阜城实验中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 阜城实验中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 174.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-13 18:08:00 | ||
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文档简介
高一12月份化学考试题
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Zn65
一、选择题(共20题，每题3分)
1.下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是（ ）
A．将5～6滴饱和FeCl3溶液加入40mLNaOH溶液中
B．将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C．将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色
D．将5～6滴饱和FeCl3溶液一次性加入40mL沸水中，并加以搅拌
2、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．CO32-、Cl- B．Na+、OH- C．Mg2+、Cl D．Cl 、Ba2+
3、下列离子方程式书写正确的是( )
A.铜与稀盐酸反应:Cu+2H+ Cu2++H2↑
B.硝酸银溶液中加入铁粉:3Ag++FeFe3++3Ag
C.氧化铜与盐酸反应:O2- +2H+H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
4．在KMnO4中，Mn的化合价是（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．+7
5．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是电子的转移
B．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
C．一定存在元素化合价的变化
D．一种元素被氧化定有另一种元素被还原
6．下列关于钠与水反应的实验现象、解释的描述正确的是（ ）
序号 实验现象 解释和结论
① 钠浮在水面上 钠的密度比水小
② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低
③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体
④ 向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红 生成了碱性物质
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
7.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
D．向各装有等质量Na2CO3和NaHCO3固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高
8.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ）
A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2
B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C．久置氯水酸性将增强
D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性
9. 直接具有漂白能力的物质是（ ）
A． B．HCl C．HClO D．
10.与3.6g H2O含有相同原子数的是（ ）
A．0.6mol 氦- He B．标况下4.48 LCCl4
C．1.7 gNH3 D．1.505×1023个HCl
11.下列关于决定物质体积的因素的叙述不正确的是（ ）
A．物质的的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距离
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C.同温同压下，1mol 任何物质所占有的体积都相同
D.等质量的H2，压强越小，温度越高，气体所占体积越大
12.关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等，②原子个数相等，③所含分子数相等，④所含碳原子数相等，其中正确的是( )
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③
13. 将30mL0.5mol L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后的物质的量浓度为（ ）
A． 0.3mol L-1 B． 0.05mol L-1 C． 0.04mol L-1 D． 0.03mol L-1
14.下列关于铁的化学性质说法正确的是（ ）
A．铁与氧气发生反应只能生成Fe3O4
B. 铁与氯气发生反应的产物为FeCl2
C. 铁与浓硝酸不发生反应
D. 铁与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2+
15.关于Fe(OH)2的实验室制备，下列说法不正确的是( )
A.常用煮沸的方法除去NaOH溶液中的O2
B.将苯换成四氯化碳同样可以达到隔绝空气的作用
C.氢氧化钠与硫酸亚铁反应的离子方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
D.若生成的沉淀暴露于空气中，现象为：白色→灰绿→红褐色
16.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+最佳的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
17.下列物质能将Fe2＋转化为Fe3＋的有( )
①新制氯水 ②锌 ③稀硝酸 ④铜 ⑤铁
A．①②③ B．②④⑤ C．①③ D．①②③④
18.铝合金常用于制造门窗框架。下列关于金属铝的说法中，正确的是 （ ）
A．铝的化学性质不活泼
B．铝不与酸、碱反应
C．常温下铝不与氧气反应
D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
19.下列关于氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应方程式书写不正确的是（ ）
A. 氧化铝与氢氧化钠反应的方程式：Al2O3 + 2NaOH +3 H2O== 2Na[Al(OH)4]
B. 氧化铝与盐酸反应的方程式：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
C. 氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式：Al(OH)3＋NaOH = Na[Al(OH)4]
D. 氢氧化铝与硫酸反应的方程式：Al(OH)3＋H2SO4 = Al2(SO4)3＋H2O
20.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应，欲计算产生H2的量，下列比例式正确的是（ ）
A. Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑ B. Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑
1mol 1mol 65g 1L
3.25g m(H2) 3.25g V(H2)
C.Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑ D.Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑
1mol 22.4L 65g 22.4L
3.25mol V(H2) 3.25g V(H2)
二、填空题（共2题，每题20分）
21.实验室用NaCl固体配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。
（1）.配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）.需要用托盘天平称取NaCl固体 g。
（3）.将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列： →B→ →F→ → 。
（4）.分析以下产生的误差（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。
①定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。
②容量瓶中原有少量蒸馏水： 。
③移液时少量液体洒到外面：
④烧杯及玻璃棒未洗涤：
22. 下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)
(1)A，D代表的物质分别为：________，________(填化学式)；
(2)反应①中的C，D均过量，该反应的化学方程式是____________________________________；
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G，H分别是_______，_______(填化学式)；其物质的量之比为__________.
(4)反应③产物中K的化学式为____________；④的离子方程式为_____________________________.
