微专题3 化学平衡综合
1. (2025·广州市真光中学)向1 L的密闭容器中通入2 mol CO2(g)、2 mol H2(g)，发生反应为H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH。在T1、T2下，测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. CO2平衡转化率：α(T1)<α(T2)
B. 前3 min，T2温度下容器内发生的有效碰撞次数比T1温度下少
C. T2温度下，12 min时，向容器中再分别充入H2、CO2、CO、H2O各1 mol，平衡逆向移动
D. 在初始温度T1下，向1 L绝热容器通入2 mol CO2(g)、2 mol H2(g)，平衡时n(CO)<1 mol
2. 一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g) ΔH<0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )
Ⅰ绝热恒容 Ⅱ恒温恒容 Ⅲ恒温恒压
A. SO3的体积分数：Ⅱ>Ⅲ
B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
D. 容器Ⅰ和容器Ⅱ中SO2的体积分数相同
3. 相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器中均进行反应：X(g)＋2Y(g) W(g)＋Z(g) ΔH＜0。实验过程中部分数据如表所示。下列说法错误的是( )
容器 起始容积 物质的起始加入量 平衡时W的物质的量
甲 5 L 1 mol X、2 mol Y 0.6 mol
乙 5 L 1 mol X、2 mol Y、2 mol W、2 mol Z a
A. a＞1.8 mol
B. 平衡时，两容器中Z的物质的量：n(乙)＜3n(甲)
C. 平衡时，两容器内的压强：p(乙)＜3p(甲)
D. 升高乙容器的温度，能使甲、乙两容器中X的体积分数相等
4. 在2 L密闭容器中充入气体A和B，发生反应：A(g)＋B(g)===C(g)＋2D(g) ΔH，所得实验数据如下表。下列说法正确的是( )
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(A) n(B) n(C)
① 300 0.40 0.10 0.09
② 500 0.40 0.10 0.08
③ 500 0.20 0.05 a
A. 升高温度，平衡向正反应方向移动
B. 500 ℃该反应的平衡常数K＝0.16
C. ③中达到平衡时，A的转化率小于20%
D. ②中平衡后继续充入A和C各0.1 mol，平衡正移
5. 向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol CH3OCH3(g)和一定量H2O(g)，发生反应：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g)，在两种不同温度下测得CH3OH(g)的物质的量分数随时间变化的情况如表所示。下列说法正确的是( )
温度/℃ 0 min 20 min 40 min 60 min 80 min 100 min
CH3OH(g)的物质的量分数
200 0 0.50 0.72 0.75 0.75 0.75
T 0 0.48 0.68 0.76 0.80 0.80
A. 200 ℃下，40 min时反应已经达到平衡状态
B. T ℃下，70 min时反应可能达到平衡状态
C. 从表中可以得出T>200
D. 由表中数据可知，温度越高，该反应的限度越小
6. 在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中，按表中数据进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应：C(s)＋N2O(g) N2(g)＋CO(g)。下列说法错误的是( )
容器 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
C N2O N2 CO N2O
I 380 0.15 0.10 0 0 0.05
Ⅱ 380 0.30 0.20 0 0 m
Ⅲ 500 0.15 0.10 0 0 0.04
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡状态时，上表中m>0.10
C. 达到平衡状态时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大
D. 容器Ⅲ达到平衡状态时，再充入(或加入)C、N2O、N2、CO各0.10 mol，达到平衡状态前：v正>v逆
7. 在恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化情况如表所示。下列说法正确的是( )
实验 催化剂表面积/cm2 0 min 20 min 40 min 60 min 80 min
c(NH3)/(×10－3 mol/L)
① a 2.40 2.00 1.60
② a 1.20 0.80 0.40 x
③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A. 实验①中N2的反应速率：0～20 min大于20～40 min
