第1章 物质及其变化（1.1-1.3） 综合练习（含答案）

1.1-1.3过关练习
一．选择题
1.“结构决定性质”“性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途主要利用某物理性质的是（　　）
A．酒精用作燃料 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用来改良酸性土壤 D．浓硫酸用作干燥剂
2.研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（ ）
稀硫酸 B.氯化铵
C.硝酸钾 D．熟石灰
3.只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH 试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是 (　　)A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④
4.下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是 （　　）
选项 操作 现象 结论
A 向物质 M 的溶液中滴入酚酞溶液 无色酚酞变红 物质M属于碱
B 向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠溶液没有变质
C 用燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体是二氧化碳
D 向溶液N 中滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液N中可能有 2-
5.氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　）
A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子 B．它们的水溶液都呈碱性
C．它们都含有氢、氧两种元素 D．它们都能溶于水
6.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（　　）
A．B．C．D．
7.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　）
A．取样， 在溶液中加入少量氯化钡溶液， 若产生白色沉淀， 则可证明溶液已变质
B．取样， 在溶液中滴加酚酞， 若溶液呈红色， 则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量氢氧化钡后， 继续滴加酚酞， 若有白色沉淀， 且溶液变红，则可以证明溶液部分变质
D．取样， 在溶液中加入少量的稀盐酸， 若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
8.如图甲，某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图乙是该反应的微观粒子示意图。
下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是(　　)
A．图中酸碱反应结束后，溶液 pH=0 B．酸碱反应的实质是
C．酸和碱的质量需相等才能发生反应 D．酸碱反应的实质是
9.在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
10.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)，则下列说法中不正确的是（　　）
A．反应结束后生成氢气的总质量：X>Y B．相对原子质量：X>Y
C．两种金属的活动性：Y>X D．金属与酸反应产生氢气的速率：Y>X
二.填空题
11.通常状况下，硫化氢(H2S)是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，广泛存在于下水道中。请回答下列问题：（1）“剧毒”属于硫化氢的　 　(填“物理”或“化学”)性质。
（2）H2S 的水溶液是一种酸(氢硫酸)，下列关于该酸的说法中错误的是____(填字母)。
A．能与氢氧化钠溶液反应 B．能使酚酞试液变红色 C．能与某些盐溶液反应 D．能与某些金属反应
12.盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　的试剂瓶。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。
（3）一瓶标签脱落的无色试剂可能是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列______试剂，即可根据现象加以鉴别。A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液和稀硝酸 D．硝酸钡溶液和稀硝酸
三．综合题
13.某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，小明向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答：
（1）d点后，溶液的pH　 　（选填“变小”、“保持不变”或“变大”）
（2）小明发现氢氧化钡溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则cd段曲线代表的是氢氧化钡与　 　的反应。
（3）b点对应的溶液中一定含有的溶质是　 　。
（4）根据上述实验判断原溶液中是否存在CuCl2，试通过计算说明？
14.将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　 　(填“增大”或“减小”)；
（2）图二C点时溶液中溶质有　 　；
（3）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是　 　克； （4）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
答案解析部分
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】（1）化学
（2）B
12.【答案】（1）浓盐酸
（2）脱水
（3）D
13.【答案】（1）变大
（2）氯化铜
（3）HCl、CuCl2、BaCl2
（4）硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量=，
氢氧化铜质量=33.1g-23.3g=9.8g，
铜离子质量=，
硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64=9.6g：6.4g，
因此原溶液不存在CuCl2；
14.【答案】（1）减小
（2）、（3）20
（4）氢氧化钠溶液中溶质的质量为，设盐酸中溶质的质量分数为x
，解得x=3.65%。