主题一 物质的性质与应用-实验2 常见气体的实验室制取与性质 （课件）-2026年贵州中考化学一轮复习

(共20张PPT)
2026年中考化学一轮复习
主题一 物质的性质与应用
实验2 常见气体的实验室制取与性质
过实验
使用建议：过实验采用一题通关形式,考点全面,建议课上使用,重点关
注“思想方法”和“高分答题模板”
某化学小组进行实验室制取气体及气体性质项目探究，请回答下列问题。
实验室制取气体的思维模型如下：
（1）制氧气原理
①实验室利用过氧化氢、高锰酸钾等物质制取氧气，其原因是这些物质
___（填字母）。
D
A.都含有氧气 B.都含有氧分子 C.都是氧化物 D.都含有氧元素
②用化学方程式分别表示出实验室用高锰酸钾、过氧化氢和二氧化锰的
混合物制氧气的原理_ _____________________________________________
________________________。
；
（2）制二氧化碳原理
①从化学反应的角度看，获取二氧化碳的途径有：A.呼吸作用；B.高温煅
烧石灰石；C.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应；D.木炭在空气中燃烧等。
小组同学最终选择途径C在实验室制取 ，发生反应的化学方程式为
___________________________________，任选其他三种途径中的一种，
解释不选择该途径的理由：________________________________________
____________________________________________________（依据右栏高
分答题模板1作答）。
途径A，难以得到纯净的二氧化碳（或途径B，
不利于节能环保；或途径D，难以得到纯净的二氧化碳）
②不能用稀硫酸代替稀盐酸,原因是__________________________________
____________________________________；若选用碳酸钠代替石灰石
（或大理石）,可能导致的后果是____________________________。
稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微
溶,会附着在石灰石表面,阻碍反应的进行
反应速率过快不利于收集气体
（3）设计制取装置
①实验室用高锰酸钾制氧气，用装置而不用装置 ，理由是____________
___________________（依据右栏高分答题模板2作答）。试管口放一团棉
花的作用是______________________________________。若需要更纯净的
氧气，选择的收集装置为___（填字母），此装置能用来收集氧气的理由
为______________________________。利用所选装置制取氧气的主要操作
顺序是_______（填字母）。
.装入试剂,开始加热;.停止加热;.收集气体;.组装仪器,检查气密性; .撤
出导管。
高锰酸钾为
固体，反应需要加热
防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
氧气不易溶于水，且不与水反应
②若装置 中燃着的蜡烛燃烧更旺,则仪器②中所装试剂为______________，
使用仪器②相对于使用长颈漏斗的优点是____________________________
_____________（依据右栏高分答题模板3作答）。
过氧化氢溶液
可以控制液体的滴加速率,从而
控制反应速率
③若用排水法收集氧气,证明已集满的现象是______________________。若
用装置收集氧气,氧气应从___（填“”或“ ”）端通入,用该装置收集氧气
验满的方法为____________________________________________________
_________。
集气瓶口有大气泡冒出
将一根带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则证明氧
气已集满
④装置A中使用仪器①时的注意事项是__________________________。实
验室制取二氧化碳，如果要控制反应的发生和停止,应选择的发生装置是
___（填字母）。
长颈漏斗下端伸入液面以下
B
⑤选用装置D而不用装置C或装置 作为二氧化碳收集装置的原因是______
_________________________________________,验满方法是_____________
_____________________________________。
二氧
化碳能溶于水并能与水反应，且密度大于空气
将燃着的木
条放在集气瓶口,若木条熄灭则证明已集满
⑥用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳往往不纯,其中含有的杂质是
________________（填物质名称）,要得到纯净的二氧化碳,可将混合气体
依次通过图中的__、___装置（填字母）。
氯化氢和水蒸气
（4）验证所得气体
①检验氧气的方法是______________________________________________
___________________。
将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，
则证明该气体为氧气
