人教版高中化学必修1第一章 第一节 化学实验基本方法 （共68张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修1第一章 第一节 化学实验基本方法 （共68张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 4.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-09-20 07:36:34 | ||
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文档简介
课件68张PPT。第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法高中化学教材学校开设课程一、化学实验安全 根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？思考与交流*防爆炸
*防暴沸
*防失火
*防中毒
*防倒吸
*防污染安全六防重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法遵守实验室规则掌握正确的操作方法了解安全措施 仪器的使用、药品取用、物质加热、气体收集等1、实验操作的安全（三不原则）（1）试剂的取用不能用手直接去取（2）不能去品尝药品的味道（3）不能用鼻子直接闻气体 *防中毒：制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取尾气处理。
误食重金属盐时，应喝牛奶、豆浆、鸡蛋清解毒
有毒品：氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）防爆炸：点燃可燃气体（H2、CO、CH4）前要验纯,用可燃性气体做加热实验时先通气体排空在加热爆炸品：TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、黑火药……H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷Na、K、电石（CaC2）易燃品防倒流：加热固体时试管口要略向下倾斜防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，先撤离导管，后熄灭酒精灯（否则：水槽内的水倒流，使试管炸裂）。
吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
防污染：节约药品，若未说明用量，液体取1-2mL;固体盖满试管底部。用剩的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，应放在指定容器内；钠、钾等特殊危险药品除外，一定要放回原瓶。
对环境有污染的物质制取中要有尾气处理装置或污水处理酒精灯的使用：b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3（否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ），不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯，形成灯内的爆炸化合物 ）d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ） 防失火：实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全加热液体时要放沸石或碎瓷片浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅防暴沸常用危险化学品的标志浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）腐蚀品：氧化剂：意外事故的处理创伤
处理：
烫伤、烧
伤处理：
酸碱
腐蚀
处理：
其他：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。NaHCO3中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处；常见的仪器及正确使用方法
①盛放少量固体或液体 ②在常温或加热时，用作少量物质的反应容器 ①用于搅拌 ②过滤：转移液体时引流 量筒是用于度量液体体积 称量药品准确到0.1g 如何称量腐蚀性固体？ 如何称量一定质量固体？ 如果称量时砝码与物质放错了称量的结果与真实的关系？ 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，
主要 是出于实验安全考虑的是（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
D．滴管不能交叉使用下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯 DB 下列实验操作中错误的是 （ ）
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热D 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） AC若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）
①点燃酒精灯进行加热②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① B.③②④①
C.②④③① D.③②①④分离和提纯有什么不同？ 分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取二、混合物的分离与提纯过滤：利用物质的可溶性不同，分离固体和液体
蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。回忆粗盐提纯的方法粗盐成NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质］
操作过程： 溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到NaCl ）操作：称取约4g的粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止（1）溶解现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次（2）过滤现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁
二低：滤纸的边缘低于漏斗口，液体低于滤纸的边缘
三靠：烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。操作：
将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热（3）蒸发现象：水分蒸发，逐渐析出固体（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）接近蒸干时，利用余 热加热
（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体如何检验ＮaＣl中的杂质离子?Ca2+ ——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－
［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］（有白色沉淀）
Mg2+ ——强碱［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］（有白色沉淀）检验时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）
（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验
（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）
（4）注意排除某些共有现象的干扰。
１、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４
（应排除ＣＯ３２－干扰——用酸
ＨＣl 和ＢaＣl２ 或 ＨＮＯ３和ＢaＣl２
２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、Ａg＋ ， 检验是否含有ＳＯ４２－
（应排除ＣＯ３２－、Ａg＋干扰——避免引入Ｃl－ ）
先加ＨＣl 检验是否有Ａg＋，且排除ＣＯ３２－
干扰；再加ＢaＣl２
３、检验Ｎa２ＳＯ4中是否含有ＳＯ3２－
排除ＳＯ３２－的干扰——用酸，并避免引入ＨＮＯ３
ＢaＣl２和ＨＣl
４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－
考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰
最佳方法—— ＨＣl 酸化的除杂原则：
*不增（不引入新杂质）
*不减（不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物）
*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要过量；设计所加试剂的先后顺序！请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂:引入了新的离子:BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 【过滤】→HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH 【过滤】→HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 【过滤】 →HCl
除去粗盐中MgCl2、CaCl2、硫酸盐加入除杂试剂的顺序可以是：Cl-的检验方法:先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，(硝酸酸化的AgNO3溶液)如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：