B. 实验②在40 min时，v正(NH3)＝v逆(NH3)
C. 相同条件下，增大氨气浓度，反应速率增大
D. 相同条件下，增大催化剂表面积，反应速率增大
8. 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g) ΔH>0，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。
(1) t4～t5，t5～t6阶段改变的条件分别为________、________。B的起始物质的量为________。
(2) 为使该反应的反应速率减慢且平衡向逆反应方向移动可以采取的措施有____________________。
图1
图2
9. 一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
图1 图2
(1) 该反应的化学方程式为________________________________________________。
(2) 该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：
①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是________________。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
t2～t3 t4～t5 t5～t6
K1 K2 K3
K1、K2、K3之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。
微专题3 化学平衡综合
1. A 【解析】T1温度下反应达到平衡所需时间较短，反应速率更快，所以T1＞T2，温度越高平衡时CO的物质的量越大，说明升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应，温度越高，CO2的转化率越大，所以α(T1)＞α(T2)，A错误；前3 min，T1温度高，反应速率更快，则T1温度下容器内发生的有效碰撞次数更多，B正确；T2温度下，12 min时，反应达到平衡，此时容器内CO的物质的量为0.5 mol，初始投料为2 mol CO2(g)、2 mol H2(g)，根据反应可知此时容器内CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为1.5 mol、1.5 mol、0.5 mol、0.5 mol，该反应前后气体分子数不变，可用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以该温度下K＝＝，再充入H2、CO2、CO、H2O各1 mol，则浓度商为Q＝＝>K＝，所以此时平衡逆向移动，C正确；非绝热条件下，T1温度达到平衡时n(CO)＝1.0 mol，该反应为吸热反应，绝热条件下进行反应，容器内温度降低，则平衡逆向移动，则平衡时n(CO)<1 mol，D正确。
2. A 【解析】SO3分解时体积增大，容器Ⅱ是恒温恒容，容器Ⅲ是恒温恒压，随着反应进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，因此SO3的体积分数：Ⅱ>Ⅲ，A正确；反应过程中容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，故容器Ⅱ和容器Ⅲ反应速率不相同，B错误；容器Ⅰ是绝热恒容，容器Ⅲ是恒温恒压，随着反应进行，容器Ⅰ反应温度升高，两容器温度不同，平衡常数不同，C错误；容器Ⅰ是绝热恒容，随着反应进行，容器Ⅰ反应温度升高，平衡时反应逆向移动，SO2转化率降低，故容器Ⅰ中SO2的体积分数大于容器Ⅱ，D错误。
3. B 【解析】该反应为气体分子数减小的放热反应，甲、乙两容器相比，相当于乙容器的初始投料是甲容器的3倍，增大压强，平衡正向移动，故平衡时乙容器中X、Y的转化率更高，即有a＞1.8 mol，A正确；若压强相同，则平衡时Z的物质的量：n(乙)＝3n(甲)，增大压强，乙容器中X、Y的转化率更高，故平衡时Z的物质的量：n(乙)＞3n(甲)，B错误；乙容器的初始投料是甲容器的3倍，增大压强，平衡正向移动，平衡时两容器内的压强：p(乙)＜3p(甲)，C正确；升高乙容器的温度，能使乙容器中反应平衡逆向移动，最终可能使得甲、乙两容器中X的体积分数相等，D正确。
4. B 【解析】实验①②比较，可知升高温度，C的平衡物质的量减少，则平衡向逆向移动，A错误；根据实验②列三段式：
A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g)
初始/(mol/L) 0.2 0.05 0 0
转化/(mol/L) 0.04 0.04 0.04 0.08
平衡/(mol/L) 0.16 0.01 0.04 0.08
500 ℃该反应的平衡常数K＝＝0.16，B正确；实验②中A的转化率为20%，实验②③比较，实验③中投料为实验②的一半，相当于减压，减压平衡正向移动，达到平衡时，A的转化率大于20%，C错误；实验②中平衡后继续充入A和C各0.1 mol，Q＝＝0.27>K，平衡逆向移动，D错误。
