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人教版(五四学制)初中化学九年级全一册期末质量检测（基础卷）
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号 一 二 总分
评分
阅卷人 一、选择题
得分
1．（2025九上·汉阳期末）生活处处有化学，下图中涉及化学变化的是
A．金刚石切割玻璃
B．稀有气体通电发光
C．山西永济铁牛生锈
D．冬季下冻雨
2．（2025九上·汉阳期末）石墨烯和石墨双炔都是由碳原子构成的物质，具有优良的导电性，其结构如图1所示；石墨双炔可实现氦气的分离提纯，其原理如图2所示。下列说法错误的是
A．石墨烯与石墨双炔的碳原子排列方式不同
B．石墨烯和石墨双炔均是由碳元素组成的单质
C．图2分离提纯氦气是利用了石墨双炔的吸附作用
D．石墨烯和石墨双炔充分燃烧的产物均为二氧化碳
3．（2025九上·江门期末）如图所示实验不能达到实验目的的是
实验目的 比较合金和纯金属的硬度 验证质量守恒定律 探究燃烧需要温度达到着火点 探究O2浓度对燃烧剧烈程度的影响
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
4．（2025九上·江门期末）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
B 利用秸秆发酵产生的沼气煮饭 沼气中含有的甲烷可用作燃料
C 用抹布抹干用水清洗后的铁门 铁在潮湿环境下易生锈
D 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有稳定性
A．A B．B C．C D．D
5．（2025九上·从化期末）向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2025九上·茂南期末）学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分(如图)。下列说法错误的是
A．小华选择的原点丙是H
B．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
C．要验证与乙的活动性强弱，可将乙加入溶液中
D．在自然界中丁主要以单质形式存在
7．（2025九上·茂南期末）建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列有关说法错误的是
A．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
8．（2025九上·湛江期末）推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是
A．金、银在地球上以单质形式存在，说明金、银的化学性质稳定
B．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．CO有毒，所以 CO 不能作燃料
D．医用酒精中水是溶剂，则碘酒中溶剂也是水
9．（2025九上·惠城期末）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．化学反应伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定是化学反应
B．单质只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．同种元素粒子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D．某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，证明该物质一定是活泼金属
10．（2025九上·惠城期末）下列选项没有用到金属材料的是
A．人面鱼纹彩陶盆 B．铜导线
C．鹅城大桥 D．高铁钢轨
11．（2025九上·清新期末）飞机尾气中含有多种物质，其中会导致酸雨的气体是
A．H2O B．CO2 C．NO2 D．CO
12．（2025九上·清新期末）中国第一架国产大型客机C919飞机，在结构选材方面充分考虑了材料的成熟度与先进性。C919使用的下列材料中不属于金属材料的是
A．钛合金 B．碳纤维 C．铝锂合金 D．钢
13．（2025九上·福田期末）下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是
选项 混合物 实验方案
A 隔绝空气加强热
B 将混合气通过灼热的氧化铜
C 加入足量的锌，过滤
D 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九上·四会期末）关于金属的性质描述正确的是
A．金属Cu能与硝酸银溶液反应，金属活动性：Cu>Ag
B．铜是一种不活泼金属，在自然界中主要以单质形式存在
C．银具有良好的导电性，生活中大量使用银作导线
D．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁差
15．下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线.
下列说法正确的是( ).
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V点对应溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
阅卷人 二、非选择题
得分
16．（2025九上·斗门期末）《天工开物》记载了多种中国古代化学工艺。
“陶埏”章详细记载了砖、瓦的烧炼技术。利用黏土中含元素，在高温焙烧砖的过程中，生成含氧量不同的铁的氧化物，从而生产出红砖（含）和青砖（含和）。
（1）青砖中的名称是 。中铁、氧元素的原子个数比为 ，质量比为 （最简比）。中铁元素的化合价为 。
（2）烧砖过程中先得到红砖，然后再通过“砖瓦浇水转泑”的过程烧制青砖。“砖瓦浇水转泑”的操作如图所示：将水从窑顶慢慢浇下，与炉内高温的碳发生反应，生成两种还原性气体，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
17．（2025九上·丰顺期末）【基础实验与学科实践】回答问题。
（1）实验室制取CO2及性质检验
ⅰ.仪器B的名称是 ，实验室制取CO2的化学方程式为 。
ⅱ.图﹣1中 组合（填字母），与图﹣2的发生装置具有相同的优点，其优点是： 。
ⅲ.用图﹣2装置制备CO2并验证其性质。烧杯中的现象是 ，说明CO2密度比空气大，检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶 （填“b”或“c”）端连接橡胶管a上。
（2）碳捕集、利用和封存技术与应用
ⅰ.碳捕集：采用物理方法一“冷甲醇洗法”。通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是 。
ⅱ.碳利用与封存：将超临界CO2注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”，驱油的同时将CO2封存。石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
资料：超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态。
下列对超临界CO2的理解正确的是 （多选，填字号）。
a.与CO2的组成不同
b.不可燃、不助燃
c.与干冰相比，分子间隔不同
18．（2025九上·惠城期末）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。我校化学小组的同学在老师指导下进行了如下探究。
探究一：探究铁锈蚀的条件
如图，一周后发现，甲乙中铁钉没有明显变化，丙中铁钉明显锈蚀。
（1）图乙中植物油的作用是 ，对比上图中甲和丙的实验现象，得出的结论是铁生锈需要与 接触。
（2）防止炒菜铁锅生锈常采用的方法是 。
探究二：探究铬与常见金属铁、铜的活动性强弱。
【作出猜想】
（3）结合已知的金属活动性顺序，小聪同学作出了以下猜想：猜想1： ；猜想2：；猜想3：；
【查阅资料】铬为银白色金属，硫酸亚铬溶液显蓝色。
【进行实验】
（4）
实验内容 现象 结论
①将用砂纸打磨过的铬片浸入盛有适量的 溶液的试管中 铬片上有气泡产生，溶液由无色变为蓝色 金属活动性：
②将用砂纸打磨过的铁片浸盛入有适量溶液的试管中 铁片上 ，溶液由蓝色变为浅绿色 金属活动性：
【结论与解释】
（5）三种金属的活动性顺序为 。实验②中发生反应的化学方程式为 。
【知识运用】
（6）向盛有和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，滤渣中一定有 。（填序号）
a. b. c.和 d.
