1.4 常见的碱（第3课时）

课件13张PPT。1.4 常见的碱（第3课时）酸碱复习1、什么叫酸？电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。2、什么叫碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。思考问题：酸：HCl , HNO3 , H2SO4 ; 碱：NaOH , Ca(OH)23、练习：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？HCl 、HNO3 、NaOH、 H2SO4、Ca(OH)2 复习：常见的酸和碱3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。1、掌握盐酸、硫酸、硝酸的性质。2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。复习目标一、盐酸、硫酸、硝酸的性质比较盐酸硫酸硝酸物理性质 化学性质指示剂碱盐1.--色--体；
2.有--气味；
3.易--，在空气中形成---。1.浓硫酸是--的液体；
2.--易挥发，具有--水性和--水性。1.--色--体；
2.有--气味；
3.有--性，在空气中形成--。使石蕊试液变---；
使酚酞试液变---。使石蕊试液变----；
使酚酞试液变----。使石蕊试液变----；
使酚酞试液变----。Zn+HCl——Zn+H2SO4——能反应，但是不生成氢气Fe2O3+HCl——CuO+H2SO4——MgO+HNO3——NaOH+HCl——NaOH+H2SO4——KOH+HNO3——AgNO3+HCl——BaCl2+H2SO4——CaCO3+HNO3——金属金属氧化物总结：酸的通性1、酸溶液与酸碱指示剂的作用：使的紫色石蕊 试液变红色，使无色的酚酞试液不变色。2、与金属的反应： 金属+酸—盐+氢气3、与金属氧化物的反应：金属氧化物+酸—盐+水4、与碱的反应：碱 + 酸—盐 + 水5、与某些盐的反应：盐 + 酸—盐 + 水注意：酸的化学性质有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。总结：碱的通性1、与酸碱指示剂的作用：使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色.2、与非金属氧化物的反应:
非金属氧化物 + 碱 — 盐 + 水3、与酸的反应:碱 + 酸 — 盐 + 水4、与某些盐的反应:碱 + 盐 — 新碱 + 新盐注意：碱的化学性质有很大的共性，是因为它们都能电离出氢氧根离子，但不同的碱由于阳离子不同，也显示出各自的个性。1、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A.CO2 B. H2 C.SO2 D.HClB2、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ）
A.浓盐酸 B.固体烧碱 C.大理石 D.浓硫酸A3、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气的是（ ）
A.镁 B.银 C.铁 D.铝B课内练习：4、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ ）
A.有白色沉淀 B.有红褐色沉淀
C.有气泡冒出 D.有蓝色沉淀产生B5、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ）
A.CuSO4 B.CO2 C.NaOH D.H2SO4C6、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ）
A.三氧化硫 B.二氧化碳 C.氧化镁 D.稀硫酸C7、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（ ）
A.氢氧化钡溶液和稀硫酸 B.氧化铜和稀盐酸
C.大理石和稀盐酸 D.石灰水和稀盐酸D8、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ）
A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液
C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体B9、氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它有强烈的 。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的______，并能跟空气中的_____________起反应。腐蚀性水分二氧化碳10、 Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克稀硫酸恰好完全反应，产生2.2克气体。求：
（1）原混合物中硫酸钠的质量分数？
（2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数？解.(1)设混合物中Na2CO3的质量为x克，反应后生成Na2SO4 y克。Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2 ↑106 142 44
x克 y克 2.2106/x克=44/2.2 ; 142/ y克=44/2.2 x= 5.3克 y= 7.1克所以混合物中Na2SO3的质量分数为:(12.4-5.3)克/12.4克=57.3%。(2) 混合物中Na2SO4的质量为：12.4克 - 5.3克 = 7.1克。
反应后硫酸钠的质量分数为:(7.1+7.1)克/(12.4+100-2.2)克=12.9%。答:(1) ……；(2)……。本节课到此结束
同学们，再见！