黑龙江省哈尔滨一中2025-2026学年高二（上）期中化学试卷（含答案）

2025-2026学年黑龙江省哈尔滨一中高二（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共20小题，共60分。
1.中国古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（　　）
A. 苏轼《石炭并引》“投泥泼水愈光明”，涉及了碳与水蒸气的反应为吸热反应
B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应
C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能
D. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，水的能量更低
2.下列分类正确的是（　　）
选项 非电解质 弱电解质 强电解质
A 澄清石灰水 HF HCl
B SiO2 HClO Fe（OH）3
C P2O5 冰醋酸 AlCl3
D Fe 氨水 BaSO4
A. A B. B C. C D. D
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. 0.1mol L-1KNO3溶液中：
B. 酸性澄清透明的溶液中：
C. 使酚酞变红色的溶液中：
D. 水电离的c（H+）=1×10-12mol L-1的溶液中：
4.下列说法或表示方法错误的是（　　）
A. 由C（石墨）=C（金刚石） ΔH＞0，可知石墨比金刚石稳定
B. 反应aX（g）+bY（g）=cZ（g）+dW（g） ΔH＞0能自发反应，则说明a+b＜c+d
C. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
5.下列有关热化学方程式书写与对应叙述均正确的是（　　）
A. 氢气燃烧热：285.5kJ/mol,则分解水热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） ΔH=+571kJ/mol
B. 对于反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH不相同
C. 甲醇的燃烧热的热化学反应方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-726kJ mol-1
D. 稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热ΔH=-57.3kJ mol-1，则稀硝酸溶解Cu（OH）2在相同条件下的热化学方程式为2H+（aq）+Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2H2O（l） ΔH=-114.6kJ mol-1
6.反应2A（g）+3B（g）=2C（g）+4D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
A. v（A）=1.0mol/（L min） B. v（B）=1.5mol/（L min）
C. v（C）=2.0mol/（L min） D. v（D）=0.1mol/（L s）
7.下列有关化学用语或表述正确的是（　　）
A. AlCl3为共价化合物，其在水溶液中电离方程式为
B. CH3COONa显碱性的原因：
C. HCN的电离平衡常数为，则常温下CN-水解常数
D. HI分解反应有效碰撞模型：
8.对反应M（g） N（g）（P为中间产物），在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤①
B. 增大反应物浓度或升高温度均可提高活化分子百分数
C. 使用催化剂后，可明显提高M的平衡转化率
D. 由图可知，相同条件下稳定性：P＞M＞N
9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A. 向K2CrO4溶液中滴加适量H2SO4溶液，溶液由黄色变为橙色
B. 反应CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g） ΔH＜0达平衡后，升高温度体系颜色变深
C. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
D. 将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
10.合成氨工业对发展农业有着重要意义，氨也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如图。
下列说法不正确的是（　　）
A. “干燥净化”的目的是防止混有的杂质使催化剂中毒
B. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
C. “加压”可以加快反应速率，氨的产率也会升高，理论上压强越高越好
D. 合成氨一般选择400～500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高
11.室温下，关于MHX溶液，下列说法中正确的是（　　）
A. 若MHX溶液显酸性，则可判断H2X是强酸
B. 若MHX溶液显碱性，则等浓度的MOH溶液和H2X溶液，MOH的电离程度小于H2X
C. 若M为Na+、H2X为二元弱酸，且Ka1 Ka2＜Kw，则MHX溶液显酸性
D. 若M为Na+、MHX溶液的pH=10，则由水电离产生的c（H+）=1.0×10-4mol/L
12.某实验小组学生用50mL0.50mol L-1的盐酸与50mL0.55mol L-1的NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量，计算中和反应的反应热。下列说法正确的是（　　）
A. 烧杯间填满碎纸条的作用是为了固定小烧杯
B. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
C. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的ΔH偏大
