2025-2026学年人教版九年级上册化学期中专题训练：探究题（含解析)
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年人教版九年级上册化学期中专题训练：探究题（含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 488.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-09 16:22:21 | ||
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文档简介
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2025-2026学年人教版九年级上册化学期中专题训练：探究题
1.如图是某位同学练习试剂的取用和给试剂加热时的操作示意图。请据此回答下列问题：
进行步骤时应该注意的问题有 ______、______任写出两点。
步骤的错误操作可能引起的后果是 ______。其正确的操作是 ______，能够观察到的现象是 ______。
步骤中的错误操作是 ______、______两条即可，可能造成的对应后果是 ______、______。
2.如图是有关探究氧气的性质的实验，请回答：
探究一探究氧气的物理性质。
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。降温、加压就会发生状态的改变：氧气无色液态氧淡蓝色固态氧淡蓝色。过程中发生的变化都是______填“物理变化”或“化学变化”，理由是______。
探究二探究氧气的化学性质。
实验Ⅰ，可观察到的实验现象是______。
实验Ⅱ为硫在氧气中燃烧的实验，可观察到的现象是______。集气瓶中少量水的作用是______。
实验Ⅲ为铁丝的燃烧实验。
步骤中，将铁丝绕成螺旋状的目的是______。
步骤中，点燃系在铁丝下端的火柴的目的是______。
步骤中，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。
可观察到步骤中铁丝不能燃烧，步骤中铁丝能燃烧，说明铁丝燃烧的剧烈程度与______有关。
通过以上实验，说明氧气是一种化学性质______填“比较活泼”“很活泼”或“不活泼”的气体，能与许多物质发生化学反应。
3.课后延时服务中，同学对氧气制取实验进行项目式学习。
项目一：实验室制取氧气
写出标号仪器名称：______。
实验室用装置制取氧气，写出反应的文字表达式______，可选用的收集装置是______填字母。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是______。
项目二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。
图加湿仓中水的作用是______，反应仓中剂可以重复使用，理由是______；图中“通道”相当于图装置中的______选填“”、“”或“”。
项目三：注射器在实验中的应用
兴趣小组同学在实验中多次使用注射器如图所示
检查装置的气密性：甲图中，向右拉动注射器活塞，若观察到______，说明该装置的气密性良好。
替代实验仪器：乙装置也可制氧气，与项目一中用装置制氧气相比，乙装置的优点是______。
4.蜡烛是一种日常照明工具，用途广泛。
在古代，蜡烛的主要原料是动物油脂。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于动物油脂组成的说法中正确的是______。填序号
A.只含碳、氢元素
B.含有碳、氢、氧三种元素
C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.无法确定
在现代，蜡烛的主要原料是石蜡。
取一小块石蜡放入水中，石蜡浮在水面上，说明______。
点燃蜡烛，小心地往烛焰里插根玻璃管如图所示，使端置于焰心处，则端观察到的现象是______。
利用数字化传感器探究可知蜡烛燃烧不能准确测量空气中的氧气含量如图甲。兴趣小组同学查阅资料并请教老师后，用乙图装置和试剂完成测量空气中氧气含量的探究。
小红在实验中反复缓缓推动注射器活塞，目的是______。
已知硬质玻璃管的容积为，氧气的密度为，为准确测量空气中的氧气含量，小组同学至少需要______铜粉。用代数式表示
5.多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以我们常见的水为例，回答下列问题：
认识水的构成
从微观上看，水是由 ______构成的。
认识水的性质和用途
通常为无色、无味的液体；
水被加热可以变成水蒸气；
水是常用的灭火剂；
在通电条件下，水能分解生成氧气和氢气；
水维持生命活动正常进行；
水可以与氧化钙反应生成氢氧化钙。
上述描述中：
属于水的化学性质的有 ______，属于水的用途的有 ______填字母代号。
根据上文的描述，水通电发生反应的文字表达式为 ______。
认识水分子的变化
小明设计了图、图所示的两个实验。
从微观的角度分析，图所示实验中发生的变化是 ______图所示实验中发生的变化是 ______。
图所示实验中，一段时间后试管中得到的物质是 ______填化学式，检验该物质的方法是 ______。两试管中收集到的氧气与氢气的体积比为 ______。
物理变化和化学变化的宏观区别是 ______，微观区别是 ______。
6.如图所示是实验室制取和收集气体的部分装置。请回答下列问题：
写出图中带有标号仪器的名称：________。
小童选用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为___________________。操作过程中发现装置需要改进后方可使用，他的改进建议是_____________，若选用装置作为收集装置，检验氧气是否集满的操作方法是___________________。
用过氧化氢溶液制取并收集一瓶较纯净的氧气时，应选用的装置组合是______填字母序号，反应的文字表达式为___________________。
若用如图所示的多功能瓶收集氧气，则应从____填“”或“”端进气。
同组的小何阅读课外资料得知：过氧化氢溶液分解除了用二氧化锰作催化剂外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作过氧化氢溶液分解的催化剂？
【设计实验】小何以生成等体积的氧气为标准，设计了下列两组实验其他可能影响实验的因素均忽略。
实验序号 的过氧化氢溶液体积 催化剂 收集等量氧气所需时间
Ⅰ 无
Ⅱ
实验测得，说明氧化铜____填“能”或“不能”加快过氧化氢溶液的分解速率。
将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量仍得到黑色粉末，说明其______在反应前后保持不变。再将获得的黑色粉末放入试管中，向其中加入的过氧化氢溶液，观察到有大量气泡产生，说明氧化铜的________不变。
写出氧化铜催化过氧化氢溶液分解制氧气的文字表达式：___________________。
【预期结论】氧化铜能作过氧化氢溶液分解的催化剂。
7.请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
从分类角度：空气属于 ______ 填“混合物”或“纯净物”。
从环保角度：下列属于空气污染物的是 ______ 填字母。
A.氦气
B.二氧化硫
C.二氧化碳
D.氮气
从应用角度：利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下图是该方法制取氧气的流程图。
查阅资料：氮气的沸点，氧气的沸点。
步骤Ⅲ发生的是 ______ 填“物理”或“化学”变化。
要达到将氮气与氧气分离的目的，需将温度控制在，液体的主要成分是 ______ 填“液氧”或“液氮”。
8.某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
图Ⅰ实验中测得氧气含量大于五分之一的原因可能是______写出点即可。
乙组同学对图Ⅰ装置进行了大胆改进如图Ⅱ，选用的试管作反应容器进行实验，效果良好、试管中空气体积为，实验操作步骤如下：
将足量红磷装入试管中，将注射器活塞置于刻度处，并按图Ⅱ中所示连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。
点燃酒精灯。
撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
读取注射器活塞的数据。
图Ⅱ实验中，注射器活塞将从刻度处慢慢前移到约为______刻度处才停止：若上述步骤中，未用弹簧夹夹紧橡皮管，其他步骤不变，则实验过程中注射器的活塞将先向______填“左”或“右”移动，最终活塞停在______刻度处。
图Ⅱ实验相对于图Ⅰ的优点是______。
9.氧气的制取与性质是初中化学实验的重要内容。依据图示回答以下问题。
若用装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式或化学方程式为 ______ ；请指出该装置中的一处错误 ______ 。
若用装置制取氧气，反应结束，停止加热前，应进行的操作是 ______ ，原因是 ______ 。
某同学用装置制取一瓶氧气，实验中他将带火星的小木条放在集气瓶口，这样做的目的是 ______ ，为得到平稳的氧气流，可将带导管的单孔橡胶塞换成下图 ______ 装置。填写字母
装置中为探究氧气性质的实验，集气瓶底放水的目的是 ______ ，该反应的符号表达式或化学方程式为 ______ 。
潜水艇经常要用到过氧化钠与二氧化碳反应得到氧气，既能消耗人呼出的二氧化碳又能产生氧气，过氧化钠中所含氧元素的质量是多少？写出计算过程
10.实验室没有二氧化锰，小明同学想通过实验来探究硫酸铜是否可以作过氧化氢分解的催化剂。
请你帮助小明同学完成下列表格所示的探究实验：
实验操作 实验现象 实验结论 实验总结
步骤一 取的过氧化氢溶液于试管中，插入带火星的木条 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率很慢 硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂
步骤二 取的过氧化氢溶液于试管中，向其中加入硫酸铜，插入带火星的木条 ______ 硫酸铜能加快过氧化氢的分解
小红认为上述实验还不能完全得出表内的结论，不能证明硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明硫酸铜在化学反应前后______不变。
小红查阅资料得知，在没有催化剂的情况下，加热也能加速过氧化氢的分解。她设计实验如下图甲进行验证，加热一段时间后，发现过氧化氢溶液冒出大量气泡，但小木条没有复燃。其原因可能是______填序号
A.的过氧化氢浓度太低生成太少 加热过氧化氢溶液同时产生大量水蒸气
老师加装了一个形管后如图乙装置，带火星的木条较易复燃，乙装置中冰水的作用是______。
小明由此还想到了一个问题：能使带火星的木条复燃的气体一定是纯氧气吗？
设计的实验如下：如丙图所示，按下表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得到五瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验。复燃情况如下表所示。
实验编号 空气体积分数 排水体积分数 带火星的木条复燃情况
火星稍变亮，不复燃
火星明亮，时燃时不燃
复燃
复燃
复燃
上述实验，可以得出的结论是______，根据表格信息可以算出，当氧气体积分数达到______空气中体积含量按算时一定能使带火星的木条复燃。
11.水是生命之源，某校实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。
【活动一】了解水的净化
如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。
吸附池内加入活性炭的作用是______。
过滤池可以除去水中的______填“可溶性”或“不溶性”杂质，实验室进行该操作时用到的引流仪器是______。
自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是化学变化，其反应原理之一是，其中中氯元素的化合价为______。
用如图所示的装置进行有关实验。
用加热高锰酸钾的方法制取一瓶氧气的符号表达式为______。
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了便于控制反应，组装发生装置应选择______。
用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷甲烷是一种无色无味的气体密度比空气的小，极难溶于水，上述装置中，能用于收集较纯净甲烷的是______。
计算并填空：
碳酸钠的相对分子质量为______。
由相同个数分子所构成的与这两种物质中，氧元素的质量比是______。
的碳酸钾与______硫酸钾的含钾量相同。通过计算回答，并写出计算过程
12.某化学兴趣小组同学们学习了“空气中氧气含量的测定”实验后，对实验进行了改进和拓展探究：
【实验回顾】图是测定空气中氧气含量的常规装置，请回答有关问题：
红磷燃烧的化学符号表达式为______。
该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压______填“增大”或“减小”，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。
由图实验可推知反应后剩余气体的物理性质：______；化学性质______。
【实验改进】为了更好地测量实验数据，兴趣小组的同学用图改进的装置进行实验。
小明在实验过程中把铜粉平铺在试管底部的作用是______；小气球在实验过程中的变化是______填“膨胀”“变瘪”或“先膨胀后变瘪”。
反应前测得具支试管中空气的体积为，注射器中空气体积为。实验结束后停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，注射器内剩下气体的体积为。本实验计算测得空气中氧气的体积分数为______。
图实验结果与实际空气中氧气的含量相比偏小，可能的原因是______写一个即可。
13.实验是科学探究的重要方法，为测定空气里氧气的含量，甲、乙两位同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞，待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中现象为：______，写出该反应的符号表达式：______。
查阅资料得知：铜粉在加热条件下只与空气中的氧气发生反应，生成黑色的氧化铜固体。乙同学又设计了如图两种装置测定空气中氧气含量，请结合图示回答有关问题。
装置一和装置二中气球的位置不同，你认为______填“装置一”或“装置二”更合理。
用合适的装置进行实验，并记录了如下实验数据
硬质玻璃管或具支试管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 充分反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
？
根据实验数据测得空气中氧气的体积分数为______，该实验与图实验相比，优点主要是：______答一点即可。
以下是乙同学对自己实验结果的分析，其中解释不合理的是______填序号。
A.可能是使用的铜粉过量
B.可能是没有反复推、拉注射器的活塞，装置内氧气没有充分反应
C.可能是没有冷却至室温就读数
D.可能是装置气密性不好，冷却时外界空气进入
14.同学们在实验室中进行了“探究分子运动的影响因素”实验，请你与他们一起完成实验报告的填写。
【查阅资料】
浓氨水有挥发性，会挥发氨气，氨气溶于水后叫氨水。
浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
氨气与氯化氢反应生成氯化铵白色固体小颗粒。
相同条件下，相对分子质量与分子运动速率有关。
【实验操作】
步骤一：向、、三支试管中分别加入的蒸馏水，然后各滴入滴无色酚酞试液，振荡，观察溶液颜色。
步骤二：向、试管中分别加入浓氨水立即用带有橡胶塞的导管按图连接好，并将试管放置在盛有热水的烧杯中。
【实验操作】
在玻璃管两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，做了如图所示的实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环成分为氯化铵。
【实验原理】
图中发生反应的符号表达式为______。
【实验现象】
图中试管溶液颜色______，是为了进行对照实验。图中、试管溶液颜色变红，均证明分子是______。
【实验结论】
图中试管溶液颜色先变红，原因是______。
【问题与思考】
由图中白色烟环点出现的位置可知，相对分子质量与分子运动速率的关系为______。
15.化学兴趣小组的同学对“魔棒生烟”趣味实验大揭秘。
【查询资料】浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应生成白色固体氯化铵气体的相对分子质量越小，分子运动速率快。
【揭秘分析】
图甲中“魔棒生烟”魔术中，两根玻璃棒无需接触，就可看见白烟产生，说明分子具有的性质是 ______。
