1.3 常见的酸（第2课时）

课件24张PPT。1.3 常见的酸（第2课时）知识回顾：
归纳盐酸主要的化学性质：
1、盐酸能使指示剂变色
2、盐酸与某些金属反应生成盐和氢气
铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
3、盐酸与某些金属氧化物反应生成盐和水
氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O4、盐酸与碱反应生成盐和水
盐酸和氢氧化钠反应：
HCl + NaOH == NaCl +H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
5、盐酸与盐反应生成新盐和新酸
大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑思考：其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？（一）稀硫酸的化学性质二、硫酸课本P13活动：锌粒表面产生气泡；粉末消失，溶液变为黄色；粉末消失，溶液变为蓝色；固体溶解，溶液变为蓝色；产生白色沉淀；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OCu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2OBaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的1、稀硫酸与酸碱指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、稀硫酸能与某些金属反应生成盐和氢气锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
现象：锌粒表面有大量气泡产生，试管壁变热。 3、稀硫酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水稀硫酸与氧化铁反应：
Fe2O3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3 H2O
现象：红色氧化铁粉末逐渐溶解，溶液变为黄色。4、稀硫酸能与碱反应生成盐和水稀硫酸与氧化铜反应： CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
现象：黑色氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。稀硫酸与氢氧化铜反应：
Cu（OH）2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
现象：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。5、稀硫酸能与盐反应生成新盐和新酸稀硫酸与氯化钡反应： BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl
现象：产生白色沉淀。小结：硫酸有哪些化学性质1、稀硫酸 + 某些金属 == 硫酸盐 + 氢气 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 == 硫酸盐 + 水4、稀硫酸 + 某些盐 == 硫酸盐 + 另一种酸3、稀硫酸 + 碱 == 硫酸盐 + 水5、稀硫酸能与指示剂反应（二）硫酸的个性试剂：硫酸
分子式：H2SO4
相对分子量：98.00 　　
本试剂为无色透明液体，能与水、乙醇相混合，同时放出大量热、暴露空气中则迅速吸水其密度为1.84g/ml。
　注意事项：1、器皿必须密封、盖紧。
　　　　　　2、远离火种、热源贮、藏于阴凉处。
　　　　　　3、轻装轻放、防止破裂。
　　　　　　4、眼睛如果接触，用清水彻底清洗，误食者迅速就医。课本P14活动：浓硫酸是一种无色、粘稠油状的液体烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量纸片变黑；浓硫酸的脱水性B、浓硫酸泄漏如何处理？思考：
A、当浓硫酸不慎溅到你的皮肤上，你应该怎么办？ 先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。用锯屑进行处理H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl※ 鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/立方厘米，可与水互溶，无挥发性；
2、浓硫酸有很强的腐蚀性；
3、浓硫酸具有吸水性 ： 可作某些气体的干燥剂
（如O2、H2、N2、CO2）；
4、浓硫酸具有脱水性，会使纸张、棉花、麻或皮肤等物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水而炭化；
5、浓硫酸能与氯化钡、硝酸钡等溶液反应。小结：硫酸（H2SO4）的个性注意：浓硫酸的稀释 浓硫酸的稀释是把浓硫酸沿着玻璃棒或烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。（看视频浓硫酸的稀释）别 名：氢氮水; 硝强水; Aqua fortis;
化 学 名：Nitric acid分 子 式：HNO3 分 子 量：63.0ＣＡＳ号：7697-37-2 危规分类GB8.1类81002。原铁规:一级无机酸性腐蚀物品,91002。UN No.2031。IMDG CODE 8185页,8类。规 格：工业级,浓硝酸,GB337-84,含量:一级品≥98.2%,二级品≥97.2%。三、硝酸用 途：是一种用途极广的重要化工原料之一,广泛地用于化肥、国防、冶金、化纤、化工、染料,制药等工业。　　用途 主要用于制造硫酸铵、过磷酸钙等化学肥料，占硫酸总消耗量的65%以上。其次用于制磷酸、氢氟酸、铬酸酐、硼酸等无机酸及硫酸铝、硫酸锌、硫酸铜、硫酸镍、硫酸亚铁待硫酸盐产品；也用于生产磷酸三钠、磷酸氢二钠等无机盐产品。在有机化工生产中用于酸化、磺化、脱水、催化等方面，以生产草酸、柠檬酸、甲酸、苯酸（磺化法）、间苯二酚、乙酸乙脂等。染料及中间体生产中所用原料苯、萘、蒽等芳烃，在生产过程中需要进行磺化、综合等反应时，需要消耗大量硫酸，还用于有芭金属冶炼、钢铁酸洗。颜料工业用于硫酸法生产二氧化钛、立德粉等。农药工业中浓硫酸用于制造农药的主要原料三氯乙醛。在塑料和树脂工业中用于生产环氧树脂、聚碳酯的原料双酚A和离子交换树脂的原料氯甲醚，以及有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯等。医药工业用于生产水杨酸、呋喃西林、对硝基氯苯等。合成洗涤剂工业用于生产烷基苯磺酸钠、三聚磷酸钠。印染工业用于棉布退浆、棉布漂白后酸洗，中和棉布丝光后的碱质及作靛蓝染料的显色剂。此外，还用于石油精炼和石油化工生产。国防军工用于生产黄色炸药。1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺
激性气味,具有很强的腐蚀性；
2、硝酸具有很强的氧化性；
3、浓硝酸具有挥发性；
4、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
小结：硝酸（HNO3）的个性思考：你还知道哪些酸，它们有哪些特性?磷酸（H3PO4）为中强酸，化学性质与稀盐酸、稀硫酸相似，磷酸盐大多数不溶于水，主要用来制造磷肥。看一则浓硝酸泄漏事故图片 1、 盐酸能与指示剂反应2、 盐酸 ＋ 碱 == 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸4、盐酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水5、盐酸 ＋ 金属 == 盐 ＋ 氢气回顾:盐酸的有哪些化学性质1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸3、酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水2、酸 ＋ 金属 ＝ 盐 ＋ 氢气请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).注意：铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形成黄色的铁离子水溶液。[练习]1、铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。3、下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ）
A、实验室制取氢气 B、实验室制取二氧化碳
C、工业除锈 D、制食盐（氯化钠）D4、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )　
A、稀硫酸　 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2·下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）
A 铁 B 氧化镁 C 二氧化碳 D 碳酸钠CA5、 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量；（2）稀硫酸的质量分数；（3）反应后所得溶液的质量分数。解：设产生氢气x克；同时产生硫酸锌y克；消耗稀硫酸z克。x= 0.4克y= 32.2克z= 19.6克答：（1）产生氢气0.4克； （2）稀硫酸的质量分数为19.6%；（3）反应后所得的溶液质量分数为28.6%。6、写出下列方程式
（1）Fe + H2SO4 == ；
（2）CuO + H2SO4 == ；
（3）2NaOH + H2SO4== ；
（4）H2SO4 + BaCl2== ;
（5）HCl + AgNO3 == ；
CuSO4 + H2ONa2SO4 + 2H2O本节课到此结束
同学们，再见！