19．（2024九上·金安期末）欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是 合金。
(2)取该合金的粉末26 g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为 g。
②请计算该合金中铜的质量分数。
20．（2025九上·江城期末）“碳中和”背景下，二氧化碳高效转化成为化学家关注的焦点，我国化学家用氧化铟负载银催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应过程如图所示，关于该反应的说法正确的是
A．中铟元素化合价为+6价
B．反应物和生成物中共有两种氧化物
C．银在化学反应前后性质一定不变
D．此反应为置换反应
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的组成；金属锈蚀的条件及其防护；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】 A：金刚石切割玻璃，是利用金刚石硬度大的物理性质，该过程没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意。
B：稀有气体通电发光，是电能转化为光能的物理过程，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意。
C选项：铁牛生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（新物质），属于化学变化，C符合题意。
D选项：冬季下冻雨是水的状态变化（液态变固态），没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】判断变化过程中是否有新物质生成。有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
2．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、由图1可知，石墨烯与石墨双炔的碳原子排列方式不同，该选项正确。
B、石墨烯和石墨双炔均由碳元素组成，属于单质，该选项正确。
C、图2分离提纯氦气是利用石墨双炔的孔径差异（氦分子可通过，较大分子无法通过），并非吸附作用，该选项错误。
D、石墨烯和石墨双炔均为碳单质，充分燃烧产物均为二氧化碳，该选项正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据图1中两者碳原子排列方式的视觉差异解答。
B、根据单质的定义（同种元素组成的纯净物）解答。
C、根据图2分离原理是孔径筛选而非吸附解答。
D、根据碳单质充分燃烧生成二氧化碳的化学性质解答。
3．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；合金与合金的性质；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、合金和纯金属相互刻划，通过划痕大小可 比较合金和纯金属的硬度 ，不符合题意；
B、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，敞口装置中进行气体逸出，导致天平失去平衡，不能验证质量守恒定律，符合题意；
C、通过白磷燃烧，红磷因温度不能达到着火点不能燃烧的现象对比，可探究燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；
D、将燃烧的硫伸入空气和氧气的集气瓶中，对比硫燃烧的剧烈程度，可探究O2浓度对燃烧剧烈程度的影响，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据合金与纯金属硬度不同，刻划时划痕不同分析；
B、根据有气体参与的化学反应敞口容器不能验证质量守恒定律分析；
C、根据白磷和红磷着火点不同分析；
D、根据硫在氧气和空气中燃烧现象不同分析。
4．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是利用铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意。
B、利用秸秆发酵产生的沼气煮饭，是利用沼气中含有具有可燃性的甲烷，甲烷可作燃料，不符合题意。
C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，用抹布抹干用水清洗后的铁门，因为铁在潮湿环境下易生锈，不符合题意。
D、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭有吸附性，与稳定性无关，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁与硫酸铜反应分析；
B、根据甲烷的可燃性分析；
C、根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
5．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、 向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条 ，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由于酸过量，最终镁反应完，所以随着反应进行，镁条质量减少直至为零，故A正确；
B、由于盐酸与镁条反应，质量不断减小，由于盐酸过量，镁条反应完之后，盐酸还有剩，最后镁条消耗完盐酸还有剩余，图像减小到一定程度保持不变，故B正确；
C、镁与盐酸反应生成氯化镁，所以氯化镁质量从零开始逐渐增加，当镁反应完之后，氯化镁质量不再改变，故C正确；
D、镁与稀盐酸反应放出大量的热，随着反应进行容器中液体温度升高，当镁恰好完全反应时，温度达到最高点，随后反应结束，温度慢慢恢复到室温，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据盐酸过量，随着反应的进行镁条质量逐渐减小，最后降低为零进行分析解答；
B、根据盐酸过量，随着反应的进行盐酸质量逐渐减小，但不会降低到零进行分析解答；
C、根据盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气，氯化镁质量从零开始逐渐增大最后保持不变进行分析解答；
D、根据金属和酸反应放热，温度逐渐升高，反应结束后温度又慢慢恢复到室温进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中，将金属分为氢前金属和氢后金属，位于氢前一位的金属是铅（Pb），所以小华选择的原点丙是H，该说法正确，不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，镁（Mg）和锌（Zn）之间的金属是铝（Al），铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，会有气泡产生，溶液仍为无色，该说法错误，符合题意；
C、验证金属活动性强弱，若将乙加入 ZnSO4溶液中，根据是否发生反应可以判断Zn与乙的活动性强弱，该说法正确，不符合题意；
D、丁为金，化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，氢前的金属和酸反应生成氢气，氢后的金属不会和酸反应，金是化学性质最不活泼的金属，在自然界通常是以单质的形式存在来解答。
7．【答案】C
【知识点】合理使用化肥、农药；资源综合利用和新能源开发；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、废旧电池中含有多种重金属和有用物质，如铅、汞、镉以及锂等金属，废旧电池回收可以避免重金属对土壤、水源等环境造成污染，可以实现资源的循环利用，说法正确，不符合题意；
B、传统燃油汽车尾气中含有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物、颗粒物等污染物，会对空气质量造成严重影响；新能源汽车的尾气排放显著减少甚至为零排放，推广新能源汽车有利于改善空气质量，说法正确，不符合题意；
C、化肥和农药在农业生产中起着重要作用，合理使用化肥可以提高农作物产量，保障粮食安全；化肥和农药的不合理使用会导致水体富营养化等水体污染问题，不能完全禁止使用，说法错误，符合题意；
D、通过提升石油化工水平，可以改进生产工艺，提高能源利用效率，减少生产过程中的碳排放，同时开发和利用更加环保的生产技术和产品，从而实现绿色低碳转型，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护环境，防止空气和水土污染的措施是使用清洁能源，减少化石燃料燃烧，低碳出行，垃圾分类回收处理，废旧电池的回收再利用，生活污水集中处理后排放，农药上的化肥农药的合理使用来解答。
8．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、金、银化学性质稳定，不易与其他物质反应，所以在自然界以单质形式存在，推理正确，符合题意；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物而不是溶液，推理错误，不符合题意；
C、CO 有毒，但具有可燃性，能作燃料（使用时注意安全），推理错误，不符合题意；
D、碘酒中的溶剂是酒精，而不是水，推理错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据金属活泼性顺序表中金和银的化学性质稳定，通常在地壳中是以单质的形式存在来解答；
B、根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答；
C、根据一氧化碳有毒且具有可燃性可以作为燃料来解答；
D、根据酒精溶液中的溶剂是水，溶质是酒精；而碘酒溶液中的溶剂是酒精，碘是溶质来解答。
