的营养素是维生素。
②西瓜的“甜”是含有糖类，它是绿色植物光合作用的产物。
③ A、只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、 KCl只含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、 含有植物所需氮和磷元素，属于复合肥，符合题意。
故选C。
（4） 农业上用一定溶质质量分数氯化钠溶液选种，原因是饱满的种子密度比盐水大，会下沉，干瘪、被虫蛀的种子密度比盐水小，会漂浮。 常温下氯化钠的溶解度是36g ， 取200g该溶液恒温蒸发46g水无晶体析出，再恒温蒸发46g水析出晶体6g，则所得饱和溶液质量为200g-46g-46g-6g=102g，102g饱和溶液中溶质质量为， 则该溶液溶质的质量分数是。
【分析】（1）根据合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维分析；
（2）根据酸碱能发生中和反应分析；
（3）根据人体所需六大营养素，光合作用原理及氮、磷、钾元素含两种或两种以上的物质可作复合肥分析；
（4）根据氯化钠溶液可用于选种，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
15．【答案】（1）金属材料
（2）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
（3）质轻、抗腐蚀，耐高温、耐低温；降低；AB
【知识点】合理利用金属资源；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 金属玻璃又称非晶态合金， 所以金属玻璃属于金属材料。
（2）由材料可知，工业冶炼钛发生的是镁和四氯化钛在高温和稀有气体的保护下发生置换反应生成钛和氯化镁，反应方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。
（3） 根据资料一可知钛合金的性能有质轻、抗腐蚀，耐高温、耐低温等。 配方价格较低可降低生产成本。 质轻化意味着相同体积材料质量小，相同功能下使用材料少，可节约材料；材料质量小，运输等过程消耗能源少，可节约能源；与便于加工无直接关联；
故选AB。
【分析】（1）根据合金、纯金属属于金属材料分析；
（2）根据题中信息确定反应物、生成物、反应条件，由此写出反应方程式分析；
（3）根据所给资料及质轻化的意义分析。
16．【答案】（1）B
（2）+3；H2O+Ge2O3H2+2CeO2；分子种类（或物质种类）；原子种类（或元素种类、原子个数等）；热能；化能
（3）H2O；都属于氧化物（合理即可）；3：22.
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） NH3中氢元素质量分数为， N2H4中氢元素质量分数为， CH4 中氢元素质量分数为，含氢量最低的是N2H4；
故选B。
（2） ①Ge2O3中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，锗元素的化合价为+3价。
②反应器Ⅰ中发生的是H2O与Ge2O3在 400oC条件下反应生成H2和CeO2，化学方程式为 H2O+Ge2O3H2+2CeO2。
③反应器Ⅱ是CH4与CeO2加热条件下反应生成H2、CO、Ge2O3，反应前后改变的是分子种类（或物质种类），不变的是原子种类（或元素种类、原子个数等）， 能量变化是热能变成化学能。
（3） ①由图示及反应前后原子种类和个数不变可知，丁的化学式为 H2O。 丁和一氧化碳的相同点有都属于氧化物、都由分子构成等。
②参加反应的甲与乙分子个数比为3：1，则甲乙的质量比为6：44＝3：22.
【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，由图示确定反应物、生成物和反应条件，从而写出反应方程式，化学反应实质及反应时能量的变化分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变，丁和CO的组成、构成，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
17．【答案】（1）AD；探究水的组成
（2）AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑；OH－；CO32-
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）A实验氢气在空气里燃烧的实验可探究水的组成， B实验是探究燃烧条件，C实验是探究铁钉生锈条件， D实验是探究水的组成，故AD实验目的相同，都是探究水的组成。
（2） ② 碱式铝碳酸镁与盐酸的反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水，化学方程式为AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑，氢离子可以与铝碳酸镁中的氢氧根离子结合生成水，与碳酸根反应生成水和二氧化碳，故碱式铝碳酸镁起转化酸作用的两种粒子是OH－、CO32-。
【分析】（1）根据所给各实验的目的分析；
（2）根据 碱式铝碳酸镁与盐酸的反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水及酸的性质分析。
18．【答案】（1）酒精灯
（2）略向下倾斜
（3）反应物都是固体和液体，反应都不需要加热
（4）加少许油；b
（5）大理石（或石灰石）、稀盐酸；密度比空气大、不支持燃烧；小于
（6）铁丝表面有铁锈（未打磨干净、氧气纯度不够或铁丝插入集气瓶的时机过早或过晚等）
（7）②③①；关闭弹簧夹；添加液体药品及反应停止时存留液体
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1） 标有序号①的仪器名称是酒精灯。
（2） 用纯净物制氧气时，加入试剂和棉花后，用带导管的胶塞塞紧试管口时，加热固体时试管口要略向下倾斜，则此时试管口的方向是略向下倾斜。
（3） 实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置是由于反应物都是固体和液体，反应都不需要加热。
（4）二氧化碳接触水会溶解且能与水反应，若和F装置收集二氧化碳， 先向装置内注水并滴加少许油，以防止二氧化碳接触水，二氧化碳密度小于水，气体从b端通入。
（5）二氧化碳不支持燃烧，氧气支持燃烧， 实验时G装置中蜡烛熄灭，说明产生的是二氧化碳气体，则B装置中选择的试剂是大理石或石灰石与稀盐酸。由蜡烛熄灭及长导管进气可说明生成气体的性质是密度比空气大、不支持燃烧。 将F中盛装浓氢氧化钠溶液，反应结束蜡烛熄灭后，关闭分液漏斗活塞，由于氧气被消耗，最终G装置内的气体压强小于外界大气压。
（6） 做铁丝在氧气中燃烧的实验失败的原因有：铁丝表面有铁锈（未打磨干净）、氧气纯度不够或铁丝插入集气瓶的时机过早或过晚等。
