《2025 级 10 月月考化学》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D D A D C B C C
题号 11 12 13 14 15
答案 D D C D C
16. (1) BaSO4 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
(2)SO2 4 、Cl 、NO3
(3) 否 根据电荷守恒可以判断，肯定没有 Na+
(5) Mg2++H SO2 Ba 2 3OH 4 BaSO 4 H 2O+Mg(OH) 2↓ K 、Ba2+
17．(1) ③ ④ NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl
(2) CO2 Ⅰ 6m
(3)A
(4)D 得到 2×e-
18．(1) Ca ClO +4HCl=2Cl2 +CaCl2+2H O2 2 36.5g
失去 2×e-
SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(2)C
(3) Cl2+H2O H++Cl-+HClO 图中 HClO 的浓度随 NaCl溶液浓度增大而减小
19．(1)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
(3) 加入过量稀盐酸，有黄绿色气体产生，溶液紫色褪去
(6) O2 5mL 98g·L-1H2SO4 排除 K2FeO4溶于稀 H2SO4对颜色变化的干扰
答案第 1页，共 15页
{#{QQABSQw4xgCQgoTACI4qAQ02CAuYsIAhLAgMxRCVqAxLABFAFIA=}#}荆州中学 2025 级 10 月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137
一、单选题（每小题 3 分，共 45 分）
1．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．连花清瘟胶囊的成分中石膏 CaSO4·2H2O属于纯净物
D．维生素 C可将 Fe3+转变为 Fe2+，所以维生素 C具有还原性，常用作抗氧化剂
2．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不．正．确．的是
选项 A B C D
生活中的物质 复方氢氧化铝片 小苏打 漂白粉 食盐
有效成分的化学式 Al(OH)3 Na2CO3 Ca(ClO)2 NaCl
用途 做抗酸药 做发酵粉 做消毒剂 做调味品
3．下列离子能大量共存的是
A．加入Na + + 2- +2O的溶液中：Na 、K 、SO4 、NH4
B．无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO2-、CO2 4 3
C．能与Mg 反应产生气体的溶液中：K+、NH+4、HCO 3、Cl-
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO-3
4．能同时对汽车尾气中的 CO、CxHy、NOx三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效
催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是
A．还原过程中，CxHy发生还原反应
B．储存过程中，BaO作还原剂
C．还原过程中，净化 2.8 g CO，理论上需消耗 Ba(NO3)2 10.44 g
D．储存过程中，当 NOx中 x=2时，反应的 NO2和 O2的物质的量之比为 4﹕1
5．下列说法正确的项数为
①氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
②工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取 NaOH
化学试卷第 1页/共 8页
{#{QQABSQw4xgCQgoTACI4qAQ02CAuYsIAhLAgMxRCVqAxLABFAFIA=}#}
③焰色试验时可使用洁净的铜丝蘸取药品，在使用前应用稀硫酸洗净
④活泼金属着火时，不能用水灭火，可使用专用灭火剂或干砂灭火
⑤碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末的过程是物理变化
⑥将饱和氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中，加热即可制取氢氧化铁胶体
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
6．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的
一种思维方法。以下推论正确的是
选项 实际事实 类推结果
A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱
B SO2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥 H2S也是酸性气体，也可以用浓硫酸干燥
H2SO4分子中含有两个氢原子，属于 CH3COOH分子中含有多个氢原子，属于
C
二元酸 多元酸
D CO2通入 CaCl2溶液无明显现象 CO2通入 BaCl2溶液也无明显现象
7．下图表示 NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是
A．过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙
B．干燥的 NaCl固体不导电，是由于固体中不存在 Na+、Cl-
C．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的 Na+、Cl-
D．NaCl在外加电场作用下发生电离
化学试卷第 2页/共 8页
{#{QQABSQw4xgCQgoTACI4qAQ02CAuYsIAhLAgMxRCVqAxLABFAFIA=}#}
8．下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 氯气在常温下能与铁反应 钢瓶可以存放液氯 Ⅰ错；Ⅱ对；无关系
向包有Na2O2的脱脂棉中通入
