课件10张PPT。第3节 常见的酸第二课时回顾 酸的共性
①能使紫色石蕊试液变___，无色酚酞______
②能与某些金属反应，生成_____和_____
③能与某些金属氧化物反应，生成____和___
④能与碱反应，生成_____和_______
⑤能与某些盐反应，生成______和______
酸之所以都具有一些相同的化学性质(酸的通性)，是因为酸都可电离出 ， 但不同的酸由于 不同，故又有不同的化学性质。 浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，
常用的浓硫酸质量分数是98%。2、浓硫酸具有三大性质：
a、吸水性（可作干燥剂）
b、脱水性(腐蚀性)
c、强氧化性
浓硫酸的稀释 浓硫酸的稀释方法：
将浓硫酸沿玻璃棒慢慢地倒入水中，并不断地搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。
安全提示如果浓硫酸不慎溅到皮肤上要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重的应立即送医院硝酸具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中浓硝酸的性质【思考与讨论】
浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸均敝口放置一段时间，溶液质量增加的是________，溶液质量减小的是_______________，溶质的质量分数怎样变小的是 。
再见！课件19张PPT。第3节 常见的酸
第一课时使用酸碱指示剂回顾1.什么是酸?
2.可用什么方法检验物质的酸碱性?用pH试纸酸＝ H+ + 酸根阴离子 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱.（2）K+、ClO3-（ ） .课前练习：1.酸溶液的pH 7。石蕊试液遇酸变 色，
酚酞试液遇酸 色。2.在括号中写出能电离生成下列离子的化合物的化学式，并在横线上填写其名称。
（1）Cu2+、SO42-（ ） .（3）Na+、NO3-（ ） .（4）Ca2+、OH-（ ） .CuSO4KClO3NaNO3Ca（OH）2硫酸铜氯酸钾硝酸钠氢氧化钙3.使电解质发生电离的条件是 或
。溶解于水受热熔化＜红不变紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。我们已经知道：盐酸盐酸是氯化氢气体的水溶液，学名氢氯酸，俗称盐酸。是无色液体。
浓盐酸易挥发，在空气中形成白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴。在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银检验氯离子：加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。实验探究 把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙） 放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________。 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式： 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
（1）现象：铁锈 ，溶液变 。（2）化学方程式：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O消失黄色实验探究实验（一）酸与生锈的铁钉的反应 实验（二）酸与氧化铜的反应（1）现象：
色氧化铜 ，溶液变成 。黑逐渐消失蓝绿色（2）化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 结论：盐酸能与某些金属氧化物反应
生成盐和水在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的实验探究 提出问题：在盐酸除铁锈的实验中，我们可看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？你的结论是：盐酸能跟某些金属反应稀硫酸与锌反应 盐酸有以上化学性质，硫酸也是一种常见的酸，那么硫酸也具有盐酸一样的化学性质吗？酸的化学性质结论1：酸能使指示剂变色结论2：酸能与碱反应生成盐和水结论3：能与盐反应生成新的盐和新的酸 结论4：能与某些金属氧化物反应生成盐和水结论5：能与某些金属反应生成盐和氢气。例1、食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家
中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（ ）。
A. 木炭 B. 大理石
C. 铁钉 D. 铁锈 A例2：某工厂化验室用质量分数为10%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余H2SO4共消耗这种溶液40g，洗涤后残留溶液呈中性，问这种石油产品中含多少克H2SO4 ？ 80 98
40g×10% x解：设这一定量石油产品中的含H2SO4的质量为x 。2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 80 98
40g×10% xx=4.9g答：这些石油产品中含H2SO4 4.9克。
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )
A、稀硫酸 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液
2、写出下列化学方程式:
（1）Fe2O3+ 3 H2SO4 ==______________________；
（2）CuO+H2SO4== __________________ ；
（3） NaOH+H2SO4== ___________________；
（4） 2 HCl+Ba(OH)2== _____________________；
（5）HCl+Na2CO3== _____________________； 练一练:AFe2 （ SO4 ） 3 + 3H2OCuSO4 + H2ONa2SO4 + H2ONaCl + H2O + CO2 ↑BaCl2 + H2O22222再见！课件35张PPT。1.3 常见的酸 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。生活中发现的酸 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有盐酸；
2、汽车电瓶里含有硫酸；
3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？H2SO4HCl无色无色、油状、粘稠液态液态无剌激性气味有剌激性气味大大无现象瓶口有白雾有吸水性有挥发性点拔： 打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。拓展：雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。讨论： 敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？减少不变减少减少不变增加增加减少提示： 由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂盐酸和硫酸的用途：讨论： 盐酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。浓硫酸稀释的正确操作， 现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）