②检验二氧化碳的方法是__________________________________________
_______________________,反应的化学方程式是_______________________
_____________。
将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊
则证明该气体为二氧化碳
（5）探究气体性质
①如图L所示实验,螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是__________,集气
瓶中水的作用是____________________________。铁丝在氧气中燃烧的现
象是_________________________________________,若实验中未观察到该
现象,原因可能是_______________________________________________。
引燃铁丝
防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体
氧气不纯,或温度未达到铁丝的着火点,或铁丝未打磨
②硫在氧气中燃烧的现象是________________________________________
___,与硫在空气中燃烧现象不同的原因是______________。
发出明亮的蓝紫色火焰,有刺激性气味气体生成
氧气浓度不同
③将净化后的二氧化碳通入图中所示 装置,观察到的现象是____________
________________________________________________________________,
证明了二氧化碳__________________________________________________
_____的性质,不能证明二氧化碳能与水反应的原因是___________________
___________________________________。
甲中紫色石
蕊溶液变红,乙中澄清石灰水变浑浊,丙中下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭
能与澄清石灰水反应、不燃烧也不支持燃烧、密度比空
气大
没有进行对比实验，
没有验证二氧化碳能否使紫色石蕊变红
④停止通入二氧化碳一段时间后，甲中变红的石蕊溶液又变回紫色,原因是
______________________（用化学方程表示）。
实验思路
1.实验目的：①学习实验室制取氧气的方法；②加深对氧气性质的认识；
③练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体；④加深对二氧化
碳性质的认识；⑤形成实验室制取气体的一般思路和方法。
2.反应原理：①加热高锰酸钾分解；②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下
分解；③石灰石（或大理石）与稀盐酸常温下反应。
3.发生装置：固体加热型或固液常温型（根据反应物状态和反应条件判读）。
思考1： 实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，能否用B装置控制反应
的发生和停止 请说明理由。
不能，因为二氧化锰通常呈粉末状，会从多孔隔板的小孔中漏到试管底部，
不能实现二氧化锰和过氧化氢的分离。
4.收集方法：向上排空气法或排水集气法（根据气体的密度、溶解性及是
否与水反应等进行判断）。
5.气体的验证与验满
思考2： 验证操作与验满操作的区别是什么
氧气的验证操作是将带火星的木条插入集气瓶中,验满操作是将带火星的木
条放在集气瓶口。（若是用排水集气法收集，氧气集满的标准是有大气泡
从集气瓶口冒出）
验证二氧化碳使用的试剂是澄清石灰水，验满二氧化碳使用的是燃着的木条。
6.气体的性质探究：
①利用氧气与木炭、硫、铁丝等的反应探究氧气可支持燃烧的性质。
②二氧化碳与水反应、与澄清石灰水反应、不燃烧也不支持燃烧、密度比
空气大。
思考3： 铁丝为什么在空气中不能燃烧,在氧气中可以燃烧
空气中氧气浓度相对较低。
思考4： 硫和铁丝与氧气的反应实验中,集气瓶底留少许水的作用是否相同
不同
思考5： 如何通过实验探究物质的性质
根据探究的问题设计实验（通常是对比实验）,观察、记录实验现象获取证
据,分析推理获得物质具有的性质。
思想方法
守恒思想：在制和制 的实验中应用了守恒的思想，即化学反应前后
各元素的______和______不变。
化学观念：在二氧化碳的性质探究实验中应用了变化的思想，即对于无明
显现象的化学反应，通过证明________的出现，或________的消失，从而
证明化学反应的发生。
种类
质量
生成物
反应物
1.选择制取气体的反应原理时应综合考虑的因素：①反应速率大小；②产
生的气体是否易于收集、是否纯净；③实验操作是否简单、安全；④实验
过程是否会产生污染；⑤试剂的价格；等等。
2.选择发生装置的理由：（试剂名称）为 （状态），反应条件为
（加热或常温）。
3.逐渐加入 物质的目的/使用分液漏斗的优点：控制试剂加入速率，从
而控制反应速率。
4.实验室制取气体的一般思路和方法：①确定制取气体的化学反应原理；
②设计制取气体的实验装置；③验证得到的气体就是所要制取的气体。
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