在图乙实验中，同时打开开关、，玻璃管中出现白烟，白烟最浓的地方是 ______选填“”“”或“”，写出该反应的符号表达式：______。
氨分子和氯化氢分子在结构上的相同点是 ______。
【拓展延伸】
通过比较如图所示，能得出的结论是 ______。
16.某化学兴趣小组在学习了分子的基本性质后，开展了如下探究。
【活动一】探究分子的性质
在烧杯中加入浓氨水，在烧杯、中加入酚酞溶液，用一个大烧杯将、罩在一起如图，一段时间后观察到烧杯 ______ 填“”、“”或“”中液体变红，说明分子 ______ 。烧杯的作用是 ______ 。
【活动二】探究温度是否影响分子的运动
小组同学设计了图所示的实验装置，操作过程如下：
连接好装置。打开止水夹，推动注射器活塞，注入空气，观察到 ______ ，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。
用注射器抽取浓氨水，重新接入该装置。打开止水夹，将浓氨水挤入装置下端两侧玻璃管内，立即将玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，观察到 ______ 填“左侧”或“右侧”玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快，说明温度对分子的运动产生了影响。
【活动三】深度探究分子的运动
小组同学借助氧气传感器图探究分子的运动。收集一塑料瓶进行以下步骤：
步骤一：将塑料瓶敞口放置；
步骤二：双手贴在塑料瓶的外壁上将其捂热；
步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下。
实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的段、段和段。
段和段相比较，说明 ______ 从微观角度回答。
随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 ______ 时几乎不再变化。
17.小南和小北分别设计了图、图的实验装置来探究分子的性质。图在形三通管的粗玻璃管内，固定一根湿润的酚酞纱布条，将少许浓氨水滴入形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。已知氨气的密度比空气小。请回答下列问题：
图实验中可观察到 ______填“甲”、“乙”或“丙”烧杯中的溶液变红。丙烧杯的作用是 ______。
图实验中可观察到 ______填“”或“”段纱布条先变色。
图和图的实验均能证明分子 ______。下列生活中的现象可用上述实验结论解释的是 ______填字母。
A.敞口容器中的酒精逐渐减少
B.热水中瘪掉的乒乓球鼓起
C.水中约含个水分子
D.走近花园，闻到花香
若将图中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率减慢，请从微观角度进行解释 ______。
18.某兴趣小组探究分子性质时做了以下三组实验。请回答实验中的有关问题：
实验一：小赣同学进行图甲、图乙所示实验。
已知碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈的刺激性气味。
如图甲所示，取无色酚酞溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到溶液颜色的变化是______，此现象说明______。
如图乙所示，将无色酚酞溶液分别倒入、两个小烧杯中，另取一个小烧杯，向其中加入约浓氨水。用一个大烧杯罩住、两个小烧杯，烧杯置于大烧杯外，一段时间后，烧杯、中可观察到的现象分别是______。
实验二：小江同学将实验进行改进如图丙所示。
试管中的滤纸条上的、、三处滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中观察到的现象是______，此现象说明______，从环保角度考虑，该装置有一个明显的缺点，该缺点是______。
实验三：小希同学设计实验如图丁所示。
在一个玻璃杯中放入约水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线______选填“高”或“低”，这一现象说明______。
19.化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验。
实验Ⅰ中观察到烧杯 ______ 选填“甲”或“乙”内液体变红色。为何实验Ⅰ中另一烧杯内液体不变红色，某同学提出可能与分子运动速率有关。
探究一：分子运动速率与温度的关系
实验Ⅱ中，观察热水中品红扩散的速度比冷水中快，可得出： ______ 。
探究二：分子运动速率与分子质量的关系
【猜想假设】猜想：分子质量越小，分子运动越快；
猜想：分子质量越小， ______ 。
【查阅资料】浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应会产生白烟，即生成白色固体氯化铵；氯化氢分子质量大于氨气分子质量。
【设计实验】
步骤 现象 结论
组装实验Ⅲ装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象 玻璃管 ______ 处填“”“”或“”先看到白烟现象 猜想正确
【反思交流】
实验Ⅲ中，发生反应的文字表达式为 ______ 。
从研究分子性质角度，实验Ⅲ较实验Ⅰ的优点是 ______ 填字母序号。
A.可证明分子间有间隔
B.可证明分子的质量和体积都很小
C.节约试剂，操作简单
D.可证明分子运动与温度有关
实验Ⅰ中，另一烧杯内液体未变红色，是因为 ______ 填“酚酞”或“氨气”的分子质量大。
20.某化学兴趣小组以“生命之源水”为主题开展项目式学习。
【任务一】学习水的净化方法
河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。同学们向水样中加入适量明矾，明矾的作用是 ______，可以通过 ______填操作名称去除泥沙等不溶性杂质。
净化水时能吸附水中色素和异味的物质是 ______。
【任务二】探究水的组成
教材中用如图装置探究水的组成
若玻璃管内收集的气体是，则管收集的气体体积是 ______。写出电解水的化学方程式 ______。
经检验、管中气体成分后，可推知水是由 ______组成的，依据是 ______。
电解纯水速率较慢，为增强水的导电性，水中加入一定量的氢氧化钠。欲探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生氢气所需要的时间如图。
氢氧化钠浓度为时，改变电压对电解水速率的影响是 ______。
上述实验中，电解水速率最快的条件是 ______。
图是兴趣小组利用注射器改装的电解水实验装置。该装置与图相比的优点有 ______写一条即可。
【任务三】宜扬节约水资源意识
如图适合张贴在学校公共水池旁的标识是 ______填字母代号。
节约用水是保护水资源有效途径，是每个公民应尽的责任和义务。请写出一条节约用水的具体方法 ______。
21.如图一所示装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题：
写出标号仪器的名称：______。
写出用装置制取氧气的文字表达式：______；试管口略向下的原因______。
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气并用排空气法收集，可选用的装置组合是______；符号表达式是______。若用装置收集氧气是利用了氧气______的性质。
若用如图二装置收集氧气，气体应从______填“”或“”端进入。
如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：
主要成分碳酸钙由______种元素组成。
碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量之比为______。
某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少克？
22.水是生命之源。
Ⅰ探水：人类对水的探索不断发展
年，卡文迪许将纯净的氢气点燃，发现氢气在纯氧中安静地燃烧，生成了水。写出氢气在氧气中燃烧的文字表达式______。
年，尼克尔森通过如图所示的装置电解水获得氢气和氧气，管中产生的气体为______。该实验可得出的结论是：水由______组成。
Ⅱ净水：人类逐水而居，利用智慧净化水
自制净水器：将矿泉水瓶和多种材料组合成如图所示装置进行水的净化。图中用于除去水中的色素和异味的材料是______。
实验室用如图装置进行净水，指出操作中的错误______写一处即可。
Ⅲ用水：水是生命之源，需珍惜水资源
图实验：红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，最终集气瓶内水面位置在刻度______处，写出该反应的文字表达式______。若发现进入集气瓶内的水偏少，可能的原因是______写点。
节约用水，人人有责。写出生活中一种节约用水的方法______。
答案和解析
1.【答案】瓶塞倒放；标签向着手心或瓶口挨着试管口；
玷污滴管，污染试剂；在试管口上方垂悬滴加；生成蓝色沉淀；
试管底部接触灯芯了或没有用外焰加热；液体的量超过了试管容积三分之一；试管炸裂；液体溅出伤人
【解析】用试剂瓶向试管内倾倒液体时，取下试剂瓶的瓶塞要倒放；标签要对着手心，避免试剂腐蚀标签：试剂瓶口应紧埃试管口，以防液体洒落；
步骤的错误操作是滴管与试管接触，用胶头滴管向试管中滴加液体时，应在试管口上方垂悬滴加，胶头滴管与试管接触，可能造成下次取用试剂导致污染试剂，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
步骤中的两处错误操作：一是试管内液体过多，会造成液体溅出伤人；二是用酒精灯的焰心加热，会导致试管受热不均而炸裂；
故答案为：瓶塞倒放；标签向着手心或瓶口挨着试管口；
玷污滴管，污染试剂；在试管口上方垂悬滴加；生成蓝色沉淀；
试管底部接触灯芯了或没有用外焰加热；液体的量超过了试管容积三分之一；试管炸裂；液体溅出伤人。
取用液体时注意：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染试剂；
根据胶头滴管的使用方法来分析；
根据加热试管中液体试剂的注意事项来分析。用试管加热液体时，溶液体积不能超过试管的三分之一，否则液体易溅出而伤人；用酒精灯的外焰加热，因外焰温度最高。
本题涉及实验基本操作，明确实验操作规范性是解本题关键，难度不大。
2.【答案】物理变化；没有生成新物质。
木条复燃。
硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体；吸收二氧化硫，防止空气污染。
增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝能持续燃烧；引燃铁丝；氧气浓度。
比较活泼
【解析】过程中发生的是氧气的三态变化，都是物理变化，理由是没有生成新物质。
氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条检验氧气。实验Ⅰ将带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶中，可观察到的实验现象是木条复燃。
实验Ⅱ为硫在氧气中燃烧的实验，可观察到的现象是：硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体；
硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，水可以吸收二氧化硫，因此集气瓶中少量水的作用是：吸收二氧化硫，防止空气污染。
反应物的接触面积越大，反应速率越快。步骤中，将铁丝绕成螺旋状的目的是：增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝能持续燃烧。
铁丝需要被点燃才能燃烧起来，步骤中，点燃系在铁丝下端的火柴的目的是引燃铁丝。
燃烧需要氧气，空气中氧气浓度较低。步骤铁丝在空气中不能燃烧，步骤铁丝在氧气中能燃烧，说明铁丝燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
通过以上实验，说明氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。
故答案为：物理变化；没有生成新物质。
木条复燃。
硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体；吸收二氧化硫，防止空气污染。
增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝能持续燃烧；引燃铁丝；氧气浓度。
比较活泼。
没有生成新物质的变化是物理变化。
氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃。
硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，水可以吸收二氧化硫。
反应物的接触面积越大，反应速率越快。铁丝需要被点燃才能燃烧起来，步骤中，点燃系在铁丝下端的火柴的目的是引燃铁丝。
根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3.【答案】铁架台；
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；或；带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气收集满；
便于观察产生氧气的速率、润湿氧气、吸收粉尘固体；二氧化锰为催化剂，反应前后质量和化学性质不变；；
长颈漏斗下端有气泡冒出；可以控制反应速率
【解析】由图可知，为铁架台；
装置为固体加热型，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，则可选择排水法或向上排空气法收集，收集装置可选择或；氧气具有助燃性，用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气收集满；
氧气不易溶于水，图加湿仓中水的作用是润湿氧气、吸收粉尘固体，还可以通过产生气泡的快慢观察产生氧气的速率；反应仓中剂可以重复使用，理由是二氧化锰作催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变；氧气不易溶于水，氧气长进短出，图中“通道”相当于图装置中的；
检查装置的气密性：甲图中，向右拉动注射器活塞，若观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，说明该装置的气密性良好；
替代实验仪器：乙装置也可制氧气，与项目一中用装置制氧气相比，乙装置可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
故答案为：铁架台；
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；或；带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气收集满；
便于观察产生氧气的速率、润湿氧气、吸收粉尘固体；二氧化锰为催化剂，反应前后质量和化学性质不变；；
长颈漏斗下端有气泡冒出；可以控制反应速率。
根据常见仪器名称进行分析；
根据装置特点选择试剂，进而书写文字表达式；根据氧气的收集方法及验满方法进行分析；
根据装置的特点及催化剂的定义进行分析；
根据气密性的检查及装置的特点进行分析
本题难度一般，为中考常考题，掌握制取氧气的原理、制取，掌握发生装置和收集装置的选择依据等为解答这类题的关键。
4.【答案】；
石蜡密度小于水且难溶于水；产生白烟；
使空气中的氧气与铜粉充分反应；
【解析】在古代，蜡烛的主要原料是动物油脂，蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氧元素和氢元素，由此可得动物油脂中含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故选：；
取一小块石蜡放入水中，石蜡浮在水面上，说明石蜡密度小于水且难溶于水；
点燃蜡烛，小心地往烛焰里插根玻璃管如图所示，使端置于焰心处，则端观察到的现象是产生白烟，是因为焰心处石蜡蒸气通过导管溢出后遇冷凝结成石蜡固体颗粒而形成白烟；
故答案为：石蜡密度小于水且难溶于水；产生白烟；
小红在实验中反复缓缓推动注射器活塞，目的是使空气中的氧气与铜粉充分反应；
已知硬质玻璃管的容积为，氧气约占空气总体积的五分之一，则硬质玻璃管中氧气的体积为，氧气的密度为，则硬质玻璃管中氧气的质量为，设小组同学至少需要铜粉的质量为，
故至少需要铜粉的质量为。
故答案为：使空气中的氧气与铜粉充分反应；。
根据实验操作能力和方法，以及石蜡的性质，解结合联系题中信息正确分析。
本题主要测试学生的实验操作能力和方法的掌握情况，以及学生对石蜡的性质的了解，解答时注意联系题中信息正确分析实验现象。
5.【答案】水分子；
；；；
水分子间的间隔和排列方式发生的变化；水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重新结合成氢分子、氧分子；氧气；用带火星的木条检验收集到的气体，如果木条复燃，证明该气体是氧气；：；是否有新物质生成；是否有新分子生成
