北京市清华附中2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 北京市清华附中2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 342.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-11 22:28:08 | ||
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文档简介
北京市清华附中2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Na 23 C135.5
第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. H2SO4溶液 B. Fe（OH）3胶体 C. CuSO4溶液 D. 蔗糖溶液
2.下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A.铜制器具产生铜绿 B.铁质菜刀生锈 C.金属冶炼 D.醋酸除水垢
A. A B. B C. C D. D
3.用洁净的铂丝蘸取K2CO3溶液放在煤气灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色为（ ）
A. 绿色 B. 黄色 C. 紫色 D. 红色
4.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. B. C. Fe→Fe2O3 D. CO→CO2
5.下列物质能够导电且属于电解质的是（ ）
A. NaOH溶液 B. NaCl固体 C. 熔融KNO3 D. Cu
6.下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A. CuO→Cu（OH）2 B. Na→Na2O2 C. SO3→H2SO4 D. Na2CO3→NaOH
7.下列关于物质的分类的说法中，不正确的是（ ）
A. 醋酸属于酸 B. NH4HCO3属于盐
C. 液氯属于纯净物 D. Na2O2属于碱性氧化物
8.下列说法不正确的是（ ）
A. 钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯
B. 小苏打可与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. 氯气有毒，不能用于自来水杀菌消毒
D. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产物用于制盐酸
9.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. FeCl3
10.下列关于SO2的描述中，不属于酸性氧化物性质的是（ ）
A. 可与H2O反应，生成H2SO3 B. 可与氯水反应，生成HCl和H2SO4
C. 可与CaO在一定条件下反应，生成CaSO3 D. 可与NaOH溶液反应，生成Na2SO3和H2O
11.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是（ ）
A. Fe B. H2 C. Mg D. 不能确定
12.实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）
A. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
B. 做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
13.下列说法不正确的是（ ）
A. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物
B. 溶于水电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱
C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D. 分散质粒子大小是溶液、胶体和浊液的本质区别
14.如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是（ ）
A. 该制备方法属于物理方法
B. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅
C. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体
D. 加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小
15.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。
方案甲：
方案乙：
下列说法不正确的是（ ）
A. 上述两方案中没有发生氧化还原反应
B. X可以是Na2CO3
C. ④的离子方程式是
D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
16.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. KHCO3溶液与盐酸；K2CO3溶液与盐酸
B. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
C. NaOH与盐酸；NaOH与醋酸
D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
17.过氧化钠用于呼吸面具供氧，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。下列说法不正确的是（ ）（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A. Na2O2中阴、阳离子的物质的量之比为1：2
B. 10.6gNa2CO3中含有氧原子的物质的量为0.3mol
C. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D. 7.8gNa2O2参加反应，转移电子0.2NA个
18.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明溶液：Na+、Cu2+、、Cl-
B. 使石蕊溶液显红色的溶液：K+、Mg2+、ClO-、
C. NaOH溶液：Ca2+、、Cl-、
D. NaHCO3溶液：Na+、K+、OH-、
19.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B. 用盐酸除去铁锈（Fe2O3 xH2O）：
C. 氯气与水反应：
D. Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：
20.下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
装置
目的 实验室收集氯气 证明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差 除去CO2气体中混有的少量HCl 证明Na2O2与水反应放热
A. A B. B C. C D. D
21.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C. 过氧化钠与水反应需要MnO2做催化剂
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
22.某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba（NO3）2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验：
①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；
②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液；
③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是（ ）
A. 可能含K2CO3和CuSO4
B. 可能含KCl,一定含Ba（NO3）2和Na2SO4
C. 一定含KCl、Ba（NO3）2和Na2SO4
D. 一定含Ba（NO3）2、Na2SO4和K2CO3
23.以下是某种粗盐（主要含SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程．下列说法不正确的是（ ）
A. ①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液
B. ②中加入过量Na2CO3溶液后，只有Ca2+被除去
C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸
D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②
24.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法不正确的是（ ）
A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B. 过程②中，CuS作还原剂