（7） 若用右图发生装置制备二氧化碳， 则需先检查装置气密性，然后装入药品，装药品时先装固体药品，后装液体药品，操作顺序为 ②③①。 该装置可通过打开或关闭弹簧夹，改变装置内压强，使药品接触和分离，使反应暂停的操作是关闭弹簧夹，使装置内压强增大，液体进入长颈漏斗中，试管内液面下降，降至有孔塑料板下时，反应停止，长颈漏斗的作用是添加液体药品及反应停止时存留液体。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据加热固体药品注意事项分析；
（3）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；
（4）根据二氧化碳的密度比水小，能溶于水的性质分析；
（5）根据二氧化碳制取药品、二氧化碳不支持燃烧的性质，蜡烛燃烧消耗装置内氧气分析；
（6）根据铁丝在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧分析；
（7）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生和停止，长颈漏斗的作用分析。
19．【答案】（1）HCl；H2O
（2）白色沉淀
（3）CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O
（4）H2CO3或CaCO3等
（5）2
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】 B由两种元素组成，其质量比是3∶8，能与氢氧化钙反应，则B为二氧化碳，C中含有海水中含量最高的金属元素，即钠元素，二氧化碳和C可相互转化，C能与氢氧化钙反应，且属于盐，则C为碳酸钠，D与C不含相同元素，且二者可发生反应，D为酸，则D可以是盐酸，盐酸可转化为E，E与氢氧化钙相互转化，则E可以是水，A能与氢氧化钙反应，能生成二氧化碳、水，则A可以是硫酸。
（1）D为HCl，E为H2O。
（2）C为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到溶液中产生白色沉淀。
（3） B→C反应为二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应，化学方程式为CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O。
（4） 若去掉A—Ca(OH)2中间的短线，A可通过一个反应同时转化为B和E。则A可能是碳酸或碳酸钙等。
（5） 若A是不挥发的液体，即为硫酸，除图中体现的的转化关系以外，涉及的转化关系还有A-C、A →D。
【分析】 本题需要根据物质的性质、组成及反应关系来推断各物质的化学式，并完成相关问题。首先根据B的组成和质量比确定B为二氧化碳，再结合C的特征确定C为碳酸钠，然后依次推断出D、E等物质。
20．【答案】（1）CO2；1：24
（2）C+O2CO2；2+O24CuO；13.6g；实验结束后继续通一段时间氧气，使生成的二氧化碳全部被吸收；集中火焰，提高温度。
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）所给方程式中，原子种类和个数反应前为：碳1、铜4、氧2，反应后为：铜4，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有1个碳原子、2个氧原子，X化学式为CO2。 C和的质量比是12：288＝1：24。
（2） ① 取木炭和赤铜的固体混合物，通氧气加热至固体质量不再改变（杂质不反应），最终得到黑色固体，则发生反应的方程式为C+O2CO2，2+O24CuO。
②反应结束后生成氧化铜中铜元素质量即为16g固体中含铜元素的质量，为。
③反应后装置内可能会有气体残留，为了使图中右侧装置部分质量测定更精准，应进行的合理操作为了使图中右侧装置部分质量测定更精准，应进行的合理操作是：实验结束后继续通一段时间氧气，使生成的二氧化碳全部被吸收。
④酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提高温度。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
（2）根据题中所给现象及木炭的可燃性，化学反应前后元素种类和质量不变，有气体生成的实验反应后装置内会有气体残留，酒精灯加网罩可提高温度分析。
21．【答案】（1）Ba(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2 ↓+BaCl2
（2）氯化镁
（3）酚酞；HCl
（4）100
（5）烧杯壁上有少量稀盐酸残留；用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】 （1）取少量固体溶于水，滴加氯化镁溶液至刚好不再产生白色沉淀，发生的是氯化镁与氢氧化钡生成氢氧化镁沉淀和氯化钡的反应，化学方程式为Ba(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2 ↓+BaCl2
。
（2）氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，向滤液B中滴加氢氧化钡溶液又出现了白色沉淀，说明滤液B中氯化镁过量了。
（3）甲组实验中加入了酚酞溶液，所以引入了杂质酚酞。实验中用pH计测定A溶液pH=6.91，说明酸过量了，所以操作不准确引入的杂质是HCl。
（4）设需要向C中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸质量为x
Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O
171 73
17.100g 73%x
x=100g
（5）D溶液pH大于7，说明酸少了，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能是烧杯壁上有少量稀盐酸残留，导致酸量不足。改进方法是用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀，从而使残留的稀盐酸充分反应。
【分析】（1）根据氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡分析；
（2）根据氯化镁与氢氧化钡反应产生白色沉淀分析；
（3）根据实验中加入物质及反应现象分析；
（4）根据反应的氢氧化钡质量及方程式中物质间质量关系计算反应所需盐酸质量分析；
（5）根据烧杯壁上可能会存留少量液体分析。
1 / 1黑龙江省哈尔滨市2025年化学中考真题试卷
一、选择题（1-13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案）
1．（2025·哈尔滨）化学使世界变得更加绚丽多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是（ ）
A．研制高强度芳纶复合材料 B．环境污染检测
C．研究碳中和 D．研究核反应及利用
