北京市延庆区2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 北京市延庆区2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 254.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-11 20:42:51 | ||
图片预览
文档简介
北京市延庆区2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 C135.5
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合 题目要求的一项。
1.随着神舟十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是（ ）
A. 长征二号F遥十五火箭点火发射 B. 冷凝回收舱内的水蒸气
C. 利用循环水电解制氧气 D. 还原去除舱内的二氧化碳
2.下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A. Cu B. KCl固体 C. Na2CO3 D. Ca（OH）2
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 蔗糖溶液 B. 氯化钠溶液 C. CuSO4溶液 D. Fe（OH）3胶体
4.下列关于物质分类的说法不正确的是（ ）
A. 石灰水属于混合物 B. Na2O属于碱性氧化物
C. Na2CO3属于碱 D. 液态Cl2属于纯净物
5.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应
6.下列粒子既有氧化性又有还原性的是（ ）
A. Na+ B. Fe2+ C. Cl- D. Cu
7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. H+、K+、、OH- B. Na+、Ca2+、Cl-、
C. Ca2+、K+、Cl-、 D. Ag+、K+、Cl-、
8.下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是（ ）
A. 点燃H2前，先进行验纯 B. 在通风橱内制备Cl2
C. 浓硫酸稀释时，将水注入浓硫酸中 D. 将用后剩余的钠放回原试剂瓶中
9.下列物质的电离方程式书写不正确的是（ ）
A. HCl=H++Cl- B. Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2（SO4）3=+3
10.下列反应能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
A. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B. NaOH+HCl=NaCl+H2O
C. Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O D. Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
11.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子
12.下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法不正确的是（ ）
A. 均为白色固体 B. 溶于水均呈碱性 C. 受热均容易分解 D. 均能与盐酸反应
13.下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2NO+O2=2NO2
B. 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
C. Cl2+H2O=HCl+HClO
D. Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
14.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. SO3→H2SO4 B. HCl→Cl2 C. Al→Al3+ D. CuO→Cu
15.下列反应中，水只作还原剂的是（ ）
A. B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. Cl2+H2O HCl+HClO D.
16.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. Na放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
C. 过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
17.某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是（ ）
序号 ① ② ③
装置
现象 小灯泡不亮 小灯泡亮 小灯泡不亮
A. NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl-
B. NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电
C. 氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子
D. 若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗
18.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有Cl-
B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中可能含有
C 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有Na+
A. A B. B C. C D. D
19.氢化钠（NaH）可在野外用作省氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中不正确的是（ ）
A. 该反应不属于置换反应 B. NaH是氧化剂
C. H2O中的氢元素被还原 D. 该反应中每生成N个H2，转移N个电子
20.科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂（Li）元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是（ ）
A. 过程①中氮元素化合价降低 B. 过程②属于氧化还原反应
C. 该过程的最终产物为NH3和O2 D. 上述过程实现了锂循环使用
21.钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 肥皂液可用于收集反应产生的H2
B. 反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小
C. 钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失
D. 反应后试管中液体分层，下层呈红色
22.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A.除去CO2中少量的HCl B.比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 C.验证Na2O2与水反应生成O2 D.制备Fe（OH）3胶体
A. A B. B C. C D. D
23.向溶液a中加入溶液b,观察并分析实验现象产生的原因。下列说法下正确的是（ ）
实验序号 1 2 3
溶液a Ba（OH）2 Ba（OH）2 Ca（OH）2
溶液b CuSO4 H2SO4 Na2CO3
A. 实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”
B. 实验2中发生的反应：
C. 实验3中的灯泡不会熄灭
D. 若改为向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量，其现象与实验3相同
24.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A. 反应①、②均属于氧化还原反应
B. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
25.研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行如图实验。下列说法中不正确的是（ ）
A. 由实验ⅲ中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成
B. 由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关
C. 由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c（OH-）大
D. 向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色
二、实验题：本大题共2小题，共22分。
26.为除去粗盐水中含有的杂质SO42-、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如图实验流程：
（1）操作a的名称是 ______ 。
（2）沉淀A的化学式是 ______ 。
（3）溶液B中含有的离子有 ______ 。
（4）写出试剂2参与反应的离子方程式 ______ 。
（5）某小组认为也可以选用Ba（OH）2溶液作为除杂试剂，若采用此方案，加入试剂的顺序依次为 ______ 。
27.某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下。
【实验一】
度计分别插入其中
序号 操作 Na2CO3 NaHCO3