【解析】从微观上看，水是由水分子构成；故答案为：水分子；
通常为无色、无味的液体，属于物理性质；
水被加热可以变成水蒸气，属于物理性质；
水是常用的灭火剂，为水的用途；
在通电条件下，水能分解生成氧气和氢气，需要通过化学变化体现，属于化学性质；
水维持生命活动正常进行，为水的用途；
水可以与氧化钙反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化体现，属于化学性质；
属于水的化学性质的有；属于水的用途的有；
水通电分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：；
故答案为：；；；
从微观的角度分析，图实验中是水分子间的间隔和排列方式发生的变化；图实验中发生的变化是水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重新结合成氢分子、氧分子；
试管中气体较少且与电源正极相连，气体为氧气，用带火星的木条检验收集到的气体，如果木条复燃，证明该气体是氧气；两试管中收集到的氧气与氢气的体积比为：；
物理变化和化学变化的宏观区别是是否有新物质生成，微观区别是：是否有新分子生成。
故答案为：水分子间的间隔和排列方式发生的变化；水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重新结合成氢分子、氧分子；氧气；用带火星的木条检验收集到的气体，如果木条复燃，证明该气体是氧气；：；是否有新物质生成；是否有新分子生成。
从微观上看，水是由水分子构成；
化学性质是不需要通过化学变化表现的性质；性质决定用途；
水通电分解生成氢气和氧气；
水受热蒸发是水分子间的间隔和排列方式发生的变化；电解水是水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重新结合成氢分子、氧分子；
水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢二氧一，氧气有助燃性，据此解答；
物理变化和化学变化的宏观区别是没有新物质生成的变化，微观区别是：分子本身的种类不变，只是分子间的间隙发生了变化。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
6.【答案】长颈漏斗；
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；在试管口放一团棉花；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满；
；过氧化氢水氧气；
；
能；
质量；化学性质；
过氧化氢水氧气。
【解析】【分析】
合理设计实验，科学进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
【解答】
由图可知，仪器的名称是长颈漏斗；
高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气，为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，需要在试管口放一团棉花，选用向上排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，则检验氧气是否集满的操作方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满；
用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型反应，则选用的发生装置是，氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气较纯净，则用过氧化氢溶液制取并收集一瓶较纯净的氧气时，应选用的装置组合是，过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，反应的文字表达式为过氧化氢水氧气；
若用如图所示的多功能瓶收集氧气，由于氧气的密度比空气大，则应从端进气；
实验测得，说明氧化铜能加快过氧化氢溶液的分解速率；
催化剂的特点是能改变其他物质的化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变，则将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量仍得到黑色粉末，说明其质量在反应前后保持不变，再将获得的黑色粉末放入试管中，向其中加入的过氧化氢溶液，观察到有大量气泡产生，说明氧化铜的化学性质不变；
氧化铜催化过氧化氢溶液分解生成水和氧气，反应的文字表达式为过氧化氢水氧气。
故答案为：长颈漏斗；
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；在试管口放一团棉花；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满；
；过氧化氢水氧气；
；
能；
质量；化学性质；
过氧化氢水氧气。
7.【答案】混合物 物理 液氧
【解析】解：空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；
、氦气属于稀有气体，不属于空气污染物；
B、二氧化硫是有刺激性气味的气体，会造成酸雨，属于空气污染物；
C、二氧化碳是植物光合作用的原料，不属于空气污染物；
D、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物；
根据气体的沸点不同，将液态空气升温后将气体与液体分离，该过程无新物质生成，属于物理变化；
氮气的沸点比氧气低，温度控制在时，达到液氮的沸点，故气体为氮气，故液体的主要成分是液氧。
故答案为：混合物；
；
物理；液氧。
根据已有的空气的知识以及氧气工业制取的知识进行分析解答即可。
加强对空气知识的掌握是正确解答本题的关键。
8.【答案】红磷燃烧时，止水夹没有夹紧，导致部分气体膨胀逸出；
；右；；
测定准确、环保
【解析】若实验结果测得氧气的含量大于五分之一，可能的原因是红磷燃烧时，止水夹没有夹紧，导致部分气体膨胀逸出；
图Ⅱ实验中，注射器活塞将从刻度处慢慢前移到约为刻度处才停止，若上述步骤中，未用弹簧夹夹紧橡皮管，其他步骤不变，则实验过程中由于磷燃烧放热，造成装置内的气体体积膨胀，注射器的活塞将先向右移动，反应结束后，氧气被耗尽，随着温度的降低，由于装置内的压强减小，因此后向左移动，最终停止在刻度处；
图Ⅱ实验注射器有刻度、红磷燃烧产生的白烟不易逸出，故图Ⅱ实验相对于图Ⅰ的优点是测定准确、环保。
故答案为：红磷燃烧时，止水夹没有夹紧，导致部分气体膨胀逸出；
；右；；
测定准确、环保。
根据实验注意事项来分析解答；
根据氧气约占空气体积的，计算消耗氧气的体积分析；
根据图Ⅱ实验注射器有刻度、红磷燃烧产生的白烟不易逸出来分析解答。
本题主要考查了燃烧法测定空气中氧气的含量的实验，要去学生重点把握实验的相关知识。
9.【答案】或 试管口没有略向下倾斜或试管口缺少一团棉花 先撤导管再熄灭酒精灯 防止冷凝水导致炸裂试管 检验氧气是由收集满 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 或
【解析】解：高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式或化学方程式为：或；该装置中试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，试管口应该塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，所以该装置的错误为试管口没有略向下倾斜、试管口缺少一团棉花；
若用装置制取氧气，反应结束，停止加热前，应进行的操作是先撤导管再熄灭酒精灯，防止冷凝水导致炸裂试管；
某同学用装置制取一瓶氧气，实验中他将带火星的小木条放在集气瓶口，这样做的目的是检验氧气是否收集满，为得到平稳的氧气流，可将带导管的单孔橡胶塞换成下图装置，可以通过注射器控制液体的滴加速度，控制反应速率，从而得到平稳气流；
铁在氧气中燃烧，放出大量热，水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，符号表达式或化学方程式为：或；
过氧化钠中所含氧元素的质量为
答：过氧化钠中所含氧元素的质量是。
故答案为：或；试管口没有略向下倾斜或试管口缺少一团棉花
先撤导管再熄灭酒精灯；防止冷凝水导致炸裂试管；
检验氧气是由收集满；；
防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；或；
。
根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该装置中试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，试管口应该塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管进行分析；
根据用装置制取氧气，反应结束，停止加热前，应进行的操作是先撤导管再熄灭酒精灯，防止冷凝水导致炸裂试管进行分析；
根据氧气密度比空气大，为得到平稳的氧气流，可将带导管的单孔橡胶塞换成下图装置，可以通过注射器控制液体的滴加速度，控制反应速率进行分析；
根据铁在氧气中燃烧，放出大量热，水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；铁和氧气点燃生成四氧化三铁进行分析。
元素的质量物质质量元素质量分数进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
10.【答案】有大量气泡产生，木条复燃；
质量和化学性质；
；冷却水蒸气；
能使带火星的木条复燃的气体不一定是纯氧气；
【解析】根据实验结论硫酸铜能加快过氧化氢的分解，则取的过氧化氢溶液于试管中，向其中加入硫酸铜，插入带火星的木条，观察到实验现象为有大量气泡产生，木条复燃；故答案为：有大量气泡产生，木条复燃；
小红认为上述实验还不能证明硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，是因为催化剂能改变化学反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后不变，因此还需要证明硫酸铜在化学反应前后的质量和化学性质不变；故答案为：质量和化学性质；
用甲装置实验时，带火星的木条难复燃，是因为加热时水分蒸发，形成大量水蒸气，使氧气不纯；加装了一个形管后，乙装置中冰水能使水蒸气冷凝成水，氧气变纯，故带火星的木条较易复燃，所以乙装置中冰水的作用是冷却水蒸气；故答案为：；冷却水蒸气；
由表中数据可知，混有一定空气的氧气也能使带火星的木条复燃，故可以得出结论是：能使带火星的木条复燃的气体不一定是纯氧气；由表中数据可知，当氧气体积分数达到时一定能使带火星的木条复燃。故答案为：能使带火星的木条复燃的气体不一定是纯氧气；。
根据实验结论硫酸铜能加快过氧化氢的分解分析；
根据催化剂的定义分析；
根据水的蒸发与冷凝分析；
根据表中数据分析。
此题考查了通过对比探究不同催化剂的催化效果，以及实验室中制取氧气的反应原理来解答此题，锻炼了学生分析问题解决问题能力。
11.【答案】除去水中的色素和异味；
不溶性；玻璃棒；
；
；
；
；
；
：；
【解析】活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
过滤能除去水中的不溶性杂质；过滤时，玻璃棒能起到引流作用。
中，氢元素化合价为价、氧元素化合价为价，设氯元素化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得。
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：。
过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，且注射器能控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，则发生装置选：。
排水法收集的气体较纯，且甲烷极难溶于水，则收集装置选F。
碳酸钠的相对分子质量为：。
一个水分子中含有个氧原子，一个二氧化碳分子中含有个氧原子，则由相同个数分子所构成的与这两种物质中，氧元素的质量比是：：。
碳酸钾中钾元素的质量为：，含有钾元素的硫酸钾的质量为：。
答：的碳酸钾与硫酸钾的含钾量相同。
故答案为：
除去水中的色素和异味；
不溶性；玻璃棒；
；
；
；
；
；
：；
。
根据活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味来分析；
根据过滤能除去水中的不溶性杂质，以及过滤时玻璃棒能起到引流作用来分析；
根据化合物中各元素正负化合价代数和为零来分析；
根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析；
根据过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，且注射器能控制液体的滴加速度来分析；
根据排水法收集的气体较纯，且甲烷极难溶于水来分析；
根据相对分子质量相对原子质量原子个数之和来分析；
根据一个水分子中含有个氧原子，一个二氧化碳分子中含有个氧原子来分析；
根据元素质量分数的相关计算来分析。
本题考查的知识点较多，有一定难度，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】；
减小；
难溶于水；不能燃烧，不支持燃烧；
使铜粉充分和氧气反应；先膨胀后变瘪；
；
铜粉量不足答案不唯一
【解析】红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学符号表达式为：；
红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压减小，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积；
由图实验可推知反应后剩余气体的物理性质是难溶于水；化学性质是不能燃烧，不支持燃烧；
在实验过程中把铜粉平铺在试管底部的作用是：可以增大与氧气的接触面积，使铜粉充分和氧气反应；
铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，观察到红色粉末逐渐变黑，加热玻璃管时，装置中的温度升高，压强增大，则气球会膨胀，但铜加热消耗氧气，则冷却后，气球又变瘪，则现象为气球先膨胀后变瘪；
由于注射器移动的体积为消耗的氧气的体积，则测得空气中氧气的体积分数为；
若结果偏小，可能原因为铜粉的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就读数，气体受热膨胀，占据了一定的体积。
故答案为：；
减小；
难溶于水；不能燃烧，不支持燃烧；
使铜粉充分和氧气反应；先膨胀后变瘪；
；
铜粉量不足答案不唯一。
红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
加热时铜能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
13.【答案】集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一；；
装置二；；实验结果更准确、更环保；
【解析】红磷燃烧消耗氧气，使得装置内气体减少，压强减小，则红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，烧杯中的水被压入集气瓶中，由于氧气约占空气总体积的五分之一，所以观察到集气瓶中现象为：集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一；红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为；故答案为：集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一；；
装置一和装置二中气球的位置不同，其中装置二更合理，是因为气球装在末端便于空气流动，能使氧气与铜充分接触，反应更彻底，故答案为：装置二；
铜与氧气反应消耗了氧气，则反应结束冷却至室温后，注射器活塞向右移，则注射器中减少的气体体积为铜反应消耗的氧气体积，由表格数据可知，该实验测得空气中氧气的体积分数为；该实验与图实验相比，避免了燃烧匙伸入集气瓶时部分气体受热逸出，使实验结果更准确，同时避免了生成的五氧化二磷逸散到空气中造成的环境污染，更环保，故答案为：；实验结果更准确、更环保；
由第小问分析可知，该实验测得空气中氧气的体积分数为，结果偏小；
A、铜粉过量可以充分消耗装置内的氧气，使实验结果更准确，因此使用的铜粉过量是正确操作，符合题意；
B、没有反复推、拉注射器的活塞，使装置内氧气没有充分反应，会导致测定结果偏小，不符合题意；
C、没有冷却至室温就读数，装置内气体受热膨胀占据了一部分体积，会导致测定结果偏小，不符合题意；
D、装置气密性不好，冷却时外界空气进入，会导致测定结果偏小，不符合题意。
故选：。
根据红磷燃烧的现象进行分析；
根据红磷燃烧放出热量及装置内气体体积的变化量即为氧气的体积进行分析；
根据测定空气中氧气含量的注意事项进行分析。
本题主要考查学生对测定空气中氧气含量的原理的掌握，难度不大。
14.【答案】。
无明显变化；在不断运动。
