主题一 物质的性质与应用-微专题3 以金属性质为主线的流程图题（课件）-2026年贵州中考化学一轮复习

(共25张PPT)
2026年中考化学一轮复习
主题一 物质的性质与应用
微专题3 以金属性质为主线的流程图题
提分时刻
三步审题法，巧解工艺流程题
【点拨】可循环利用的物质的判断方法：
①有“可逆线”指引的物质，如：
②前面工序是反应物、后面工序是生成物的物质，如：
考向1 生产回收类
1.[2025山西中考]分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是
( )
D
A.操作2是过滤 B.固体 是纯铜
C.反应中溶液颜色没有变化 D.铁的金属活动性比铜强
2.[2024山东泰安三模]化学实验室要从 、银、铜、锌四种金属混合物中分
离某种贵重金属。流程如图所示（未作特别说明的“固体”，可能为纯净物
或混合物，在化合物中为 价），下列说法错误的是( )
A.反应①和反应②中产生的气体都是氢气
B.四种金属的活动性由强到弱的顺序是
C.滤液A中共含有2种溶质
D.固体丙中一定含有的金属是银
√
【解析】向金属混合物中加入一定量的稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢
气和硫酸锌，铜、银不能与稀硫酸反应， 无法得出结论，则固体甲中一
定有铜、银，滤液A中一定有硫酸锌。向滤液A中加入过量锌，过滤后得
到固体混合物乙，说明乙中有锌和，能与稀硫酸反应生成氢气和 的硫
酸盐，也能被锌从 的硫酸盐溶液中置换出来，向滤液A中加入过量锌，
得到气体，说明滤液A中含有过量的稀硫酸，故滤液A中含有硫酸锌、硫
酸、 的硫酸盐三种溶质，C项说法错误。根据分析可知，反应①中锌与稀
硫酸反应生成硫酸锌和氢气、与稀硫酸反应生成 的硫酸盐与氢气，反应
②中锌与过量的稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，A项说法正确。在反应①
中能与稀硫酸反应生成的硫酸盐，在反应②中锌能置换出 的硫酸盐中
的，说明在金属活动性顺序里，锌和 排在氢前面，且锌的金属活动性比
强，铜和银排在氢后面，反应③过滤后得到的固体丙为目标产物“贵重金
属”，丙应为银，则反应③中铜能与硝酸银发生反应，说明铜的金属活动
性比银强，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是锌 铜 银，B项、
D项说法正确。
3.[2025菏泽中考]我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同
选用适当的方法冶炼。
（1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的
范围扩大到所有的可溶性铜盐（如 ）。铁与氯化铜溶液反应的化学
方程式为________________________。
（2）蓝铜矿的主要成分 可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取
矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为__________
_________。
电能转化
为化学能
（3）黄铜矿的主要成分为 ,其冶炼过程大致如下：
①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率
和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为______。
②沸腾炉中，发生反应, 的化学式为
_____。
粉碎
③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层,和 熔融生成的“冰铜”
沉于下层。中硫元素的化合价为 ,则铜元素的化合价为____。
④转炉中，沙子与杂质形成炉渣， 在高温条件下发生的反应过程如下:
判断生成的气体能否直接排放并说明原因__________________________；
的化学方程式为____________________________。
不能，直接排放会造成酸雨
4.[2025遵义红花岗区三模改编]金属和金属材料在生产和生活中有着非常
广泛的应用。
（1）生铁和钢是两种常见的铁的合金，属于________（填“混合物”或“纯
净物”）。
混合物
. .
（2）兴趣小组同学通过实验探究镁和铜的金属活动性，并完成表格。
操作 主要现象 结论
________________________ ______________________ 金属活动性
镁条表面出现红色物质，溶
液由蓝色变为无色
【反思评价】 兴趣小组同学探究镁与硫酸铜溶液的反应，除观察到预期
现象外，还观察到有少量气泡产生的“异常”现象。小组同学查阅资料获知：
配制硫酸铜溶液的过程中会生成少量的硫酸。请写出有气泡产生的“异常”
现象的化学方程式:____________________________。
【拓展提升】 某小组同学将硫酸铜固体溶于 水中配成硫酸铜溶
液，向溶液中加入 金属镁使其充分反应。为使溶液中的金属阳离子全部
沉淀，理论上需向溶液中加入___ 氢氧化钠。
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【解析】镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，氢氧化钠和硫酸镁、硫酸铜都
能反应，分别生成氢氧化镁沉淀、硫酸钠和氢氧化铜沉淀、硫酸钠。已知
硫酸铜的质量为，镁的质量为，假设 镁完全反应，设反应的硫
酸铜的质量为 ，则有：
，故无法消耗完，硫酸铜完全反应。设 硫酸铜完全
反应生成硫酸镁的质量为 ，则有：
设硫酸镁和氢氧化钠完全反应共消耗氢氧化钠的质量为 ，则有：
。
（3）21世纪的重要金属材料——钛和钛合金，被广泛应用于航天、医疗
等领域。工业上以金红石（主要成分为 ）为原料生产金属钛，主要生
产环节的工艺流程如图所示：
①反应前要对焦炭和金红石进行粉碎处理，这样做的目的是____________
___________________________________________________________。
增大反应物
间的接触面积，使其能充分反应（或加快反应速率等，合理即可）
②工业上常用镁来制备钛，在高温条件下，还原炉内镁与四氯化钛
发生了置换反应，该反应的化学方程式为__________________________，
该反应需要在氩气氛围中进行的原因是__________________。
防止、被氧化
③钛和钛合金能用于航天、医疗等领域的原因是______________________
_______________________________________________________________。
密度小，质量轻（或可塑性好、易于加工、机械性能好，或抗腐蚀性能好，等等，合理即可）
解题大招
物质转化过程中的定量分析技巧
（2）【拓展提升】：注意或可能有剩余，可先假设 完全
反应，计算参与反应的的质量，然后判断溶液中的阳离子是 还是
还是二者都有，最后利用盐与 反应的化学方程式，算出需要氢
氧化钠的质量。
考向2 定量分析类
5.跨数学学科[2024遵义模拟节选]近年来，我国高铁飞速发展，已成为世
界上唯一高铁成网的国家，高铁建造过程中使用了大量的金属材料。铝铁
合金中铝的含量会影响合金的性能。为测定某铝铁合金中铝的含量，进行
以下实验。
（1）分离溶液A和固体B的操作是______。
过滤
（2）步骤1中发生反应的化学方程式为______________________________。
【解析】（2）步骤1中发生的反应为铝与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，
化学方程式为 。
（3）通过计算，该合金中铝的质量分数为_____。
【解析】设铝铁合金样品中铝的质量为 ,铝与硫酸亚铁反应生成铁的质
量为 。
综上解得， ，故该合金中铝的质量分数为
。