4.1化学式第二课时-课件(共18张PPT)2025-2026学年九年级上册《化学》科粤版（2024）
文档属性
| 名称 | 4.1化学式第二课时-课件(共18张PPT)2025-2026学年九年级上册《化学》科粤版（2024） |
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|
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 42.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-11 00:00:00 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
年 级：九年级 学 科：化学（科学版）
4.1化学式（第二课时）
活动1：认识化合价
宏观
H、Cl
氯化氢
H、O
水
H、N
氨气
1∶1
2∶1
3∶1
HCl
H2O
NH3
微观
活动1：认识化合价
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Na+
失
e-
+11
2 8 1
+17
7 8 2
Na+
Cl-
+11
2 8
+17
8 8 2
Cl
得
e-
Cl-
-e-
+e-
活动1：认识化合价
+12
2 8 2
失 -2e-
+12
2 8
+17
7 8 2
+17
8 8 2
+17
2 8 7
+17
2 8 8
+ e-
+ e-
Mg2+
Cl-
Cl-
Cl
得
e-
Cl-
Cl
得
e-
Cl-
Mg
活动1：认识化合价
化合价是元素在形成化合物时所表现出的性质。
化合价决定了元素在形成化合物时原子的个数比。
小结
活动2：化合价的表示方法
钠元素化合价为+1价
Na
+11
2 8 1
易失去1个电子
宏观
微观
氯元素化合价为-1价
Cl
易得到1个电子
+17
2 8 7
Na
+1
Cl
－1
镁元素化合价为+2价
Mg
+12
2 8 2
易失去2个电子
宏观
微观
氯元素化合价为-1价
Cl
易得到1个电子
+17
2 8 7
Mg
+2
Cl2
－1
活动2：化合价的表示方法
活动2：化合价的表示方法
思考
预测下列元素的常见化合价，并表示出来。
元素 Al O N S K Ca
化合价
Al
+3
O
-2
N
-3
S
-2
K
+1
Ca
+2
活动2：化合价的表示方法
离子符号
化合价
Na+
Cl -
Mg2+
Mg
+2
Cl
-1
Na
+1
离子符号与化合价的比较
离子符号 化合价
相同点 不 同 点 书写位置
书写顺序
“1”是否省略
数值相同，符号相同
写在元素符号
右上角
写在元素符号
正上方
在前
在后
数字
符号
在前
在后
符号
数字
省略
要
省略
不要
元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价
氢 H +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7
钠 Na +1 氧 O -2
钾 K +1 硫 S -2、+4、+6
银 Ag +1 氮 N -2、+2、+3、+4、+5
镁 Mg +2 磷 P -3、+3、+5
钙 Ca +2 碳 C +2、+4
钡 Ba +2 氢氧根 OH- -1
铜 Cu +1、+2 铵根 NH4+ +1
铁 Fe +2、+3 硝酸根 NO3- -1
铝 Al +3 硫酸根 SO42- -2
锰 Mn +2、+4、+6、+7 碳酸根 CO32- -2
锌 Zn +2
活动3：总结化合价的规律
一种元素可能有 的化合价。
不同
通常金属元素显 价，非金属元素显 价。
正
负
在化合物中，各种元素化合价代数和为 。
在单质中，元素的化合价是 。
0
0
化合价有正有负。
活动3：总结化合价的规律
一些常见元素化合价口诀
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，
常见原子团化合价口诀
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
根的名称 根的符号 化合价
氢氧根 OH- -1
硝酸根 NO3- -1
硫酸根 SO42- -2
碳酸根 CO32- -2
磷酸根 PO43- -3
铵根 NH4+ +1
活动4：根据化合价书写化学式
书写依据：化合物中各元素正负化合价代数和为零。
已知磷的某种氧化物中，磷为+5价，氧为－2价，写出这种物质的化学式。
1.写出组成化合物的元素的符号，
正价的磷写左边，负价的氧写右边。
P O
2.标出磷、氧元素的化合价。
+5
-2
3.求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数。
4.求出磷、氧原子的个数。
磷：10÷5=2
氧：10÷2=5
5.将原子个数标在对应元素符号的右下角。
2 5
活动4：根据化合价书写化学式
练习：写出碳酸钠的化学式。
1.写出元素及原子团的符号。
2.标出化合价。
3.求出化合价绝对值的最小公倍数。
4.求出原子（团）数目，写在相应符号的右下角。
注意：
原子（团）个数为“1”省略不写；
当原子团个数不为“1”时，需要用括号把原子团括起来后再标个数。
Na CO3
+1
-2
2
求KMnO4中Mn的化合价
(+1)×1+x×1+(-2)×4=0
KMnO4
则：x = +7
根据化合物中元素的化合价代数和为0：
x
-2
+1
活动5：求化合物中某元素的化合价
活动6：化学式的读法
2.含有原子团的化合物，也要读出原子团的名称。
（1）含有酸根离子的化合物，读作：某酸某，
1.由两种元素组成的化合物，读作“某化某”，如：CaO读作 ；
氧化钙
四氧化三铁
硝酸银。
如AgNO3读作:
（2）含氢氧根的化合物读作:氢氧化某，