温度越高，分子运动速率越快。
其他条件相同时，相对分子质量越小，分子的运动速率越快
【解析】图中氯化氢与氨气反应生成氯化铵，反应的符号表达式为；
图中试管溶液颜色无明显变化，说明空气不能使酚酞变色，是为了进行对照实验；浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，使、试管中溶液变红，说明分子在不断运动；
图中试管溶液颜色先变红，是因为温度越高，分子运动速率越快；
氨分子的相对分子质量为，氯化氢分子的相对分子质量为，实验中白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端，由此可知，其他条件相同时，相对分子质量越小，分子的运动速率越快。
故答案为：。
无明显变化；在不断运动。
温度越高，分子运动速率越快。
其他条件相同时，相对分子质量越小，分子的运动速率越快。
氯化氢与氨气反应生成氯化铵；
对比试验要确定好常量和变量；
微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；
根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】分子是不断运动的；
；；
都含有氢原子；
温度越高，分子运动速率越快
【解析】两根玻璃棒无需接触，就可看见白烟产生，说明分子是不断运动的，两者相遇后发生反应；故答案为：分子是不断运动的；
已知气体的相对分子质量越小，分子运动速率快；氨气的相对分子质量小于氯化氢气体，氨气分子运动速率快，则玻璃管中出现白烟，白烟最浓的地方靠近瓶，故在处，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，符号表达式为；故答案为：；；
由分子的构成可知，氨分子和氯化氢分子的相同点是都含有氢原子；故答案为：都含有氢原子；
由图可知，分子种类不同，温度不同，实验中变量为温度，得出“温度越高，分子运动速率越快”；故答案为：温度越高，分子运动速率越快。
根据两根玻璃棒无需接触，就可看见白烟产生进行分析；
根据气体的相对分子质量越小，分子运动速率快进行分析；
根据分子的构成分析；
根据温度越高，分子运动速率越快进行分析。
本题主要考查分子的特性等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16.【答案】 是不断运动的 对比 两侧气球变大，且一段时间内不缩小 左侧 温度越高，分子运动速率越快
【解析】氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到中，溶于水形成氨水，使无色酚酞变红；一段时间后观察到烧杯中液体变红，说明分子在不断运动；烧杯 的作用是作对比，证明空气不能使酚酞溶液变红；
打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置内气压变大，如装置气密性良好，两侧气球变大，且一段时间内不缩小；
打开止水夹才能将氨水注入装置内，故填打开止水夹。因为氨水易挥发，挥发出的氨气分子不停运动，遇水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞变红，并且温度越高，分子运动速率越快，左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快；
能够说明氧分子不断运动的曲线是 段，这是因为敞口放置，氧气体积分数不断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外； 段双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子运动速率加快，导致更多的氧分子从瓶中逸出，故 段和 段相比较，说明温度越高，分子运动速率越快；
氧气密度大于空气，瓶口朝下放置，氧气进入空气中，塑料瓶中最终全是空气，空气中氧气体积分数约为 ，随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。
故答案为：；是不断运动的；对比。
两侧气球变大，且一段时间内不缩小。
左侧。
温度越高，分子运动速率越快；。
微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快，显碱性溶液能使酚酞变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】乙；对比；
；
在不断运动；；
温度越低，分子运动得越慢
【解析】由于浓氨水具有挥发性，且分子在不断运动，氨分子溶于酚酞溶液中，因此乙烧杯酚酞溶液会变红，丙烧杯由于大烧杯阻隔，因此不会变红，但起了对比作用；
图实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。由于氨气的密度比空气小，一会儿后，观察到段纱布条变成红色；
从微观角度看，两个实验均能证明分子在不断运动；
A、敞口容器中的酒精逐渐减少是分子运动的结果，故A符合题意；
B、热水中瘪掉的乒乓球鼓起，是分子间隔变大的原因，故B不符合题意；
C、 水中约含个水分子，说明分子质量和体积都很小，故C不符合题意；
D、走近花园，闻到花香，也是分子不断运动的结果，故D符合题意；
故选：；
由于温度越高，分子运动越剧烈，则若将装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变慢。
故答案为：乙；对比；
；
在不断运动；；
温度越低，分子运动得越慢。
根据浓氨水具有挥发性，浓氨水能使酚酞溶液变红，丙烧杯的作用是对比来分析解答；
根据氨气的密度比空气小来分析解答；
根据分子在不断运动来分析解答；
根据温度越高，分子运动越剧烈来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】由无色变为红色；氨水能使无色酚酞溶液变红；
中溶液变红，中溶液不变色；
、、三处的无色酚酞溶液依次变红；分子在不断地运动；没有密封，氨气会污染空气；
低；分子之间有间隔
【解析】氨水呈碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，如图甲所示，取无色酚酞溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到溶液颜色的变化是由无色变为红色，此现象说明氨水能使无色酚酞溶液变红；故答案为：由无色变为红色；氨水能使无色酚酞溶液变红；
浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，或进入烧杯中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，但烧杯中没有氨水，不会变红；故答案为：中溶液变红，中溶液不变色；
由于分子在不断运动，挥发出的氨分子会运动到滤纸上，则可观察到、、三处的无色酚酞溶液依次变红；此现象说明分子在不断地运动，从环保角度考虑，该装置有一个明显的缺点，该缺点是没有密封，氨气会污染空气；故答案为：、、三处的无色酚酞溶液依次变红；分子在不断地运动；没有密封，氨气会污染空气；
由于分子之间有间隔，则糖块消失后，液面比水瓶线低；故答案为：低；分子之间有间隔。
根据分子的基本性质进行分析，分子在不断地运动，分子间有间隔，同种物质的分子，性质相同，分子在化学变化中可以再分，浓氨水具有挥发性，浓氨水显碱性，结合题干信息来分析解答即可。
本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的分子的性质结合题干信息进行分析解答。
19.【答案】乙；
温度越高，分子运动越快；
分子运动越慢；
；
氯化氢氨气氯化铵；
；
酚酞
【解析】解：在实验Ⅰ中，浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动。氨分子运动到乙烧杯中，使酚酞溶液变红，而甲烧杯中的溶液不会变红。故答案为：乙。
在实验Ⅱ中，看到热水中品红扩散的速度比冷水中快。这是因为温度升高，分子获得更多的能量，运动加剧，所以可以得出温度越高，分子运动越快。故答案为：温度越高，分子运动越快。
根据猜想“分子质量越小，分子运动越快”，与之相对应的猜想，应该是分子质量越小，分子运动越慢。故答案为：慢；
已知氯化氢分子质量大于氨气分子质量。根据猜想，氨气分子质量小，运动速率快。在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，氨气分子会更快地运动到与氯化氢分子反应产生白烟，所以玻璃管处先看到白烟。故答案为：。
浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应会产生白烟，即生成白色固体氯化铵；该反应的文字表达式为：氯化氢氨气氯化铵。故答案为：氯化氢氨气氯化铵。
、实验Ⅲ和实验Ⅰ都没有体现分子间有间隔，故A错误。
B、实验中没有相关操作和现象证明分子的质量和体积都很小，故B错误。
C、实验Ⅲ使用少量的试剂在玻璃管中进行，相比实验Ⅰ使用较多试剂在烧杯中进行，节约了试剂，操作也更简单，故C正确。
D、本实验没有涉及温度对分子运动的影响，不能证明分子运动与温度有关，故D错误。
故选：。
实验Ⅰ中，另一烧杯内液体未变红色，是因为酚酞是大分子物质，分子质量大，运动速率慢，甲烧杯中的浓氨水不变红。故答案为：酚酞。
根据浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动分析。
根据实验现象分析。
根据猜想分析。
根据题干信息分析。
浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应会产生白烟，即生成白色固体氯化铵。
根据实验操作、现象分析。
酚酞是大分子物质，分子质量大，运动速率慢，甲烧杯中的浓氨水不变红。
本题属于信息给予题，解题的方法是认真阅读短文，提取有用的信息结合已有的知识分析解答有关的问题。
20.【答案】吸附悬浮物使之沉淀；过滤；
活性炭；
；；
氢元素和氧元素；质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；
电压越高，电解水的速率越快或随着电压的增大，电解水的速率增大；
的氢氧化钠溶液、电压；
材料简便易得或仪器组装简单答案不唯一；
；
淘米水浇花答案不唯一
【解析】向水中加入明矾时，能够使水中的悬浮杂质沉降，通过过滤可以把不溶于水的固体小颗粒除去，使水逐渐澄清。明矾可以用作净水剂；过滤可以把不溶于水的物质除去。所以明矾的作用是可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清；可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。
由于活性炭具有吸附性，所以用活性炭吸附水样中的异味和色素。
管中气体较多为氢气，管中气体较多为氧气，氧气和氢气的体积比约为：，若玻璃管内收集的气体是，则管收集的气体体积是。水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为。
电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢元素和氧元素组成的。
由图可知，电压越大，收集等体积气体所需时间越短，则说明电解水的速率越快。
由图可知，电解水速率最快的条件是的和电压。
该装置中使用注射器改装的电解水实验装置，材料简便易得或仪器加工简单等；
、图中所示标志是回收标志，不适合张贴在公共水池旁，故选项错误；
B、图中所示标志是节约用水标志，适合张贴在公共水池旁，故选项正确；
C、图中所示标志是绿色标志，不适合张贴在公共水池旁，故选项错误；
D、图中所示标志是中国环境标志，不适合张贴在公共水池旁，故选项错误；
保护水环境，珍惜水资源，是每个公民应尽的责任和义务。请写出一条生活中节约用水的方法：利用洗菜水浇花等。
故答案为：吸附悬浮物使之沉淀；过滤；
活性炭；
；；
氢元素和氧元素；质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；
电压越高，电解水的速率越快或随着电压的增大，电解水的速率增大；
的氢氧化钠溶液、电压；
材料简便易得或仪器组装简单答案不唯一；
；
淘米水浇花答案不唯一。
根据净化水的方法与原理来分析；
根据活性炭的性质与用途来分析；
电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为：；
根据质量守恒定律分析；
根据化学式的书写及图中信息进行分析；
根据装置的特点分析；
根据图标的含义来分析；
根据保护水资源的措施分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21.【答案】酒精灯；
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；防止冷凝水倒流，炸裂试管；
；；不易溶于水；
；
；
：：；
【解析】标号仪器的名称是酒精灯；故答案为：酒精灯；
装置属于固体加热型，且试管口处有一团棉花，因此是加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气，试管口略向下的原因是防止冷凝水倒流，炸裂试管；故答案为：高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；防止冷凝水倒流，炸裂试管；
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气属于固液常温型，发生装置选择，氧气的密度比空气略大，应采用向上排空气法收集，可选用的装置组合是；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，符号表达式为：，若用装置排水法收集氧气是利用了氧气不易溶于水的性质；故答案为：；；不易溶于水；
氧气的密度比空气略大，因此，若用如图二装置收集氧气，气体应从端进入；故答案为：；
碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成的；故答案为：；
碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量之比为：：：：；故答案为：：：；
某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是
答：某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是。
根据仪器的名称来分析；
根据气体的发生装置确定反应的原理、根据加热固体时的注意事项来分析；
根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据氧气的性质确定收集方法、根据化学反应的原理来分析；
根据氧气的密度比空气大来分析；
根据化学式的意义、化合物中元素质量比的计算方法、元素的质量化合物的质量化合物中该元素的质量分数来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
22.【答案】氢气氧气水；
氢气；氢元素和氧元素；
活性炭；
没有用玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；
；磷氧气五氧化二磷；红磷的量不足答案不唯一；
淘米水浇花答案不唯一
【解析】氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的文字表达式为：氢气氧气水；
电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，则由图可知，管中产生的气体较多，为氢气；水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该实验可得出的结论是水由氢元素和氧元素组成；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于除去水中的色素和异味；
过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作的错误是没有用玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；
红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，最终集气瓶内水面位置在刻度处；红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷氧气五氧化二磷；若发现进入集气瓶内的水偏少，可能的原因是红磷的量不足、装置漏气、没有冷却至室温就打开止水夹；
节约用水，人人有责。生活中节约用水的方法有淘米水浇花等答案不唯一。
故答案为：
氢气氧气水；
氢气；氢元素和氧元素；
活性炭；
没有用玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；
；磷氧气五氧化二磷；红磷的量不足答案不唯一；
淘米水浇花答案不唯一。
根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水来分析；
根据水通电分解生成氢气和氧气，“正氧负氢、氧一氢二”，以及化学反应前后元素种类不变来分析；
根据活性炭具有吸附性，可用于除去水中的色素和异味来分析；
根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则来分析；
根据红磷燃烧测定空气中氧气含量实验的原理和注意事项来分析；