【答案】D
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A、研制高强度芳纶复合材料是材料的制取， 属于化学研究范畴 ，不符合题意；
B、 环境污染检测会涉及到对污染物（物质）的检测，包括污染物的组成、性质等，属于化学研究范畴 ，不符合题意；
C、 研究碳中和，涉及到二氧化碳等物质的转化等，属于化学研究范畴 ，不符合题意；
D、 研究核反应及利用，是在原子核层面的变化，不属于化学研究范畴 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据化学研究的是分子、原子层次上物质的相关内容，核反应是原子核的变化，超出了化学研究范畴分析。
2．（2025·哈尔滨）预防火灾，人人有责。下列关于消防安全知识说法错误的是（ ）
A．用二氧化碳灭火器扑灭图书，档案失火
B．油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内部都应严禁烟火
C．炒菜时着火，立即用锅盖盖灭
D．电器着火用大量的水灭火
【答案】D
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、 二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹，不会使物体损坏，图书、档案失火可用二氧化碳灭火器扑灭 ，不符合题意；
B、 油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内部都含有可燃性的气体或粉尘，遇明火可能发生爆炸，所以都应严禁烟火 ，不符合题意；
C、 炒菜时着火，立即用锅盖盖灭 ，使油隔离氧气而熄灭，不符合题意；
D、 电器着火不能用大量的水灭火， 以防止发生触电事故，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹分析；
B、根据油库、面粉加工厂、煤矿的矿井内部都含有可燃性的气体或粉尘分析；
C、根据隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据电器着火不能用水灭火分析。
3．（2025·哈尔滨）关爱生命，拥抱健康。下列关于化学与健康的叙述正确的是（ ）
A．霉变食物经蒸煮后再食用
B．儿童缺钙易患佝偻病和骨质疏松
C．合理用药有利健康
D．在运动饮料中加入钠、钾、钙等微量元素
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、 霉变食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有耐热性，蒸煮后也不能食用 ，不符合题意；
B、 儿童缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松 ，不符合题意；
C、 合理用药可以治疗疾病，有利健康 ，符合题意；
D、 钠、钾、钙属于常量元素，不是微量元素，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据黄曲霉毒素有耐热性分析；
B、根据钙元素与人体健康分析；
C、根据用药常识分析；
D、根据钠、钾、钙属于常量元素分析。
4．（2025·哈尔滨）下列实验中发生化学变化的是（ ）
A．石蜡受热熔化
B．探究燃烧条件
C．活性炭净水
D．食盐溶解
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.石蜡受热熔化没有新物质生成，没有发生化学变化 ，不符合题意；
B.探究燃烧条件涉及燃烧，有新物质生成，发生了化学变化，符合题意；
C.活性炭净水过程没有新物质生成，没有发生化学变化，不符合题意；
D.食盐溶解过程没有新物质生成，没有发生化学变化 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化是有新物质生成，物理变化没有新物质生成分析。
5．（2025·哈尔滨）下列实验操作错误的是（ ）
A．倾倒液体试剂 B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、酒精灯要用火柴点燃，符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意；
D、量筒读数时视线要平视凹液面的最低处，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
B、根据酒精灯的使用方法分析；
C、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
D、根据量筒读数的正确步骤分析。
6．（2025·哈尔滨）下列物质的用途错误的是
A．氮气用于磁悬浮列车
B．大理石做建筑材料
C．炭黑做铅笔芯
D．熟石灰改良酸性土壤
【答案】C
【知识点】空气的组成；中和反应及其应用；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、液氮能提供低温环境， 维持超导材料在低温环境下工作，可用于磁悬浮列车，不符合题意；
B、大理石主要成分为碳酸钙，比较坚硬、美观，可用于做建筑材料，不符合题意；
C、用作铅笔芯的是石墨，不是炭黑，符合题意；
D、熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2025·哈尔滨）下列说法正确的是（ ）
A．节约用水是爱护水资源的唯一途径
B．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
C．使用脱硫煤无法减少酸雨的产生
D．打开瓶盖汽水喷出，是由于气体溶解度变大
【答案】B
【知识点】保护水资源；溶解度的影响因素；酸雨的产生、危害及防治；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、 节约用水是爱护水资源的一种途径，但不是唯一途径 ，爱护水资源还包括防治水污染，不符合题意；
B、 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，这是化学史上的重要成就 ，不符合题意；
C、 使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的产生 ，符合题意；
D、 打开瓶盖汽水喷出，是由于压强减小，气体溶解度变小 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析；
B、根据张青莲教授的主要贡献分析；
C、根据二氧化硫是造成酸雨的主要气体分析；
D、根据气体溶解度随压强的减小而减小分析。
8．（2025·哈尔滨）钙原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是（ ）
A．钙属于金属元素 B．钙原子核外有20个电子
C．钙原子中质子数等于电子数 D．钙原子在化学反应中易得电子