5. D 【解析】由表中数据可知，200 ℃下，40 min之后，CH3OH的物质的量分数仍在发生变化，说明40 min时反应未达到平衡状态，A错误；随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，在T ℃下，40～60 min内CH3OH的物质的量分数的变化量为0.08，可推测CH3OH的物质的量分数再变化0.04时，所需时间应多于10 min，故平衡状态应在70 min后出现，B错误；由表中数据可知，200 ℃时反应先达到平衡状态，说明T<200，C错误；升高温度，CH3OH(g)的物质的量分数减小，故正反应为放热反应，温度越高，该反应的限度越小，D正确。
6. D 【解析】对比容器Ⅰ、Ⅲ可知，初始投料相同，500 ℃下达到平衡状态时n(N2O)较小，说明升高温度，平衡正向移动，故该反应的正反应为吸热反应，A正确；容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ达到平衡状态后的基础上将容器容积压缩一半，若平衡不移动，则m＝0.10，实际上平衡要逆向移动，N2O的量增多，故m>0.10，B正确；初始投料相同，但温度：容器Ⅲ>容器Ⅰ，温度越高，反应速率越快，故达到平衡状态时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大，C正确；由题给信息，可列出以下三段式：
C(s)＋N2O(g) N2(g)＋CO(g)
起始/mol 0.10 0 0
转化/mol 0.06 0.06 0.06
平衡/mol 0.04 0.06 0.06
容器Ⅲ达到平衡状态时，平衡常数K＝＝＝0.09，容器Ⅲ达到平衡状态时，再充入(或加入)C、N2O、N2、CO各0.10 mol时，浓度商Q＝＝≈0.183>0.09，故平衡逆向移动，达到平衡状态前：v正7. D 【解析】反应达到平衡状态之前，随着反应的进行，逆反应速率越来越大，故实验①中N2的反应速率：0～20 min小于20～40 min，A错误；由表中数据可知，实验①③中的变量是催化剂表面积不同，由于催化剂只影响反应速率，不影响平衡转化率，故实验①平衡时，c(NH3)＝0.40×10－3 mol/L，实验①②中的变量是氨气的初始浓度不同，相当于减小压强，化学反应速率：实验②<实验①，故实验②在40 min时，反应未达到平衡状态，还在正向进行中，v正(NH3)>v逆(NH3)，B错误；由表中数据可知，实验①②中催化剂表面积相同，实验②中氨气初始浓度比实验①中的大，但0～20 min、20～40 min内，实验①②中氨气浓度的变化量相等，说明相同条件下，增大氨气的浓度，反应速率没有增大，C错误；由表中数据可知，实验①③中氨气初始浓度相同，实验③中催化剂表面积比实验①中的大，由0～20 min(或20～40 min)内实验③中氨气浓度的变化量比实验①中的大可知，相同条件下，增大催化剂表面积，反应速率增大，D正确。
8. (1) 减小压强 升高温度 1 mol (2) 降低温度或及时移出A
【解析】(1) t3～t4阶段与t4～t5阶段正、逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，该反应为气体分子数不变的反应，故t4～t5阶段应为减小压强；t5～t6阶段化学反应速率均增加，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，该反应正向为吸热反应，因此t5～t6阶段改变的条件为升高温度；反应开始至平衡过程中，A的物质的量浓度由1 mol/L降低至0.8 mol/L，Δc(A)＝0.2 mol/L，则Δc(B)＝0.1 mol/L，A起始的物质的量为2 mol，起始浓度为1 mol/L，则容器体积为2 L，平衡时c(B)＝0.4 mol/L，则起始c(B)＝0.4 mol/L＋0.1 mol/L＝0.5 mol/L，n(B)＝0.5 mol/L×2 L＝1 mol。(2) 要使化学反应速率减慢，则需要减弱外界条件，该反应为气体分子数不变的吸热反应，因此可通过降低温度或及时移出A、B使该反应的反应速率减慢且平衡向逆反应方向移动。
9. (1) A(g)＋2B(g)??2C(g) (2) ①升高温度 ②a ③K1＞K2＝K3
【解析】(1) 根据3 min达到平衡时A、B、C的物质的量变化判断反应物、生成物，然后根据物质的量变化与化学计量数成正比写出反应的化学方程式。(2) ①t3时，正、逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，则改变的反应条件可以是升高温度。②由图2可知，在t1～t2时段，A的转化率逐渐增大，到t2～t3时段反应达到平衡，A的转化率达最大，t3～t4时段，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，直至t4～t5，达到最小，t5～t6时段，平衡不移动，A的转化率不变，故在t3时刻A的转化率最大，C的体积分数最大。(共23张PPT)
第二章
化学反应速率与化学平衡
微专题3 化学平衡综合
A. CO2平衡转化率：α(T1)<α(T2)
B. 前3 min，T2温度下容器内发生的有效碰撞次数比T1温度下少
C. T2温度下，12 min时，向容器中再分别充入H2、CO2、CO、H2O各1 mol，平衡逆向移动
D. 在初始温度T1下，向1 L绝热容器通入2 mol CO2(g)、2 mol H2(g)，平衡时n(CO)<1 mol
A
