主题一 物质的性质与应用-专题五 常见的酸、碱、盐（课件）-2026年贵州中考化学一轮复习
文档属性
| 名称 | 主题一 物质的性质与应用-专题五 常见的酸、碱、盐（课件）-2026年贵州中考化学一轮复习 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 60.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-12 21:24:08 | ||
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文档简介
(共130张PPT)
2026年中考化学一轮复习
主题一 物质的性质与应用
专题五 常见的酸、碱、盐
知识概念图
课时1 常见的酸和碱
知识关联
过知识
红
蓝
无
红
中
碱
酸
溶液的酸碱性与PH
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变① 色，遇碱性溶液变② 色，遇中性溶液为紫色
无色酚酞溶液遇酸性溶液为③ 色，遇碱性溶液变④ 色，遇中性溶液为无色。
酸碱性的检验
pH与溶液酸
碱性的关系：
pH=7，溶液呈⑤ 性；pH＞7，溶液呈⑥ 性；pH＜7，溶液呈⑦ 性
溶液酸碱度(pH)及其检测
【新教材
变动】
过知识
用pH试纸测溶液酸碱度的方法：⑧
。
较精确测定溶液酸碱度的仪器叫酸度计，又叫pH计
注意：玻璃棒干燥洁净；pH试纸不能浸入待测液，不能用水温润；测定的pH取整数
溶液酸碱度（pH）及其检测
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出对应的pH
溶液的酸碱性与PH
酸碱性的检验
【新教材
变动】
过知识
物质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
物理性质 色、态、味 浓盐酸是无色、有 ② 气味的液体 浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体
挥发性 易挥发，打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有 ③ 出现，一段时间后溶质质量分数④ 无挥发性
溶于水的热现象 —— 浓硫酸溶于水时⑤ 热
吸水性 —— 有吸水性，将浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量⑥ ；溶剂质量⑦ ；溶质质量分数⑧
氢离子
刺激性
白雾
减小
放
不变
增大
【新教材变动】
【新教材变动】
稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。戴好护目镜
减小
酸：在水中解离出的阳离子全部是① 的化合物
常见的酸
过知识
物质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
特性 —— 浓硫酸有强烈的腐蚀性（脱水性）、强氧化性
用途 用于金属表面⑨ 、制造药物等；人体胃液中含有适量的⑩ ，可帮助消化 用于生产化肥、农药和金属除锈等；在实验室制气体时浓硫酸可用作 ，可干燥
CO2、 等气体
除锈
盐酸
【新教材变动】
【新教材变动】
脱水作用：浓硫酸能将某些物质中的氢、氧按水的组成比脱去
干燥剂
常见的酸
H2（或O2等，合理即可）
过知识
碱：在水中解离出的阴离子全部是① 的化合物
【新教材变动】
物质 氢氧化钠 氢氧化钙[Ca（OH）2]
俗称 苛性钠、火碱、② ③ 、消石灰
溶解性 易溶于水 ④ 溶于水（水溶液俗称⑤ ，当存在较多未溶解Ca（OH）2时，称为⑥ 或石灰浆）
特性 在空气中易潮解；有强烈的腐蚀性；溶解⑦ 热 有腐蚀性
用途 重要化工原料；作某些气体的干燥剂；作炉具清洁剂去除⑧ ；用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业 重要的建筑材料；农业上用来改良⑨ 土壤，配制农药波尔多液等
氢氧根离子
烧碱
熟石灰
微
石灰水
油污
酸性
常见的碱
石灰乳
放
过知识
红
Fe+2HClFeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
红棕色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
黑色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色
酸的通性
酸与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变① 色，不能使无色
酚酞溶液变色
酸+活泼金属→盐+H2↑：铁与稀盐酸反应（书写化学方程式，下同）
②
酸+某些金属氧化物→盐+水
稀盐酸与氧化铁反应③ ，现象是④ ；稀硫酸和氧化铜反应⑤ ，现象是⑥
酸和碱的化学性质
过知识
氢离子
酸根离子(阴离子)
酸的通性
酸+盐→新盐+新酸:稀盐酸与碳酸钙反应⑦ ，现象是⑧ 酸+碱→盐+水：稀盐酸与氢氧化钠反应⑨ ，⑩ 明显现象
【微观分析】a.不同的酸具有相似化学性质的原因：不同酸溶液中都含有
b.不同的酸具有不同化学性质的原因：溶液中所含的
不同
酸和碱的化学性质
2HCl+CaCO3
CaCl2+H2O+CO2↑
白色固体逐渐消失,有气泡产生
HCl+NaOH
NaCl+H2O
无
过知识
碱+酸→盐+水：氢氧化钠和稀硫酸反应
红
蓝
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+ Na2SO4
生成蓝色沉淀,溶液由蓝色变为无色
氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH
NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
碱与酸碱指示剂作用：能使无色酚酞溶液变 色，使紫色石蕊溶液变 色
碱+某些非金属氧化物→盐+水
氢氧化钠与二氧化碳反应
氢氧化钙与二氧化碳反应
氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式为
可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐
氢氧化钠与硫酸铜反应 ，现象是 ，微观实质是
氢氧化钙与碳酸钠反应
氢氧化钠与氯化铵反应
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+ 2H2O
碱的通性
酸和碱的化学性质
2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
过知识
氢氧根离子
金属离子(阳离子)
碱的通性
【微观分析】a.不同的碱具有相似化学性质的原因：不同碱溶液中都含有
b.不同的碱具有不同化学性质的原因：溶液中所含的 不同
酸和碱的化学性质
过知识
中和反应
定义：① 与② 作用生成③ 的反应（表达式：酸+
碱→盐+水）
实质：④
应用：a.农业上用⑤ 调节土壤的酸碱性；
b.工业上用⑥ 处理酸性废水等；
c.医疗上服用弱碱性药物（如⑦ ）治
疗胃酸过多；
d.生活中蚊虫叮咬后可涂一些弱碱性物质（如⑧ ）减
轻痛痒。
酸
碱
盐和水
H+和OH-结合生成H2O（H++OH-＝H2O）
熟石灰
熟石灰
氢氧化镁(或氢氧化铝)
肥皂水
随堂巩固练
1.[人教10.1习题1、沪教8.1习题5变式]下列物质的近似 分别是:白醋为
、酱油为、牛奶为 、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁
酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是( )
D
A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水
. .
2.[沪教8.2习题2变式]硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关
说法正确的是( )
B
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸敞口放置一段时间浓度升高
D.浓硫酸具有腐蚀性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂
. .
3.[人教10.2习题4（1）、（4）变式]下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法
正确的是( )
C
A.溶解性：均易溶于水
B.用途：均可用于改良酸性土壤
C.保存：在空气中均易变质，需密封保存
D.鉴别：分别滴入酚酞溶液，观察现象
. .
4.[人教10.2探究变式]归纳演绎是学习化学的重要方法。如图所示为盐酸的
化学性质，连线表示相互反应。
（1）图中A所代表的物质类别是____。
碱
（2）若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用
的金属单质是____（填化学式），反应的化学
方程式是_________________________。
. .
（3）性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将
表面生锈的铁钉投入适量稀盐酸中，观察到
的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄
色，发生反应的化学方程式为____________
______________________。
5.[人教10.2探究变式]以典型物质为
核心，对知识进行归纳，是我们全面
认识物质的性质与应用的有效途径。
小明同学用思维导图的形式总结了
（1）①中若把无色酚酞溶液滴加到氢氧化钙溶液中，观察到无色酚酞溶液
变为红色，能使酚酞溶液变红的是氢氧化钙溶液中的_____（填离子符号）。
的四条化学性质，请联系实际解决问题。
. .
