河源市河源中学2025-2026学年高二上学期10月第一次教学质量检测化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 河源市河源中学2025-2026学年高二上学期10月第一次教学质量检测化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-13 18:14:48 | ||
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文档简介
广东省河源市河源中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题
一、单选题
1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
C．对平衡体系增加压强使颜色变深
D．硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率
2．化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A．该反应需要在加热条件下才能进行
B．断开键和键，放出能量
C．与生成，需要吸收热量
D．该反应为吸热反应，且分子最稳定
3．在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是
①增大容器体积②增大浓度③增加碳的量④恒压下充入⑤恒容下充入⑥升高温度⑦将碳粉碎
A．①②④⑤ B．②⑥⑦ C．③⑥⑦ D．②③⑤⑥
4．下列有关热化学方程式的说法正确的是
A．已知： ，则向密闭容器中加入气体，充分分解后可以放出的热量
B．已知 ，由此可知氢气的燃烧热为
C．中和热为，氢氧化钠稀溶液与醋酸反应：
D．由 和 ，可知
5．在体积均为2L的恒容容器中，分别在200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min 0 2 4 6 8 10
0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15
1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18
下列有关该反应的描述正确的是
A．在200 ℃时，4 min内用表示的化学反应速率为
B．该反应体系压强不变，说明反应体系达到平衡
C．200℃下，8min时反应刚好达到平衡状态
D．从表中可以看出T＞200℃
6．下列说法正确的是
A．升高反应体系温度，可使反应物分子中活化分子百分数增大，故反应速率增大
B．用广泛试纸测某硫酸溶液的
C．常温下反应能自发进行，则
D．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小
7．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到实验目的的是
实验目的 A．中和反应反应热的测定 B．比较酸性：盐酸>碳酸>硅酸
实验装置
实验目的 C．测定锌与稀硫酸的反应速率 D．实验室制取氯气
实验装置
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关实验探究方案设计合理的是
选项 实验方案 实验目的
A 先用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响
B 向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀 验证浓硫酸具有吸水性
C 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的 证明在水溶液中电离程度大于
D 在平衡体系中加入晶体，观察并比较实验现象 探究离子浓度对平衡移动的影响
A．A B．B C．C D．D
9．已知反应（、、、均为气体）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A． B．
C． D．
10．稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是
A．加水稀释，平衡正向移动，溶液增大
B．通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变
C．通入，平衡正向移动，溶液中和均增大
D．加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．溶液中含有的数目为
B．标准状况下，中含有共价键数目为
C．与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，转移的电子数为
D．标准状况下，溶于水所形成的溶液中、的微粒数之和为
12．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是
A．通入溶液中，产生白色沉淀：
B．将饱和溶液滴入沸水中制备胶体：
C．向溶液中滴加稀硫酸：
D．过量铁粉与稀硝酸反应：
13．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是
HClO
A．醋酸的酸性强于磷酸
B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为
C．结合的能力：
D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大
14．某实验室研究工业制硫酸的过程中发现，原理为。原料体、和起始的物质的分数分别为、和时，在、、压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．该研究的原料气体可能是将硫在过量空气中燃烧后的气体
C．其他条件不变时，保持容器体积不变将排出，值会下降
D．从图像可知，影响的因素有压强和温度
15．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比、温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．、两点的正反应速率：
C．、 、三点对应的平衡常数
D．平衡时的浓度：
16．四川盛产天然气，天然气中含杂质，国内某研究小组用和重整制氢除。该过程涉及的反应如下
Ⅰ．
Ⅱ．
在恒压kPa下，向容器中按组成为通入混合气体，测得平衡状态下、的收率和的转化率随温度的变化曲线如下图所示。
已知：的收率，的收率
下列说法错误的是
A．曲线a表示的收率，曲线b表示的收率
B．600℃下，与的收率比为5:2
C．当体系中混合气体的密度不再发生改变时，说明反应Ⅰ达到了平衡状态
D．维持恒压kPa，再通入一定量的Ar，的去除率增大
二、解答题
17．pH计的结构示意如图。pH计工作时，玻璃电极和参比电极所形成的电势差（E）转化为电信号，即可测定溶液的。时，利用硼砂水溶液校准计后，获得该计的测量电势差E与待测溶液关系为。
(1)①计工作时， （填“电能”或“化学能”，下同）转化为 。
②正极的电极反应式为 。
(2)时，若测得溶液的，则HA的 。
(3)碳碱法分解硼镁矿（）制备硼砂包括以下三步反应：
i.
ii.
iii.