C. 过程③中，各元素化合价均未改变
D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
25.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是（ ）
A. 反应①，n（Mn2+）：n（I2）=1：5
B. 对比反应①和②，x=3
C. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱
D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
二、实验题：本大题共1小题，共15分。
26.实验小组用如图装置制氯水和漂白液并探究二者性质，回答下列问题。
（1）装置A用于制Cl2，反应的化学方程式是 ______。
（2）B中饱和食盐水的作用是 ______。
（3）装置C中得到黄绿色的氯水，为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验：
已知：CCl4为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大；Cl2易溶于CCl4。
①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因 ______。
②I中白色沉淀为AgCl,试剂a为 ______。
③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是 ______。
（4）装置D制取漂白液。冰水冷却是防止反应放热使溶液温度升高，发生副反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
①装置D和E中发生相同的反应，写出反应的离子方程式 ______。
②若某实验小组没有冷却装置D，制得的漂白液中ClO-和的物质的量之比为7：1，若D中有7.1gCl2参加反应，转移电子 ______mol。
（5）探究D中所得漂白液的性质。
已知：mol L-1是物质的量浓度的单位。如果1L溶液中含有amol溶质，则溶液中该溶质的物质的量浓度是amol L-1。
①Ⅰ中溶液褪色的原因是 ______。
②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是 ______（写离子方程式）。
（6）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有 ______。
三、简答题：本大题共4小题，共35分。
27.我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步需要将CO2转化为甲醇，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
（1）做还原剂的物质是______，碳元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
（2）反应中每生成0.5molCH3OH，消耗CO2______g。
（3）现有①0.8molCO2；②3.01×1023个CH3OH分子；③27gH2O，氧原子的数目由大到小的顺序是______（填序号）。
28.用化学用语回答下列问题。
（1）钠与水剧烈反应，写出反应的离子方程式______。
（2）工业上常用氯气与石灰乳制取漂白粉，写出反应的化学方程式______。
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化，常用作脱氯剂，完成该反应的离子方程式：______。
□____。
（4）Na2CO3可用于脱去烟气中的SO2。Na2CO3水溶液吸收烟气中的SO2，再通入空气，最终可得到Na2SO4和CO2。写出反应的离子方程式______。
29.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。
I.过氧化氢有杀菌消毒作用，医疗上利用它来清洗伤口。下列化学反应均涉及H2O2。
a.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
b.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
c.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）体现H2O2还原性的反应是（填字母代号） ______。
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是 ______。
（3）铜屑放入稀硫酸中不反应，若在稀硫酸中继续滴入H2O2，铜屑溶解得到蓝色溶液，该反应的离子方程式是 ______。
Ⅱ.SeO2是重要的工业原料。
（4）SeO2是制备高纯硒的原料，配平离子方程式：______。
□SeO2+□SO2+□H2O=□Se+□+□H+
（5）SeO2有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式 ______。
（已知SeO2转化为，M被还原为Mn2+）
30.Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 ______（填字母）。
a.相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
b.Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性
c.一定条件下，NaHCO3和Na2CO3之间可以互相转化
（2）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①写出装置Ⅰ中反应的离子方程式 ______。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 ______（填字母）。
a.装置Ⅰ的反应程度更为剧烈。
b.装置Ⅱ的气球体积较大
c.装置Ⅰ与装置Ⅱ的气球体积一样大
（3）实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
已知：ⅰ.pH越小，碱性越弱，H+的物质的量浓度越大。
ⅱ.mol L-1是物质的量浓度的单位。
【实验过程】
编号 实验操作 实验数据
实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化
实验Ⅱ 测量下述实验过程的pH变化
【分析与解释】
①实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是 ______。
②实验Ⅱ中，滴加Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为 ______。
③实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子是 ______。
（4）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
已知：有关物质的溶解度（20℃）
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
①沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为 ______。
②写出煅烧炉中发生反应的化学方程式 ______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】B
17.【答案】D
18.【答案】A
19.【答案】B
20.【答案】D
21.【答案】C
22.【答案】B
23.【答案】B
24.【答案】C
25.【答案】B
26.【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
除去氯气中混有的HCl；
①2HClO2HCl+O2，HCl呈酸性，酸性增强；
②AgNO3溶液；
③新制氯水中具有漂白性的物质是次氯酸；
①Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；
②；
①生成了次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
②Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
溶液的酸碱性等
27.【答案】H2；降低；
22；
①＞③＞②
28.【答案】2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
+4Cl2+5H2O=8Cl-+2+10H+；
2+O2+2SO2=2+2CO2
29.【答案】b；
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
SeO2+2SO2+2H2O=Se+2+4H+：
5SeO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+
30.【答案】ab；
①+H+ =CO2↑+H2O；
②a；
①NaHCO3；
②Ca2++ =CaCO3↓；
③、OH-；
①Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+；
②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
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化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Na 23 C135.5
第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. H2SO4溶液 B. Fe（OH）3胶体 C. CuSO4溶液 D. 蔗糖溶液
2.下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A.铜制器具产生铜绿 B.铁质菜刀生锈 C.金属冶炼 D.醋酸除水垢
A. A B. B C. C D. D
3.用洁净的铂丝蘸取K2CO3溶液放在煤气灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色为（ ）
A. 绿色 B. 黄色 C. 紫色 D. 红色
4.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. B. C. Fe→Fe2O3 D. CO→CO2
5.下列物质能够导电且属于电解质的是（ ）
A. NaOH溶液 B. NaCl固体 C. 熔融KNO3 D. Cu
6.下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A. CuO→Cu（OH）2 B. Na→Na2O2 C. SO3→H2SO4 D. Na2CO3→NaOH
7.下列关于物质的分类的说法中，不正确的是（ ）
A. 醋酸属于酸 B. NH4HCO3属于盐
C. 液氯属于纯净物 D. Na2O2属于碱性氧化物
8.下列说法不正确的是（ ）
A. 钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯
B. 小苏打可与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. 氯气有毒，不能用于自来水杀菌消毒
D. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产物用于制盐酸
9.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. FeCl3
10.下列关于SO2的描述中，不属于酸性氧化物性质的是（ ）
A. 可与H2O反应，生成H2SO3 B. 可与氯水反应，生成HCl和H2SO4
C. 可与CaO在一定条件下反应，生成CaSO3 D. 可与NaOH溶液反应，生成Na2SO3和H2O
11.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是（ ）
A. Fe B. H2 C. Mg D. 不能确定
12.实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）
A. 用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
B. 做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
13.下列说法不正确的是（ ）
A. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物
B. 溶于水电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱
C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D. 分散质粒子大小是溶液、胶体和浊液的本质区别
14.如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是（ ）
A. 该制备方法属于物理方法
B. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅
C. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体
D. 加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小
15.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。
方案甲：
方案乙：
下列说法不正确的是（ ）
A. 上述两方案中没有发生氧化还原反应
B. X可以是Na2CO3
C. ④的离子方程式是
D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
16.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. KHCO3溶液与盐酸；K2CO3溶液与盐酸
B. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
C. NaOH与盐酸；NaOH与醋酸
D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
17.过氧化钠用于呼吸面具供氧，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。下列说法不正确的是（ ）（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A. Na2O2中阴、阳离子的物质的量之比为1：2
B. 10.6gNa2CO3中含有氧原子的物质的量为0.3mol
C. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D. 7.8gNa2O2参加反应，转移电子0.2NA个
18.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 澄清透明溶液：Na+、Cu2+、、Cl-
B. 使石蕊溶液显红色的溶液：K+、Mg2+、ClO-、
C. NaOH溶液：Ca2+、、Cl-、
D. NaHCO3溶液：Na+、K+、OH-、
19.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B. 用盐酸除去铁锈（Fe2O3 xH2O）：
C. 氯气与水反应：
D. Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：
20.下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
装置
目的 实验室收集氯气 证明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差 除去CO2气体中混有的少量HCl 证明Na2O2与水反应放热
A. A B. B C. C D. D
21.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②③中红色均不褪去。下列分析错误的是（ ）
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
C. 过氧化钠与水反应需要MnO2做催化剂
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
22.某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、Ba（NO3）2、CuSO4和Na2SO4，进行如下实验：
①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成；
②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液；
③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是（ ）
A. 可能含K2CO3和CuSO4
B. 可能含KCl,一定含Ba（NO3）2和Na2SO4
C. 一定含KCl、Ba（NO3）2和Na2SO4
D. 一定含Ba（NO3）2、Na2SO4和K2CO3
23.以下是某种粗盐（主要含SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程．下列说法不正确的是（ ）
A. ①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液
B. ②中加入过量Na2CO3溶液后，只有Ca2+被除去
C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸
D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②
24.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法不正确的是（ ）
A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B. 过程②中，CuS作还原剂
C. 过程③中，各元素化合价均未改变