9．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、 化学反应伴随着能量变化， 但有能量变化的不一定是化学变化，如水变成水蒸气时吸热，属于物理变化，不符合题意；
B、 单质只含有一种元素，但由一种元素组成的物质不一定是单质 ，也可能是混合物，不符合题意；
C、元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，同种元素粒子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意；
D、某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，该物质可能是活泼金属，也可能是碳酸盐，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化、物理变化都有能量的变化分析；
B、根据单质是由一种元素组成的纯净物分析；
C、根据元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称分析；
D、根据碳酸盐、活泼金属都能与酸反应产生气体分析。
10．【答案】A
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A、彩陶盆所料为无机非金属材料，符合题意；
B、铜导线所用材料为金属，属于金属材料，不符合题意；
D、大桥结构中含有钢铁，钢铁为合金，属于金属材料，不符合题意；
D、 高铁钢轨所用材料为合金，属于金属材料，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。
11．【答案】C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】酸雨的产生是硫、氮的氧化物造成的， H2O 、 CO2 、 CO 都不会导致酸雨产生， NO2 会导致酸雨产生。
故答案为：C。
【分析】根据酸雨的产生是硫、氮的氧化物造成的分析。
12．【答案】B
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A、钛合金为合金，属于金属材料，不符合题意；
B、碳纤维属于复合材料，符合题意；
C、铝锂合金为合金，属于金属材料，不符合题意；
D、钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据金属材料包括金属和合金分析。
13．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、要除去C中混有的CuO，隔绝空气加强热，碳和氧化铜在高温条件下生成铜与二氧化碳，杂质没有除去，反而把被提纯物除去了，与除杂原则相悖，故A不符合题意；
B、除去CO中的CO2 ，将混合气体通过灼热的氧化铜，CO2不能与氧化铜反应，CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，杂质没有除去，反而把被提纯物除去，与除杂原则相悖，故B不符合题意；
C、除去的，加入足量的锌粉，锌与、均会反应生成ZnSO4，杂质没有除去，反而把被提纯物除去，与除杂原则相悖，故C不符合题意；
D、要除去Cu中的Fe，加入足量的稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，铁和足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳和氧化铜在高温条件下会反应生成铜和二氧化碳，不符合除杂原则进行分析解答；
B、根据CO会与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不符合除杂原则进行分析解答；
C、根据硫酸亚铁也会与锌反应生成硫酸锌和铁，不符合除杂原则进行分析解答；
D、根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应进行分析解答。
14．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】【解答】A、活动性强的金属能把活动弱的金属从其盐溶液中置换出来，金属Cu能与硝酸银溶液反应，说明Cu金属活动性大于Ag，该说法正确，符合题意；
B、铜在自然界中主要以化合物形式存在，该说法错误，不符合题意；
C、银具有良好的导电性，但由于银成本高，所以生活中一般不用银作导线，该说法错误，不符合题意；
D、不锈钢是铁的合金，合金的抗腐蚀性比纯金属强，所以不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据金属活泼性顺序表可知活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属来解答；
B、根据金属大部分均是以化合物的形成存在自然界中来解答；
C、根据金属具有导电性，传热性，而银的导电性强且价格贵，不可能作为导线来解答；
D、根据合金的特性是熔点低，硬度大、耐腐蚀来解答。
15．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图像可知， 在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，则碱溶液的浓度也越大，碱性越强，V点对应溶液的pH越大 ，符合题意；
B、 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色 ，不符合题意；
C、由三曲线可知，在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同 ，不符合题意；
D、 在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液起始pHa>b>c，则酸性由强到弱的顺序是c>b>a ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液pH越大碱性越强分析；
B、根据酚酞在酸性和中性溶液中呈无色，在碱性溶液中变红分析；
C、根据图像的变化趋势分析；
D、根据溶液pH越小，酸性越强分析。
16．【答案】（1）氧化亚铁；；；+3
（2）；置换反应
【知识点】物质的微粒性；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；一氧化碳的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）FeO中氧元素显+2价，名称为氧化亚铁；氧化铁中铁、氧与氧原子的个数比为2：3；
故质量比为；在化合物中正负化合价的代数和为0，氧化铁中氧元素显-2价，则铁元素化合价为；
（2）在化学反应前后元素的种类不变，故生成两种还原性气体是一氧化碳和氢气，碳和水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应为置换反应。
【分析】（1）根据化合物中正负价的代数和为0，物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据碳和水在高温下反应生成氢气和一氧化碳，置换反应的概念是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应来解答。
（1）FeO中氧元素显+2价，名称为氧化亚铁；
氧化铁中铁、氧与氧原子的个数比为2：3；
质量比为；
化合物中，化合价的代数和为0，氧化铁中氧元素显-2价，故其中铁元素化合价为；
（2）根据化学反应前后元素的种类不变可知，生成两种还原性气体是一氧化碳和氢气，碳和水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。
17．【答案】（1）锥形瓶；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；AD；可以控制反应的发生与停止；气球飘起；c
（2）降压、升温；不可再生；bc
【知识点】溶解度的影响因素；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的实验室制法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）ⅰ、仪器B的名称是锥形瓶；实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为。
ⅱ、图-2的发生装置可以通过抽动铜丝，使液体和固体接触和分离，达到控制反应的发生与停止的目的，图-1中AD组合，与图-2的发生装置具有相同的优点，将固体放在多孔塑料板上，通过打开或关闭弹簧夹，控制液体和固体的接触和分离，进而控制反应的发生与停止。
ⅲ、二氧化碳密度比空气大，则可观察到烧杯中充有空气的气球飘起；检验CO2时，为了使二氧化碳和澄清石灰水充分接触，则将装有澄清石灰水的洗气瓶c端连接橡胶管a上。
（2）ⅰ、二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小，通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是降压、升温。
ⅱ、石油属于化石燃料，为不可再生能源。
下列对 超临界二氧化碳的说法正确的是：
a、超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与CO2的组成相同，该说法错误，不符合题意；
b、超临界二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则其不可燃、不助燃，该说法正确，符合题意；
c、干冰是固体的二氧化碳，超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与干冰相比，分子间隔不同，该说法正确，符合题意。
故答案为：bc.