D. 将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大
13.下列实验装置不能达到对应目的的是（　　）
实验装置
目的 A.比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 B.水热法制备TiO2 xH2O
实验装置
目的 C.制取无水MgCl2 D.配制FeCl3溶液
A. A B. B C. C D. D
14.工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。工业合成氨反应的化学方程式如下：。将1molN2（g）、1molH2（g）通入一密闭容器中，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是（　　）
A. 在恒温恒容条件下，N2的体积分数不变 B. 在恒温恒压条件下，混合气体的密度不变
C. 在绝热容器中，容器中的温度不变 D. 3v正（NH3）=2v逆（H2）
15.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和结论正确的是（　　）
选项 图像 结论
A 该图表示反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＜0的速率时间图像，t1时改变的条件可能是降低温度
B 该图表示温度和压强对反应X+Y 2Z影响的示意图，则该反应的ΔH＞0，X、Y、Z均为气态
C 该图表示在一定条件下，反应2X（g） Y（g）中c（X）随时间t的变化，正反应的ΔH＜0，M点正反应速率＜W点逆反应速率
D 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，CH3COOH导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：c＞b＞a
A. A B. B C. C D. D
16.温度T℃下，向1L真空刚性容器中加入1molPCl5，反应PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，c（PCl3）=0.3mol/L。下列说法不正确的是（　　）
A. 达平衡后，PCl5和PCl3的浓度保持不变
B. 再充入1mol Ar,平衡不发生移动
C. 再充入1molPCl5平衡时c（PCl3）＜0.6mol/L
D. 再充入1molPCl5和1molPCl3，此时v正＞v逆
17.下列实验操作所得结论正确的是（　　）
选项 实验操作 结论
A 常温下，一定浓度HA的pH=a,将溶液稀释10倍，pH＜a+1 HA是弱酸
B 压缩注射器中的NO2和N2O4混合气体，红棕色逐渐变浅 2NO2 N2O4平衡向正反应方向移动
C 向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入5 10滴6mol/LNaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 在碱性条件下转化为
D 用pH计分别测定0.1mol L-1NaClO溶液和0.1mol L-1CH3COONH4溶液的pH，NaClO溶液pH大 酸性：CH3COOH＞HClO
A. A B. B C. C D. D
18.水的电离平衡图像如图所示，已知pOH=-lgc（OH-）。下列说法正确的是（　　）
A. T1＞T2
B. 各点对应的水的离子积：Kw（f）＞Kw（b）=Kw（d）
C. 向b点溶液通入少量HCl,其组成由b点沿直线向c点移动
D. T2温度下pH=4的盐酸中由水电离出的c（H+） c（OH-）=1×10-20
19.常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/LNa2CO3与NaOH的混合溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，已知H2CO3的，，下列有关微粒浓度关系正确的是（　　）
A. V（HCl）=0mL时，
B. V（HCl）=10.0mL时，
C. V（HCl）=20.0mL时，
D. V（HCl）任意值时，
20.常温下，向20.00mL0.100mol L-1的乙二酸（H2C2O4）溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中lgX[X为或、V[NaOH（aq）]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 直线Ⅰ中lgX表示
B. 乙二酸的Ka2=10-3.82
C. a点溶液中，c（C2）：c（HC2）=105：1
D. pH=7时，c（Na+）=c（HC2）+c（C2）
二、实验题：本大题共1小题，共10分。
21.草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某实验小组想要测定某草酸溶液浓度，做了如下实验。请回答下列问题：
Ⅰ.学生甲用0.1000mol L-1的NaOH溶液来测定未知浓度草酸溶液。
（1）准备与滴定：
a.用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.1000mol L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
b.固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体
c.调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
d.量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴指示剂溶液
e.用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数
f.重复以上滴定操作2次，记录实验数据
①以上步骤有错误的是 ______（填字母）。
②盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用下列选项中的 ______操作（填字母）。
A.
B.
C.
D.
