课件17张PPT。第一节 化学实验基本方法（1）江苏省高淳高级中学 高一化学备课组 自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在的。有时我们只需要研究其中某一物质的性质或将其应用于生产和生活中，因此从混合物中将其分离或提纯出来，就非常有必要。 海洋是巨大的资源宝库，我们可以从中获得许多有用的化学物质。海水晒盐 粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，不能被直接食用，需要对其进行提纯制得精盐才能食用。【思考与交流】如何对粗盐进行提纯呢？粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4） 操作泥沙澄清溶液过滤滤纸与漏斗应
紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。 玻璃棒靠在
三层滤纸上 漏斗颈紧靠
烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一贴，二低，三靠过滤操作中应注意那些问题? 粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，不能被直接食用，需要对其进行提纯制得精盐才能食用。【思考与交流】如何对粗盐进行提纯呢？粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4） 操作泥沙澄清溶液杂质：MgCl2、CaCl2、Na2SO4【科学探究】如何除去NaCl溶液中可溶性的MgCl2、CaCl2、 Na2SO4杂质？过滤【科学探究】如何除去NaCl溶液中可溶性的MgCl2、CaCl2、 Na2SO4杂质？BaCl2NaOHNa2CO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl1、 BaCl2过量的处理：加入盐酸（过量）（过量）（过量）加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑提纯流程BaCl2 NaOHNa2CO3 提供的除杂试剂：盐酸 ① 试剂 A 、B 、C 。② 试剂 A 、B 、C 。④ 试剂 Ba(OH)2、Na2CO3BaCl2 NaOHNa2CO3 NaOHBaCl2 Na2CO3 除杂试剂添加的顺序：③ 试剂 A 、B 、C 。BaCl2 Na2CO3 NaOH 操作过滤分离与提纯的原则：“四原则”和“四必须”①不增 ②不减 ③易分离 ④易复原① 除杂试剂必须过量② 过量试剂在后期必须除尽 （过量试剂会带入新的杂质）④ 除杂途径必须选最佳（1）“四原则”：（2）“四必须”：③ 如用多种除杂试剂，需要考虑试剂的添加顺序① 试剂 A 、B 、C 。② 试剂 A 、B 、C 。④ 试剂 Ba(OH)2、Na2CO3BaCl2 NaOHNa2CO3 NaOHBaCl2 Na2CO3 除杂试剂添加的顺序：③ 试剂 A 、B 、C 。BaCl2 Na2CO3 NaOH如何得到精盐？盐酸蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）接近蒸干时，利用余热加热
（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。蒸发操作例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液（具体操作略去），则加入试剂的正确顺序是 （ ）
A、Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3
B、K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C、Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D、AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD例题：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 （ ）
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ CD原理：
1、过滤 利用物质的溶解性
2、蒸发 利用物质的沸点差异1、取样：取少量食盐样品放入试管中
2、溶解：加水配制成溶液
3、向其中加入几滴稀盐酸，进行酸化
4、滴加BaCl2溶液结论：
若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42－
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42－离子的检验加BaCl2溶液有白色沉淀生成例题：用一无色盐溶液作下列实验，能证明溶液中一定含有SO42－的是 （ ）
A、加入 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失
B、加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失
C、先用盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液产生白色沉淀
D、以上都不能证明CC课件28张PPT。第一节 化学实验基本方法（2）江苏省高淳高级中学 高一化学备课组海水淡化饮用水处理以太阳能作为能源简易海水淡化装置蒸馏操作原理：
利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去。进水口出水口蒸馏实验装置蒸馏装置图操作注意：
1、先通水，再加热
2、全程严格控制好温度注意事项3.冷凝水
下进上出1.温度计水银球处于支管口处2.投放沸石或碎瓷片4.溶液体积不超过烧瓶体积2/35.烧瓶底加垫石棉网XO之源，
XO之本轩尼诗XO国酒茅台酒蒸馏酒酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？符合蒸馏的条件：① 液体混合物（互溶）——酒精与水以任意比互溶② 各组分沸点不同且相差较大——酒精78 ℃，水 100 ℃。 沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！低高【思考与交流】例题：现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是 （ ）A．蒸馏法 B．升华法 C．萃取法 D．过滤法A 对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的
方法进行分离，如果分离油与水的混合液，能用蒸馏方法进行分离吗？为什么？想一想 若要取出上层的红油，有哪些办法？分液操作原理：
将两种不互溶的液体混合物分开的操作。 仪器：分液漏斗你认识吗?
“分液漏斗” 上口
玻璃塞下口活塞萃取、分液【使用 分液漏斗 注意事项】1、使用前检查上口和活塞是否漏水。
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。
3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。要将上层液体从分液漏斗上口倒出来。萃取原理：
物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。 【概念分析】溶质溶剂（一种）（两种）（溶解性不同）（两者互不相溶）萃取液萃取操作分液漏斗分液操作【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2实验现象：液体分层:
上层液体显（ ）色
下层液体显（ ）色浅黄紫仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯【分析讨论】
1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体
中溶剂是（ ）
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
3、 CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。同：萃取剂的选择条件1、与原溶剂（水）互不相溶
如，CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应
如， CCl4不与I2反应1、根据实验1～4分析，请分总结CCl4性质？
2、将实验1～4中的萃取剂换为酒精是否可以？
请说明原因。①无色液体，不溶于H2O
②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）不可以，酒精与水互溶。思考与讨论海带中碘的提取例1、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液CA例3．已知：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
实验室里从海带中提取碘的流程如下:一、蒸馏蒸馏烧瓶带支管
支管口处温度计
加热必垫石棉网
防止暴沸加沸石
冷凝就用冷凝管
水流方向气流反课堂小结1、充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；
2、分液时保持漏斗内与大气压一致；
3、下层溶液下口出，上层溶液上口出。“十字”步骤：检漏、装液、振荡、静置、分液二、萃取与分液1、萃取剂与原溶剂不互溶；
2、溶质在萃取剂中溶解性大；
3、溶质与萃取剂不发生反应。蒸馏萃取分液 利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开的操作。 将两种不互溶的液体混合物分开的操作。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用萃取剂把溶质从原溶剂中提取出来的操作。 萃取过后必须要分液。漏斗、 长颈漏斗、 球形分液漏斗、梨形分液漏斗添加药品过滤作反应器（萃取）分液使用