实验测得硼镁矿分解速率方程为，相关说法错误的是__________。（填标号）
A．决速步为i B．增大分压，可增大v
C．升高温度可增大 D．及时分离出硼砂，可增大v
(4)时，。将硼砂溶于水配成溶液，生成等物质的量的和，形成缓冲溶液，该反应的离子方程式为 ，所得溶液的= 。
18．绿柱石是冶炼金属铍的重要原料，其主要成分为、、，还含少量和。利用绿柱石制备的一种工艺流程如下：
已知：①铍元素的性质与铝元素相似
②在强碱性条件下，元素以形式存在。
③上述条件下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表：
金属离子
开始沉淀pH 5.5 7.2 2.2
完全沉淀pH 7.5 9.5 3.2
请回答下列问题：
(1)“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体的结构式为 。
(2)滤渣1的成分为 ，“溶浸”工序所加试剂浓硫酸改为稀硫酸，则“沉铁”工序所加试剂氨水应改为先加再加氨水会更好，加入原因是 。
(3)“沉铁”加入氨水调时，应控制范围为 。
(4)“沉铍”时，若加入溶液的量过多，会导致铍的产率降低，原因是： （用离子方程式表示）。
(5)“灼烧”工序的化学方程式为 。
(6)“高温反应”时需加入保护性气体，保护性气体 （填“能”或“不能”）选择。该“高温反应”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(7)该流程中“沉铍”后的滤液可返回 工序循环利用。
19．水煤气变换反应（简称WGS）是实现氢能高效清洁利用的重要反应。
(1)已知：
WGS反应： 。
(2)WGS反应在恒压条件下，不同进气比和不同温度时测得相应的平衡转化率见下表。
容器编号 i ii iii iv
温度
进气比 0.5 0.5 1 1
CO平衡转化率/% 45 66.7 45 60
①平衡时的体积分数为 。
② （选填“>”“<”或“=”）。
③时，该反应的平衡常数 （保留两位有效数字）
(3)以为催化剂，反应初始时体系中的和相等、和相等，测得、（低于）时WGS反应中和随时间变化关系如图。
①计算曲线的反应在内的平均速率 。
②时，随时间变化关系的曲线是 。
(4)我国学者在负载制得具有高稳定性和高活性单原子催化剂，研究其表面上WGS的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，吸附在上的氢原子表示为“”
①最优路径为路径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其决速步骤的化学方程式为 。
②表面催化历程一般经历反应物扩散至催化剂表面、吸附在催化剂表面、发生表面反应、产物从催化剂表面脱附、产物扩散离开反应区等五个步骤。单原子催化剂受热时先分散后团聚。随着温度升高，WGS反应的速率先增大后减小，结合反应历程分析原因 。
20．丙烯是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下：
已知：（R、R＇代表烃基）
(1)有机物A的分子式为 ，有机物J中含氧官能团的名称是 。
(2)的反应类型是 ；该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为 。
(3)反应的化学方程式为 。
(4)下列说法正确的是__________。
A．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
B．有机物D可以发生银镜反应
C．化合物与足量反应可得到氢气
D．化合物可发生聚合反应
(5)反应的化学方程式为 。
(6)已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与互为同系物的有 。（任写一种，写结构简式）
参考答案
1．C
2．C
3．B
4．D
5．D
6．A
7．C
8．A
9．D
10．D
11．C
12．B
13．B
14．C
15．D
16．B
17．(1) 化学能 电能
(2)
(3)D
(4) 9.3
18．(1)
(2) 、 将溶液中的氧化为，防止“沉铍”工序中引入杂质
(3)
(4)或者、
(5)+2HF
(6) 不能 1: 1
(7)沉铝
19．(1)-38
(2) 15% > 0.67
(3) 0.005 a
(4) Ⅰ 升高温度，表面反应速率、产物脱附扩散速率加快，WGS反应速率增大，温度过高时，催化剂中Pt原子团聚为颗粒，催化剂活性下降，WGS反应速率下降
20．(1) 酯基
(2) 加成反应
(3)
(4)D
(5)
(6)或或或（合理即可）
一、单选题
1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
C．对平衡体系增加压强使颜色变深
D．硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率
2．化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A．该反应需要在加热条件下才能进行
B．断开键和键，放出能量
C．与生成，需要吸收热量
D．该反应为吸热反应，且分子最稳定
3．在的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是
①增大容器体积②增大浓度③增加碳的量④恒压下充入⑤恒容下充入⑥升高温度⑦将碳粉碎
A．①②④⑤ B．②⑥⑦ C．③⑥⑦ D．②③⑤⑥
4．下列有关热化学方程式的说法正确的是
A．已知： ，则向密闭容器中加入气体，充分分解后可以放出的热量