（2）②的化学方程式是_____________
______________________，其基本反应
类型为____________。
复分解反应
（3）③可以选用的一种盐是
______________________________
（写化学式）。
（或，合理即可）
（4）④的化学方程式是___________
________________________,该变化
体现氢氧化钙的用途有____________
________________________________
_________________（答1点即可）。
建筑上，和
沙子混合来砌砖（或实验室检验二氧
化碳，合理即可）
过考点
使用建议：所选试题全面覆盖贵州（贵阳）近10年考向,建议课堂讲解使用
考点1 溶液的酸碱性与pH[10年6考]
1.[2025云南中考]云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是
( )
选项
植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰
适宜
A
2.原创 下列测定溶液 的操作与结果对应关系正确的是( )
A
A.将 试纸伸入待测液中——污染试剂
B.将试纸放在湿润的玻璃片上测定石灰水的测得的 偏大
C.用计测得某地区雨水 该地区雨水是酸雨
D.用计测得碱溶液的 的溶液一定是碱溶液
3.[贵州真题组合]根据所学知识回答下列问题：
（1）[2022贵阳12（3），1分]向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液,
观察到的现象是______________________。
溶液均由无色变为红色
（2）[贵阳中考节选，1分]时,在盛有 固体的烧杯中加入
水,用玻璃棒搅拌,静置。向烧杯中滴加几滴无色酚酞溶液,观察到的
现象是____________________。
溶液由无色变为红色
（3）[贵阳中考节选，1分]食醋是常用的调味品,一般含有 的醋酸
,食醋的___（填“ ”“”或“ ”）7。
考点2 常见的酸及其化学性质[10年连考]
1.原创 酸是初中化学学习的一类重要的物质，某小组以“酸”为主题开展项
目式学习。
【项目一】认识酸的物理性质
（1）不同的酸具有不同的物理性质，有些酸具有挥发性，如_____________。
盐酸（合理即可）
（2）浓硫酸是一种重要的化工原料，将其敞口放置一段时间后，浓度会
变小，原因是____________________________________________________
_________________________________________。实验室稀释浓硫酸的操
作是________________________________________________。
浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，使溶液中的
溶剂增多，溶质质量不变，从而导致浓度变小
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【项目二】认识酸的化学性质
设计如图1所示实验，比较两种酸的化学性质。
（3）试管A中的现象为________________________________，试管D中发
生反应的化学方程式为___________________________。
剧烈反应，有大量气泡产生并放热
（4）试管C中发生反应的化学方程式为_____________________________。
（5）对比试管_____________（填字母序号）中的实验，可说明稀盐酸和
稀硫酸具有相似的化学性质。
（或）
【项目三】类比酸的性质
【资料】氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的酸。氯化氢 气体的水
溶液是盐酸，溴化氢 气体的水溶液是氢溴酸。氢溴酸是无色液体，
打开盛氢溴酸的试剂瓶瓶盖，可以看到有白雾产生。氢溴酸的酸性很强，
能与除铂、金和钽等金属外的很多金属单质发生反应。
（6）由“打开盛氢溴酸的试剂瓶瓶盖，可以看到有白雾产生”这一现象，
可知氢溴酸具有_______（填性质），所以氢溴酸的保存方式是________。
挥发性
密封保存
（7）根据资料推测，氢溴酸还可以和下面的___（填序号）发生反应，反
应的化学方程式为___________________________。
A.木炭 B.氧化铜 C.二氧化碳
B
【项目四】认识酸的用途
（8）盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入过量稀盐酸中，刚开始
观察到的现象是__________________________________。反应一段时间后，
有气泡产生，将此时溶液中及液面上方存在的微观粒子在图2中补充完整
（粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
妙招技法
2.[2022贵阳12（4）~（7）,7分]探究酸、碱、盐的性质及物质的成分。
【实验一】
（1）向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为
____________________________。
（2）向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应后的溶
液分别置于A、B烧杯中。
①向A中逐滴加入 溶液，溶液中溶质质量变化如图所示。由实验可得
溶质的成分为和。 段发生反应的化学方程式为___________
______________________________。
②向B中滴加足量溶液，不断搅拌。
实验过程中溶液 的变化情况
是_________________________。
逐渐变大,接近7,但小于7
【实验二】
【解析】先和 发生中和反应，生成和水，
反应完后，再和 反应生成沉淀和，故 点前氢氧
化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水, 段氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁
沉淀和硫酸钠。
②硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,根据反应实质：
可知,氢离子数目不变,硫酸镁与氯化钡反应生成
氯化镁和硫酸钡沉淀,氯化镁溶液、氯化钡溶液呈中性,故向B中滴加足量
溶液,不断搅拌,溶液质量增加,氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，
逐渐变大，接近7，但小于7。
【实验三】
（3）有一包白色粉末，可能含有、、 中的一种或几
种。为探究其成分，进行如下实验。
取 白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继
续向烧杯中加入过量 溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得
固体质量为 ，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有_____________
____________________________________。
；、；、、
【解析】（3）分别向、、 中先加入足量稀硫酸，再加
入过量溶液， 元素的转化路线和物质质量关系为：
由于反应前后固体质量不变,故白色粉末的组成可能为； 、
；、、 。
（4）由以上实验可知，酸的化学性质有_____________________________
___________________________________________。
酸能与活泼金属反应、能与某些
金属氧化物反应、能与碱反应、能与某些盐反应
妙招技法
第（2）题①，注意反应顺序：优先和酸反应，酸反应完后，
再和盐反应。第（2）题②，和、 反应时，生成新的
酸，含量不变，但是浓度减小。第（3）题，可以从三种含 元素
的物质的转化路线思考： ，会导致固体质量增
大； ，不会引起固体质量的变化；
，会导致固体质量减小。
考点3 常见的碱及其化学性质[10年连考]
1.[2023贵州13,9分]某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质
进行“碳中和”的探究学习。
【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃
料，使大气中含量增加，导致温室效应加剧。减少 排放，实现碳
中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和
的主要途径。
探究一：碳封存。将 注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，
又实现碳封存。
（1）用图1装置模拟油气田封存。连接装置A、B，将 从___端
（选填“”或“ ”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
【解析】（1）密度比油小，应从 端通入广口瓶。
探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及 的捕集。
【设计与实验】甲同学设计如图2所示装置（夹持仪器已省略），检查装
置气密性，装入试剂，关闭、、 。
打开，向装满的烧瓶C中注入溶液，再关闭；打开 ，
观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭 。
【实验结论】能与 反应。
【交流与讨论】
（2）乙同学认为甲同学得
出结论的证据不足，理由是
________________________
________________________
________________________
________________________
________________________。
能溶于水且能和水反应，也会使C中气压减小，D中部分液体进入C中，溶液和C中的反应也能生成碳酸钙白色沉淀
（3）在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，
证明了 能与 反应。则乙同学的方案是_______________________
将C中物质过滤，向得到的
滤液中加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生（或加入少量溶液，
观察到有白色沉淀产生，合理即可）
______________________________________________________________
__________________________________（写出实验操作和现象）。
（4）用溶液“捕集 ”的化学方程式为___________________________。
【实验拓展】
（5）打开，观察到 中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。
①D中发生反应的化学方程式为_______________________________。
②为确定 中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分（酚酞除外），下列试剂
可选用的有____（填字母序号）。
.石蕊溶液 溶液 溶液 固体
【解析】（5）② 中稀盐酸进入D中,溶液变为无色,则溶液可能呈中性或
酸性,要确定D中反应后的溶质成分,只需检验溶液中是否含有稀盐酸。石蕊
溶液遇酸性溶液显红色，氧化铁和稀盐酸反应,固体溶解,溶液由无色变为
黄色，二者均能验证稀盐酸的存在。硫酸铜和稀盐酸不反应,不能验证稀
盐酸的存在。用硝酸银溶液不能验证稀盐酸的存在，因为反应后的溶液中
含有氯化钙,会对稀盐酸的检验产生干扰。
（6）通过探究二，可归纳出碱的化学性质有_________________________
___________________________。
能使指示剂变色,能与酸、盐、
部分非金属氧化物发生反应
探究三：碳循环。利用与 反应，产生有应用价值的液体有机物，属
于碳中和技术。
（7）利用与在一定条件下反应生成甲醇 和水，反应的化学
方程式为_ ____________________________。
2.新考向·图像分析[2025江苏淮安一模]碱是一类重要的化合物，化学兴趣
小组以“研究氢氧化钠的性质和用途”为主题开展了以下项目式学习。
【探究一】 固体溶解过程中的能量变化
（1）小组同学按图1实验，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭
分液漏斗的活塞，此时观察到 形管的液面左低右高，
由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，
你是否同意小明的结论并写出你的理由___________
_____________________________________________
_____________________________________________。
不同意，
分液漏斗中的水进入试管，会占据试管中空气的体积，
使试管内气压增大，也会导致形管中液面左低右高
【探究二】氢氧化钠的化学性质
（2）同学们将等体积、等浓度的氢氧化钠溶液分别倒入A、B、C三支试
管中，再进行如图2实验，A试管中观察到的现象是__________________。
B试管中发生反应的化学方程式为___________________________________
_________。
溶液由无色变红色
【探究二】氢氧化钠的化学性质
（3）C试管中无明显现象，怎样证明 和稀盐酸能发生反应？同学们
讨论后认为，可以取一定量氢氧化钠溶液，加入足量稀盐酸，蒸干反应后
的溶液，再将所得固体配成溶液，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液颜
色为______，即证明有新物质生成，发生了化学反应。
紫色
【探究三】氢氧化钠的应用
（4）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是______（填字母）。
ACE
A.二氧化碳 B.水蒸气 C.氯化氢 D.氧气 E.二氧化硫
（5）向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫粒子的浓度随 变
化如图3所示，在 从0变化到4的过程中，发生反应的化学方程式为
_______________________________。
（6）氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、纺织、印染工业。某造纸厂废
水中的质量分数为，现有溶液4.9吨 的质量分数为
，最多可以处理的造纸厂废水质量为____吨。
50
考点4 中和反应及反应后溶质成分的探究[10年7考]
1.[贵阳中考节选,8分]某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并
做了延伸探究。
【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应
（1）按如图1所示装置进行实验，将 溶液滴入溶液中，测定试管内
溶液 由1变到10，则___（填“”或“ ”）是 溶液。由此得出氢氧
化钠溶液与稀盐酸发生了反应，其化学方程式为______________________。
（2）为进一步验证上述反应后溶液中含有 ，将试管中
溶液倒入烧杯中，向其中加入 溶液观察有蓝色沉淀产生，
反应的化学方程式为_____________________________________。
