主题一 物质的性质与应用-微专题2 金属与盐溶液的反应分析（课件）-2026年贵州中考化学一轮复习

(共26张PPT)
2026年中考化学一轮复习
主题一 物质的性质与应用
微专题2 金属与盐溶液的反应分析
提分时刻
1.一种金属与一种盐溶液反应。举例：将一定量粉加入 溶液中。
（1）反应原理： （置换反应）
（2）反应条件：金属单质比盐溶液中的金属活泼；盐可溶，能形成溶液。
（3）过程分析：硫酸亚铁的质量随加入 粉的质
量变化如下图，填写溶液中溶质成分和滤渣成分分
析表。
加入 粉的质量（从少量到 过量） 滤液中溶质成分 （填化学式） 滤渣成分
与部分 反应 ______________ ____
点 恰好完全反应 _______ ____
点 过量 _______ ________
、
、
2.一种金属与两种或两种以上盐的混合溶液反应。举例：将一定量 粉加
入、 的混合溶液中。
（1）反应原理：“远距离先置换”。发生反应的顺序以及物质的质量关系
为：
第一步： 溶质质量减小，
滤渣质量增大
第二步： 溶质质量增大，
滤渣质量减小
（2）过程分析：溶液质量随加入 粉的质量的变化
如图所示，填写溶液中溶质成分和滤渣成分分析表。
加入锌粉的质量 （从少量到过量） 滤液中溶质成分 （填化学式） 滤渣成分
先与部分 反应 _________________________ ______________ ____
、、
点与 恰好完全 反应 ____________________ ____
再与部分 反应 ____________________ ________
点与 恰好完全 反应 __________ ________
点 过量 __________ __________
______
、
、
、
、
、、
续表
3.两种或两种以上金属与一种盐溶液反应。举例：向、 混合物中加入
一定量 溶液。
（1）反应原理：“远距离先置换”。发生反应的顺序以及物质的质量关系
为：
第一步： 溶质质量减小，
滤渣质量增大
第二步： 溶质质量减小，
滤渣质量增大
（2）过程分析：
溶液的质量 （从少量到过量） 滤液中溶质成分 （填化学式） 滤渣成分
先与部分 发生反应 __________ _________
______
与 恰好完全反应 __________ ________
再与部分 发生反应 ____________________ ________
与 恰好完全反应 ____________________ ____
过量 _______________________ ______________ ____
、、
、
、
、
、
、、
【归纳总结】①一种金属和多种盐的混合溶液反应，最先反应的是最不活
泼的那个金属的盐溶液。②当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金
属先反应。
1.[2025重庆江津区模拟]向一定质量的和 的混合溶液中加
入粉 ，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，
分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，
正确的是( )
A
A.滤液的颜色为浅绿色 B.滤液中的溶质只有
C.滤渣质量一定小于 D.滤渣中一定有单质和单质
变式1-1 [2025齐齐哈尔中考]将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的
混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是
( )
D
A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银
B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质
C.若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银
D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等
2.[2024山东泰安模拟]向、 的混合溶液中加入一定质量的
粉和 粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和无色滤液。则下列分析
正确的是( )
A
A.滤渣中一定有、、,可能有
B.滤渣中一定有、,可能有
C.滤液中一定有,可能有
D.滤液中一定有,可能有
3.原创在2025年春节联欢晚会上,人形机器人在舞台上表演转手绢,与人进行
协同表演，提升了中国在国际科技舞台上的形象和影响力。制造机器人的
结构框采用的材料是金属材料，某化学兴趣小组的同学进行以下项目式学
习探究金属的性质和应用。
项目一 金属在生活中的应用
（1）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，铁锅主要是利用了金属的________。
导热性
（2）深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级跨海集群工程,
在建设中使用了大量的钢,钢属于______材料,生铁和钢的区别是________
不同;大桥上缆索采用轻量化更好的材料——镁铝合金,是因为相对于铁合
金,镁铝合金的______更小,可以减轻缆索的质量。
金属
含碳量
密度
项目二 探究金属的化学性质
为验证锌、铁、银的金属活动性顺序,同学们设计了如图1所示的金属与溶
液混合的6种方案。
图1
（1）⑥中溶液的颜色变化情况为______________________________。
浅绿色变为无色，或浅绿色变浅
（2）①中,反应的化学方程式为_______________________________。
图1
（3）下列实验组合中,能达到实验目的的是_____（填字母）。
AC
A.①② B.②④ C.③④⑥
（4）向反应后的①中加入一定量的锌粉，溶液的质量的变化与加入锌的
质量关系如图2所示，则点固体的成分是________， 段发生反应的化学
方程式为_ ______________________________。
、
图2
4.[2023贵州中考]金属材料在生产生活中应用广泛。
（1）高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的______性。
导电
（2）高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小组同学
探究合金中金属的化学性质。
【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的、、和 的四个烧
杯中，加入相同质量溶质质量分数为 的盐酸，如图1所示。
图1
①证明金属活动性 的实验现象是
______________________________________，反应的化学方程式为__
_______________________。
铁片表面有气泡产生,铜片表面无明显现象
图1
【解析】（2）①在金属活动性顺序中,铁位于氢前,铜位于氢后,依据铁和铜
能否与稀盐酸反应来判断铁和铜的金属活动性强弱。铁和稀盐酸反应产生
氢气,铜和稀盐酸不反应,根据铁片表面有气泡产生,铜片表面无明显现象,可
得出金属活动性 。
图1
②在丙、丁烧杯中，使用温度传感器测得反应过程中温度的变化曲线如图
2所示，据图分析可知，金属活动性 ，其理由是
________________________________________________________________。
镁与稀盐酸完全反应放热时间短，故反应所需的时间短,反应速率比铝快
图2
【解析】（2）②分析题图2可知,镁与稀盐酸完全反应所需的时间较短,说明
镁与稀盐酸的反应速率比铝与稀盐酸的反应速率快,进而说明金属活动性
。
图2
【实验二】把一定质量的 放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出
结论：金属活动性 。
③分析实验一和实验二，下列说法正确的是______（填字母）。
ABD
A.由实验一、二可知，金属活动性
B.实验二，反应后所得溶液中一定有
C.实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小
D.实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等
图1
【解析】（2）③实验一证明金属活动性、 ,实验二证明
金属活动性。由实验一、二可知金属活动性 ,
A正确。实验二证明金属活动性 ,则一定发生了反应
,溶液中一定含有,B正确。若乙烧杯中
与盐酸反应后,盐酸有剩余,与盐酸反应使溶液的质量增大,和 反应
使溶液的质量减小,所得溶液的质量可能增大,可能减小,也可能不变,C错误。
若相同质量的、分别和足量盐酸反应, 消耗的盐酸多。当丁中有固
体剩余,说明盐酸的量不足,、 均有剩余,盐酸均完全反应,故丙、丁中参
加反应的盐酸的质量相等,D正确。
（3）某铝合金可能含有、、中的两种或三种。现提供 样品和足
量的稀盐酸，请设计实验确定该铝合金的成分，写出依据实验获取的证据
和合金可能的成分 _______________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
_______________ 。
因为是铝合金,所以肯定含有铝,把样品加入足量稀盐
酸中,完全反应后,如果金属无剩余,则该铝合金的成分为镁、铝;如果金属没
有完全溶解,则含有铜,过滤,干燥,称量滤渣质量为,测得生成气体质量为 ,
如果,则该铝合金成分为铝、铜,如果 ,则该铝合金成分为
铝、铜、镁
（4）目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿（主要成分是
）和反应生成 的化学方程式_ _________________________。
解题大招
“四步分析”法解决探究类实验