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钙元素名称含“钅”，属于金属元素 ，不符合题意；
B、 钙原子质子数＝电子数＝20，不符合题意；
C、 钙原子中质子数等于电子数 ，不符合题意；
D、 钙原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称中带“钅”字旁（汞除外）的为金属元素分析；
B、根据原子中质子数＝电子数，结合原子结构示意图分析；
C、根据原子中质子数＝电子数分析；
D、根据最外层电子数小于4的原子易失电子分析。
9．（2025·哈尔滨）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．拉瓦锡测得空气中氧气含量∶化合反应
B．甲烷在空气中完全燃烧∶氧化反应
C．实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气∶置换反应
D．石灰乳刷墙∶复分解反应
【答案】C
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、 拉瓦锡利用汞与氧气受热反应的原理测得空气中氧气含量，方程式为，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应 ，不符合题意；
B、 甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为，该反应是物质与氧发生的反应，属于氧化反应 ，不符合题意；
C、 实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，同时生成硫酸锌，方程式为，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应 ，符合题意；
D、 石灰乳刷墙是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为，该反应不是化合物交换成分生成新化合物，不是复分解反应 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据方程式书写方法及各反应类型的定义分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
10．（2025·哈尔滨）下列有关事实对应的微观解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 热水能使压瘪的乒乓球复原 受热时分子间隔变大
B 金刚石硬度大，石墨很软 碳原子的排列方式不同
C 木炭燃烧生成二氧化碳 反应前后原子的种类发生变化
D 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 氢离子与指示剂发生反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、 热水能使压瘪的乒乓球复原，是由于分子存在间隔，受热时温度升高，分子间隔变大，不符合题意；
B、 金刚石硬度大，石墨很软 ，是由于碳原子排列方式不同，导致二者物理性质有差异，不符合题意；
C、木炭燃烧生成二氧化碳 ，反应前后原子种类没有发生变化，符合题意；
D、 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ，是由于稀硫酸中含有氢离子，氢离子与指示剂反应，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子间存在间隔分析；
B、根据金刚石和石墨碳原子排列不同分析；
C、根据木炭燃烧生成二氧化碳分析；
D、根据酸的溶液中都含氢离子分析。
11．（2025·哈尔滨）下列做法正确的是（ ）
A．蚊虫叮咬应涂抹大量的石灰乳 B．用石灰石改良酸性土壤
C．用二氧化碳作气体肥料 D．给自行车链条刷漆防止锈蚀
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、 石灰乳的主要成分是氢氧化钙，具有腐蚀性，蚊虫叮咬应涂抹弱碱性物质如肥皂水等，不能涂抹大量石灰乳 ，不符合题意；
B、 改良酸性土壤一般用熟石灰（氢氧化钙）， 不符合题意；
C、 二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料 ，符合题意；
D、 给自行车链条防止锈蚀，通常是涂油，刷漆不太方便链条的活动 ，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钙的腐蚀性分析；
B、根据氢氧化钙常用于改良酸性土壤分析；
C、根据 二氧化碳是植物光合作用的原料分析；
D、根据铁生锈实质确定防锈原理及各方法的实用性分析。
12．（2025·哈尔滨）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 A B C D
区分的物质 18K黄金和黄铜 稀硫酸和稀盐酸 空气和二氧化碳 炉具清洁剂和厕所清洁剂
方法一 分别加热 闻气味 通入澄清石灰水 滴加无色酚酞溶液
方法二 分别加入稀盐酸 分别在纸上写字 观察颜色 分别加入小苏打
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、加热时，黄铜中锌、铜会与氧气反应，表面出现黑色物质，18K黄金中也含有铜，加热也会出现黑色物质，不可以区分； 加入稀盐酸，黄铜中锌与盐酸反应产生气泡；18K黄金不与稀盐酸反应，无气泡，可区分；不符合题意；
B、闻气味不能区分稀硫酸和稀盐酸，浓硫酸具有脱水性，分别在纸上写字，短时间无明显变化，不能区分，不符合题意；
C、通入澄清石灰水，变浑浊的为二氧化碳，无明显变化的为空气，可以鉴别，观察颜色，空气和二氧化碳都是无色气体，不能鉴别，不符合题意；
D、炉具清洁剂呈碱性，厕所清洁剂呈酸性，滴加无色酚酞溶液 ，观察颜色变化，可以鉴别，分别加小苏打，有气泡产生的为厕所清洁剂，无明显现象的为炉具清洁剂，可以区分，符合题意；
故答案为：AD。
【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
13．（2025·哈尔滨）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中加水
D．时，X的溶解度为60g
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 ，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数保持不变，不符合题意；
B、 向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸，镁的活动性大于锌，反应速率镁大于锌，相等质量的镁消耗硫酸质量大于锌消耗硫酸质量，最终产生氢气质量镁大于锌，不符合题意；
C、 氢氧化钠溶液呈碱性，向氢氧化钠溶液中加水，碱性减弱，pH减小，但不会小于或等于7 ，不符合题意；