B Na2O2与CO2的反应是放热反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
CO2气体，脱脂棉燃烧
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2
C 漂白粉放置在空气中容易变质 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
、H2O反应产生CaCO3
D 金属钠能与水反应 高压钠灯可发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
9．下列离子方程式正确的是
A．Cl 2通入冷的 NaOH溶液：Cl2+OH =Cl +HClO
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：IO + 3+5I +6H =3I2+3H2O+IO3
C．FeSO 2+ +4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe +H2O2+4H2O=2Fe OH 3↓+4H
D．NaHCO 溶液与少量的 Ba OH 溶液混合：HCO 3 2 3 + Ba2+ + OH = BaCO3 ↓+ H2O
10．下列实验方案中，不．能．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取 a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b克固体
B．取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体
C．取 a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 b克
D．取 a克混合物充分加热，质量减少 b克
11．下列实验装置及实验结果合理的是
图 1 图 2 图 3 图 4
A．用图 1所示装置制取漂白粉
B．实验室用图 2所示装置测定氯水的 pH
C．实验室用图 3所示装置制备少量氧气
D．用图 4所示装置检验金属钠与水反应的热效应
12．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜
化学试卷第 3页/共 8页
{#{QQABSQw4xgCQgoTACI4qAQ02CAuYsIAhLAgMxRCVqAxLABFAFIA=}#}
料雌黄 As2S3 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ和Ⅱ中，As2S3均表现为氧化性
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素 As和 S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 O2和 H2O的分子个数之比：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 1个 As2S3转移的电子数之比为 3∶7
13．验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，下列图示正确的是
A. B.
C. D.
14．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有 A元素的常见化合物。它们的焰
色试验均为黄色。下列叙述不正确的是
A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④
B．E与 C反应的离子方程式为OH +HCO 3=CO2 3 +H2O
C．加热 5.00g D和 E的固体混合物，使 E完全分解，固体混合物的质量减少了 0.31g，
则原混合物中 D的质量为 4.16g
D．A露置在空气中最终会变成 E
15．Cl2通入 FeBr2和 FeI2的混合溶液中，下列离子方程式一定错误的是
A．2I +Cl2=I2+2Cl B．2I +2Cl +2Fe2+ 2 =I2+4Cl +2Fe3+
C．2I +2Cl 2+2Br =I2+4Cl +Br2 D．2I +3Cl2+2Br +2Fe2+=I +6Cl 2 +Br2+2Fe3+
化学试卷第 4页/共 8页
{#{QQABSQw4xgCQgoTACI4qAQ02CAuYsIAhLAgMxRCVqAxLABFAFIA=}#}
二、填空题（共 55 分）
16．(14分）离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验
室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：Ba2+、Cl 、H+、
NO 、Na+、Fe3+、Mg2+3 、CO2 、K+3 、SO2 4 (假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲
同学进行了如下操作：
①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体；
②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色；
③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红；
④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀；
⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)步骤④中白色沉淀的成分为 (写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于
硫酸的离子方程式： 。
(2)综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是 (填离子符号)。
(3)乙同学认为，不能确定溶液中是否含有Na+，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法
是否正确？ (填“是”或“否”)，请说明理由： 。
(4)取一定量的原溶液，逐滴滴入 Ba OH 2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶
