2015级高二化学周末自主学习材料(第2周)
材料组织:孙肖男
审核:毕元春
一.选择题(每题只有一个选项符合题意,共54分)
1.下列说法正确的是( )
A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6
kJ
2.若H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-184.6
kJ/mol,则HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的ΔH为( )
A.+184.6
kJ/mol
B.-92.3
kJ/mol
C.-369.2
kJ/mol
D.+92.3
kJ/mol
3.如图所示,ΔH1=-393.5
kJ·mol-1,ΔH2=-395.4
kJ·mol-1,下列说法或表示式正确的是( )
A.C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+1.9
kJ·mol-1
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1
mol石墨的能量比1
mol金刚石的能量大
4.为了测定酸碱中和反应的反应热,计算时至少需要的数据是( )
①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间
A.①②③⑥
B.①③④⑤
C.③④⑤⑥
D.全部
5.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-546.6
kJ/mol,下列说法正确的是( )
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B.1
mol
H2与1
mol
F2反应生成2
mol液态HF放出的热量小于546.6
kJ
C.在相同条件下,1
mol
H2与1
mol
F2的能量总和大于2
mol
HF气体的能量
D.该反应中的能量变化可用如图来表示
6.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3
kJ·mol-1
对下列反应:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1
kJ·mol-1
H2SO4(浓)+NaOH(aq)=
QUOTE
Na2SO4(aq)+H2O(l)
ΔH=-Q2
kJ·mol-1
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)
ΔH=-Q3
kJ·mol-1
上述反应均在溶液中进行,则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
A.Q2>Q3>Q1
B.Q2>Q1>Q3
C.Q1=Q2=Q3
D.Q2=Q3>Q1
7.下列热化学方程式正确的是( )
A.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O ΔH=-1367.0
kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3
kJ·mol-1
C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-269.8
kJ·mol-1
D.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.2
kJ
8.下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A.从C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9
kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定
B.相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3
kJ·mol-1,可知含1
mol
CH3COOH的溶液与含1
mol
NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3
kJ
D.2
g
H2完全燃烧生成液态水放出285.8
kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8
kJ·mol-1
9.下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是( )
A.CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0
kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3
kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6
kJ·mol-1
D.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5
kJ·mol-1
10.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气,再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下:
①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=+131.3
kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0
kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6
kJ·mol-1。
下列有关说法正确的是( )
A.水煤气只能用作燃料
B.水煤气是一种二级能源,比煤直接燃烧污染小
C.等质量的CO和H2完全燃烧时,前者放热多
D.由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8
kJ·mol-1
11.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )
A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g) ΔH=-a
kJ·mol-1
B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b
kJ·mol-1
C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-c
kJ·mol-1
D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)
ΔH=-d
kJ·mol-1
12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0
kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9
kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.CH3OH的燃烧热的ΔH=-192.9
kJ·mol-1
B.反应①中的能量变化如右图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH
>-192.9
kJ·mol-1
13.下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是( )
①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH1
②C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2
③S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3
④2H2S(g)+3O2(g)2SO2(s)+2H2O(l) ΔH4
A.①③
B.②④
C.②③
D.①④
14.下列热化学方程式正确的是(注:ΔH的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0
kJ/mol(燃烧热)
B.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6
kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-269.8
kJ/mol(反应热)
D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2
kJ/mol(反应热)
15.下列关于反应热的说法正确的是( )
A.当ΔH<0时,表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5
kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5