（2）步骤d中应选择的指示剂为 ______（选填“酚酞”或“甲基橙”）溶液。滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是 ______。
（3）下列操作中可能使所测草酸溶液的浓度数值偏高的是 ______（填字母）。
A.水洗涤后的酸式滴定管未用草酸溶液润洗就直接注入草酸溶液，并移取20.00mL的草酸溶液于锥形瓶中
B.滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点
C.读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
D.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
Ⅱ.学生乙从菠菜中提取了7.500g粗草酸晶体（H2C2O4 2H2O），配制成250mL溶液。用0.100mol L-1酸性KMnO4溶液滴定，测其纯度（杂质不参加反应）。
（4）滴定时应将KMnO4溶液加入 ______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
（5）滴定终点现象为 ______。
（6）三次实验数据如表：
实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数
ⅰ 25.00mL 0.22mL 20.24mL
ⅱ 25.00mL 0.25mL 21.75mL
ⅲ 25.00mL 0.20mL 20.18mL
粗草酸晶体的纯度为 ______%（保留3位有效数字，，已知H2C2O4 2H2O的相对分子质量为126）。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
22.水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。如表为部分弱电解质25℃的电离平衡常数，结合数据回答下列问题：
弱电解质 HCN H2SO3 H2CO3 HCOOH HClO2 NH3 H2O
电离平衡常数（25℃） 6.2×10-10 1.8×10-4 1.1×10-2 1.75×10-5
（1）中结合质子（H+）能力最弱的为 ______。
（2）常温下，向20mL0.10mol L-1HCOOH溶液和20mL0.10mol L-1HCl溶液中分别加入足量的锌粉。
①反应开始时，产生H2的速率：v（HCOOH） ______v（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②充分反应后，两溶液中生成H2的体积V（H2）HCOOH______V（H2）HCl。
（3）25℃时，0.1mol L-1NH3 H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据变大的是 ______。
A.
B.
C.c（H+） c（OH-）
D.
（4）少量CO2通入足量NaCN溶液中发生反应的离子方程式为 ______。
（5）等浓度的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3 H2O溶液中，浓度由大到少的顺序是：______（填序号）。
（6）某温度下，pH=3的盐酸中c（OH-）=1×10-9mol L-1，该温度下pH=2的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，则H2SO4与NaOH溶液的体积比为 ______。
（7）25℃时，用水吸收SO2气体时得到pH=4的H2SO3溶液，计算溶液中= ______。
23.CaCO3的热分解耦合焦炭气化反应可生产CO，其主要反应如下：
反应Ⅰ：CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）ΔH1=+178.8kJ/mol
反应Ⅱ：C（s）+CO2（g） 2CO（g）ΔH2=+172.5kJ/mol
反应Ⅲ：CaCO3（s）+C（s） CaO（s）+2CO（g）ΔH3
（1）ΔH3= ______kJ/mol。
（2）在100kPa下，三个反应的ΔG随温度的变化如图1所示。从热力学趋势看，在温度为800℃时，不能自发的反应是 ______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。结合如图1，从温度的角度说明加入C能使CaCO3分解更容易的理由是 ______。
（3）在一定压强下，向密闭容器中加入一定量的CaCO3和C发生反应，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K与温度的关系如图2所示。在温度800～1000℃区间内升温，平衡体系中n（CO2）会 ______（填“增大”或“减小）。
（4）在一定温度、100kPa下，恒压反应至平衡时，体系中CO的体积分数为75%，则CO2的分压p（CO2）= ______kPa,反应Ⅱ的压强平衡常数Kp= ______kPa。
24.25℃时，向某浓度的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。
[如δ（H2C2O4）=]
（1）H2C2O4电离方程式为 ______。
（2）图中曲线2所代表的微观粒子是 ______（填化学式）。
（3）制备的KHC2O4溶液中的电离程度 ______水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）c点对应的pH为 ______。c点溶液中= ______。
（5）当溶液中时，溶液的pH为 ______。
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】A
15.【答案】D
16.【答案】D
17.【答案】C
18.【答案】D
19.【答案】B
20.【答案】B
21.【答案】①ad；
②C；
酚酞；使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出；
CD；
酸式；
加入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不变色；
84.0
22.【答案】；
①＜；
②=；
AB；
；
①＞②＞④＞③＞⑤；
9：1；
0.084或8.4×10-2
23.【答案】+351.3；
Ⅰ；CaCO3单独分解自发时的温度为890℃，而加入C后，自发进行时温度降为790℃；
减小；
25；225
24.【答案】、；
；
＞；
2.7；103；
5.2
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