【分析】（1）根据实验室常见仪器，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，以及反应物的状态和反应条件来选择发生装置，分液漏斗的装置可以控制反应速度，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来解答；
（2）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，均是不可再生能源； 超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，同种分子的不同状态的分子间的间隔不同来解答。
（1）ⅰ、由图可知，仪器B的名称是锥形瓶；
实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
ⅱ、图-2的发生装置可以通过抽动铜丝，使液体和固体接触和分离，达到控制反应的发生与停止的目的，图-1中AD组合，与图-2的发生装置具有相同的优点，将固体放在多孔塑料板上，通过打开或关闭弹簧夹，控制液体和固体的接触和分离，进而控制反应的发生与停止。
ⅲ、二氧化碳密度比空气大，则可观察到烧杯中充有空气的气球飘起；
检验CO2时，为了使二氧化碳和澄清石灰水充分接触，则将装有澄清石灰水的洗气瓶c端连接橡胶管a上。
（2）ⅰ、二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小，通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是降压、升温。
ⅱ、石油属于化石燃料，属于不可再生能源。
a、超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与CO2的组成相同，错误；
b、超临界二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则其不可燃、不助燃，正确；
c、干冰是固体的二氧化碳，超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与干冰相比，分子间隔不同，正确。
故选：bc。
18．【答案】隔绝氧气；水；用完擦干；；稀硫酸；有银白色固体析出；Fe>Cr>Cu；；d
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）图乙中植物油的作用能隔绝氧气，防止氧气溶于水，对实验造成影响；
甲中铁钉没有与水接触不生锈，丙中铁钉与水接触生锈，说明铁生锈需要与水接触；
（2）炒菜铁锅，清洗后擦干，能防止生锈；
（3）铬的金属活动性可能大于铁，也可能小于铁而大于铜，还可能小于铜，故猜想1为：；
（4）根据结论：：结合现象：铬片上有气泡产生，溶液由无色变为蓝色，再根据结合：硫酸亚铬溶液显蓝色。实验①为：将用砂纸打磨过的铬片浸入盛有适量的稀硫酸溶液的试管中；实验②将用砂纸打磨过的铁片浸盛入有适量溶液的试管中，根据结论：Fe>Cr，说明铁与溶液发生了反应，故观察到铁片表面有银白色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；
（5）结合铜的活动顺序排在氢后通过，实验①②可以得出Fe>Cr>Cu；
②中发生反应为铁与反应生成硫酸亚铁和铬，方程式为：；
（6）锌的活动性比铝弱，比铜强，向盛有和的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不与硫酸铝反应，充分反应后过滤，滤液呈无色，说明硫酸铜被锌完全反应掉，锌有可能恰好完全反应，也可能有剩余，故滤渣中一定含有铜，可能含有锌，一定不含铝。
故选d。
【分析】（1）根据氧气的溶解性，所给实验的条件及现象分析；
（2）根据铁制品保持洁净、干燥可防止生锈分析；
（3）根据铁的活动性大于铜，铬的活动性未知分析；
（4）根据金属活动性大于氢的能与酸反应产生氢气分析；
（5）根据活动性强的金属能与弱金属的盐溶液反应，由铁与反应生成硫酸亚铁和铬写出反应方程式分析；
（6）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属活动性相差越多越先反应分析。
19．【答案】Cu－Zn；0.2；设合金中锌的质量为 x 。 x=6.5g该合金中铜的质量分数= ×100%=75% 。
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）在金属活动性顺序中，锌位于氢之前，能与稀硫酸反应，铜位于氢之后，不与稀硫酸反应；银也位于氢之后，不与稀硫酸反应。所以能测出铜的质量分数的是Cu-Zn合金。
（2）①由图可知，生成气体的质量为 0.2g 。
【分析】（1）根据金属活动性顺序判断金属是否与稀硫酸反应，从而确定能测定铜质量分数的合金；（2）①从图像中直接读取生成气体的质量；②利用化学方程式，根据氢气的质量计算锌的质量，进而求出铜的质量分数。
20．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、化合物中正、负化合价的代数和为零，In2O 3 中氧元素显-2价，设铟元素的化合价为x，则有2x+(-2)×3=0，得x=+3，不符合题意；
B、该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，反应物和生成物中CO2、H2O两种物质属于氧化物，符合题意；
C、该反应中氧化铟负载银是催化剂，因此化学反应前后，银的化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
D、该反应的生成物为两种化合物，没有单质，不属于置换反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物中正、负化合价的代数和为零分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物分析；
C、根据催化剂反应前后质量和化学性质不变分析；
D、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
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人教版(五四学制)初中化学九年级全一册期末质量检测（基础卷）
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号 一 二 总分
评分
阅卷人 一、选择题
得分
1．（2025九上·汉阳期末）生活处处有化学，下图中涉及化学变化的是
A．金刚石切割玻璃
B．稀有气体通电发光
C．山西永济铁牛生锈
D．冬季下冻雨
【答案】C
【知识点】空气的组成；金属锈蚀的条件及其防护；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】 A：金刚石切割玻璃，是利用金刚石硬度大的物理性质，该过程没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意。
B：稀有气体通电发光，是电能转化为光能的物理过程，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意。
C选项：铁牛生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（新物质），属于化学变化，C符合题意。
D选项：冬季下冻雨是水的状态变化（液态变固态），没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】判断变化过程中是否有新物质生成。有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
2．（2025九上·汉阳期末）石墨烯和石墨双炔都是由碳原子构成的物质，具有优良的导电性，其结构如图1所示；石墨双炔可实现氦气的分离提纯，其原理如图2所示。下列说法错误的是
A．石墨烯与石墨双炔的碳原子排列方式不同
B．石墨烯和石墨双炔均是由碳元素组成的单质
C．图2分离提纯氦气是利用了石墨双炔的吸附作用
D．石墨烯和石墨双炔充分燃烧的产物均为二氧化碳
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、由图1可知，石墨烯与石墨双炔的碳原子排列方式不同，该选项正确。