脱水性
强烈的腐蚀性
强氧化性稀硫酸和稀盐酸的化学性质 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：石蕊：变红 酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液黄色
氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色
氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡硝酸具有很强腐蚀性的酸，在工业上用途很广，它的化学式是HNO3。1、与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色酸的通性结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。2、金属与酸反应补充：盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4金属 + 酸→盐 + 氢气如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O（黄色）（红色）（红色）（黄色）3、金属氧化物与酸的反应金属氧化物 + 酸→盐 + 水CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O
CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O（蓝色）（黑色）（黑色）（蓝色）讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？4、碱与酸的反应Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O碱 + 酸→盐 + 水（蓝色沉淀 ）（蓝色）（红竭色沉淀 ）（黄色 ）问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O5、盐与酸反应盐 + 酸→盐 + 酸硝酸银和稀盐酸反应补充实验氯化钡和稀硫酸反应AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl思考：1、如何检验含Cl-的化合物？
2、如何检验含SO42-的化合物？
3、如何区分盐酸和硫酸？
先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液思考：4、除杂
HCl（H2SO4)
HNO3（H2SO4）
HNO3（HCl）
5、转化
H2SO4 HCl HNO3Ba(NO3)2BaCl2AgNO3你能得出答案吗？1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硝酸
C.浓硫酸 D.醋酸C2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ）
A.Zn B.Fe
C.Mg D.AlD3．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ）
A.稀硫酸 B.盐酸
C.硝酸 D.浓硫酸 CDD 4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ ）
A. ①或② B. ②或③
C. ③或④ D. ②或④5、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了 8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？ 例1、下列物质久置于空气中，质量会增加的有（ ） ①浓硫酸 ②浓盐酸 ③生石灰 ④浓硝酸 A、①③④ B、①③ C、②④ D、②③应用迁移 巩固提高变式题下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ ） A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、稀硫酸 D、氧化钙固体BA例2、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（ ） A、NaOH、BaCl2、Na2CO3 B、MgCl2、BaCl2、KNO3 C、NaOH、HNO3、NaCl D、HCl、NaNO3、Ba(NO3)2A现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：①用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。②再用另一支试管取原溶液少量，滴加氯化钡溶液，没有现象。根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是 ，一定不含有的酸是 ，可能含有的酸是 。变式题盐酸硫酸硝酸总结反思 拓展升华总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和脱水性（又称腐蚀性）。稀释浓硫酸要注意“酸入水”的顺序。对于稀盐酸和稀硫酸，它们有极为相似的化学性质，都能与指示剂、较活泼的金属、金属氧化物等发生反应。思考“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。高寿虽已九十八，性情依旧不可交。”这则谜语指的是什么化学物质？例3、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 。铜铁硫酸亚铁硫酸铜当堂检测反馈1、下列叙述正确的是（ ） A、稀盐酸和金属的反应是置换反应 B、有酸参加的反应一定是置换反应 C、有单质生成的反应一定是分解反应 D、有氧化物参加的反应一定是化合反应A 2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ） A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜3、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（ ） A、观察颜色 B、放在水中 C、加稀硫酸 D、磁铁吸引4、 色的氧化铜中加入稀硫酸，现象，反应方程式为 。C C 黑 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 5、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，使产生的 迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时
，而且浓硫酸具有很强的 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用 ，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。6、盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象
，反应方程式为 。硫酸溶液中加入硝酸钡溶液，现象 ，反应方程式为 。7、把10g生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应，生成氢气0.2g，计算混合物中铁锈的质量分数。浓硫酸 水 热量 会放出大量腐蚀大量的水冲洗 产生白色AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 产生白色沉淀 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 44% 搅拌 的热沉淀
