湘潭市第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

湖南省湘潭市一中2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．下列逻辑关系图示中正确的是
A． B． C． D．
2．有关钠及其化合物，下列叙述正确的是
A．金属钠着火，可用水或灭火器扑灭
B．金属钠投入坩埚中加热，放出淡黄色火花
C．金属钠投入右侧U形管中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失
D．金属钠投入溶液中，有红色金属铜析出
3．烟花五彩缤纷颜色的产生与部分金属元素的焰色试验有关。下列有关说法正确的是
A．焰色试验是化学变化过程
B．NaCl与灼烧时火焰的颜色不相同
C．焰色试验的过程中铂丝要有盐酸清洗，不能用硫酸
D．某溶液的焰色试验为黄色，则该溶液中一定有钠元素没有钾元素
4．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是
A．若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移
B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟
C．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物
D．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟
5．下列关于和的叙述正确的是
①是淡黄色物质，是白色物质
②的阴阳离子个数比是，而的是
③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末
⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成
A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用溶液腐蚀铜线路板：
B．溶于水产生：
C．与浓盐酸反应制：
D．溶液与少量NaOH溶液反应：
7．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
8．下列氧化还原反应中的电子转移方向和数目表示正确的是
A．
B．
C．
D．
9．某兴趣小组欲鉴别和，下列操作或判断错误的是
选项 操作 判断
A 和固体分别充分加热至质量不再变化 产生使澄清石灰水变浑浊气体的是
B 和溶液分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为溶液
C 等浓度的和溶液分别滴加4滴酚酞 溶液红色更深
D 等浓度的和溶液逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为溶液
A．A B．B C．C D．D
10．汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的
A．NO2被氧化 B．CO是氧化剂
C．每生成28 g N2，消耗112 g CO D．该条件下，还原性：CO11．根据下列反应判断各物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①
②
③
④
A． B．
C． D．
12．工业上一种制备的方法的化学原理可表示为，下列说法错误的是
A．方程式中x=1
B．中氯元素的化合价为+1价
C．该反应中作氧化产物和还原产物的离子个数比为
D．氧化性强弱关系：
13．把54.8g和的混合物加热到质量不再变化时，得到42.4g残留固体，则原混合物中和的质量之比为
A． B． C． D．
14．将和的混合气体15.2g通入，充分反应后，气体质量变为9.6g，原混合气体中的质量是
A．12.8g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
二、解答题
15．金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M之间能发生如图甲所示的转化(图中没有标出反应条件及部分产物、反应物)。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E．
根据以上信息回答下列问题：
(1)B的化学式为 ，M的俗名为 (写一个即可)，可用作干燥剂的物质是 (填物质对应字母)。
(2)侯德榜制碱法的第一步即由C制F，先通入过量 、再通入过量 ，写出这一步的化学方程式： 。
(3)写出固体F→M的化学方程式： 。
(4)写出E→D的离子方程式： ，该氧化还原反应中充当的角色是 (填“氧化剂”或“还原剂”或“氧化剂和还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)。
16．某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为20.0g，实验结束后共收集到标准状况下3.2g气体，回答下列相关问题：
(1)装置的连接顺序为ea f(填接口小写字母)。
(2)装置Ⅰ中盛放试剂为 ；装置Ⅱ中每生成1个分子，转移 个电子。
(3)写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 ， (填“能”或“不能”)用稀硫酸替换盐酸。若装置Ⅴ中为NaOH浓溶液，写出反应的化学方程式为 。
(4)请简述检验装置Ⅳ中收集的气体的方法： 。
(5)根据题中数据，可求得样品中的纯度为 (保留3位有效数字)。
17．实验是探究物质性质的重要方法，请根据如下探究回答问题：
(1)某同学用如图装置进行有关的实验。下列说法不正确的是
Ⅰ图中鲜花褪色 (填“能”或“不能”)证明氯气有漂白作用；利用Ⅱ图中产物制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 ；Ⅲ图可用于处理尾气，发生反应的离子方程式为 ，不能将反应后的溶液若与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，因为会生成 。
(2)“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒：、、HClO、、、、(极少)。在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验现象和结论不一致的是 (填序号)
①光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是
②新制氯水能使红色布条褪色，说明有漂白作用
③向淀粉KI试纸上滴加少量氯水，试纸变蓝，说明氯水具有氧化性
④向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
⑤向氯水中加入紫色石蕊溶液，先变红色后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
(3)向一定量的溶液中依次加入下列溶液，对应的实验现象如下表所示：
加入溶液 ①适量溶液 ②过量 ③适量淀粉-KI溶液
实验现象 溶液由无色变为紫色 紫色消失，产生气泡 溶液变蓝
注：实验中“适量”指二者恰好完全反应。根据实验现象推测、、、的氧化性由弱到强的顺序为 。
(4)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质(氯元素的化合价各不相同)，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
① ②
③ ④
这五种物质中Cl元素化合价由高到低的顺序是 。
三、填空题
18．根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题：
(1)配平方程式： 。
_______________________________________________________。
(2)亚硝酸钠()具有致癌作用，酸性溶液可除之。请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： 。
(3)治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，请用单线桥法标出该催化转化反应中电子转移情况： 。
(4)有下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应，已知在反应中失去电子，则反应的化学方程式为 。
(5)已知在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应： 。
__________________________________________________________________，
反应生成71g时，被氧化的还原剂为 g；浓盐酸体现出 性。
参考答案
1．D
2．C
3．C
4．C
5．D
6．D
7．C
8．B
9．B
10．C
11．C
12．C
13．A
14．B
15．(1) Na2O 纯碱(苏打) D
(2) NH3 CO2 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(4) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 氧化剂和还原剂
16．(1)bcdgh
(2) 饱和NaHCO3溶液 2
(3) 不能 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4)可用带火星的木条检验，若木条复燃，则气体为O2
(5)78%
17．(1) 不能 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO- + H2O
(2)①②
(3)I2< <＜
(4)X＞Z＞Q＞Y＞G
18．(1)29335
(2)
(3)
(4)2KIO3+5K2SO3+H2SO4=I2↓+6K2SO4+H2O
(5) 2162258 73 酸性和还原