课件20张PPT。 食醋为什么会有酸味?CH3COOH 这些水果为什么都有酸味?果 酸常见的酸和碱(酸碱指示剂） 1．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 2．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素（H）。 从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)探究一：常见的酸和碱探究二：酸碱指示剂实验一：48页图10-1完成 下表红 色红 色红 色红 色红 色无色无色无色无色蓝色蓝色紫色石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。 象紫色石蕊和无色酚酞等能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂在不同液体中的变色 情 况红色红色无色无色蓝色紫色口诀：酸红碱蓝是石蕊, 酚酞遇碱才变红讨论：上述属于酸溶液的是：
上述属于碱溶液的是： 食醋和盐酸是酸溶液。石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。巩固练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。红色仍无色蓝色红色3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。蓝色红色红色无色注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。 “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）
Ａ.先变蓝后变紫
Ｂ.变红后颜色不再改变
Ｃ.先变无色后变红
Ｄ.先变红后变紫生活知多少D小知识 ：指示剂其实就是一种从植物汁液中提取出来的色素，生活中能用来提取色素的物质有很多。自制指示剂原料浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色 植物花朵的酒精浸出液在
酸碱溶液中的变色情况思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂，
哪些不可以作酸碱指示剂，原因是什么？巩固练习：
5．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________； ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。 大红花、紫罗兰橙色紫色复习巩固：
6．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( )
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色 A7．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( )
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH C盐类、中性变成氨水
后是碱类盐酸是酸类是碱类是碱性溶液是酸性溶液溶液的导电性 干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。实验：分别演示盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性现象：蒸馏水和乙醇不导电，而其他溶液能导电。？为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？干燥的氯化钠晶体中有带电粒子，但不能自由移动。氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl- 溶液导电是因为溶液中含有能够自由移动的带电的粒子酸碱溶液中的粒子分子无法自由
移动的离子条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。溶液导电的原因 有些物质溶解于水后，能离解成自由移动的离子。如酸：HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。KOH = K+ + OHˉBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHˉNaOH = Na+ + OHˉ 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。小结：不同的碱、酸却具有相似的化学性质的原因？1.在不同的酸溶液中都含有H+，因此酸的化学性质是相似的。2.不同的碱溶液中都含有OH-，所以不同的碱也具有相似的化学性质。课件13张PPT。第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱
第二课时 浓盐酸和浓硫酸 探究一、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法HCl气体极易溶于水（1∶500）无挥发性有挥发性气味颜色状态浓硫酸浓盐酸无色液体无色、粘稠、
油状的液体瓶口有白雾无现象有刺激性气味无气味浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气里的水蒸气中，形成盐酸小液滴。探究二：浓硫酸的特性
（1）腐蚀性（脱水性）滴有浓硫酸
的部位
变黑，甚至
烧成洞纸上显出
黑色字迹蘸有浓硫酸
的部位变黑浓硫酸具有很强的腐蚀性精讲点拨浓硫酸有强烈的腐蚀性。
浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
这种作用叫做脱水性，脱水性属于化学性质；这种现象叫脱水炭化，属于化学变化。问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？
应立即用大量的水冲洗，
然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。思考：要得到干燥的H2，该如何除去H2中含有的H2O？
（２）吸水性：
浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子这是浓硫酸的物理性质。
用途：作干燥剂
可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2、CO2等不与硫酸反应的气体。
干燥装置如右图：
潮湿气体干燥气体使用要点：长进短出思考：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？变小不变不变变大变小变小变小变大思考：实验室该怎样保存浓盐酸和浓硫酸？密闭保存探究三、浓硫酸的稀释：发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热？解释：扩散过程吸收的热量＜水合过程放出的热量操作：注酸入水沿杯壁、缓慢倒入不断搅注意：切不可将水倒进浓硫酸里。说明： ①如果把水倒入浓硫酸里，就如同将冷水滴入热的油锅中，酸液会“炸”出来，发生危险。②用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散失，防止液体局部过热，发生危险。探究四、酸的用途
盐 酸重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有胃酸—盐酸，可帮助消化。硫 酸
H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。盐酸HCl课堂练习：
1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的（ ） A．浓硫酸 B．大理石
C．稀硫酸 D．浓盐酸 DB2．下列叙述正确的是 ( )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理课堂练习：
3．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．氨水 4．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( ) CD