选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论几种常见离子的检验方法 SO42-的检验方法:先加入HCl酸化，再加BaCl2溶液，如果刚开始无沉淀，后出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。加酸的作用：排除CO3 2-等离子的干扰 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。 (2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁D 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？
稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液
如何得到较纯净的水呢？
纯净水喝多了对人体并无好处！！！！ 第一节 化学实验基本方法 第二课时把液体加热汽化，蒸汽重新冷凝成液体的过程蒸馏酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？分馏 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离原理：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。从而分别除去混合物里易挥发、难挥发或不挥发的杂质。沸点不同的互溶的液态混合物都可以通过蒸馏分离。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器、锥形瓶、温度计1、装置连接顺序：由下至上，由左到右
2、先通水，再加热停止加热后，继续通一段时间冷凝水
3、刚开始收集到的馏分应弃去
4、冷却水水由下口进上口出5、温度计水银球与支管口下端位于同一水平线上，测量各馏分沸点，全程严格控制好温度6、溶液体积不超过烧瓶体积2/3；不少于烧瓶体积的1/37、投放沸石或瓷片防止暴沸8、烧瓶加热垫石棉网 加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl- 烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。 加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-蒸馏在日常生活中的应用酒精的提纯
石油的分馏
海水的淡化分液分离密度不同的互不相溶的液体混合物的方法一部分有机物溶剂 无机溶剂（密度比水小 上层）（密度比水大，下层）汽油、煤油、植物油、苯 水四氯化碳 水2、仪器
——分液漏斗使用注意事项：2、分液漏斗下端应紧贴烧杯内壁利于液体流出防止飞溅3、下层（密度大）的液体从下口放出，（当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要及时关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。）上层（密度小）的从上口倒出1、使用前检查上口和活塞是否漏水。▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？
——酒精或汽油，再用洗涤剂
▲如何清洗手上的油漆？
——用汽油等有机溶剂洗后，再用洗涤剂有机物一般难溶于无机溶剂，较易溶于有机溶剂碘单质（Ｉ2）难溶于水，易溶于有机溶剂同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度如何将碘水中的碘单质转移出来? 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，则Ｂ可以把Ａ从
Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来▲萃取剂的选择条件：▲操作注意：3、溶质不与萃取剂发生任何反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、分液时保持漏斗内与大气压一致；打开玻璃塞（小孔对小孔）1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、充分振荡，不断旋转活塞放气，充分静置，然后分液；1、右手压住分液漏斗上口，左手握住活塞，倒转分液漏斗现象：仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯液体分层
上层液体显（ ）色
下层液体显（ ）色浅黄紫【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2【分析讨论】
1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
3、 CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）同：都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。
异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。
[ 思考与讨论]
1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因。①无色液体，不溶于H2O
②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）不可以，酒精与水互溶。海藻中碘的提取海藻中提取Ｉ２的过程中，应用到了萃取某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘
水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为
如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜
D. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，
把分液漏斗放正
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G.将漏斗上口的玻璃塞打开
H.静置，分层
就此实验完成下列填空
（1）正确操作步骤的顺序是： A G E F
（2）上述E步骤的操作中应注意： 。
上述G步骤操作的目的是 。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大
都能互溶；碘（Ｉ２）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
１、下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和水
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ、苯和蒸馏水 Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，
（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ ），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？苯，ＣＣl４（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端
倒出的是（ ）；萃取时，上层液体呈（ ）色，
下层液体呈（ ）色．苯橙无或颜色变浅３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，还要进一步分离不能，酒精与CCl4混溶本节内容小结一、物质的分离与提纯 分离是通过适当的方法，把混合物中的
几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂
质除去，以得到纯净物质．练习1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问
如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发 3． 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤
D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF练习4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液
（2）酒精和水的混合溶液
（3）氯化钠和单质溴的溶液
以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液C练习：7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（ ）
Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｄ练习：6、为了除去硝酸钾晶体中所含的少量硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa(ＮＯ３)２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ）
Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３
Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３
Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３
Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３Ｄ 有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的 ?1? 过滤除去污泥，?2? 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，?3? 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，?4? 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，?5? 过滤，分离出银，?6? 将第?3?和?5?步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，?7? 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。 酒精的水溶液在蒸馏时会发生”共沸现象”(即酒精 和水以一定比例一起蒸发出来,得不到纯酒精).你能不能想出一个办法(将水固定下来,使他不会随酒精一起蒸发出来),从95%的酒精制取无水酒精? 在你选择的需要加热的实验中需要的玻璃仪器,除酒精灯以外,还有哪些? 在该方法的实验步骤中,紧挨加热之前的操作是? 并且对此要注意的问题是? 请认真复习本节课的内容及预习下一节课的内容,祝你学习进步!谢谢!