B、石墨烯和石墨双炔均由碳元素组成，属于单质，该选项正确。
C、图2分离提纯氦气是利用石墨双炔的孔径差异（氦分子可通过，较大分子无法通过），并非吸附作用，该选项错误。
D、石墨烯和石墨双炔均为碳单质，充分燃烧产物均为二氧化碳，该选项正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据图1中两者碳原子排列方式的视觉差异解答。
B、根据单质的定义（同种元素组成的纯净物）解答。
C、根据图2分离原理是孔径筛选而非吸附解答。
D、根据碳单质充分燃烧生成二氧化碳的化学性质解答。
3．（2025九上·江门期末）如图所示实验不能达到实验目的的是
实验目的 比较合金和纯金属的硬度 验证质量守恒定律 探究燃烧需要温度达到着火点 探究O2浓度对燃烧剧烈程度的影响
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；合金与合金的性质；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、合金和纯金属相互刻划，通过划痕大小可 比较合金和纯金属的硬度 ，不符合题意；
B、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，敞口装置中进行气体逸出，导致天平失去平衡，不能验证质量守恒定律，符合题意；
C、通过白磷燃烧，红磷因温度不能达到着火点不能燃烧的现象对比，可探究燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；
D、将燃烧的硫伸入空气和氧气的集气瓶中，对比硫燃烧的剧烈程度，可探究O2浓度对燃烧剧烈程度的影响，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据合金与纯金属硬度不同，刻划时划痕不同分析；
B、根据有气体参与的化学反应敞口容器不能验证质量守恒定律分析；
C、根据白磷和红磷着火点不同分析；
D、根据硫在氧气和空气中燃烧现象不同分析。
4．（2025九上·江门期末）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
B 利用秸秆发酵产生的沼气煮饭 沼气中含有的甲烷可用作燃料
C 用抹布抹干用水清洗后的铁门 铁在潮湿环境下易生锈
D 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有稳定性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是利用铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意。
B、利用秸秆发酵产生的沼气煮饭，是利用沼气中含有具有可燃性的甲烷，甲烷可作燃料，不符合题意。
C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，用抹布抹干用水清洗后的铁门，因为铁在潮湿环境下易生锈，不符合题意。
D、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭有吸附性，与稳定性无关，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁与硫酸铜反应分析；
B、根据甲烷的可燃性分析；
C、根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
5．（2025九上·从化期末）向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、 向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条 ，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由于酸过量，最终镁反应完，所以随着反应进行，镁条质量减少直至为零，故A正确；
B、由于盐酸与镁条反应，质量不断减小，由于盐酸过量，镁条反应完之后，盐酸还有剩，最后镁条消耗完盐酸还有剩余，图像减小到一定程度保持不变，故B正确；
C、镁与盐酸反应生成氯化镁，所以氯化镁质量从零开始逐渐增加，当镁反应完之后，氯化镁质量不再改变，故C正确；
D、镁与稀盐酸反应放出大量的热，随着反应进行容器中液体温度升高，当镁恰好完全反应时，温度达到最高点，随后反应结束，温度慢慢恢复到室温，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据盐酸过量，随着反应的进行镁条质量逐渐减小，最后降低为零进行分析解答；
B、根据盐酸过量，随着反应的进行盐酸质量逐渐减小，但不会降低到零进行分析解答；
C、根据盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气，氯化镁质量从零开始逐渐增大最后保持不变进行分析解答；
D、根据金属和酸反应放热，温度逐渐升高，反应结束后温度又慢慢恢复到室温进行分析解答。
6．（2025九上·茂南期末）学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分(如图)。下列说法错误的是
A．小华选择的原点丙是H
B．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
C．要验证与乙的活动性强弱，可将乙加入溶液中
D．在自然界中丁主要以单质形式存在
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中，将金属分为氢前金属和氢后金属，位于氢前一位的金属是铅（Pb），所以小华选择的原点丙是H，该说法正确，不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，镁（Mg）和锌（Zn）之间的金属是铝（Al），铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，会有气泡产生，溶液仍为无色，该说法错误，符合题意；
C、验证金属活动性强弱，若将乙加入 ZnSO4溶液中，根据是否发生反应可以判断Zn与乙的活动性强弱，该说法正确，不符合题意；
D、丁为金，化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，氢前的金属和酸反应生成氢气，氢后的金属不会和酸反应，金是化学性质最不活泼的金属，在自然界通常是以单质的形式存在来解答。
7．（2025九上·茂南期末）建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列有关说法错误的是
A．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C．禁止使用化肥和农药，防止水体污染
D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
【答案】C
【知识点】合理使用化肥、农药；资源综合利用和新能源开发；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、废旧电池中含有多种重金属和有用物质，如铅、汞、镉以及锂等金属，废旧电池回收可以避免重金属对土壤、水源等环境造成污染，可以实现资源的循环利用，说法正确，不符合题意；
B、传统燃油汽车尾气中含有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物、颗粒物等污染物，会对空气质量造成严重影响；新能源汽车的尾气排放显著减少甚至为零排放，推广新能源汽车有利于改善空气质量，说法正确，不符合题意；
C、化肥和农药在农业生产中起着重要作用，合理使用化肥可以提高农作物产量，保障粮食安全；化肥和农药的不合理使用会导致水体富营养化等水体污染问题，不能完全禁止使用，说法错误，符合题意；
D、通过提升石油化工水平，可以改进生产工艺，提高能源利用效率，减少生产过程中的碳排放，同时开发和利用更加环保的生产技术和产品，从而实现绿色低碳转型，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护环境，防止空气和水土污染的措施是使用清洁能源，减少化石燃料燃烧，低碳出行，垃圾分类回收处理，废旧电池的回收再利用，生活污水集中处理后排放，农药上的化肥农药的合理使用来解答。