B．已知 ，由此可知氢气的燃烧热为
C．中和热为，氢氧化钠稀溶液与醋酸反应：
D．由 和 ，可知
5．在体积均为2L的恒容容器中，分别在200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min 0 2 4 6 8 10
0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15
1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18
下列有关该反应的描述正确的是
A．在200 ℃时，4 min内用表示的化学反应速率为
B．该反应体系压强不变，说明反应体系达到平衡
C．200℃下，8min时反应刚好达到平衡状态
D．从表中可以看出T＞200℃
6．下列说法正确的是
A．升高反应体系温度，可使反应物分子中活化分子百分数增大，故反应速率增大
B．用广泛试纸测某硫酸溶液的
C．常温下反应能自发进行，则
D．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小
7．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到实验目的的是
实验目的 A．中和反应反应热的测定 B．比较酸性：盐酸>碳酸>硅酸
实验装置
实验目的 C．测定锌与稀硫酸的反应速率 D．实验室制取氯气
实验装置
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关实验探究方案设计合理的是
选项 实验方案 实验目的
A 先用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响
B 向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀 验证浓硫酸具有吸水性
C 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的 证明在水溶液中电离程度大于
D 在平衡体系中加入晶体，观察并比较实验现象 探究离子浓度对平衡移动的影响
A．A B．B C．C D．D
9．已知反应（、、、均为气体）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A． B．
C． D．
10．稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是
A．加水稀释，平衡正向移动，溶液增大
B．通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变
C．通入，平衡正向移动，溶液中和均增大
D．加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．溶液中含有的数目为
B．标准状况下，中含有共价键数目为
C．与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，转移的电子数为
D．标准状况下，溶于水所形成的溶液中、的微粒数之和为
12．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是
A．通入溶液中，产生白色沉淀：
B．将饱和溶液滴入沸水中制备胶体：
C．向溶液中滴加稀硫酸：
D．过量铁粉与稀硝酸反应：
13．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中正确的是
HClO
A．醋酸的酸性强于磷酸
B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为
C．结合的能力：
D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数增大
14．某实验室研究工业制硫酸的过程中发现，原理为。原料体、和起始的物质的分数分别为、和时，在、、压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．该研究的原料气体可能是将硫在过量空气中燃烧后的气体
C．其他条件不变时，保持容器体积不变将排出，值会下降
D．从图像可知，影响的因素有压强和温度
15．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比、温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．、两点的正反应速率：
C．、 、三点对应的平衡常数
D．平衡时的浓度：
16．四川盛产天然气，天然气中含杂质，国内某研究小组用和重整制氢除。该过程涉及的反应如下
Ⅰ．
Ⅱ．
在恒压kPa下，向容器中按组成为通入混合气体，测得平衡状态下、的收率和的转化率随温度的变化曲线如下图所示。
已知：的收率，的收率
下列说法错误的是
A．曲线a表示的收率，曲线b表示的收率
B．600℃下，与的收率比为5:2
C．当体系中混合气体的密度不再发生改变时，说明反应Ⅰ达到了平衡状态
D．维持恒压kPa，再通入一定量的Ar，的去除率增大
二、解答题
17．pH计的结构示意如图。pH计工作时，玻璃电极和参比电极所形成的电势差（E）转化为电信号，即可测定溶液的。时，利用硼砂水溶液校准计后，获得该计的测量电势差E与待测溶液关系为。
(1)①计工作时， （填“电能”或“化学能”，下同）转化为 。
②正极的电极反应式为 。
(2)时，若测得溶液的，则HA的 。
(3)碳碱法分解硼镁矿（）制备硼砂包括以下三步反应：
i.
ii.
iii.