【探究二】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应
若再按如图1所示装置进行实验，若溶液为稀盐酸， 溶液为澄清石灰水，
将溶液滴入 溶液中。
【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】 溶液呈中性。
【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况：
和和
【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中，向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的
同时，充分搅拌，直至过量。
【分析讨论】
（3）实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。
写出实验过程中的现象：______________________________________。
先有气泡产生,气泡消失后有白色沉淀产生
【解析】（3）本题涉及混合物间反应顺序的问题:刚开始加入碳酸钠溶液
没有沉淀产生,说明盐酸先与碳酸钠反应，生成了二氧化碳,可以看到有气泡
产生,盐酸反应完毕,碳酸钠再与氯化钙反应产生
碳酸钙沉淀,有白色沉淀产生。
【得出结论】
（4）猜想____正确（填序号）。
②
【解析】（4）通过现象:先有气泡产生,气泡消失后有沉淀产生,说明溶质
为氯化氢与氯化钙,所以猜想②正确。
【反思讨论】
（5）结合图2分析，下列说法正确的是_____（填字母）。
AD
A.溶液质量逐渐增大
B.点对应溶液中含有的微观粒子只有、
、
C.氯化钙的质量先增大后减小
D.氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液
体积为 后不变
（6）图2中加入碳酸钠溶液体积从到 过程中发生反应的化学方程式为
_________________________________。
【解析】（5） 加入碳酸钠溶液,刚开始碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、
水和二氧化碳,盐酸反应完后,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,
加入碳酸钠后逸出二氧化碳的质量和析出碳酸钙的质量都比碳酸钠的质量
小,因此溶液质量逐渐增大； 点碳酸钠溶液过量,所以含有的微观粒子
为钠离子、氯离子、碳酸根离子和水分子; 刚开始是盐酸与碳酸钠反
应,没有生成氯化钙,氯化钙质量不会增大,之后反应生成碳酸钙,氯化钙质量
减小; 加入碳酸钠溶液,盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠,盐酸反应完
后,氯化钙与碳酸钠溶液反应生成氯化钠,氯化钠质量增大,直至氯化钙全部
反应,氯化钠质量不再变化,此时溶液体积恰好为 。
2.[2025山东烟台模拟]兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱
中和反应。
【探究一】利用指示剂证明
（1）向滴有酚酞的 溶液中滴加过量稀盐酸，观察到溶液由红色变为
无色。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，他又补充实验
_________________________________________________________，证明
酸碱发生了中和反应。
向褪色后的溶液中再加入溶液使溶液呈碱性，溶液又变红
【探究二】从反应物减少的角度证明
（2）某同学进行如图1所示实验，向反应后溶液中加入试剂 后无明显现
象，说明盐酸被消耗。实验中的 是下列物质中的_____（填字母）。
BD
A.酚酞溶液 B. C. D.锌片
【探究三】从能量和 变化的角度证明
（3）用图2装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图3中曲线
所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图3中曲线 。第二次实验
的目的是_______________________________________________________。
做对比实验，排除溶液A被稀释时产生温度变化对实验的干扰
（4）用如图2装置探究溶液和稀盐酸的反应，并用 传感器测得烧
杯中溶液的 随滴加液体体积的变化如图4所示。下列说法正确的是___
（填字母）。
C
A.溶液B是 溶液
B. 点时加入的A、B溶液体积相等
C.从到的变化过程中，溶液中 的质量不变
√
【探究四】从电导率变化的角度证明
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子
浓度（单位体积内离子数）成正比。
（5）向盐酸中滴加离子浓度相同的 溶液，测得溶液电导率变化如图
5。请分析 段电导率上升的原因__________________________________
____________________。
点恰好中和反应结束，再加碱溶液，
溶液中离子浓度增大
【反思总结】
（6）从微观角度认识中和反应的实质。根据图6中微观粒子比例关系分析，
反应后图7中含有的离子有___________种。
3（或三）
知识关联
课时2 盐 化肥
过知识
物质 氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3）
俗称/主要成分 食盐的主要成分 ③ ④ ⑤ 石灰石或大理石的主要成分
物理性质 白色晶体、易于水 白色粉末、易溶于水 白色粉末、能溶于水 白色固体、难溶于水
纯碱
苏打（与前一空可互换）
小苏打
金属离子
酸根离子
定义：组成里含① （或铵根离子）和② 的化合物
常见的盐及其性质与用途
【新教材变动】
过知识
物质 氯化钠（NaCl） 碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3）
化学性质 NaCl+AgNO3⑥ a.水溶液呈碱性 b.2HCl+Na2CO3⑦ a.水溶液呈碱性 b.NaHCO3+HCl⑧ CaCO3⑨
用途 用作调味品、配制生理盐水、农业选种、作融雪剂等【新教材变动】 用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产 发酵粉的主要成分之一，可用于制作面点。治疗⑩【新教材变动】 实验室中用来制取CO2，用作建筑材料、补钙剂等【新教材变动】
AgCl↓
+NaNO3
2NaCl+ H2O+ CO2↑
NaCl+
H2O+CO2↑
CaO+CO2↑
胃酸过多症
常见的盐及其性质与用途
过知识
盐的化学性质
金属+可溶性盐→新金属+新盐
条件：一般情况下，金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来
举例：Cu+2AgNO3①
酸+盐→新酸+新盐
条件：有沉淀、气体或水生成
举例：Na2CO3+2HCl② ；H2SO4+BaCl2③
可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐
条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀、气体或水
举例：Na2CO3+Ca（OH）2④ ；
2NaOH+CuSO4⑤
可溶性盐+可溶性盐→新盐1+新盐2
条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀
举例：Na2CO3+CaCl2⑥ ；
NaCl+AgNO3⑦
Cu(NO3)2+2Ag
2NaCl+H2O+CO2↑
2HCl+BaSO4↓
CaCO3↓+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4
2NaCl+CaCO3↓
AgCl↓+NaNO3
过知识
复分解反应
反应物类别及条件
酸类初中均易溶，碱溶钾、钠、钡、钙、铵；
钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间；
盐酸盐中除去银，硫酸盐中钡不溶；
碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵
定义：两种① 互相交换成分，生成另外两种② 的反应
表达式：AB+CD→AD+CB
特点：在水溶液中互相交换离子，但反应前后各元素的化合价③
，即“双交换，价不变”
【新教材变动】
酸碱盐溶解性巧记
反应物类别 反应物条件 生成物条件
酸+金属氧化物 酸可溶 至少满足下列三个条件中的一个：（1）有沉淀生成；（2）有气体生成；（3）有水生成
酸+碱 至少一种可溶 酸+盐 酸可溶 碱+盐 ④ 盐+盐 两种盐均可溶 化合物
化合物
不变
碱和盐均可溶
有酸需酸溶，无酸需皆溶
过知识
化肥种类及作用
氮肥：尿素[CO（NH2）2]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸钠（NaNO3）
等；促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋
白质含量
磷肥：磷酸钙[Ca3（PO4）2]等；促进作物生长，增强作物抗寒、
抗旱能力
钾肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等；促进植物生长，增
强抗病虫害和抗倒伏能力
复合肥：同时含有氮、磷、钾中的① 营养元素的化
肥，如②
【新教材变动】
两种或三种
KNO3（或NH4H2PO4，合理即可）
随堂巩固练
1.[人教10.3习题1变式]某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，
其中错误的一项是( )
B
A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地
C.小苏打可治疗胃酸过多症 D.碳酸钙可作补钙剂
2.[人教10.2习题3变式]下列各组中物质的俗称、化学名称与化学式表示同
一种物质的是( )
B
A.熟石灰、氧化钙、 B.火碱、氢氧化钠、
C.石灰石、氢氧化钙、 D.苏打、碳酸氢钠、
. .
. .
3.[沪教8.4习题1变式]古籍《农书》记载“凡田种三五年，其力已乏”，此时
可通过施肥改善土壤条件。下列化肥属于复合肥的是( )
C
A. B. C. D.
4.[人教10.3习题2变式]复分解反应是基本反应类型之一，下列应用中涉及
的反应不是复分解反应的是( )
D
A.农业中，用硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液
B.医药中，用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多症
C.生活中，在家里用白醋清洗水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙）
D.实验室中，用澄清石灰水检验某气体是否为二氧化碳
. .
. .
5.[人教10.3习题4变式]亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食
会危害人体健康。亚硝酸钠易溶于水，且溶解度随温度变化较大，它的水
溶液呈碱性。设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐。（已知：食盐水呈中性）
操作 现象 结论
_________________________ _________________________ _________________________ ___________________ ________________ ________________ ________________ ____________________
____________________
____________________
分别取两种样品于两支试管
中，加水完全溶解，再分别
向其中滴加滴酚酞溶液，
观察现象
一支试管中溶液呈
红色，另一支试管
中溶液呈无色
溶液呈红色的是亚硝酸
钠，溶液呈无色的是食
盐（合理即可）
. .
6.[人教10.3习题5、沪教8.4习题5变式]“测土配方施肥”是测定土壤养分含
量后,科学施用配方肥的农业技术,有效解决了施肥比例不合理的问题。小
明家的一块地种了一片麦子，经农科人员测定，该片土壤需补充钾元素
。
（1）小明家需购买氯化钾_____才能补充钾元素 。
14.9
【解析】（1）设至少需购买氯化钾的质量为 ，则
，解得 。
. .
（2）小明家需要硝酸铵，如改用尿素，则需购买____
尿素才与 硝酸铵有相同质量的氮元素。
30
【解析】硝酸铵 中氮元素的质量
，含 氮元素的尿素质量
。
过考点
使用建议：所选试题全面覆盖贵州（贵阳）近10年考向,建议课堂讲解使用
考点1 盐的性质[10年连考]
1.[2025贵州7,2分]碳酸锂 是制备新能源汽车电池的重要原料。利
用锂辉石（成分为、、）制备 的流程如下:
已知难溶于水，不与稀反应; 。
下列说法不正确的是( )
C
A.操作 1、2是过滤，滤渣1是
B.滤液1中的溶质含有、、
C.加热分解的温度比 低
D.若把溶液换成 溶液，获得的产品更多
【解析】反应的具体流程图分析如下：
操作1是将滤渣1和滤液1分离，操作2是将氢氧化铝固体和滤液2分离，
所以操作1、2是过滤。已知二氧化硅难溶于水，不与稀硫酸反应，所以滤
渣1是二氧化硅。锂辉石中加入过量稀 ,发生反应：
、 ，
且稀硫酸过量，则滤液1中溶质含有、、。 向
操作3后得到的碳酸锂浆料中加入水和二氧化碳，根据题干信息知道会得
到碳酸氢锂，再经过加热得到电池级碳酸锂，所以发生了碳酸氢锂受热分
解的反应，则加热分解碳酸氢锂的温度比碳酸锂低。若把 溶液
换成氢氧化锂溶液，反应物中的 元素增加，根据化学反应前后元素守恒，
相应得到的碳酸锂就更多，获得的电池级碳酸锂产品就更多。
妙招技法 锂元素的转化路线为 （浆料）
。
2.[2024贵州7,2分]为确定碱石灰干燥剂
和的混合物 的干燥效果，测定
其中与 的质量比。实验如下：
步骤1 取 样品于锥形瓶中，向其中滴
加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加 溶
液， 溶液的体积与生成沉淀的质量变
化曲线如图。下列说法正确的是( )
D
A.步骤1所得溶液中的溶质是和
B.步骤2加入 溶液立即观察到有沉淀产生
C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D.该样品中与的质量比为
√
【解析】步骤1：加入过量稀盐酸，发生反应 、
， 所得溶液中的溶质是
。
步骤2：滴加 溶液，各阶段发生的反应如下图所示。
反应
每73份质量的转化为117份质量的 ，反应后溶质质量增大。
反应
每111份质量的 转化为117份质量的 ，反应后溶质质量增大。
故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增大， 。
由题图可知，最终生成
、 可知， 中的钙元素全部转移到中。设样品中 的质量为 ，则有：
则样品中与 的质量比 ， 。
妙招技法 向稀盐酸、氯化钙、氯化钠的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳
酸钠先与酸反应，酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。
. .
3.[2025辽宁中考]某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌
的含量展开探究。
湿疹洗剂
【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质
【用法】局部外用，使用前 ，取适量涂于患处
. .
