第一节弱电解质的电离 课件共33张PPT

课件33张PPT。人教版高中化学选修4第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
实例：酸、碱、盐、H2O 等
2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
实例：大多数有机物、NH3、非金属氧化物（NO2、SO3、CO2等)【实验3-1 】分别实验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量这两种酸溶液的pH值。 镁条反应剧烈镁条反应较慢pH=0
c(H+)=1mol/LpH≈2
c(H+)=0.01mol/L二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。
如：绝大多数盐类、强酸、强碱
2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质叫弱电解质。
如：弱酸、弱碱、水
本质区别：电离程度不同电解质：判断下列物质的类别：a.NaCl b. 蔗糖 c. 盐酸 d.NaOH e.H2S f.Ca(OH)2 h.H2SO4 i.CH3COOH j.HClO k.NH3·H2O l.Cl2 m.Cu n.Fe(OH)3 o.SO2 p.氨水 q.KHCO3强电解质：弱电解质：a d f h qe i j k n非电解质：既不是电解质也不是非电解质：NaCl NaOH H2S Ca(OH)2 H2SO4 CH3COOH HClO NH3·H2O Fe(OH)3 KHCO3蔗糖 SO2盐酸 Cl2 Cu 氨水 三、电解质的电离方程式书写(1)强电解质:强电解质完全电离，书写时用“=” 电离方程式的书写1、稀硫酸H2SO4=2H++SO42-2、磷酸溶液3、醋酸溶液4、氢氧化钡溶液5、氨水Ba(OH)2=Ba2++2OH-6、氢氧化铜溶液7、碳酸氢钠溶液8、硫酸氢钠溶液9、硫酸铁溶液Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-物质 纯净物 化合物 酸 碱 盐 氧
化
物 单质 混合物 知识清单金属氧化物非金属氧化物有机化合物电解质非电解质(大多数） 既不是电解质也不是非电解质 溶液的导电实质与导电能力：
实质：溶液中电解质→自身电离→自由移动的离子→导电
(离子化合物：在水溶液中或熔融状态下均电离
共价化合物：在水溶液中电离)
导电能力：与离子的浓度、离子所带的电荷数有关。强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、
HI、HClO4等；
弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、
H3PO4、HCN、HClO、HF、
H2S、H2SiO3（难溶）等；
强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、
Ca（OH）2等；
弱碱：NH3·H2O（可溶）、Mg（OH）2、
Fe（OH）3、Cu（OH）2等等常见的酸与碱 在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化？
（弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？）思考与讨论 弱电解质的电离过程中包含：
（1）分子电离成离子；
（2）离子结合成分子。四、弱电解质的电离平衡 思考与讨论： 1、开始时，V电离
和 V结合怎样变化？2、当V电离 = V结合
时，可逆过程
达到一种什么
样的状态？在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—电离平衡状态。电离平衡 内因：弱电解质本身的性质
外因：
（1）温度（越热越电离）
电离过程是吸热过程，温度升高,向电离方向移动。
（2）浓度（越弱越电离）
浓度越小，电离程度越大。
（3）外加电解质
酸、碱、同离子盐（同离子效应，抑制弱电解质的电离）等影响电离平衡有哪些因素思考与讨论： 在氨水中存在怎样的电离平衡？
若分别加入适量的HCl、NaOH、NH4Cl以及大量的水，对平衡有什么影响？正逆逆正 讨论：
1、在盐酸中加少量 NaCl固体，在醋酸溶液中加少量 NaAc固体，将分别对两种酸的电离有怎样的影响？
2、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？
3、在0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少量HCl、加入氢氧化钠、加入醋酸钠晶体，电离平衡会怎样移动？溶液中c(H+)怎样变化？

五、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考：
（1）什么叫电离平衡常数？
（2）电离平衡常数的化学含义是什么？
（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质
的相对强弱？
（4）影响电离平衡常数的因素是什么？问题：怎样定量的比较弱电解质的相对
强弱？电离程度相对大小怎么
比较？弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3 H++HCO3- 一(1)
HCO3- H++CO32- 一(2) H3PO4H3PO4H+ + H2PO4- 一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一(2)HPO42-H+ + PO43- 一(3)就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ 对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1 K2（一般要相差105）。
多元弱酸的酸性由第一步电离决定。

试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸 说明：
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理
②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，
例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：
H2S H++HS- [H+]=1×10-4mol/L
HS- H++S2- [H+]=1×10-13mol/L
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。二、强电解质和弱电解质问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？
金属：自由电子的定向移动；
溶液：自由移动的离子定向移动。 升温，金属导电性减弱；
电解质溶液导电性增强。开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。说明HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：小结：强弱电解质与结构的关系离子化合物大部分
的盐类强 碱共价化合物强 酸弱 酸弱 碱 水弱电解质强电解质活泼金属
的氧化物 问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____ ,离子浓度 ______ ?
(填变大、变小、不变或不能确定） 变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。练习1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ）
A.[H+] B.[OH]- C.[OH]- /[NH3·H2O] D.[NH4]+
2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） ACBD练习3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_ _____，反应完全后生成H2的质量______（用<、=、> 表示） 。a=b=ca=b B.0. 1mol/L的氢氟酸
C. 0.1mol/L的氢氰酸
D. 石墨棒 .C练习5.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水
B. 0.5mol/LNH4Cl溶液
C. 0.5mol/L 醋酸
D. 0.5mol/L盐酸 BD弱电解质电离程度相对大小的另一种参数
-------电离度α 讨论：根据 以上定义式，你还能得出哪些计算α的关系式？ 再 见
祝同学们学习进步