kJ·mol-1
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.化学反应的反应热,与反应物旧键断裂吸收的总能量和新键形成放出的总能量的相对大小有关,与反应条件无关
16.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5
kJ·mol-1(燃烧热)
B.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6
kJ·mol-1(反应热)
C.C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O ΔH=-1
368.8
kJ·mol-1(反应热)
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6
kJ·mol-1(中和热)
17.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=a
kJ/mol(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是( )
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=b
kJ/mol,则aC.1
mol
SO2(g)所具有的能量小于1
mol
S(s)与1
mol
O2(g)所具有的能量之和
D.16
g固体硫在空气中充分燃烧,可放出148.6
kJ的热量
18.下列说法或表示正确的是( )
A.由“C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH=+119
kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定
B.在101
kPa时,2
g
H2完全燃烧生成液态水,放出285.8
kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+285.8
kJ·mol-1
C.在101
kPa时,1
mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
二.填空题(共46分)
19.请写出298
K、101
kPa时,下列反应的热化学方程式。
(1)1
mol
C与1
mol水蒸气反应生成1
mol
CO和1
mol
H2,吸热131.5
kJ:
________________________________________________________________________。
(2)用CO(g)还原1
mol
Fe2O3(s),放热24.8
kJ:
________________________________________________________________________。
(3)1
mol
HgO(s)分解生成液态汞和氧气时,吸热90.7
kJ:
________________________________________________________________________。
(4)500
℃、30
MPa下,将0.5
mol
N2和1.5
mol
H2置于密闭容器中,生成0.5
mol
NH3,放热19.3
kJ:__________________________________________________________________。
(5)含20.0
g
NaOH的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7
kJ的热量:
_______________________________________________________________________。
20.写出下列反应的热化学方程式。
(1)16
g
CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3
kJ热量
。
(2)1
L
1
mol·L-1
KOH溶液中和1
L
1
mol·L-1
HNO3溶液,放出57.3
kJ热量
。
(3)12
g
C(s)与适量O2(g)反应生成CO2(g),放出393.5
kJ热量
。
(4)氢气与碘蒸气反应,生成1
mol碘化氢气体时,吸收25.59
kJ热量
。
(5)1
mol葡萄糖[C6H12O6(s)]在人体中完全氧化,生成CO2(g)和H2O(l)产生2800
kJ热量
。
21.按要求写热化学方程式:
(1)已知稀溶液中,1
mol
H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6
kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式:
(2)25
℃、101
kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q
kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25
g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:
(3)含11.2
g
KOH的稀溶液与1
L
0.1
mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46
kJ的热量,该反应的热化学方程式为_________________________________________________________,则KOH与H2SO4反应的中和热为_____________________。
(4)已知在101
kPa时,CO的燃烧热为283
kJ·mol-1。相同条件下,若2
mol
CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1
mol
CO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧的热化学方程式是:
___________________________________________________________________________。
(5)在25
℃、101
kPa时,1.00
g
C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8
kJ的热量,C6H6的燃烧热ΔH=________kJ/mol,该反应的热化学方程式为
。
22.已知C、H2、CO的燃烧热的数据如下表所示:
物质
C
H2
CO
ΔH(kJ/mol)
-393.5
-285.8
-283.0
(1)写出C完全燃烧的热化学方程式:________________________________________________。
(2)能表示H2燃烧热的热化学方程式为:_____________________________________________。
(3)现以H2或CO为燃料来提供热能,从热能的角度考虑,你认为应该选择________(填写序号)。
A.H2 B.CO C.均可以
理由是________________________________________________________________________。
23.把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量:
途径Ⅰ:直接燃烧:C(s)+O2(g)CO2(g) (放热Q1kJ)
途径Ⅱ:先制成水煤气,再燃烧水煤气:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) (吸热Q2kJ)
(共放热Q3kJ)
(1)判断途径Ⅰ放出的总热量________(填“大于”“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的总热量。
(2)在制水煤气的反应中,反应物所具有的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量,因此在反应时,反应物就需要________能量才能转化为生成物,其反应的条件为________。
(3)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义:
_____________________________________________
________________________________________________________________________。
24.(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8
kJ·mol-1,若1
g水蒸气转化成液态水放热2.444
kJ,则反应H2(g)+O2(g)H2O(l)的ΔH=
kJ·mol-1。氢气的燃烧热为
kJ·mol-1。
(2)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料,它可以由绿色植物的秸秆制取,1.0