【查阅资料】
资料1：
物质 碳酸锌 氧化锌
溶解性 难溶于水 难溶于水
与酸反应 （易溶）
热稳定性 受热分解生成和 受热不分解
资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。
（1）与 组成相似，均属于____（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前______
（补全标签）。
【设计方案】同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成 的质量计
算 的质量。
盐
摇匀
【进行实验】取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物 ，将其
分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收 和
）。
【解析】【查阅资料】（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子
构成的化合物。是由和构成的化合物，是由和
构成的化合物，它们均属于盐。
（2）使用前摇匀，能使洗剂中的成分混合均匀。
【解析】【进行实验】
（3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中______________
（写现象），可判断 已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收_____
（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止________
__________________，减小误差。
不再产生气泡
空气中
的和进入C
（4）乙：根据资料， 受热分解的化学方程式为
______________________。为确保 完全分解，应将试管（含固体）
加热至质量_______。
【收集数据】甲中C质量增加；乙中试管（含固体）质量减少 。
不变
【分析与结论】
（5）对比甲、乙的数据，同学们分析甲的数据偏小的原因可能是_______
______________________（写一条）。
（6）同学们认为乙的数据准确，据此计算，该瓶洗剂中 的质量是
_____ 。
装置内
有残留（合理即可）
12.5
【解析】【分析与结论】
（6）设每份固体中的质量为 ，有
因为固体混合物分为相同的两份，所以该洗剂中 的质量是
。
【实验拓展】
（7）仅利用乙的数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中 的
质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是________
（填序号）。
①数据处理，求出 的质量
过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量
③称量乙实验后试管内剩余固体的质量
称量所用稀硫酸的质量
⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸
⑤②①
妙招技法 第（7）题思路：通过继续实验获得未参与化学反应的滤渣的质
量，进而求出氧化锌的质量。
【解析】【实验拓展】
（7）乙实验中剩余固体为 （包括原混合物中的和 分解生成
的 ）和难溶性杂质。向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸
， 与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌。过滤、洗涤、干燥，称量所
得滤渣的质量 ，此时滤渣质量为原混合物中不溶于水也不与稀硫酸反
应的其他物质的质量。数据处理，求出的质量，
滤渣质量 。所以所选步骤的正确排序是⑤②①。可用流
程图表示如下：
考点2 化学肥料[10年连考]
1.[2024贵州5，2分]合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属
于磷肥的是( )
D
A. B. C. D.
变式1-1 [2025贵阳南明区二模改编]合理施用化肥，可以增高农作物产量。
（1）树木生长需要养分，若叶色发黄，可以施用______（填化肥种类）。
氮肥
（2）钾肥可以增强果树的抗病虫害能力，下列物质属于钾肥的是___
（填字母，后同）。磷肥能够增强农作物抗倒伏能力，下列属于磷肥的是
___。复合肥可以为农作物提供多种营养元素，下列属于复合肥的是___。
A. B. C. D.
C
A
D
. .
2.跨学科实践 [2024贵州省一模改编]某校综合实践小组调查校园内劳动地
白菜长势，发现甲、乙两地的白菜长势不佳，叶色发黄。小组同学开展了
系列实践活动。
【资料显示】白菜适宜生长的范围为 。
任务一：检测土壤的酸碱度。取土壤样品浸出液，用__________________
测定土壤浸出液的。经测定，甲地为5，显酸性；乙地 为7，显
中性。
任务二：改良甲地土壤。在甲地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。
试纸（或计）
. .
任务三：提升土壤肥力。小组同学欲给两地施加适量的氮肥，促进白菜生长。
实验一：学校有标识不清的两袋化肥，分别是和 中的一
种，小组同学设计实验鉴别。
操作 现象与结论
取两种化肥样品分别置于两支试管中，滴 加______________（试剂自选） __________________________
_______________________
足量的稀盐酸
有气泡产生的是；无明
显现象的是
【解析】实验一：
碳酸钾属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，产生气
泡，硫酸铵不与稀盐酸反应，所以鉴别碳酸钾和硫酸铵的方法可以是滴加
足量的稀盐酸。向样品中加入足量稀盐酸后，有气泡产生的是 ，无
明显现象的是 。
实验二：学校还有一包化肥，可能由、、和 中的
一种或几种物质组成。取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无
色溶液；取样品溶液分别置于两支试管中，向一支试管中滴加 溶
液，另一支试管中滴加 溶液，均产生白色沉淀。
【解释结论】滴加 溶液时，发生反应的化学方程式为___________
_____________________________，可确定该化肥一定没有的物质是
_______。根据以上实验，可推测该化肥成分的可能情况是_____________
_____________________________（填化学式）。
、和，或和
【解析】实验二：
【解释结论】化肥样品成分分析如下图：
不能确定该化肥样品中是否含有硝酸钾。
【拓展延伸】若测得实验二的化肥中与的数目之比为 ，则该化肥
的成分是______________________。
、和
【解决问题】小组同学一致认为可以用实验二中化肥提升甲乙两地的肥力。
【解析】
【拓展延伸】测得实验二的化肥中与的数目之比为 ，而氯化钾中
的与的数目之比为 ，所以该化肥中一定含有硝酸钾，即该化肥的
成分是、和 。
过基础
1.[2025扬州中考]常温下，测得生活中一些物质的 如下，其中能使紫色
石蕊溶液变红的是( )
A
A.柠檬汁： B.食盐水：
C.肥皂水： D.油污净：
限时训练
2.[2025重庆中考]某同学对硫酸的知识梳理如下：①浓硫酸具有腐蚀性；
②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中；③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢
气；④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红；⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解
反应。其中正确的组合是( )
B
A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤
3.[2025云南中考]的性质与相似。下列对 性质的预测不正
确的是( )
D
A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与 反应
C.能与溶液反应 D.能与 溶液反应
4.[2025新疆中考]某同学用 传感器测定稀盐酸
与氢氧化钠溶液反应过程中 的变化，测定结
果如图所示，下列说法正确的是( )
D
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B.溶液中氯化钠的质量随着 的减小逐渐增大
C.B点溶液中和 等质量反应
D.向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸
与氢氧化钠溶液发生反应
5.[2025广西中考]生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
（1）制碱：将蛋壳（主要成分为 ）灼烧成灰，加水，搅拌，静置，
______（填操作名称），得到碱溶液A。灼烧时 发生反应的化学方
程式是______________________。
过滤
（2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可作酸碱指示剂。
分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、
绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的___（填“ ”或“ ”）7。
（3）除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐
酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可
以除铁锈的原因：________________________________________________
____________。
②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕
灵的杯中产生气泡的原因：_________________________。
盐酸、食醋中都含有，能与铁锈（主要成分为
）反应
过能力
6.[2025贵阳云岩区二模]同学们对栽培月季花产生了兴趣，于是展开了检
测土壤酸碱度、确定土壤成分、改良土壤等项目化探究。
【查阅资料】月季花更适合在微酸性疏松肥沃土壤中生长。
任务一：检测土壤酸碱度
【实验准备】在土壤中取样。将样品与蒸馏水按 的质量比在烧杯中混
合，充分搅拌后，静置，得到无色浸出液 。
（1）取土壤样品时，下列位置合理的是___（填序号）。
B
A. B. C.
【进行实验】
（2）用试纸对浸出液进行测定，测得，则浸出液 呈____
（填“酸”“碱”或“中”）性。
碱
任务二：确定土壤成分
经调查，土壤样品中可能含有、、、 中的一种或
几种。
（3）证明土壤样品成分
实验操作 现象 结论
取适量无色浸出液 并向其 中加入适量稀盐酸 ____________ 结论：土壤中一定含有
有气泡产生
（4）甲同学另取少量浸出液，加入适量 溶液，观察到有白色沉淀
生成。由此得出结论：浸出液中含有 。大家认为甲同学的结论不
严谨，理由是____________________________________________________
___________________________________。
碳酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀（或
）
为进一步确定土壤中可能的成分，实验小组又进行如下实验：
①取适量浸出液，向其中加入足量稀硝酸，产生气泡,得到溶液 ；②取
少量溶液 ，向其中加入足量的硝酸钡溶液，无明显现象；③再取适量溶
液 并加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀。
综合以上推断：土壤成分的可能情况是______________________________
_______________________________。
碳酸钠和氯化钠，或碳酸钠和氯
化钙，或碳酸钠、氯化钠、氯化钙
【解析】加入稀硝酸有气泡产生，则土壤样品中一定有碳酸钠，有可能有
少量的氯化钙与部分碳酸钠反应了，生成的碳酸钙不在浸出液 中，所以
可能有氯化钙。随后向溶液 中加入硝酸钡溶液无明显现象，则没有硫酸