根据生活中节约用水的方法有淘米水浇花等来分析。
本题主要考查了电解水实验、水的净化以及氧气含量的测定，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
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2025-2026学年人教版九年级上册化学期中专题训练：探究题
1.如图是某位同学练习试剂的取用和给试剂加热时的操作示意图。请据此回答下列问题：
进行步骤时应该注意的问题有 ______、______任写出两点。
步骤的错误操作可能引起的后果是 ______。其正确的操作是 ______，能够观察到的现象是 ______。
步骤中的错误操作是 ______、______两条即可，可能造成的对应后果是 ______、______。
2.如图是有关探究氧气的性质的实验，请回答：
探究一探究氧气的物理性质。
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。降温、加压就会发生状态的改变：氧气无色液态氧淡蓝色固态氧淡蓝色。过程中发生的变化都是______填“物理变化”或“化学变化”，理由是______。
探究二探究氧气的化学性质。
实验Ⅰ，可观察到的实验现象是______。
实验Ⅱ为硫在氧气中燃烧的实验，可观察到的现象是______。集气瓶中少量水的作用是______。
实验Ⅲ为铁丝的燃烧实验。
步骤中，将铁丝绕成螺旋状的目的是______。
步骤中，点燃系在铁丝下端的火柴的目的是______。
步骤中，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。
可观察到步骤中铁丝不能燃烧，步骤中铁丝能燃烧，说明铁丝燃烧的剧烈程度与______有关。
通过以上实验，说明氧气是一种化学性质______填“比较活泼”“很活泼”或“不活泼”的气体，能与许多物质发生化学反应。
3.课后延时服务中，同学对氧气制取实验进行项目式学习。
项目一：实验室制取氧气
写出标号仪器名称：______。
实验室用装置制取氧气，写出反应的文字表达式______，可选用的收集装置是______填字母。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是______。
项目二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。
图加湿仓中水的作用是______，反应仓中剂可以重复使用，理由是______；图中“通道”相当于图装置中的______选填“”、“”或“”。
项目三：注射器在实验中的应用
兴趣小组同学在实验中多次使用注射器如图所示
检查装置的气密性：甲图中，向右拉动注射器活塞，若观察到______，说明该装置的气密性良好。
替代实验仪器：乙装置也可制氧气，与项目一中用装置制氧气相比，乙装置的优点是______。
4.蜡烛是一种日常照明工具，用途广泛。
在古代，蜡烛的主要原料是动物油脂。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于动物油脂组成的说法中正确的是______。填序号
A.只含碳、氢元素
B.含有碳、氢、氧三种元素
C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.无法确定
在现代，蜡烛的主要原料是石蜡。
取一小块石蜡放入水中，石蜡浮在水面上，说明______。
点燃蜡烛，小心地往烛焰里插根玻璃管如图所示，使端置于焰心处，则端观察到的现象是______。
利用数字化传感器探究可知蜡烛燃烧不能准确测量空气中的氧气含量如图甲。兴趣小组同学查阅资料并请教老师后，用乙图装置和试剂完成测量空气中氧气含量的探究。
小红在实验中反复缓缓推动注射器活塞，目的是______。
已知硬质玻璃管的容积为，氧气的密度为，为准确测量空气中的氧气含量，小组同学至少需要______铜粉。用代数式表示
5.多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以我们常见的水为例，回答下列问题：
认识水的构成
从微观上看，水是由 ______构成的。
认识水的性质和用途
通常为无色、无味的液体；
水被加热可以变成水蒸气；
水是常用的灭火剂；
在通电条件下，水能分解生成氧气和氢气；
水维持生命活动正常进行；
水可以与氧化钙反应生成氢氧化钙。
上述描述中：
属于水的化学性质的有 ______，属于水的用途的有 ______填字母代号。
根据上文的描述，水通电发生反应的文字表达式为 ______。
认识水分子的变化
小明设计了图、图所示的两个实验。
从微观的角度分析，图所示实验中发生的变化是 ______图所示实验中发生的变化是 ______。
图所示实验中，一段时间后试管中得到的物质是 ______填化学式，检验该物质的方法是 ______。两试管中收集到的氧气与氢气的体积比为 ______。
物理变化和化学变化的宏观区别是 ______，微观区别是 ______。
6.如图所示是实验室制取和收集气体的部分装置。请回答下列问题：
写出图中带有标号仪器的名称：________。
小童选用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为___________________。操作过程中发现装置需要改进后方可使用，他的改进建议是_____________，若选用装置作为收集装置，检验氧气是否集满的操作方法是___________________。
用过氧化氢溶液制取并收集一瓶较纯净的氧气时，应选用的装置组合是______填字母序号，反应的文字表达式为___________________。
若用如图所示的多功能瓶收集氧气，则应从____填“”或“”端进气。
同组的小何阅读课外资料得知：过氧化氢溶液分解除了用二氧化锰作催化剂外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作过氧化氢溶液分解的催化剂？
【设计实验】小何以生成等体积的氧气为标准，设计了下列两组实验其他可能影响实验的因素均忽略。
实验序号 的过氧化氢溶液体积 催化剂 收集等量氧气所需时间
Ⅰ 无
Ⅱ
实验测得，说明氧化铜____填“能”或“不能”加快过氧化氢溶液的分解速率。
将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量仍得到黑色粉末，说明其______在反应前后保持不变。再将获得的黑色粉末放入试管中，向其中加入的过氧化氢溶液，观察到有大量气泡产生，说明氧化铜的________不变。
写出氧化铜催化过氧化氢溶液分解制氧气的文字表达式：___________________。
【预期结论】氧化铜能作过氧化氢溶液分解的催化剂。
7.请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
从分类角度：空气属于 ______ 填“混合物”或“纯净物”。
从环保角度：下列属于空气污染物的是 ______ 填字母。
A.氦气
B.二氧化硫
C.二氧化碳
D.氮气
从应用角度：利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下图是该方法制取氧气的流程图。
查阅资料：氮气的沸点，氧气的沸点。
步骤Ⅲ发生的是 ______ 填“物理”或“化学”变化。
要达到将氮气与氧气分离的目的，需将温度控制在，液体的主要成分是 ______ 填“液氧”或“液氮”。
8.某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
图Ⅰ实验中测得氧气含量大于五分之一的原因可能是______写出点即可。
乙组同学对图Ⅰ装置进行了大胆改进如图Ⅱ，选用的试管作反应容器进行实验，效果良好、试管中空气体积为，实验操作步骤如下：
将足量红磷装入试管中，将注射器活塞置于刻度处，并按图Ⅱ中所示连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。
点燃酒精灯。
撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
读取注射器活塞的数据。
图Ⅱ实验中，注射器活塞将从刻度处慢慢前移到约为______刻度处才停止：若上述步骤中，未用弹簧夹夹紧橡皮管，其他步骤不变，则实验过程中注射器的活塞将先向______填“左”或“右”移动，最终活塞停在______刻度处。
图Ⅱ实验相对于图Ⅰ的优点是______。
9.氧气的制取与性质是初中化学实验的重要内容。依据图示回答以下问题。
若用装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式或化学方程式为 ______ ；请指出该装置中的一处错误 ______ 。
若用装置制取氧气，反应结束，停止加热前，应进行的操作是 ______ ，原因是 ______ 。
某同学用装置制取一瓶氧气，实验中他将带火星的小木条放在集气瓶口，这样做的目的是 ______ ，为得到平稳的氧气流，可将带导管的单孔橡胶塞换成下图 ______ 装置。填写字母
装置中为探究氧气性质的实验，集气瓶底放水的目的是 ______ ，该反应的符号表达式或化学方程式为 ______ 。
潜水艇经常要用到过氧化钠与二氧化碳反应得到氧气，既能消耗人呼出的二氧化碳又能产生氧气，过氧化钠中所含氧元素的质量是多少？写出计算过程
10.实验室没有二氧化锰，小明同学想通过实验来探究硫酸铜是否可以作过氧化氢分解的催化剂。
请你帮助小明同学完成下列表格所示的探究实验：
实验操作 实验现象 实验结论 实验总结
步骤一 取的过氧化氢溶液于试管中，插入带火星的木条 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率很慢 硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂
步骤二 取的过氧化氢溶液于试管中，向其中加入硫酸铜，插入带火星的木条 ______ 硫酸铜能加快过氧化氢的分解
小红认为上述实验还不能完全得出表内的结论，不能证明硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明硫酸铜在化学反应前后______不变。
小红查阅资料得知，在没有催化剂的情况下，加热也能加速过氧化氢的分解。她设计实验如下图甲进行验证，加热一段时间后，发现过氧化氢溶液冒出大量气泡，但小木条没有复燃。其原因可能是______填序号
A.的过氧化氢浓度太低生成太少 加热过氧化氢溶液同时产生大量水蒸气
老师加装了一个形管后如图乙装置，带火星的木条较易复燃，乙装置中冰水的作用是______。
小明由此还想到了一个问题：能使带火星的木条复燃的气体一定是纯氧气吗？
设计的实验如下：如丙图所示，按下表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得到五瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验。复燃情况如下表所示。
实验编号 空气体积分数 排水体积分数 带火星的木条复燃情况
火星稍变亮，不复燃
火星明亮，时燃时不燃
复燃
复燃
复燃
上述实验，可以得出的结论是______，根据表格信息可以算出，当氧气体积分数达到______空气中体积含量按算时一定能使带火星的木条复燃。
11.水是生命之源，某校实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。
【活动一】了解水的净化
如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。
吸附池内加入活性炭的作用是______。
过滤池可以除去水中的______填“可溶性”或“不溶性”杂质，实验室进行该操作时用到的引流仪器是______。
自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是化学变化，其反应原理之一是，其中中氯元素的化合价为______。
用如图所示的装置进行有关实验。
用加热高锰酸钾的方法制取一瓶氧气的符号表达式为______。
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为了便于控制反应，组装发生装置应选择______。
用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷甲烷是一种无色无味的气体密度比空气的小，极难溶于水，上述装置中，能用于收集较纯净甲烷的是______。
计算并填空：
碳酸钠的相对分子质量为______。
由相同个数分子所构成的与这两种物质中，氧元素的质量比是______。
的碳酸钾与______硫酸钾的含钾量相同。通过计算回答，并写出计算过程
12.某化学兴趣小组同学们学习了“空气中氧气含量的测定”实验后，对实验进行了改进和拓展探究：
【实验回顾】图是测定空气中氧气含量的常规装置，请回答有关问题：
红磷燃烧的化学符号表达式为______。
该实验的原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压______填“增大”或“减小”，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。
由图实验可推知反应后剩余气体的物理性质：______；化学性质______。
【实验改进】为了更好地测量实验数据，兴趣小组的同学用图改进的装置进行实验。
小明在实验过程中把铜粉平铺在试管底部的作用是______；小气球在实验过程中的变化是______填“膨胀”“变瘪”或“先膨胀后变瘪”。
反应前测得具支试管中空气的体积为，注射器中空气体积为。实验结束后停止加热，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入注射器内，待注射器活塞稳定后，注射器内剩下气体的体积为。本实验计算测得空气中氧气的体积分数为______。
图实验结果与实际空气中氧气的含量相比偏小，可能的原因是______写一个即可。
13.实验是科学探究的重要方法，为测定空气里氧气的含量，甲、乙两位同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞，待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中现象为：______，写出该反应的符号表达式：______。
查阅资料得知：铜粉在加热条件下只与空气中的氧气发生反应，生成黑色的氧化铜固体。乙同学又设计了如图两种装置测定空气中氧气含量，请结合图示回答有关问题。
装置一和装置二中气球的位置不同，你认为______填“装置一”或“装置二”更合理。
用合适的装置进行实验，并记录了如下实验数据
硬质玻璃管或具支试管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 充分反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
？
根据实验数据测得空气中氧气的体积分数为______，该实验与图实验相比，优点主要是：______答一点即可。
以下是乙同学对自己实验结果的分析，其中解释不合理的是______填序号。
A.可能是使用的铜粉过量
B.可能是没有反复推、拉注射器的活塞，装置内氧气没有充分反应
C.可能是没有冷却至室温就读数
D.可能是装置气密性不好，冷却时外界空气进入
14.同学们在实验室中进行了“探究分子运动的影响因素”实验，请你与他们一起完成实验报告的填写。
【查阅资料】
浓氨水有挥发性，会挥发氨气，氨气溶于水后叫氨水。
浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
氨气与氯化氢反应生成氯化铵白色固体小颗粒。
相同条件下，相对分子质量与分子运动速率有关。
【实验操作】
步骤一：向、、三支试管中分别加入的蒸馏水，然后各滴入滴无色酚酞试液，振荡，观察溶液颜色。
步骤二：向、试管中分别加入浓氨水立即用带有橡胶塞的导管按图连接好，并将试管放置在盛有热水的烧杯中。
【实验操作】
在玻璃管两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，做了如图所示的实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环成分为氯化铵。
【实验原理】
图中发生反应的符号表达式为______。
【实验现象】
图中试管溶液颜色______，是为了进行对照实验。图中、试管溶液颜色变红，均证明分子是______。
【实验结论】
图中试管溶液颜色先变红，原因是______。
【问题与思考】
由图中白色烟环点出现的位置可知，相对分子质量与分子运动速率的关系为______。
15.化学兴趣小组的同学对“魔棒生烟”趣味实验大揭秘。
【查询资料】浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应生成白色固体氯化铵气体的相对分子质量越小，分子运动速率快。
【揭秘分析】
图甲中“魔棒生烟”魔术中，两根玻璃棒无需接触，就可看见白烟产生，说明分子具有的性质是 ______。
在图乙实验中，同时打开开关、，玻璃管中出现白烟，白烟最浓的地方是 ______选填“”“”或“”，写出该反应的符号表达式：______。
氨分子和氯化氢分子在结构上的相同点是 ______。
【拓展延伸】
通过比较如图所示，能得出的结论是 ______。
16.某化学兴趣小组在学习了分子的基本性质后，开展了如下探究。