D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
25.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是（ ）
A. 反应①，n（Mn2+）：n（I2）=1：5
B. 对比反应①和②，x=3
C. 对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱
D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
二、实验题：本大题共1小题，共15分。
26.实验小组用如图装置制氯水和漂白液并探究二者性质，回答下列问题。
（1）装置A用于制Cl2，反应的化学方程式是 ______。
（2）B中饱和食盐水的作用是 ______。
（3）装置C中得到黄绿色的氯水，为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验：
已知：CCl4为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大；Cl2易溶于CCl4。
①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因 ______。
②I中白色沉淀为AgCl,试剂a为 ______。
③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是 ______。
（4）装置D制取漂白液。冰水冷却是防止反应放热使溶液温度升高，发生副反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
①装置D和E中发生相同的反应，写出反应的离子方程式 ______。
②若某实验小组没有冷却装置D，制得的漂白液中ClO-和的物质的量之比为7：1，若D中有7.1gCl2参加反应，转移电子 ______mol。
（5）探究D中所得漂白液的性质。
已知：mol L-1是物质的量浓度的单位。如果1L溶液中含有amol溶质，则溶液中该溶质的物质的量浓度是amol L-1。
①Ⅰ中溶液褪色的原因是 ______。
②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是 ______（写离子方程式）。
（6）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有 ______。
三、简答题：本大题共4小题，共35分。
27.我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步需要将CO2转化为甲醇，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
（1）做还原剂的物质是______，碳元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。
（2）反应中每生成0.5molCH3OH，消耗CO2______g。
（3）现有①0.8molCO2；②3.01×1023个CH3OH分子；③27gH2O，氧原子的数目由大到小的顺序是______（填序号）。
28.用化学用语回答下列问题。
（1）钠与水剧烈反应，写出反应的离子方程式______。
（2）工业上常用氯气与石灰乳制取漂白粉，写出反应的化学方程式______。
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化，常用作脱氯剂，完成该反应的离子方程式：______。
□____。
（4）Na2CO3可用于脱去烟气中的SO2。Na2CO3水溶液吸收烟气中的SO2，再通入空气，最终可得到Na2SO4和CO2。写出反应的离子方程式______。
29.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。
I.过氧化氢有杀菌消毒作用，医疗上利用它来清洗伤口。下列化学反应均涉及H2O2。
a.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
b.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
c.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）体现H2O2还原性的反应是（填字母代号） ______。
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是 ______。
（3）铜屑放入稀硫酸中不反应，若在稀硫酸中继续滴入H2O2，铜屑溶解得到蓝色溶液，该反应的离子方程式是 ______。
Ⅱ.SeO2是重要的工业原料。
（4）SeO2是制备高纯硒的原料，配平离子方程式：______。
□SeO2+□SO2+□H2O=□Se+□+□H+
（5）SeO2有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式 ______。
（已知SeO2转化为，M被还原为Mn2+）
30.Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是 ______（填字母）。
a.相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
b.Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性
c.一定条件下，NaHCO3和Na2CO3之间可以互相转化
（2）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①写出装置Ⅰ中反应的离子方程式 ______。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 ______（填字母）。
a.装置Ⅰ的反应程度更为剧烈。
b.装置Ⅱ的气球体积较大
c.装置Ⅰ与装置Ⅱ的气球体积一样大
（3）实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
已知：ⅰ.pH越小，碱性越弱，H+的物质的量浓度越大。
ⅱ.mol L-1是物质的量浓度的单位。
【实验过程】
编号 实验操作 实验数据
实验Ⅰ 测量下述实验过程的温度变化
实验Ⅱ 测量下述实验过程的pH变化
【分析与解释】
①实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是 ______。
②实验Ⅱ中，滴加Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为 ______。
③实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子是 ______。
（4）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
已知：有关物质的溶解度（20℃）
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
①沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为 ______。
②写出煅烧炉中发生反应的化学方程式 ______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】B
17.【答案】D
18.【答案】A
19.【答案】B
20.【答案】D
21.【答案】C
22.【答案】B
23.【答案】B
24.【答案】C
25.【答案】B
26.【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
除去氯气中混有的HCl；
①2HClO2HCl+O2，HCl呈酸性，酸性增强；
②AgNO3溶液；
③新制氯水中具有漂白性的物质是次氯酸；
①Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；
②；
①生成了次氯酸，次氯酸具有漂白作用；
②Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
溶液的酸碱性等
27.【答案】H2；降低；
22；
①＞③＞②
28.【答案】2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
+4Cl2+5H2O=8Cl-+2+10H+；
2+O2+2SO2=2+2CO2
29.【答案】b；
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
SeO2+2SO2+2H2O=Se+2+4H+：
5SeO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+
30.【答案】ab；
①+H+ =CO2↑+H2O；
②a；
①NaHCO3；
②Ca2++ =CaCO3↓；
③、OH-；
①Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+；
②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
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