钠。另取溶液 加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有氯离子，则有
氯化钠，但氯化钠可能是土壤样品中的成分，也可能是碳酸钠和氯化钙反
应生成的，所以土壤样品中可能有氯化钠。根据以上分析，土壤样品中一
定有碳酸钠，可能有氯化钠和氯化钙中的一种或两种。
【拓展探究】为测定浸出液 中碳酸钠的质量分数，设计了如图实验方案：
（5）利用实验数据，计算出该浸出液 样品中碳酸钠的质量分数为
_ ____________（用含、 的式子表示）。
【解析】根据题图可知 滤渣的质量为生成的碳酸钙的质量，可以通过
化学方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量，再结合浸出液 的质量为
，可得到该浸出液样品中碳酸钠的质量分数。设浸出液 中含
的质量为 ，
任务三：改良土壤
（6）为了在该地更好地种植月季花，同学们改良土壤最好选用下列哪种
方案___（填序号）。
D
A.施用化肥氯化钾 B.加入熟石灰
C.添加适量稀硫酸 D.喷洒米醋稀释液
【解析】因为月季花更适合在微酸性的土壤中生长，且土壤浸出液 呈碱
性，因此需要加酸性物质将土壤调至微酸性，因为稀硫酸酸性较强，所以
喷洒米醋稀释液即可。
过创新
7.新课标·模型构建 [2025黑龙江龙东地区中考]化学反应常常伴随一些现
象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反
应能否发生”为主题展开学习。
（1）实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实
验证明与 发生了反应是根据思维模型____（填序号）。
①
（2）实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注
入试管中，观察到_____________________的现象，说明二氧化碳和氢氧
化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是__________________________
______________________________________。
形管内液面左高右低
排除二氧化碳溶于水的干扰，
从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应
（3）实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接 传感器测
得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的 由大于7变化至
小于7，说明溶液中__________（填物质名称）消失，该化学反应的微观
实质是__________________________________________________________。
氢氧化钠
氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子（或）
（4）图2和图3实验是根据思维模型____（填序号）证明了反应的发生。
总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规
律是学习化学的重要方法。
②
2026年中考化学一轮复习
主题一 物质的性质与应用
专题五 常见的酸、碱、盐
知识概念图
课时1 常见的酸和碱
知识关联
过知识
红
蓝
无
红
中
碱
酸
溶液的酸碱性与PH
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变① 色，遇碱性溶液变② 色，遇中性溶液为紫色
无色酚酞溶液遇酸性溶液为③ 色，遇碱性溶液变④ 色，遇中性溶液为无色。
酸碱性的检验
pH与溶液酸
碱性的关系：
pH=7，溶液呈⑤ 性；pH＞7，溶液呈⑥ 性；pH＜7，溶液呈⑦ 性
溶液酸碱度(pH)及其检测
【新教材
变动】
过知识
用pH试纸测溶液酸碱度的方法：⑧
。
较精确测定溶液酸碱度的仪器叫酸度计，又叫pH计
注意：玻璃棒干燥洁净；pH试纸不能浸入待测液，不能用水温润；测定的pH取整数
溶液酸碱度（pH）及其检测
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出对应的pH
溶液的酸碱性与PH
酸碱性的检验
【新教材
变动】
过知识
物质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
物理性质 色、态、味 浓盐酸是无色、有 ② 气味的液体 浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体
挥发性 易挥发，打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有 ③ 出现，一段时间后溶质质量分数④ 无挥发性
溶于水的热现象 —— 浓硫酸溶于水时⑤ 热
吸水性 —— 有吸水性，将浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量⑥ ；溶剂质量⑦ ；溶质质量分数⑧
氢离子
刺激性
白雾
减小
放
不变
增大
【新教材变动】
【新教材变动】
稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。戴好护目镜
减小
酸：在水中解离出的阳离子全部是① 的化合物
常见的酸
过知识
物质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
特性 —— 浓硫酸有强烈的腐蚀性（脱水性）、强氧化性
用途 用于金属表面⑨ 、制造药物等；人体胃液中含有适量的⑩ ，可帮助消化 用于生产化肥、农药和金属除锈等；在实验室制气体时浓硫酸可用作 ，可干燥
CO2、 等气体
除锈
盐酸
【新教材变动】
【新教材变动】
脱水作用：浓硫酸能将某些物质中的氢、氧按水的组成比脱去
干燥剂
常见的酸
H2（或O2等，合理即可）
过知识
碱：在水中解离出的阴离子全部是① 的化合物
【新教材变动】
物质 氢氧化钠 氢氧化钙[Ca（OH）2]
俗称 苛性钠、火碱、② ③ 、消石灰
溶解性 易溶于水 ④ 溶于水（水溶液俗称⑤ ，当存在较多未溶解Ca（OH）2时，称为⑥ 或石灰浆）
特性 在空气中易潮解；有强烈的腐蚀性；溶解⑦ 热 有腐蚀性
用途 重要化工原料；作某些气体的干燥剂；作炉具清洁剂去除⑧ ；用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业 重要的建筑材料；农业上用来改良⑨ 土壤，配制农药波尔多液等
氢氧根离子
烧碱
熟石灰
微
石灰水
油污
酸性
常见的碱
石灰乳
放
过知识
红
Fe+2HClFeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
红棕色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
黑色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色
酸的通性
酸与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变① 色，不能使无色
酚酞溶液变色
酸+活泼金属→盐+H2↑：铁与稀盐酸反应（书写化学方程式，下同）
②
酸+某些金属氧化物→盐+水
稀盐酸与氧化铁反应③ ，现象是④ ；稀硫酸和氧化铜反应⑤ ，现象是⑥
酸和碱的化学性质
过知识
氢离子
酸根离子(阴离子)
酸的通性
酸+盐→新盐+新酸:稀盐酸与碳酸钙反应⑦ ，现象是⑧ 酸+碱→盐+水：稀盐酸与氢氧化钠反应⑨ ，⑩ 明显现象
【微观分析】a.不同的酸具有相似化学性质的原因：不同酸溶液中都含有
b.不同的酸具有不同化学性质的原因：溶液中所含的
不同
酸和碱的化学性质
2HCl+CaCO3
CaCl2+H2O+CO2↑
白色固体逐渐消失,有气泡产生
HCl+NaOH
NaCl+H2O
无
过知识
碱+酸→盐+水：氢氧化钠和稀硫酸反应
红
蓝
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+ Na2SO4
生成蓝色沉淀,溶液由蓝色变为无色
氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH
NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
碱与酸碱指示剂作用：能使无色酚酞溶液变 色，使紫色石蕊溶液变 色
碱+某些非金属氧化物→盐+水
氢氧化钠与二氧化碳反应
氢氧化钙与二氧化碳反应
氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式为
可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐
氢氧化钠与硫酸铜反应 ，现象是 ，微观实质是
氢氧化钙与碳酸钠反应
氢氧化钠与氯化铵反应
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+ 2H2O
碱的通性
酸和碱的化学性质
2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
过知识
氢氧根离子
金属离子(阳离子)
碱的通性
【微观分析】a.不同的碱具有相似化学性质的原因：不同碱溶液中都含有
b.不同的碱具有不同化学性质的原因：溶液中所含的 不同
酸和碱的化学性质
过知识
中和反应
定义：① 与② 作用生成③ 的反应（表达式：酸+
碱→盐+水）
实质：④
应用：a.农业上用⑤ 调节土壤的酸碱性；
b.工业上用⑥ 处理酸性废水等；
c.医疗上服用弱碱性药物（如⑦ ）治
疗胃酸过多；
d.生活中蚊虫叮咬后可涂一些弱碱性物质（如⑧ ）减
轻痛痒。
酸
碱
盐和水
H+和OH-结合生成H2O（H++OH-＝H2O）
熟石灰
熟石灰
氢氧化镁(或氢氧化铝)
肥皂水
随堂巩固练
1.[人教10.1习题1、沪教8.1习题5变式]下列物质的近似 分别是:白醋为
、酱油为、牛奶为 、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁
酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是( )
D
A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水
. .
2.[沪教8.2习题2变式]硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关
说法正确的是( )
B
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸敞口放置一段时间浓度升高
D.浓硫酸具有腐蚀性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂
. .
3.[人教10.2习题4（1）、（4）变式]下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法
正确的是( )
C
A.溶解性：均易溶于水
B.用途：均可用于改良酸性土壤
C.保存：在空气中均易变质，需密封保存
D.鉴别：分别滴入酚酞溶液，观察现象
. .
4.[人教10.2探究变式]归纳演绎是学习化学的重要方法。如图所示为盐酸的
化学性质，连线表示相互反应。
（1）图中A所代表的物质类别是____。
碱
（2）若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用
的金属单质是____（填化学式），反应的化学
方程式是_________________________。
. .
（3）性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将
表面生锈的铁钉投入适量稀盐酸中，观察到
的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄
色，发生反应的化学方程式为____________
______________________。
5.[人教10.2探究变式]以典型物质为
核心，对知识进行归纳，是我们全面
认识物质的性质与应用的有效途径。
小明同学用思维导图的形式总结了
（1）①中若把无色酚酞溶液滴加到氢氧化钙溶液中，观察到无色酚酞溶液
变为红色，能使酚酞溶液变红的是氢氧化钙溶液中的_____（填离子符号）。
的四条化学性质，请联系实际解决问题。
. .