A. SO3的体积分数：Ⅱ>Ⅲ
B. 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C. 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
D. 容器Ⅰ和容器Ⅱ中SO2的体积分数相同
A
【解析】 SO3分解时体积增大，容器Ⅱ是恒温恒容，容器Ⅲ是恒温恒压，随着反应进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，因此SO3的体积分数：Ⅱ>Ⅲ，A正确；反应过程中容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，故容器Ⅱ和容器Ⅲ反应速率不相同，B错误；容器Ⅰ是绝热恒容，容器Ⅲ是恒温恒压，随着反应进行，容器Ⅰ反应温度升高，两容器温度不同，平衡常数不同，C错误；容器Ⅰ是绝热恒容，随着反应进行，容器Ⅰ反应温度升高，平衡时反应逆向移动，SO2转化率降低，故容器Ⅰ中SO2的体积分数大于容器Ⅱ，D错误。
A. a＞1.8 mol
B. 平衡时，两容器中Z的物质的量：n(乙)＜3n(甲)
C. 平衡时，两容器内的压强：p(乙)＜3p(甲)
D. 升高乙容器的温度，能使甲、乙两容器中X的体积分数相等
B
容器 起始容积 物质的起始加入量 平衡时W的物质的量
甲 5 L 1 mol X、2 mol Y 0.6 mol
乙 5 L 1 mol X、2 mol Y、2 mol W、2 mol Z a
【解析】 该反应为气体分子数减小的放热反应，甲、乙两容器相比，相当于乙容器的初始投料是甲容器的3倍，增大压强，平衡正向移动，故平衡时乙容器中X、Y的转化率更高，即有a＞1.8 mol，A正确；若压强相同，则平衡时Z的物质的量：n(乙)＝3n(甲)，增大压强，乙容器中X、Y的转化率更高，故平衡时Z的物质的量：n(乙)＞3n(甲)，B错误；乙容器的初始投料是甲容器的3倍，增大压强，平衡正向移动，平衡时两容器内的压强：p(乙)＜3p(甲)，C正确；升高乙容器的温度，能使乙容器中反应平衡逆向移动，最终可能使得甲、乙两容器中X的体积分数相等，D正确。
4. 在2 L密闭容器中充入气体A和B，发生反应：A(g)＋B(g)===C(g)＋2D(g) ΔH，所得实验数据如下表。下列说法正确的是( )
A. 升高温度，平衡向正反应方向移动
B. 500 ℃该反应的平衡常数K＝0.16
C. ③中达到平衡时，A的转化率小于20%
D. ②中平衡后继续充入A和C各0.1 mol，平衡正移
B
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(A) n(B) n(C)
① 300 0.40 0.10 0.09
② 500 0.40 0.10 0.08
③ 500 0.20 0.05 a
【解析】 实验①②比较，可知升高温度，C的平衡物质的量减少，则平衡向逆向移动，A错误；根据实验②列三段式：
A. 200 ℃下，40 min时反应已经达到平衡状态
B. T ℃下，70 min时反应可能达到平衡状态
C. 从表中可以得出T>200
D. 由表中数据可知，温度越高，该反应的限度越小
D
温度/℃ 0 min 20 min 40 min 60 min 80 min 100 min
CH3OH(g)的物质的量分数 200 0 0.50 0.72 0.75 0.75 0.75
T 0 0.48 0.68 0.76 0.80 0.80
【解析】 由表中数据可知，200 ℃下，40 min之后，CH3OH的物质的量分数仍在发生变化，说明40 min时反应未达到平衡状态，A错误；随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，在T ℃下，40～60 min内CH3OH的物质的量分数的变化量为0.08，可推测CH3OH的物质的量分数再变化0.04时，所需时间应多于10 min，故平衡状态应在70 min后出现，B错误；由表中数据可知，200 ℃时反应先达到平衡状态，说明T<200，C错误；升高温度，CH3OH(g)的物质的量分数减小，故正反应为放热反应，温度越高，该反应的限度越小，D正确。
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡状态时，上表中m>0.10
C. 达到平衡状态时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大
D. 容器Ⅲ达到平衡状态时，再充入(或加入)C、N2O、N2、CO各0.10 mol，达到平衡状态前：v正>v逆
D
容器 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
C N2O N2 CO N2O
I 380 0.15 0.10 0 0 0.05
Ⅱ 380 0.30 0.20 0 0 m
Ⅲ 500 0.15 0.10 0 0 0.04
【解析】 对比容器Ⅰ、Ⅲ可知，初始投料相同，500 ℃下达到平衡状态时n(N2O)较小，说明升高温度，平衡正向移动，故该反应的正反应为吸热反应，A正确；容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ达到平衡状态后的基础上将容器容积压缩一半，若平衡不移动，则m＝0.10，实际上平衡要逆向移动，N2O的量增多，故m>0.10，B正确；初始投料相同，但温度：容器Ⅲ>容器Ⅰ，温度越高，反应速率越快，故达到平衡状态时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大，C正确；由题给信息，可列出以下三段式：