如Ca(OH)2读作:
氢氧化钙。
有时要读出化学式中各元素的原子个数，如Fe3O4读作 。
化合价
课堂小结
规律
表示
应用
1.化合价有正有负
2.化合物中各元素化合价代数和为零
3.单质中元素化合价为零
……
R
+
-
n
书写化合物的化学式
判断化合物中
某元素的化合价
决定了元素形成化合物
时的原子个数比
感谢您的观看
年 级：九年级 学 科：化学（科学版）
4.1化学式（第二课时）
活动1：认识化合价
宏观
H、Cl
氯化氢
H、O
水
H、N
氨气
1∶1
2∶1
3∶1
HCl
H2O
NH3
微观
活动1：认识化合价
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Na+
失
e-
+11
2 8 1
+17
7 8 2
Na+
Cl-
+11
2 8
+17
8 8 2
Cl
得
e-
Cl-
-e-
+e-
活动1：认识化合价
+12
2 8 2
失 -2e-
+12
2 8
+17
7 8 2
+17
8 8 2
+17
2 8 7
+17
2 8 8
+ e-
+ e-
Mg2+
Cl-
Cl-
Cl
得
e-
Cl-
Cl
得
e-
Cl-
Mg
活动1：认识化合价
化合价是元素在形成化合物时所表现出的性质。
化合价决定了元素在形成化合物时原子的个数比。
小结
活动2：化合价的表示方法
钠元素化合价为+1价
Na
+11
2 8 1
易失去1个电子
宏观
微观
氯元素化合价为-1价
Cl
易得到1个电子
+17
2 8 7
Na
+1
Cl
－1
镁元素化合价为+2价
Mg
+12
2 8 2
易失去2个电子
宏观
微观
氯元素化合价为-1价
Cl
易得到1个电子
+17
2 8 7
Mg
+2
Cl2
－1
活动2：化合价的表示方法
活动2：化合价的表示方法
思考
预测下列元素的常见化合价，并表示出来。
元素 Al O N S K Ca
化合价
Al
+3
O
-2
N
-3
S
-2
K
+1
Ca
+2
活动2：化合价的表示方法
离子符号
化合价
Na+
Cl -
Mg2+
Mg
+2
Cl
-1
Na
+1
离子符号与化合价的比较
离子符号 化合价
相同点 不 同 点 书写位置
书写顺序
“1”是否省略
数值相同，符号相同
写在元素符号
右上角
写在元素符号
正上方
在前
在后
数字
符号
在前
在后
符号
数字
省略
要
省略
不要
元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价
氢 H +1 氯 Cl -1、+1、+5、+7
钠 Na +1 氧 O -2
钾 K +1 硫 S -2、+4、+6
银 Ag +1 氮 N -2、+2、+3、+4、+5
镁 Mg +2 磷 P -3、+3、+5
钙 Ca +2 碳 C +2、+4
钡 Ba +2 氢氧根 OH- -1
铜 Cu +1、+2 铵根 NH4+ +1
铁 Fe +2、+3 硝酸根 NO3- -1
铝 Al +3 硫酸根 SO42- -2
锰 Mn +2、+4、+6、+7 碳酸根 CO32- -2
锌 Zn +2
活动3：总结化合价的规律
一种元素可能有 的化合价。
不同
通常金属元素显 价，非金属元素显 价。
正
负
在化合物中，各种元素化合价代数和为 。
在单质中，元素的化合价是 。
0
0
化合价有正有负。
活动3：总结化合价的规律
一些常见元素化合价口诀
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，
常见原子团化合价口诀
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
根的名称 根的符号 化合价
氢氧根 OH- -1
硝酸根 NO3- -1
硫酸根 SO42- -2
碳酸根 CO32- -2
磷酸根 PO43- -3
铵根 NH4+ +1
活动4：根据化合价书写化学式
书写依据：化合物中各元素正负化合价代数和为零。
已知磷的某种氧化物中，磷为+5价，氧为－2价，写出这种物质的化学式。
1.写出组成化合物的元素的符号，
正价的磷写左边，负价的氧写右边。
P O
2.标出磷、氧元素的化合价。
+5
-2
3.求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数。
4.求出磷、氧原子的个数。
磷：10÷5=2
氧：10÷2=5
5.将原子个数标在对应元素符号的右下角。
2 5
活动4：根据化合价书写化学式
练习：写出碳酸钠的化学式。
1.写出元素及原子团的符号。
2.标出化合价。
3.求出化合价绝对值的最小公倍数。
4.求出原子（团）数目，写在相应符号的右下角。
注意：
原子（团）个数为“1”省略不写；
当原子团个数不为“1”时，需要用括号把原子团括起来后再标个数。
Na CO3
+1
-2
2
求KMnO4中Mn的化合价
(+1)×1+x×1+(-2)×4=0
KMnO4
则：x = +7
根据化合物中元素的化合价代数和为0：
x
-2
+1
活动5：求化合物中某元素的化合价
活动6：化学式的读法
2.含有原子团的化合物，也要读出原子团的名称。
（1）含有酸根离子的化合物，读作：某酸某，
1.由两种元素组成的化合物，读作“某化某”，如：CaO读作 ；
氧化钙
四氧化三铁
硝酸银。
如AgNO3读作:
（2）含氢氧根的化合物读作:氢氧化某，
如Ca(OH)2读作:
氢氧化钙。
有时要读出化学式中各元素的原子个数，如Fe3O4读作 。
化合价
课堂小结
规律
表示
应用
1.化合价有正有负
2.化合物中各元素化合价代数和为零
3.单质中元素化合价为零
……
R
+
-
n
书写化合物的化学式
判断化合物中
某元素的化合价
决定了元素形成化合物
时的原子个数比
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