（2）②的化学方程式是_____________
______________________，其基本反应
类型为____________。
复分解反应
（3）③可以选用的一种盐是
______________________________
（写化学式）。
（或，合理即可）
（4）④的化学方程式是___________
________________________,该变化
体现氢氧化钙的用途有____________
________________________________
_________________（答1点即可）。
建筑上，和
沙子混合来砌砖（或实验室检验二氧
化碳，合理即可）
过考点
使用建议：所选试题全面覆盖贵州（贵阳）近10年考向,建议课堂讲解使用
考点1 溶液的酸碱性与pH[10年6考]
1.[2025云南中考]云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是
( )
选项
植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰
适宜
A
2.原创 下列测定溶液 的操作与结果对应关系正确的是( )
A
A.将 试纸伸入待测液中——污染试剂
B.将试纸放在湿润的玻璃片上测定石灰水的测得的 偏大
C.用计测得某地区雨水 该地区雨水是酸雨
D.用计测得碱溶液的 的溶液一定是碱溶液
3.[贵州真题组合]根据所学知识回答下列问题：
（1）[2022贵阳12（3），1分]向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液,
观察到的现象是______________________。
溶液均由无色变为红色
（2）[贵阳中考节选，1分]时,在盛有 固体的烧杯中加入
水,用玻璃棒搅拌,静置。向烧杯中滴加几滴无色酚酞溶液,观察到的
现象是____________________。
溶液由无色变为红色
（3）[贵阳中考节选，1分]食醋是常用的调味品,一般含有 的醋酸
,食醋的___（填“ ”“”或“ ”）7。
考点2 常见的酸及其化学性质[10年连考]
1.原创 酸是初中化学学习的一类重要的物质，某小组以“酸”为主题开展项
目式学习。
【项目一】认识酸的物理性质
（1）不同的酸具有不同的物理性质，有些酸具有挥发性，如_____________。
盐酸（合理即可）
（2）浓硫酸是一种重要的化工原料，将其敞口放置一段时间后，浓度会
变小，原因是____________________________________________________
_________________________________________。实验室稀释浓硫酸的操
作是________________________________________________。
浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，使溶液中的
溶剂增多，溶质质量不变，从而导致浓度变小
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【项目二】认识酸的化学性质
设计如图1所示实验，比较两种酸的化学性质。
（3）试管A中的现象为________________________________，试管D中发
生反应的化学方程式为___________________________。
剧烈反应，有大量气泡产生并放热
（4）试管C中发生反应的化学方程式为_____________________________。
（5）对比试管_____________（填字母序号）中的实验，可说明稀盐酸和
稀硫酸具有相似的化学性质。
（或）
【项目三】类比酸的性质
【资料】氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的酸。氯化氢 气体的水
溶液是盐酸，溴化氢 气体的水溶液是氢溴酸。氢溴酸是无色液体，
打开盛氢溴酸的试剂瓶瓶盖，可以看到有白雾产生。氢溴酸的酸性很强，
能与除铂、金和钽等金属外的很多金属单质发生反应。
（6）由“打开盛氢溴酸的试剂瓶瓶盖，可以看到有白雾产生”这一现象，
可知氢溴酸具有_______（填性质），所以氢溴酸的保存方式是________。
挥发性
密封保存
（7）根据资料推测，氢溴酸还可以和下面的___（填序号）发生反应，反
应的化学方程式为___________________________。
A.木炭 B.氧化铜 C.二氧化碳
B
【项目四】认识酸的用途
（8）盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入过量稀盐酸中，刚开始
观察到的现象是__________________________________。反应一段时间后，
有气泡产生，将此时溶液中及液面上方存在的微观粒子在图2中补充完整
（粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
妙招技法
2.[2022贵阳12（4）~（7）,7分]探究酸、碱、盐的性质及物质的成分。
【实验一】
（1）向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为
____________________________。
（2）向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应后的溶
液分别置于A、B烧杯中。
①向A中逐滴加入 溶液，溶液中溶质质量变化如图所示。由实验可得
溶质的成分为和。 段发生反应的化学方程式为___________
______________________________。
②向B中滴加足量溶液，不断搅拌。
实验过程中溶液 的变化情况
是_________________________。
逐渐变大,接近7,但小于7
【实验二】
【解析】先和 发生中和反应，生成和水，
反应完后，再和 反应生成沉淀和，故 点前氢氧
化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水, 段氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁
沉淀和硫酸钠。
②硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,根据反应实质：
可知,氢离子数目不变,硫酸镁与氯化钡反应生成
氯化镁和硫酸钡沉淀,氯化镁溶液、氯化钡溶液呈中性,故向B中滴加足量
溶液,不断搅拌,溶液质量增加,氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，
逐渐变大，接近7，但小于7。
【实验三】
（3）有一包白色粉末，可能含有、、 中的一种或几
种。为探究其成分，进行如下实验。
取 白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继
续向烧杯中加入过量 溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得
固体质量为 ，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有_____________
____________________________________。
；、；、、
【解析】（3）分别向、、 中先加入足量稀硫酸，再加
入过量溶液， 元素的转化路线和物质质量关系为：
由于反应前后固体质量不变,故白色粉末的组成可能为； 、
；、、 。
（4）由以上实验可知，酸的化学性质有_____________________________
___________________________________________。
酸能与活泼金属反应、能与某些
金属氧化物反应、能与碱反应、能与某些盐反应
妙招技法
第（2）题①，注意反应顺序：优先和酸反应，酸反应完后，
再和盐反应。第（2）题②，和、 反应时，生成新的
酸，含量不变，但是浓度减小。第（3）题，可以从三种含 元素
的物质的转化路线思考： ，会导致固体质量增
大； ，不会引起固体质量的变化；
，会导致固体质量减小。
考点3 常见的碱及其化学性质[10年连考]
1.[2023贵州13,9分]某化学兴趣小组探究酸、碱和盐的性质，并利用其性质
进行“碳中和”的探究学习。
【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃
料，使大气中含量增加，导致温室效应加剧。减少 排放，实现碳
中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和
的主要途径。
探究一：碳封存。将 注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，
又实现碳封存。
（1）用图1装置模拟油气田封存。连接装置A、B，将 从___端
（选填“”或“ ”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
【解析】（1）密度比油小，应从 端通入广口瓶。
探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱和盐的性质及 的捕集。
【设计与实验】甲同学设计如图2所示装置（夹持仪器已省略），检查装
置气密性，装入试剂，关闭、、 。
打开，向装满的烧瓶C中注入溶液，再关闭；打开 ，
观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭 。
【实验结论】能与 反应。
【交流与讨论】
（2）乙同学认为甲同学得
出结论的证据不足，理由是
________________________
________________________
________________________
________________________
________________________。
能溶于水且能和水反应，也会使C中气压减小，D中部分液体进入C中，溶液和C中的反应也能生成碳酸钙白色沉淀
（3）在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，
证明了 能与 反应。则乙同学的方案是_______________________
将C中物质过滤，向得到的
滤液中加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生（或加入少量溶液，
观察到有白色沉淀产生，合理即可）
______________________________________________________________
__________________________________（写出实验操作和现象）。
（4）用溶液“捕集 ”的化学方程式为___________________________。
【实验拓展】
（5）打开，观察到 中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。
①D中发生反应的化学方程式为_______________________________。
②为确定 中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分（酚酞除外），下列试剂
可选用的有____（填字母序号）。
.石蕊溶液 溶液 溶液 固体
【解析】（5）② 中稀盐酸进入D中,溶液变为无色,则溶液可能呈中性或
酸性,要确定D中反应后的溶质成分,只需检验溶液中是否含有稀盐酸。石蕊
溶液遇酸性溶液显红色，氧化铁和稀盐酸反应,固体溶解,溶液由无色变为
黄色，二者均能验证稀盐酸的存在。硫酸铜和稀盐酸不反应,不能验证稀
盐酸的存在。用硝酸银溶液不能验证稀盐酸的存在，因为反应后的溶液中
含有氯化钙,会对稀盐酸的检验产生干扰。
（6）通过探究二，可归纳出碱的化学性质有_________________________
___________________________。
能使指示剂变色,能与酸、盐、
部分非金属氧化物发生反应
探究三：碳循环。利用与 反应，产生有应用价值的液体有机物，属
于碳中和技术。
（7）利用与在一定条件下反应生成甲醇 和水，反应的化学
方程式为_ ____________________________。
2.新考向·图像分析[2025江苏淮安一模]碱是一类重要的化合物，化学兴趣
小组以“研究氢氧化钠的性质和用途”为主题开展了以下项目式学习。
【探究一】 固体溶解过程中的能量变化
（1）小组同学按图1实验，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭
分液漏斗的活塞，此时观察到 形管的液面左低右高，
由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，
你是否同意小明的结论并写出你的理由___________
_____________________________________________
_____________________________________________。
不同意，
分液漏斗中的水进入试管，会占据试管中空气的体积，
使试管内气压增大，也会导致形管中液面左低右高
【探究二】氢氧化钠的化学性质
（2）同学们将等体积、等浓度的氢氧化钠溶液分别倒入A、B、C三支试
管中，再进行如图2实验，A试管中观察到的现象是__________________。
B试管中发生反应的化学方程式为___________________________________
_________。
溶液由无色变红色
【探究二】氢氧化钠的化学性质
（3）C试管中无明显现象，怎样证明 和稀盐酸能发生反应？同学们
讨论后认为，可以取一定量氢氧化钠溶液，加入足量稀盐酸，蒸干反应后
的溶液，再将所得固体配成溶液，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液颜
色为______，即证明有新物质生成，发生了化学反应。
紫色
【探究三】氢氧化钠的应用
（4）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是______（填字母）。
ACE
A.二氧化碳 B.水蒸气 C.氯化氢 D.氧气 E.二氧化硫
（5）向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫粒子的浓度随 变
化如图3所示，在 从0变化到4的过程中，发生反应的化学方程式为
_______________________________。
（6）氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、纺织、印染工业。某造纸厂废
水中的质量分数为，现有溶液4.9吨 的质量分数为
，最多可以处理的造纸厂废水质量为____吨。
50
考点4 中和反应及反应后溶质成分的探究[10年7考]
1.[贵阳中考节选,8分]某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并
做了延伸探究。
【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应
（1）按如图1所示装置进行实验，将 溶液滴入溶液中，测定试管内
溶液 由1变到10，则___（填“”或“ ”）是 溶液。由此得出氢氧
化钠溶液与稀盐酸发生了反应，其化学方程式为______________________。
（2）为进一步验证上述反应后溶液中含有 ，将试管中
溶液倒入烧杯中，向其中加入 溶液观察有蓝色沉淀产生，
反应的化学方程式为_____________________________________。