8．（2025九上·湛江期末）推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是
A．金、银在地球上以单质形式存在，说明金、银的化学性质稳定
B．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．CO有毒，所以 CO 不能作燃料
D．医用酒精中水是溶剂，则碘酒中溶剂也是水
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、金、银化学性质稳定，不易与其他物质反应，所以在自然界以单质形式存在，推理正确，符合题意；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物而不是溶液，推理错误，不符合题意；
C、CO 有毒，但具有可燃性，能作燃料（使用时注意安全），推理错误，不符合题意；
D、碘酒中的溶剂是酒精，而不是水，推理错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据金属活泼性顺序表中金和银的化学性质稳定，通常在地壳中是以单质的形式存在来解答；
B、根据溶液的概念是具有均一性稳定性的混合物来解答；
C、根据一氧化碳有毒且具有可燃性可以作为燃料来解答；
D、根据酒精溶液中的溶剂是水，溶质是酒精；而碘酒溶液中的溶剂是酒精，碘是溶质来解答。
9．（2025九上·惠城期末）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．化学反应伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定是化学反应
B．单质只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．同种元素粒子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D．某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，证明该物质一定是活泼金属
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A、 化学反应伴随着能量变化， 但有能量变化的不一定是化学变化，如水变成水蒸气时吸热，属于物理变化，不符合题意；
B、 单质只含有一种元素，但由一种元素组成的物质不一定是单质 ，也可能是混合物，不符合题意；
C、元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，同种元素粒子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意；
D、某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，该物质可能是活泼金属，也可能是碳酸盐，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化、物理变化都有能量的变化分析；
B、根据单质是由一种元素组成的纯净物分析；
C、根据元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称分析；
D、根据碳酸盐、活泼金属都能与酸反应产生气体分析。
10．（2025九上·惠城期末）下列选项没有用到金属材料的是
A．人面鱼纹彩陶盆 B．铜导线
C．鹅城大桥 D．高铁钢轨
【答案】A
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A、彩陶盆所料为无机非金属材料，符合题意；
B、铜导线所用材料为金属，属于金属材料，不符合题意；
D、大桥结构中含有钢铁，钢铁为合金，属于金属材料，不符合题意；
D、 高铁钢轨所用材料为合金，属于金属材料，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。
11．（2025九上·清新期末）飞机尾气中含有多种物质，其中会导致酸雨的气体是
A．H2O B．CO2 C．NO2 D．CO
【答案】C
【知识点】酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】酸雨的产生是硫、氮的氧化物造成的， H2O 、 CO2 、 CO 都不会导致酸雨产生， NO2 会导致酸雨产生。
故答案为：C。
【分析】根据酸雨的产生是硫、氮的氧化物造成的分析。
12．（2025九上·清新期末）中国第一架国产大型客机C919飞机，在结构选材方面充分考虑了材料的成熟度与先进性。C919使用的下列材料中不属于金属材料的是
A．钛合金 B．碳纤维 C．铝锂合金 D．钢
【答案】B
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A、钛合金为合金，属于金属材料，不符合题意；
B、碳纤维属于复合材料，符合题意；
C、铝锂合金为合金，属于金属材料，不符合题意；
D、钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据金属材料包括金属和合金分析。
13．（2025九上·福田期末）下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是
选项 混合物 实验方案
A 隔绝空气加强热
B 将混合气通过灼热的氧化铜
C 加入足量的锌，过滤
D 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、要除去C中混有的CuO，隔绝空气加强热，碳和氧化铜在高温条件下生成铜与二氧化碳，杂质没有除去，反而把被提纯物除去了，与除杂原则相悖，故A不符合题意；
B、除去CO中的CO2 ，将混合气体通过灼热的氧化铜，CO2不能与氧化铜反应，CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，杂质没有除去，反而把被提纯物除去，与除杂原则相悖，故B不符合题意；
C、除去的，加入足量的锌粉，锌与、均会反应生成ZnSO4，杂质没有除去，反而把被提纯物除去，与除杂原则相悖，故C不符合题意；
D、要除去Cu中的Fe，加入足量的稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，铁和足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳和氧化铜在高温条件下会反应生成铜和二氧化碳，不符合除杂原则进行分析解答；
B、根据CO会与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不符合除杂原则进行分析解答；
C、根据硫酸亚铁也会与锌反应生成硫酸锌和铁，不符合除杂原则进行分析解答；
D、根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应进行分析解答。
14．（2025九上·四会期末）关于金属的性质描述正确的是
A．金属Cu能与硝酸银溶液反应，金属活动性：Cu>Ag
B．铜是一种不活泼金属，在自然界中主要以单质形式存在
C．银具有良好的导电性，生活中大量使用银作导线
D．不锈钢抗锈蚀性能比纯铁差
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物
【解析】【解答】A、活动性强的金属能把活动弱的金属从其盐溶液中置换出来，金属Cu能与硝酸银溶液反应，说明Cu金属活动性大于Ag，该说法正确，符合题意；
B、铜在自然界中主要以化合物形式存在，该说法错误，不符合题意；
C、银具有良好的导电性，但由于银成本高，所以生活中一般不用银作导线，该说法错误，不符合题意；
D、不锈钢是铁的合金，合金的抗腐蚀性比纯金属强，所以不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据金属活泼性顺序表可知活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属来解答；
B、根据金属大部分均是以化合物的形成存在自然界中来解答；
C、根据金属具有导电性，传热性，而银的导电性强且价格贵，不可能作为导线来解答；
D、根据合金的特性是熔点低，硬度大、耐腐蚀来解答。
15．下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线.