【活动一】探究分子的性质
在烧杯中加入浓氨水，在烧杯、中加入酚酞溶液，用一个大烧杯将、罩在一起如图，一段时间后观察到烧杯 ______ 填“”、“”或“”中液体变红，说明分子 ______ 。烧杯的作用是 ______ 。
【活动二】探究温度是否影响分子的运动
小组同学设计了图所示的实验装置，操作过程如下：
连接好装置。打开止水夹，推动注射器活塞，注入空气，观察到 ______ ，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。
用注射器抽取浓氨水，重新接入该装置。打开止水夹，将浓氨水挤入装置下端两侧玻璃管内，立即将玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，观察到 ______ 填“左侧”或“右侧”玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快，说明温度对分子的运动产生了影响。
【活动三】深度探究分子的运动
小组同学借助氧气传感器图探究分子的运动。收集一塑料瓶进行以下步骤：
步骤一：将塑料瓶敞口放置；
步骤二：双手贴在塑料瓶的外壁上将其捂热；
步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下。
实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的段、段和段。
段和段相比较，说明 ______ 从微观角度回答。
随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 ______ 时几乎不再变化。
17.小南和小北分别设计了图、图的实验装置来探究分子的性质。图在形三通管的粗玻璃管内，固定一根湿润的酚酞纱布条，将少许浓氨水滴入形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。已知氨气的密度比空气小。请回答下列问题：
图实验中可观察到 ______填“甲”、“乙”或“丙”烧杯中的溶液变红。丙烧杯的作用是 ______。
图实验中可观察到 ______填“”或“”段纱布条先变色。
图和图的实验均能证明分子 ______。下列生活中的现象可用上述实验结论解释的是 ______填字母。
A.敞口容器中的酒精逐渐减少
B.热水中瘪掉的乒乓球鼓起
C.水中约含个水分子
D.走近花园，闻到花香
若将图中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率减慢，请从微观角度进行解释 ______。
18.某兴趣小组探究分子性质时做了以下三组实验。请回答实验中的有关问题：
实验一：小赣同学进行图甲、图乙所示实验。
已知碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈的刺激性气味。
如图甲所示，取无色酚酞溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到溶液颜色的变化是______，此现象说明______。
如图乙所示，将无色酚酞溶液分别倒入、两个小烧杯中，另取一个小烧杯，向其中加入约浓氨水。用一个大烧杯罩住、两个小烧杯，烧杯置于大烧杯外，一段时间后，烧杯、中可观察到的现象分别是______。
实验二：小江同学将实验进行改进如图丙所示。
试管中的滤纸条上的、、三处滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中观察到的现象是______，此现象说明______，从环保角度考虑，该装置有一个明显的缺点，该缺点是______。
实验三：小希同学设计实验如图丁所示。
在一个玻璃杯中放入约水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线______选填“高”或“低”，这一现象说明______。
19.化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验。
实验Ⅰ中观察到烧杯 ______ 选填“甲”或“乙”内液体变红色。为何实验Ⅰ中另一烧杯内液体不变红色，某同学提出可能与分子运动速率有关。
探究一：分子运动速率与温度的关系
实验Ⅱ中，观察热水中品红扩散的速度比冷水中快，可得出： ______ 。
探究二：分子运动速率与分子质量的关系
【猜想假设】猜想：分子质量越小，分子运动越快；
猜想：分子质量越小， ______ 。
【查阅资料】浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应会产生白烟，即生成白色固体氯化铵；氯化氢分子质量大于氨气分子质量。
【设计实验】
步骤 现象 结论
组装实验Ⅲ装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象 玻璃管 ______ 处填“”“”或“”先看到白烟现象 猜想正确
【反思交流】
实验Ⅲ中，发生反应的文字表达式为 ______ 。
从研究分子性质角度，实验Ⅲ较实验Ⅰ的优点是 ______ 填字母序号。
A.可证明分子间有间隔
B.可证明分子的质量和体积都很小
C.节约试剂，操作简单
D.可证明分子运动与温度有关
实验Ⅰ中，另一烧杯内液体未变红色，是因为 ______ 填“酚酞”或“氨气”的分子质量大。
20.某化学兴趣小组以“生命之源水”为主题开展项目式学习。
【任务一】学习水的净化方法
河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。同学们向水样中加入适量明矾，明矾的作用是 ______，可以通过 ______填操作名称去除泥沙等不溶性杂质。
净化水时能吸附水中色素和异味的物质是 ______。
【任务二】探究水的组成
教材中用如图装置探究水的组成
若玻璃管内收集的气体是，则管收集的气体体积是 ______。写出电解水的化学方程式 ______。
经检验、管中气体成分后，可推知水是由 ______组成的，依据是 ______。
电解纯水速率较慢，为增强水的导电性，水中加入一定量的氢氧化钠。欲探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生氢气所需要的时间如图。
氢氧化钠浓度为时，改变电压对电解水速率的影响是 ______。
上述实验中，电解水速率最快的条件是 ______。
图是兴趣小组利用注射器改装的电解水实验装置。该装置与图相比的优点有 ______写一条即可。
【任务三】宜扬节约水资源意识
如图适合张贴在学校公共水池旁的标识是 ______填字母代号。
节约用水是保护水资源有效途径，是每个公民应尽的责任和义务。请写出一条节约用水的具体方法 ______。
21.如图一所示装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题：
写出标号仪器的名称：______。
写出用装置制取氧气的文字表达式：______；试管口略向下的原因______。
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气并用排空气法收集，可选用的装置组合是______；符号表达式是______。若用装置收集氧气是利用了氧气______的性质。
若用如图二装置收集氧气，气体应从______填“”或“”端进入。
如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：
主要成分碳酸钙由______种元素组成。
碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量之比为______。
某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少克？
22.水是生命之源。
Ⅰ探水：人类对水的探索不断发展
年，卡文迪许将纯净的氢气点燃，发现氢气在纯氧中安静地燃烧，生成了水。写出氢气在氧气中燃烧的文字表达式______。
年，尼克尔森通过如图所示的装置电解水获得氢气和氧气，管中产生的气体为______。该实验可得出的结论是：水由______组成。
Ⅱ净水：人类逐水而居，利用智慧净化水
自制净水器：将矿泉水瓶和多种材料组合成如图所示装置进行水的净化。图中用于除去水中的色素和异味的材料是______。
实验室用如图装置进行净水，指出操作中的错误______写一处即可。
Ⅲ用水：水是生命之源，需珍惜水资源
图实验：红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，最终集气瓶内水面位置在刻度______处，写出该反应的文字表达式______。若发现进入集气瓶内的水偏少，可能的原因是______写点。
节约用水，人人有责。写出生活中一种节约用水的方法______。
答案和解析
1.【答案】瓶塞倒放；标签向着手心或瓶口挨着试管口；
玷污滴管，污染试剂；在试管口上方垂悬滴加；生成蓝色沉淀；
试管底部接触灯芯了或没有用外焰加热；液体的量超过了试管容积三分之一；试管炸裂；液体溅出伤人
【解析】用试剂瓶向试管内倾倒液体时，取下试剂瓶的瓶塞要倒放；标签要对着手心，避免试剂腐蚀标签：试剂瓶口应紧埃试管口，以防液体洒落；
步骤的错误操作是滴管与试管接触，用胶头滴管向试管中滴加液体时，应在试管口上方垂悬滴加，胶头滴管与试管接触，可能造成下次取用试剂导致污染试剂，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
步骤中的两处错误操作：一是试管内液体过多，会造成液体溅出伤人；二是用酒精灯的焰心加热，会导致试管受热不均而炸裂；
故答案为：瓶塞倒放；标签向着手心或瓶口挨着试管口；
玷污滴管，污染试剂；在试管口上方垂悬滴加；生成蓝色沉淀；
试管底部接触灯芯了或没有用外焰加热；液体的量超过了试管容积三分之一；试管炸裂；液体溅出伤人。
取用液体时注意：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染试剂；
根据胶头滴管的使用方法来分析；
根据加热试管中液体试剂的注意事项来分析。用试管加热液体时，溶液体积不能超过试管的三分之一，否则液体易溅出而伤人；用酒精灯的外焰加热，因外焰温度最高。
本题涉及实验基本操作，明确实验操作规范性是解本题关键，难度不大。
2.【答案】物理变化；没有生成新物质。
木条复燃。
硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体；吸收二氧化硫，防止空气污染。
增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝能持续燃烧；引燃铁丝；氧气浓度。
比较活泼
【解析】过程中发生的是氧气的三态变化，都是物理变化，理由是没有生成新物质。
氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条检验氧气。实验Ⅰ将带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶中，可观察到的实验现象是木条复燃。
实验Ⅱ为硫在氧气中燃烧的实验，可观察到的现象是：硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体；
硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，水可以吸收二氧化硫，因此集气瓶中少量水的作用是：吸收二氧化硫，防止空气污染。
反应物的接触面积越大，反应速率越快。步骤中，将铁丝绕成螺旋状的目的是：增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝能持续燃烧。
铁丝需要被点燃才能燃烧起来，步骤中，点燃系在铁丝下端的火柴的目的是引燃铁丝。
燃烧需要氧气，空气中氧气浓度较低。步骤铁丝在空气中不能燃烧，步骤铁丝在氧气中能燃烧，说明铁丝燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
通过以上实验，说明氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。
故答案为：物理变化；没有生成新物质。
木条复燃。
硫燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体；吸收二氧化硫，防止空气污染。
增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝能持续燃烧；引燃铁丝；氧气浓度。
比较活泼。
没有生成新物质的变化是物理变化。
氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃。
硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，水可以吸收二氧化硫。
反应物的接触面积越大，反应速率越快。铁丝需要被点燃才能燃烧起来，步骤中，点燃系在铁丝下端的火柴的目的是引燃铁丝。
根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3.【答案】铁架台；
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；或；带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气收集满；
便于观察产生氧气的速率、润湿氧气、吸收粉尘固体；二氧化锰为催化剂，反应前后质量和化学性质不变；；
长颈漏斗下端有气泡冒出；可以控制反应速率
【解析】由图可知，为铁架台；
装置为固体加热型，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，则可选择排水法或向上排空气法收集，收集装置可选择或；氧气具有助燃性，用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气收集满；
氧气不易溶于水，图加湿仓中水的作用是润湿氧气、吸收粉尘固体，还可以通过产生气泡的快慢观察产生氧气的速率；反应仓中剂可以重复使用，理由是二氧化锰作催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变；氧气不易溶于水，氧气长进短出，图中“通道”相当于图装置中的；
检查装置的气密性：甲图中，向右拉动注射器活塞，若观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，说明该装置的气密性良好；
替代实验仪器：乙装置也可制氧气，与项目一中用装置制氧气相比，乙装置可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
故答案为：铁架台；
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；或；带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气收集满；
便于观察产生氧气的速率、润湿氧气、吸收粉尘固体；二氧化锰为催化剂，反应前后质量和化学性质不变；；
长颈漏斗下端有气泡冒出；可以控制反应速率。
根据常见仪器名称进行分析；
根据装置特点选择试剂，进而书写文字表达式；根据氧气的收集方法及验满方法进行分析；
根据装置的特点及催化剂的定义进行分析；
根据气密性的检查及装置的特点进行分析
本题难度一般，为中考常考题，掌握制取氧气的原理、制取，掌握发生装置和收集装置的选择依据等为解答这类题的关键。
4.【答案】；
石蜡密度小于水且难溶于水；产生白烟；
使空气中的氧气与铜粉充分反应；
【解析】在古代，蜡烛的主要原料是动物油脂，蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氧元素和氢元素，由此可得动物油脂中含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故选：；
取一小块石蜡放入水中，石蜡浮在水面上，说明石蜡密度小于水且难溶于水；
点燃蜡烛，小心地往烛焰里插根玻璃管如图所示，使端置于焰心处，则端观察到的现象是产生白烟，是因为焰心处石蜡蒸气通过导管溢出后遇冷凝结成石蜡固体颗粒而形成白烟；
故答案为：石蜡密度小于水且难溶于水；产生白烟；
小红在实验中反复缓缓推动注射器活塞，目的是使空气中的氧气与铜粉充分反应；
已知硬质玻璃管的容积为，氧气约占空气总体积的五分之一，则硬质玻璃管中氧气的体积为，氧气的密度为，则硬质玻璃管中氧气的质量为，设小组同学至少需要铜粉的质量为，
故至少需要铜粉的质量为。
故答案为：使空气中的氧气与铜粉充分反应；。
根据实验操作能力和方法，以及石蜡的性质，解结合联系题中信息正确分析。
本题主要测试学生的实验操作能力和方法的掌握情况，以及学生对石蜡的性质的了解，解答时注意联系题中信息正确分析实验现象。
5.【答案】水分子；
；；；
水分子间的间隔和排列方式发生的变化；水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重新结合成氢分子、氧分子；氧气；用带火星的木条检验收集到的气体，如果木条复燃，证明该气体是氧气；：；是否有新物质生成；是否有新分子生成
【解析】从微观上看，水是由水分子构成；故答案为：水分子；
通常为无色、无味的液体，属于物理性质；
水被加热可以变成水蒸气，属于物理性质；
水是常用的灭火剂，为水的用途；
在通电条件下，水能分解生成氧气和氢气，需要通过化学变化体现，属于化学性质；
水维持生命活动正常进行，为水的用途；