【探究二】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应
若再按如图1所示装置进行实验，若溶液为稀盐酸， 溶液为澄清石灰水，
将溶液滴入 溶液中。
【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】 溶液呈中性。
【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况：
和和
【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中，向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的
同时，充分搅拌，直至过量。
【分析讨论】
（3）实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。
写出实验过程中的现象：______________________________________。
先有气泡产生,气泡消失后有白色沉淀产生
【解析】（3）本题涉及混合物间反应顺序的问题:刚开始加入碳酸钠溶液
没有沉淀产生,说明盐酸先与碳酸钠反应，生成了二氧化碳,可以看到有气泡
产生,盐酸反应完毕,碳酸钠再与氯化钙反应产生
碳酸钙沉淀,有白色沉淀产生。
【得出结论】
（4）猜想____正确（填序号）。
②
【解析】（4）通过现象:先有气泡产生,气泡消失后有沉淀产生,说明溶质
为氯化氢与氯化钙,所以猜想②正确。
【反思讨论】
（5）结合图2分析，下列说法正确的是_____（填字母）。
AD
A.溶液质量逐渐增大
B.点对应溶液中含有的微观粒子只有、
、
C.氯化钙的质量先增大后减小
D.氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液
体积为 后不变
（6）图2中加入碳酸钠溶液体积从到 过程中发生反应的化学方程式为
_________________________________。
【解析】（5） 加入碳酸钠溶液,刚开始碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、
水和二氧化碳,盐酸反应完后,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,
加入碳酸钠后逸出二氧化碳的质量和析出碳酸钙的质量都比碳酸钠的质量
小,因此溶液质量逐渐增大； 点碳酸钠溶液过量,所以含有的微观粒子
为钠离子、氯离子、碳酸根离子和水分子; 刚开始是盐酸与碳酸钠反
应,没有生成氯化钙,氯化钙质量不会增大,之后反应生成碳酸钙,氯化钙质量
减小; 加入碳酸钠溶液,盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠,盐酸反应完
后,氯化钙与碳酸钠溶液反应生成氯化钠,氯化钠质量增大,直至氯化钙全部
反应,氯化钠质量不再变化,此时溶液体积恰好为 。
2.[2025山东烟台模拟]兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱
中和反应。
【探究一】利用指示剂证明
（1）向滴有酚酞的 溶液中滴加过量稀盐酸，观察到溶液由红色变为
无色。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，他又补充实验
_________________________________________________________，证明
酸碱发生了中和反应。
向褪色后的溶液中再加入溶液使溶液呈碱性，溶液又变红
【探究二】从反应物减少的角度证明
（2）某同学进行如图1所示实验，向反应后溶液中加入试剂 后无明显现
象，说明盐酸被消耗。实验中的 是下列物质中的_____（填字母）。
BD
A.酚酞溶液 B. C. D.锌片
【探究三】从能量和 变化的角度证明
（3）用图2装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图3中曲线
所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图3中曲线 。第二次实验
的目的是_______________________________________________________。
做对比实验，排除溶液A被稀释时产生温度变化对实验的干扰
（4）用如图2装置探究溶液和稀盐酸的反应，并用 传感器测得烧
杯中溶液的 随滴加液体体积的变化如图4所示。下列说法正确的是___
（填字母）。
C
A.溶液B是 溶液
B. 点时加入的A、B溶液体积相等
C.从到的变化过程中，溶液中 的质量不变
√
【探究四】从电导率变化的角度证明
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子
浓度（单位体积内离子数）成正比。
（5）向盐酸中滴加离子浓度相同的 溶液，测得溶液电导率变化如图
5。请分析 段电导率上升的原因__________________________________
____________________。
点恰好中和反应结束，再加碱溶液，
溶液中离子浓度增大
【反思总结】
（6）从微观角度认识中和反应的实质。根据图6中微观粒子比例关系分析，
反应后图7中含有的离子有___________种。
3（或三）
知识关联
课时2 盐 化肥
过知识
物质 氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3）
俗称/主要成分 食盐的主要成分 ③ ④ ⑤ 石灰石或大理石的主要成分
物理性质 白色晶体、易于水 白色粉末、易溶于水 白色粉末、能溶于水 白色固体、难溶于水
纯碱
苏打（与前一空可互换）
小苏打
金属离子
酸根离子
定义：组成里含① （或铵根离子）和② 的化合物
常见的盐及其性质与用途
【新教材变动】
过知识
物质 氯化钠（NaCl） 碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3）
化学性质 NaCl+AgNO3⑥ a.水溶液呈碱性 b.2HCl+Na2CO3⑦ a.水溶液呈碱性 b.NaHCO3+HCl⑧ CaCO3⑨
用途 用作调味品、配制生理盐水、农业选种、作融雪剂等【新教材变动】 用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产 发酵粉的主要成分之一，可用于制作面点。治疗⑩【新教材变动】 实验室中用来制取CO2，用作建筑材料、补钙剂等【新教材变动】
AgCl↓
+NaNO3
2NaCl+ H2O+ CO2↑
NaCl+
H2O+CO2↑
CaO+CO2↑
胃酸过多症
常见的盐及其性质与用途
过知识
盐的化学性质
金属+可溶性盐→新金属+新盐
条件：一般情况下，金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来
举例：Cu+2AgNO3①
酸+盐→新酸+新盐
条件：有沉淀、气体或水生成
举例：Na2CO3+2HCl② ；H2SO4+BaCl2③
可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐
条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀、气体或水
举例：Na2CO3+Ca（OH）2④ ；
2NaOH+CuSO4⑤
可溶性盐+可溶性盐→新盐1+新盐2
条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀
举例：Na2CO3+CaCl2⑥ ；
NaCl+AgNO3⑦
Cu(NO3)2+2Ag
2NaCl+H2O+CO2↑
2HCl+BaSO4↓
CaCO3↓+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4
2NaCl+CaCO3↓
AgCl↓+NaNO3
过知识
复分解反应
反应物类别及条件
酸类初中均易溶，碱溶钾、钠、钡、钙、铵；
钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间；
盐酸盐中除去银，硫酸盐中钡不溶；
碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵
定义：两种① 互相交换成分，生成另外两种② 的反应
表达式：AB+CD→AD+CB
特点：在水溶液中互相交换离子，但反应前后各元素的化合价③
，即“双交换，价不变”
【新教材变动】
酸碱盐溶解性巧记
反应物类别 反应物条件 生成物条件
酸+金属氧化物 酸可溶 至少满足下列三个条件中的一个：（1）有沉淀生成；（2）有气体生成；（3）有水生成
酸+碱 至少一种可溶 酸+盐 酸可溶 碱+盐 ④ 盐+盐 两种盐均可溶 化合物
化合物
不变
碱和盐均可溶
有酸需酸溶，无酸需皆溶
过知识
化肥种类及作用
氮肥：尿素[CO（NH2）2]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸钠（NaNO3）
等；促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋
白质含量
磷肥：磷酸钙[Ca3（PO4）2]等；促进作物生长，增强作物抗寒、
抗旱能力
钾肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等；促进植物生长，增
强抗病虫害和抗倒伏能力
复合肥：同时含有氮、磷、钾中的① 营养元素的化
肥，如②
【新教材变动】
两种或三种
KNO3（或NH4H2PO4，合理即可）
随堂巩固练
1.[人教10.3习题1变式]某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，
其中错误的一项是( )
B
A.食盐可用作调味品 B.纯碱可治理盐碱地
C.小苏打可治疗胃酸过多症 D.碳酸钙可作补钙剂
2.[人教10.2习题3变式]下列各组中物质的俗称、化学名称与化学式表示同
一种物质的是( )
B
A.熟石灰、氧化钙、 B.火碱、氢氧化钠、
C.石灰石、氢氧化钙、 D.苏打、碳酸氢钠、
. .
. .
3.[沪教8.4习题1变式]古籍《农书》记载“凡田种三五年，其力已乏”，此时
可通过施肥改善土壤条件。下列化肥属于复合肥的是( )
C
A. B. C. D.
4.[人教10.3习题2变式]复分解反应是基本反应类型之一，下列应用中涉及
的反应不是复分解反应的是( )
D
A.农业中，用硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液
B.医药中，用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多症
C.生活中，在家里用白醋清洗水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙）
D.实验室中，用澄清石灰水检验某气体是否为二氧化碳
. .
. .
5.[人教10.3习题4变式]亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，误食
会危害人体健康。亚硝酸钠易溶于水，且溶解度随温度变化较大，它的水
溶液呈碱性。设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐。（已知：食盐水呈中性）
操作 现象 结论
_________________________ _________________________ _________________________ ___________________ ________________ ________________ ________________ ____________________
____________________
____________________
分别取两种样品于两支试管
中，加水完全溶解，再分别
向其中滴加滴酚酞溶液，
观察现象
一支试管中溶液呈
红色，另一支试管
中溶液呈无色
溶液呈红色的是亚硝酸
钠，溶液呈无色的是食
盐（合理即可）
. .
6.[人教10.3习题5、沪教8.4习题5变式]“测土配方施肥”是测定土壤养分含
量后,科学施用配方肥的农业技术,有效解决了施肥比例不合理的问题。小
明家的一块地种了一片麦子，经农科人员测定，该片土壤需补充钾元素
。
（1）小明家需购买氯化钾_____才能补充钾元素 。
14.9
【解析】（1）设至少需购买氯化钾的质量为 ，则
，解得 。
. .
（2）小明家需要硝酸铵，如改用尿素，则需购买____
尿素才与 硝酸铵有相同质量的氮元素。
30
【解析】硝酸铵 中氮元素的质量
，含 氮元素的尿素质量
。
过考点
使用建议：所选试题全面覆盖贵州（贵阳）近10年考向,建议课堂讲解使用
考点1 盐的性质[10年连考]
1.[2025贵州7,2分]碳酸锂 是制备新能源汽车电池的重要原料。利
用锂辉石（成分为、、）制备 的流程如下:
已知难溶于水，不与稀反应; 。
下列说法不正确的是( )
C
A.操作 1、2是过滤，滤渣1是
B.滤液1中的溶质含有、、
C.加热分解的温度比 低
D.若把溶液换成 溶液，获得的产品更多
【解析】反应的具体流程图分析如下：
操作1是将滤渣1和滤液1分离，操作2是将氢氧化铝固体和滤液2分离，
所以操作1、2是过滤。已知二氧化硅难溶于水，不与稀硫酸反应，所以滤
渣1是二氧化硅。锂辉石中加入过量稀 ,发生反应：
、 ，
且稀硫酸过量，则滤液1中溶质含有、、。 向
操作3后得到的碳酸锂浆料中加入水和二氧化碳，根据题干信息知道会得
到碳酸氢锂，再经过加热得到电池级碳酸锂，所以发生了碳酸氢锂受热分
解的反应，则加热分解碳酸氢锂的温度比碳酸锂低。若把 溶液
换成氢氧化锂溶液，反应物中的 元素增加，根据化学反应前后元素守恒，
相应得到的碳酸锂就更多，获得的电池级碳酸锂产品就更多。
妙招技法 锂元素的转化路线为 （浆料）
。
2.[2024贵州7,2分]为确定碱石灰干燥剂
和的混合物 的干燥效果，测定
其中与 的质量比。实验如下：
步骤1 取 样品于锥形瓶中，向其中滴
加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加 溶
液， 溶液的体积与生成沉淀的质量变
化曲线如图。下列说法正确的是( )
D
A.步骤1所得溶液中的溶质是和
B.步骤2加入 溶液立即观察到有沉淀产生
C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D.该样品中与的质量比为
√
【解析】步骤1：加入过量稀盐酸，发生反应 、
， 所得溶液中的溶质是
。
步骤2：滴加 溶液，各阶段发生的反应如下图所示。
反应
每73份质量的转化为117份质量的 ，反应后溶质质量增大。
反应
每111份质量的 转化为117份质量的 ，反应后溶质质量增大。
故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增大， 。
由题图可知，最终生成
、 可知， 中的钙元素全部转移到中。设样品中 的质量为 ，则有：
则样品中与 的质量比 ， 。
妙招技法 向稀盐酸、氯化钙、氯化钠的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳
酸钠先与酸反应，酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。
. .
3.[2025辽宁中考]某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌
的含量展开探究。
湿疹洗剂
【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质
【用法】局部外用，使用前 ，取适量涂于患处
. .