下列说法正确的是( ).
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V点对应溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由图像可知， 在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，则碱溶液的浓度也越大，碱性越强，V点对应溶液的pH越大 ，符合题意；
B、 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色 ，不符合题意；
C、由三曲线可知，在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同 ，不符合题意；
D、 在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液起始pHa>b>c，则酸性由强到弱的顺序是c>b>a ，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液pH越大碱性越强分析；
B、根据酚酞在酸性和中性溶液中呈无色，在碱性溶液中变红分析；
C、根据图像的变化趋势分析；
D、根据溶液pH越小，酸性越强分析。
阅卷人 二、非选择题
得分
16．（2025九上·斗门期末）《天工开物》记载了多种中国古代化学工艺。
“陶埏”章详细记载了砖、瓦的烧炼技术。利用黏土中含元素，在高温焙烧砖的过程中，生成含氧量不同的铁的氧化物，从而生产出红砖（含）和青砖（含和）。
（1）青砖中的名称是 。中铁、氧元素的原子个数比为 ，质量比为 （最简比）。中铁元素的化合价为 。
（2）烧砖过程中先得到红砖，然后再通过“砖瓦浇水转泑”的过程烧制青砖。“砖瓦浇水转泑”的操作如图所示：将水从窑顶慢慢浇下，与炉内高温的碳发生反应，生成两种还原性气体，该反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。
【答案】（1）氧化亚铁；；；+3
（2）；置换反应
【知识点】物质的微粒性；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；一氧化碳的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）FeO中氧元素显+2价，名称为氧化亚铁；氧化铁中铁、氧与氧原子的个数比为2：3；
故质量比为；在化合物中正负化合价的代数和为0，氧化铁中氧元素显-2价，则铁元素化合价为；
（2）在化学反应前后元素的种类不变，故生成两种还原性气体是一氧化碳和氢气，碳和水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应为置换反应。
【分析】（1）根据化合物中正负价的代数和为0，物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据碳和水在高温下反应生成氢气和一氧化碳，置换反应的概念是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应来解答。
（1）FeO中氧元素显+2价，名称为氧化亚铁；
氧化铁中铁、氧与氧原子的个数比为2：3；
质量比为；
化合物中，化合价的代数和为0，氧化铁中氧元素显-2价，故其中铁元素化合价为；
（2）根据化学反应前后元素的种类不变可知，生成两种还原性气体是一氧化碳和氢气，碳和水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。
17．（2025九上·丰顺期末）【基础实验与学科实践】回答问题。
（1）实验室制取CO2及性质检验
ⅰ.仪器B的名称是 ，实验室制取CO2的化学方程式为 。
ⅱ.图﹣1中 组合（填字母），与图﹣2的发生装置具有相同的优点，其优点是： 。
ⅲ.用图﹣2装置制备CO2并验证其性质。烧杯中的现象是 ，说明CO2密度比空气大，检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶 （填“b”或“c”）端连接橡胶管a上。
（2）碳捕集、利用和封存技术与应用
ⅰ.碳捕集：采用物理方法一“冷甲醇洗法”。通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是 。
ⅱ.碳利用与封存：将超临界CO2注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”，驱油的同时将CO2封存。石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
资料：超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态。
下列对超临界CO2的理解正确的是 （多选，填字号）。
a.与CO2的组成不同
b.不可燃、不助燃
c.与干冰相比，分子间隔不同
【答案】（1）锥形瓶；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；AD；可以控制反应的发生与停止；气球飘起；c
（2）降压、升温；不可再生；bc
【知识点】溶解度的影响因素；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的实验室制法；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）ⅰ、仪器B的名称是锥形瓶；实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为。
ⅱ、图-2的发生装置可以通过抽动铜丝，使液体和固体接触和分离，达到控制反应的发生与停止的目的，图-1中AD组合，与图-2的发生装置具有相同的优点，将固体放在多孔塑料板上，通过打开或关闭弹簧夹，控制液体和固体的接触和分离，进而控制反应的发生与停止。
ⅲ、二氧化碳密度比空气大，则可观察到烧杯中充有空气的气球飘起；检验CO2时，为了使二氧化碳和澄清石灰水充分接触，则将装有澄清石灰水的洗气瓶c端连接橡胶管a上。
（2）ⅰ、二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小，通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是降压、升温。
ⅱ、石油属于化石燃料，为不可再生能源。
下列对 超临界二氧化碳的说法正确的是：
a、超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与CO2的组成相同，该说法错误，不符合题意；
b、超临界二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则其不可燃、不助燃，该说法正确，符合题意；
c、干冰是固体的二氧化碳，超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与干冰相比，分子间隔不同，该说法正确，符合题意。
故答案为：bc.