D、 时，X的溶解度为60g ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、非选择题（请根据题意填写空白，14-21小题，共44分）
14．（2025·哈尔滨）化学服务于生活，生活促进化学的发展。
（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是____（填字母）。
A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙
（2）山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒。
（3）夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据。
营养成分 水 蛋白质 油脂 糖类 X 钙、磷、铁、锌
质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg
①表中“X”指的营养素是 。
②西瓜的“甜”是含有糖类，它是绿色植物 （填“光合”或“呼吸”）作用的产物。
③西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是 （填字母）。
A. B.KCl C.
（4）农业上用一定溶质质量分数 溶液选种的原因是 。取200g该溶液恒温蒸发46g水无晶体析出，再恒温蒸发46g水析出晶体6g，则该溶液溶质的质量分数是 。（常温下该溶质的溶解度是36g）
【答案】（1）B
（2）白醋
（3）维生素；光合；C
（4）氯化钠；饱满的种子密度比盐水大，会下沉，干瘪、被虫蛀的种子密度比盐水小，会漂浮；16.5%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）A、 不锈钢炊具所用材料属于金属材料，不符合题意；
B、橡胶手套所用材料为合金橡胶，属于合成材料，符合题意；
C、纯棉围裙所用材料为天然材料，不符合题意；
故选B。
（2） 山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂抹酸性物质止痒，可涂厨房中的白醋。
（3）①由人体所需六大营养素可知，表中“X”指的营养素是维生素。
②西瓜的“甜”是含有糖类，它是绿色植物光合作用的产物。
③ A、只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、 KCl只含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、 含有植物所需氮和磷元素，属于复合肥，符合题意。
故选C。
（4） 农业上用一定溶质质量分数氯化钠溶液选种，原因是饱满的种子密度比盐水大，会下沉，干瘪、被虫蛀的种子密度比盐水小，会漂浮。 常温下氯化钠的溶解度是36g ， 取200g该溶液恒温蒸发46g水无晶体析出，再恒温蒸发46g水析出晶体6g，则所得饱和溶液质量为200g-46g-46g-6g=102g，102g饱和溶液中溶质质量为， 则该溶液溶质的质量分数是。
【分析】（1）根据合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维分析；
（2）根据酸碱能发生中和反应分析；
（3）根据人体所需六大营养素，光合作用原理及氮、磷、钾元素含两种或两种以上的物质可作复合肥分析；
（4）根据氯化钠溶液可用于选种，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度，溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
15．（2025·哈尔滨）资料一∶未来的“钢铁”——钛（Ti）它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重；它又像铝质轻、抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料，工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应制取钛。
资料二∶“敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性，金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性，几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金，现在常常用铁作为主要材料。
阅读资料，完成下列问题。
（1）金属玻璃属于 （填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式： 。
（3）钛合金的性能有 。配方价格较低可 生产成本。质轻化的主要意义表现在 。
A.节约材料 B.节约能源 C.便于加工
【答案】（1）金属材料
（2）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
（3）质轻、抗腐蚀，耐高温、耐低温；降低；AB
【知识点】合理利用金属资源；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 金属玻璃又称非晶态合金， 所以金属玻璃属于金属材料。
（2）由材料可知，工业冶炼钛发生的是镁和四氯化钛在高温和稀有气体的保护下发生置换反应生成钛和氯化镁，反应方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。
（3） 根据资料一可知钛合金的性能有质轻、抗腐蚀，耐高温、耐低温等。 配方价格较低可降低生产成本。 质轻化意味着相同体积材料质量小，相同功能下使用材料少，可节约材料；材料质量小，运输等过程消耗能源少，可节约能源；与便于加工无直接关联；
故选AB。
【分析】（1）根据合金、纯金属属于金属材料分析；
（2）根据题中信息确定反应物、生成物、反应条件，由此写出反应方程式分析；
（3）根据所给资料及质轻化的意义分析。
16．（2025·哈尔滨）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。
（1）下列化学储氢材料中含氢量最低的是____（填字母）。
A．NH3 B．N2H4 C．CH4
（2）我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图1所示）。
①Ge2O3中锗元素的化合价为 。
②反应器Ⅰ中反应的化学方程式为 。
③反应器Ⅱ反应前后改变的是 ，不变的是 ；能量变化是 变成 。
（3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图2（图中的微观粒子恰好完全反应）
①丁的化学式为 。丁和一氧化碳的相同点有 。
②参加反应的甲与乙的质量比为 。
【答案】（1）B
（2）+3；H2O+Ge2O3H2+2CeO2；分子种类（或物质种类）；原子种类（或元素种类、原子个数等）；热能；化能
（3）H2O；都属于氧化物（合理即可）；3：22.