A. 实验①中N2的反应速率：0～20 min大于20～40 min
B. 实验②在40 min时，v正(NH3)＝v逆(NH3)
C. 相同条件下，增大氨气浓度，反应速率增大
D. 相同条件下，增大催化剂表面积，反应速率增大
D
实验 催化剂表 面积/cm2 0 min 20 min 40 min 60 min 80 min
c(NH3)/(×10－3 mol/L) ① a 2.40 2.00 1.60
② a 1.20 0.80 0.40 x
③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
【解析】 反应达到平衡状态之前，随着反应的进行，逆反应速率越来越大，故实验①中N2的反应速率：0～20 min小于20～40 min，A错误；由表中数据可知，实验①③中的变量是催化剂表面积不同，由于催化剂只影响反应速率，不影响平衡转化率，故实验①平衡时，c(NH3)＝0.40×10－3 mol/L，实验①②中的变量是氨气的初始浓度不同，相当于减小压强，化学反应速率：实验②<实验①，故实验②在40 min时，反应未达到平衡状态，还在正向进行中，v正(NH3)>v逆(NH3)，B错误；由表中数据可知，实验①②中催化剂表面积相同，实验②中氨气初始浓度比实验①中的大，但0～20 min、20～40 min内，实验①②中氨气浓度的变化量相等，说明相同条件下，增大氨气的浓度，反应速率没有增大，C错误；由表中数据可知，实验①③中氨气初始浓度相同，实验③中催化剂表面积比实验①中的大，由0～20 min(或20～40 min)内实验③中氨气浓度的变化量比实验①中的大可知，相同条件下，增大催化剂表面积，反应速率增大，D正确。
(1) t4～t5，t5～t6阶段改变的条件分别为____________、____________。B的起始物质的量为__________。
(2) 为使该反应的反应速率减慢且平衡向逆反应方向移动可以采取的措施有______________________________。
减小压强
升高温度
1 mol
降低温度或及时移出A
【解析】 (1) t3～t4阶段与t4～t5阶段正、逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，该反应为气体分子数不变的反应，故t4～t5阶段应为减小压强；t5～t6阶段化学反应速率均增加，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，该反应正向为吸热反应，因此t5～t6阶段改变的条件为升高温度；反应开始至平衡过程中，A的物质的量浓度由1 mol/L降低至0.8 mol/L，Δc(A)＝0.2 mol/L，则Δc(B)＝0.1 mol/L，A起始的物质的量为2 mol，起始浓度为1 mol/L，则容器体积为2 L，平衡时c(B)＝0.4 mol/L，则起始c(B)＝0.4 mol/L＋0.1 mol/L＝0.5 mol/L，n(B)＝0.5 mol/L×2 L＝1 mol。(2) 要使化学反应速率减慢，则需要减弱外界条件，该反应为气体分子数不变的吸热反应，因此可通过降低温度或及时移出A、B使该反应的反应速率减慢且平衡向逆反应方向移动。
9. 一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
图1 图2
(1) 该反应的化学方程式为______________________________。
(2) 该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示：
①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是____________。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是___。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
K1、K2、K3之间的大小关系为___________________(用“>”、“<”或“＝”连接)。
t2～t3 t4～t5 t5～t6
K1 K2 K3
升高温度
a
K1＞K2＝K3
【解析】 (1) 根据3 min达到平衡时A、B、C的物质的量变化判断反应物、生成物，然后根据物质的量变化与化学计量数成正比写出反应的化学方程式。(2) ①t3时，正、逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，则改变的反应条件可以是升高温度。②由图2可知，在t1～t2时段，A的转化率逐渐增大，到t2～t3时段反应达到平衡，A的转化率达最大，t3～t4时段，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，直至t4～t5，达到最小，t5～t6时段，平衡不移动，A的转化率不变，故在t3时刻A的转化率最大，C的体积分数最大。
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