① 在两支试管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3，再加入5mL水，振荡：将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留
② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液微红
（1）室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是 ______。
（2）根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是 ______。
（3）该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是 ______。
【实验二】Na2CO3和NaHCO3分别与澄清石灰水的反应，两烧杯内均产生白色沉淀。
（4）澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是 ______。
（5）白色沉淀是 ______。
（6）写出烧杯②中发生反应的离子方程式：______。
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
28.分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，可以更方便的认识物质变化的规律。
（1）在NaOH、Na2CO3、KOH、Ba（OH）2四种物质中，有一种物质所属类别与其他三种不同，写出该物质溶于水时的电离方程式：______。
（2）现有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂为 ______。
（3）从稀盐酸、NaOH溶液、Zn和CuSO4溶液中选出适当的物质，写出实现下列要求的反应的离子方程式。
①金属与盐的置换反应 ______。
②生成沉淀的复分解反应 ______。
（4）在KMnO4、O2、CO三种物质中：
①常用作氧化剂的是 ______。
②欲实现转化：Fe2O3→Fe,应选择加入 ______。
（5）SO2属于酸性氧化物。SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ______。
29.钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
（1）Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。
①写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ______。
②将一定量的Na2O2固体投入到含有Cl-、Na+、、的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是 ______（填离子符号）。
（2）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
资料：ⅰ.沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
ⅱ.溶解度。
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
①煅烧炉中反应的化学方程式是 ______，物质X是 ______（填化学式）。
②下列说法正确的是 ______（填字母）。
a.沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
b.滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
c.设计循环的目的是提高原料的利用率
③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质NaClO，同时有NaHCO3和另一种常见的盐生成，该反应的化学方程式是 ______。
④某纯碱样品中含杂质NaCl,取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为 ______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】A
17.【答案】D
18.【答案】D
19.【答案】B
20.【答案】B
21.【答案】B
22.【答案】A
23.【答案】D
24.【答案】B
25.【答案】D
26.【答案】过滤 BaSO4 Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、H+、OH- CO32-+2H+=H2O+CO2↑、OH-+H+=H2O Ba（OH）2、Na2CO3、盐酸
27.【答案】相同温度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固体残留；
Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热；
Na2CO3与NaHCO3的浓度大小不同，无法比较碱性强弱；
Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
①CaCO3；
Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
28.【答案】Na2CO3=2Na++；
稀硫酸；
①Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；
②2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓；
①KMnO4、O2；
②CO；
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（或SO2+NaOH=NaHSO3）
29.【答案】①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②Cl-；
①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2；
②ac；
③2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；
④×100%
第1页，共1页
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 C135.5
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合 题目要求的一项。
1.随着神舟十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是（ ）
A. 长征二号F遥十五火箭点火发射 B. 冷凝回收舱内的水蒸气
C. 利用循环水电解制氧气 D. 还原去除舱内的二氧化碳
2.下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A. Cu B. KCl固体 C. Na2CO3 D. Ca（OH）2
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 蔗糖溶液 B. 氯化钠溶液 C. CuSO4溶液 D. Fe（OH）3胶体
4.下列关于物质分类的说法不正确的是（ ）
A. 石灰水属于混合物 B. Na2O属于碱性氧化物
C. Na2CO3属于碱 D. 液态Cl2属于纯净物
5.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应
6.下列粒子既有氧化性又有还原性的是（ ）
A. Na+ B. Fe2+ C. Cl- D. Cu
7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. H+、K+、、OH- B. Na+、Ca2+、Cl-、
C. Ca2+、K+、Cl-、 D. Ag+、K+、Cl-、
8.下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是（ ）
A. 点燃H2前，先进行验纯 B. 在通风橱内制备Cl2
C. 浓硫酸稀释时，将水注入浓硫酸中 D. 将用后剩余的钠放回原试剂瓶中
9.下列物质的电离方程式书写不正确的是（ ）
A. HCl=H++Cl- B. Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2（SO4）3=+3
10.下列反应能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
A. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B. NaOH+HCl=NaCl+H2O
C. Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O D. Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
11.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子
12.下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法不正确的是（ ）
A. 均为白色固体 B. 溶于水均呈碱性 C. 受热均容易分解 D. 均能与盐酸反应
13.下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2NO+O2=2NO2
B. 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
C. Cl2+H2O=HCl+HClO
D. Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
14.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. SO3→H2SO4 B. HCl→Cl2 C. Al→Al3+ D. CuO→Cu