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） NH3中氢元素质量分数为， N2H4中氢元素质量分数为， CH4 中氢元素质量分数为，含氢量最低的是N2H4；
故选B。
（2） ①Ge2O3中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，锗元素的化合价为+3价。
②反应器Ⅰ中发生的是H2O与Ge2O3在 400oC条件下反应生成H2和CeO2，化学方程式为 H2O+Ge2O3H2+2CeO2。
③反应器Ⅱ是CH4与CeO2加热条件下反应生成H2、CO、Ge2O3，反应前后改变的是分子种类（或物质种类），不变的是原子种类（或元素种类、原子个数等）， 能量变化是热能变成化学能。
（3） ①由图示及反应前后原子种类和个数不变可知，丁的化学式为 H2O。 丁和一氧化碳的相同点有都属于氧化物、都由分子构成等。
②参加反应的甲与乙分子个数比为3：1，则甲乙的质量比为6：44＝3：22.
【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，由图示确定反应物、生成物和反应条件，从而写出反应方程式，化学反应实质及反应时能量的变化分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变，丁和CO的组成、构成，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
17．（2025·哈尔滨）分类、类比是初中化学常用的方法。
（1）请从下列实验中选出两组实验目的相同的实验① （填字母）；所选实验的实验目是② 。
A.氢气在空气里燃烧的实验
B.燃烧条件的实验
C.铁钉生锈条件的实验
D.电解水的实验
（2）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子：
抗胃酸药 复方氢氧化镁片剂 铝碳酸镁片
有效成分 Mg（OH）2 AlMg（OH）3CO3
构成粒子 Mg2+、OH- Al3+、Mg2+、OH-、
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸中的H+）的粒子也有差异。
①Mg（OH）2起中和酸作用的粒子是OH-。
②碱式铝碳酸镁与盐酸的反应化学方程式为： 。
碱式铝碳酸镁起转化酸作用的两种粒子是 、 。（填粒子符号）
【答案】（1）AD；探究水的组成
（2）AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑；OH－；CO32-
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）A实验氢气在空气里燃烧的实验可探究水的组成， B实验是探究燃烧条件，C实验是探究铁钉生锈条件， D实验是探究水的组成，故AD实验目的相同，都是探究水的组成。
（2） ② 碱式铝碳酸镁与盐酸的反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水，化学方程式为AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑，氢离子可以与铝碳酸镁中的氢氧根离子结合生成水，与碳酸根反应生成水和二氧化碳，故碱式铝碳酸镁起转化酸作用的两种粒子是OH－、CO32-。
【分析】（1）根据所给各实验的目的分析；
（2）根据 碱式铝碳酸镁与盐酸的反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水及酸的性质分析。
18．（2025·哈尔滨）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号①的仪器名称∶ 。
（2）用纯净物制氧气时，加入试剂和棉花后，用带导管的胶塞塞紧试管口时，此时试管口的方向是 。
（3）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是 。
（4）F装置可以一瓶多用，可用于收集气体，也可以用于气体除杂、检验气体性质等，由于二氧化碳可溶于水不能用排水法收集，如换成F装置，先向装置内注水并① 操作，将气体从② （填“a”或“b”）端通入，则可以用排水法收集二氧化碳。
（5）若按B、G（c→d）、F（a→b）顺序进行实验。实验时G装置中蜡烛熄灭，则B装置中选择的试剂是① ，说明生成气体的性质是② ；将F中盛装浓氢氧化钠溶液，反应结束蜡烛熄灭后，关闭分液漏斗活塞，最终G装置内的气体压强③ （填“大于”、“小于”或“等于”）外界大气压。
（6）做铁丝在氧气中燃烧的实验失败的原因有 。（写出两点）
（7）若用右图发生装置制备二氧化碳，部分操作为∶①注入稀盐酸。②检验装置气密性。③加入大理石颗粒。其先后顺序是， ；使反应暂停的操作是 ，长颈漏斗的作用是 。
【答案】（1）酒精灯
（2）略向下倾斜
（3）反应物都是固体和液体，反应都不需要加热
（4）加少许油；b
（5）大理石（或石灰石）、稀盐酸；密度比空气大、不支持燃烧；小于
（6）铁丝表面有铁锈（未打磨干净、氧气纯度不够或铁丝插入集气瓶的时机过早或过晚等）
（7）②③①；关闭弹簧夹；添加液体药品及反应停止时存留液体
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；二氧化碳的实验室制法；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1） 标有序号①的仪器名称是酒精灯。