实验测得硼镁矿分解速率方程为，相关说法错误的是__________。（填标号）
A．决速步为i B．增大分压，可增大v
C．升高温度可增大 D．及时分离出硼砂，可增大v
(4)时，。将硼砂溶于水配成溶液，生成等物质的量的和，形成缓冲溶液，该反应的离子方程式为 ，所得溶液的= 。
18．绿柱石是冶炼金属铍的重要原料，其主要成分为、、，还含少量和。利用绿柱石制备的一种工艺流程如下：
已知：①铍元素的性质与铝元素相似
②在强碱性条件下，元素以形式存在。
③上述条件下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表：
金属离子
开始沉淀pH 5.5 7.2 2.2
完全沉淀pH 7.5 9.5 3.2
请回答下列问题：
(1)“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体的结构式为 。
(2)滤渣1的成分为 ，“溶浸”工序所加试剂浓硫酸改为稀硫酸，则“沉铁”工序所加试剂氨水应改为先加再加氨水会更好，加入原因是 。
(3)“沉铁”加入氨水调时，应控制范围为 。
(4)“沉铍”时，若加入溶液的量过多，会导致铍的产率降低，原因是： （用离子方程式表示）。
(5)“灼烧”工序的化学方程式为 。
(6)“高温反应”时需加入保护性气体，保护性气体 （填“能”或“不能”）选择。该“高温反应”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(7)该流程中“沉铍”后的滤液可返回 工序循环利用。
19．水煤气变换反应（简称WGS）是实现氢能高效清洁利用的重要反应。
(1)已知：
WGS反应： 。
(2)WGS反应在恒压条件下，不同进气比和不同温度时测得相应的平衡转化率见下表。
容器编号 i ii iii iv
温度
进气比 0.5 0.5 1 1
CO平衡转化率/% 45 66.7 45 60
①平衡时的体积分数为 。
② （选填“>”“<”或“=”）。
③时，该反应的平衡常数 （保留两位有效数字）
(3)以为催化剂，反应初始时体系中的和相等、和相等，测得、（低于）时WGS反应中和随时间变化关系如图。
①计算曲线的反应在内的平均速率 。
②时，随时间变化关系的曲线是 。
(4)我国学者在负载制得具有高稳定性和高活性单原子催化剂，研究其表面上WGS的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，吸附在上的氢原子表示为“”
①最优路径为路径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其决速步骤的化学方程式为 。
②表面催化历程一般经历反应物扩散至催化剂表面、吸附在催化剂表面、发生表面反应、产物从催化剂表面脱附、产物扩散离开反应区等五个步骤。单原子催化剂受热时先分散后团聚。随着温度升高，WGS反应的速率先增大后减小，结合反应历程分析原因 。
20．丙烯是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下：
已知：（R、R＇代表烃基）
(1)有机物A的分子式为 ，有机物J中含氧官能团的名称是 。
(2)的反应类型是 ；该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为 。
(3)反应的化学方程式为 。
(4)下列说法正确的是__________。
A．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
B．有机物D可以发生银镜反应
C．化合物与足量反应可得到氢气
D．化合物可发生聚合反应
(5)反应的化学方程式为 。
(6)已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与互为同系物的有 。（任写一种，写结构简式）
参考答案
1．C
2．C
3．B
4．D
5．D
6．A
7．C
8．A
9．D
10．D
11．C
12．B
13．B
14．C
15．D
16．B
17．(1) 化学能 电能
(2)
(3)D
(4) 9.3
18．(1)
(2) 、 将溶液中的氧化为，防止“沉铍”工序中引入杂质
(3)
(4)或者、
(5)+2HF
(6) 不能 1: 1
(7)沉铝
19．(1)-38
(2) 15% > 0.67
(3) 0.005 a
(4) Ⅰ 升高温度，表面反应速率、产物脱附扩散速率加快，WGS反应速率增大，温度过高时，催化剂中Pt原子团聚为颗粒，催化剂活性下降，WGS反应速率下降
20．(1) 酯基
(2) 加成反应
(3)
(4)D
(5)
(6)或或或（合理即可）
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