*防暴沸
*防失火
*防中毒
*防倒吸
*防污染安全六防重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法遵守实验室规则掌握正确的操作方法了解安全措施 仪器的使用、药品取用、物质加热、气体收集等1、实验操作的安全（三不原则）（1）试剂的取用不能用手直接去取（2）不能去品尝药品的味道（3）不能用鼻子直接闻气体 *防中毒：制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取尾气处理。
误食重金属盐时，应喝牛奶、豆浆、鸡蛋清解毒
有毒品：氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）防爆炸：点燃可燃气体（H2、CO、CH4）前要验纯,用可燃性气体做加热实验时先通气体排空在加热爆炸品：TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、黑火药……H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷Na、K、电石（CaC2）易燃品防倒流：加热固体时试管口要略向下倾斜防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，先撤离导管，后熄灭酒精灯（否则：水槽内的水倒流，使试管炸裂）。
吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
防污染：节约药品，若未说明用量，液体取1-2mL;固体盖满试管底部。用剩的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，应放在指定容器内；钠、钾等特殊危险药品除外，一定要放回原瓶。
对环境有污染的物质制取中要有尾气处理装置或污水处理酒精灯的使用：b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3（否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ），不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯，形成灯内的爆炸化合物 ）d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ） 防失火：实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全加热液体时要放沸石或碎瓷片浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅防暴沸常用危险化学品的标志浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）腐蚀品：氧化剂：意外事故的处理创伤
处理：
烫伤、烧
伤处理：
酸碱
腐蚀
处理：
其他：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。NaHCO3中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处；常见的仪器及正确使用方法
①盛放少量固体或液体 ②在常温或加热时，用作少量物质的反应容器 ①用于搅拌 ②过滤：转移液体时引流 量筒是用于度量液体体积 称量药品准确到0.1g 如何称量腐蚀性固体？ 如何称量一定质量固体？ 如果称量时砝码与物质放错了称量的结果与真实的关系？ 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，
主要 是出于实验安全考虑的是（ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
D．滴管不能交叉使用下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯 DB 下列实验操作中错误的是 （ ）
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热D 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） AC若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）
①点燃酒精灯进行加热②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① B.③②④①
C.②④③① D.③②①④分离和提纯有什么不同？ 分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取二、混合物的分离与提纯过滤：利用物质的可溶性不同，分离固体和液体
蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。回忆粗盐提纯的方法粗盐成NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质］
操作过程： 溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到NaCl ）操作：称取约4g的粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止（1）溶解现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次（2）过滤现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁
二低：滤纸的边缘低于漏斗口，液体低于滤纸的边缘
三靠：烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。操作：
将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热（3）蒸发现象：水分蒸发，逐渐析出固体（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）接近蒸干时，利用余 热加热
（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体如何检验ＮaＣl中的杂质离子?Ca2+ ——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－
［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］（有白色沉淀）
Mg2+ ——强碱［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］（有白色沉淀）检验时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）
（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验
（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）
（4）注意排除某些共有现象的干扰。
１、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４
（应排除ＣＯ３２－干扰——用酸
ＨＣl 和ＢaＣl２ 或 ＨＮＯ３和ＢaＣl２
２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、Ａg＋ ， 检验是否含有ＳＯ４２－
（应排除ＣＯ３２－、Ａg＋干扰——避免引入Ｃl－ ）
先加ＨＣl 检验是否有Ａg＋，且排除ＣＯ３２－
干扰；再加ＢaＣl２
３、检验Ｎa２ＳＯ4中是否含有ＳＯ3２－
排除ＳＯ３２－的干扰——用酸，并避免引入ＨＮＯ３
ＢaＣl２和ＨＣl
４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－
考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰
最佳方法—— ＨＣl 酸化的除杂原则：
*不增（不引入新杂质）
*不减（不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物）
*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要过量；设计所加试剂的先后顺序！请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:选择要加入的除杂试剂:引入了新的离子:BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 【过滤】→HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH 【过滤】→HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 【过滤】 →HCl
除去粗盐中MgCl2、CaCl2、硫酸盐加入除杂试剂的顺序可以是：Cl-的检验方法:先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，(硝酸酸化的AgNO3溶液)如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：
选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论几种常见离子的检验方法 SO42-的检验方法:先加入HCl酸化，再加BaCl2溶液，如果刚开始无沉淀，后出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。加酸的作用：排除CO3 2-等离子的干扰 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。 (2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁D 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？
稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液