（2） 用纯净物制氧气时，加入试剂和棉花后，用带导管的胶塞塞紧试管口时，加热固体时试管口要略向下倾斜，则此时试管口的方向是略向下倾斜。
（3） 实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置是由于反应物都是固体和液体，反应都不需要加热。
（4）二氧化碳接触水会溶解且能与水反应，若和F装置收集二氧化碳， 先向装置内注水并滴加少许油，以防止二氧化碳接触水，二氧化碳密度小于水，气体从b端通入。
（5）二氧化碳不支持燃烧，氧气支持燃烧， 实验时G装置中蜡烛熄灭，说明产生的是二氧化碳气体，则B装置中选择的试剂是大理石或石灰石与稀盐酸。由蜡烛熄灭及长导管进气可说明生成气体的性质是密度比空气大、不支持燃烧。 将F中盛装浓氢氧化钠溶液，反应结束蜡烛熄灭后，关闭分液漏斗活塞，由于氧气被消耗，最终G装置内的气体压强小于外界大气压。
（6） 做铁丝在氧气中燃烧的实验失败的原因有：铁丝表面有铁锈（未打磨干净）、氧气纯度不够或铁丝插入集气瓶的时机过早或过晚等。
（7） 若用右图发生装置制备二氧化碳， 则需先检查装置气密性，然后装入药品，装药品时先装固体药品，后装液体药品，操作顺序为 ②③①。 该装置可通过打开或关闭弹簧夹，改变装置内压强，使药品接触和分离，使反应暂停的操作是关闭弹簧夹，使装置内压强增大，液体进入长颈漏斗中，试管内液面下降，降至有孔塑料板下时，反应停止，长颈漏斗的作用是添加液体药品及反应停止时存留液体。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据加热固体药品注意事项分析；
（3）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件分析；
（4）根据二氧化碳的密度比水小，能溶于水的性质分析；
（5）根据二氧化碳制取药品、二氧化碳不支持燃烧的性质，蜡烛燃烧消耗装置内氧气分析；
（6）根据铁丝在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧分析；
（7）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生和停止，长颈漏斗的作用分析。
19．（2025·哈尔滨）图中的六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的物质，部分物质已经在图中标出。其中B由两种元素组成，其质量比是3∶8；C中含有海水中含量最高的金属元素，D与C不含相同元素。（图中“—”代表两种物质能发生反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。结合图示及表格所提供的信息，回答下列问题。
物质 A B C D Ca（OH）2
所属类别 ？ 氧化物 盐 酸 碱
（1）分别写出D、E的化学式∶D。 ，E。 。
（2）C与Ca（OH）2溶液反应时，可观察到溶液中产生 。
（3）B→C反应的化学方程式为 。
（4）若去掉A—Ca（OH）2中间的短线，A可通过一个反应同时转化为B和E。则A可能是 （填化学式）。
（5）若A是不挥发的液体，除图中体现的的转化关系以外，涉及的转化关系还有 个。
【答案】（1）HCl；H2O
（2）白色沉淀
（3）CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O
（4）H2CO3或CaCO3等
（5）2
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】 B由两种元素组成，其质量比是3∶8，能与氢氧化钙反应，则B为二氧化碳，C中含有海水中含量最高的金属元素，即钠元素，二氧化碳和C可相互转化，C能与氢氧化钙反应，且属于盐，则C为碳酸钠，D与C不含相同元素，且二者可发生反应，D为酸，则D可以是盐酸，盐酸可转化为E，E与氢氧化钙相互转化，则E可以是水，A能与氢氧化钙反应，能生成二氧化碳、水，则A可以是硫酸。
（1）D为HCl，E为H2O。
（2）C为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到溶液中产生白色沉淀。
（3） B→C反应为二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水的反应，化学方程式为CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O。
（4） 若去掉A—Ca(OH)2中间的短线，A可通过一个反应同时转化为B和E。则A可能是碳酸或碳酸钙等。
（5） 若A是不挥发的液体，即为硫酸，除图中体现的的转化关系以外，涉及的转化关系还有A-C、A →D。
【分析】 本题需要根据物质的性质、组成及反应关系来推断各物质的化学式，并完成相关问题。首先根据B的组成和质量比确定B为二氧化碳，再结合C的特征确定C为碳酸钠，然后依次推断出D、E等物质。
20．（2025·哈尔滨）赤铜（主要成分是氧化亚铜，红色）和木炭混合物，高温还原过程中发生的主要反应是。请回答下列问题。
（1）该反应中X的化学式为 ，C和的质量比是 。
（2）另取木炭和赤铜的固体混合物16 g，按图中装置进行实验，通氧气加热至固体质量不再改变（杂质不反应），最终称得黑色固体质量为17 g，图中右侧装置的质量增重2.2 g。请回答下列问题：
①相关反应的化学方程式除主要的还有 、 。
②16g固体中含铜元素的质量为 。
③为了使图中右侧装置部分质量测定更精准，应进行的合理操作是∶ 。
④酒精灯加网罩的目的是∶ 。
【答案】（1）CO2；1：24