水可以与氧化钙反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化体现，属于化学性质；
属于水的化学性质的有；属于水的用途的有；
水通电分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：；
故答案为：；；；
从微观的角度分析，图实验中是水分子间的间隔和排列方式发生的变化；图实验中发生的变化是水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重新结合成氢分子、氧分子；
试管中气体较少且与电源正极相连，气体为氧气，用带火星的木条检验收集到的气体，如果木条复燃，证明该气体是氧气；两试管中收集到的氧气与氢气的体积比为：；
物理变化和化学变化的宏观区别是是否有新物质生成，微观区别是：是否有新分子生成。
故答案为：水分子间的间隔和排列方式发生的变化；水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重新结合成氢分子、氧分子；氧气；用带火星的木条检验收集到的气体，如果木条复燃，证明该气体是氧气；：；是否有新物质生成；是否有新分子生成。
从微观上看，水是由水分子构成；
化学性质是不需要通过化学变化表现的性质；性质决定用途；
水通电分解生成氢气和氧气；
水受热蒸发是水分子间的间隔和排列方式发生的变化；电解水是水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重新结合成氢分子、氧分子；
水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢二氧一，氧气有助燃性，据此解答；
物理变化和化学变化的宏观区别是没有新物质生成的变化，微观区别是：分子本身的种类不变，只是分子间的间隙发生了变化。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
6.【答案】长颈漏斗；
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；在试管口放一团棉花；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满；
；过氧化氢水氧气；
；
能；
质量；化学性质；
过氧化氢水氧气。
【解析】【分析】
合理设计实验，科学进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
【解答】
由图可知，仪器的名称是长颈漏斗；
高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气，为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，需要在试管口放一团棉花，选用向上排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，则检验氧气是否集满的操作方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满；
用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型反应，则选用的发生装置是，氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气较纯净，则用过氧化氢溶液制取并收集一瓶较纯净的氧气时，应选用的装置组合是，过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，反应的文字表达式为过氧化氢水氧气；
若用如图所示的多功能瓶收集氧气，由于氧气的密度比空气大，则应从端进气；
实验测得，说明氧化铜能加快过氧化氢溶液的分解速率；
催化剂的特点是能改变其他物质的化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变，则将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量仍得到黑色粉末，说明其质量在反应前后保持不变，再将获得的黑色粉末放入试管中，向其中加入的过氧化氢溶液，观察到有大量气泡产生，说明氧化铜的化学性质不变；
氧化铜催化过氧化氢溶液分解生成水和氧气，反应的文字表达式为过氧化氢水氧气。
故答案为：长颈漏斗；
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；在试管口放一团棉花；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满；
；过氧化氢水氧气；
；
能；
质量；化学性质；
过氧化氢水氧气。
7.【答案】混合物 物理 液氧
【解析】解：空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；
、氦气属于稀有气体，不属于空气污染物；
B、二氧化硫是有刺激性气味的气体，会造成酸雨，属于空气污染物；
C、二氧化碳是植物光合作用的原料，不属于空气污染物；
D、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物；
根据气体的沸点不同，将液态空气升温后将气体与液体分离，该过程无新物质生成，属于物理变化；
氮气的沸点比氧气低，温度控制在时，达到液氮的沸点，故气体为氮气，故液体的主要成分是液氧。
故答案为：混合物；
；
物理；液氧。
根据已有的空气的知识以及氧气工业制取的知识进行分析解答即可。
加强对空气知识的掌握是正确解答本题的关键。
8.【答案】红磷燃烧时，止水夹没有夹紧，导致部分气体膨胀逸出；
；右；；
测定准确、环保
【解析】若实验结果测得氧气的含量大于五分之一，可能的原因是红磷燃烧时，止水夹没有夹紧，导致部分气体膨胀逸出；
图Ⅱ实验中，注射器活塞将从刻度处慢慢前移到约为刻度处才停止，若上述步骤中，未用弹簧夹夹紧橡皮管，其他步骤不变，则实验过程中由于磷燃烧放热，造成装置内的气体体积膨胀，注射器的活塞将先向右移动，反应结束后，氧气被耗尽，随着温度的降低，由于装置内的压强减小，因此后向左移动，最终停止在刻度处；
图Ⅱ实验注射器有刻度、红磷燃烧产生的白烟不易逸出，故图Ⅱ实验相对于图Ⅰ的优点是测定准确、环保。
故答案为：红磷燃烧时，止水夹没有夹紧，导致部分气体膨胀逸出；
；右；；
测定准确、环保。
根据实验注意事项来分析解答；
根据氧气约占空气体积的，计算消耗氧气的体积分析；
根据图Ⅱ实验注射器有刻度、红磷燃烧产生的白烟不易逸出来分析解答。
本题主要考查了燃烧法测定空气中氧气的含量的实验，要去学生重点把握实验的相关知识。
9.【答案】或 试管口没有略向下倾斜或试管口缺少一团棉花 先撤导管再熄灭酒精灯 防止冷凝水导致炸裂试管 检验氧气是由收集满 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 或
【解析】解：高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式或化学方程式为：或；该装置中试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，试管口应该塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，所以该装置的错误为试管口没有略向下倾斜、试管口缺少一团棉花；
若用装置制取氧气，反应结束，停止加热前，应进行的操作是先撤导管再熄灭酒精灯，防止冷凝水导致炸裂试管；
某同学用装置制取一瓶氧气，实验中他将带火星的小木条放在集气瓶口，这样做的目的是检验氧气是否收集满，为得到平稳的氧气流，可将带导管的单孔橡胶塞换成下图装置，可以通过注射器控制液体的滴加速度，控制反应速率，从而得到平稳气流；
铁在氧气中燃烧，放出大量热，水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，符号表达式或化学方程式为：或；
过氧化钠中所含氧元素的质量为
答：过氧化钠中所含氧元素的质量是。
故答案为：或；试管口没有略向下倾斜或试管口缺少一团棉花
先撤导管再熄灭酒精灯；防止冷凝水导致炸裂试管；
检验氧气是由收集满；；
防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；或；
。
根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该装置中试管口应该略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，试管口应该塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管进行分析；
根据用装置制取氧气，反应结束，停止加热前，应进行的操作是先撤导管再熄灭酒精灯，防止冷凝水导致炸裂试管进行分析；
根据氧气密度比空气大，为得到平稳的氧气流，可将带导管的单孔橡胶塞换成下图装置，可以通过注射器控制液体的滴加速度，控制反应速率进行分析；
根据铁在氧气中燃烧，放出大量热，水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底；铁和氧气点燃生成四氧化三铁进行分析。
元素的质量物质质量元素质量分数进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
10.【答案】有大量气泡产生，木条复燃；
质量和化学性质；
；冷却水蒸气；
能使带火星的木条复燃的气体不一定是纯氧气；
【解析】根据实验结论硫酸铜能加快过氧化氢的分解，则取的过氧化氢溶液于试管中，向其中加入硫酸铜，插入带火星的木条，观察到实验现象为有大量气泡产生，木条复燃；故答案为：有大量气泡产生，木条复燃；
小红认为上述实验还不能证明硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，是因为催化剂能改变化学反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后不变，因此还需要证明硫酸铜在化学反应前后的质量和化学性质不变；故答案为：质量和化学性质；
用甲装置实验时，带火星的木条难复燃，是因为加热时水分蒸发，形成大量水蒸气，使氧气不纯；加装了一个形管后，乙装置中冰水能使水蒸气冷凝成水，氧气变纯，故带火星的木条较易复燃，所以乙装置中冰水的作用是冷却水蒸气；故答案为：；冷却水蒸气；
由表中数据可知，混有一定空气的氧气也能使带火星的木条复燃，故可以得出结论是：能使带火星的木条复燃的气体不一定是纯氧气；由表中数据可知，当氧气体积分数达到时一定能使带火星的木条复燃。故答案为：能使带火星的木条复燃的气体不一定是纯氧气；。
根据实验结论硫酸铜能加快过氧化氢的分解分析；
根据催化剂的定义分析；
根据水的蒸发与冷凝分析；
根据表中数据分析。
此题考查了通过对比探究不同催化剂的催化效果，以及实验室中制取氧气的反应原理来解答此题，锻炼了学生分析问题解决问题能力。
11.【答案】除去水中的色素和异味；
不溶性；玻璃棒；
；
；
；
；
；
：；
【解析】活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
过滤能除去水中的不溶性杂质；过滤时，玻璃棒能起到引流作用。
中，氢元素化合价为价、氧元素化合价为价，设氯元素化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得。
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：。
过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，且注射器能控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，则发生装置选：。
排水法收集的气体较纯，且甲烷极难溶于水，则收集装置选F。
碳酸钠的相对分子质量为：。
一个水分子中含有个氧原子，一个二氧化碳分子中含有个氧原子，则由相同个数分子所构成的与这两种物质中，氧元素的质量比是：：。
碳酸钾中钾元素的质量为：，含有钾元素的硫酸钾的质量为：。
答：的碳酸钾与硫酸钾的含钾量相同。
故答案为：
除去水中的色素和异味；
不溶性；玻璃棒；
；
；
；
；
；
：；
。
根据活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味来分析；
根据过滤能除去水中的不溶性杂质，以及过滤时玻璃棒能起到引流作用来分析；
根据化合物中各元素正负化合价代数和为零来分析；
根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析；
根据过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，且注射器能控制液体的滴加速度来分析；
根据排水法收集的气体较纯，且甲烷极难溶于水来分析；
根据相对分子质量相对原子质量原子个数之和来分析；
根据一个水分子中含有个氧原子，一个二氧化碳分子中含有个氧原子来分析；
根据元素质量分数的相关计算来分析。
本题考查的知识点较多，有一定难度，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】；
减小；
难溶于水；不能燃烧，不支持燃烧；
使铜粉充分和氧气反应；先膨胀后变瘪；
；
铜粉量不足答案不唯一
【解析】红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学符号表达式为：；
红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气压减小，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积；
由图实验可推知反应后剩余气体的物理性质是难溶于水；化学性质是不能燃烧，不支持燃烧；
在实验过程中把铜粉平铺在试管底部的作用是：可以增大与氧气的接触面积，使铜粉充分和氧气反应；
铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，观察到红色粉末逐渐变黑，加热玻璃管时，装置中的温度升高，压强增大，则气球会膨胀，但铜加热消耗氧气，则冷却后，气球又变瘪，则现象为气球先膨胀后变瘪；
由于注射器移动的体积为消耗的氧气的体积，则测得空气中氧气的体积分数为；
若结果偏小，可能原因为铜粉的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就读数，气体受热膨胀，占据了一定的体积。
故答案为：；
减小；
难溶于水；不能燃烧，不支持燃烧；
使铜粉充分和氧气反应；先膨胀后变瘪；
；
铜粉量不足答案不唯一。
红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
加热时铜能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
13.【答案】集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一；；
装置二；；实验结果更准确、更环保；
【解析】红磷燃烧消耗氧气，使得装置内气体减少，压强减小，则红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，烧杯中的水被压入集气瓶中，由于氧气约占空气总体积的五分之一，所以观察到集气瓶中现象为：集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一；红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为；故答案为：集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一；；
装置一和装置二中气球的位置不同，其中装置二更合理，是因为气球装在末端便于空气流动，能使氧气与铜充分接触，反应更彻底，故答案为：装置二；
铜与氧气反应消耗了氧气，则反应结束冷却至室温后，注射器活塞向右移，则注射器中减少的气体体积为铜反应消耗的氧气体积，由表格数据可知，该实验测得空气中氧气的体积分数为；该实验与图实验相比，避免了燃烧匙伸入集气瓶时部分气体受热逸出，使实验结果更准确，同时避免了生成的五氧化二磷逸散到空气中造成的环境污染，更环保，故答案为：；实验结果更准确、更环保；
由第小问分析可知，该实验测得空气中氧气的体积分数为，结果偏小；
A、铜粉过量可以充分消耗装置内的氧气，使实验结果更准确，因此使用的铜粉过量是正确操作，符合题意；
B、没有反复推、拉注射器的活塞，使装置内氧气没有充分反应，会导致测定结果偏小，不符合题意；
C、没有冷却至室温就读数，装置内气体受热膨胀占据了一部分体积，会导致测定结果偏小，不符合题意；
D、装置气密性不好，冷却时外界空气进入，会导致测定结果偏小，不符合题意。
故选：。
根据红磷燃烧的现象进行分析；
根据红磷燃烧放出热量及装置内气体体积的变化量即为氧气的体积进行分析；
根据测定空气中氧气含量的注意事项进行分析。
本题主要考查学生对测定空气中氧气含量的原理的掌握，难度不大。
14.【答案】。
无明显变化；在不断运动。
温度越高，分子运动速率越快。
其他条件相同时，相对分子质量越小，分子的运动速率越快
【解析】图中氯化氢与氨气反应生成氯化铵，反应的符号表达式为；
图中试管溶液颜色无明显变化，说明空气不能使酚酞变色，是为了进行对照实验；浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，使、试管中溶液变红，说明分子在不断运动；
