江苏省苏州市吴县中学2025-2026学年高二上学期10月阶段性调研化学试卷（含答案）

江苏省苏州市新区吴县中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．高效率钙钛矿太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．一次性暖贴发热时，将化学能转化成电能
C．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
2．下列叙述正确的是(　　)
A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程
B．氢氧燃料电池的负极反应式 ：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变
D．铁与稀H2SO4反应时，加入过量CuSO4溶液，可使反应速率加快
3．已知：①；②，下列判断正确的是
A．若反应②中改用固态硫，则消耗反应放出的热量小于
B．从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合
C．由①②知，水的热稳定性弱于硫化氢
D．氢气的燃烧热
4．某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是
A．电池可用于乙醛的制备
B．b电极为正极
C．电池工作时，a电极附近c(H＋)增大
D．a电极的反应式为O2-4e-＋4H＋=2H2O
5．在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重，下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是
A．生铁浸泡在食盐水中会发生吸氧腐蚀
B．喷油漆、涂油脂是金属防护的物理方法
C．插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
D．将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于阴极电保护法
6．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是
A．X极是电源负极，Y极是电源正极
B．a极上的电极反应是
C．电解过程中溶液的浓度不变
D．b极上产生2.24L(标准状况下)气体时，极上有析出
7．下列实验装置，其中按要求设计正确的是
A．电解饱和食盐水并验证产物 B．铜锌原电池电流方向如图所示
C．在钥匙上电镀银 D．电解精炼铜
A．A B．B C．C D．D
8．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A．图1中，铁钉易被腐蚀
B．图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
C．图3中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
9．某种酒精检测仪的传感器采用作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。某同学用该乙醇燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。
下列说法不正确的是
A．a电极为负极，d电极为阴极
B．b电极的电极反应式为
C．当装置Ⅱ中生成11.2L(标准状况)时，有通过装置I中的质子交换膜
D．当装置I中生成时，装置Ⅲ中溶液的质量减少16g
10．下列选项正确的是
A．图①可表示 的能量变化
B．图②装置中导管红墨水下降，说明铁丝发生吸氧腐蚀
C．已知稳定性：，两步反应A→B→C过程中的能量变化曲线如图③所示
D．电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为
11．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是（ ）
A．反应①②③④均为还原反应
B．1 mol 三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3 mol
C．④的电极反应式为+10H++8e-=+3H2O
D．修复过程中可能产生Fe (OH)3
12．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是
A．电极A为阴极，发生还原反应
B．电极B的电极反应：
C．电解一段时间后溶液中浓度保持不变
D．电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得
13．一种电池装置如图所示，它能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制得硫酸铜。下列说法正确的是
A．M极为正极
B．X交换膜为阳离子交换膜
C．M极上的电极反应式为Cu2S-10e-+4H2O=2Cu2++8H++
D．外电路上每通过2mol电子，左室溶液增重32g
二、填空题
14．回答下列问题。
(1)在25℃，下，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
(2)某反应过程中的能量变化如图所示，回答问题。
①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的 (用含、的代数式表示)。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量 (填“>”“<”或“=”)形成新化学键释放的总能量
(3)由金红石()制取单质的步骤为：
已知：I.
II.
III.
①的 。
②若已知： ；
则 (填“>”、“<”或“=”)。
(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下
①
②
③
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 (中)
436 343 1076 465 413
由此计算 ；已知，则 。
三、解答题
15．肼()又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼()-空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。根据要求回答相关问题：
(1)甲装置中通入 的一极为正极，其电极反应式为 。
(2)乙装置中石墨电极的电极反应式为 。
(3)图中用丙装置模拟工业中的 原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为 g。
(4)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则
①丙中总化学方程式为 。
②要使丙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的 。
A．　　　B．　　C．　　　　D．
(5)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为。正极电极反应式为 。
16．I.实验室以为原料，用两种方法制备高锰酸钾。
已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：
。
(1)电解法。实验装置如图。
阳极的电极反应式为 ，阴极产生的气体为 (填化学式)。
(2)如用乙醇燃料电池电解溶液，已知乙醇()燃料电池使用的电解质溶液是溶液。则其负极反应式为 。
II.按要求写出下列方程式。
(3)若用钢铁(含、C)制品盛装溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为 。
(4)铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的还原为，试写出该电化学腐蚀的正极反应式 。
III.铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)可用于处理水中污染物。
(5)将含有的酸性废水通过铁炭混合物，转化为，其正极反应式为 。
(6)相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中和的去除率，结果如下图所示。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的和，其原因是 。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，和的去除率不升反降，其主要原因是 。
17．含N元素的部分物质对环境有影响，如含、的废气会引起空气污染，含、、的废水会引起水体富营养化，都需要经过处理后才能排放。
(1)有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式 ，A是 。
(2)工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，写出电解时铁电极的电极反应式 。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式 。
(3)工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极，碳纳米管修饰的硝酸钠混合溶液，可使转变为，后续再将反应除去。
已知：电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性起重要作用。
①若在酸性介质中电解混合溶液，将转变为的电极反应式为 。其他条件不变，只改变混合溶液的pH，去除率如图所示，pH越小，去除率上升可能原因是 。
②其他条件不变，只向混合溶液中投入一定量，后续去除的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A A C B B B C C
题号 11 12 13
答案 B C C
15．(1) 空气
(2)
(3) 粗铜提纯 0.8
(4) AC
(5)
16．(1) H2
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) 活性炭有吸附性 随着铁的质量分数增加，碳的质量分数减少，形成的微电池数量减少
17．(1) NH4Cl
(2)
(3) 随着pH的降低，催化剂的催化活性明显上升 水中的氯离子在阳极上被氧化为氯气，氯气具有强氧化性，把氧化成N2去除