（2）C+O2CO2；2+O24CuO；13.6g；实验结束后继续通一段时间氧气，使生成的二氧化碳全部被吸收；集中火焰，提高温度。
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；碳的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）所给方程式中，原子种类和个数反应前为：碳1、铜4、氧2，反应后为：铜4，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有1个碳原子、2个氧原子，X化学式为CO2。 C和的质量比是12：288＝1：24。
（2） ① 取木炭和赤铜的固体混合物，通氧气加热至固体质量不再改变（杂质不反应），最终得到黑色固体，则发生反应的方程式为C+O2CO2，2+O24CuO。
②反应结束后生成氧化铜中铜元素质量即为16g固体中含铜元素的质量，为。
③反应后装置内可能会有气体残留，为了使图中右侧装置部分质量测定更精准，应进行的合理操作为了使图中右侧装置部分质量测定更精准，应进行的合理操作是：实验结束后继续通一段时间氧气，使生成的二氧化碳全部被吸收。
④酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提高温度。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
（2）根据题中所给现象及木炭的可燃性，化学反应前后元素种类和质量不变，有气体生成的实验反应后装置内会有气体残留，酒精灯加网罩可提高温度分析。
21．（2025·哈尔滨）课外活动小组的同学以除杂为主题进行探究活动。
（1）【实验活动一】除去氯化钡固体中少量的氢氧化钡杂质。
甲组学生∶取少量固体溶于水，加入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再滴加稀盐酸，至溶液刚好由红色变成无色，得溶液A。
乙组学生∶取少量固体溶于水，滴加氯化镁溶液至刚好不再产生白色沉淀，过滤，得滤液B，发生反应的化学方程式为① 。
（2）【实验活动二】对A、B溶液中的溶质进行确认。
甲组学生∶用pH计测定A溶液pH=6.91，说明酸过量了。
乙组学生∶向滤液B中滴加氢氧化钡溶液又出现了白色沉淀，则滤液B中② 过量了。
（3）【反思与评价】通过讨论同学们认为甲组实验由于设计不合理引入了杂质③ ，如果用pH计测定溶液酸碱度会更准确；由于操作不准确引入了杂质④ （填化学式）。如果用定量的方法就更好了。
（4）【实验活动三】定量除杂。
丙组学生∶将一定质量的氯化钡和氢氧化钡的混合固体（其中含氢氧化钡17.100g），配制成100.000 g溶液C。同学们计算出需要向C中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸⑤ g恰好除杂。
将稀盐酸一次性倒入C中，充分搅拌，得溶液D，用pH计测定D溶液的pH=7.09.
（5）【分折交流】D溶液pH大于7，说明酸少了。同学们回忆操作过程，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能的原因是⑥ 。改正的方法应该是⑦ 。最终测得溶液的pH=7.001，以此证实了同学们的分析是正确的。
【答案】（1）Ba(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2 ↓+BaCl2
（2）氯化镁
（3）酚酞；HCl
（4）100
（5）烧杯壁上有少量稀盐酸残留；用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】 （1）取少量固体溶于水，滴加氯化镁溶液至刚好不再产生白色沉淀，发生的是氯化镁与氢氧化钡生成氢氧化镁沉淀和氯化钡的反应，化学方程式为Ba(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2 ↓+BaCl2
。
（2）氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，向滤液B中滴加氢氧化钡溶液又出现了白色沉淀，说明滤液B中氯化镁过量了。
（3）甲组实验中加入了酚酞溶液，所以引入了杂质酚酞。实验中用pH计测定A溶液pH=6.91，说明酸过量了，所以操作不准确引入的杂质是HCl。
（4）设需要向C中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸质量为x
Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O
171 73
17.100g 73%x
x=100g
（5）D溶液pH大于7，说明酸少了，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能是烧杯壁上有少量稀盐酸残留，导致酸量不足。改进方法是用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀，从而使残留的稀盐酸充分反应。
【分析】（1）根据氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡分析；
（2）根据氯化镁与氢氧化钡反应产生白色沉淀分析；
（3）根据实验中加入物质及反应现象分析；
（4）根据反应的氢氧化钡质量及方程式中物质间质量关系计算反应所需盐酸质量分析；
（5）根据烧杯壁上可能会存留少量液体分析。
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