图中试管溶液颜色先变红，是因为温度越高，分子运动速率越快；
氨分子的相对分子质量为，氯化氢分子的相对分子质量为，实验中白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端，由此可知，其他条件相同时，相对分子质量越小，分子的运动速率越快。
故答案为：。
无明显变化；在不断运动。
温度越高，分子运动速率越快。
其他条件相同时，相对分子质量越小，分子的运动速率越快。
氯化氢与氨气反应生成氯化铵；
对比试验要确定好常量和变量；
微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；
根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】分子是不断运动的；
；；
都含有氢原子；
温度越高，分子运动速率越快
【解析】两根玻璃棒无需接触，就可看见白烟产生，说明分子是不断运动的，两者相遇后发生反应；故答案为：分子是不断运动的；
已知气体的相对分子质量越小，分子运动速率快；氨气的相对分子质量小于氯化氢气体，氨气分子运动速率快，则玻璃管中出现白烟，白烟最浓的地方靠近瓶，故在处，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，符号表达式为；故答案为：；；
由分子的构成可知，氨分子和氯化氢分子的相同点是都含有氢原子；故答案为：都含有氢原子；
由图可知，分子种类不同，温度不同，实验中变量为温度，得出“温度越高，分子运动速率越快”；故答案为：温度越高，分子运动速率越快。
根据两根玻璃棒无需接触，就可看见白烟产生进行分析；
根据气体的相对分子质量越小，分子运动速率快进行分析；
根据分子的构成分析；
根据温度越高，分子运动速率越快进行分析。
本题主要考查分子的特性等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
16.【答案】 是不断运动的 对比 两侧气球变大，且一段时间内不缩小 左侧 温度越高，分子运动速率越快
【解析】氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到中，溶于水形成氨水，使无色酚酞变红；一段时间后观察到烧杯中液体变红，说明分子在不断运动；烧杯 的作用是作对比，证明空气不能使酚酞溶液变红；
打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置内气压变大，如装置气密性良好，两侧气球变大，且一段时间内不缩小；
打开止水夹才能将氨水注入装置内，故填打开止水夹。因为氨水易挥发，挥发出的氨气分子不停运动，遇水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞变红，并且温度越高，分子运动速率越快，左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快；
能够说明氧分子不断运动的曲线是 段，这是因为敞口放置，氧气体积分数不断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外； 段双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子运动速率加快，导致更多的氧分子从瓶中逸出，故 段和 段相比较，说明温度越高，分子运动速率越快；
氧气密度大于空气，瓶口朝下放置，氧气进入空气中，塑料瓶中最终全是空气，空气中氧气体积分数约为 ，随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。
故答案为：；是不断运动的；对比。
两侧气球变大，且一段时间内不缩小。
左侧。
温度越高，分子运动速率越快；。
微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快，显碱性溶液能使酚酞变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】乙；对比；
；
在不断运动；；
温度越低，分子运动得越慢
【解析】由于浓氨水具有挥发性，且分子在不断运动，氨分子溶于酚酞溶液中，因此乙烧杯酚酞溶液会变红，丙烧杯由于大烧杯阻隔，因此不会变红，但起了对比作用；
图实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。由于氨气的密度比空气小，一会儿后，观察到段纱布条变成红色；
从微观角度看，两个实验均能证明分子在不断运动；
A、敞口容器中的酒精逐渐减少是分子运动的结果，故A符合题意；
B、热水中瘪掉的乒乓球鼓起，是分子间隔变大的原因，故B不符合题意；
C、 水中约含个水分子，说明分子质量和体积都很小，故C不符合题意；
D、走近花园，闻到花香，也是分子不断运动的结果，故D符合题意；
故选：；
由于温度越高，分子运动越剧烈，则若将装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变慢。
故答案为：乙；对比；
；
在不断运动；；
温度越低，分子运动得越慢。
根据浓氨水具有挥发性，浓氨水能使酚酞溶液变红，丙烧杯的作用是对比来分析解答；
根据氨气的密度比空气小来分析解答；
根据分子在不断运动来分析解答；
根据温度越高，分子运动越剧烈来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】由无色变为红色；氨水能使无色酚酞溶液变红；
中溶液变红，中溶液不变色；
、、三处的无色酚酞溶液依次变红；分子在不断地运动；没有密封，氨气会污染空气；
低；分子之间有间隔
【解析】氨水呈碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，如图甲所示，取无色酚酞溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到溶液颜色的变化是由无色变为红色，此现象说明氨水能使无色酚酞溶液变红；故答案为：由无色变为红色；氨水能使无色酚酞溶液变红；
浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，或进入烧杯中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，但烧杯中没有氨水，不会变红；故答案为：中溶液变红，中溶液不变色；
由于分子在不断运动，挥发出的氨分子会运动到滤纸上，则可观察到、、三处的无色酚酞溶液依次变红；此现象说明分子在不断地运动，从环保角度考虑，该装置有一个明显的缺点，该缺点是没有密封，氨气会污染空气；故答案为：、、三处的无色酚酞溶液依次变红；分子在不断地运动；没有密封，氨气会污染空气；
由于分子之间有间隔，则糖块消失后，液面比水瓶线低；故答案为：低；分子之间有间隔。
根据分子的基本性质进行分析，分子在不断地运动，分子间有间隔，同种物质的分子，性质相同，分子在化学变化中可以再分，浓氨水具有挥发性，浓氨水显碱性，结合题干信息来分析解答即可。
本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的分子的性质结合题干信息进行分析解答。
19.【答案】乙；
温度越高，分子运动越快；
分子运动越慢；
；
氯化氢氨气氯化铵；
；
酚酞
【解析】解：在实验Ⅰ中，浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动。氨分子运动到乙烧杯中，使酚酞溶液变红，而甲烧杯中的溶液不会变红。故答案为：乙。
在实验Ⅱ中，看到热水中品红扩散的速度比冷水中快。这是因为温度升高，分子获得更多的能量，运动加剧，所以可以得出温度越高，分子运动越快。故答案为：温度越高，分子运动越快。
根据猜想“分子质量越小，分子运动越快”，与之相对应的猜想，应该是分子质量越小，分子运动越慢。故答案为：慢；
已知氯化氢分子质量大于氨气分子质量。根据猜想，氨气分子质量小，运动速率快。在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，氨气分子会更快地运动到与氯化氢分子反应产生白烟，所以玻璃管处先看到白烟。故答案为：。
浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应会产生白烟，即生成白色固体氯化铵；该反应的文字表达式为：氯化氢氨气氯化铵。故答案为：氯化氢氨气氯化铵。
、实验Ⅲ和实验Ⅰ都没有体现分子间有间隔，故A错误。
B、实验中没有相关操作和现象证明分子的质量和体积都很小，故B错误。
C、实验Ⅲ使用少量的试剂在玻璃管中进行，相比实验Ⅰ使用较多试剂在烧杯中进行，节约了试剂，操作也更简单，故C正确。
D、本实验没有涉及温度对分子运动的影响，不能证明分子运动与温度有关，故D错误。
故选：。
实验Ⅰ中，另一烧杯内液体未变红色，是因为酚酞是大分子物质，分子质量大，运动速率慢，甲烧杯中的浓氨水不变红。故答案为：酚酞。
根据浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动分析。
根据实验现象分析。
根据猜想分析。
根据题干信息分析。
浓盐酸会挥发出氯化氢气体，浓氨水会挥发出氨气，两种气体反应会产生白烟，即生成白色固体氯化铵。
根据实验操作、现象分析。
酚酞是大分子物质，分子质量大，运动速率慢，甲烧杯中的浓氨水不变红。
本题属于信息给予题，解题的方法是认真阅读短文，提取有用的信息结合已有的知识分析解答有关的问题。
20.【答案】吸附悬浮物使之沉淀；过滤；
活性炭；
；；
氢元素和氧元素；质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；
电压越高，电解水的速率越快或随着电压的增大，电解水的速率增大；
的氢氧化钠溶液、电压；
材料简便易得或仪器组装简单答案不唯一；
；
淘米水浇花答案不唯一
【解析】向水中加入明矾时，能够使水中的悬浮杂质沉降，通过过滤可以把不溶于水的固体小颗粒除去，使水逐渐澄清。明矾可以用作净水剂；过滤可以把不溶于水的物质除去。所以明矾的作用是可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清；可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。
由于活性炭具有吸附性，所以用活性炭吸附水样中的异味和色素。
管中气体较多为氢气，管中气体较多为氧气，氧气和氢气的体积比约为：，若玻璃管内收集的气体是，则管收集的气体体积是。水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为。
电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢元素和氧元素组成的。
由图可知，电压越大，收集等体积气体所需时间越短，则说明电解水的速率越快。
由图可知，电解水速率最快的条件是的和电压。
该装置中使用注射器改装的电解水实验装置，材料简便易得或仪器加工简单等；
、图中所示标志是回收标志，不适合张贴在公共水池旁，故选项错误；
B、图中所示标志是节约用水标志，适合张贴在公共水池旁，故选项正确；
C、图中所示标志是绿色标志，不适合张贴在公共水池旁，故选项错误；
D、图中所示标志是中国环境标志，不适合张贴在公共水池旁，故选项错误；
保护水环境，珍惜水资源，是每个公民应尽的责任和义务。请写出一条生活中节约用水的方法：利用洗菜水浇花等。
故答案为：吸附悬浮物使之沉淀；过滤；
活性炭；
；；
氢元素和氧元素；质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；
电压越高，电解水的速率越快或随着电压的增大，电解水的速率增大；
的氢氧化钠溶液、电压；
材料简便易得或仪器组装简单答案不唯一；
；
淘米水浇花答案不唯一。
根据净化水的方法与原理来分析；
根据活性炭的性质与用途来分析；
电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为：；
根据质量守恒定律分析；
根据化学式的书写及图中信息进行分析；
根据装置的特点分析；
根据图标的含义来分析；
根据保护水资源的措施分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21.【答案】酒精灯；
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；防止冷凝水倒流，炸裂试管；
；；不易溶于水；
；
；
：：；
【解析】标号仪器的名称是酒精灯；故答案为：酒精灯；
装置属于固体加热型，且试管口处有一团棉花，因此是加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气，试管口略向下的原因是防止冷凝水倒流，炸裂试管；故答案为：高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气；防止冷凝水倒流，炸裂试管；
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气属于固液常温型，发生装置选择，氧气的密度比空气略大，应采用向上排空气法收集，可选用的装置组合是；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，符号表达式为：，若用装置排水法收集氧气是利用了氧气不易溶于水的性质；故答案为：；；不易溶于水；
氧气的密度比空气略大，因此，若用如图二装置收集氧气，气体应从端进入；故答案为：；
碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成的；故答案为：；
碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量之比为：：：：；故答案为：：：；
某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是
答：某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是。
根据仪器的名称来分析；
根据气体的发生装置确定反应的原理、根据加热固体时的注意事项来分析；
根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据氧气的性质确定收集方法、根据化学反应的原理来分析；
根据氧气的密度比空气大来分析；
根据化学式的意义、化合物中元素质量比的计算方法、元素的质量化合物的质量化合物中该元素的质量分数来分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
22.【答案】氢气氧气水；
氢气；氢元素和氧元素；
活性炭；
没有用玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；
；磷氧气五氧化二磷；红磷的量不足答案不唯一；
淘米水浇花答案不唯一
【解析】氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的文字表达式为：氢气氧气水；
电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，则由图可知，管中产生的气体较多，为氢气；水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该实验可得出的结论是水由氢元素和氧元素组成；
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于除去水中的色素和异味；
过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作的错误是没有用玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；
红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，最终集气瓶内水面位置在刻度处；红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷氧气五氧化二磷；若发现进入集气瓶内的水偏少，可能的原因是红磷的量不足、装置漏气、没有冷却至室温就打开止水夹；
节约用水，人人有责。生活中节约用水的方法有淘米水浇花等答案不唯一。
故答案为：
氢气氧气水；
氢气；氢元素和氧元素；
活性炭；
没有用玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；
；磷氧气五氧化二磷；红磷的量不足答案不唯一；
淘米水浇花答案不唯一。
根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水来分析；
根据水通电分解生成氢气和氧气，“正氧负氢、氧一氢二”，以及化学反应前后元素种类不变来分析；
根据活性炭具有吸附性，可用于除去水中的色素和异味来分析；
根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则来分析；
根据红磷燃烧测定空气中氧气含量实验的原理和注意事项来分析；
根据生活中节约用水的方法有淘米水浇花等来分析。
本题主要考查了电解水实验、水的净化以及氧气含量的测定，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
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