【分析】（1）根据实验室常见仪器，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，以及反应物的状态和反应条件来选择发生装置，分液漏斗的装置可以控制反应速度，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来解答；
（2）根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，均是不可再生能源； 超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，同种分子的不同状态的分子间的间隔不同来解答。
（1）ⅰ、由图可知，仪器B的名称是锥形瓶；
实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
ⅱ、图-2的发生装置可以通过抽动铜丝，使液体和固体接触和分离，达到控制反应的发生与停止的目的，图-1中AD组合，与图-2的发生装置具有相同的优点，将固体放在多孔塑料板上，通过打开或关闭弹簧夹，控制液体和固体的接触和分离，进而控制反应的发生与停止。
ⅲ、二氧化碳密度比空气大，则可观察到烧杯中充有空气的气球飘起；
检验CO2时，为了使二氧化碳和澄清石灰水充分接触，则将装有澄清石灰水的洗气瓶c端连接橡胶管a上。
（2）ⅰ、二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小，通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是降压、升温。
ⅱ、石油属于化石燃料，属于不可再生能源。
a、超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与CO2的组成相同，错误；
b、超临界二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则其不可燃、不助燃，正确；
c、干冰是固体的二氧化碳，超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与干冰相比，分子间隔不同，正确。
故选：bc。
18．（2025九上·惠城期末）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。我校化学小组的同学在老师指导下进行了如下探究。
探究一：探究铁锈蚀的条件
如图，一周后发现，甲乙中铁钉没有明显变化，丙中铁钉明显锈蚀。
（1）图乙中植物油的作用是 ，对比上图中甲和丙的实验现象，得出的结论是铁生锈需要与 接触。
（2）防止炒菜铁锅生锈常采用的方法是 。
探究二：探究铬与常见金属铁、铜的活动性强弱。
【作出猜想】
（3）结合已知的金属活动性顺序，小聪同学作出了以下猜想：猜想1： ；猜想2：；猜想3：；
【查阅资料】铬为银白色金属，硫酸亚铬溶液显蓝色。
【进行实验】
（4）
实验内容 现象 结论
①将用砂纸打磨过的铬片浸入盛有适量的 溶液的试管中 铬片上有气泡产生，溶液由无色变为蓝色 金属活动性：
②将用砂纸打磨过的铁片浸盛入有适量溶液的试管中 铁片上 ，溶液由蓝色变为浅绿色 金属活动性：
【结论与解释】
（5）三种金属的活动性顺序为 。实验②中发生反应的化学方程式为 。
【知识运用】
（6）向盛有和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，滤渣中一定有 。（填序号）
a. b. c.和 d.
【答案】隔绝氧气；水；用完擦干；；稀硫酸；有银白色固体析出；Fe>Cr>Cu；；d
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）图乙中植物油的作用能隔绝氧气，防止氧气溶于水，对实验造成影响；
甲中铁钉没有与水接触不生锈，丙中铁钉与水接触生锈，说明铁生锈需要与水接触；
（2）炒菜铁锅，清洗后擦干，能防止生锈；
（3）铬的金属活动性可能大于铁，也可能小于铁而大于铜，还可能小于铜，故猜想1为：；
（4）根据结论：：结合现象：铬片上有气泡产生，溶液由无色变为蓝色，再根据结合：硫酸亚铬溶液显蓝色。实验①为：将用砂纸打磨过的铬片浸入盛有适量的稀硫酸溶液的试管中；实验②将用砂纸打磨过的铁片浸盛入有适量溶液的试管中，根据结论：Fe>Cr，说明铁与溶液发生了反应，故观察到铁片表面有银白色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；
（5）结合铜的活动顺序排在氢后通过，实验①②可以得出Fe>Cr>Cu；
②中发生反应为铁与反应生成硫酸亚铁和铬，方程式为：；
（6）锌的活动性比铝弱，比铜强，向盛有和的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不与硫酸铝反应，充分反应后过滤，滤液呈无色，说明硫酸铜被锌完全反应掉，锌有可能恰好完全反应，也可能有剩余，故滤渣中一定含有铜，可能含有锌，一定不含铝。
故选d。
【分析】（1）根据氧气的溶解性，所给实验的条件及现象分析；
（2）根据铁制品保持洁净、干燥可防止生锈分析；
（3）根据铁的活动性大于铜，铬的活动性未知分析；
（4）根据金属活动性大于氢的能与酸反应产生氢气分析；
（5）根据活动性强的金属能与弱金属的盐溶液反应，由铁与反应生成硫酸亚铁和铬写出反应方程式分析；
（6）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属活动性相差越多越先反应分析。
19．（2024九上·金安期末）欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是 合金。
(2)取该合金的粉末26 g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为 g。
②请计算该合金中铜的质量分数。
【答案】Cu－Zn；0.2；设合金中锌的质量为 x 。 x=6.5g该合金中铜的质量分数= ×100%=75% 。
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）在金属活动性顺序中，锌位于氢之前，能与稀硫酸反应，铜位于氢之后，不与稀硫酸反应；银也位于氢之后，不与稀硫酸反应。所以能测出铜的质量分数的是Cu-Zn合金。
（2）①由图可知，生成气体的质量为 0.2g 。
【分析】（1）根据金属活动性顺序判断金属是否与稀硫酸反应，从而确定能测定铜质量分数的合金；（2）①从图像中直接读取生成气体的质量；②利用化学方程式，根据氢气的质量计算锌的质量，进而求出铜的质量分数。
20．（2025九上·江城期末）“碳中和”背景下，二氧化碳高效转化成为化学家关注的焦点，我国化学家用氧化铟负载银催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应过程如图所示，关于该反应的说法正确的是
A．中铟元素化合价为+6价
B．反应物和生成物中共有两种氧化物
C．银在化学反应前后性质一定不变
D．此反应为置换反应
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、化合物中正、负化合价的代数和为零，In2O 3 中氧元素显-2价，设铟元素的化合价为x，则有2x+(-2)×3=0，得x=+3，不符合题意；
B、该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，反应物和生成物中CO2、H2O两种物质属于氧化物，符合题意；
C、该反应中氧化铟负载银是催化剂，因此化学反应前后，银的化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
D、该反应的生成物为两种化合物，没有单质，不属于置换反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物中正、负化合价的代数和为零分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物分析；
C、根据催化剂反应前后质量和化学性质不变分析；
D、根据置换反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
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