参考答案
1-5CCDDD 6-10AADCA 11-15CCDDB 16-20BCDDD
21.(每空2分)(1)胶头滴管和100mL容量瓶（量筒）
(2)5.9
(3) C D A E
(4) ①偏小 ②无影响 ③偏小 ④偏小
22. （1） Al Na2O2 （2） 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑（3分）、2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3分） （3） CO2 CO 1:1 （4）Na2CO3 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Zn65
一、选择题(共20题，每题3分)
1.下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是（ ）
A．将5～6滴饱和FeCl3溶液加入40mLNaOH溶液中
B．将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
C．将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色
D．将5～6滴饱和FeCl3溶液一次性加入40mL沸水中，并加以搅拌
2、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．CO32-、Cl- B．Na+、OH- C．Mg2+、Cl D．Cl 、Ba2+
3、下列离子方程式书写正确的是( )
A.铜与稀盐酸反应:Cu+2H+ Cu2++H2↑
B.硝酸银溶液中加入铁粉:3Ag++FeFe3++3Ag
C.氧化铜与盐酸反应:O2- +2H+H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑
4．在KMnO4中，Mn的化合价是（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．+7
5．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是电子的转移
B．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
C．一定存在元素化合价的变化
D．一种元素被氧化定有另一种元素被还原
6．下列关于钠与水反应的实验现象、解释的描述正确的是（ ）
序号 实验现象 解释和结论
① 钠浮在水面上 钠的密度比水小
② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低
③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体
④ 向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红 生成了碱性物质
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
7.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
D．向各装有等质量Na2CO3和NaHCO3固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高
8.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ）
A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2
B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C．久置氯水酸性将增强
D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性
9. 直接具有漂白能力的物质是（ ）
A． B．HCl C．HClO D．
10.与3.6g H2O含有相同原子数的是（ ）
A．0.6mol 氦- He B．标况下4.48 LCCl4
C．1.7 gNH3 D．1.505×1023个HCl
11.下列关于决定物质体积的因素的叙述不正确的是（ ）
A．物质的的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距离
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C.同温同压下，1mol 任何物质所占有的体积都相同
D.等质量的H2，压强越小，温度越高，气体所占体积越大
12.关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等，②原子个数相等，③所含分子数相等，④所含碳原子数相等，其中正确的是( )
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③
13. 将30mL0.5mol L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后的物质的量浓度为（ ）
A． 0.3mol L-1 B． 0.05mol L-1 C． 0.04mol L-1 D． 0.03mol L-1
14.下列关于铁的化学性质说法正确的是（ ）
A．铁与氧气发生反应只能生成Fe3O4
B. 铁与氯气发生反应的产物为FeCl2
C. 铁与浓硝酸不发生反应
D. 铁与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2+
15.关于Fe(OH)2的实验室制备，下列说法不正确的是( )
A.常用煮沸的方法除去NaOH溶液中的O2
B.将苯换成四氯化碳同样可以达到隔绝空气的作用
C.氢氧化钠与硫酸亚铁反应的离子方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
D.若生成的沉淀暴露于空气中，现象为：白色→灰绿→红褐色
16.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+最佳的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．加入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
17.下列物质能将Fe2＋转化为Fe3＋的有( )
①新制氯水 ②锌 ③稀硝酸 ④铜 ⑤铁
A．①②③ B．②④⑤ C．①③ D．①②③④
18.铝合金常用于制造门窗框架。下列关于金属铝的说法中，正确的是 （ ）
A．铝的化学性质不活泼
B．铝不与酸、碱反应
C．常温下铝不与氧气反应
D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
19.下列关于氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应方程式书写不正确的是（ ）
A. 氧化铝与氢氧化钠反应的方程式：Al2O3 + 2NaOH +3 H2O== 2Na[Al(OH)4]
B. 氧化铝与盐酸反应的方程式：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
C. 氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式：Al(OH)3＋NaOH = Na[Al(OH)4]
D. 氢氧化铝与硫酸反应的方程式：Al(OH)3＋H2SO4 = Al2(SO4)3＋H2O
20.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应，欲计算产生H2的量，下列比例式正确的是（ ）
A. Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑ B. Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑
1mol 1mol 65g 1L
3.25g m(H2) 3.25g V(H2)
C.Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑ D.Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑
1mol 22.4L 65g 22.4L
3.25mol V(H2) 3.25g V(H2)
二、填空题（共2题，每题20分）
21.实验室用NaCl固体配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。
（1）.配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）.需要用托盘天平称取NaCl固体 g。
（3）.将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列： →B→ →F→ → 。
（4）.分析以下产生的误差（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。
①定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。
②容量瓶中原有少量蒸馏水： 。
③移液时少量液体洒到外面：
④烧杯及玻璃棒未洗涤：
22. 下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)
(1)A，D代表的物质分别为：________，________(填化学式)；
(2)反应①中的C，D均过量，该反应的化学方程式是____________________________________；
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G，H分别是_______，_______(填化学式)；其物质的量之比为__________.
(4)反应③产物中K的化学式为____________；④的离子方程式为_____________________________.
参考答案
1-5CCDDD 6-10AADCA 11-15CCDDB 16-20BCDDD
21.(每空2分)(1)胶头滴管和100mL容量瓶（量筒）
(2)5.9
(3) C D A E
(4) ①偏小 ②无影响 ③偏小 ④偏小
22. （1） Al Na2O2 （2） 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑（3分）、2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3分） （3） CO2 CO 1:1 （4）Na2CO3 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-
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