15.下列反应中，水只作还原剂的是（ ）
A. B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. Cl2+H2O HCl+HClO D.
16.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. Na放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
C. 过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
17.某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是（ ）
序号 ① ② ③
装置
现象 小灯泡不亮 小灯泡亮 小灯泡不亮
A. NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl-
B. NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电
C. 氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子
D. 若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗
18.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有Cl-
B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中可能含有
C 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠
D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有Na+
A. A B. B C. C D. D
19.氢化钠（NaH）可在野外用作省氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中不正确的是（ ）
A. 该反应不属于置换反应 B. NaH是氧化剂
C. H2O中的氢元素被还原 D. 该反应中每生成N个H2，转移N个电子
20.科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂（Li）元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是（ ）
A. 过程①中氮元素化合价降低 B. 过程②属于氧化还原反应
C. 该过程的最终产物为NH3和O2 D. 上述过程实现了锂循环使用
21.钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 肥皂液可用于收集反应产生的H2
B. 反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小
C. 钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失
D. 反应后试管中液体分层，下层呈红色
22.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A.除去CO2中少量的HCl B.比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 C.验证Na2O2与水反应生成O2 D.制备Fe（OH）3胶体
A. A B. B C. C D. D
23.向溶液a中加入溶液b,观察并分析实验现象产生的原因。下列说法下正确的是（ ）
实验序号 1 2 3
溶液a Ba（OH）2 Ba（OH）2 Ca（OH）2
溶液b CuSO4 H2SO4 Na2CO3
A. 实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”
B. 实验2中发生的反应：
C. 实验3中的灯泡不会熄灭
D. 若改为向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量，其现象与实验3相同
24.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A. 反应①、②均属于氧化还原反应
B. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
25.研究小组探究Na2O2与水的反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行如图实验。下列说法中不正确的是（ ）
A. 由实验ⅲ中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成
B. 由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关
C. 由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c（OH-）大
D. 向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色
二、实验题：本大题共2小题，共22分。
26.为除去粗盐水中含有的杂质SO42-、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如图实验流程：
（1）操作a的名称是 ______ 。
（2）沉淀A的化学式是 ______ 。
（3）溶液B中含有的离子有 ______ 。
（4）写出试剂2参与反应的离子方程式 ______ 。
（5）某小组认为也可以选用Ba（OH）2溶液作为除杂试剂，若采用此方案，加入试剂的顺序依次为 ______ 。
27.某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下。
【实验一】
度计分别插入其中
序号 操作 Na2CO3 NaHCO3
① 在两支试管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3，再加入5mL水，振荡：将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留
② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液微红
（1）室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是 ______。
（2）根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是 ______。
（3）该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是 ______。
【实验二】Na2CO3和NaHCO3分别与澄清石灰水的反应，两烧杯内均产生白色沉淀。
（4）澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是 ______。
（5）白色沉淀是 ______。
（6）写出烧杯②中发生反应的离子方程式：______。
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
28.分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，可以更方便的认识物质变化的规律。
（1）在NaOH、Na2CO3、KOH、Ba（OH）2四种物质中，有一种物质所属类别与其他三种不同，写出该物质溶于水时的电离方程式：______。
（2）现有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂为 ______。
（3）从稀盐酸、NaOH溶液、Zn和CuSO4溶液中选出适当的物质，写出实现下列要求的反应的离子方程式。
①金属与盐的置换反应 ______。
②生成沉淀的复分解反应 ______。
（4）在KMnO4、O2、CO三种物质中：
①常用作氧化剂的是 ______。
②欲实现转化：Fe2O3→Fe,应选择加入 ______。
（5）SO2属于酸性氧化物。SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ______。
29.钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。
（1）Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。
①写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ______。
②将一定量的Na2O2固体投入到含有Cl-、Na+、、的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是 ______（填离子符号）。
（2）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
资料：ⅰ.沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
ⅱ.溶解度。
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
①煅烧炉中反应的化学方程式是 ______，物质X是 ______（填化学式）。
②下列说法正确的是 ______（填字母）。
a.沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
b.滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
c.设计循环的目的是提高原料的利用率
③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质NaClO，同时有NaHCO3和另一种常见的盐生成，该反应的化学方程式是 ______。
④某纯碱样品中含杂质NaCl,取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为 ______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】A
17.【答案】D
18.【答案】D
19.【答案】B
20.【答案】B
21.【答案】B
22.【答案】A
23.【答案】D
24.【答案】B
25.【答案】D
26.【答案】过滤 BaSO4 Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、H+、OH- CO32-+2H+=H2O+CO2↑、OH-+H+=H2O Ba（OH）2、Na2CO3、盐酸
27.【答案】相同温度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固体残留；
Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热；
Na2CO3与NaHCO3的浓度大小不同，无法比较碱性强弱；
Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
①CaCO3；
Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
28.【答案】Na2CO3=2Na++；
稀硫酸；
①Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；
②2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓；
①KMnO4、O2；
②CO；
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（或SO2+NaOH=NaHSO3）
29.【答案】①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②Cl-；
①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2；
②ac；
③2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；
④×100%
第1页，共1页
同课章节目录