如何得到较纯净的水呢？
纯净水喝多了对人体并无好处！！！！ 第一节 化学实验基本方法 第二课时把液体加热汽化，蒸汽重新冷凝成液体的过程蒸馏酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？分馏 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离原理：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。从而分别除去混合物里易挥发、难挥发或不挥发的杂质。沸点不同的互溶的液态混合物都可以通过蒸馏分离。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器、锥形瓶、温度计1、装置连接顺序：由下至上，由左到右
2、先通水，再加热停止加热后，继续通一段时间冷凝水
3、刚开始收集到的馏分应弃去
4、冷却水水由下口进上口出5、温度计水银球与支管口下端位于同一水平线上，测量各馏分沸点，全程严格控制好温度6、溶液体积不超过烧瓶体积2/3；不少于烧瓶体积的1/37、投放沸石或瓷片防止暴沸8、烧瓶加热垫石棉网 加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl- 烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。 加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-蒸馏在日常生活中的应用酒精的提纯
石油的分馏
海水的淡化分液分离密度不同的互不相溶的液体混合物的方法一部分有机物溶剂 无机溶剂（密度比水小 上层）（密度比水大，下层）汽油、煤油、植物油、苯 水四氯化碳 水2、仪器
——分液漏斗使用注意事项：2、分液漏斗下端应紧贴烧杯内壁利于液体流出防止飞溅3、下层（密度大）的液体从下口放出，（当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要及时关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。）上层（密度小）的从上口倒出1、使用前检查上口和活塞是否漏水。▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？
——酒精或汽油，再用洗涤剂
▲如何清洗手上的油漆？
——用汽油等有机溶剂洗后，再用洗涤剂有机物一般难溶于无机溶剂，较易溶于有机溶剂碘单质（Ｉ2）难溶于水，易溶于有机溶剂同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度如何将碘水中的碘单质转移出来? 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，则Ｂ可以把Ａ从
Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来▲萃取剂的选择条件：▲操作注意：3、溶质不与萃取剂发生任何反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、分液时保持漏斗内与大气压一致；打开玻璃塞（小孔对小孔）1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、充分振荡，不断旋转活塞放气，充分静置，然后分液；1、右手压住分液漏斗上口，左手握住活塞，倒转分液漏斗现象：仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯液体分层
上层液体显（ ）色
下层液体显（ ）色浅黄紫【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2【分析讨论】
1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
3、 CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）同：都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。
异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。
[ 思考与讨论]
1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因。①无色液体，不溶于H2O
②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）不可以，酒精与水互溶。海藻中碘的提取海藻中提取Ｉ２的过程中，应用到了萃取某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘
水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为
如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜
D. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，
把分液漏斗放正
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G.将漏斗上口的玻璃塞打开
H.静置，分层
就此实验完成下列填空
（1）正确操作步骤的顺序是： A G E F
（2）上述E步骤的操作中应注意： 。
上述G步骤操作的目的是 。
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大
都能互溶；碘（Ｉ２）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
１、下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４ Ｂ、酒精和水
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ、苯和蒸馏水 Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，
（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ ），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？苯，ＣＣl４（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端
倒出的是（ ）；萃取时，上层液体呈（ ）色，
下层液体呈（ ）色．苯橙无或颜色变浅３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，还要进一步分离不能，酒精与CCl4混溶本节内容小结一、物质的分离与提纯 分离是通过适当的方法，把混合物中的
几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂
质除去，以得到纯净物质．练习1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问
如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发 3． 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤
D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF练习4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液
（2）酒精和水的混合溶液
（3）氯化钠和单质溴的溶液
以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液C练习：7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（ ）
Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
Ｄ练习：6、为了除去硝酸钾晶体中所含的少量硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa(ＮＯ３)２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ）
Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３
Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３
Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３
Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３Ｄ 有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的 ?1? 过滤除去污泥，?2? 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，?3? 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，?4? 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，?5? 过滤，分离出银，?6? 将第?3?和?5?步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，?7? 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。 酒精的水溶液在蒸馏时会发生”共沸现象”(即酒精 和水以一定比例一起蒸发出来,得不到纯酒精).你能不能想出一个办法(将水固定下来,使他不会随酒精一起蒸发出来),从95%的酒精制取无水酒精? 在你选择的需要加热的实验中需要的玻璃仪器,除酒精灯以外,还有哪些? 在该方法的实验步骤中,紧挨加热之前的操作是? 并且对此要注意的问题是? 请认真复习本节课的内容及预习下一节课的内容,祝你学习进步!谢谢!