液中所发生反应的离子方程式为 ，
此时溶液中还大量存在的阳离子为 (填离子符号)。
17．（16分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联
合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
(1) 生产过程涉及的部分物质①CO2、②NH3、③Na2CO3、④饱和食盐水中，属于电解质的
是 (填序号，下同)，能导电的是 ；沉淀池中发生反应的化学方程式为
。
化学试卷第 5页/共 8页
{#{QQABSQw4xgCQgoTACI4qAQ02CAuYsIAhLAgMxRCVqAxLABFAFIA=}#}
(2)物质 X的化学式为 ；循环 (填“I”或“Ⅱ”)使原料 NaCl的利用率从 70%提
高到 90%以上。为测定煅烧后固体中的NaHCO3含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体
先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重 m g，则固体中NaHCO3的质量为 g。
(3)向母液中加入 NaCl可促进副产品NH4Cl的生成，根据 NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，为
使NH4Cl充分析出，需控制的适宜温度为 (填标号)。
A．0℃~10℃ B．30℃~50℃ C．50℃~70℃ D．90℃~100℃
(4)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，错误的是 (填标号)。
A．可利用 NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
B．“联合制碱法”是利用NaHCO3与其它物质的溶解度差异
C．利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D．相同条件下，等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3产生CO2多
18．（13分）硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二
氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：
已知 SO2Cl2的沸点为 69℃，遇水能发生强烈反应并产生白雾。回答下列问题：
(1)写出装置①中发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向和数目
，
该反应生成 71g Cl2所消耗的还原剂的质量为 g。写出 SO2Cl2遇水发生反应并产生白
雾的化学方程式 。
(2)下列说法错误的是_______。
A．装置①中可用 KMnO4代替 Ca(ClO)2
B．装置①中可控制分液漏斗缓慢滴加来提高浓盐酸的利用率
C．尾气处理时需要在装置⑤后装盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
D．装置④需要热水浴，控制温度超过 69℃，装置⑤需要冰水浴
(3)为了探究 Cl2在 NaCl溶液中溶解性的影响因素，某同学通过实验测得 Cl2在不同浓度的
NaCl溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒浓度如图所示：
化学试卷第 6页/共 8页
{#{QQABSQw4xgCQgoTACI4qAQ02CAuYsIAhLAgMxRCVqAxLABFAFIA=}#}
由图像可以看出，Cl2溶于 NaCl溶液时，主要发生了两个反应，一是氯气与水的反应(填离
子方程式) ，二是Cl +Cl 2 Cl3 。随着氯化钠溶液浓度的增
大，氯气与水反应受到了抑制，证据是(根据图作答)
。
19．（12分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒
杀菌。某小组设计实验制备 K2FeO4并探究其性质。
I．制备 K2FeO4。
查阅资料：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在强碱性溶液中稳
定存在，在中性和酸性溶液中不稳定；
ii．Cl2可在 KOH 溶液中将 Fe(OH)3氧化为 K2FeO4。
实验装置如图。
(1) 一段时间后，在C中得到紫色固体K2FeO4。制备K2FeO4的化学方程式是 。
(2) D装置的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染，反应的离子方程式是 。
II．探究 K2FeO4的性质
小组同学充分洗涤 C中所得 K2FeO4固体后，用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色 K2FeO4
溶液。
(3)甲同学根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2> MnO 4，乙同学猜测溶液酸碱性对物质
的氧化性强弱有影响，并设计实验证明了酸性条件下FeO2 4 的氧化性强于 Cl2。
化学试卷第 7页/共 8页
{#{QQABSQw4xgCQgoTACI4qAQ02CAuYsIAhLAgMxRCVqAxLABFAFIA=}#}
实验方案为：取K2FeO4溶液于试管中， (填实验操作和现象)。
经检验反应后的溶液中铁元素以 Fe3+的形式存在，证实酸性条件下 FeO2 4 的氧化性强于 Cl2。
(4)乙同学进一步探究了酸性条件下 FeO2 和MnO 4 4的氧化性强弱，设计实验方案如下。
实验 序号 试管中的试剂 实验现象
少量MnSO4固体 溶液变为浅紫色，
i
和 5mL 98g·L-1H2SO4 有少量无色气体产生
溶液几乎无色，
ii a
有大量无色气体产生
①实验 ii的溶液中铁元素以 Fe3+的形式存在，从化合价角度分析，实验 ii中气体产物的成分
为 。
②对比实验 i和 ii，得出结论：酸性条件下氧化性 FeO2 4 > MnO
4。a为 ，实验 ii
的目的是 。
化学试卷第 8页/共 8页
{#{QQABSQw4xgCQgoTACI4qAQ02CAuYsIAhLAgMxRCVqAxLABFAFIA=}#}