【查阅资料】
资料1：
物质 碳酸锌 氧化锌
溶解性 难溶于水 难溶于水
与酸反应 （易溶）
热稳定性 受热分解生成和 受热不分解
资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。
（1）与 组成相似，均属于____（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前______
（补全标签）。
【设计方案】同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成 的质量计
算 的质量。
盐
摇匀
【进行实验】取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物 ，将其
分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收 和
）。
【解析】【查阅资料】（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子
构成的化合物。是由和构成的化合物，是由和
构成的化合物，它们均属于盐。
（2）使用前摇匀，能使洗剂中的成分混合均匀。
【解析】【进行实验】
（3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中______________
（写现象），可判断 已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收_____
（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止________
__________________，减小误差。
不再产生气泡
空气中
的和进入C
（4）乙：根据资料， 受热分解的化学方程式为
______________________。为确保 完全分解，应将试管（含固体）
加热至质量_______。
【收集数据】甲中C质量增加；乙中试管（含固体）质量减少 。
不变
【分析与结论】
（5）对比甲、乙的数据，同学们分析甲的数据偏小的原因可能是_______
______________________（写一条）。
（6）同学们认为乙的数据准确，据此计算，该瓶洗剂中 的质量是
_____ 。
装置内
有残留（合理即可）
12.5
【解析】【分析与结论】
（6）设每份固体中的质量为 ，有
因为固体混合物分为相同的两份，所以该洗剂中 的质量是
。
【实验拓展】
（7）仅利用乙的数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中 的
质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是________
（填序号）。
①数据处理，求出 的质量
过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量
③称量乙实验后试管内剩余固体的质量
称量所用稀硫酸的质量
⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸
⑤②①
妙招技法 第（7）题思路：通过继续实验获得未参与化学反应的滤渣的质
量，进而求出氧化锌的质量。
【解析】【实验拓展】
（7）乙实验中剩余固体为 （包括原混合物中的和 分解生成
的 ）和难溶性杂质。向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸
， 与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌。过滤、洗涤、干燥，称量所
得滤渣的质量 ，此时滤渣质量为原混合物中不溶于水也不与稀硫酸反
应的其他物质的质量。数据处理，求出的质量，
滤渣质量 。所以所选步骤的正确排序是⑤②①。可用流
程图表示如下：
考点2 化学肥料[10年连考]
1.[2024贵州5，2分]合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属
于磷肥的是( )
D
A. B. C. D.
变式1-1 [2025贵阳南明区二模改编]合理施用化肥，可以增高农作物产量。
（1）树木生长需要养分，若叶色发黄，可以施用______（填化肥种类）。
氮肥
（2）钾肥可以增强果树的抗病虫害能力，下列物质属于钾肥的是___
（填字母，后同）。磷肥能够增强农作物抗倒伏能力，下列属于磷肥的是
___。复合肥可以为农作物提供多种营养元素，下列属于复合肥的是___。
A. B. C. D.
C
A
D
. .
2.跨学科实践 [2024贵州省一模改编]某校综合实践小组调查校园内劳动地
白菜长势，发现甲、乙两地的白菜长势不佳，叶色发黄。小组同学开展了
系列实践活动。
【资料显示】白菜适宜生长的范围为 。
任务一：检测土壤的酸碱度。取土壤样品浸出液，用__________________
测定土壤浸出液的。经测定，甲地为5，显酸性；乙地 为7，显
中性。
任务二：改良甲地土壤。在甲地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。
试纸（或计）
. .
任务三：提升土壤肥力。小组同学欲给两地施加适量的氮肥，促进白菜生长。
实验一：学校有标识不清的两袋化肥，分别是和 中的一
种，小组同学设计实验鉴别。
操作 现象与结论
取两种化肥样品分别置于两支试管中，滴 加______________（试剂自选） __________________________
_______________________
足量的稀盐酸
有气泡产生的是；无明
显现象的是
【解析】实验一：
碳酸钾属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，产生气
泡，硫酸铵不与稀盐酸反应，所以鉴别碳酸钾和硫酸铵的方法可以是滴加
足量的稀盐酸。向样品中加入足量稀盐酸后，有气泡产生的是 ，无
明显现象的是 。
实验二：学校还有一包化肥，可能由、、和 中的
一种或几种物质组成。取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无
色溶液；取样品溶液分别置于两支试管中，向一支试管中滴加 溶
液，另一支试管中滴加 溶液，均产生白色沉淀。
【解释结论】滴加 溶液时，发生反应的化学方程式为___________
_____________________________，可确定该化肥一定没有的物质是
_______。根据以上实验，可推测该化肥成分的可能情况是_____________
_____________________________（填化学式）。
、和，或和
【解析】实验二：
【解释结论】化肥样品成分分析如下图：
不能确定该化肥样品中是否含有硝酸钾。
【拓展延伸】若测得实验二的化肥中与的数目之比为 ，则该化肥
的成分是______________________。
、和
【解决问题】小组同学一致认为可以用实验二中化肥提升甲乙两地的肥力。
【解析】
【拓展延伸】测得实验二的化肥中与的数目之比为 ，而氯化钾中
的与的数目之比为 ，所以该化肥中一定含有硝酸钾，即该化肥的
成分是、和 。
过基础
1.[2025扬州中考]常温下，测得生活中一些物质的 如下，其中能使紫色
石蕊溶液变红的是( )
A
A.柠檬汁： B.食盐水：
C.肥皂水： D.油污净：
限时训练
2.[2025重庆中考]某同学对硫酸的知识梳理如下：①浓硫酸具有腐蚀性；
②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中；③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢
气；④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红；⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解
反应。其中正确的组合是( )
B
A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤
3.[2025云南中考]的性质与相似。下列对 性质的预测不正
确的是( )
D
A.能使无色酚酞溶液变红 B.能与 反应
C.能与溶液反应 D.能与 溶液反应
4.[2025新疆中考]某同学用 传感器测定稀盐酸
与氢氧化钠溶液反应过程中 的变化，测定结
果如图所示，下列说法正确的是( )
D
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B.溶液中氯化钠的质量随着 的减小逐渐增大
C.B点溶液中和 等质量反应
D.向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸
与氢氧化钠溶液发生反应
5.[2025广西中考]生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
（1）制碱：将蛋壳（主要成分为 ）灼烧成灰，加水，搅拌，静置，
______（填操作名称），得到碱溶液A。灼烧时 发生反应的化学方
程式是______________________。
过滤
（2）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可作酸碱指示剂。
分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、
绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的___（填“ ”或“ ”）7。
（3）除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐
酸）、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可
以除铁锈的原因：________________________________________________
____________。
②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕
灵的杯中产生气泡的原因：_________________________。
盐酸、食醋中都含有，能与铁锈（主要成分为
）反应
过能力
6.[2025贵阳云岩区二模]同学们对栽培月季花产生了兴趣，于是展开了检
测土壤酸碱度、确定土壤成分、改良土壤等项目化探究。
【查阅资料】月季花更适合在微酸性疏松肥沃土壤中生长。
任务一：检测土壤酸碱度
【实验准备】在土壤中取样。将样品与蒸馏水按 的质量比在烧杯中混
合，充分搅拌后，静置，得到无色浸出液 。
（1）取土壤样品时，下列位置合理的是___（填序号）。
B
A. B. C.
【进行实验】
（2）用试纸对浸出液进行测定，测得，则浸出液 呈____
（填“酸”“碱”或“中”）性。
碱
任务二：确定土壤成分
经调查，土壤样品中可能含有、、、 中的一种或
几种。
（3）证明土壤样品成分
实验操作 现象 结论
取适量无色浸出液 并向其 中加入适量稀盐酸 ____________ 结论：土壤中一定含有
有气泡产生
（4）甲同学另取少量浸出液，加入适量 溶液，观察到有白色沉淀
生成。由此得出结论：浸出液中含有 。大家认为甲同学的结论不
严谨，理由是____________________________________________________
___________________________________。
碳酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀（或
）
为进一步确定土壤中可能的成分，实验小组又进行如下实验：
①取适量浸出液，向其中加入足量稀硝酸，产生气泡,得到溶液 ；②取
少量溶液 ，向其中加入足量的硝酸钡溶液，无明显现象；③再取适量溶
液 并加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀。
综合以上推断：土壤成分的可能情况是______________________________
_______________________________。
碳酸钠和氯化钠，或碳酸钠和氯
化钙，或碳酸钠、氯化钠、氯化钙
【解析】加入稀硝酸有气泡产生，则土壤样品中一定有碳酸钠，有可能有
少量的氯化钙与部分碳酸钠反应了，生成的碳酸钙不在浸出液 中，所以
可能有氯化钙。随后向溶液 中加入硝酸钡溶液无明显现象，则没有硫酸
钠。另取溶液 加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有氯离子，则有
氯化钠，但氯化钠可能是土壤样品中的成分，也可能是碳酸钠和氯化钙反
应生成的，所以土壤样品中可能有氯化钠。根据以上分析，土壤样品中一
定有碳酸钠，可能有氯化钠和氯化钙中的一种或两种。
【拓展探究】为测定浸出液 中碳酸钠的质量分数，设计了如图实验方案：
（5）利用实验数据，计算出该浸出液 样品中碳酸钠的质量分数为
_ ____________（用含、 的式子表示）。
【解析】根据题图可知 滤渣的质量为生成的碳酸钙的质量，可以通过
化学方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量，再结合浸出液 的质量为
，可得到该浸出液样品中碳酸钠的质量分数。设浸出液 中含
的质量为 ，
任务三：改良土壤
（6）为了在该地更好地种植月季花，同学们改良土壤最好选用下列哪种
方案___（填序号）。
D
A.施用化肥氯化钾 B.加入熟石灰
C.添加适量稀硫酸 D.喷洒米醋稀释液
【解析】因为月季花更适合在微酸性的土壤中生长，且土壤浸出液 呈碱
性，因此需要加酸性物质将土壤调至微酸性，因为稀硫酸酸性较强，所以
喷洒米醋稀释液即可。
过创新
7.新课标·模型构建 [2025黑龙江龙东地区中考]化学反应常常伴随一些现
象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反
应能否发生”为主题展开学习。
（1）实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实
验证明与 发生了反应是根据思维模型____（填序号）。
①
（2）实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注
入试管中，观察到_____________________的现象，说明二氧化碳和氢氧
化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是__________________________
______________________________________。
形管内液面左高右低
排除二氧化碳溶于水的干扰，
从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应
（3）实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接 传感器测
得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的 由大于7变化至
小于7，说明溶液中__________（填物质名称）消失，该化学反应的微观
实质是__________________________________________________________。
氢氧化钠
氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子（或）
（4）图2和图3实验是根据思维模型____（填序号）证明了反应的发生。
总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规
律是学习化学的重要方法。
②
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