g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367
kJ热量,表示乙醇燃烧热的热化学方程式为
。
(3)在25
℃、101
kPa下,16
g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352
kJ的热量,则表示甲醇燃烧的热化学方程式为____________________________________________。
(4)化学反应中放出的热能(焓变,ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)
ΔH=-185
kJ·mol-1
E(H—H)=436
kJ·mol-1
E(Cl—Cl)=243
kJ·mol-1
则E(H—Cl)=______________________________________________。
(5)如图是N2和H2反应生成2
mol
NH3过程中能量变化的示意图,请计算每生成1
mol
NH3放出热量为__________________。
25.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3
kJ·mol-1,回答下列问题。
(1)用含20
g
NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________kJ的热量。
(2)用含2
mol
H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热ΔH=________。
(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。
(4)中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是________。
A.用滴定管取所用药品
B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出
C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多
D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
2015级高二化学周末自主学习材料(第2周)参考答案
1.C
解析:A项还要考虑物质的状态等因素;B项反应条件与吸热或放热无关;D项△H单位错误。
2.D
解析:互为逆反应的两个热化学方程式,ΔH数值相等,符号相反,由H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6
kJ/mol可得:2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+184.6
kJ/mol。ΔH的大小与化学计量数成正比,故HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3
kJ/mol。
3.A
解析:B项同素异形体之间的转化是化学变化;C、D项石墨本身具有的能量少,更稳定。
4.C
解析:根据计算公式ΔH=-×10-3
kJ/mol可知,C正确。
5.C
解析:根据H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-546.6
kJ/mol,该反应为放热反应,其逆反应为吸热反应,A错误;由气态HF转化成液态HF要放出热量,所以1
mol
H2与1
mol
F2反应生成2
mol液态HF放出的热量大于546.6
kJ,B错误;C正确;该反应为放热反应,生成物的能量低于反应物的能量,D错误。
6.A
解析:由题意知,HNO3和NaOH反应放出的热量为57.3kJ,醋酸中存在电离平衡,其电离过程要吸收热量,故Q1Q3,故Q17.C
解析:A项,未标明各物质的聚集状态,B项,NaOH和HCl的反应为放热反应,ΔH<0,D项中ΔH的单位是“kJ·mol-1”而不是“kJ”。
8.B
解析:从C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知金刚石的能量比石墨的高,则石墨更稳定,A项错误;等物质的量的硫蒸气的能量大于硫固体,相同条件下完全燃烧硫蒸气放出热量更多,B项正确;醋酸是弱酸,电离要吸热,与氢氧化钠反应时放出的热量比强酸少,C项错误;由题意知1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式应为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1,D项错误。
9.A
解析:B项中水为气态,C项中H2为2mol,D项中生成的CO为不稳定氧化物,故只有A项正确。
10.B
解析:水煤气在工业上还可用作还原性气体,故A项错;水煤气属于二级能源,其燃烧产物为CO2和H2O,比煤直接燃烧污染小,故B项正确;通过②、③反应可以计算得出,等质量的H2比CO完全燃烧放热多,故C项错误;H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水,故D项错误。
11.B
解析:根据燃烧热的定义:在101
kPa时,1
mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫该物质的燃烧热。A中水为气态,C中CO为2
mol,D中产物中应生成CO2,故B项符合题意。
12.D
解析:反应②中H2(g)不是稳定的氧化物,A项不正确;反应①为吸热反应,而图示反应为放热反应,B项不正确;据题给反应①、②可知,CH3OH转变成H2的过程可以吸收能量,也可以放出能量,C项不正确;由于CH3OH在气态时比在液态时能量高,可知等量CH3OH(l)比CH3OH(g)反应时放出热量少,即D项正确。
13.B
解析:①生成物液态水是最稳定的氧化物,故正确;②生成物应是CO2(g),否则不是燃烧热,故错误;③符合燃烧热的定义,故正确;④可燃物的化学计量数不是1,故错误。
【点拨】易忽略燃烧热对可燃物的量以及产物状态的要求。燃烧热要求:可燃物为1
mol;产物为稳定状态的氧化物,如碳元素完全燃烧生成CO2(g),氢元素完全燃烧生成H2O(l),硫元素完全燃烧生成SO2(g)。
14.C
解析:燃烧热是1
mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,而A项反应中生成的气态水不是稳定的氧化物,故错误。中和热是强酸与强碱在稀溶液中反应生成1
mol水时放出的热量,而B项热化学方程式的反应热表示生成2
mol水时放出的热量,故错误;硫燃烧生成二氧化硫气体放热,C项符合热化学方程式的书写方法,故正确;D项未标注物质聚集状态,故错误。
【点拨】写热化学方程式的注意事项:标明各反应物和生成物的聚集状态,气体是“g”,液体是“l”,固体是“s”,溶液是“aq”,还要注意反应是吸热还是放热,吸热反应ΔH为“+”,放热反应ΔH为“-”,反应热的单位是kJ/mol。另外还需注意反应热ΔH的值与物质的量的关系。
15.D
解析:当ΔH<0时,表示该反应为放热反应,A项错误。燃烧热为1
mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,而B项反应为碳的不完全燃烧,故错误。反应热ΔH=旧键断裂吸收的总能量-新键形成放出的总能量=生成物的总能量-反应物的总能量,与反应条件无关,故C项错误,D项正确。
【点拨】燃烧热中生成稳定的氧化物,一是价态稳定的氧化物,C对应的是CO2(g);二是状态稳定的氧化物,H2对应的是H2O(l)。
16.B
解析:燃烧热是1
mol的物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,碳完全燃烧生成的稳定的氧化物是CO2,不是CO,A项错误。水的分解反应为吸热反应,ΔH>0,B项正确。物质所含能量的多少与聚集状态有关,不指明聚集状态,则能量的大小无意义,C项错误。中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应产生1
mol水时放出的热量,与发生反应的酸、碱的物质的量的多少无关,D项错误。
【点拨】热化学方程式正误判定原则:①检查ΔH的单位是否正确。②检查ΔH的“+”“-”是否与吸热、放热对应。③检查物质的聚集状态是否标注及标注的聚集状态是否正确。④检查△H是否与反应物或生成物的物质的量相对应(成正比)。
17.B
解析:从所给热化学方程式分析,ΔH<0,故反应放热,A正确;对比可知B中硫为气态,由S(s)→S(g)要吸收能量,故S(g)燃烧放出的热量多,故a>b。B错误;因为S的燃烧是放热的反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,故1
mol
SO2(g)所具有的能量小于1
mol
S(s)与1
mol
O2(g)所具有的能量之和,C正确;16
g固体硫在空气中充分燃烧放出的热量为148.6
kJ,D正确。
18.D
解析:石墨的能量比金刚石低,稳定性更好;H2燃烧放热,ΔH<0;1
mol碳完全燃烧生成CO2时的反应热为碳的燃烧热。
19.
(1)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5
kJ/mol
(2)3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH=-24.8
kJ/mol
(3)HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+90.7
kJ/mol
(4)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-77.2
kJ/mol
(5)NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4
kJ/mol
解析:根据热化学方程式的书写原则,注意①标明物质的聚集状态,②焓变的单位为kJ/mol,放热反应为负值,吸热反应为正值,焓变的数值和化学计量数成正比。(4)注意N2和H2的反应为可逆反应,不能进行到底,要根据生成0.5
mol
NH3放热19.3
kJ计算。(5)20.0
g
NaOH生成H2O的物质的量为0.5
mol,放出28.7
kJ的热量,则生成1
mol
H2O放出57.4
kJ的热量。
20.
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3
kJ·mol-1
(2)KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3
kJ·mol-1
(3)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5
kJ·mol-1
(4)H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=+51.18
kJ·mol-1
(5)C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2800
kJ·mol-1
21.
(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3
kJ·mol-1
(2)C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)
ΔH=-16Q
kJ·mol-1
(3)KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3
kJ·mol-1
57.3
kJ·mol-1
(4)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-891.45
kJ·mol-1
(5)-3
260.4
C6H6(l)+O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3
260.4
kJ·mol-1
22.(
(1)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5
kJ/mol
(2)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8
kJ/mol
(3)A 等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO多,且H2的燃烧产物为H2O,对环境无污染
解析:由C和H2的燃烧热ΔH可书写出C完全燃烧和表示H2燃烧热的热化学方程式。1
g
H2完全燃烧放出的热量为=142.
9
kJ,而1
g
CO完全燃烧放出的热量为≈10.1
kJ。故应选择H2。
23.
(1)等于
(2)小于 吸收 高温
(3)固体煤经处理变为气体燃料后,不仅在燃烧时降低了SO2和烟尘对大气造成的污染,而且燃烧效率高,也便于输送
解析:物质燃烧时放出的热量仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与其中间变化过程无关。所以,碳虽先变为水煤气,后水煤气燃烧又变为CO2,其实质就相当于碳燃烧生成CO2的一步反应,故放出热量相等。
【点拨】提高燃料利用率常采用的措施:一是将块状固体燃料粉碎或将液体燃料以雾状喷出以增大反应物的接触面积,提高燃烧效率;二是将煤进行气化和液化,以除去煤中所含的硫,防止煤在燃烧过程中产生的SO2形成酸雨。
24.
(1)-285.8 285.8
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-62.882
kJ·mol-1
(3)2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1
408
kJ·mol-1
(4)432
kJ·mol-1
(5)46.1
kJ
25.
(1)28.65
(2)-57.3
kJ·mol-1
(3)小于
(4)B
解析:(1)20
g
NaOH的物质的量为0.5
mol,所以0.5
mol
NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5
mol×57.3
kJ·mol-1=28.65
kJ。
(2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热ΔH=-57.3
kJ·mol-1。
(3))因醋酸为弱酸,用NaOH中和时,需不断地电离出H+,而电离过程要吸收热量,故反应放出的热量会减小。
(4)NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出,实验中生成水的量减少,放出的热量减小,测得中和热的数值不准。